12分）CO2是自然界碳循環中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是B．自然降雨過程中，空氣中二氧化碳部分溶于水，過程中不會引起大氣中CO2含量上D．碳酸鹽的沉積是碳元素減少的過程，過程中不會引起大氣中CO2含量上升，故D錯【點評】本題考查了碳循環過程中碳元素的變化、化石燃料燃燒、化合反應等，掌握基22分）用化學用語表示NH3+HCl═NH4Cl中的相關微粒，其中正確的是()【點評】本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、元素符號、結構式、離子結構示意圖等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題有利32分）下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料【點評】本題考查物質組成、結構與性質的關系，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質即可解答，注意掌握常見物質性質與用途的關系，試題側重基礎知識的考查，42分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()D．0.1mol?L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HB．Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-之間不反應，都不與Fe2（SO4）3反應，在溶液中能夠【點評】本題考查離子共存，題目難度不大，明確常見離子的性質即可解答，注意掌握52分）下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的是()D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣【點評】本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及灼燒、過濾裝置及氣體制備與尾氣吸收等知識，明確實驗原理為解答關鍵，注意熟練掌握常見化學實驗基本操作62分）下列有關物質性質的敘述一定不正確的是()A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色D．Cu與FeCl3溶液反應可生成C【考點】DD：鹽類水解的應用．【解答】解：A．鐵離子與NH4SCN溶【點評】本題考查較為綜合，涉及鐵離子檢驗、氨氣制備、鹽的水解原理、氧化還原反應等知識，明確常見元素及其化合物性質即可解答，試題有利于提高學生的靈活應用能72分）下列指定反應的離子方程式正確的是()A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO3-+6H+═I2+3H2OC．KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應的離子方程式為：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，故A正確；B．酸化NaIO3和NaI發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+═C．堿性溶液中，反應產物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO-+2Fe（OH）3+4OHˉ=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯誤；-+H2【點評】本題考查離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，明確離子方程式的書寫原則即可解答，C為易錯點，注意反應環境，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W說法正確的是()A．原子半徑：r（Wr（Zr（Y）為O元素；Y原子的最外層只有一個電子且原子序數大于X，則Y為Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，且原子序數大于Y，則Z為Al元素；W與X屬于同一主族且為短位于元素周期表ⅢA族，且原子序數大于Y，則Z為Al元素；W與X屬于同一主族且A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半D．元素的非金屬性越強，其簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性X＞W，所以X【點評】本題考查原子結構和元素周期律，側重考查學生判斷及知識綜合運用能力，明確原子結構、元素周期表結構、物質結構、元素周期律即可解答，注意：B選項中易漏掉Na2O2而導致錯誤。92分）在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()B．Al（s）NaAlO2（aq）"gteAl（OH）3（s）【考點】GF：鈉的重要化合物；GR：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．B．NaAlO2（aq）與過量鹽酸反應生成氯化鋁和水，不會得到Al（OH）3（s故B錯【點評】本題考查常見金屬元素及其化合物的綜合應用，題目難度中等，明確常見元素102分）下列說法正確的是()C．3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023【考點】51：氧化還原反應的電子轉移數目計算；B7：常見C.3molH2與1molN2混合反應生成NH3，由于該反應為可逆反應，則生淀粉水解等知識，明確反應自發進行的條件為解答關鍵，注意酶的催化活性，試題培養114分）化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在下列有關化合物X、Y的說法正確的是()【考點】HD：有機物的結構和性質．B．Y與溴發生加成反應后，連接甲基的碳原子上含有4個不同原子或原子團，所以Y【點評】本題考查有機物結構和性質，側重考查學生分析判斷能力，明確官能團及其性質關系、原子共平面判斷方法、基本概念即可解答，注意：關鍵單鍵可以旋轉，題目難124分）根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是()A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，CFe2+的氧化性強于Cu2+的氧DKsp（AgClKsp（AgI）B．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明碘被【解答】解：A．苯酚和Na2CO3反應生成NaHCO3和苯酚鈉，B．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明碘被C．同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，該反應為Cu2++Fe=【點評】本題考查化學實驗方案評價，涉及萃取實驗、氧化還原反應、溶度積常數、酸性強弱判斷等知識點，側重考查學生實驗操作、實驗分析和評價能力，明確實驗原理、134分）根據下列圖示所得出的結論不正確的是()說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸c（SO42-）的關系曲線，說明溶液中c（SO42-）越大c（Ba2+）越小（SO42-）成反比，則c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，故D正確；【點評】本題考查圖象分析，涉及弱電解質的電離、化學反應速率影響因素、溶度積常數等知識點，側重考查學生圖象分析及判斷能力，明確化學反應原理是解本題關鍵，注144分）H2C2O4為二元弱酸，Ka1（H2C2O45.溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()A．0.1000mol?L-1H2C2O4溶液：c（H+0.1000mol?L-1+c（C2O42-）+c（OH-）-B．c（Na+c（總）的溶液：c（Na+c（H2C2O4c（C2O42-c（H+）C．pH＝7的溶液：c（Na+0.1000mol?L-1D．c（Na+2c（總）的溶液：c（OH-）-c（H+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）【分析】A．根據0.1000mol?L-1H2C2O4溶液中的電荷守恒和物料守恒分析；B．c（Na+c（總）時，二者恰好完全反應生成NaHC2O4，HC2O4-的水解平衡常數為Ka2（H2C2O45.4×10-5，說明HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則c（C2O42-c（H2C2O4【解答】解：A．0.1000mol?L-1H2C2O4溶液中存在電荷守恒：c（H+2c（C2O42-）+c（OH-）+c（HC2O4-還存在物料守恒：c（總c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-0.1000mol/L，二者結合可得：c（H+0.1000mol?L-1+c（C2O42-）+cB．c（Na+c（總）的溶液中，溶質為NaHC2O4，HC2O4-的水解平衡常數-所以正確的離子濃度大小為：c（Na+c（H+c（C2O42-c（H2C2O4故C．草酸與氫氧化鈉溶液等體積、等濃度時滿足：c（Na+0.1000mol?L-1+c（C2O42-）-c（H2C2O4但氫氧化鈉溶液濃度不知，中和后溶液的體積不知，不能確定反應D．c（Na+2c（總）的溶液中，溶質為Na2C2O4，根據Na2C2O4溶液中的質子守恒可得：c（OH-）-c（H+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-故D正確；【點評】本題考查離子濃度大小比較、弱電解質的電離平衡等知識，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質子守恒的含義，試題154分）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生L-1?S-1v1v2v31c1p1p2p3K1K3下列說法正確的是()整體來講Ⅱ容器的物料濃度高于Ⅰ容器中的物料濃度，所以v1＜v2，B．正反應為放熱反應，升高溫度不利于反應正向進行，所以K1想氣體狀態方程pV＝nRT，容器Ⅱ是4molSO3起始反應，容器Ⅲ極限化時生成2molSO2，容器Ⅱ相當于容器Ⅲ加壓，若平衡不發生移動，反應正向進行，并且容器Ⅱ和容器Ⅲ的溫度不等，容器Ⅲ的反應溫度高于容器Ⅱ的反應溫度，則c2＞2c3，而壓強關系為，則就不一定有p2＞D．容器Ⅱ是4molSO3起始反應，容器Ⅲ極限化時生成2molSO2，容器Ⅱ相當于容器Ⅲ項是易錯點和難點，需借助理想氣體狀態方程定量說明，作為江蘇卷的壓軸題，秉承著1612分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）HSO3-。（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由NaAlO2（填化【解答】解1）用NaOH溶液吸收過量SO2生成HSO3-，則SO2+OH-═HSO3-，故答案為：SO2+OH-═HSO3-；（4）過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙Fe3O4和SO2，設有xmolFe2O3和ymolFeS2完全參加反應，根據電子得失守恒：2x×（32y×5+y2解得，所以理論上完全反應消耗的n（FeS2n【點評】本題考查無機工藝流程制備，涉及到SO2的反應，鋁三角的應的計算，均為高頻考點和高考的重點，題目整體難度不大，最后一問稍難，側重氧化已知：+i:c。@堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有2種不同化學環境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和發生加成反應生成，和氫氣①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，不能發生銀鏡反應，說明含有酚羥@堿性條件水解生成兩種產物，說明含有酯基，酸化后分子中均只有2種不同化學環境和發生加成反應生成，和氫氣,【點評】本題考查有機物推斷和合成，利用流程圖中反應前后物質結構變化確定反應類型及斷鍵和成鍵方式，難點是合成路線設計，熟練掌握常見官能團及其性質關系、物質生成物（1-x）Al2（SO4）3?xAl（OH）3中x值的@取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入0.1000mol?L-1EDTA標準溶液25.00mL，調節溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000mol?L-1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反后經過濾得到堿式硫酸鋁溶液，根據反應方程式分析，可以通過增大反應程度提高x的（3）根據①過程計算25.00mL硫酸鋁溶液中SO42-的物質的量，根據@過程計算2.50mL【解答】解1）反應是室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300g，即得到2.液中SO42-的物質的量為n（SO42-）0.01mol，@取堿式硫酸鋁溶液2.50mL，稀釋至25mL，加入0.1000mol?L-1EDTA標準溶液25.00mL，調節溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000mol?L-1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00mL，則2.5mL硫酸鋁溶液中Al3+的物質的量為n'（Al3+n（EDTA）-n（Cu2+0.1×25×10-3-0.08×20×10-3）mol＝9×10-4mol，所以25mL硫酸鋁溶液中Al3+的物質的量應為n（Al3+9×10-【點評】本題考查堿式碳酸鋁溶液的制備及滴定計算，明確滴定過程中發生的反應，根據元素守恒計算是解題的關鍵，注意計算正確，把握住定量關系，易錯點為兩次實驗使@N2H4?H2O沸點約118℃,具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。（2）步驟Ⅱ合成N2H4?H2O的裝置如圖-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃NaClO堿性溶液；使用冷凝管的目的是減（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2@請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶【分析】由實驗流程可知步驟Ⅰ為氯氣和氫氧化鈉溶液的反應，生成NaClO，為避免生成NaClO3，應控制溫度在40℃以下，生成的NaClO與尿素反應生成N2H4?H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4?H2O，副產品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可【解答】解1）溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaC1，反應的離子方程式為3Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2O，實驗中控制溫度計溫度除用冰水浴外，故答案為：3Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2O；緩慢通入氯氣；（2）實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液（3）用Na2CO3制備無水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入過量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3，@由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，可邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾。【點評】本題考查物質的制備實驗方案設計，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生知識綜合應用、根據實驗目的及物質的性質進行排列順、實驗基本操作能力及實驗方2NO2（g）+H2O（l）═HNO3（aq）+HNO2（aq）△H＝-116.1kJ?mol-13HNO2（aq）═HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H＝+75.9kJ?mol-1反應3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）的△H＝-136.2kJ?mol-1。的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：HNO2-2e-+H2O＝3H++NO3-。（3）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與（NH2）2CO生成+3H2O。（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1molN2時，轉移的電子數為mol。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖-2所示，在50～250℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的原因是迅速上升段是催化劑要是溫度升高引起的NOx去除反應速率增大但是催化劑活性下降；當反應溫度高于【考點】51：氧化還原反應的電子轉移數目計算；BE：熱化學方程式-1@3HNO2（aq）═HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H＝75.9kJ?mol-1將方程式①@得3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g△H進行相應的（3）根據反應物、生成物書寫反應方程式，該反應中反應物是HNO2與（NH2）2CO，（4）①NH3與NO2生成N2的反應中，反應方程式為8NH3+6NO2＝7N2+1應中生成7molN2時，轉移的物質的量為8mol×3＝24mol，據此計算生成1mol氮氣轉@在一定溫度范圍內催化劑活性較大，超過其溫度范圍，催化劑活性降低；【解答】解1）①2NO2（g）+H2O（l）═HNO3（aq）+HNO2（aq）△H＝-116.1kJ?mol-1@3HNO2（aq）═HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）△H＝+75.9kJ?mol-1將方程式①@得3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g△H-（-116.1kJ?mol-1+75.9kJ?mol-1-136.2kJ/mol，故答案為：-136.2；-2e-+H2O＝3H++NO3-，故答案為：HNO2-2e-+H2O＝3H++NO3-；（4）①NH3與NO2生成N2的反應中，反應方程式為8NH3+6NO2＝7N2+1應中生成7molN2時，轉移的物質的量為8mol×3＝24mol，則生成1mol氮氣轉移電子②在一定溫度范圍內催化劑活性較大，超過其溫度范圍，催去除率迅速下降的原因可能是氨氣在該條件下與氧氣反【點評】本題考查化學反應原理，涉及蓋斯定律、氧化還原反應計算、外界條件對化學-和NO3-，NOx也可在其他條件下被還原為N2。（1）SO42-中心原子軌道的雜化類型為sp3；NO3-的空間構型為平面（正）三角（4）N2分子中σ鍵與π鍵的數目比n(σ)：n(π)=1：2。成配位鍵。請在[Fe（NOH2O）5]2+結構示意圖的相應【考點】53：物質結構中的化學鍵數目計算；98（4）N2分子中N與N之間形成氮氮三鍵，其中有一根為σ鍵，兩根