最新最全2000年-2015年近十六年高考化學(xué)試題〔全國卷合集附答案〕2015年全國高考新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)局部試題及答案7.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指〔〕A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反響時(shí)，生成0.AD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA9.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如下圖。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。假設(shè)原料完全反響生成烏洛托品，那么甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為〔〕A.1：1B.2：3C.3：2D.2：110.以下實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是〔〕11.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如下圖。以下有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.正極反響中有CO2生成B.微生物促進(jìn)了反響中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反響為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12.W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB.陰離子的復(fù)原性：A>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中13.濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如下圖，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.假設(shè)兩溶液無限稀釋，那么它們的c(OH-)相等D.當(dāng)=2時(shí)，假設(shè)兩溶液同時(shí)升高溫度，那么c(M+)/c(R+)增大26.草酸〔乙二酸〕存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。答復(fù)以下問題：〔1〕甲組同學(xué)按照如下圖的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________?！?〕乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和以下圖所示的局部裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反響管中盛有的物質(zhì)是_______。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______?！?〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。②草酸為二元酸______。27.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦〔主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如下圖：答復(fù)以下問題：〔1〕寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反響的化學(xué)方程式_____________。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________〔寫出兩條〕?！?〕利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中別離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是______〔化學(xué)式〕?！?〕“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_________?！?〕“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________〔填名稱〕?！?〕以硼酸為原料可制得硼氫化鈉〔NaBH4〕，它是有機(jī)合成中的重要復(fù)原劑，其電子式為_______?！?〕單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程___________。28.〔15分〕碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。答復(fù)以下問題：〔1〕大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反響的復(fù)原產(chǎn)物為____________?！?〕上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_____________，Ksp〔AgCl〕=1.8×10-10，Ksp〔AgI〕=8.5×10-17。〔3〕反響2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2〔g〕、1molI2〔g〕分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，那么1molHI〔g〕分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。〔4〕Bodensteins研究了以下反響：2HI〔g〕H2〔g〕+I2〔g〕在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反響時(shí)間t的關(guān)系如下表：=1\*GB3①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反響的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：___________。=2\*GB3②上述反響中，正反響速率為v正=k正x2(HI)，逆反響速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，那么k逆為________(以K和k正表示)。假設(shè)k正-1，在t=40,min時(shí)，v正=__________min-1=3\*GB3③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用以下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反響重新到達(dá)平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為________〔填字母〕36.[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]〔15分〕氯化亞銅〔CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅〔主要成分是Cu和少量CuO〕為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：答復(fù)以下問題：〔1〕步驟=1\*GB3①中得到的氧化產(chǎn)物是_________，溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是__________?！?〕寫出步驟=3\*GB3③中主要反響的離子方程式___________?！?〕步驟=5\*GB3⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________(寫名稱)?！?〕上述工藝中，步驟=6\*GB3⑥不能省略，理由是_____________。〔5〕步驟=2\*GB3②、=4\*GB3④、=5\*GB3⑤、=8\*GB3⑧都要進(jìn)行固液別離。工業(yè)上常用的固液別離設(shè)備___〔填字母〕A.分餾塔B.離心機(jī)C.反響釜D.框式壓濾機(jī)〔6〕準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，參加適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反響中Cr2O72-被復(fù)原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。37.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分〕碳及其化合物廣泛存在于自然界中，答復(fù)以下問題：〔1〕處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在對自旋相反的電子?！?〕碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是?！?〕CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有，C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。〔4〕CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于晶體。貪有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如下圖:=1\*GB3①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)C原子。=2\*GB3②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接故六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面。38.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)根底]〔15分〕A〔C2H2〕是根本有機(jī)化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線〔局部反響條件略去〕如下圖：答復(fù)以下問題：〔1〕A的名稱是，B含有的官能團(tuán)是?！?〕①的反響類型是，⑦的反響類型是。〔3〕C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、?！?〕異戊二烯分子中最多有個(gè)原子共平面，順式據(jù)異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為?！?〕寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體〔寫結(jié)構(gòu)簡式〕?！?〕參照異戊二烯的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備1，3—丁二烯的合成路線。2015年全國高考新課標(biāo)1卷理綜化學(xué)局部參考答案7．B8．C9．C10．D11．A12．B13．D2014年高考理綜化學(xué)試題〔新課程卷Ⅰ〕使用地區(qū)：陜西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Al27P31S32Ca40Fe56Cu64Br80Ag108一、選擇題〔每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的〕7.以下化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯8.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對以下現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反響B(tài)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反響生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反響生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅9.分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I?的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：H2O2+I?→H2O+IO? 慢 H2O2+IO?→H2O+O2+I? 快以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是()A.反響的速率與I?的濃度有關(guān)B.IO?也是該反響的催化劑 C.反響活化能等于98kJ·mol?1D.υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)10.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2?和Z－，Y＋和Z－離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下說法正確的選項(xiàng)是() A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2?＞Y＋＞Z－D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z11.溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C.60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D.假設(shè)硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純12.以下有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的選項(xiàng)是()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減少實(shí)驗(yàn)誤差D.用容量瓶配溶液時(shí)，假設(shè)加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。13.利用右圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸二、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第26題~第28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第36題~第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題〔此題包括3小題，共43分〕26、(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反響、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/〔g?cm?3〕沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇88131微溶乙酸60118溶乙酸異戊酯130142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中參加4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反響液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物參加少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。答復(fù)以下問題：(1)儀器B的名稱是：__________________(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：________________；第二次水洗的主要目的是：________________(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________〔填標(biāo)號(hào)〕。a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出(4)本實(shí)驗(yàn)中參加過量乙酸的目的是：________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)中參加少量無水MgSO4的目的是：________________________________。(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的選項(xiàng)是：________________(填標(biāo)號(hào))。(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：________________(填標(biāo)號(hào))。a.30% b.40% c.50% d.60%(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，假設(shè)從130℃便開始收集餾分，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏______(填“高”或“低”)，其原因是________________________________。27、(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)復(fù)原性，答復(fù)以下問題：(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+復(fù)原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，那么氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。③NaH2PO2為〔填“正鹽”或“酸式鹽”〕，其溶液顯(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反響生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反響。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反響的化學(xué)方程式：。(4)H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如下圖(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陽極的電極反響式。②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：。28、(15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。答復(fù)以下問題：(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反響生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反響的化學(xué)方程式(2)：甲醇脫水反響2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) H1＝－kJ·mol－1甲醇制烯烴反響2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g) H2＝－29.1kJ·mol－1乙醇異構(gòu)化反響C2H5OH(g)＝CH3OCH3(g) H3＝+50..7kJ·mol－1那么乙烯氣相直接水合反響C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的H＝kJ·mol－1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：。(3)以下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中n(H2O):n(C2H4)=1:1)①列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反響在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))②圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)椋?，理由是：。③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反響溫度290℃、壓強(qiáng)6.9MPa，n(H2O):n(C2H4:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。假設(shè)要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反響溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有：、?！捕尺x考題:15分。請考生從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答，如果多做，那么按所做的第一題計(jì)分。36．【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。局部物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃?zhèn)渥琢?4PH3??難溶于水，有復(fù)原性SiF4?90?86易水解答復(fù)以下問題：(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的%。(2)以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反響的化學(xué)方程式為：?，F(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸t(yī)。(3)如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反響生成白磷。爐渣的主要成分是(填化學(xué)式)，冷凝塔1的主要沉積物是，冷凝塔2的主要沉積物是。(4)尾氣中主要含有，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去；再通入次氯酸鈉溶液，可除去。(均填化學(xué)式)(5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是。37．【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。答復(fù)以下問題：(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身復(fù)原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，那么該晶胞中有個(gè)銅原子。(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。列式表示Al單質(zhì)的密度g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)38．【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)根底】(15分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：以下信息：①②1molB經(jīng)上述反響可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反響③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫⑤答復(fù)以下問題：(1)由A生成B的化學(xué)方程式為，反響類型為。(2)D的化學(xué)名稱是，由D生成E的化學(xué)方程式為：。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種〔不考慮立體異構(gòu)〕，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:2:1的是〔寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式〕。(5)由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N?異丙基苯胺：反響條件1所用的試劑為，反響條件1所用的試劑為，I的結(jié)構(gòu)簡式為。

2014年高考理綜化學(xué)試題〔新課程卷Ⅰ〕參考答案一、選擇題〔每題6分，共42分〕7.A8.C9.A10.D11.A12.B13.B二、必考題〔此題包括3大題，共43分〕26．(13分)(1)球形冷凝管(2)洗掉大局部硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率(5)枯燥(6)b(7)c(8)高；會(huì)收集少量未反響的異丙醇27．(15分)(1)H3PO2?H2PO2?+H+(2)①+1；②H3PO4；③正鹽；弱堿性(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2OAUTOTEXT=加熱=══3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(4)①2H2O?4e－══O2↑+4H＋②陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2?穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反響生成H3PO2③PO；H2PO或H3PO2被氧化28．(15分)(1)C2H4+H2SO4══C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O══C2H5OH+H2SO4(2)?45.5；污染小、腐蝕性小等(3)①②p1<p2<p3<p4；反響分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高③將產(chǎn)物乙醇液化移去；增加n(H2O):n(C2H4)比三、選考題:15分。請考生從給出的3道化學(xué)題中任選一題做答，如果多做，那么按所做的第一題計(jì)分。36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)(1)69(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4══3H3PO4+5CaSO4+HF↑；(3)CaSiO3；液態(tài)白磷固態(tài)白磷(4)SiF4、CO；SiF4、HF、H2S；PH3(5)產(chǎn)品純度高〔濃度大〕37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)(1)X?射線衍射(2)4；1s22s22p63s23p63d5；血紅色(3)sp3、sp2；6NA；CH3COOH存在分子間氫鍵；16(4)12；38．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)根底】(15分)(1)(2)乙苯；(3)(4)19；或或(5)濃硝酸、濃硫酸；鐵粉/稀鹽酸〔其它合理復(fù)原條件也給分〕；2013年全國高考理綜化學(xué)試題及答案可能用到的相對原子質(zhì)量：HlCl2N14O16Mg24S32K39Mn55一、選擇題：此題共l3小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。7．化學(xué)無處不在，以下與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的選項(xiàng)是A．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成8．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：以下有關(guān)香葉醇的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反響不能發(fā)生取代反響9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．銀質(zhì)器皿日久外表會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中參加食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中．一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。以下說法正確的選項(xiàng)是A．處理過程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被復(fù)原生成單質(zhì)銀C．該過程中總反響為2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl11．Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴參加0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，假設(shè)不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的醇共有A．15種B．28種C．32種D．40種13．以下實(shí)驗(yàn)中，所采取的別離方法與對應(yīng)原理都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)目的別離方法原理A．別離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．別離乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCI在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大26．(13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反響和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度／(g·cm－3)沸點(diǎn)／℃溶解性環(huán)己醇100161微溶于水環(huán)己烯8283難溶于水合成反響：在a中參加20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢參加1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。別離提純：反響粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，別離后參加無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純潔環(huán)己烯l0g。答復(fù)以下問題：(1)裝置b的名稱是______。(2)參加碎瓷片的作用是_______________________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________；在本實(shí)驗(yàn)別離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)別離提純過程中參加無水氯化鈣的目的是_________________________。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．圓底燒瓶B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是__________(填正確答案標(biāo)號(hào))。A．41％B．50％C．61％D．70％27．(15分)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反響為6C+xLi＋+xe－==LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(局部條件未給出)。(1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為______。(2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反響的離子方程式____________________。(3)“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式____________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是__________。(4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式__________________________。(5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與LixCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反響方程式___________________。(6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是________________________。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_________________(填化學(xué)式)。28．(15分)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反響：甲醇合成反響：(i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)△H1=－90.1kJ·mol－1(ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol－1水煤氣變換反響：(iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=－41.1kJ·mol－1二甲醚合成反響：(iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－24.5kJ·mol－1答復(fù)以下問題：(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反響催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鉛土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是__________________________(以化學(xué)方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反響(iv)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響_______________________。(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為__________________。根據(jù)化學(xué)反響原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反響的影響____________________。(4)有研究者在催化劑(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是__________。(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93kw·h·kg－1)。假設(shè)電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反響為_________，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生______個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=______(列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能／燃料質(zhì)量，lkW·h=3.6×106J)。36．[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)草酸(乙二酸)可作復(fù)原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如右：答復(fù)以下問題：(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反響方程式分別為______________、______________。(2)該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是__________，濾渣是__________；過濾操作②的濾液是__________和__________，濾渣是__________。(3)工藝過程中③和④的目的是______________________。(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是__________。(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反響的離子方程式為____________；列式計(jì)算該成品的純度____________。37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的根底。答復(fù)以下問題：(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______、電子數(shù)為____。(2)硅主要以硅酸鹽、______等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以______相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置奉獻(xiàn)______個(gè)原子。(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反響來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反響制得SiH4，該反響的化學(xué)方程式為______________________。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋以下有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC一OSi—SiSi—HSi一O鍵能／(kJ·mol－1)356413336226318452①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_____________。②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。(6)在硅酸鹽中，SiO44－四面體(如以下圖(a))通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為__________。Si與O的原子數(shù)之比為__________________。38．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)根底](15分)查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：以下信息：①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100～110之間，1molA充分燃燒可生成72g水。②C不能發(fā)生銀鏡反響。③D能發(fā)生銀鏡反響、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫。答復(fù)以下問題：(1)A的化學(xué)名稱為____________。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為________________________________。(3)E的分子式為__________，由E生成F的反響類型為________________________。(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(5)D的芳香同分異構(gòu)中，既能發(fā)生銀鏡反響，又能發(fā)生水解反響，H在酸催化下發(fā)生水解反響的化學(xué)方程式為____________________。(6)F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反響，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響的共有______種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：l：1的為_________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。參考答案7．C8．A9．C10．B11．C12．D13．D26．(13分)(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)(4)檢漏上口倒出(5)枯燥(或除水除醇)(6)CO(7)C27．(15分)(1)+3(2)2A1+20H－+6H2O==2Al(OH)4－+3H2↑(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2AUTOTEXT=加熱=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2H2O2AUTOTEXT=加熱=2H2O+O2↑有氯氣生成，污染較大(4)CoSO4+2NH4HCO3==CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑(5)Li1－xCoO2+LixC6==LiCoO2+6C(6)Li＋從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO428．(15分)(1)A12O3(鋁土礦)+2NaOH+3H2O==2NaAl(OH)4NaAl(OH)4+CO2==Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3AUTOTEXT=加熱=Al2O3+3H2O(2)消耗甲醇，促進(jìn)甲酵合成反響(i)平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反響(iii)消耗局部CO(3)2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=－204.7kJ·mol－1該反響分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，cH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強(qiáng)升高使CO和H2濃度增加，反響速率增大。(4)反響放熱，溫度升高。平衡左移(5)CH3OCH3+3H2O==2CO2+12H＋+12e－1236．[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)(2)NaOH溶液CaC2O4H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低本錢)，減小污染(4)Na2SO4(5)5C2O42－+2MnO4－+16H＋==2Mn2＋+8H2O+10CO2↑37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)(1)M94(2)二氯化硅(3)共價(jià)鍵3(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2(5)①C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂。導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成②C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C一H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵(6)sp31：3[SiO3]n2n－(或SiO32－)38．[化學(xué)——選慘5：有機(jī)化學(xué)根底](15分)(1)苯乙烯(2)(3)C7H5O2Na取代反響(4)(不要求立體異構(gòu))2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試〔化學(xué)局部〕本試題分兩卷。第一卷為選擇題，第二卷為非選擇題和選考題。試卷總分值100分。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對原子質(zhì)量(原子量)：H-1C-12N-14O-16Mg-24S－32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Br-80第一卷：選擇題〔共42分〕一、選擇題：〔此題包括7小題。每題6分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的?！?．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液中參加CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液中參加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+【解析】：選A。此題為根底題。B項(xiàng)，除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)；C項(xiàng)，應(yīng)該是證明含有碘單質(zhì)；D項(xiàng)，不能排除SO42-的干擾。8．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料【解析】：選B。此題為根底題。A項(xiàng)，醫(yī)用酒精的濃度通常是75%；C項(xiàng)，油脂非高分子化合物；D項(xiàng)，光導(dǎo)纖維為二氧化硅，合成纖維為有機(jī)材料。9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【解析】：選D。此題為常規(guī)題。D項(xiàng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定22.4L氣體的體積物質(zhì)的量，故無法判斷電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。10．分子是為C5H12O且可與金屬鈉反響放出氫氣的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))〔〕A．5種B．6種C．7種D．8種【解析】：選D。此題為常規(guī)根底題。可先寫出戊烷的同分異構(gòu)體〔3種〕，然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體中的等效氫原子就可以得出有3+4+1=8種符合要求的醇，有經(jīng)驗(yàn)和能力的學(xué)生還可根據(jù)常見烴基的異構(gòu)結(jié)論直接確定。11．溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是〔〕A．a(chǎn)=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，【解析】：選C。此題為中檔題。A項(xiàng)，因無法確定酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故反響后的溶液不一定成中性；B項(xiàng)，因溫度T不一定指常溫25℃，同樣也不能說明溶液是中性的；C項(xiàng)，通過分析可知，題給條件實(shí)際上即C(H+)=C(OH-)，故溶液必然顯中性；D項(xiàng)，根據(jù)溶液中的電荷守衡，無論溶液呈酸性、堿性或中性都成立，故無法判斷。12．分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為〔〕12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O【解析】：選C。此題為中檔題。其實(shí)這道題更象是一個(gè)簡單的數(shù)學(xué)題，不需要過多的化學(xué)知識(shí)。此題解法眾多，但解題關(guān)鍵都是要注意：第一項(xiàng)為哪一項(xiàng)從2個(gè)碳原子開始的。比方我們把它分為4循環(huán)，26=4×6+2，也就是說第24項(xiàng)為C7H14O2，接著后面就是第25項(xiàng)為C8H16。13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上表達(dá)，以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)【解析】：選C。此題中檔題。首先推出W：H、X：C、Y：O、Z：Ne或者Ar。A項(xiàng)，應(yīng)該X(C)＞Y(O)，故錯(cuò)；B項(xiàng)，四種原子的核外最外層電子數(shù)總和應(yīng)該為1+4+5+8=18；C項(xiàng)，W(H)與Y(O)既可以生成H2O，也可以生成H2O2；D項(xiàng)，由W(H)與X(C)形成的烴中，隨碳原子增多沸點(diǎn)升高，除氣態(tài)烴分子之外還有很多液態(tài)或固態(tài)的烴，故說法錯(cuò)誤。第二卷：非選擇題〔共58分〕二、必考題：〔共43分〕26．(14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClxx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：〔列出計(jì)算過程〕(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，那么該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和反響制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反響制備；(3)FeCl3與氫碘酸反響時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反響的離子方程式為。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反響可制取K2FeO4，其反響的離子方程式為；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反響式為，該電池總反響的離子方程式為?！敬鸢浮浚?1)∵n(C×·L-1=0.01mol∴m(Fe)=0.54g–0.10mol×·mol-1·mol-1=0.0034mol∴n(Fe)∶∶0.010≈1∶3，即x=3(2)0.10；鹽酸，氯氣；(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++2I-=2Fe2++I3-)；(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-【解析】：此題為中檔題。前第1～3問較根底。在計(jì)算第１問X值的時(shí)候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)省時(shí)間。第４問也是近幾年屢次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，第4問考查化學(xué)根本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實(shí)的同學(xué)拿總分值應(yīng)該沒有問題。第一個(gè)方程式屢次書寫過，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)覺得無法書寫，其實(shí)首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被復(fù)原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個(gè)OH-，一個(gè)Fe3+結(jié)合3個(gè)OH-生成Fe(OH)3，因?yàn)樨?fù)極反響式為Zn-2e-=Zn2+，所以最后一個(gè)方程式只需要綜合得失電子守衡，將正、負(fù)極反響加合就可以得出正確答案。27．〔14分〕光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為—890.3KJ·mol-1、—285.8KJ·mol-1、—283.0KJ·mol-1，那么生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為；(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反響制備光氣，其反響的化學(xué)方程式為。(4)COCl2的分解反響為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108KJ·mol-1。反響體系到達(dá)平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如以下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計(jì)算反響在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=；②比擬第2min反響溫度T(2)與第8min反響溫度T(8)的上下：T(2)T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；③假設(shè)12min時(shí)反響于溫度T(8)下重新到達(dá)平衡，那么此時(shí)c(COCl2)=mol·l-1；④比擬產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反響速率[平均反響速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小；⑤比擬反響物COCl2在5～6min和15～16min時(shí)平均反響速率的大小v(5～6)v(12～13)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是?！敬鸢浮浚?1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；×103KJ；(3)CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(4)①K=0.234mol·L-1；②＜③④v(2～3)＞v(5～6)＝v(12～13)⑤＞，在相同溫度時(shí)，該反響的反響物濃度越高，反響速率越大。【解析】：此題中擋題。但拿總分值較難，這主要表達(dá)在計(jì)算麻煩上，第2問其實(shí)出題人完全直接說CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3KJ·mol-1、285.8KJ·mol-1、283.0KJ·mol-1，這樣很多同學(xué)在計(jì)算反響熱的時(shí)候更容易出錯(cuò)。因?yàn)榉错憺镃H4+CO2=2CO+2H2△H=反響物的燃燒熱-產(chǎn)物的燃燒熱=+247.3KJ/mol，也就是生成2molCO，需要吸熱247.3KJ，那么要得到1立方米的CO，放熱為(1000/22.4)××103KJ。第3問要根據(jù)電負(fù)性分析碳元素化合價(jià)的變化，CHCl3碳為+2價(jià)，COCl2中碳為+4價(jià)，即可寫出方程式。第4問，①根據(jù)K計(jì)算公式即可求出；②同時(shí)計(jì)算T(2)時(shí)的K值很明顯小于T(8)時(shí)的K值，說明是升高溫度平衡正向移動(dòng)的原因；③題目說了是不同條件下的平衡狀態(tài)，那么后面溫度就不會(huì)改變。根據(jù)K值可計(jì)算C(COCl2)；④因?yàn)?-6分鐘，CO濃度在改變所以平均反響速率大于其它的，因?yàn)樘幱谄胶鉅顟B(tài)，根據(jù)V的計(jì)算公式，2-3、12-13的平均反響速率為0；⑤因?yàn)?-6分鐘時(shí)濃度改變大于12-13。此題第四問中①、③的答案有待商榷，為什么都要保存到小數(shù)點(diǎn)后三位，從題目中能看出來嗎？28．〔15分〕溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-3沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合稱步驟答復(fù)以下問題：(1)在a中參加15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心參加4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪藲怏w。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是。(2)液溴滴完后，經(jīng)過以下步驟別離提純：①向a中參加10mL水，然后過濾除去未反響的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是；③向分出的粗溴苯中參加少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。參加氯化鈣的目的是。(3)經(jīng)過上述別離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為，要進(jìn)一步提純，以下操作中必須的是〔填入正確選項(xiàng)前的字母〕：A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取(4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是〔填入正確選項(xiàng)前的字母〕：A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL【答案】：(1)HBr。吸收HBr和Br2；(2)②除去HBr和未反響的Br2；③枯燥(3)苯；C(4)B【解析】：此題為根底題。學(xué)生在學(xué)習(xí)苯與液溴的反響時(shí)，上述問題老師根本上都會(huì)講到，不知命題人的命題意圖是什么？高考化學(xué)中學(xué)生較為顧忌的實(shí)驗(yàn)題反成了拿高分的試題，很怪異的感覺。選考題：說明：每科任選一題作答，如果多做，那么每學(xué)科按所做的第一道題計(jì)分。36．【化學(xué)——選修二:化學(xué)與技術(shù)】〔15分〕由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反響生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物，且局部Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物。該過程中兩個(gè)主要反響的化學(xué)方程式是、，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是；(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反響，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反響的化學(xué)方程式是、；(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反響為；假設(shè)粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的純存在形式和位置為?！敬鸢浮浚?1)2CuFeS2+O2eq\o(=,\s\up7(高溫))Cu2S+2FeS+SO22FeS+3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2FeO+2SO2，F(xiàn)eSiO3；(2)2Cu2S+3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O+2SO2、Cu2S+2Cu2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))6Cu+SO2↑(3)c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解質(zhì)溶液中。37．【化學(xué)——選修三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】〔15分〕ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請答復(fù)以下問題：(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如以下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?3)Se的原子序數(shù)為，其核外M層電子的排布式為；(4)H2Se的酸性比H2S(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為，SO32-離子的立體構(gòu)型為；(5)H2SeO3的K1和K2×10-3×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：。②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：。(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如以下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為(列式并計(jì)算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為pm(列式表示)。【答案】：(1)sp3；(2)O＞S＞Se；(3)34，3s23p63d10(4)強(qiáng)。平面三角型，三角錐形；(5)①第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。(6)，【解析】：〔1〕因?yàn)镾8為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，所以為SP3；(6)第一問我們常碰到，后面一問要注意四個(gè)Zn2+在體內(nèi)的四個(gè)小立方體的中心，不在同一平面上，過b向上面作垂線，構(gòu)成直角三角形，兩邊分別為√2/4a1/4a，即可求出斜邊為√3/4a(a為晶胞邊長)。高考化學(xué)中往往不過分考查數(shù)學(xué)運(yùn)算的技巧，此次也算一種“創(chuàng)新”吧。38．【化學(xué)——選修四：有機(jī)化學(xué)根底】〔15分〕對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反響而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反響生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜說明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1。答復(fù)以下問題：(1)A的化學(xué)名稱為；(2)由B生成C的化學(xué)反響方程式為；該反響的類型為；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)F的分子式為；(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為；(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反響的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)?！敬鸢浮浚骸窘馕觥浚捍祟}為根底題，比平時(shí)學(xué)生接觸的有機(jī)試題簡單些。最后一問也在意料之中，同分異構(gòu)體有兩種形式，一種是苯環(huán)上含有一個(gè)酯鍵和一個(gè)氯原子〔鄰、間、對〕共3種異構(gòu)，另一種是有一個(gè)醛基、一個(gè)羥基和一個(gè)氯原子，這3種不同的取代基共有10種同分異構(gòu)體，所以一共13種。考前通過練習(xí)，相信很多老師和同學(xué)一起總結(jié)過的還有：3個(gè)取代基有2個(gè)相同的同分異構(gòu)體數(shù)目及4個(gè)取代基兩兩相同的同分異構(gòu)體數(shù)目判斷，故此問并無太大難度?！靖呖肌?012年理綜試卷分析〔化學(xué)局部〕2012年高考理科綜合能力測試化學(xué)試卷結(jié)構(gòu)沒有變化，題型保持平穩(wěn)，試題從整體上看難度中等，但是非選擇題局部計(jì)算量偏大，這在時(shí)間緊張的考場上為考生的心理增加了一定的壓力?！竞單觥浚夯瘜W(xué)題目的第7題、第8題屬于實(shí)驗(yàn)根底和化學(xué)根底知識(shí)，是考生普遍能夠得分的題目。第9題考察的是關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)說法正誤問題，這是非常經(jīng)典，非常傳統(tǒng)的題目，這個(gè)題目的四個(gè)選項(xiàng)在近五年的高考題目中都以原型形式出現(xiàn)過，也是考生必須會(huì)做的題目。第10題考查醇類同分異構(gòu)的數(shù)學(xué)問題，屬常規(guī)考題。從2007年—2009年寧夏卷和2010年、2011年近五年新課標(biāo)化學(xué)考試選擇題中，考過四次同分異構(gòu)體數(shù)目判斷的問題。第12題分子式找規(guī)律問題和2007年寧夏題目更是如出一轍，試題隱含了數(shù)學(xué)中排列組合的一些思想。第11題考查溶液中離子問題，難度適中，注重根底。第13題考查元素周期表知識(shí)，元素推斷，突破點(diǎn)也比擬明顯，比方，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，當(dāng)然X是碳元素。工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，單質(zhì)Y應(yīng)該是氧?？傮w看本次高考化學(xué)選擇題的難度較低，旨在根底和常規(guī)試題的考查，都是核心考點(diǎn)，也是考生比擬容易掌握的，題目很傳統(tǒng)，沒有怪題，不偏。這對考生的成績和心態(tài)都較為有利。化學(xué)大題局部整體難度較大，計(jì)算量偏大、內(nèi)容新穎。化學(xué)26題分值14分，用到交換樹脂，考察酸堿滴定及其相關(guān)計(jì)算。需要學(xué)生能理解離子交換就是將氯離子置換成氫氧根，用濃度的鹽酸來滴定氫氧根，從而可以計(jì)算出樣品中氯離子的物質(zhì)的量?？疾靸蓚€(gè)非常類似的反響，用鐵粉和鹽酸反響可以生成氯化亞鐵，鐵粉和氯氣反響生成三氯化鐵。離子方程式書寫和電池電極反響的書寫有一定難度，對考生能力要求較高。第27題分值15分，考察到實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方程式，考察到蓋斯定律和熱量計(jì)算，計(jì)算量大。該題同時(shí)考察平衡相關(guān)計(jì)算與判斷，計(jì)算平衡常數(shù)、比擬反響速率大小、判斷平衡移動(dòng)等，通過濃度時(shí)間圖像給出大量信息，考察考生提取圖像信息能力，考察反響速率反響平衡等核心考點(diǎn)。第28題分值14分。考察有機(jī)化學(xué)內(nèi)容，溴苯的制備，溴苯是苯的同系物，也是考試中有可能會(huì)考察的內(nèi)容。有同學(xué)對有機(jī)化學(xué)不重視，認(rèn)為有機(jī)化學(xué)都在選考局部考察，認(rèn)為該題超綱，其實(shí)該題屬于邊緣題，可能對于沒有選修有機(jī)化學(xué)的同學(xué)來講有些不公平，但是該題目的難度并不是非常大。選考局部各15分。選修二《化學(xué)與技術(shù)》考題最簡單；選擇五《有機(jī)化學(xué)根底》考題形式比擬傳統(tǒng)，難度適中；選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的考題，由于需要一定能力的簡答和計(jì)算，故對考生而言會(huì)顯得更具難度。通過分析可見，今年化學(xué)得高分并不容易，要求考生具有扎實(shí)的根本功，較強(qiáng)的計(jì)算能力，靈活的應(yīng)用能力?！締⑹尽哭o別2012年的高考的同時(shí)，新一屆的高三學(xué)子也踏上了備戰(zhàn)2013年高考的征程，那么，對于新一年的高考，我們該把握怎樣的方向如何備戰(zhàn)呢？結(jié)合近幾年的高考備考過程以及高考試題，我覺得在未來的新課程高考中，化學(xué)學(xué)科依然會(huì)注重對化學(xué)根底知識(shí)和根本技能的考查，同時(shí)增大化學(xué)學(xué)科與STS的相互聯(lián)系，以表達(dá)對學(xué)生分析能力、實(shí)踐能力與創(chuàng)新能力的培養(yǎng)。1、重視雙基，突出主干；一定抓根底，抓本質(zhì)，重點(diǎn)突破和研究核心考點(diǎn)。切實(shí)全面地提高學(xué)生的分析能力、運(yùn)算能力！對于根底知識(shí)，如：同位素、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、離子反響及共存、電化學(xué)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反響類型等學(xué)生需要做針對性的練習(xí)。在無機(jī)物質(zhì)性質(zhì)推斷、化學(xué)反響能量與平衡、實(shí)驗(yàn)這三類大題中，要注重專題性復(fù)習(xí)，加強(qiáng)知識(shí)遷移、圖表分析、信息挖掘的能力，另外，根據(jù)2012年高考中化學(xué)反響方程式書寫的高頻現(xiàn)象，應(yīng)著重鍛煉學(xué)生根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式的技能與技巧。在選考局部應(yīng)盡可能使在本學(xué)科學(xué)有余力的同學(xué)全面了解《選修三》及《選修五》的內(nèi)容，在高考出現(xiàn)選題難度不均衡的情況下可以靈活選擇重點(diǎn)把握，同時(shí)還應(yīng)加強(qiáng)創(chuàng)新能力的培養(yǎng)。2、難易結(jié)合，擴(kuò)大視野加強(qiáng)對其他地區(qū)試題的借鑒，適當(dāng)嘗試新題型，加強(qiáng)對類型題的改造和創(chuàng)新。日常訓(xùn)練及測試中，嚴(yán)格遵守易、中、難試題的合理比例，以根底題、中檔題調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，檢測學(xué)生的學(xué)習(xí)水平，以難點(diǎn)題來激發(fā)學(xué)生的求知欲，調(diào)整學(xué)生的應(yīng)試心理。3、基于考綱，聯(lián)系生活；化學(xué)復(fù)習(xí)要立足于考綱，但不要拘泥于考綱。知識(shí)信息源于教材，但活于教材，略高于教材，緊密與我們的時(shí)代開展相聯(lián)系。2011年普通高等學(xué)校招生