黑龍江安達市育才高中2025年化學高二下期末質量跟蹤監視試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組中，用惰性電極電解每種電解質溶液時只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）22、NH4X（X為鹵素原子）的能量關系如下圖所示。下列說法正確的是A．?H1＜?H5B．?H6＝?H1＋?H2＋?H3＋?H4＋?H5C．已知NH4Cl溶于水吸熱，則?H6＞0D．相同條件下，NH4Cl的（?H2＋?H3＋?H5）比NH4Br的大3、下列離子方程式書寫正確的是（）A．少量SO2通入Ca

(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2OD．NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-4、常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是（）序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同C．溶液水的電離程度：①>②>④>③D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)5、下列有關實驗的設計不合理的是（）A．裝置甲：實驗室制取溴苯 B．裝置乙：驗證乙烯能發生氧化反應C．裝置丙：實驗室制取硝基苯 D．裝置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯6、已知在K2。加入下列物質能使溶液變為橙色的是A．氨水B．硫酸C．亞硫酸鈉D．水7、松香中含有松香酸和海松酸，其結構簡式如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．二者互為同分異構體B．二者所含官能團的種類和數目相同C．二者均能與氫氧化鈉溶液反應D．二者均能與H2以物質的量之比為1∶3發生反應8、美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，其反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如右圖，下列說法正確的是A．a極為電池的正極B．b極發生氧化反應C．負極的反應為：4H++O2+4e-=2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有12mol轉移9、關于晶體的下列說法正確的是A．六方最密堆積的空間利用率是52%B．離子晶體中一定含金屬陽離子C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構D．分子晶體的熔點可能比金屬晶體的熔點高10、化學與生活、生產、環境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（）A．稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒B．滌綸、塑料、光導纖維都是有機高分子材料C．用電鍍廠的廢水直接灌溉農田，可提高水的利用率D．外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清無色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B．含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、C1-C．含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+12、如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進行的電解實驗。下列說法中正確的是()A．燃料電池工作時，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a、b兩極均是石墨時，a極上產生的O2與電池中消耗的H2體積比為13、下列實驗操作中錯誤的是A．蒸發操作時，使溶液中的水大部分蒸發時，就停止加熱利用余熱蒸干B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大14、下列說法正確的是()A．油脂的硬化屬于酯化反應B．滌綸、尼龍、環氧樹脂、酚醛樹脂等高分子化合物都是由縮聚反應制得C．蛋白質受某些理化因素引起蛋白質理化性質和生物活性的變化稱為鹽析D．蔗糖和麥芽糖的水解產物都是葡萄糖和果糖15、下列說法不正確的是（）A．麥芽糖及其水解產物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OHD．甘氨酸與鹽酸反應的化學方程式為：HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-16、下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2LSO2氣體中含氧原子數等于18g水中含有的氧原子數B．5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的最為0.3molC．100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數為4molD．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-117、向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質量為A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g18、下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（）A．在堿性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+D．在酸性溶液中：K+、C1﹣、Fe2+、NO3﹣19、下列屬于酸性氧化物的是A．SiO2 B．CO C．CaO D．H2SO420、下列說法中，正確的是（）A．硅元素在自然界里均以化合態存在B．SiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質應選用水D．粗硅制備時，發生的反應為C+SiO2=Si+CO2↑21、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉22、下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是A．乙醇（乙醛）——加水，振蕩靜置后分液B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、濃硫酸加熱C．乙烯（乙炔）——將氣體通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液二、非選擇題(共84分)23、（14分）環氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑等領域。下面是制備一種新型環氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學名稱為__________，C中官能團的名稱為__________、__________。（2）由B生成C的反應類型為__________。（3）由C生成D的反應方程式為__________。（4）E的結構簡式為__________。（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式__________、__________。①能發生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于__________。24、（12分）聚合物F的合成路線圖如下：已知：HCHO+RCH2CHO請據此回答：(1)A中含氧官能團名稱是_____，D的系統命名為_____。(2)檢驗B中含氧官能團所用的試劑是____；A→B的反應類型是_____。(3)C生成D的反應化學方程式為_______，E合成F的反應化學方程式為________。(4)G物質與互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構體有____種。①分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基②遇氯化鐵溶液變紫色③能與溴水發生加成反應25、（12分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質量分數為______。26、（10分）某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準確讀取量氣管的讀數，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕的現象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發生反應的化學方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數據（氣體體積均已換算成標準狀況）：編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質量分數為。27、（12分）NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。實驗室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在35～55°C，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點：11°C)。回答下列問題：（1）裝置Ⅰ中反應的離子方程式為__________________。（2）裝置Ⅱ中反應的化學方程式為_____________________。（3）裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性復合吸收劑同時對NO、SO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對脫硫、脫硝的影響如圖所示：①從圖1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之間。②圖2中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________。28、（14分）A是相對分子質量為28的烴。以A為原料合成有機化合物D的方法如下圖所示。（1）A→B的反應類型是_______。（2）B→C反應的試劑及條件是_______。（3）C→D反應的化學方程式是_______。29、（10分）純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業中有著廣泛的應用。(1)工業上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿，其反應原理為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。生產純堿的工藝流程示意圖如下：請回答下列問題：①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質的操作方法是________。②該工藝流程中可回收再利用的物質是________________。③若制得的純堿中只含有雜質NaCl。測定該純堿的純度，下列方案中可行的是________(填字母)。a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為bgb.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產生的氣體，堿石灰增重bgc.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為bg(2)將0.84gNaHCO3和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是___________(填字母)。A．B．C．D．(3)若稱取10.5g純凈的NaHCO3固體，加熱一段時間后，剩余固體的質量為8.02g。如果把剩余的固體全部加入到100mL2mol·L－1的鹽酸中充分反應。求溶液中剩余的鹽酸的物質的量濃度(設溶液的體積變化及鹽酸的揮發忽略不計)___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

在電解時只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，結合離子的放電順序來解答。【詳解】A．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項A不選；B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，選項B不選；C．電解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氫氣和氧氣，選項C選；D．電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項D不選；答案選C。【點睛】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關鍵，注意常見的物質的電解及電極材料，題目難度不大。2、D【解析】

A．一般而言，分解反應為吸熱反應，形成化學鍵需要放熱，則△H1＞0，△H5＜0，即△H1＞△H5，故A錯誤；B．結合蓋斯定律可知，途徑6的逆過程為1、2、3、4、5的和，則-△H6＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故B錯誤；C．途徑6為化學鍵的形成，則△H6＜0，故C錯誤；D．氯原子半徑比溴原子小，氯氣中的共價鍵比溴分子中的共價鍵強，氯氣比溴的能量高，則同條件下，NH4Cl的(△H2+△H3+△H5)比NH4Br的大，故D正確；故選D。3、C【解析】分析：本題考查的是離子方程式的判斷，注意氧化還原反應的存在。詳解：A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，因為次氯酸根具有氧化性，氧化+4價的硫使之變成硫酸根離子，故離子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是錯誤；B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，溶液中硝酸根離子能氧化碘離子不是鐵離子氧化，故錯誤；C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3價的氮元素被高錳酸鉀氧化，故正確；D.NaHCO3溶液加入過量的Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇和氫氧化鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故錯誤。故選C。點睛：在分析離子方程式時需要注意氧化還原反應中的先后順序，性質強的先反應。如B項，硝酸根的氧化性強于鐵離子，所以硝酸根氧化碘離子，而不是鐵離子氧化。4、D【解析】

A、對應的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，則等濃度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性強，則pH小的是CH3COOH，選項A錯誤；B、碳酸鈉溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH++OH-，碳酸氫鈉溶液中HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH++OH-，所以兩種溶液中粒子種類相同，選項B錯誤；C、易水解的鹽能促進水的電離，水解程度越大，對水的電離的促進程度越大，則四種溶液中，水的電離程度③＞④＞②＞①，選項C錯誤；D、NaHCO3溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查了鹽的水解、影響水的電離的程度的因素、物料守恒的應用等，注意根據酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對應的鹽溶液的pH越大，易水解的鹽能促進水的電離。5、D【解析】分析：A．苯與液溴在催化條件下發生取代反應生成溴苯，NaOH可吸收尾氣；B、實驗中可能產生二氧化硫，乙醇易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且乙醇具有揮發性，所以生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，而干擾實驗；C、實驗室制硝基苯溫度應在50～60℃，用水浴加熱．D．乙酸乙酯與NaOH發生水解反應。詳解：A．苯與液溴在催化條件下發生取代反應生成溴苯，NaOH可吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，圖中裝置可制備溴苯，故A正確；B、B、實驗中可能產生二氧化硫，乙醇易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且乙醇具有揮發性，所以生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，通過氫氧化鈉溶液后，除去乙醇、二氧化硫，故B正確；C、苯與硝酸在濃硫酸作用下發生取代反應生成硝基苯，實驗室制硝基苯溫度應在50～60℃，用水浴加熱，故C正確。D．乙酸乙酯與NaOH發生水解反應，應將NaOH改為飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；故選D。6、B【解析】

A.加入氨水，中和溶液中的氫離子，氫離子濃度降低平衡向正反應方向移動，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故A錯誤；B.加入硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反應方向移動，c(CrO42-)降低，c(Cr2O72-)增大，所以顯橙色，故B正確；

C.加入亞硫酸鈉會消耗H+，氫離子濃度降低平衡向正反應方向移動，c(Cr2O72-)減小，c(CrO42-)增大，溶液變黃，故C錯誤；D.加水稀釋，平衡正向移動，溶液顯黃色，故D錯誤；答案選B。7、D【解析】A.二者的分子式相同，均為C20H30O2，互為同分異構體，故A正確；B.二者所含官能團的種類和數目相同，均含有1個羧基和2個碳碳雙鍵，故B正確；C.二者均含有羧基，均能與氫氧化鈉溶液反應，故C正確；D.羧基不能與氫氣加成，二者均能與H2以物質的量之比為1∶2發生反應，故D錯誤；故選D。8、D【解析】

由質子的定向移動可知a為負極，b為正極，負極發生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，結合電極反應解答該題。【詳解】A.根據質子的定向移動，b是正極，故錯誤；

B.電池工作時，b是正極，發生還原反應，故錯誤；

C.正極氧氣得電子，在酸性條件下生成水，故錯誤；D.負極發生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，所以1mol乙醇被氧化時轉移12mol電子，故正確；

綜上所述，本題正確選項D。9、D【解析】

A．六方最密堆積的空間利用率74%，簡單立方堆積的空間利用率52%，故A錯誤；B．銨鹽屬于離子晶體，銨鹽中不含金屬陽離子，故B錯誤；C．H原子形成共價化合物時，H周圍只有2個電子，所以在共價化合物分子中各原子不一定都形成8電子結構，故C錯誤；D．Hg為金屬，但常溫下為液體，而S為分子晶體，在常溫下為固體，分子晶體的熔點可能比金屬晶體的熔點高，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為A，要注意記憶一些必要的化學數據，如標準狀況下的氣體摩爾體積、各種堆積方式的空間利用率、阿伏伽德羅常數等。10、D【解析】

A、鹽水不能使蛋白質變性所以不能殺死病毒，錯誤，不選A；B、光導纖維是二氧化硅，不是有機物，錯誤，不選B；C、電鍍廠的廢水含有很多化學物質，不能直接灌溉農田，錯誤，不選C；D、都是碳的單質，互為同素異形體，正確，選D。答案選D。11、B【解析】A．Cu2+為藍色，與無色溶液不符，且Cu2+與S2-反應生成硫化銅沉淀、ClO-與S2-發生氧化還原反應而不能大量共存，選項A錯誤；B、A、說明溶液為酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42-、C1-相互之間不反應，可以大量共存，選項B正確；C、Fe3+與SCN-發生絡合反應而不能大量共存，選項中；D、溶液呈堿性，HCO3-、NH4+不能大量存在，選項D錯誤。答案選B。12、C【解析】分析：原電池中負極發生失去電子的氧化反應，正極發生得到電子的還原反應，氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，據此解答。詳解：A.燃料電池工作時，通入氧氣的電極為正極，由于電解質溶液為酸性，所以正極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，A錯誤；B.a極是鐵，與電源的正極連接，是陽極，屬于活性電極，發生反應：Fe-2e-=Fe2+；b極是銅，與電源的負極連接為陰極，發生反應：Cu2++2e-=Cu，所以a極逐漸溶解，b極質量增加，B錯誤；C.a極是粗銅，b極是純銅時，a極發生的電極反應是：Cu-2e-=Cu2+；逐漸溶解，b極上發生的電極反應是：Cu2++2e-=Cu，有銅析出，C正確；D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，a極發生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，電池的負極發生的反應是：2H2-4e-=4H+，根據在閉合回路中電子轉移數目相等可知，a極產生的氣體是電池中消耗的H2體積的一半，D錯誤。答案選C。13、D【解析】

A項，應在水分快蒸干時停止，用余熱蒸干剩余水分，故A項正確；B項，溫度計的水銀球應置于支管口處，不能插入液面以下，故B項正確；C項，分液操作時上下層液體分別從兩口倒出，防止殘留在出口的兩種液體出現混合，故C項正確；D項，萃取劑的選擇與被萃取物質的性質有關，且萃取劑密度不一定需要比水大，比如可作為萃取劑的苯，密度就比水小，故D項錯誤。答案選D。14、B【解析】

A．油脂的硬化是不飽和高級脂肪酸甘油酯與氫氣在一定條件下發生加成反應變成飽和高級脂肪酸甘油酯的過程，屬于加成反應或還原反應，故A錯誤；B．滌綸、尼龍、環氧樹脂、酚醛樹脂等都屬于合成高分子化合物，都是通過縮聚反應制得的，故B正確；C．蛋白質受某些理化因素的影響，其空間結構發生變化，引起理化性質和生物活性的變化，稱為蛋白質的變性，故C錯誤；D．蔗糖的水解產物是葡萄糖和果糖，麥芽糖的水解產物只有葡萄糖，故D錯誤；答案選B。15、C【解析】

A、麥芽糖和水解產物葡萄糖中的官能團都有醛基，則麥芽糖、葡萄糖屬于還原性糖，可發生銀鏡反應，故A正確；B、苯酚和溴水反應生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反應，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下層是水層，上層是橙紅色的有機層，因此可以鑒別，故B正確；C、酯類水解時,酯基中的碳氧單鍵斷鍵，水中的羥基與碳氧雙鍵結合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH,故C錯誤；D、氨基能與酸反應，化學方程式為HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-，故D正確；故選C。16、A【解析】A．標準狀況下，11.2LSO2的物質的量==0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物質的量==1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子數相等，故A正確；B．Fe與硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸足量，Fe完全反應，5.6gFe的物質的量==0.1mol，反應中Fe元素化合價由0價升高為+2價，故轉移電子物質的量=0.1mol×2=0.2mol，故B錯誤；C．100g98%的濃硫酸中含有98g硫酸和2g水，其中水中也含有氧原子，故C錯誤；D．20gNaOH的物質的量==0.5mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=0.5mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤；答案為A。17、B【解析】Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe(NO3)2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol÷2=0.01mol，其質量為0.01mol×160g/mol=1.6g，答案選B。點睛：本題考查化學反應方程式的計算，注意氫氧化亞鐵不穩定、易被氧化的性質，關鍵是判斷最終固體為氧化鐵，最后再利用守恒法計算。18、A【解析】

A.在堿性溶液中：OH-與CO32﹣、K+、S2﹣、Na+不能反應，可以大量共存，A正確；B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中：H+與NO3﹣起HNO3作用，具有強氧化性，與Al不能反應產生氫氣，B錯誤；C.使pH試紙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中：H+、AlO2﹣會發生反應轉化為Al3+和水，不能大量共存，C錯誤；D.在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3﹣會發生氧化還原反應，不能大量共存，D錯誤；故合理選項是A。19、A【解析】分析：本題考查的是酸性氧化物的判斷，掌握定義即可解答。詳解：酸性氧化物指與堿反應生成鹽和水的氧化物。A.二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，故正確；B.一氧化碳和酸或堿都不反應，故錯誤；C.氧化鈣和堿不反應，能與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，故錯誤；D.20、A【解析】

A、Si是親氧元素，在自然界中全部以化合態形式存在，A正確；B、二氧化硅能與堿反應生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B錯誤；C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，可以用鹽酸除二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質，C錯誤；D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應生成一氧化碳氣體，而不是二氧化碳，D錯誤；答案選A。21、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2；由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發生倒吸現象，所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D選項均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，選項C合理；故合理答案是C。【點睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質，及在日常生產、生活中的應用，題型以選擇題(性質、應用判斷)。注意對鈉及化合物的性質在綜合實驗及工藝流程類題目的應用加以關注。22、D【解析】試題分析：A．乙醇和乙醛都容易溶于水，不能通過加水、分液的方法除去雜質，錯誤；B．乙醇與乙酸反應產生乙酸乙酯的反應比較緩慢，而且該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，錯誤；C．乙烯和乙炔都可以被氧化產生CO2，所以不能通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣除雜，錯誤；D．苯酚與NaOH發生反應產生的苯酚鈉容易溶于水，而苯與水互不相溶，所以可通過加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液除去苯中的苯酚，正確。考點：考查除雜試劑及操作正誤判斷的知識。二、非選擇題(共84分)23、丙烯氯原子羥基加成反應或8【解析】

根據D的分子結構可知A為鏈狀結構，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發生取代反應生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發生加成反應生成C為，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結構可知苯酚和E發生信息①的反應生成F，則E為；D和F聚合生成G，據此分析解答。【詳解】（1）根據以上分析，A為CH3CH=CH2，化學名稱為丙烯；C為，所含官能團的名稱為氯原子、羥基，故答案為丙烯；氯原子、羥基；（2）B和HOCl發生加成反應生成C，故答案為加成反應；（3）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學方程式為：，故答案為；（4）E的結構簡式為。（5）E的二氯代物有多種同分異構體，同時滿足以下條件的芳香化合物：①能發生銀鏡反應，說明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說明分子中有3種類型的氫原子，且個數比為3：2：1。則符合條件的有機物的結構簡式為、；故答案為、；（6）根據信息②和③，每消耗1molD，反應生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，生成NaCl和H2O的總物質的量為=10mol，由G的結構可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應等于8，故答案為8。24、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反應CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【解析】

根據題中各物質轉化關系，結合題中信息，苯乙醛與甲醛發生羥醛縮合并失水生成A，A的結構簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應，醛基變為羧基，則B的結構簡式為；據F的結構簡式可知，F由E發生加聚反應生成，則E的結構簡式為，E由B與D反應生成，則D的結構簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br，據此分析解答。【詳解】根據題中各物質轉化關系，結合題中信息，苯乙醛與甲醛發生羥醛縮合并失水生成A，A的結構簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應，醛基變為羧基，則B的結構簡式為；據F的結構簡式可知，F由E發生加聚反應生成，則E的結構簡式為，E由B與D反應生成，則D的結構簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br；(1)A為，其中含氧官能團為醛基；D為CH3CH(OH)CH2OH，其化學名稱為1，2-丙二醇；(2)B為，B中含有的官能團為羧基和碳碳雙鍵，可用碳酸氫鈉（或碳酸鈉）溶液檢驗含氧官能團羧基；A與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成B，則A→B的反應類型是氧化反應；(3)C為1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反應的化學方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E發生加聚反應生成F，發生反應的化學方程式為；(4)G物質與互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14，則G比多1個CH2原子團；G的同分異構體滿足：①分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基；②遇氯化鐵溶液變紫色，則分子中含有酚羥基；③能與溴水發生加成反應，說明其分子中含有碳碳雙鍵；根據分析可知，滿足題意的有機物分子中含有苯環，苯環上兩個取代基分別為-OH、-C3H5，-C3H5可能為①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羥基與①②③分別有鄰、間、對3種位置，所以滿足條件的有機物總共有：3×3=9種。【點睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。25、偏高無影響B無色淺紅18.85%【解析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤洗，否則會導致溶液濃度偏低，體積偏大；②錐形瓶內是否有水，對實驗結果無影響，可從物質的物質的量的角度分析；③滴定時眼睛應注意注意觀察顏色變化，以確定終點；④根據酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化；(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，計算出溶液中H+的物質的量，根據方程式可知(CH2)6N4H+的物質的量，進而確定樣品中氮的質量分數。【詳解】(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積會偏高，測得樣品中氮的質量分數也將偏高；②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H+的物質的量不變，則滴定時所需NaOH標準溶液中的氫氧化鈉的物質的量就不變，對配制溶液的濃度無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點，故合理選項是B；④待測液為酸性，酚酞應為無色，當溶液轉為堿性時，溶液顏色由無色變為粉紅或淺紅色；(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，首先確定滴定時所用的NaOH標準溶液為mL=20.00mL，根據題意中性甲醛溶液一定是過量的，而且1.500g銨鹽經溶解后，取了其中進行滴定，即取了樣品質量是0.15g，滴定結果，溶液中含有H+[含(CH2)6N4H+]的物質的量為n(H+)=0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol，根據4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4molH+[含(CH2)6N4H+]，會消耗NH4+的物質的量為4mol，因此一共消耗NH4+的物質的量為0.00202mol，則其中含氮元素的質量m(N)=0.00202mol×14g/mol=0.02828g，故氮的質量分數為×100%=18.85%。【點睛】本題考查了滴定方法在物質的含量的測定的應用，涉及化學實驗基本操作、誤差分析、實驗數據的處理等，更好的體現了化學是實驗性學科的特點，讓學生從思想上重視實驗，通過實驗提高學生學生實驗能力、動手能力和分析能力和計算能力。26、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發生反應生成HNO3，使測得的NO不準（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【解析】試題分析：（1）讀數時應注意:①將實驗裝置恢復到室溫；②上下調節右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準確讀取量氣管的讀數，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調節右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環境中易發生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因為NO會與裝置中O2、H2O發生反應生成HNO3，使測得的NO不準。（4）若實驗1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應生成氣體的體積為V1，而實驗2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1，說明除發生了實驗1的反應外，還有其它反應發生，所以實驗2發生反應的化學方程式為H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）編號Ⅱ的實驗數據誤差較大，舍棄，求其它三個體積的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根據化學反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氫氣的物質的量為0.015mol，則參加反應的鋁的物質的量為0.01mol，鋁的質量為0.01mol×27g/mol=0.27g，則鎂鋁合金中鎂的質量分數為（1-0.27）÷1×100%=73%。考點：考查實驗探究方案的設計與評價，化學計算等知識。27、SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2吸收尾氣，防止污染空氣6：1或65.5～6.0pH＞5.5以后，隨pH的增大，NO的還原性減弱（或過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱），NO不能被氧化成硝酸【解析】

根據實驗目的，裝置I為二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應生成二氧化氯氣體，二氧化氯氣體在裝置II反應生成亞氯酸鈉和氧氣，二氧化氯有毒，未反應的應進行尾氣處理，防止污染環境。【詳解】（1）裝置Ⅰ中二氧化氯與與氯酸鈉在酸性條件下反應生成二氧化氯氣體、硫酸鈉，離子方程式為SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-；（2）裝置Ⅱ中二氧化氯氣體與雙氧水、氫氧化鈉溶液反應生成亞氯酸鈉和氧氣，化學方程式為2ClO2+H2O2+2NaO