云南省隴川縣第一中學2024-2025學年化學高二第二學期期末調研模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將aL（標準狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是(

)A．a=6.72時，CO2+OH-=HCO3-B．a=3.36時，CO2+2OH-=CO32-+H2OC．a=4.48時，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OD．a=8.96時，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O2、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．8種3、一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法中不正確的是A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物B．5molFeS2發生反應，有21mole—轉移C．CuSO4和FeS2是氧化劑，FeS2是還原劑D．產物中的SO42—有一部分是氧化產物4、化學與生產、生活和科研密切相關，下列說法錯誤的是()A．質譜用于快速、微量、精確測定有機物相對分子質量B．河水中有許多雜質和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用C．把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D．銀質物品久置在空氣中表面變黑，不是電化學腐蝕引起的5、下列物質中，含有極性鍵但屬于非極性分子的是（）A．CO2B．H2OC．O2D．HCl6、下列說法錯誤的一組是（）①不溶于水的BaSO4

是強電解質②可溶于水的酸都是強電解質③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L

④熔融態的電解質都能導電。A．①③④ B．②③④ C．①④ D．①②③7、25℃時，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說法正確的是()A．對于該溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，則溶液一定呈中性D．若溶質為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)8、取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B．由圖可知硫酸的物質的量濃變大于鹽酸的物質的量濃度C．曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑D．由圖可知滴定前醋酸的物質的量濃度為0.060mol/L9、探究

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

反應速率的影響因素，有關實驗數據如下表所示：實驗編號溫度（℃）催化劑用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時間（min）體積（mL）濃度（mol·L-1）體積（mL）濃度（mol·L-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A．反應速率：v（實驗3）>v（實驗1）B．a<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示實驗1的反應速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3

mol·L-1·min-1D．相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢10、下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是A．168X2- B． C． D．11、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結構，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結構和性質的推斷正確的是（）A．丙烯既可以發生加成反應，又可以發生取代反應B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發生加成反應，又可以發生氧化反應12、某課外興趣小組欲在實驗室里制備少量乙酸乙酯，該小組的同學設計了以下四個制取乙酸乙酯的裝置，其中正確的是()A． B．C． D．13、科學家將水置于足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固可形成“暖冰”。某興趣小組做如圖所示實驗，發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有氣泡產生。將酸性KMnO4溶液換成FeCl3溶液，燒杯中溶液顏色無變化，但有氣泡產生。則下列說法中正確的是A．20℃時，水凝固形成的“暖冰”所發生的變化是化學變化B．“暖冰”是水置于足夠強的電場中形成的混合物C．燒杯中液體為FeCl3溶液時，產生的氣體為Cl2D．該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O214、一種新型乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應為：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是：A．標準狀況下，通入5.6LO2并完全反應后，有0.5mol電子轉移B．電池工作時電子由b極沿導線經燈泡再到a極C．電池正極的電極反應為：4H+＋O2＋4e－＝2H2OD．b極為電池的負極15、下列涉及有機物的性質的說法錯誤的是（）A．乙烯和聚氯乙烯都能發生加成反應B．油脂、淀粉、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了D．石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和質量16、已知有機物a：，有機物b：，下列說法中正確的是（）A．苯是a的同分異構體B．a中6個碳原子都在同一平面內C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反應類型相同D．b的一氯代物有5種二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。（1）G的結構簡式為_________。（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：________，C轉化為D：__________。（3）寫出下列反應的化學方程式D生成E的化學方程式：___________________________________________________。A生成B的化學方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化學方程式：___________________________________________________。18、為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水。②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖(Ⅰ)所示的質譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖(Ⅱ)所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。試回答下列問題：（1）有機物A的相對分子質量是________。（2）有機物A的實驗式是________。（3）A的分子式是________。（4）推測有機物A的結構簡式為____，A中含官能團的名稱是_____。19、中和滴定實驗（以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例）：（1）滴定準備①檢查：___________是否漏水；②洗滌：先用蒸餾水洗________次，再用盛裝溶液潤洗_______次。③裝排：裝液高于“0”刻度，并驅逐除尖嘴處_________。④調讀⑤注加（2）滴定過程①右手搖動________________________________，②左手控制________________________________，③眼睛注視________________________________。（3）終點判斷.（4）數據處理（5）誤差討論，對測定結果（選擇“偏高”、“偏低”、“無影響”）①用待測液潤洗錐形瓶_____________，②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶_____________，③滴定過程中不慎有酸液外濺_______________，④滴定到終點時，滴定管尖嘴外懸有液滴__________，⑤讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視_____________。20、某興趣小組設計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。（實驗一）探究影響化學反應速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是____________________________________________。（實驗二）探究鐵的電化學腐蝕。①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現的現象是：左側液面_________右側液面_________(選填“上升”、“下降”)。②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發現左、右側液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應比一般化學反應_______。③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現的現象是：___________________________________，正極的電極反應是___________________________。21、書寫下列物質的結構簡式①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：___________________________________②間三甲苯___________________________________________________；③2-甲基-1-戊烯：_____________________________________________；④分子式為C8H10的芳香烴，苯環上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結構簡式：___________；⑤戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物，寫出它的結構簡式：_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、a=6.72時，物質的量為n(CO2)=0.3mol，n(NaOH)=0.3mol；所以n(CO2)：n(NaOH)=1:1，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故A正確；B、a=3.36時，n(CO2)=0.15mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1:2，反應離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故B正確；C、a=4.48時，物質的量為n(CO2)=0.2mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=2:3，氫氧化鈉和二氧化碳恰好反應生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應離子方程式為：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，故C正確；D、a=8.96時，物質的量為n(CO2)=0.4mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=4:3>1：1，反應離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故D錯誤；故選D。點睛：二氧化碳氣體和氫氧化鈉反應按照物質的量不同產物不同，若二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比為1:2時反應的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，若二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比為1:1時反應的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-；二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比大于1:2，小于1:1時，產物為碳酸鈉和碳酸氫鈉；二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比小于1:2,反應只發生CO2+2OH-=CO32-+H2O；二氧化碳和氫氧化鈉物質的量之比大于1:1,按照反應CO2+OH-=HCO3-進行。2、C【解析】

有機物能與金屬鈉反應生成氫氣，則該有機物含有羥基，則C4H9-的同分異構體由2種，正丁基上羥基可能的位置有2種；異丁基上羥基可能的位置有2種，合計4種，答案為C。3、A【解析】

A．分析反應可知，Cu從+2價降價至+1價；S一部分從-1價降價至-2價，一部分從-1價升價至+6價；因此Cu2S屬于還原產物，A項錯誤；B．反應前，一共有14個，反應后增加了3個；多出的是由-1價S氧化得來，并且為整個反應僅有的一種氧化產物，所以每消耗5molFeS2，電子轉移21mol，B項正確；C．分析反應可知，Cu從+2價降價至+1價；S一部分從-1價降價至-2價，一部分從-1價升價至+6價；因此，是氧化劑，既是氧化劑又是還原劑，C項正確；D．反應前，一共有14個，反應后增加了3個；因此，產物中的一部分是氧化產物，D項正確；答案選A。氧化還原反應電子轉移數計算時，抓住本質即電子得失守恒，利用關系式：所有氧化劑得電子數=所有還原劑失電子數進行計算。4、B【解析】分析：A、有機物的測定方法有多種，其中質譜儀是用來測定相對分子質量的精準儀器；B、除雜與消毒殺菌是兩個不同的過程，明礬只有除去微小顆粒的能力；C、KMnO4能夠氧化水果的催熟劑乙烯，可延長其保鮮期；D、銀質物品與接觸的空氣中某些成分直接反應而變黑。詳解：A、質譜儀可以快速、微量、精確測定有機物的相對分子質量，即A正確；B、明礬水解生成的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的微小顆粒，從而達到除去雜質的目的，但沒有殺菌消毒作用，所以B錯誤；C、水果保鮮要減少催熟劑乙烯的存在，而KMnO4溶液具有強氧化性，可氧化乙烯，達到延長水果的保鮮時間，所以C正確；D銀質物品久置于空氣中，與接觸到的H2S等直接反應生成Ag2S黑色物質，屬于化學腐蝕，所以D正確。本題答案為B。5、A【解析】分析：A項，CO2是含有極性鍵的非極性分子；B項，H2O是含極性鍵的極性分子；C項，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項，HCl是含極性鍵的極性分子。詳解：A項，CO2中含極性鍵，CO2為直線形，CO2中正電中心和負電中心重合，CO2屬于非極性分子；B項，H2O中含極性鍵，H2O為V形，H2O中正電中心和負電中心不重合，H2O屬于極性分子；C項，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項，HCl中含極性鍵，HCl中正電中心和負電中心不重合，HCl為極性分子；含有極性鍵但屬于非極性分子的是CO2，答案選A。點睛：本題考查鍵的極性和分子極性的判斷，判斷鍵的極性只要觀察成鍵的兩原子是否相同，分子的極性取決于鍵的極性和分子的空間構型，若分子中正電中心和負電中心重合則為非極性分子，反之為極性分子。6、B【解析】

①BaSO4

雖難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，因此BaSO4

是強電解質，該說法正確；

②HF、H2S、CH3COOH等酸均可溶于水，但溶解后僅部分電離，因此為弱電解質，該說法錯誤；

③0.5mol/L的一元強酸中氫離子濃度是0.5mol/L

；若為一元弱酸，則氫離子濃度小于0.5mol/L

，該說法錯誤；

④并非所有熔融態的電解質都能導電，如共價化合物HCl、H2SO4等在熔融態時就不能導電，該說法錯誤；因此說法錯誤的有：②③④，答案應選：B。7、C【解析】

A、如果溶質是NaOH、NaA，溶液顯堿性，如果溶質為NaA，屬于強堿弱酸鹽，則溶液呈現中性，如果溶液是NaA、HA，HA為強酸，則溶液顯酸性，故錯誤；B、加入溶液的溶質為NaOH、NaA，n(NaOH)>n(NaA)，離子濃度大小關系為c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故錯誤；C、根據溶液顯電中性，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，當c(Na＋)=c(A－)，則有c(H＋)=c(OH－)，故正確；D、根據選項B的分析，故錯誤。故選C。8、D【解析】分析：本題考查的是酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握題目圖像的分析和弱電解質的電離特點，難度中等。詳解：A.由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故錯誤；B.硫酸、鹽酸都為強酸，題中縱坐標為pH，不能確定濃度的大小，故錯誤；C.如用氨水中和，滴定終點時溶液呈現酸性，應用甲基橙為指示劑，故錯誤；D.開始時醋酸的pH為3，氫離子濃度為0.001mol/L，滴定終點時消耗氫氧化鈉的體積為15mL，則有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol/L，故正確。故選D。點睛：由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，因為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸和鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，若用氨水滴定硫酸和鹽酸，則滴定終點為酸性，應用甲基橙做指示劑，結合消耗氫氧化鈉的體積計算醋酸的濃度即可。9、A【解析】

A.1、3比較只有高錳酸鉀的濃度不同，且實驗1中濃度大，則反應速率：v(實驗3)＜v(實驗1)，故A錯誤；B．溫度越高反應速率越快，催化劑可加快反應速率，則a＜12.7，b＞6.7，故B正確；C．用H2C2O4表示實驗1的反應速率為v(H2C2O4)=≈6.6×l0-3mol?L-1?min-1，故C正確；D．比較收集相同體積CO2所消耗的時間，可知反應速率，可判斷反應速率快慢，故D正確；故答案為A。10、A【解析】

A.168X2-表示質子數為8，帶2個單位的負電荷，為氧離子，A正確；B.表示帶2個單位負電荷的陰離子，可能為硫離子，B錯誤；C.可能為Ne原子，或氧離子，C錯誤；D.表示為硫離子，D錯誤；答案為A11、A【解析】

A.丙烯中的碳碳雙鍵能發生加成反應，甲基能發生取代反應，所以丙烯既能發生加成反應，又能發生取代反應，故A正確；B.丙烯可以看做乙烯中有一個氫原子被甲基代替，分子中三個碳原子共面不共線，故B錯誤；C.丙烯通入溴水，發生加成反應，生成1,2-二溴丙烷，1,2-二溴丙烷不溶于水，不能形成均一穩定的溶液，故C錯誤；D.丙烯分子內部含有甲基，不可能所有原子都在一個平面，故D錯誤；答案：A12、A【解析】

A、制備出的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，使用碳酸鈉溶液可溶解乙醇，反應乙酸，減小乙酸乙酯的溶解度，故A正確；B、導管插入到液面以會引起倒吸，故B錯誤；C、b試管中使用氫氧化鈉溶液會與生成的乙酸乙酯發生反應，故C錯誤；D、導管插入到液面以會引起倒吸，b試管中使用氫氧化鈉溶液會與生成的乙酸乙酯發生反應，故D錯誤；故選A。本題重點考查乙酸乙酯的制備實驗。要熟知制備反應的原理，反應過程中的注意事項，產物的除雜及收集。實驗室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純。13、D【解析】

A．水凝固形成20℃時的“暖冰”，只是水的存在狀態發生了變化，沒有生產新的物質，所發生的是物理變化，故A錯誤；B、“暖冰”是純凈物，而非混合物，故B錯誤；C、發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明燃燒生成了具有還原性的物質，所以氯化鐵溶液中的氯離子不可能被氧化成氯氣，故C錯誤；D．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質，該物質可能是雙氧水，故D正確；故答案為D。14、C【解析】

A.標準狀況下，5.6LO2的物質的量為5.6L22.4L/mol=0.25mol，完全反應后，有0.25mol×4=1mol電子轉移，故A錯誤；B．電池工作時，電子從負極流向正極，在該電池中由a極流向b極，故B錯誤；C．在燃料電池中，正極上發生氧氣得電子的還原反應，在酸性電解質環境下，正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O，故C正確；D．在燃料電池中，燃料乙醇在負極發生失電子的反應，氧氣是在正極上發生得電子的反應，則a為負極，故D錯誤；故選本題考查原電池原理的應用，本題中注意把握根據電池總反應書寫電極方程式的方法。解答此類試題，要注意基本規律：在燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入空氣或氧氣的電極為正極。15、A【解析】分析：A.乙烯含有碳碳雙鍵,可以發生加聚反應，氯乙烯聚合生成聚氯乙烯，聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能發生加聚反應；B.油脂、淀粉、蛋白質都可以水解。油脂水解為硬脂酸和甘油，淀粉水解為糖，蛋白質水解為氨基酸；C.乙醇在一定條件下被氧化為乙酸；D.石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油,煤油,柴油等）的產量,特別是提高汽油的產量。詳解:A.乙烯含有碳碳雙鍵,可以發生加聚反應，聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能發生加聚反應，A選項錯誤的；

B.油脂、淀粉、蛋白質都可以水解。油脂水解為硬脂酸和甘油，淀粉水解為糖，蛋白質水解為氨基酸，故B正確；

C.乙醇可以被微生物生成鹽酸,乙酸屬于羧酸,具有酸的通性,所以酒就變酸了,所以C選項是正確的；

D.石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油、煤油、柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，所以D選項是正確的。

所以本題答案選A。16、B【解析】

A、苯的分子式為C6H6，a的分子式為C6H8，分子式不同，二者不是同分異構體，A項錯誤；B、乙烯中兩個C原子和4個H原子在同一平面內，與碳碳雙鍵連接的2個C原子也全部在同一平面內，所以a中6個碳原子都在同一平面內，B項正確；C、b的碳碳雙鍵與Br2發生加成反應導致溴水褪色，與酸性KMnO4溶液發生氧化反應導致其褪色，二者反應類型不同，C項錯誤；D、b的一氯取代物有6種，D項錯誤。正確答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應加成反應【解析】

C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F為CH3COOH；根據甲苯到B的合成路線，可以推測出B為醇，G為C9H10O2，則B為，A為。【詳解】（1）B為，F為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，A→B為取代反應；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，C→D為加成反應；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，D→E的方程式為：；（4）A為，B為，A→B的方程式為：；（5）B為，F為CH3COOH，則G為，則B+F→G的化學方程式為：苯的同系物和Cl2、Br2發生的取代反應，如果條件是光照或者加熱，發生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，則發生苯環上的取代。18、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羥基【解析】

（1）根據質荷比可知，該有機物A的相對分子量為46；（2）根據2.3g該有機物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機物A中的碳元素、氫元素的物質的量、質量，再判斷是否含有氧元素，計算出C、H、O元素的物質的量之比，最后確定A的實驗式；（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式；（4）結合核磁共振氫譜判斷該有機物分子的結構簡式。【詳解】（1）在A的質譜圖中，最大質荷比為46，所以其相對分子質量也是46，故答案為：46。（2）2.3g該有機物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質量為m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g，氫原子的物質的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質量為m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g，該有機物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是：C2H6O，故答案為：C2H6O。（3）因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式，故答案為：C2H6O。（4）A有如下兩種可能的結構：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團為羥基，故答案為：CH3CH2OH，羥基。核磁共振氫譜是用來測定分子中H原子種類和個數比的。核磁共振氫譜中，峰的數量就是氫的化學環境的數量，而峰的相對高度，就是對應的處于某種化學環境中的氫原子的數量不同化學環境中的H，其峰的位置是不同的。峰的強度(也稱為面積)之比代表不同環境H的數目比。19、滴定管2-32-3氣泡錐形瓶滴定管活塞錐形瓶內溶液顏色變化偏高無影響偏高偏高偏低【解析】

（1）中和滴定實驗，應先檢驗儀器是否漏液，再用標準液進行潤洗2~3次，最后排除滴定管尖嘴處的氣泡；（2）滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化；（5）利用c1V1=c2V2判斷。【詳解】（1）①中和滴定實驗，鹽酸為標準液，需用酸式滴定管，使用前應驗漏；②滴定管不漏液，則用蒸餾水洗滌2~3次，再用標準液潤洗2~3次，可防止標準液的濃度偏小；③裝液高于“0”刻度，并驅逐除尖嘴處的氣泡；（2）滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化；（5）①用待測液潤洗錐形瓶，導致待測液的物質的量偏大，使用標準液的物質的量偏大，計算待測液的濃度偏高；②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶，對待測液的物質的量無影響，則計算結果無影響；③滴定過程中不慎有酸液外濺，導致酸溶液的體積偏大，計算待測液的濃度偏高；④滴定到終點時，滴定管尖嘴外懸有液滴，導致酸溶液的體積偏大，計算待測液的濃度偏高；⑤讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，導致酸溶液的