可能用到的相對原子質量：H—1B2.反應PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O可用于壁畫修復。下列說法正確的是C.SO-中S元素的化合價為+6D.H2O的空間構型為直線形3.實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、ABCD配制NaOH溶液4.明礬KAl(SO4)2.12H2O可用作凈水劑。下催化劑能改變化學反應速率而不改變反應的焓變，常見倠化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。倠化反應廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、CO2和H2制CH3OCH3(二甲醚)、V2O5倠化氧化SO2等。催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應用Ag催化生成(環氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影響環境，如汽車尾氣處理、廢水中NO3-電倠化生成N2、氯自由基催化O3分解形成臭氧空洞。我國在石油催化領域領先世界，高效、經濟、綠色是未來催化劑研究的發展A.豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應的B.C2H4與O2反應中，Ag催化能提高生成CH3CHO的選擇性C.H2O2制O2反應中，MnO2能加快化學反應速率D.SO2與O2反應中，V2O5能減小該反應的焓變催化劑B.NO3-電催化為N2的陽極反應：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2OC.硝酸工業中NH3的氧化反應D.CO2和H2催化制二甲醚A.CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO，CH3CH2OH斷裂C-O鍵B.氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產生的氯自由基改變O3分解的歷程C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂σ鍵和π鍵D.石墨轉化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp3轉變為2A.電池工作時，MnO2發生氧化反應B.電池工作時，OH-通過隔膜向正極移動C.Z不能與Br2的CCl4溶液反應D.Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色A.HCl制備：NaCl溶液—電2和Cl2—點B.金屬Mg制備溶液C.純堿工業：NaCl溶液選項A用0.1mol.L-1NaOH溶液分別中和等體積的0.1mol.L-1H2SO4溶液和0.1mol.L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液H2SO4>CH3COOH多BC向2mL濃度均為0.1mol.L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol.L-1Na2CO3溶液，振蕩，產生白色沉淀CaCO3>BaCO3D用pH試紙分別測定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大CH3COO->NO實驗1：將SO2氣體通入水中，測得溶液pH=3。實驗2：將SO2氣體通入0.1mol.L-1NaOH溶液中，當溶液pH=4時停止通氣。實驗3：將SO2氣體通入0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。C.實驗2所得溶液經蒸干、灼燒制得NaHSO3固體D.實驗3所得溶液中：c(SO-)>c(Mn2+)1=41.2kJ.mol-1225℃、8×106Pa下，將一定比例CO2、H2L2、L3…位點處(相鄰位點距離相同)的氣體溫度、CO和CH3OH的體積分數如圖所示。下列說法正確的是B.反應②的焓變ΔH2>0D.混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率到NdCl3溶液和含鐵濾渣。Nd、Fe浸出率(浸量×100%)隨浸取時間變化如圖②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因反萃取(R3NH)2SO4+Fe3++SO-+H2OH++(R3NH)2Fe(OH)(SO4)2(有機層)反萃取已知：(R3NH)2SO4+H++HSO4-?2(R3NH.HSO4)其他條件不變，水層初始pH在0.2~0.8范圍內，隨水層pH增大，有機層中Fe元素含量迅速增多的原因線上，O原子未畫出)，其中原子數目比N(Fe):N(Bi)=_______。（3）凈化后的NdCl3溶液通過沉釹、焙燒得到Nd2O3。①向NdCl3溶液中加入(NH4)2CO3溶液，Nd3+可轉化為Nd(OH)CO3沉淀。該反應的離子方程式為_______。②將8.84mgNd(OH)CO3(摩爾質量為221g.mol-1)在氮氣氛圍中焙燒，剩余固體質量隨溫度變化曲線n（2）A→B中有副產物C15H24N2O2生成，該副產物的結構簡式為_______。（5）已知：HSCH2CH2SH與HOCH2CH2OH性質相似。寫出以、、_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)16.貴金屬銀應用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3，常用于循環處理高氯廢水。（1）沉淀Cl-。在高氯水樣中加入K2CrO4使CrO-濃度約為5×10-3mol.L-1，當滴加AgNO3溶液至開始產生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加過程的體積增加)，此時（2）還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實，加入足量0.5mol.L-1鹽酸后靜置，充分反應得到①鐵將AgCl轉化為單質Ag的化學方程式為_______。②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉化為Ag的原因是_______。③為判斷AgCl是否完全轉化，補充完整實驗方案：取出鐵圈，攪拌均勻，_______[實驗中必須使用的試劑和設備：稀HNO3、AgNO3溶液，通風設備]（3）Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產生Ag+殺死細菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影①納米Ag溶解產生Ag+的離子方程式為_______。和H2各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得_______molH2。N2+3H2????3?????2NH3。海綿狀的a-Fe作催化劑，多孔Al2O3作為a-Fe的“骨架”和氣體吸①H2中含有CO會使催化劑中毒。CH3COOCu(NH3)2和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH3COOCu(NH3)3CO溶液，該反應的化學方程式為_______。②Al2O3含量與a-Fe表面積、出口處氨含量關系如圖所示。Al2O3含量大于2%，出口處氨含量下降的反應可用于儲氫。①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的0.1mol.L-1NaHCO3溶液中通入H2，