三答題規則篇7類答題規則必須要牢記!規則1儀器作用的規范描述高考真題典例(2024·湖南選擇考節選)亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備[Cu(CH3CN)4]ClO4的反應原理如下:Cu(ClO4)2·6H2O+Cu+8CH3CN===2[Cu(CH3CN)4]ClO4+6H2O實驗步驟如下:分別稱取3.71gCu(ClO4)2·6H2O和0.76gCu粉置于100mL乙腈(CH3CN)中反應,回流裝置圖和蒸餾裝置圖(加熱、夾持等裝置略)如圖:裝置Ⅰ和Ⅱ中N2氣球的作用是。

【破題有道】(1)析特點:制備的[Cu(CH3CN)4]ClO4中Cu元素為+1價,具有較強的還原性,受熱時容易被空氣中氧氣氧化,因此需要排出裝置內空氣,防止產品被氧化。(2)研裝置:(3)得作用:。

【萬能模板】解答本類問題時的答題模板如下:滿分規則【標準答案】排出裝置內空氣,防止制備過程中產品受熱被氧化(2分)【評分標準】(1)“排出裝置內空氣”“防止產品受熱被氧化”兩個要點各占1分,缺1個要點扣1分(2)答“排出裝置內氧氣”不扣分,“產品”答為“[Cu(CH3CN)4]ClO4”不扣分(3)不答“受熱”不扣分【錯誤答案1】排出裝置內空氣(扣1分,得1分)【錯因分析】沒有明確儀器或裝置的具體作用或目的規則1:回答儀器或裝置的作用時要回答最終的目的或作用。如本題要回答出排出裝置內的氧氣的目的是什么,否則扣1分【錯誤答案2】排出裝置內空氣,防止氧化(扣1分,得1分)【錯因分析】沒有指明具體的物質規則2:回答作用類問題時若涉及具體的物質,必須指明。如本題需要指明是防止產品[Cu(CH3CN)4]ClO4被氧化,否則扣1分【錯誤答案3】防止產品受熱被氧化(扣1分,得1分)規則3:回答儀器或裝置的作用類問題時要回答儀器或裝置在實驗過程中起到的作用,不能只回答目的。如本題必須先回答“排出裝置內空氣”,否則扣1分1.★★實驗室可用NO與Cl2在通常條件下制備亞硝酸氯(NOCl,熔點:64.5℃,沸點5.5℃,遇水易反應),裝置如圖所示:實驗時,先通入一種氣體,待E中U形管內充滿該氣體時,再緩緩通入另一種氣體。(1)裝置F的作用是防止G中水蒸氣進入U形管,避免引起NOCl水解。

(2)實驗中應先通Cl2還是NO?請舉出一條理由:應先通Cl2,可以避免裝置內空氣與NO反應生成NO2,進而產生雜質NO2Cl。

2.★★NCl3可用于面粉的漂白和殺菌。已知:NCl3為黃色油狀液體,在熱水中易水解,熔點為-40℃,沸點為70℃,95℃以上易爆炸。實驗室可用Cl2和NH4Cl溶液反應制取NCl3。所用裝置如圖:儀器a的名稱是蒸餾燒瓶。D裝置盛裝的物質是堿石灰,D裝置的作用是吸收尾氣,同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置C中。

3.★★實驗室用粗鋅(含少量銅、硫化亞鐵)和稀硫酸反應制備氫氣,用氫氣還原硫酸鋰可以制備硫化鋰,實驗裝置如下。已知:硫化鋰易潮解,在加熱條件下易被空氣中的氧氣氧化。(1)按氣流從左至右,裝置的連接順序是c→e→d→f→g→a→b→f→g(或e→d→f→g→b→a→f→g)(按氣流方向,填小寫字母,部分裝置可重復利用)。

(2)裝置C的作用是除去B中產生的H2S氣體。

(3)采用E裝置對裝置B中混合物進行分離,再將濾液進行蒸發濃縮、降溫結晶可得到副產物皓礬(ZnSO4·7H2O)晶體。采用E裝置對裝置B中混合物進行分離的目的是防止過濾過程中因溫度降低,皓礬晶體析出造成損失。

4.★★硫及其化合物在生產及生活中有著廣泛的應用。二氯砜(SO2Cl2)是一種發煙液體,遇水劇烈水解,69.1℃時沸騰。某小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化作用下制備二氯砜。反應的化學方程式為Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(l),實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去):裝置B和D的作用為干燥氣體,防止二氯砜水解;通過觀察氣泡產生的速率,控制進入裝置C中的SO2和Cl2的體積大致相等;裝置F的作用為除去尾氣中的SO2和Cl2,防止污染空氣;防止外界水蒸氣進入裝置C。

三答題規則篇7類答題規則必須要牢記!規則1儀器作用的規范描述1.【解析】(1)NOCl會發生水解,因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進入U形管,避免引起NOCl水解。(2)本實驗是用Cl2和NO制備NOCl,但NO2與Cl2反應可得到NO2Cl,因此要先通入Cl2,避免裝置內空氣與NO反應生成NO2,進而產生雜質NO2Cl。答案:(1)防止G中水蒸氣進入U形管,避免引起NOCl水解(2)應先通Cl2,可以避免裝置內空氣與NO反應生成NO2,進而產生雜質NO2Cl2.【解析】由儀器構造可知a為蒸餾燒瓶,裝置D中盛有的堿石灰用于吸收未反應的氯氣,防止污染空氣,同時防止水蒸氣進入錐形瓶中。答案:蒸餾燒瓶堿石灰吸收尾氣,同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置C中3.【解析】(1)利用氫氣還原硫酸鋰制備硫化鋰,B中鋅和稀硫酸反應制取氫氣,C除去氫氣中的H2S雜質,D對氫氣進行干燥,裝置A發生反應:Li2SO4+4H2Li2S+4H2O,最后一個裝置D用于吸收空氣中的水蒸氣,防止產物潮解,因此氣流從左至右,裝置的連接順序是e→d→f→g→a→b→f→g或e→d→f→g→b→a→f→g;(2)粗鋅(含少量銅、硫化亞鐵)制備氫氣時硫化亞鐵與稀硫酸會生成H2S雜質,硫酸銅與硫化氫反應生成硫化銅沉淀,所以裝置C的作用是除去H2S雜質;(3)過濾需要除去難溶雜質如銅等,為避免析出硫酸鋅晶體,需要趁熱過濾。答案:(1)e→d→f→g→a→b→f→g(或e→d→f→g→b→a→f→g)(2)除去B中產生的H2S氣體(3)防止過濾過程中因溫度降低,皓礬晶體析出造成損失4.【解析】裝置B和D中盛有的濃硫酸用于干燥SO2和Cl2,防止反應生成的二氯砜水解,同時通過觀察氣泡產生的速率,控制進入裝置C中的SO2和Cl2的體積大致相等;裝置F中盛有的堿石灰用于吸收未