第3節建構原子模型（第2課時）同步作業（教師版）———相對原子質量、離子1．認真分析測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為（）A．12 B．16 C．5 D．10【答案】B。【解析】由左圖，碳12原子的1121個碳12原子的相對原子質量為12，13個碳12原子的相對原子質量為112個碳12原子相對原子質量的4倍，則132．由于原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規定采用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系。已知氧原子的相對原子質量為16，銀原子的相對原子質量為108，若銀原子的實際質量為m，則氧原子的實際質量可表示為（）A．m3 B．3m C．4m27 【答案】C。【解析】根據公式：某原子的相對原子質量=該原子的質量碳原子質量的112，已知“銀原子的實際質量為m”和“銀原子的相對原子質量為108”，將可設碳原子的實際質量為x。則108則設相對原子質量為16的一個氧原子的實際質量為y，則16=y12m1083．甲原子與乙原子的質量比為a：b，而乙原子與碳原子的質量比為c：d，則甲原子的相對原子質量為（）A．12acbd B．bc12ad C．12bdac【答案】A。【解析】因為甲：乙＝a：b，甲＝（a?乙）：b又因乙：碳原子＝c：d，乙＝（碳原子?c）：d甲＝（a?c?碳原子）：（b?d）所以甲原子的相對原子質量為（12ac）：（bd），即12ac4．如圖，天平右盤中的“”為一個C﹣12原子質量的112，據圖推斷，A原子的相對原子質量是（）A．1 B．144 C．12 D．9【答案】C。【解析】天平右盤中的“”為一個C﹣12原子質量的112，則一個A原子的質量等于12個C﹣12質量的1125．已知一個碳12原子的質量是1.993×10﹣26kg，氧的相對原子質量為16，則一個氧原子實際質量的算法正確的是（）A．（1.993×10﹣26kg）÷12×16 B．（1.993×10﹣26kg）÷16×12 C．（1.993×10﹣26kg）×12 D．（1.993×10﹣26kg）×16【答案】A【解析】已知一個碳12原子的質量是1.993×10﹣26kg，氧的相對原子質量為16，設一個氧原子實際質量為x，則x1.993×10?266．為了更簡便地表示原子間的質量關系，該學習小組以一個碳原子質量的12為標準，用其他原子的質量與該“標準”相比得出的倍數當做“相對原子質量”。則氧原子的“相對原子質量”為（）A．16 B．12 C．2.66 D．1.33【答案】C。【解析】相對原子質量=其它原子質量碳原子質量×17．如圖是測定相對原子質量的示意圖，推斷A原子的相對原子質量約為（）A．6 B．12 C．14 D．16【答案】C【解析】通過圖示可得，1個碳原子的112與1個氫原子的質量相等，氫原子的相對原子質量為1，則112個碳原子的相對原子質量為1；1個A原子質量與14個碳原子的8．已知碳﹣12原子的實際質量為a克，X原子的實際質量為2a克。（1）則X原子的相對原子質量為。（2）某氧原子和X原子的實際質量之比為3：4，則該氧原子的相對原子質量為。【答案】（1）24；（2）18。【解析】（1）已知碳﹣12原子的實際質量為a克，X原子的實際質量為2a克，某原子的相對原子質量=該元素的一個原子的質量一種碳原子的質量×1（2）某氧原子和X原子的實際質量之比為3：4，原子的相對原子質量與原子的質量成正比，X原子的相對原子質量為24，則該氧原子的相對原子質量為24×39．科學家對元素的相對原子質量的認識經歷了漫長的時間。材料一：19世紀初。有化學家認為：氫是母體，其他元素原子的相對原子質量理論上都是氫的整數倍，少數元素和Cl是35.5倍，則是由于實驗誤差造成的。材料二：1886年，英國科學家克魯克斯大膽假設：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質量。化學家測定出的元素相對原子質量是其不同原子相對原子質量的平均值。材料三：1961年8月，國際上采用12C的112（1）在克魯克斯的假設中，同種元素的原子，相對原子質量卻不同，是因為原子結構中的某種微粒數不同，該微粒的名稱是。（2）結合已學知識和上述材料分析，下列說法正確的是。（可多選）A.自然界中大部分元素都有同位素原子由此推測大部分元素的相對原子質量不是整數B.Cl的相對原子質量是35.5，其自然界僅有的兩種同位素原子中，35Cl和37Cl的原子個數比約為1：1C.自然界中氫以氕、氘、氚三種同位素的形式存在。氕占百分比達99.9844%，則氫元素的相對原子質量約等于氕原子的相對原子質量D.在化學變化中某金屬原子失去電子與其他原子化合，計算該化合物相對分子質量時不能使用該金屬元素原來的相對原子質量【答案】（1）中子；（2）AC。【解析】（1）原子核是由質子和中子構成，相對原子質量≈質子數+中子數，故同種元素的原子，相對原子質量卻不同，是因為原子結構中的某種微粒數不同，該微粒的名稱是中子；（2）A、化學家測定出的元素相對原子質量是其不同原子相對原子質量的平均值，則大部分元素都有同位素原子，由此可推測出大部分元素的相對原子質量不是整數，故正確；B、某元素的相對原子質量是其各種同位素原子的相對原子質量乘以各自在該元素中所占的百分比之和，則氯元素的相對原子質量是35.5，它的兩種同位素原子35Cl所占的百分比大于37Cl，故錯誤；C、自然界中氫以氕、氘、氚三種同位素的形式存在。氕占百分比達99.9844%，某元素的相對原子質量是其各種同位素原子的相對原子質量乘以各自在該元素中所占的百分比之和，則氫元素的相對原子質量約等于氕原子的相對原子質量，故正確；D、電子的質量很小，可以忽略不計，在化學變化中某金屬原子失去電子與其他原子化合，計算該化合物相對分子質量時繼續使用該金屬元素原來的相對原子質量，故錯誤。10．2022年2月，第24屆冬季奧林匹克運動會在首都北京舉辦。（1）在冬奧會的賽場上，石墨烯“溫暖亮相”，向全世界展示中國自主研發的新型加熱材料，也讓身處冰雪賽場的人們多了一重溫度保障。石墨烯化學式為C（n），如圖為其結構模型，則構成石墨烯的微粒是（選填“原子”、“分子”或“離子”）。（2）北京冬奧會首次使用氫能作為火炬的燃料，最大限度減少碳排放，向世界展示了中國綠色低碳的發展理念。已知一個氫原子的質量為m1，一個碳﹣12原子的質量為m2，則氫原子的相對原子質量為（用字母表示）。【答案】（1）分子；（2）12m【解析】（1）根據石墨烯化學式為C（n），結合C60的構成，可知構成石墨烯的微粒是分子；（2）已知一個氫原子的質量為m1，一個碳﹣12原子的質量為m2，則氫原子的相對原子質量為m11．科學的測量常常需要確定一個標準，然后把待測的量與公認的標準進行比較，1959年國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）提出以C﹣12質量的112（1）如圖所示，鈹原子的相對原子質量為。（2）如果以C﹣12質量的13作為標準，則氧原子的相對原子質量為【答案】（1）9；（2）4.【解析】（1）由圖可知，天平平衡，故右盤中9個小塊的總質量等于一個鈹原子的質量，所以鈹原子的相對原子質量為9。（2）如果以C﹣12質量的1312．科學家對相對原子質量的認識經歷了漫長的時間。材料一：19世紀初，有化學家認為：氫是母體，其他元素的相對原子質量理論上都是氫的整數倍。材料二：1886年，英國科學家克魯克斯大膽假設：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質量。化學家測定出的元素相對原子質量是其不同原子相對原子質量的平均值。材料三：1961年8月，國際上采用碳﹣12原子的作為相對原子質量的標準，確定各個同位素原子的相對原子質量。某元素的相對原子質量是其各種同位素原子的相對原子質量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。（1）下列元素的相對原子質量不支持材料一的是。A.O﹣16B.Cl﹣35.5C.Ag﹣108（2）在克魯克斯假設中，同種元素的原子，相對原子質量卻不同，是因為原子結構中的某種微粒數不同，該微粒的名稱是。（3）根據材料三，現發現氖的同位素在自然界中分布如圖，根據上述資料，列出氖元素的相對原子質量的計算式子：。（4）結合以上材料及所學知識，判斷下列說法正確的是。A.19世紀初，以氫為母體的相對原子質量標準是錯誤的，它對科學的發展沒有價值B.只要方法正確、儀器精確，實驗結果就不會存在誤差C.若干年后，科學家有可能更改現在國際上采用的相對原子質量的標準D.元素周期表中很多元素的相對原子質量都不是整數，可推測很多元素有多種同位素原子【答案】（1）B；（2）中子數；（3）21×a%+22×b%+20×c%；（4）CD。【解析】（1）19世紀初，有化學家認為：氫是母體，其他元素的相對原子質量理論上都是氫的整數倍，元素的相對原子質量不支持材料一的是Cl﹣35.5。（2）同種元素的原子的核內質子數相同，相對原子質量卻不同，是因為原子結構中的某種微粒數不同，該微粒的名稱是中子數。（3）由題意可知，1961年8月，國際上采用碳﹣12原子的作為相對原子質量的標準，確定各個同位素原子的相對原子質量。某元素的相對原子質量是其各種同位素原子的相對原子質量乘以各自在該元素中所占的百分比之和，氖元素的相對原子質量的計算式子為21×a%+22×b%+20×c%（4）A.19世紀初，以