2025年化學高考水溶液離子平衡解題策略專項卷及解析一、選擇題（每題3分，共30分）1.在下列溶液中，存在以下平衡：①Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+②CH3COOH?CH3COO-+H+③CaCO3(s)?Ca2++CO32-如果在100mL0.1mol/L的CH3COONa溶液中通入少量CO2氣體，以下判斷正確的是（）A.平衡①正向移動B.平衡②正向移動C.平衡③正向移動D.上述三個平衡均不發生移動2.某溫度下，下列溶液的pH值由大到小排列正確的是（）A.0.01mol/LNaOH溶液、0.01mol/LK2CO3溶液、0.01mol/LCaCl2溶液B.0.01mol/LCaCl2溶液、0.01mol/LK2CO3溶液、0.01mol/LNaOH溶液C.0.01mol/LK2CO3溶液、0.01mol/LCaCl2溶液、0.01mol/LNaOH溶液D.0.01mol/LNaOH溶液、0.01mol/LCaCl2溶液、0.01mol/LK2CO3溶液3.在一定溫度下，下列溶液中，氫離子濃度最大的是（）A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LH2SO4溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LNaOH溶液4.下列關于難溶電解質的溶解平衡，說法錯誤的是（）A.溶解度積越大，溶解度越大B.溶解度積越小，溶解度越小C.溶解度積常數只與溫度有關D.溶解度積與溶液中離子濃度有關5.在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列平衡常數最大的是（）A.K1=[H+][HCO3-]/[H2CO3]B.K2=[H+][CO32-]/[HCO3-]C.K3=[OH-][HCO3-]/[CO32-]D.K4=[OH-][H+][HCO3-]/[H2CO3]6.下列關于鹽類水解的敘述，正確的是（）A.鹽類水解程度越大，溶液的pH值越小B.鹽類水解程度越大，溶液的酸性越強C.鹽類水解程度越大，溶液的堿性越強D.鹽類水解程度越大，溶液的pH值越接近77.在一定溫度下，下列溶液中，下列平衡常數最大的是（）A.HCl：K=[H+][Cl-]/[HCl]B.NaOH：K=[OH-][Na+]/[NaOH]C.CH3COOH：K=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH]D.NaHCO3：K=[Na+][HCO3-]/[NaHCO3]8.下列關于難溶電解質的溶解平衡，說法正確的是（）A.溶解度積越大，溶解度越小B.溶解度積越小，溶解度越大C.溶解度積常數只與溫度有關D.溶解度積與溶液中離子濃度有關9.在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列平衡常數最大的是（）A.K1=[H+][HCO3-]/[H2CO3]B.K2=[H+][CO32-]/[HCO3-]C.K3=[OH-][HCO3-]/[CO32-]D.K4=[OH-][H+][HCO3-]/[H2CO3]10.下列關于鹽類水解的敘述，正確的是（）A.鹽類水解程度越大，溶液的pH值越小B.鹽類水解程度越大，溶液的酸性越強C.鹽類水解程度越大，溶液的堿性越強D.鹽類水解程度越大，溶液的pH值越接近7二、填空題（每空2分，共20分）1.在一定溫度下，將等物質的量的鹽酸和醋酸分別稀釋相同的倍數，溶液的pH值較大的是_________，原因是_________。2.某溫度下，醋酸溶液的濃度為0.1mol/L，若pH=3，則醋酸的電離程度為_________。3.下列物質的溶解度積Ksp較大的是_________，原因是_________。4.在室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中通入過量CO2，溶液的pH值會_________。5.下列關于難溶電解質的溶解平衡，說法正確的是_________。6.下列關于鹽類水解的敘述，正確的是_________。三、解答題（每題10分，共30分）1.簡述醋酸的電離平衡及其影響因素。2.如何判斷某溶液是酸性、堿性還是中性？3.解釋下列現象：向Ba(OH)2溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁。四、計算題（每題10分，共30分）1.計算在25℃下，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值。2.某溫度下，已知NaHCO3的溶解度為10g/100mL水，計算該溫度下NaHCO3溶液的飽和濃度和溶解度積常數。3.在25℃下，將20.0mL0.100mol/L的NaOH溶液與25.0mL0.100mol/L的HCl溶液混合，計算混合溶液的pH值。五、簡答題（每題10分，共30分）1.簡述鹽類水解的原理和影響因素。2.解釋什么是緩沖溶液，并舉例說明。3.簡述沉淀溶解平衡的原理及其應用。六、應用題（每題10分，共30分）1.某學生想配制0.1mol/L的NaOH溶液，請問需要使用多少克固體NaOH？請計算并說明。2.在實驗室中，如何使用醋酸和NaOH標準溶液進行酸堿滴定實驗？3.舉例說明沉淀溶解平衡在生活中的應用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：CH3COONa溶液中通入CO2氣體，會生成醋酸和碳酸鈉，醋酸是弱酸，碳酸鈉是堿性鹽，所以不會影響平衡①和②，而平衡③中CO2會與CO32-反應生成HCO3-，導致平衡逆向移動。2.A解析：NaOH是強堿，完全電離；K2CO3是堿性鹽，部分電離；CaCl2是中性鹽，不電離。因此，pH值由大到小排列為NaOH、K2CO3、CaCl2。3.B解析：H2SO4是強酸，完全電離，產生大量的H+；CH3COOH是弱酸，電離程度較低；NaCl是中性鹽，不電離；NaOH是強堿，完全電離，產生大量的OH-。因此，氫離子濃度最大的是H2SO4。4.D解析：溶解度積常數Ksp只與溫度有關，與溶液中離子濃度無關。其他選項都是正確的描述。5.A解析：醋酸是弱酸，電離程度較低，其電離平衡常數K1最大。6.C解析：鹽類水解程度越大，溶液的堿性越強，因為水解生成的OH-濃度增加。二、填空題1.醋酸；醋酸是弱酸，電離程度較低，稀釋后pH值變化較大。2.10%3.CaCO3；CaCO3的溶解度積Ksp較小，說明其溶解度較小。4.降低5.溶解度積常數Ksp只與溫度有關。6.鹽類水解程度越大，溶液的堿性越強。三、解答題1.醋酸的電離平衡是CH3COOH?CH3COO-+H+，影響因素包括溫度、濃度、同離子效應等。2.通過測量溶液的pH值可以判斷溶液的酸堿性。pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。3.向Ba(OH)2溶液中通入CO2氣體，CO2與水反應生成H2CO3，H2CO3與Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀，導致溶液變渾濁。四、計算題1.pH=-log[H+]=-log(0.1)=1解析：醋酸是弱酸，其電離程度較低，使用近似公式計算pH值。2.飽和濃度=溶解度/溶劑體積=10g/(100mL*1g/mL)=0.1mol/L溶解度積常數Ksp=[Na+][HCO3-]=(0.1mol/L)^2=0.01解析：根據溶解度計算飽和濃度，根據溶解度積定義計算Ksp。3.pH=-log[H+]=-log(0.05mol/L)=1.3解析：混合后溶液中的H+濃度為NaOH和HCl反應后剩余的濃度，使用近似公式計算pH值。五、簡答題1.鹽類水解是鹽類與水反應生成弱酸或弱堿的過程，影響因素包括鹽的濃度、溫度、酸堿度等。2.緩沖溶液是由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成的溶液，可以抵抗外界酸堿的加入而保持pH值相對穩定。3.沉淀溶解平衡是固體溶質在溶液中達到動態平衡的狀態，應用包括沉淀反應、離子選擇電極等。六、應用題1.需要使用4.0