高三化學試卷(考試時間90分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Ca：40Cu：64I：127Pb：207第一部分一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.中國科學家利用二氧化碳成功合成葡萄糖、淀粉。下列說法不正確的是二氧化碳葡萄糖淀粉A.可用碘水檢驗是否生成了淀粉B.三種物質(zhì)中均有碳氧原子間的σ鍵C.淀粉能水解為葡萄糖，葡萄糖能水解為D.二氧化碳轉化為淀粉實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉變2.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.HCl的電子式為B.丙烯的分子結構模型為C.2，二甲基己烷的結構簡式為D.氧的基態(tài)原子的軌道表示式為3.下列事實不能用水解原理解釋的是A.加熱溶液得到B.草木灰(含)不宜與用作氮肥的銨鹽混用C.在中比在等體積的水中溶解的少D.在水中不能存在4.分子的構型如下，下列說法正確的是A.三種分子都是極性分子 B.鍵角大小順序為C.的沸點低于 D.的熱穩(wěn)定性強于5.下列方程式與所給事實不相符的是A.用FeCl2溶液吸收Cl2：B.汽車尾氣中的CO和NO在催化劑作用下反應：C.用稀硝酸溶解銅粉：D.向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去：6.下列有關pH的變化，說法正確的是A.向水中加入少量固體，pH減小B.向溶液中通入氣體后靜置，上層清液的pH增大C.向氯水中通入氣體至溶液褪色，溶液的pH增大D.把一端纏有銅絲的鐵釘放入熱的NaCl與瓊脂的混合液，銅絲附近溶液的pH增大7.下列實驗中，所用儀器或實驗操作合理的是A．用萃取碘水中的碘并分液B．配制100mL濃度為溶液C．稀釋濃硫酸D．趕出堿式滴定管乳膠管中的氣泡A.A B.B C.C D.D8.關于氮、硫及其化合物的說法，不正確的是A.與混合后產(chǎn)生，說明反應的B.與的混合氣體受熱后顏色加深是由化學平衡移動導致的C.羧基是酸性基團，氨基是堿性基團，因此氨基酸能與酸、堿反應生成鹽D.濃溶解銅制備SO，氣體，體現(xiàn)了濃氧化性9.離子交換膜法電解精制飽和食鹽水的示意圖如下。關于該電解池的說法不正確的是A.比容易失去電子，比容易獲得電子B.精制飽和食鹽水從c口補充，NaOH溶液從b口流出C.離子交換膜既能防止與NaOH反應，又能防止與接觸D.從a口流出的溶液中離子濃度符合10.我國科學家首次報道了降解聚乳酸(PLA)并轉化為高附加值化學品的方法，轉化路線如下：下列說法不正確的是A.PLA中存在手性碳原子 B.PLA、ML完全水解得到的產(chǎn)物相同C.MP的核磁共振氫譜有三組峰 D.MMA既可以發(fā)生加聚反應，又可以發(fā)生取代反應11.(結構示意圖如圖1)分解的TG曲線(固體質(zhì)量隨溫度變化)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況)如圖2所示。700℃左右有兩個吸熱峰(對應兩個吸熱反應)。下列分析不正確的是A.與與的作用力類型分別為配位鍵、氫鍵B.中的結晶水是分步失去的C.700℃左右對應的分解產(chǎn)物是D.溫度高于800℃，推測發(fā)生了12.用鎂固定氮得到的氮化鎂與氯化銨反應合成。如下方法證實了是通過轉變?yōu)榈模喊磳煞N物質(zhì)充分混合、加熱，測量下列說法不正確的是A.和可用質(zhì)譜法區(qū)分B.固氮反應為C.所測，說明和按化學計量比轉化D.過量的能使轉化更充分，增大13.它由兩步反應組成：ⅰ．；ⅱ．分解。反應ⅱ在927℃時的實際轉化率(曲線a)和727℃時的平衡轉化率(曲線b)如下圖所示。下列說法不正確的是A.B.曲線a表示反應ⅱ已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)C.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高：的轉化率D.減小壓強有利于提高分解的平衡轉化率14.常溫下，除去粗溶液中的并電解制銅。已知：ⅰ．ⅱ．“氧化”后溶液中離子濃度：下列說法不正確的是A.加入、氨水后的溶液pH均增大B.若未經(jīng)“除鐵”處理，電解時消耗相同電量，會降低得到純銅的量C.“除鐵”過程調(diào)，能除去鐵而不損失銅D.調(diào)時，已經(jīng)產(chǎn)生第二部分二、本部分共5題，共58分。15.太陽能電池是一種將光能轉化為電能的裝置，所使用的功能材料不斷發(fā)展。（1）硅基太陽能電池，主要以硅為吸光層。①基態(tài)硅原子的價層電子排布式為___________。②高純硅制備流程的示意圖如下：ⅰ．1100℃，每生成1mol單質(zhì)硅轉移4mol電子。Cl、Si、H的電負性從大到小的順序為___________。ⅱ．硅的熔點(1410℃)低于金剛石(>3500℃)，原因是___________。（2）新型太陽能電池，以鈣鈦礦型化合物為吸光層，光電轉化效率高。①圖(a)是一種鈣鈦礦化合物的晶胞，其化學式為___________。②隨著研究的深入，科研人員制備出了新型具有鈣鈦礦結構的化合物，晶胞形狀為立方體，如圖(b)所示。它由和組成。ⅰ．每個周圍與它最近且距離相等的有___________個。ⅱ．圖(b)所示的晶胞棱長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體密度為___________。()16.廣泛應用于清潔和消毒。從實驗室的探索到工業(yè)規(guī)模化的制備，其合成方法不斷發(fā)展。（1）實驗室制備。制備NaClO：濃①Ⅱ中制備NaClO的離子方程式是___________。②過程Ⅰ，當氯氣不再逸出時，和鹽酸仍有剩余，此時加入較濃硫酸，再次產(chǎn)生氯氣。解釋硫酸的作用：___________。制備③中S的化合價為該物質(zhì)中過氧鍵的數(shù)目為___________。（2）模塊化電化學合成。①實際濃度的變化與理論濃度(電路中通過的電子均用于生成)的變化如下圖所示。之后，的實際濃度低于理論濃度，推測原因：ⅰ．其他物質(zhì)在陰極放電。ⅱ．___________。經(jīng)檢驗，原因ⅰ不合理。②充分電解后，將電極a、b對調(diào)，能繼續(xù)合成，如此多次循環(huán)，實現(xiàn)可持續(xù)生產(chǎn)。結合電極反應式從的產(chǎn)生、儲存、釋放與應用的角度說明原因：___________。（3）與實驗室制備的方法相比，模塊化電化學合成兩種消毒劑的優(yōu)點之一是原子利用率高，用總反應方程式說明：___________。17.鹵沙唑侖(Q)是一種抗失眠藥，可由以下路線合成。資料：ⅰ．++HClⅱ．R′NH2+→+HX(X=Cl、Br)（1）D只含一種官能團，其結構簡式是___________。（2）A中所含官能團的名稱是___________。（3）F→X的化學方程式是___________。（4）的制備過程中，需加入。下列說法正確的是___________。a．能與HBr作用，有利于提高Z的轉化率b．B在稀硫酸中的水解程度弱于在氫氧化鈉溶液中的水解程度c．D不可能有含醛基的同分異構體（5）Z結構簡式是___________。（6）Y→Z的過程也發(fā)生了資料ⅱ所示的反應。NaOH的作用是___________。（7）W含羥基。在Q的分子中，除苯環(huán)外，還含有一個七元環(huán)和一個五元環(huán)，其中一個氮原子上未連接氫原子，Q的結構簡式是___________。18.白云石主要化學成分為，還含有少量的。利用白云石制備高純度的氧化鎂，流程示意圖如下。已知：物質(zhì)（1）固體B“消化”的反應方程式有、___________。（2）解釋“碳化”過程能實現(xiàn)鈣、鎂分離的原因：___________。（3）向濁液C中通入進行碳化，在不同溫度下，鈣鎂溶出率(可視作反應達到平衡)如下圖所示。備注：(M代表鈣或鎂)①鈣、鎂分離的適宜溫度是___________。②碳化過程中，發(fā)生的主要反應有、、___________。③解釋鈣、鎂溶出率呈現(xiàn)相反變化的原因：___________。（4）白云石中鈣含量測定資料：為二元弱酸；不溶于水。注：沉淀中不含。①氨水的作用是___________。②滴定至終點時，消耗標準溶液vmL。白云石中鈣的質(zhì)量分數(shù)為___________。(注：的還原產(chǎn)物為)19.某小組同學探究還原提取銀的反應過程。資料：ⅰ．，不溶于氨水；：。ⅱ．能與S反應生成(黃色)。（1）制備實驗：向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，濾出沉淀，洗滌。①向黑色沉淀中滴加NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀。ⅰ．白色沉淀是___________。ⅱ．小組同學認為不能轉化為該白色沉淀，依據(jù)是___________。判斷黑色沉淀中包裹了或。②設計實驗可同時除去和：取黑色沉淀，___________，得到黑色沉淀。(不選用)溶液)（2）將轉化為實驗：將1mL下列試劑加到三份等量的洗凈的。黑色沉淀中。序號ABC試劑組成飽和NaCl溶液5滴濃鹽酸飽和NaCl溶液5滴飽和溶液飽和NaCl溶液5滴飽和溶液5滴濃鹽酸實驗現(xiàn)象無明顯變化黑色沉淀慢慢溶解，試管底部有少量白色沉淀黑色沉淀溶解(明顯比B快)，試管底部有少量白色沉淀①分別取B、C反應后的少量溶液，滴加溶液，證明有生成，依據(jù)的現(xiàn)象是___________。②分析黑色沉淀溶解速率原因。ⅰ．濾出B、C中白色沉淀，分別加入溶液，溶液呈黃色，反應的離子方程式為___________。ⅱ．B、C反應后，中的銀以存在。a．B中黑色沉淀溶解的原因是___________。b．溶解速率，結合有關反應解釋可能的原因：___________。(3)提取Ag：以鐵粉為還原劑，可從C中反應后的溶液中提取銀。

高三化學試卷(考試時間90分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Ca：40Cu：64I：127Pb：207第一部分一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】A【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】B【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】B【14題答案】【答案】C第二部分二、本部分共5題，共58分。【15題答案】【答案】（1）①.②.③.二者均是共價晶體，原子半徑，鍵長，鍵能（2）①②.12③.【16題答案】【答案】（1）①.②.增強的氧化性③.（2）①.分解、在電極放電②.，產(chǎn)生；通過儲存；經(jīng)由釋放；，應用。a、b對調(diào)，如此可多次循環(huán)。（3）【17題答案】【答案】（1）（2）酯基、碳碳雙鍵（3）+HNO3+H2O（4）ab（5）（6）中和HCl；使副產(chǎn)物水解為Z；使轉化為Z（7）【18題答案】【答案】（1）（2）（3）①.25℃