第1課時氨氣達標練一、選擇題：共5小題1.我國清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”,寫道:“貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減,氣甚辛烈,觸人腦,非有病不可嗅……虛弱者忌之,宜外用,勿服……”。這里的“鼻沖水”是指()A.氨水 B.氯水 C.醋 D.鹵水2.起固氮作用的化學反應是()A.N2與H2在一定條件下反應生成NH3B.NO遇O2轉化為NO2C.硝酸工廠用NH3氧化制NOD.用NH3制碳酸氫銨和硫酸銨3.下列關于氨水的敘述正確的是()A.氨水顯堿性,是因為氨水是一種弱堿B.氨水是純凈物C.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D.1mol·L-1的氨水指1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH44.下列說法正確的是()A.NH3轉化為NH4NO3屬于氮的固定B.NH3溶于水能導電,故氨氣屬于電解質C.蘸有濃鹽酸、濃硫酸的玻璃棒分別與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近,都有白煙D.液氨可作制冷劑5.探究氨氣性質的過程中,下列根據實驗現象得出的結論不正確的是()A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水B.液氨和氨水一樣都是混合物C.氨氣泄漏時,消防人員可噴灑大量的水,減少氨氣的擴散D.將紅熱的鉑絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產物為NO,然后被氧化為NO2二、非選擇題：共2小題6.已知A、B、C為化合物,X為單質。其中,A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體;X為雙原子分子,其原子的最外層電子數為內層的3倍。A、B、C、X之間存在如下轉化關系:請回答:(1)X的化學式為。

(2)B轉化為C的化學方程式為。C是一種色氣體。

(3)工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸:①NH3→NO的化學方程式為;

②NO→NO2的實驗現象是。

(4)若要實現NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是。

A.O2 B.NaC.NH4Cl D.NO27.某化學興趣小組利用下列圖示裝置探究氨氣的性質。(1)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍;說明氨水溶液呈性,化學方程式為。

(2)向②中滴入濃鹽酸,現象為,反應的化學方程式為。

(3)將灼熱的鉑絲伸入③中錐形瓶,可觀察到鉑絲保持紅熱,有紅棕色氣體及少量白煙生成。該過程會同時發生多個反應,寫出NH3和O2催化氧化的化學方程式:,該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應;錐形瓶中出現白煙,該物質的化學式為,瓶中紅棕色氣體為(填化學式)。

提升練一、選擇題：共5小題8.下列關于氨氣的說法不正確的是(已知NH3難溶于CCl4)()A.氨氣易液化,汽化時吸熱,可用作制冷劑B.氨氣可以用濃硫酸干燥C.用水吸收氨氣可用圖1的裝置防止倒吸D.氨氣密度比空氣密度小,可用圖2收集NH39.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示轉化關系:XYZW。且X能與W發生反應生成一種易溶于水的鹽,則X可能是()A.N2 B.NO2 C.NH3 D.NO10.已知氣體的摩爾質量越小,擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗,兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是()A.甲是濃氨水,乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸,乙是氨水C.甲是濃氨水,乙是鹽酸D.甲是濃氫氧化鈉溶液,乙是濃氨水11.已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用如圖裝置可以實現該反應。實驗時,C中粉末逐漸變為紅色,D中出現無色液體。下列有關說法正確的是()A.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3B.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍C.裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣D.為防止裝置D中發生倒吸,可以改用向下排空氣法收集氮氣12.某同學仿照“噴泉”實驗的原理,在實驗室中做了一個“噴煙”實驗裝置,如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體,膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內,然后打開止水夾,便可看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙,同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CO2、H2、NO七種氣體中的兩種,則下列判斷正確的是()A.X是NH3,Y是HCl B.X是Cl2,Y是H2C.X是CO2,Y是O2 D.X是NO,Y是O2二、非選擇題：共2小題13.按下圖裝置進行NH3的性質實驗。(1)①若先打開旋塞1,B瓶中的現象是,原因是。

②穩定后,關閉旋塞1,再打開旋塞2,B瓶中的現象是。

(2)①若先打開旋塞2,燒杯中溶液顯藍色的原因是(用化學用語表示)。

②取實驗后燒杯中的溶液加熱,觀察到的現象是,發生的反應為。

(3)用圓底燒瓶收集B中的氣體。按如圖所示裝置,打開止水夾,擠壓膠頭滴管的膠頭時,可以看到的現象為,圓底燒瓶中所得溶液的濃度為(假設是在標準狀況下完成實驗,且溶質不擴散)。

14.在圖Ⅰ裝置中,燒瓶中充滿干燥的氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,然后打開彈簧夾,燒瓶內氣體a由于極易溶解于液體b,使燒瓶內氣壓小于外界大氣壓,從而把燒杯內的液體壓回燒瓶,呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿整個燒瓶。請回答下列問題:(1)a和b分別是。

A.N2、H2O B.CO2、濃NaOHC.NH3、鹽酸 D.O2、H2O(2)寫出上述能進行化學反應的一個化學方程式:。

(3)某同學設計了圖Ⅱ的噴泉實驗裝置:①在圖中的錐形瓶里,分別加入足量的下列物質,反應后能產生噴泉的是。

A.Cu和稀鹽酸B.HCl溶液和NaOH溶液C.Fe2O3和稀硫酸D.Zn和稀硫酸②在圖Ⅱ的錐形瓶外放一水槽,向錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再分別加入足量的下列物質,可產生噴泉的是。

A.生石灰 B.硫酸銅C.濃硫酸 D.硫酸鉀達標練1.我國清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”,寫道:“貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減,氣甚辛烈,觸人腦,非有病不可嗅……虛弱者忌之,宜外用,勿服……”。這里的“鼻沖水”是指()A.氨水 B.氯水 C.醋 D.鹵水答案A解析“鼻沖水”是指氨水,具有刺激性氣味,儲存于玻璃瓶中,是易揮發、有毒的物質。2.起固氮作用的化學反應是()A.N2與H2在一定條件下反應生成NH3B.NO遇O2轉化為NO2C.硝酸工廠用NH3氧化制NOD.用NH3制碳酸氫銨和硫酸銨答案A解析氮的固定是指游離態的氮轉化成化合態的氮。3.下列關于氨水的敘述正確的是()A.氨水顯堿性,是因為氨水是一種弱堿B.氨水是純凈物C.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D.1mol·L-1的氨水指1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4答案D解析溶于水的氨氣大部分與水反應生成NH3·H2O,所以除水外,物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O;NH3·H2O是一種弱堿,在水中發生部分電離使溶液呈堿性;氨水中共含有六種粒子,分別是H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-和少量的H+4.下列說法正確的是()A.NH3轉化為NH4NO3屬于氮的固定B.NH3溶于水能導電,故氨氣屬于電解質C.蘸有濃鹽酸、濃硫酸的玻璃棒分別與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近,都有白煙D.液氨可作制冷劑答案D解析游離態的氮轉化為化合態的氮叫氮的固定,A錯;NH3是非電解質、NH3·H2O是電解質,B錯;濃硫酸難揮發,不會與NH3反應生成白煙,C錯。5.探究氨氣性質的過程中,下列根據實驗現象得出的結論不正確的是()A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水B.液氨和氨水一樣都是混合物C.氨氣泄漏時,消防人員可噴灑大量的水,減少氨氣的擴散D.將紅熱的鉑絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產物為NO,然后被氧化為NO2答案B解析將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水,A正確;液氨是液態的氨氣,是純凈物,B錯誤;氨氣極易溶于水,可噴灑大量的水減少氨氣的擴散,C正確;氨氣的氧化產物NO被氧化為NO2,所以在瓶口出現少量紅棕色氣體,D正確。6.已知A、B、C為化合物,X為單質。其中,A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體;X為雙原子分子,其原子的最外層電子數為內層的3倍。A、B、C、X之間存在如下轉化關系:請回答:(1)X的化學式為。

(2)B轉化為C的化學方程式為。C是一種色氣體。

(3)工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸:①NH3→NO的化學方程式為;

②NO→NO2的實驗現象是。

(4)若要實現NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是。

A.O2 B.NaC.NH4Cl D.NO2答案(1)O2(2)2NO+O22NO2紅棕(3)①4NH3+5O24NO+6H2O②氣體由無色變成紅棕色(4)AD解析根據題意可知,A、B、C、X四種物質分別為NH3、NO、NO2、O2。(1)X的化學式為O2。(2)NO轉化為NO2的化學方程式為2NO+O22NO2。NO2是一種紅棕色氣體。(3)①NH3→NO為氨氣的催化氧化;②NO→NO2實驗現象是氣體由無色變為紅棕色。(4)若要實現NH3→N2,從原理上看,具有氧化性的試劑可行。7.某化學興趣小組利用下列圖示裝置探究氨氣的性質。(1)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍;說明氨水溶液呈性,化學方程式為。

(2)向②中滴入濃鹽酸,現象為,反應的化學方程式為。

(3)將灼熱的鉑絲伸入③中錐形瓶,可觀察到鉑絲保持紅熱,有紅棕色氣體及少量白煙生成。該過程會同時發生多個反應,寫出NH3和O2催化氧化的化學方程式:,該反應為(填“吸熱”或“放熱”)反應;錐形瓶中出現白煙,該物質的化學式為,瓶中紅棕色氣體為(填化學式)。

答案(1)堿NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(2)產生白煙NH3+HClNH4Cl(3)4NH3+5O24NO+6H2O放熱NH4NO3NO2解析(3)NH3和O2反應能使鉑絲保持紅熱,說明反應為放熱反應,生成的NO和O2再生成NO2,NO2又和H2O生成HNO3,HNO3遇到NH3生成NH4NO3小顆粒,故白煙成分為NH4NO3,紅棕色氣體為NO2。提升練8.下列關于氨氣的說法不正確的是(已知NH3難溶于CCl4)()A.氨氣易液化,汽化時吸熱,可用作制冷劑B.氨氣可以用濃硫酸干燥C.用水吸收氨氣可用圖1的裝置防止倒吸D.氨氣密度比空氣密度小,可用圖2收集NH3答案B解析氨氣易液化,汽化時吸熱,可用作制冷劑,A正確;氨氣與濃硫酸反應生成硫酸銨,所以不能用濃硫酸干燥氨氣,B錯誤;氨氣在水中的溶解度大,而在四氯化碳中的溶解度小,四氯化碳的密度比水大,所以氨氣通入下層,防止倒吸,C正確;氨氣密度比空氣密度小,采用向下排空氣法收集,即短口進,長口出,D正確。9.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示轉化關系:XYZW。且X能與W發生反應生成一種易溶于水的鹽,則X可能是()A.N2 B.NO2 C.NH3 D.NO答案C解析NH3可與O2反應生成NO,NO與O2反應生成NO2,NO2與水反應生成硝酸,硝酸與氨氣反應生成硝酸銨。10.已知氣體的摩爾質量越小,擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗,兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是()A.甲是濃氨水,乙是濃硫酸B.甲是濃鹽酸,乙是氨水C.甲是濃氨水,乙是鹽酸D.甲是濃氫氧化鈉溶液,乙是濃氨水答案C解析根據題意分析兩種物質甲、乙要具有揮發性,甲物質中揮發出來的氣體的擴散速度比乙物質中揮發出來的氣體的擴散速度快,則甲物質中揮發出來的氣體的摩爾質量相對較小。11.已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用如圖裝置可以實現該反應。實驗時,C中粉末逐漸變為紅色,D中出現無色液體。下列有關說法正確的是()A.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3B.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍C.裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣D.為防止裝置D中發生倒吸,可以改用向下排空氣法收集氮氣答案B解析3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu,會看到固體由黑色變為紅色。在該反應中NH3作還原劑,CuO作氧化劑,在反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2,A錯誤;反應產生的水被冷卻為液態,未反應的氨氣溶解在其中,使溶液呈堿性,所以裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍,B正確;NH3是堿性氣體,能用堿性干燥劑如堿石灰來干燥,但是氨氣能與無水氯化鈣發生反應得到CaCl2·8NH3,所以不能用無水氯化鈣干燥,C錯誤;為防止裝置D中發生倒吸,可以在D、E之間安裝一個安全瓶;由于氮氣的密度與空氣接近,所以一般不用排空氣法收集氮氣,D錯誤。12.某同學仿照“噴泉”實驗的原理,在實驗室中做了一個“噴煙”實驗裝置,如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體,膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內,然后打開止水夾,便可看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙,同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CO2、H2、NO七種氣體中的兩種,則下列判斷正確的是()A.X是NH3,Y是HCl B.X是Cl2,Y是H2C.X是CO2,Y是O2 D.X是NO,Y是O2答案A解析X必須是一種易溶于NaOH溶液的氣體,才能使甲燒瓶內氣壓減小,使乙中的氣體進入甲,可排除D項;乙中的氣體進入甲后反應產生白煙,因Cl2與H2在光照條件下能反應但無白煙產生,CO2與O2不反應,可排除B、C兩項。13.按下圖裝置進行NH3的性質實驗。(1)①若先打開旋塞1,B瓶中的現象是,原因是。

②穩定后,關閉旋塞1,再打開旋塞2,B瓶中的現象是。

(2)①若先打開旋塞2,燒杯中溶液顯藍色的原因是(用化學用語表示)。

②取實驗后燒杯中的溶液加熱,觀察到的現象是,發生的反應為。

(3)用圓底燒瓶收集B中的氣體。按如圖所示裝置,打開止水夾,擠壓膠頭滴管的膠頭時,可以看到的現象為,圓底燒瓶中所得溶液的濃度為(假設是在標準狀況下完成實驗,且溶質不擴散)。

答案(1)①有白煙出現因A瓶中HCl氣體壓強大,所以HCl進入B瓶,與NH3反應生成NH4Cl固體小顆粒②石蕊溶液進入B瓶,且溶液顯紅色(2)①NH3·H2ONH4++OH-②有刺激性氣味氣體產生,溶液由藍色又變為紫色NH3·H2ONH3↑+H2O(3)產生藍色噴泉122.4mol解析(1)①A瓶中壓強比B瓶中大,打開旋塞1,HCl氣體進入B瓶并與NH3反應生成NH4Cl固體小顆粒,B瓶中產生白煙。②反應后B瓶中壓強減小,關閉旋塞1,打開旋塞2,燒杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶,因B瓶中HCl剩余,得到的溶液顯酸性,溶液變紅色。(2)①氨水中NH3·H2O電離得到NH4+、OH-,故溶液顯堿性。②氨水不穩定,在加熱條件下NH3·H2O分解生成氨氣和水,堿性逐漸減弱,溶液由藍色又變為紫色,反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O。(3)NH3溶于水顯堿性,遇石蕊溶液變藍。NH3溶于水形成噴泉后,溶液充滿燒瓶,設燒瓶容積為VL,則溶液體積為VL,則c(NH3)=V22.4molV14.在圖Ⅰ裝置中,燒瓶中充滿干燥的氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,然后打開彈簧夾,燒瓶內氣體a由于極易溶解于液體b,使燒瓶內氣壓小于外界大氣壓,從而把燒杯內的