高中化學總結試題及答案

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應：2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓4.下列關于鈉的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B.鈉投入硫酸銅溶液中能置換出銅C.鈉保存在煤油中D.鈉的密度比水大5.下列物質中，不能使品紅溶液褪色的是（）A.氯氣B.二氧化硫C.活性炭D.二氧化碳6.下列氣體中，能用排水法收集的是（）A.NH?B.HClC.NOD.NO?7.下列物質中，屬于天然高分子化合物的是（）A.塑料B.橡膠C.淀粉D.合成纖維8.下列反應中，屬于加成反應的是（）A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯D.甲烷與氯氣在光照條件下反應9.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率只能用反應物濃度的減少來表示B.化學反應速率的單位是mol/(L·s)C.同一化學反應，用不同物質表示的反應速率數值一定相同D.升高溫度，化學反應速率一定加快10.下列關于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.原電池負極發生還原反應C.原電池工作時，電子從負極經導線流向正極D.原電池中陽離子向負極移動二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是（）A.NaOHB.NaClC.NH?ClD.H?O2.下列關于物質的量的說法正確的是（）A.物質的量是國際單位制中的一個基本物理量B.1mol任何物質都含有約6.02×1023個微粒C.物質的量的單位是摩爾D.摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量3.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、CO?2?、Cl?B.K?、Ba2?、SO?2?、NO??C.Na?、OH?、Cl?、NO??D.Cu2?、Fe3?、Cl?、SO?2?4.下列關于鋁及其化合物的說法正確的是（）A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁既能與酸反應，又能與堿反應C.氧化鋁是兩性氧化物D.氫氧化鋁能溶于過量的氨水5.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe?O?B.鐵與水蒸氣在高溫下反應生成Fe?O?C.氯化鐵溶液能與銅反應，可用于蝕刻印刷電路板D.氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵6.下列關于二氧化硫的說法正確的是（）A.二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體B.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原色C.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫是形成酸雨的主要氣體之一7.下列關于氨氣的說法正確的是（）A.氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體B.氨氣極易溶于水，可做噴泉實驗C.氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍D.氨氣與氯化氫氣體相遇會產生白煙8.下列關于有機化合物的說法正確的是（）A.甲烷、乙烷、丙烷互為同系物B.乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應D.油脂、淀粉、蛋白質都是高分子化合物9.下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等B.化學反應的限度是可以改變的C.達到化學平衡狀態時，各物質的濃度不再改變D.化學反應的限度與反應條件無關10.下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）A.化學反應中一定伴隨著能量變化B.放熱反應不需要加熱就能發生C.吸熱反應一定需要加熱才能發生D.化學反應中的能量變化主要表現為熱量的變化三、判斷題（每題2分，共10題）1.標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。（）2.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強。（）3.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降。（）4.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉。（）5.二氧化硫能使紫色石蕊試液先變紅后褪色。（）6.氨氣能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。（）7.乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（）8.乙醇能與乙酸發生酯化反應，該反應屬于取代反應。（）9.化學反應速率只與反應物的濃度有關。（）10.原電池中，較活潑的金屬一定作負極。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述氧化還原反應的概念及判斷依據。答案：氧化還原反應是有元素化合價升降的化學反應。判斷依據是反應前后元素化合價是否發生變化，有化合價變化就是氧化還原反應。2.簡述二氧化硫的化學性質。答案：具有酸性氧化物通性，能與堿等反應；有漂白性，可使品紅褪色；有還原性，能被強氧化劑氧化；還具有氧化性，能與硫化氫等反應。3.簡述乙醇的化學性質。答案：能與金屬鈉反應產生氫氣；能發生氧化反應，如燃燒、催化氧化成乙醛；能與乙酸發生酯化反應，酯化時乙醇脫氫。4.簡述影響化學反應速率的因素。答案：主要因素有反應物本身性質。外界因素包括濃度，濃度越大速率越快；溫度，溫度越高速率越快；催化劑可改變速率；壓強（對氣體反應），壓強增大速率加快等。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論金屬鈉、鋁、鐵與水反應的情況及差異原因。答案：鈉與冷水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鈉，因為鈉金屬性強，很活潑。鋁與熱水緩慢反應，表面氧化膜阻礙反應。鐵與水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，其金屬性相對較弱，反應條件較苛刻。2.討論二氧化硫和氯氣的漂白原理及漂白效果的不同。答案：二氧化硫漂白是與有色物質結合成不穩定無色物質，加熱會恢復原色。氯氣漂白是因其與水反應生成的次氯酸有強氧化性，將有色物質氧化為無色，且不可逆，二者原理和效果有別。3.討論有機化合物中烴和烴的衍生物的主要區別與聯系。答案：烴只含碳氫元素，烴的衍生物是烴分子中的氫原子被其他原子或原子團取代后的產物，含有其他元素。聯系是烴是基礎，衍生物由烴衍生而來，性質上有烴的一些特點又因官能團而有新性質。4.討論原電池和電解池的工作原理及應用。答案：原電池是將化學能轉化為電能，利用氧化還原反應中電子轉移形成電流，應用于電池。電解池是將電能轉化為化學能，在電流作用下發生氧化還原反應，用于金屬冶煉、電鍍等。答案一、單項選擇題1.C2.C3.D4.C5.D6.C7.C8.