2025屆中考化學預熱模擬卷【福建專用】

（試卷滿分：100分考試時間：60分鐘）

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Na-23Ca-40

一、選擇題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。）

1.2025年春節聯歡晚會上合唱歌曲《我的家》中，四十多位生態文明建設者代表共唱“我的

家，到處都是綠的”，展現20年來對“綠水青山就是金山銀山”理念的生動實踐。下列做法與

該理念不相符的是（）

A.大力發展新能源汽車B.及時焚燒生活垃圾

C.積極參加植樹活動D.提倡使用可降解塑料

2.2025年春晚舞臺的布景和道具制作中使用了各種化學材料，這些材料的選擇和運用不僅影

響了舞臺的視覺效果，也體現了化學在藝術創作中的重要性。碳纖維是含石墨量高于90%的

新型材料，下列不屬于碳纖維性質的是（）

A.強度大B.導電性差C.耐腐蝕D.密度小

3.同學們在完成“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”實踐活動中發現，繡球花在堿性土壤中

呈紅色，在酸性土壤中呈藍色，若要獲得紅色的繡球花，下列適合用來栽種的土壤是（）

A.pH=4.5的土壤B.pH=5.6的土壤C.pH=6.3的土壤D.pH=7.8的土壤

4.規范的實驗操作是實驗成功的基礎和關鍵。下列實驗操作正確的是（）

紙和氫軾化鈉

5.游樂園、高鐵站等公共場所設有許多可直接取水飲用的飲水臺，其中的部分水處理過程如

圖所示。下列說法正確的是（）

A.步驟①中炭罐可將硬水轉化為軟水

B.步驟②中超濾膜可以讓水分子通過，其他大分子被截留，類似于過濾

C.步驟③中發生的是物理變化

D.使用此裝置后可直接飲用的水為純水

6.布洛芬為解熱鎮痛類非留體抗炎藥，其化學式為C|3Hl8。2。下列關于布洛芬的描述中，錯

誤的是（）

A.布洛芬屬于有機物

B.布洛芬由三種元素組成

C.布洛芬由33個原子構成

D.布洛芬中碳元素的質量分數最大

7.我國科學家將立方金剛石中的每個碳原子，用一個由四個碳原子組成的正四面體結構單元

取代，形成了用途更為廣泛的“T-碳”（如圖），下列關于“T-碳”的說法正確的是（）

A.其中的碳原子靜止不動

B.它與金剛石是同一種物質

C.它是一種新型的含碳化合物

D.它在氧氣中完全燃燒的產物是CO?

8.下列實驗方案設計不合理的是（）

A.除去氮氣中混有的少量氧氣：將其通過灼熱的銅網

B.除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸：加入過量碳酸鈣，過濾

C.探究酒精中是否有氧元素：點燃，在火焰上方罩干而冷的燒杯

D.檢驗CO中是否含有CO?：將其通過澄清石灰水

9.某興趣小組向實驗室制取CO2后的廢液M中，逐滴加入Na2cO3溶液充分反應。下列圖像

是滴加過程中對燒杯中物質變化情況的分析（資料：CaCl2溶液呈中性），其中說法錯誤的

是（）

生成沉淀的質量/g

0L_2J：-------------------

N%C（）3溶液質量/g

A.若測定廢液M的pH,pH>7

B.反應O—a階段出現的現象是產生氣泡

C.反應a—c階段，溶液的pH保持不變

D.c點時，溶液中的溶質只有NaCl

10.當前，氨氣（NH3）的能源化應用逐漸成為研究熱點。工業上常用氮氣和氫氣合成氨氣，

一定條件下，在密閉容器中加入反應物和催化劑進行該反應，反應前后各物質的質量如圖所

示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是（）

A.反應后催化劑的質量為8g

B.參加反應的氫氣質量為6g

c.氨氣分子的微觀示意圖為向昌④

D.參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數比為4:1

二、非選擇題（本題共11小題，共70分）

11.（7分）根據下列提供的信息回答問題。

（1）我國化學家張青蓮教授主持測定的錮元素（In）的相對原子質量被確認為國際標準。下圖

是錮元素在元素周期表中的信息。請回答：

①錮元素屬于（填“金屬元素”“非金屬元素”或“稀有氣體元素”）。

②錮原子中的質子數為,核外電子數為。

③錮的相對原子質量是o

（2）下圖A、B、C、D為部分微觀粒子的結構示意圖，請回答下列問題。

ABCD

①圖中表示原子結構示意圖的為（填字母，下同）。

②圖中B、C屬于同種元素的原因是相同。

③圖中屬于相對穩定結構的是。

12.（5分）由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO2的混合物）提取金屬鈦（化學式為Ti）的主要工藝流程

如下:

（1）上述流程中的物質屬于氧化物的是（填一種化學式即可），屬于非金屬單質的是

（填一種化學式即可），Ti。？中鈦元素的化合價是。

（2）步驟I中FeO和碳反應生成二氧化碳和鐵，反應的化學方程式為o

（3）該流程中可循環利用的物質是o

13.（5分）垃圾分類具有經濟和環境雙重價值，垃圾分類投放已成為新時尚。在一次課堂實踐

活動中，同學們開啟了對垃圾的分類與回收利用的探究之旅。

活動一：學習垃圾分類處理的方法

同學們在技術人員的指導下，了解到垃圾回收處理的過程如圖所示。

（1）小組交流后確定垃圾篩分時，可以根據區分銅和鋁。

（2）廚余垃圾可作為沼氣發酵的原料，下列屬于廚余垃圾的是（選填字母）。

A.瓜果皮核B.廢舊電池C.化學實驗室廢液D.廢棄塑料E.過期食品

活動二：了解垃圾處理的發展前景

(3)興趣小組的同學了解到分類出的其他垃圾可用于焚燒發電，但垃圾焚燒的煙氣中可能含有

SO2等有害氣體，SO2排放到空氣中會引起的環境問題是。工業上常用石灰漿吸收

so2,其原理是SO2+Ca(OH)2-CaSO35+X,其中X的化學式為。

活動三：設計垃圾分類回收的宣傳活動

活動主題實現垃圾分類，共建美麗家園活動對象小區居民

時間地點5月6日上午，文明小區活動形式演講

①用講解的方式普及垃圾分類的重要性和分類知識。②引導小區居

活動流程

民認識垃圾桶上的分類標識。③活動總結，撰寫實踐報告。

(4)同學們通過各種方式，學到了垃圾減量化、無害化、資源化的分類管理知識。在項目化學

習的成果報告中，同學們提出了許多合理化的建議，為了強化垃圾分類處理意識，讓更多的

人了解并執行分類措施，你還能提出的一條有價值的建議是。

14.(7分)海洋蘊藏著豐富的資源，人類應合理開發利用。

L了解海水資源

(1)海水中含鈉總量約4x10%“鈉”指的是(填“元素,，或“原子。

(2)海水中還含有KC1和Mgs。4等物質，其在不同溫度時的溶解度如下表所示，如圖1是

對應溶解度曲線。

*2%溫度/工

溫度/℃2030406080100

KC134.037.040.045.551.156.7

溶解度/g

MgSO433.738.944.554.655.850.4

①圖1中曲線—（填“甲”或“乙”）代表KC1的溶解度曲線。

②40P時將50gKC1固體加入100g水中,（填“能”或“不能”）得到150gKC1溶

液。

③才2℃時將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到析出晶體質量相等。判斷上述說

法（填“正確”或“錯沈'）。

④現有時lOOgMgSO’飽和溶液，逐漸降溫經72℃至其溶質質量分數的變化趨勢

為。

n.海水資源化利用

（3）海水制鎂。查找資料，提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如圖2所示。

方案］富集MgCL的海水戶幽TMg（OH）?曹嗎MgCU溶閾-"-----HMg|

方案2：麗*麗］金^^

圖2

結合地理位置，因地制宜，為鹽城選擇提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案—（填“1”

或“2”），理由是（寫出兩點即可）。

15.（5分）為應對全球氣候變化，我國向世界承諾力爭2030年前實現“碳達峰”，2060年前實現

“碳中和”，體現了大國擔當。中國科學家發表了利用C。?、凡人工合成淀粉的成果，可以解

決糧食短缺的問題，同時可以減少CO2排放，緩解溫室效應。

⑴下圖為人工合成淀粉［（C6HHiO5）」的關鍵步驟。

H2H2OO2H2O

co-----4CH3OH、-----/CH2Of

2催化劑甲醇催化劑甲醛’

in

①步驟i反應中參加反應的最小粒子有（寫化學符號）。

②步驟n中反應的化學方程式為

（2）人工合成淀粉需要H2,下圖是制氫、貯氫與釋氫的一種工藝流程。

AlMg(OH)2

①虛線框內制氫的總反應的基本反應類型為

②寫出釋氫步驟反應的化學方程式：

③釋氫釋放的比比貯氫吸收的H?（填“多”或“少”）。

16.（5分）NaCl和NH4cl在不同溫度下的溶解度數據如下表。

溫度/℃01020304050

NaCl35.735.836.036.336.637.0

溶解度/g

NH4C129.433.337.241.445.850.4

（1）5CTC時，NaCl的溶解度是g。

（2）如圖是NaCl和NH4cl的溶解度曲線，則NH4cl的溶解度曲線是（填“a”或

“b”）。時，若飽和NaCl溶液和飽和NH4cl溶液中溶質的質量相等，則下列說法不正確的

是（填字母）。

A.兩種溶液中溶劑的質量相等

B.兩種溶液中溶質質量分數相等

C.t。。大于20℃

（3）2（TC時，將機gNaCl不飽和溶液平均分為三份，并分別進行如下操作。

恒溫蒸發10gku析出固體

第一份:

U恒溫蒸發20g生析出固體

第二份:

□xg

據此分析，x=,機gNaCl不飽和溶液中水的質量為go

17.（9分）化學與生產、生活有著密切的聯系

【化學★新材料】

2024年12月28日，中國海軍“福建艦”出海開展第六次航行試驗?！案＝ㄅ灐笔褂昧嗽S多特種

合金鋼、鐵合金等高性能材料。

（1）鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵與純鐵相比，其硬度更（填“大”或“小”）。

⑵鎰鋼冶煉原料為鐵礦石、鎰礦石、焦炭等，鎰鋼中除了含有鐵、鎰元素外，還一定含有

（填“元素名稱”）。

【化學★新能源】

新能源汽車的發展對緩解我國能源危機有著重要的意義。新能源汽車按照電池種類的不同可

以分為銀氮電池動力汽車、鋰電池動力汽車和燃料電池動力汽車。

⑶鋰電池的正極材料為Lie。。？，其中鉆元素化合價為+3,寫出鋰離子的符號。

（4）甲醛（CH30cH3）被譽為“21世紀的新型清潔、高效燃料”，具有優良的環保性能，可用作公

交車燃料。甲醛燃燒的微觀示意圖如圖所示。

o—氫原子

?一氧原子

修一碳原子

①甲、乙、丙、丁四種物質中屬于氧化物的是（填序號）。

②參加反應的物質甲和乙的分子個數比為

【化學★新工藝】

2024年10月30日，神舟十九號和神舟十八號航天員乘組順利實現“太空會師”。彰顯我國在

航天領域的不斷崛起和迅猛發展。

⑸太空中溫差極大，所以航天員艙外航天服用的聚氯酯橡膠需具有（填“隔熱或'導

熱”）性能。

（6）航天服可避免宇航員受到高能a粒子（含2個質子和2個中子）的傷害，該a粒子的相對

原子質量是普通氫原子相對原子質量的倍。

⑺飛船太空艙中，NiFe2（）4可促進航天員呼出的COz轉化為。2,在此轉化過程中NiFe2（）4起

催化作用，故反應前后NiFe2O4的和不變。

18.（4分）閱讀下面的科普短文。

即使艷陽高照、天氣晴好，有時人們也會出現眼睛刺痛、咳嗽等不良癥狀。專家認為，

這很可能與臭氧（。3）有關。臭氧原本是大氣中自然產生的一種具有特殊臭味的微量氣體。在

常溫常壓下可緩慢反應生成氧氣，當溫度達到165。（2時會迅速反應。臭氧量往往隨緯度、季

節和天氣等因素的變化而不同。研究人員發現，天空中的臭氧層能吸收99%以上的太陽紫外

線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。為何它又成了危害健康的污染物？

地表臭氧并非自然產生的，而是石油產品（如汽油）等礦物燃料燃燒產生的氮氧化物

（如二氧化氮）與空氣中的氧氣結合而形成的。強烈的陽光照射會加速這一反應。地表空氣

中的臭氧對人體極為有害，一些易于過敏的人長時間暴露在臭氧含量超過每立方米180微克

的環境中，會產生上述不良癥狀。研究表明，空氣中每立方米臭氧含量增加100微克，人的

呼吸功能就會減弱3%o

自2013年中國執行新《環境空氣質量標準》，監測6種污染物以來，臭氧便成為一些城

市夏季空氣質量“超標日”的首要污染物。如圖所示為某地夏季白天（7：00~18：00）臭氧、

二氧化氮（NO?）濃度隨時間變化的曲線圖。

依據文章內容，回答下列問題。

（1）寫出一條臭氧的物理性質：;

（2）根據科普短文可知，空氣中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就會減弱

（3）據圖可知，某地夏季白天，在下列時間段中臭氧污染最嚴重的是（填序號）。

A.8：00-10：00B.10：00-12：00C.12：00-14：00D.14：00~16：00

（4）下列說法錯誤的是（填序號）。

A.臭氧層具有吸收紫外線的作用

B.地表空氣中臭氧的含量與天氣陰晴無關

C.氧氣和臭氧化學性質不同是因為分子構成不同

D.臭氧在生產生活中有很多用途，對人類有益也有害

19.（8分）金屬材料的廣泛應用，極大地促進了社會發展。

某?；瘜W興趣小組以“金屬材料”為主題開展項目式學習。

【項目一】金屬材料的應用小組中的同學尋找了家中幾種金屬制品，請你幫助他說出分別與

金屬的哪些性質有關系。

帙愣轉制垃坡橘

⑴結合圖可知，鐵可做炊具說明鐵具有良好的

（2）鋁制垃圾桶相對于鐵質垃圾桶的優點是（寫出一點即可）。

【項目二】金屬的生銹條件探究

小組同學取三枚大小相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行圖1實驗，現象如表。

試管編號ABC

一周后鐵釘表面現象有一層鐵銹無明顯變化無明顯變化

（3）對比試管中實驗現象，說明鐵銹蝕是鐵與空氣中的（填化學式）發生化學反應。

（4）經查閱資料銅銹的主要成分為堿式碳酸銅Cu2（0H）2co3。由此可以推測銅生銹的條件為

-（填字母）

從凡。和。2B.CO^比0和。2C.CC）2和。2D.CO2、N2和H2

【項目三】金屬活動性探究

為了驗證生活中常見的鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，興趣小組同學又進行了以下探

究。

【設計實驗】設計的實驗方案如圖I、n所示。（所用金屬均已打磨，形狀與大小均相同）

【進行實驗】

（5）實驗I中隨著反應進行，溶液顏色的變化為；實驗n中發生反應的方程式為

【交流與討論】

（6）同學們發現通過此實驗方案不能比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序強弱。經過同學們

的討論，在上述實驗方案的基礎上，補充了一個實驗（圖ni所示），實現了探究目的，若x

是銅片，則Y可能是溶液。

（7）小組中又有同學提出可以通過調整反應順序，只用I、n中所用的藥品（即鐵片、銅片和硝

酸銀溶液）就能得出三種金屬的活動性，此同學說法（填“合理”或“不合理”）。

【實驗結論】最終同學們成功地得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序。

20.（9分）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產和實驗研究中均有廣泛應用.

【制取碳酸鈉】工業上以半水煤氣（主要成分是N?、H2,CO、CO2和H2。）、食鹽等為原

料制取純堿的流程如圖1:

II

H]、N?、含NH]

[—?|NH4CI|

,1%281I飽和3鹽水篆

lNaHCO]fc

分離出CO?

Ill回。、叫

圖I

（I）步驟I中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發生反應實現了co轉

化，化學方程式是

（2）流程中循環利用的物質有H?。和

（3）實驗室從混合氣體N2、H2,CO?中分離出CO2的實驗裝置如圖2所示。廣口瓶中盛放足

量的濃NaOH,作用是,待混合氣體從b導管口排出一段時間后，關閉活塞

打開活塞K?,將分液漏斗中的溶液滴加到廣口瓶中，收集最終氣體。

【配制溶液】

（4）若配制50g溶質質量分數4%的Na2cO3溶液，下列操作正確的是（填字母）.

A.用托盤天平稱取2gNa2c。3固體

B.選用100mL量筒量取所需體積的水

C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的試劑瓶中，并貼好標簽

D.實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶

【標定濃度】測定待測鹽酸的溶質質量分數

（5）將Na2cO3固體在270（干燥至恒重，準確稱取0.212g無水Na2cO3于錐形瓶中，加入

50mL蒸儲水溶解，滴入待測鹽酸.當兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積為20.00mL（該

鹽酸的密度近似為1g-mLT,反應中Na2cO3所含的碳元素全部轉化為CO2）。

①計算待測鹽酸的溶質質量分數

②若上述測定過程中Na2cO3固體未經充分干燥，則測出鹽酸的溶質質量分數將

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

【制備物質】

（6）工業上可用Na2cO3溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO?制備無水Na2co3,達到減少污染、節

約資源的目的.反應過程中溶液組成變化圖3所示。

①吸收初期（圖3中通入廢氣體積匕mL以前）反應的化學方程式

為。

②不斷通入S。2,最終產物是（填化學式）.

21.（6分）興趣小組為測定某碳酸鈉溶液中溶質的質量分數，分別取碳酸鈉溶液樣品100g,按

下圖所示進行編號①?④的4組實驗，數據記錄如下表。

請計算：

（l）100gNa2cO3溶液完全反應時，所得沉淀的質量為g0

（2）Na2cO3溶液中溶質的質量分數。

答案以及解析

1.答案：B

解析：焚燒生活垃圾會產生大量污染物，不符合“全面推進美麗中國建設”這一主題。

2.答案：B

解析：石墨具有良好的導電性。

3.答案：D

解析：若要獲得紅色的繡球花，應選擇堿性土壤種植。pH小于7的土壤顯酸性，pH大于7

的土壤顯堿性，則應選擇pH=7.8的土壤。

4答案:C

解析：A(x)稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中；B(x)氫氧化鈉易潮解，有

強烈的腐蝕性，應該放在玻璃器皿中稱量；C(7)檢查裝置氣密性的主要操作是將導管的一

端伸入水中，用手緊握試管，觀察水中的導管口有沒有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，說明裝

置氣密性良好；D(x)傾倒液體時，試劑瓶瓶塞應該倒放在實驗臺上。

5.答案：B

解析：常用的水凈化方法有沉降、過濾、吸附、蒸儲等。該凈水過程中，炭罐中的活性炭具

有吸附性，可以吸附水中的色素和異味；超濾膜可以讓水分子通過，其他直徑較大的分子被

截留，類似于過濾；紫外線燈管的照射，具有殺菌消毒的效果。A(x)炭罐的主要作用是吸

附色素和異味，無法將硬水轉化為軟水。C(x)步驟③作用是殺菌消毒，使細菌病毒的蛋白

質變性，該過程中發生化學變化。D(x)通過此裝置后得到的可直接飲用的水中還含有一些

可溶于水的物質，不是純水。

6.答案：C

解析：A(7)有機物通常指含碳元素的化合物，故布洛芬屬于有機物；B(7)布洛芬是由

碳、氫、氧三種元素組成的化合物；C(X)布洛芬是由布洛芬分子構成的，1個布洛芬分子

由13個碳原子、18個氫原子和2個氧原子構成；D(7)布洛芬中碳、氫、氧元素的質量比

為(12x13)：(1x18)：(16x2)=156：18：32,故布洛芬中碳元素的質量分數最大。

7.答案：D

解析：A(x)碳原子在不斷運動。B(x)“T-碳”與金剛石的碳原子排列方式不同，故不屬于

同一種物質。C(x)“T-碳”是由碳原子構成的純凈物，屬于單質。D(7)“T-碳”是一種碳的

單質，在氧氣中完全燃燒的產物是CO?。

8.答案：C

解析：A（合理）銅與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，與氮氣不反應，符合除雜原則。B

（合理）碳酸鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過濾后去除多余的碳酸鈣，符合

除雜原則。C（不合理）于而冷的燒杯內壁有水珠，故判斷出酒精中一定有氫元素，但由于

酒精燃燒時有氧氣參與反應，故無法確定酒精中是否含有氧元素（僅通過元素守恒無法判

斷，還需根據元素質量守恒計算得出）。D（合理）CO?會與石灰水反應生成白色沉淀，CO

與石灰水不反應。

9.答案:A

解析：結合“名師教審題”及圖示分析如下：

f生成沉淀的質量/g

溶液質超/g

回）

①沒有沉淀生成，說明廢液M中有HC1,廢液M的溶質為CaC%、HC1,則其pH<7,加入

的Na2cO3先與HC1反應，該過程中能觀察到有氣泡產生，則A錯誤、B正確。②發生反應

的化學方程式為Na2cO3+CaCU『CaCO3J+2NaCl,該過程中溶液的pH保持不變，C正

確。

③c點時，溶液中的CaC"完全反應，溶液中的溶質為Na2cO3與HC1、CaCl?反應生成的

NaCl,D正確。

10.答案：B

解析：觀察圖示，可得

根據質量守恒定律，可知此處被墨跡遮蓋住的數字

為52+9+34-80=15,則參加反應的氫氣質量為15g-

質量%9g=6g,B正確

根據催化劑的質量在化學反應

前后不變，可得此處被墨跡遮

蓋住的數字為5,A錯送______

C項，氨氣分子是由1個氮原子和3個氫原子構成的，則其微觀示意圖為C錯

一定條件

誤。D項，反應的化學方程式為N,+3H?八2NH3,則參加反應的氮氣和生成的氨氣分

催化劑

子個數比為1:2。

11.答案：(1)金屬元素；49；49；115

(2)ABD；核電荷數或質子數；C

解析：根據元素名稱的偏旁可以判斷元素的種類，如金屬元素通常帶有“車”字旁。在原子

中，原子序數=質子數=核電荷數。元素周期表中的數字通常表示原子序數，因此可以確定質

子數和核電荷數。元素周期表中，元素符號下方的數字表示該元素的相對原子質量。

12.答案：(l)FeO/TiO2；C或CU(寫對一個即得分)；+4

高溫

(2)2FeO+C2Fe+C02T

(3)Mg,Cl2

解析：找氧化物，根據定義即可，必須有一種元素為氧元素，FeO和TiC>2都屬于氧化物油金

屬原子構成了金屬單質，如Fe、Mg、Ti等;根據物質的化合價代數和為零，得出TiOz中鈦

的化合價為+4;根據反應物和生成物，寫出反應的化學方程式，用觀察法配平即可;該流程中

可循環利用的物質是在前面作為反應物，最后作為生成物，可以循環使用.

13.答案：⑴顏色

(2)AE

⑶酸雨；H2O

(4)制作小海報(或學習垃圾回收法律條文等)

解析：(1)銅為紫紅色，鋁為銀白色，則可通過顏色區分銅和鋁。

(2)A、瓜果皮核屬于廚余垃圾，符合題意；

B、廢舊電池屬于有害垃圾，不符合題意；

C、化學實驗室廢液應放入指定容器中，專門處理，不屬于廚余垃圾，不符合題意；

D、廢棄塑料可回收利用，屬于可回收垃圾，不符合題意；

E、過期食品屬于廚余垃圾，符合題意。

故選AEo

（3）二氧化硫排放到空氣中會形成酸雨；

反應前后原子的種類和個數不變，等號左邊Ca、S、H、0的個數分別為1、2、1、4,等號

右邊除X外，Ca、S、H、0的個數分別為1、0、1、3,則X中含有2個氫原子和1個氧原

子，則化學式為H?。。

（4）為了強化垃圾分類處理意識，讓更多的人了解并執行分類措施，還可制作小海報、學習

垃圾回收法律條文等。

14.答案：（1）元素

（2）①甲；②不能；③正確；④先不變，后減小

（3）1；原料廉價易得、更節能（合理即可）

解析：（2）①由題表中數據可知：KC1的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，對比溶解度曲線

圖，可知甲曲線可代表KC1的溶解度曲線；而Mgs。’的溶解度隨溫度的升高先增大，而后有

所減小，則乙曲線可代表MgSO,的溶解度曲線。②4（TC時，KC1的溶解度是40.0g,即表示

該溫度時，100g水中最多可溶解40.0gKC1。40。（2時，將50gKC1固體加入100g水中，只

能溶解40g,得到140gKC1溶液。

催化劑

15.答案：（1）C、H、O；CH3OH+O2^=CH2O+H2O

⑵分解反應；MgH2+2H2O—Mg（OH）2+2H2T;多

解析：（1）①原子是化學變化中的最小粒子，步驟I中參加反應的最小粒子有H、C、Oo②步

驟n為甲醇與氧氣在催化劑作用下

催化劑

生成甲醛和過氧化氫，化學方程式為CH3OH+C）2^=CH2O+H2。。（2）①虛線框內制氫的總

反應為水分解生成氫氣和氧氣，屬于分解反應。②由圖示可知，釋氫步驟為

MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2TO③釋氫過程中加入的水中含氫元素，結合化學方程式可

知水中的部分氫元素轉化為氫氣,則釋氫釋放的氫氣比貯氫吸收的氫氣多。

16.答案：(1)37.0

(2)a；C

(3)4.6；105

解析：(1)略。

(2)分析表中數據可知，NaCl和NH4cl的溶解度都隨溫度的升高而增大，但NH4cl的溶解

度受溫度影響更大，故NH4cl的溶解度曲線為a。時，NaCl和NH4cl的溶解度相等，故

該溫度下飽和NaCl溶液和飽和NH4cl溶液的溶質質量分數相等，B正確；時，當飽和

NaCl溶液和飽和NH4cl溶液中溶質的質量相等時，由于兩種溶液的溶質質量分數相等，因此

兩種溶液的質量相等，則兩種溶液的溶劑質量也相等，A正確；由圖可知，時NaCl和

NH4cl的溶解度相等，由表中數據可知，10。(2時NaCl比NH4cl的溶解度大，20。(2時NaCl比

NH4cl的溶解度小，則NaCl和NH4cl的溶解度相等時，力的范圍為10</<20,C錯誤。

(3)20°C時NaCl的溶解度為36.0g,即20°C時100g水中最多可以溶解36.0gNaCL則

10g水中最多可以溶解3.6gNaCl。將第一份溶液恒溫蒸發10g水，析出1g固體，說明此時

溶液變為飽和溶液，如果繼續恒溫蒸發10g水，那么溶液中會繼續析出3.6g固體，即2(TC

時恒溫蒸發20g水，析出固體的質量為1g+3.6g=4.6g,故第二份溶液析出固體的質量為

4.6go將第三份溶液蒸干水分，析出10g固體，說明一份NaCl不飽和溶液中含有溶質的質量

為10g,設一份溶液中水的質量為外當恒溫蒸發10g水析出1g固體后，所得飽和溶液中溶

質的質量為10g-lg=9g,此時水的質量為y-10g,由于溶液為20°C時的飽和溶液，因此根

36.0g9g

據溶解度的概念可得赤解得產35g。綜上所述，機gNaCl不飽和溶液中水的

質量為35gx3=105g。

17.答案：⑴大

(2)碳

⑶Li+

(4)丙、丁；1:3

(5)隔熱

（6）4

⑺質量；化學性質

解析：（1）一般情況下，合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，鋼鐵是鐵的合金，因此鋼

鐵與純鐵相比，其硬度更大；

（2）鎰鋼冶煉原料為鐵礦石、鎰礦石、焦炭等，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類

不變，則鎰鋼中除了含有鐵、鎰元素外，還一定含有碳；

（3）Lie。。？中鉆元素化合價為+3、氧元素的化合價為-2,設鋰元素的化合價為x,根據在

化合物中各元素化合價的代數和為零，則x+（+3）+（-2）x2=0,解得x=+l,故Lie。。？中鋰

元素的化合價為+1,故每個鋰離子帶一個單位的正電荷，其離子符號為ZT;

（4）①由微觀示意圖可知，甲為甲醛、乙為氧氣、丙為二氧化碳、丁為水，氧化物是由兩

種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，則甲、乙、丙、丁四種物質中屬于氧化物的

是二氧化碳、水，即丙、??；

②由微觀示意圖可知，甲為甲醛、乙為氧氣、丙為二氧化碳、丁為水，該反應為甲醛與氧氣

占燃

在點燃條件下反應生成二氧化碳和水，化學方程式為CH30cH3+30?空絲2co2+3凡。，則參

加反應的物質甲和乙的分子個數比為1:3；

（5）太空中溫差極大，所以航天員艙外航天服用的聚氯酯橡膠需具有隔熱性能；

（6）航天服可避免宇航員受到高能a粒子（含2個質子和2個中子）的傷害，在原子中，相

對原子質量=質子數+中子數，則該a粒子的相對原子質量為2+2=4,而普通氫原子的相對

原子質量為1,故該a粒子的相對原子質量是普通氫原子相對原子質量的4倍；

（7）在此轉化過程中NiFe2（）4起催化作用，故反應前后NiFe2（）4的質量和化學性質不變。

18.答案：（1）特殊臭味（合理即可）

（2）3%

⑶D

（4）B

解析：（1）物理性質是指不需要通過化學變化就能表現出來的性質，如顏色、氣味、狀態

等，由短文可知，臭氧的物理性質有：具有特殊臭味的氣體，故填：特殊臭味（合理即

可）；

（2）根據科普短文可知，空氣中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就會減弱

3%,故填：3%；

(3)由圖可知，在14:00?16:00時，臭氧含量最高，污染最嚴重，故選D；

(4)A、由短文可知，天空中的臭氧層能吸收99%以上的太陽紫外線，故A不符合題意；

B、由短文