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必修第一冊

目錄

《第一章物質及其變化》回看索引

《第一章物質及其變化》重點知識總結

《第二章海水中的重要元素——鈉和氯》回看索引

《第二章海水中的重要元素——鈉和氯》重點知識總結

《第三章鐵金屬材料》回看索引

《第三章鐵金屬材料》重點知識總結

《第四章物質結構元素周期律》回看索引

《第四章物質結構元素周期律》重點知識總結

《必修第一冊》回看測試

《第一章物質及其變化》回看索引

P2：圖1近代化學發展的幾個重要里程碑

P3：材料的分類

P6：同素異形體

P7：酸性氧化物、堿性氧化物，特別注意：NO、CO為不成鹽氧化物，NO2溶于水生成HNO3,但HNO3

的酸酊為N2O5O酸酎不一定都是氧化物，如醋酸酎。酸性氧化物、堿性氧化物不一定都與水反應生成對應

的酸和堿。SiO2能和強堿反應，也能和HF反應，但不是兩性氧化物。ImolH3P04最多和3moiNaOH,說明

H3P。4為三元酸；1molH3PO3最多和2moiNaOH反應，說明H3PCh為二元酸，NaHPO3為正鹽；ImolH3PO2

最多和ImolNaOH反應，說明H3P。2為一元酸，NaFhPCh為正鹽。

P7：方法導引一分類

P8：分散系、分散質、分散劑

P8：乳濁液、懸濁液

P8：膠體、液溶膠、氣溶膠、固溶膠膠體粒子不能透過半透膜，能透過濾紙。常見的膠體有：Fe(0H)3膠

體、A1(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉溶液、蛋白質溶液、血液。

P8：【實驗1-1】Fe(OH)3膠體的制備及鑒別FeCb溶液呈棕黃色，制備Fe(OH)3膠體的操作方法是：在

沸水中滴加飽和FeCb溶液，繼續煮沸至紅褐色，停止加熱。將O.lmolFeCb制成膠體，所得的膠粒數小于

O.INA,Fe(0H)3膠體不帶電，Fe(0H)3膠粒帶正電。

P9：丁達爾效應FeCb溶液和Fe(0H)3膠體最本質的區別是膠體粒子大小在Inm-lOOnm之間，區別這兩

種分散系最簡單的方法是丁達爾效應。

P10：思考與討論反應類型

P11：圖1-7單質到鹽的一種轉化關系

P11：化學與職業——化學科研工作者

P13：實驗1-2電解質的導電性

P13：電解質純凈的酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質；其它純凈的化合物一般是非電解質；淀粉、

鹽酸、氨水、單質銅既不是電解質，也不是非電解質（前三者為混和物、后者不是化合物）。BaSCM的水溶

液不易導電，但BaSCU是強電解質。一水合氨是弱電解質。NaHSCU在熔化狀態下的電離方程式為

+

NaHSO4=Na+HSO4o證明某化合物為離子化合物最簡單的方法是：在熔化狀態下是否導電，若導電則為

離子化合物。

P13：蒸儲水也能導電，只是導電能力非常弱，用上述實驗裝置不能測出。

P14：電流

P15：電離

P15：電離的角度認識酸和堿的本質

P16：電離模型：電解質溶于水會自動地解離成離子，而不是當時流行的說法一離子是通電后才產生的。

P16：實驗1-3硫酸鈉溶液與氯化領溶液反應

P17：能拆寫成離子形式的物質：易溶于水且易電離的物質（強酸、強堿和大部分可溶性鹽），難溶的物質、

氣體和水等仍用化學式表示。

P18：復分解反應發生的條件

P19：T9、T10

P21：氧化還原反應的特征

P22：氧化還原反應的本質

P23：科學史話——氧化還原反應概念的發展

P23：氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、常見的氧化劑、常見的還原劑

P24：生產生活中廣泛存在的氧化還原反應

補充：物理變化和化學變化：化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵

斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體熔化、SiCh晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于

物理變化。一種原子變為另一種原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。CuS04等電解質溶液的導電屬

于化學變化。煤的氣化、液化、煤的干儲、裂化、裂解為化學變化。石油的分儲為物理變化。

P25：Tl、T3

P26：T9、T12

P29：T2、T3、T4、T5、

P30：T10、T12、T13

《第一章物質及其變化》重點知識總結

一、物質的分類

1、六大強酸：HC1、H2so4、HNCh、HBr、HLHCIO4

2、四大強堿：KOH,Ca（OH）2（澄清時）、NaOH、Ba（OH）2

3、酸性氧化物：能跟堿反應生成相應價態鹽跟水的氧化物，一般為非金屬氧化物（特例：Mn2O7）,常見

酸性氧化物：C02、SCh、S03、SiO2>P2O5等。

4、堿性氧化物：能跟堿反應生成相應價態鹽跟水的氧化物。一般為金屬氧化物。

5、酸性氧化物的性質：

①酸性氧化物+水一酸；②酸性氧化物+堿性氧化物一含氧酸鹽；③酸性氧化物+堿―鹽+水。

6、堿性氧化物的性質：

①堿性氧化物+水—堿；②堿性氧化物+酸性氧化物—含氧酸鹽；③堿性氧化物+酸—鹽+水；

7、關于氧化物的易錯點：

（1）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：AbCh、M112O7等。

（2）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如：CO、NO等。

（3）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如：MmCh等。

（4）堿性氧化物一定是金屬氧化物。

8、同素異形體：同種元素形成的不同單質互稱為同素異形體。如：。2和。3；金剛石和石墨等。

9、溶解性：鉀鈉鏤硝鹽易溶；鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除鈣領銀；碳酸鹽都不溶；堿類溶鉀鈉錢領。

10,分散系（混合物）：一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質中所得的體系，叫做分散系。

被分散的物質稱為分散質，起容納分散質作用的物質稱為分散劑。

11、本質區別：分散質粒子直徑大小是膠體區別于溶液、濁液的本質特征。

12、溶液、膠體、濁液三種分散系的比較：

分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾能否通過半有無丁達爾實例

紙透膜效應

溶液小于Inm均勻、透明、穩能能無NaCl、蔗糖溶液

定

膠體在1一lOOnm之間均勻、有的透能不能有Fe（OH）3膠體

明、較穩定

濁液大于lOOnm不均勻、不透不能不能無泥水

明、不穩定

13、丁達爾效應（膠體的特性）：用一束強光照射膠體，有一條光亮的通路。（區別膠體和溶液）

14、Fe（OH）3膠體的制備方法：將飽和FeCl縮液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得到

Fe（OH）3膠體。制備膠體Fe（OH）3膠體的方程式：FeCb+3H2O==Fe（OH）3（膠體）+3HCl

二、物質的轉化

15、酸、堿、鹽的化學通性

(1)酸的通性

性質反應實例反應類型

與指示劑反應使紫色石蕊試劑變紅，不能使酚醐試劑變色—

與活潑金屬反應Zn+H2so4=ZnSO4+H2t置換反應

與金屬氧化物反應CuO+H2SO4=CuSO4+H2O復分解反應

與堿反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O復分解反應

與某些鹽反應CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2T復分解反應

(2)堿的通性

性質反應實例反應類型

與指示劑反應使紫色石蕊變藍，無色酚醐變紅—

與酸性氧化物反應2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O復分解反應

與酸反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O復分解反應

與某些鹽反應復分解反應

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2i

(3)鹽的通性

性質反應實例反應類型

與金屬反應CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu置換反應

與酸反應CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T復分解反

與堿反應MgCh+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2；復分解反應

與鹽反應BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4i復分解反應

16、單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系

a'一一1a性氧化物或I金屬單.I-J堿性氧化物，出~而［絲生生四國

I酸打機下物|.產

三、離子反應

17、物質導電原因分析：

①金屬銅導電的原因是：銅內有自由移動的電子。

②NaCl固體、KNCh固體不導電的原因是：固體中盡管有陰、陽離子，但這些離子不能自由移動。

③NaCl溶液、KNCh溶液、稀鹽酸導電的原因是溶液中有自由移動的離子。

④蔗糖溶液、乙醇溶液不導電的原因是：蔗糖、乙醇都是由分子構成，在水中不能形成自由移動的帶電荷

的粒子。

⑤注意：H2so4、HN03、HC1等化合物在液態條件下都不導電（沒有自由移動的離子）。

18、電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物，常見電解質：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物。

19、非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，常見非電解質：非金屬氧化物、非金屬氫化

物（NH3）、大多數有機物（酒精、葡萄糖、蔗糖等）。

20、強電解質：在水溶液中完全電離的電解質（強酸、強堿、大部分鹽、金屬氧化物）

21、弱電解質：在水溶液中部分電離的電解質（弱酸、弱堿、水）

22、導電條件及原因：固體電解質不導電，只有在水溶液里或熔融狀態下才能導電，因為電解質在水溶液

里或熔融狀態下解離出了自由移動的陰、陽離子，陰、陽離子在電場的作用下發生定向移動。

23、易錯提醒；

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或熔融狀態下能否導電。

②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔融狀態下才能導電。

③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨、氯化鈉溶液等。

④溶于水能導電的化合物不一定是電解質。電解質導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導電,

不能是發生化學反應生成的物質導電。如非金屬氧化物（SO2、SO3、CCh）、大部分的有機物為非電解質。

⑤某些難溶于水的化合物。如BaSCU、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它

們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。

⑥單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

24、溶液導電性強弱判斷：溶液中自由移動離子濃度的大小。

25、電離：電解質溶于水或受熱熔融時，形成自由移動的離子的過程。

26、電離方程式書寫：

①左邊寫化學式，右邊寫離子符號；

++2+

②強酸的酸式酸根拆，弱酸的酸式酸根不能拆；（例如：NaHSO4（aq）=Na+H+SO4-,NaHCO3=Na+HCO3-）

③強電解質寫“="，弱電解質寫V注意：NaHSOM熔融）=Na++HSC>4-

27、電離方程式應符合原子守恒、電荷守恒定律。

28、從電離的角度認識酸、堿、鹽

①酸：電離時陽離子全部為H+（如HC1）。

②堿：電離時陰離子全部為OH-（如NaOH）。

③鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根組成（如NaCD。

29、離子反應：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。

30、離子反應方程式及意義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學

反應，而且表示同一類型的離子反應。

31、離子反應方程式書寫步驟：

①寫：正確寫出反應的化學方程式；

②拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式；

不拆:單質、氧化物、氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、濃硫酸等。

③刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去；

④查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等；

32、易錯提醒：

①凡不是在溶液中進行的反應不能寫離子方程式；

②微溶物作為反應物時，若為澄清溶液拆成離子形式，若為懸濁液寫化學式；

若為生成物一般寫化學式，并且加沉淀符號；

③多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫；

而強酸鹽的酸根離子在離子方程式中要拆開寫。

33、離子方程式正誤判斷（六看）

①看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確；

②看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式；

③看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實；

④看離子配比是否正確，看是否拆正確；

⑤看原子個數、電荷數是否守恒；

⑥看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）；

34、離子共存問題：離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；

若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

①結合生成難溶物的離子不能大量共存:如Ba2+和SCU"、Ag+和Cl\Ca2+和CO32-、Mg2+和等；

②結合生成易揮發物質的離子不能大量共存:如H+和CChHHCOy；OH”和CCh”、SO3?-和NH4+等

③結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH、CH3COO,OH-和HCO3-等。

35、易錯提醒：題干中的條件：

①如無色溶液應排除有色離子：Fe?+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO^紫色）等離子；

②強堿性溶液或pH大于7的溶液或使酚酸試紙變紅的溶液，都含有大量OH-,其中肯定不存在能與OH-

322

反應的離子，如:NH4\HS-、HSO3-、HCO3-、Fe\A伊、Fe\Cu\Mg2+等（即H+、弱堿根等）。

③強酸性溶液或pH小于7的溶液、加入鋅粒生成H2或使石蕊試紙變紅的溶液，都含有大量H+,其中肯定

2222

不存在能與H+反應的離子，如：OH、S-.HS-、SO3-.HSO3\F、CIO,CH3coO\CO3>HCO3>SiO3-

等（即0H\弱酸根、弱酸的酸式酸根等）。

四、氧化還原反應

36、概念：凡是有元素化合價升降的化學反應。

37、氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。氧化反應

和還原反應同時發生！

38、氧化劑：在反應中得到電子（化合價降低）的反應物-一表現出氧化性；

還原劑：在反應中失去電子（化合價升高）的反應物--表現出還原性。

39、氧化產物：失電子被氧化后得到的產物--具有氧化性

還原產物：得電子被還原后得到的產物--具有還原性

40、易錯提醒：

①氧化劑還原劑可以是不同物質，也可以是同種物質；

②氧化產物、還原產物可以是不同物質，也可以是同種物質

③物質的氧化性（或還原性）是指物質得到（或失去）電子的能力,

與物質得失電子數目的多少無關

41、氧化還原反應的判斷依據：有無元素化合價的變化。

42、氧化還原反應的相關概念之間的關系

可概括為“氧、氧、得、降、還、還、還”。

43、常見的氧化劑（元素處于最高價時或中間價態）及產物預測

氧化劑還原產物

（酸性）；（中性）；2（堿性）

KMnO4M/+MnChMnO4"

3+

K2Cr2O7（酸性）Cr

濃硝酸NO2

稀硝酸NO

X2（鹵素單質）X-

H2O2OH（堿性）；H2O（酸性）

NazChNaOH（或Na2cO3等）

NaClO（或C1CT）cr>ch

、等

NaClO3C12C1O2

2+

PbO2Pb

44、常見的還原劑（元素處于最低價時或中間價態）及產物預測

還原劑氧化產物

Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（堿性）

SO2（或H2sO3、SO32一）SO?"

2-2-

S（或H2S）S、SO2（或SO32-）、SO4

H2c2。4CO2（酸性）；CO32-（堿性）

H2O2O2

r（或HI）I2、IO3

COCO2（酸性）；CO32-（堿性）

Zn2\Fe2+（與強氧化劑反應生成Fe3+）

金屬單質（Zn、Fe、Cu等）

Cu2+（與弱氧化劑反應生成Cu+）

45、氧化還原反應的本質：電子的轉移（得失或偏移）。

46、電子轉移的表示方法

（1）雙線橋法：①標變價②畫箭頭（反應物指向生成物）③算數目④說變化。如銅和稀硝酸反應：

失去3義2廠

II

3C11+8HNO3（稀）^3CU（NC）3）2+2NOf+4HO

II2

得到2X3e-

（2）單線橋法：①標變價②畫箭頭（由失電子原子指向得電子原子）③算數目（線橋上只標電子轉移的

總數目，不標“得”“失”字樣），如銅和稀硝酸反應：

6e-

II

3CU+8HNC）3（稀）^3CU（NC）3）2+2NOf+4H2O

47、氧化還原反應的基本規律

①價態規律：同種元素，處于最高價態時只具有氧化性。處于最低價態時只具有還原性。處于中間價態時

既有氧化性又有還原性。

②歧化和歸中規律：同種元素不同價態之間發生氧化還原反應時，價態的變化“只靠攏，可相交，不相叉”。

③反應先后規律：多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強的首先得電子被還原；多種還原劑與一種氧化

劑相遇，還原性強的首先失電子被氧化。

④守恒規律：a.質量守恒:反應前后元素的種類和質量不變。

b.電子守恒:即氧化劑得電子的總數等于還原劑失電子的總數，這是配平氧化還原反應方程式的依據，也是

有關氧化還原反應計算的依據。

c電荷守恒:離子方程式中，反應物中各離子的電荷總數與產物中各離子的電荷總數相等。書寫氧化還原反

應的離子方程式時要注意滿足電荷守恒，如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（錯誤），2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（lE

確）。

48、氧化性與還原性的強弱判斷規律：

（1）根據氧化還原反應方程式的判斷：

氧化性：氧化劑＞氧化產物

還原性：還原劑＞還原產物

（2）根據金屬活動性順序判斷：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

從左向右還原性逐漸減弱，對應離子的氧化性逐漸增強

根據非金屬活動性順序判斷：F2ChBr2I2S

從左向右氧化性逐漸減弱，對應離子的還原性逐漸增強

（3）根據反應條件和反應的劇烈程度：

反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強。

49、氧化還原反應方程式的配平步驟：

①標變價元素化合價；

②找出變價元素化合價升降（得失電子）總數；

③求得失電子數的最小公倍數；

④配系數；

⑤細檢查（原子守恒、電荷守恒）

《第二章海水中的重要元素——鈉和氯》回看索引

P32：【實驗2-1］鈉的取用圖2-2觀察鈉的真面目是銀白色，用小刀切割后很快變暗，是因為氧化成了

NazO。

P33：【實驗2-2】鈉與氧氣反應如果點燃金屬屬鈉，產物為NazCh,實驗3-2中，加熱金屬鈉用生煙，不

用蒸發皿，生煙放在泥三角上。Na2O2呈淡黃色。鈉保存在石蠟油或煤油中，鈉著火不能用水滅火，只能用

干燥的沙土來滅火。

P34：探究——鈉與水的反應鈉與水反應時鈉在水面上，鈉與乙醇反應時鈉在乙醇下面，二者相比較，鈉

與水反應快，這說明水中的氫比醇羥基中的氫活潑。

P35：【實驗2-3】過氧化鈉與水的反應向NazCh與水反應后的溶液中滴入酚酰;，現象是：先變紅，后褪

色。與水反應先生成H2O2,再分解成H20和02。圖2-5氧氣檢驗。過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的氧

氣來源的原因。NazCh與H2O和C02反應，轉移電子數與NazCh的物質的量相等。

P36：【實驗2-4］碳酸氫鈉和碳酸鈉溶于水碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解后，用手摸試管底部，溶解碳酸鈉的

試管溫度明顯升高。水解雖然是吸熱的，形成水合離子的過程是放熱的。

P37：碳酸鈉水合物

P37：【實驗2-5】碳酸氫鈉和碳酸鈉受熱分解仔細觀察圖2-7,試管底略高于試管底，酒精燈火焰的位置。

該實驗證明Na2cCh和NaHC03穩定性差的是NaHC03?所以除去Na2CO3固體中有少量NaHC03常用加熱

法，Na2c03和酸反應可以看成先生成NaHCCh,再繼續反應生成CO2。Na2cCh和NaHCCh溶解性相對較小

的是NaHCCh,向飽和的Na2cO3溶液中通足量的CO2現象是有晶體析出，化學方程式為Na2cO3（飽和）

+H20+CO2==2NaHC03；o所以除去NaHCCh溶液中有少量Na2cO3方法通入過量的C02o分別取Na2cO3

溶液和NaHCCh溶液兩種試液分別滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，發生的離子反應方程式分別為

2+22+2

Ca+CO3=CaCO3i>2HCO3+Ca+2OH=CaCO3i+2H2O+CO3-=

P37：侯德榜和侯氏制堿法侯氏制堿法中的堿是指Na2co3。向氨化的飽和食鹽水中通CO2有晶體析出（一

定先通NH3再通C02）。過濾,將所得的晶體加熱得Na2co3。有關反應為:NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3〉

2NaHCO3金Na2cO3+H2O+CO2J

P38：實驗2-6焰色試驗焰色試驗不屬于化學變化。焰色反應是金屬或其化合物，如鈉的焰色為黃色，是

指鈉的單質或化合物在火焰上灼燒焰色都是黃色。每次焰色反應前鉗絲都要用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒到

沒有顏色時，再蘸取待檢測物質。節日燃放的煙花，就是堿金屬的焰色試驗。

P38：藍色鉆玻璃的作用觀察K的焰色要用藍色鉆玻璃，其作用是濾去黃色的光。

P40：T5、T6

P42：【實驗2-7］氯氣與氫氣反應Cb是一種黃綠色有強烈剌激性氣味的有毒氣體。鐵在氯氣中燃燒產生

棕色的煙(2Fe+3cb.例2FeCb),氫氣在氯氣中燃燒(H2+CL邈2HC1)產生蒼白色火焰(圖4-16)。說明

燃燒不一定要有氧氣參加。

P43：自來水消毒劑很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。是由于氯氣溶于水生成的HC10有強氧化性。HC10

是一元弱酸，其酸性比H2c03弱，HC1O不穩定，在光照條件下分解為鹽酸和02、氯水保存在棕色試劑瓶

中。

P43：【實驗2-8】氯氣(干燥、濕潤)與有色布條和有色鮮花

P43：干燥的氯氣使有色鮮花變色干燥的氯氣無漂白作用。氯氣溶于水的化學方程式為

H2O+CI2tHe1+HC1O,標況下，2.24L氯氣溶于水，轉移電子數小于O.INA,酸性條件下，C1和C1CX不能共

存，將C12通入紫色石蕊溶液現象是先變紅，后褪色。

P44：制備漂白液的反應原理、制備漂白粉的反應原理、漂粉精

工業上制漂白粉的反應為:2Ch+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉有主要成份是CaCb和Ca(ClO)2,

有效成份是Ca(ClO)2,漂白粉空氣中失效相關的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O,

2HC1O=2HC1+O2TO漂白液是以NaClO為有效成分的溶液，又叫“84”消毒液，因水解而略呈堿性，它不能

和潔廁精共用，原因是NaClO+2HCl=NaCl+Cl2T+H2Oo漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、紙張

的漂白劑，又可以用作游泳池及環境的消毒劑。

P45：氯氣的實驗室制法

圖2-17實驗室制氯氣的裝置示意圖，燒瓶中發生的化學反應方程式為:MnO2+4HCl(濃)42MlicI2+CI2T+2H2。,

若用KMnO4代替MnCh,發生的化學反應方程式2KMnC)4+16HCl(濃)=2MnCb+2KCl+5c8H2。，氯氣中

混有的HC1可用飽和食鹽水除去，原因是飽和食鹽水可以溶解HC1同時可降低氯氣在水中的溶解度。除去

氯氣中混有的水蒸氣可用盛有濃硫酸的洗氣瓶，也可以用裝有裝P2O5或CaCb的干燥管。收集方法為向上

排空氣法，燒杯盛裝NaOH溶液的作用是除去多余的氯氣，防止空氣污染。

P46：方法導引——實驗室中制取氣體裝置的設計各裝置的連接順序。

P46：實驗2-9氯離子的檢驗

P47：T3

P48：物質的量

P51：摩爾質量

P52：氣體摩爾體積

P53：物質的量濃度

P54：資料卡片——容量瓶的使用

P55：【實驗2-10］配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的步驟和裝置配制一定物質的量濃度的溶液。重

點注意步驟、圖示、注解、注意事項、思考與討論等。稱量固體時托盤天平只保留一位，量筒量取液體時

也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：檢查是否漏水（簡稱“查漏”）。“查漏”的方法：向容量瓶中加入適

量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，

將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，

可以在瓶塞處涂凡士林。常見容量瓶的規格有50mL、100mL,250mL、500mL、1000mL幾種。如配制

溶液時明確知道所需容量瓶規格，則需將容量瓶規格一并答上。如圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端

應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶。配

制一定物質的量濃度的溶液所需要的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、

膠頭滴管、燒杯、藥匙。重要的實驗步驟：計算一稱量（量取）-溶解（稀釋）一轉移（輕搖）一定容一搖勻一

倒出裝瓶。定容時視線與凹液面最低處相平，直到液面與刻度線相切。

P56：濃溶液配制稀溶液的原理

P59：T2、T5、T7

P60：T8、T10、T11

P61：實驗活動1——配制一定物質的量濃度的溶液

《第二章海水中的重要元素——鈉和氯》重點知識總結

一、活潑金屬單質…-鈉

1、鈉元素的存在：在自然界中以化合物（化合態）的形式存在，如：NaCl、Na2cCh、Na2SC）4等。

2、金屬鈉的物理性質：銀白色帶金屬光澤、質軟、熔點低、密度比水小但比煤油大的固體。

3、金屬鈉的保存：少量鈉保存在煤油或石蠟油中，大量鈉保存在固體石蠟中。

4、鈉與氧氣反應：

①很活潑，常溫下：4Na+O2=2Na2O（Blfe）*（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）

②加熱條件下：2Na+O2ANa2C）2（淡黃色）

現象：（在用埸中進行）先熔化成小球，后劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體。

6、鈉在空氣中的變化過程：Na^Na2O^NaOH^Na2CO3-10H2O（結晶）-Na2cCh（風化），

即：一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗（生成NazO）,跟著變成白色固體（NaOH）,然后

在固體表面出現小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產物是Na2co3）。

7、鈉與H20的反應（反應劇烈，切綠豆大小即可）：2Na+2H2O=2NaOH+H2T

++-

★離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2?（注意配平）

實驗現象分析與結論

浮在水面上鈉的密度比水小

熔成小球反應放熱，且鈉的熔點低

四處游動有氣體生成，推動小球迅速游動

發出嘶嘶的響聲有氣體生成，反應劇烈

加入酚酰溶液由無色變紅色生成堿性物質生成

8、足量鈉與酸反應：“先酸后水”：2Na+2H+=2Na++H2T

9、足量鈉與鹽溶液反應：“先水后鹽”（K、Ca、Na均如此），如：將鈉放入硫酸銅溶液中，不能置換出銅單

質

?2Na+2H2O=2NaOH+H2T

@2NaOH+CuSO4=Cu（OHR+Na2SO4

實驗現象：鈉熔成小球，在液面上四處游動，有藍色沉淀生成，有氣泡放出

10、鈉著火的處理：用干燥的沙土蓋滅。

11、工業制鈉：電解熔融的NaCl：2NaCl（熔融尸===一%12T

12、鈉的氧化物性質

Na2ONa?O2

色態白色固體淡黃色固體

物質種類堿性氧化物過氧化物

氧元素價態-2-1

生成條件2Na+O2ANazCh

4Na+O2==2Na2O

與水反應

Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

與酸性氧化物反應

Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2co3+O2*

與酸反應Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2T+2H2O

不穩定

穩定性穩定

2Na2O+O2A2Na2O2

13、易錯提醒:

+

?Na2O2與H2O的離子反應方程式：2Na2Ch+2H2O=4Na+4OH-+02T

②反應實質：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+02T

③實驗現象：產生氣泡，試管壁發燙，溶液（滴加酚醐）先變紅，后褪色；

④與H20、C02的反應，Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑；

⑤與H2。、CO2的反應，NazCh既是氧化劑又是還原劑，是過氧化物;

14、含鈉元素的兩種鹽：Na2CO3和NaHCCh的性質

名稱碳酸鈉碳酸氫鈉

化學式Na2c03NaHCCh

俗名蘇打、純堿小蘇打

色、態白色粉末白色細小晶體

發酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃

用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業

潰瘍時不能用）

溶解度大小溶解度：Na2cCh>NaHCO3

水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2co3>NaHCO3

與酸反應方程式NaHCCh比Na2cCh，快

2++

CO3-+2H=H2O+CO2THCO3-+H=H2O+CO2T

Na2cO3+2HC1==2NaCl+CO2T+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+CO2T+H2O

熱穩定性熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3

2NaHCO3ANa2co3+H2O+CO2T

與CaCh反應Na2co3+CaCb=CaCO31+2NaCl(白色沉淀)NaHCCh+CaCb不反應

與澄清石灰水反應Na2cCh+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH白色沉淀生成（量不同產物不同）

22+

CO3-+Ca=CaCO3；

15、易錯提醒：①碳酸鈉和碳酸氫鈉與同濃度的酸反應時，碳酸氫鈉中先產生氣泡。

CO32-+H+=HCO3-（無氣泡產生）

+

HCO3-+H=H20+C02?（有氣泡）

②Na2cCh易與含Ba2\Ca?+的堿反應生成碳酸鹽沉淀和NaOH,

而NaHCO3能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水

HC1HNO3CO2+H2O

③Na2cO3與NaHCO3的相互轉化：Na2CO3NaHCO3

△NaOHCa（OH）2

16、鑒另1JNa2cO3和NaHCCh

①加熱：加熱固體，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCCh,如上圖；

②滴入CaCb或BaCb溶液：產生白色沉淀的是Na2co3；

③逐滴滴入稀鹽酸：反應較劇烈的是NaHCO3；

17、焰色試驗：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫焰色試驗。

18、焰色試驗操作步驟：

①將伯絲（或光潔無銹的鐵絲）用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同;

②用柏絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；

③用鹽酸洗凈鋁絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，

再蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實驗，透過藍色的鉆玻璃觀察火焰的顏色。

尋----

黃色鉆玻璃

的線的清洗而秘觀察綽的焰色試驗

19、焰色試驗易錯提醒：①焰色試驗是物理變化，并非所有含金屬元素的化學物質灼燒時都有特征顏色。

②鈉的焰色是黃色，鉀透過藍色的鉆玻璃焰色是紫色。

二、氯氣

20、氯元素在自然界中以化合態存在。

21、氯氣的物理性質：黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水（1體積水大約溶解2體積的氯氣），易

液化，加壓和降溫條件下可變為液態（液氯）和固態。

22、與金屬反應

①鈉與氯氣反應2Na+Cl2型2NaCl產生大量白煙

②鐵與氯氣反應2Fe+3Ch型2FeCl3產生棕紅色的煙

③銅與氯氣反應Cu+Cl2型CuCh產生棕黃色的煙

規律：氯氣與變價金屬（如Fe、Cu）發生反應,把變價金屬氧化成高價的金屬氯化物。

23、與非金屬反應

H2+Cl2甚捶2HC1（在點燃或光照下氯氣均能與氫氣反應）

現象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀。

24、燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原

反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

25、氯氣與水的反應CI2+H2OUHCI+HCIO

注意：在該反應中，Cb既是氧化劑于是還原劑，轉移的電子數為e:

26、氯水：氯氣溶于水形成的溶液，因為有氯氣所以為淺黃綠色。

27、新制液氯、氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水

七、『、、

粒子種類C12H2O>Cb、HC1O、H+、Cl、CIO、OH0ClOH

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色淺黃綠色無色

性質強氧化性酸性、強氧化性、漂白性酸性

28、次氯酸的性質：

*昭

①不穩定性：次氯酸分解反應的化學方程式為2HC1O善士=2HC1+O2f,氯水要現用現配，且保存在棕色試

劑瓶中，并置于冷暗處。

②強氧化性

a.能將有機有色物質氧化為無色物質，作漂白劑。

b.殺菌、消毒。

③弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CCh,離子方程式為C1O-+CO2+H2O===HCO3-+HCIO。

④次氯酸的漂白原理、特點及應用范圍

原理］-*將有色物質氧化為穩定的無色物質

被HCK)漂白后的物質，久置后不再恢

美但復原色，即HCK)的漂白具有不可逆性

應用范圍I—幾乎所有有色物質遇HCK)都會褪色

29、氯氣與堿的反應：

①漂白液的制取：2NaOH+Cb=NaClO+NaCl+H2O

漂白液的主要成分是NaClO+NaCL有效成分是NaClO

②漂白粉和漂粉精的制取：2Ca(OH)2+2c12==Ca(C10)2+CaCh+2H2O

漂白粉和漂粉精的主要成分是Ca(C10)2+CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2

③漂白粉的漂白原理：Ca(C10)2+CO2+H2O==CaCO3i+2HC1O

④漂白粉失效原理2HC10光照2HC1+02T

30、氯氣的實驗室制法

（1）制取原理：MnO2+4HCl（濃）△=MnC12+C"+2H2。

（2）制備裝置類型：固體+液體氣體

（3）凈化方法：用飽和食鹽水除去HC1,再用濃硫酸除去水蒸氣。

（4）收集方法：①氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集②氯氣在飽和食鹽中的溶解度較小，可用

排飽和食鹽水法收集。

（5）驗滿方法：①將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛CL的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿；②

將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛C12的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后退色，則證明已集滿；③根據氯氣的顏

色，裝置充滿了黃綠色氣體，則證明已集滿。

（6）尾氣吸收：用強堿溶液（如NaOH溶液）吸收。

31、其他制備Cb的方法

①2KMnO4+16HC1（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H2O

②KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3cM+3H2。

③Ca（C10）2+4HCl（濃）=CaC12+2CbT+2H20（利用漂白粉制取氯氣）

32、檢驗C1一時要先加稀硝酸酸化，以排除CO32-等離子的干擾，不能用稀硫酸酸化，因為再加入AgNCh溶

液后生成Ag2s04白色沉淀，會干擾實驗，更不能用鹽酸酸化，因為鹽酸中含有CL

三、物質的量

33、物質的量一符號（n）,表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

34、單位——為摩爾（mol）：國際上規定，Imol粒子集體所含的粒子數與0.012Kgi2c所含的碳原子數相

同，約為6.02x1023。

35、把含有6.02x1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

36、阿伏加德羅常數：把Imol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，確定為6.02xl023moH。

37、物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA

38、物質的量與微觀粒子數之間成正比：m/n2=Ni/N2

39、易錯提醒：

①物質的量這四個字是一個整體，是專用名詞，不得簡化或增添任何字。

②物質的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，

如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學符號表示。

③物質的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子。

40、摩爾質量（M）：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。

單位：g/mol或g.mol-1

數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。

41、物質的量=物質的質量/摩爾質量n=m/M

42、氣體摩爾體積（Vm）：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

單位：L/mol或m3/mol

43、物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

44、標準狀況：特指OClOlKPa,Vm=22.4L/mol?

45、阿伏加德羅定律：同溫、同壓下，等物質的量的任何氣體（含有相同的分子個數）的體積相等.

46、理想氣體狀態方程（克拉珀龍方程）：PV=nRT

推論：

（1）同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比：Vi：V2=m：n2

（2）同溫、同體積時，氣體的壓強與其物質的量成正比：Pi：P2=ni：n2

（3）同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比pi：p2=Mi：M2

47、物質的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質的物質的量，叫做溶質的物質的濃度。

單位：mol/L,mol/m3

48、物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積C=n/V

49、若已知溶質的摩爾質量為M,溶液的密度為p（單位gem。），溶液中溶質的質量分數為w,

則物質的量濃度c=1000pw/Mo

50、一定物質的量濃度的配制的步驟：

①計算；②稱量；③溶解；④轉移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻；⑧裝瓶貼簽。

以配制500mL1.0mol-L_1NaCl溶液為例：

|計算I需NaCl固體的質量為空3g

用托盤天平稱量上述NaCl

稱量固體

將稱好的NaCl固體放入燒

坯中，用適量蒸用水溶解，

溶解

可以用玻璃棒攪拌，加速其

溶解

待燒杯中的溶液冷卻至室溫

后，用玻璃棒引流，將溶液

移液

j￡A500mL容量瓶

用少量蒸儲水洗滌燒杯內壁

和玻璃棒醇次，洗滌液全部

注入容量瓶

輕輕搖動容量瓶，使溶液混

振蕩合均勻

將蒸儲水注入容量瓶，當液

面距瓶頸刻度線上2cm時，

定容