第三章化學方程式計算練習

1.某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現測定該鈣片含量是否符合標注，做如

下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃

度稀鹽酸，恰好完全反應（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應

中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g.求：

xx兒童咀哧片

（50片?）

（王綠成分1就假朽、雉生素D

勘效】補鈣

網格］為片

每片中岔林

以8H>0.60

［食用方法:喝食?母日I片

（1）反應中生成二氧化碳的質量；

（2）通過計算說明每片鈣片實際鈣含量.說明是否與標注相符?

（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數.

2.某同學在研究質量守恒定律的實驗過程中，記錄了如下數據（已知Fe+sV

FeS）：

第一次第二次第三次

硫粉的質量（克）163232

鐵粉的質量（克）282856

硫化亞鐵的質量（克）444488

（1）第二次實驗是否符合質量守恒定律？,原因是。

（2）通過實驗說明，參加反應的各物質之間存在著比例關系，從上表可知，參

加反應的鐵和硫的質量比是O

（3）若該同學要進行第四次實驗，如果要將48克硫粉完全反應，則需要鐵粉

克？能生成硫化亞鐵克。

3.為了測定硫酸銅晶體（CUSOLXHZO）中的結晶水（即x后面的乩0）的含量，做

下列實驗，將硫酸銅晶體放在用煙里加熱，至不含結晶水，測得數據見右表。求：

物質質量（克）

用土禺+硫酸銅晶體45.5

士甘竭+無水硫酸銅36.5

20.5

（1）反應生成水克。

（2）請計算出x的值。

4.某同學為了測定實驗室中樣品中氯酸鉀的質量，稱取15g該樣品，和3g二

氧化鎰均勻混合，加熱一段時間后（假設雜質不參加反應），冷卻、稱量剩余固

體的質量，重復以上操作，加熱時間與剩余固體的質量數據如下表：

加熱時間tlt2t3t4

剩余固體質量/g1514.513.213.2

（1）由表中數據分析可知，氯酸鉀完全反應的時間是.

（2）完全反應后產生氧氣的質量為.

（3）求：15g樣品中氯酸鉀的質量（請寫出詳細的計算過程）：

5.實驗室常用一定質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣。某同學實驗前稱得一

定質量分數的過氧化氫溶液42.5克，加入1克Mn02,完全反應后稱得剩余物

的質量為41.9克。計算：

（1）反應中放出氧氣的質量。

（2）實驗中加入的過氧化氫溶液的質量分數。

6、醫療上需要160千克氧氣，（1）需要電解多少千克水？

（2）同時可得到多少千克的氫氣?

7、把15.5克氯酸鉀與二氧化鎰的混合物加熱，反應完全后，得殘留物的質量為

10.7克。求：（1）生成氧氣多少克？（2）剩余固體有哪些物質，質量各

是多少？

8.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小王和小

明同學進行了如下實驗：

它倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸。實驗過

程和測定的相關實驗數據如下圖所示：

過濾洗滌

鹽酸充分反應反應剩余物蛋殼殘渣

100克106.7克4.3克

（1）小王根據“蛋殼殘渣4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣質量分數為。

小明根據“反應過程中減少的質量”也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數，請你寫

出小明的計算過程和結果。（H：1C：120：16C1：35.5Ca：40）

（2）小王和小明根據不同的數據求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數有明顯差別，請

你分析其中可能的原因。

9.某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗操作及相

關數據如圖所示：

加入68g過氧化氫溶液

2gAIiQ燒杯內閑余物質

的總質量為684g

（1）生產氧氣的質量_________g;

（2）這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）

10.實驗室常用氣體的發生和收集裝置如圖3—Z—10所示，回答下列問題。

圖3—Z—10

⑴指出標號①的儀器名稱：o

⑵制取并收集二氧化碳氣體，應選擇圖中的（填字母序號）組合。

（3）12.5g石灰石（碳酸鈣的質量分數為80圾雜質不與酸反應）中，加入足

量的稀鹽酸充分反應，可制得二氧化碳多少克？

用上述方法收集的二氧化碳可能會有空氣，請你設計一個簡單的實驗來證明（畫

圖或文字說明均可）。

n、三位同學分別用相同質量分數的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量

分數（石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水）。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質量分數為；

在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有（填序號）。

A.酒精燈、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、燒杯C.酒精燈、

試管、玻璃棒

加入稀鹽酸50克加入稀鹽酸50克

樣品10克濾渣5克濾渣2.1克

充分反應后過濾、洗滌、干燥充分反應后過濾、洗滌、干燥

（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得B裝置

質量增加了4.6克，根據上述數據，算得碳酸鈣的質量分數，發現與事實嚴重不

符，造成這種情況的可能原因是.

丙

（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中,

生成的C02體積與反應時間的關系如圖丙。已知本實驗條件下C02的密度為1.8

克/升，求該石灰石樣品中CaC03的質量分數。

（4）求實驗所用的稀鹽酸溶質質量分數。

答案

1.【答案】（1）因為碳酸鈣和稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據質量守恒定律可知，燒杯中的

物質減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為：

2gxl0+50g64.5g=5.5g

（2）設10片片劑中碳酸鈣的質量為x,消耗鹽酸中的氯化氫質量為y,

CaCOs+ZHClBCaCIz+HzO+COz^

10044

x5.5g

100_44

-5.5?,X=12.5g；

40

每片中鈣含量是：12.5gx1Cn+l0=0.5g<0.6g,實際鈣含量與標注不相符.

（3）消耗鹽酸中的氯化氫質量為y,

/

CaCO3+2HCIBCaCl2+H2O+CO2r

7344

y5.5g

73=44

2-5.5c,y=9,125g?

9.125g

所用稀鹽酸的溶質質量分數：T△T加TT--100°0=1S..2',5°O

2.【答案】（1）符合

;參加反應的硫粉和鐵粉的質量之和等于生成的硫化亞鐵的質量

（2）7：4

（3）84；132

3.【答案】（1）9

（2）由表格中的數據，硫酸銅的質量為35.5gl9.5g=16g,

則ma?XH2O三+XH：3：Q）

16018x

16g9g

160l&x

詼=醞

x=5.

.【答案】）

4（1t3

（2）4.8g

（3）解：設樣品中氯酸鉀的質量為x

3-Q302

ZKCKJ3個

2KCI+

24596

X4.8g

245_96

x=12.25g

答：15g樣品中氯酸鉀的質量為12.25g.

5、（1）氧氣質量為1.6克（2）8%

6、（4分）（1）180千克；（2）20千克。

7、（4分）⑴4.8克；⑵氯化鉀7.45克，二氧化銃3.25克。

8.（1）57%；設碳酸鈣的質量為x.

CaCO3+2HCI—CaCI2+H2O+CO2t

10044

x3.3g100:x=44:3.3g

解得：x=7.5g碳酸鈣的質量分數為：7.5g\10gX100%=75%

（2）小王計算所用的蛋殼殘渣可能未干燥，實際蛋殼殘渣質量小于4.3g或小明計算所用

的數據“3.3g”中包含了反應過程中鹽酸揮發了的氯化氫氣體的質量，即實際生成的二氧化

碳氣體質量小于3.3g.

9.解：（1）根據質量守恒定律，反應，生成氧氣的質量=68g+2g68.4g=1.6g；故填：1.6

（2）設68g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x.

MnO、

2H2H2O+O2個

6832

x1.6g

解得，x=3.4g68_32

X-L6g

過氧化氫溶液的溶質的質量分數為^-X1000b=-Oo

68g

答：該過氧化氫溶液的溶質的質量分數5%。

10?⑴酒精燈⑵B、C

（3）解：碳酸鈣的質量為12.5gX80%=10g。設生成CO2的質量為尤。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

10044

10gX

100