云南省楚雄彝族自治州2024-2025學年高二下學期3月月考

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。

3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上

對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的

答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修2第一章~第二章。

5.可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的）

1.下列說法正確的是

A.各電子層含有的原子軌道數為2n2（n為電子層序數）

B.電子的“自旋”類似于地球的“自轉”

C.電子僅在激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜

D.霓虹燈光、節日焰火，都與原子核外電子發生躍遷釋放能量有關

【答案】D

【解析】各電子層含有的原子軌道數為i?（n為電子層序數），A項錯誤；電子在原子核外高

速、無規則運動，電子的“自旋”并不意味著電子像地球那樣繞軸“自轉”，B項錯誤；電子在

能量較高的激發態躍遷到較低激發態或基態時，會產生發射光譜，電子由能量較低的基態躍

遷到激發態時，會產生吸收光譜，吸收光譜與發射光譜總稱原子光譜，C項錯誤；霓虹燈光、

節日焰火等是原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于

能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光

的形式放出，即與電子躍遷釋放能量有關，D項正確；故答案為：D。

2.《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCOs）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面

創傷。下列說法正確的是

A.第一電離能：00

B.基態原子未成對電子數：Zn>C

C.鍵角：CO2>co1-

D.基態Zn原子核外電子的空間運動狀態有30種

【答案】C

【解析】第一電離能：C<O,A項錯誤；基態Zn原子未成對電子數為0,基態C原子未

成對電子數為2,B項錯誤；CO2分子中C原子為sp雜化，CO?為直線形結構，鍵角為

180。，CO1中心原子的價層電子對個數=3+匕匚/2=3,其空間結構為平面三角形，

2

鍵角為120。，C項正確；空間運動狀態=已占原子軌道數，基態Zn原子占有的軌道數

=1+1+3+1+3+5+1=15,其核外電子的空間運動狀態有15種，D項錯誤；綜上，答案

是Co

3.下列分子的空間結構為正四面體形的是

A.SO2B.CH4C.H2OD.C2H2

【答案】B

【解析】SO?中S原子的價層電子對數為3,孤電子對數為1,該分子的空間結構為V形,

A項錯誤；CH4中C原子的價層電子對數為4,孤電子對數為0,該分子的空間結構為正四

面體形，B項正確；H2。中O原子的價層電子對數為4,孤電子對數為2,該分子的空間結

構為V形，C項錯誤；C2H2中C原子的價層電子對數為2,孤電子對數為0,該分子的空

間結構為直線形，D項錯誤；故選B。

4.下列化學用語使用正確的是

A.H—的離子結構示意圖為：(+7)2

B.二氧化碳的空間填充模型：Qo(

C,乙烯分子中的0鍵:

：F：B：F：

D.BF3的電子式：??..??

：F：

??

【答案】A

離子結構示意圖為：Q2，故A正確；二氧

【解析】fT為H原子得1個電子形成,

化碳是直線形分子，中心C原子半徑大于0,其空間填充模型為為故B錯誤;

表示兩個“肩并肩”的平行軌道為乙烯分子中的兀鍵，故C錯誤；BF3中B與F

：F：B：F：

形成3個共用電子對，則BF3的電子式為??..??故D錯誤；故選：A?

：F：

5.下列事實與氫鍵無關的是

A.水的沸點比硫化氫的高B.低級醇可以和水互溶

C.常溫下乙醇比水易揮發D.氨分子比磷化氫分子穩定

【答案】D

【解析】水分子中有氫鍵的作用力大于范德華力，導致熔沸點變大，硫化氫分子間沒有氫鍵，

所以水的沸點比硫化氫的沸點高，與氫鍵有關，故A不選；低級醇可以和水分子形成氫鍵，

使其溶解度較大，可以與水互溶，與氫鍵有關，故B不選；常溫下CH3cH20H比水易揮發，

是因為水分子之間的氫鍵數量比乙醇分子之間的氫鍵數多，因此水的沸點比乙醇高，乙醇比

水易揮發，與氫鍵有關，故C不選；元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，氨分子比磷化氫

分子穩定是因為N的非金屬性強于P,與氫鍵無關，故D選；故選D。

6.在LiAlHq-CrCL混合試劑作用下，醛類物質與烯丙基鹵代物能發生特征反應，其轉

化過程如圖所示。下列說法正確的是

C垃叫一Crj、Qy

JX^_CHO+IDMF

A.基態Li原子有3種不同能量的電子

B.LiAlH4的陰離子空間結構為三角錐形

O~OOH

C.分子中C有2種雜化方式

D.X0^COHO中含有手性碳原子

【答案】C

【解析】基態Li原子的電子排布式為1S22S1有2種不同能量的電子，A錯誤；LiAlH’的

陰離子為中心原子Al的價層電子對數為4+——-——=4,無孤電子對，采取sp3

OOOH

雜化，其空間構型是正四面體形，B錯誤；分子中碳碳雙鍵的C采取sp2

雜化，其余C采取sp3雜化，則該分子中C有2種雜化方式，C正確；連有4個不同的原子

一

或原子團的碳原子為手性碳原子，由結構簡式可知，OO中不含手性碳原子，D錯

>^CHO

誤。故選C。

7.下列說法中正確的是

A.任何分子中均存在化學鍵

B.Na2。？中含有離子鍵、◎鍵及兀鍵

C.若分子中含有兀鍵，則一定含有。鍵

D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

【答案】C

【解析】稀有氣體為單原子分子，分子中不存在化學鍵，A項錯誤；Na2。？中含有離子鍵、

◎鍵，不含有兀鍵，B項錯誤；若分子中含有兀鍵，則一定含有。鍵，C項正確；離子化合

物也可能含有共價鍵，如NaOH、Na2。？等，只含有共價鍵的化合物才是共價化合物，D項

錯誤。故選C。

8.三氯化硼的熔點為-107℃,沸點為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120。，它

能水解，有關敘述錯誤的是

A.三氯化硼分子間不含氫鍵B,三氯化硼中心原子采用sp2雜化

C.三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D.其分子空間結構類似三氯化氮

【答案】D

【解析】B的非金屬性較弱，氯化硼分子間不含有氫鍵，A正確；BCb中B不存在孤對電

子，成鍵數為3,則B為sp2雜化，B正確；分子中鍵與鍵之間的夾角為120。，可知氯化硼

分子呈正三角形，結構對稱，正負電荷的中心重合，屬非極性分子，C正確；三氯化氮為三

角錐，氯化硼分子呈正三角形，空間結構不類似，D錯誤；故選D。

9.下列說法正確的是

A.Is、2s、3s的電子云輪廓圖均為球形且大小相同

B.價層電子排布為5s25Pl的元素位于第五周期第IA族

C.最外層電子數相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期

Is2s2p

D.基態氧原子電子排布圖表示為應|向|叵-一丁，違背了泡利原理

【答案】C

【解析】S能級電子云輪廓圖均為球形，但能量不同，輪廓大小不同，A項錯誤；價層電子

排布為5s25Pl的元素最外層電子數為3,電子層數是5,最后一個電子排在p軌道，所以該

元素位于第五周期第IIIA族，B項錯誤；最外層電子數相同的元素不一定處于同一主族，如

Mg和He,Ca和Fe的最外層電子數均為兩個，Ca位于第HA族，Fe位于第皿族，且均位

于第四周期，C項正確；處于基態的氧原子電子排布圖表示成旺|迎|FI違

背了洪特規則，2P軌道上單電子的自旋狀態應相同，D項錯誤；故選C。

10.下列說法正確的是

A.共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩定

B.◎鍵是電子云“肩并肩”重疊形成而71鍵則是“頭碰頭”重疊形成的

C.CF4,CC）、CBq中C—X（X=F、Cl、Br）鍵長、鍵角均相等

O

D.中◎鍵和兀鍵的數目之比為4：1

H;N-CH,-C-O-H

【答案】A

【解析】共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，越不容易斷裂，由該鍵形成的分子越穩定，A

項正確；◎鍵是電子云“頭碰頭”重疊形成的而兀鍵則是“肩并肩”重疊形成的，B項錯誤；由

于F、Cl、Br的原子半徑不同，故C—X（X=F、Cl、Br）鍵長不相等，C項錯誤；單鍵都

O

為。鍵，雙鍵含有一個◎鍵和一個兀鍵，故I中◎鍵和兀鍵的數目

H,N-CH;-C-O-H

之比為9：1,D項錯誤；答案選A。

11.下列說法錯誤的是

A.CH：中心原子的雜化類型為sp?

B.CO?是含有極性鍵的非極性分子

C.C2H4在進行化學反應時，分子中的◎鍵比兀鍵活潑

D.PH,中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用強

【答案】C

【解析】CH；中心原子的價層電子對數為3,孤電子對數為0,C原子的雜化類型為sp2,

A項正確；CO2中化學鍵是不同元素形成的，屬于極性鍵，其是直線形分子，正電荷中心和

負電荷中心相重合，屬于非極性分子，B項正確；乙烯分子中的兀鍵不如?鍵牢固，反應時

比較容易斷裂，分子中的兀鍵比◎鍵活潑，C項錯誤；分子中中心原子的孤電子對與成鍵電

子對之間的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用強，D項正確；故選C。

12.下列對分子結構及其性質的解釋中，錯誤的是

A.P4在CS2中的溶解度很大，因其是非極性分子

OH

B.沸點：e［COOH<HO-^^_cOOH,因為前者形成了分子間氫鍵

C.羥基乙酸［CH2（OH）COOH］不具有手性，因其分子中不存在手性碳原子

D.酸性：CF；-COOH>CH3-COOH,因為F的電負性大，使—COOH中O—H極

性增強

【答案】B

OH

【解析】P’在CS?中的溶解度很大，因其是非極性分子，A項正確；［J/COOH的沸

點低于COOH是因為后者易形成分子間氫鍵，前者易形成分子內氫鍵，B

項錯誤；羥基乙酸［CH2（OH）COOH］分子中沒有手性碳原子，所以不屬于手性分子，c項

正確；CE,-COOH的酸性強于CH3—COOH是因為F的電負性大,使—COOH中O—H

極性增強，更易電離出氫離子，D項正確。故選B。

13.黑磷納米材料可用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽處理，以保護和控制其性質，該鹽的結

構如圖所示。下列說法正確的是

OCH3

N+BF；

II

N

4-甲氧基重氨苯四氟硼酸鹽

A.電負性：C>N>O>FB,該鹽含有離子鍵、共價鍵

C.該鹽陰離子的空間結構是三角錐形D,該鹽中碳原子的雜化方式只有一種

【答案】B

【解析】同周期主族元素，從左往右電負性依次增大，則電負性：C<N<O<F,A錯誤；

該鹽中含有陰陽離子，含有離子鍵和共價鍵，B正確；B可中心原子的價層電子對個數

3+1-4x1

=4+---------------=4,且不含孤電子對，其空間結構是正四面體形，C錯誤;該鹽中含有

2

苯環和甲基，碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種，D錯誤；故選B。

14.主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20.基態W原子核外電子的

運動狀態有6種，X、Z同主族，后者的原子序數是前者的兩倍，Y的最高正價與最低負

價代數和為2.下列說法正確的是

A.第一電離能：W>X

B.最簡單氫化物的熱穩定性：Z>X

C.基態原子未成對電子數：Y<W

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

【答案】D

【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20,基態W原子核外電

子的運動狀態有6種，W含有6個電子，W為C元素，X、Z同主族，后者的原子序數是

前者的兩倍，X為O元素，Z為S元素，Y的最高正價與最低負價代數和為2,則最高正價

為+5價，最低負價位-3價，Y為P元素，以此解答。

同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第HA族、第VA族元素

第一電離能大于其相鄰元素，據此判斷第一電離能大小順序為：0>C,A錯誤；同主族元

素，從上往下元素非金屬性依次減小，則非金屬性：O>S,元素非金屬性越強，最簡單氫

化物越穩定，則最簡單氫化物的熱穩定性：H2O>H2S,B錯誤；P基態原子電子排布式為

Is22s22P63s23P3,有3個未成對電子，C基態原子電子排布式為Is22s22P2,有2個未成對電

子，則基態原子未成對電子數：P>c,C錯誤；同周期主族元素，從左往右，非金屬性依

次增大，則非金屬性：S>p,元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，

則酸性：H2SO4>H3PO4,D正確；故選D。

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

15.北京工商大學課題組最近合成CuO/ZnO納米材料能提高有機硅單體合成反應(Rochow-

MiillerProcess)的選擇性和產率。化學反應如下：

QCI

—

—

2CCuO/ZnO

\+Si/si\

H/IHH—H

H3CC3

lc

甲

乙丙

回答下列問題：

(1)甲中氯、氫、碳的電負性由大到小的順序為o

(2)基態Zn原子電子排布式為o

(3)若基態C原子的電子排布式寫為Is22s32pL則違背了原理。

(4)Zn元素位于元素周期表中第__________周期第族。

(5)Cu原子的第二電離能比Zn原子的第二電離能明顯增大的原因是。

(6)Si原子中，能量最高的電子的電子云在空間有個伸展方向；原子核外的

電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用“+4”表示，與之相反的用“-，”表示，

22

稱為電子的自旋磁量子數，則基態Si原子的核外電子自旋磁量子數的代數和為

【答案】(1)C1>C>H

(2)Is22s22P63s23P63di°4s2或[Ar]3d104s*2

(3)泡利(4)①.四②.IIB

(5)Cu原子失去1個電子后，Cu+的原子軌道為全充滿結構，比較穩定

(6)①.3②.+1或一1

【解析】

【小問1詳解】

結合HC1中H為+1價，C1為-1價，CC14中C為+4價，C1為-1價，CH4中C為-4價，H

為+1價，可以推知甲中Cl、H、C的電負性由大到小的順序為C1>C>H。

【小問2詳解】

Zn原子序數為30,基態電子排布式為Is22s22P63s23P63d4s2或[Ar]3d1°4s2。

【小問3詳解】

若將基態C原子電子排布式寫成Is22s32pl則在2s軌道中排了3個電子，違背了泡利

不相容原理，即任一軌道最多容納2個自旋相反的電子。

【小問4詳解】

Zn原子序數為30,元素周期表中，Zn位于第四周期第HB族。

【小問5詳解】

Cu原子的第二電離能比Zn原子的第二電離能明顯增大的原因是：Cu原子失去1個電子

后，Cu+的原子軌道為全充滿結構，比較穩定。

【小問6詳解】

基態Si的最高能級電子為3P電子，p軌道在空間有3個相互垂直的伸展方向；基態Si原

子共有14個電子，其中除最外層3P2有兩個未成對且自旋相同的電子外，其余均成對自

旋相互抵消，故全部電子自旋磁量子數的代數和為+g+g=+l或

16.短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數依次增大，X核外電子只有1種運

動狀態，Y、W的2P軌道均含有2個未成對電子，M、N均是與X不同主族的金屬元素。

回答下列問題：

（1）基態M原子有種不同空間運動狀態的電子，價層電子排布式為

（2）基態N原子中，核外電子占據的最高能層的符號是,該金屬單質與

NaOH溶液反應的離子方程式為。

（3）Y的氫化物沸點（填“一定”或“不一定”）低于W的氫化物的沸點。

（4）由X、Y、Z、W共同組成的一種無機含氧酸鹽的化學式為,其陽離子中

心原子的價層電子對數為=

【答案】（1）①.6@.3s2

(2)①.M②.2A1+2OIT+6H2O=2[Al(OH)4T+3H2T

(3)不一定⑷①.NH4HCO3、(NHjCC^等②.4

【解析】X只有1種運動狀態，則X是H元素；Y、W的2P軌道均含有2個未成對電子，

且短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數依次增大，則Y的2P軌道只有2個電

子，Y是C元素，W的2P軌道有四個電子，W是0元素；Z位于Y、W之間，則Z是N

元素；M、N均是與X不同主族的金屬元素，則M、N分別是Mg元素，A1元素。

【小問1詳解】

根據以上分析可知M原子是鎂原子，其電子排布式為Is22s22P63s2,故有6種不同空間運

動狀態的電子，價層電子排布式為：3s2；

【小問2詳解】

基態原子是A1原子，其電子排布式為Is22s22P63s23p1故核外電子占據的最高能層的符號

是M,A1與NaOH溶液反應的離子方程式為

2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]-+3H2T；

【小問3詳解】

Y是C元素，W是O元素，O的氫化物是H2O或H2O2,碳的氫化物非常多，其沸點隨碳

原子數目增加而升高，則Y的氫化物沸點不一定低于W的氫化物的沸點；

【小問4詳解】

由H、C、N、0共同組成的一種無機含氧酸鹽的化學式為NH4HC03、(NHJ2CO3等；

其陽離子NH；中心原子的價層電子對數為4+1x(5-l-4xl)=4。

17.元素周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素性質特殊，其單質及化合物應用廣泛，

已成為科學研究的熱點。回答下列問題：

(1)褚(Ge)可以作半導體材料，寫出基態楮原子的電子排布式：o

(2)錯與碳同族，性質和結構有一定的相似性，錯元素能形成無機化合物(如錯酸鈉：

Na2GeO3；二錯酸鈉：Na2Ge2O5等)，也能形成類似于烷煌的褚烷(GenH?.?)。

①NazGeO,中錯原子的雜化方式是。

②推測lmolGeiooH202中含有的◎鍵的數目是NA(NA表示阿伏加德羅常數的

值)。

(3)環硼氮六烷的結構和物理性質與苯很相似，故稱為無機苯，其結構式如圖所示。

H

—

HNH

\/4V

BBH

I

NNN

八

/、

HBH

—

H

①第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。

②環硼氮六烷中硼、氮原子的雜化方式是0

(4)硅烷分子式為SiH4,其中氫元素顯-1價，其原因是o

(5)根據價層電子對互斥理論(VSEPR)推測；ASC13的VSEPR模型名稱為；

寫出AsO：的空間結構：。

【答案】(1)Is22s22P63s23P63di°4s24P2或[Ar]3d1°4s24P2

(2)①.sp2②.301

⑶①.②.Sp?

(4)氫原子的電負性比硅原子的電負性大

(5)①.四面體形②.正四面體形

【解析】

小問1詳解】

Ge為32號元素，電子排布式為Is22s22P63s23P63di°4s24P2或4s24P2。

【小問2詳解】

4+2.3x2

①NazGeCh中信原子的價層電子對數為：3+-----------=3,VSEPR模型為平面三角形，

2

則雜化方式為sp2,故答案為：sp2；

②GenH2n+2與烷燒結構類似，分子中的共價鍵均為。鍵，n個Ge原子之間形成(n-1)個。

鍵，Ge與2n+2個H原子形成(2n+2)個。鍵，所以1個分子中。鍵的個數為(2n+2)+

(n-l)=3n+l,ImolGR00H202中含有的。鍵的數目為301NA,故答案為：301；

【小問3詳解】

①Be2P軌道全空，其第一電離能高于B,N的2P軌道半充滿，其第一電離能高于O,

則第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、。共3種，故答案為：3。

②B、N原子都是3個◎,無孤對電子，故為spz雜化。

【小問4詳解】

SiN分子中氫和硅以共價鍵相連，H原子吸電子能力比Si原子強，即氫原子的電負性比硅

原子的電負性大，則共用電子對偏向H原子，因此H顯負價；

【小問5詳解】

5—3x]

ASC13的價層電子對數為3+——=4,故VSEPR模型名稱為四面體形；AsO；的價層

電子對數為4+5+34X2=%故空間結構為正四面體。

2

18.氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位

氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等。回答下列問題：

（1）Ti（BH，2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

①基態Ti?+的電子排布式可表示為。

②BH4的空間結構是o

（2）液氨是富氫物質，也是氫能的理想載體，利用N,+3H,=|拿-2NH3實現儲氫和

輸氫