上海市青浦一中2025屆化學高二下期末檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法錯誤的是()A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染B．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．乙烯可作水果的催熟劑2、下列敘述正確的是()A．1個乙醇分子中存在9對共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅3、丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構∧，有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（）A．有機物A的一氯代物只有4種B．用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷C．有機物A的分子式為C8H18D．B的結構可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯4、NO和CO都是汽車尾氣中的物質，它們能很緩慢地反應生成N2和CO2，對此反應有關的敘述中不正確的是（）A．降低壓強能加快化學反應速率B．使用適當催化劑可以加快化學反應速率C．升高溫度能加快化學反應速率D．增大壓強可以加快此反應的速率5、下列物質是苯的同系物的是()A． B．C． D．6、下列屬于堿的是A．HClOB．CO2C．Na2CO3D．Ca(OH)27、下列有機反應屬于同一反應類型的是A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯制環己烷、乙酸乙酯水解8、某有機物的結構簡式如圖，關于該有機物敘述正確的是A．該有機物的摩爾質量為200.5B．該有機物屬于芳香烴C．該有機物可發生取代、加成、加聚、氧化、還原反應D．1mol該有機物在適當條件下，最多可與3molNaOH、5molH2反應9、中國古代文物不僅彰顯了民族和文化自信，還蘊含許多化學知識。下列說法不正確的是A．兩代“四羊方尊”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金B．宋代《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質C．清代乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D．東晉《洛神賦圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅10、有機化學與日常生活緊密相關。下列日常用品與對應主要成分正確的是ABCD用品名稱尿不濕酚醛樹脂手柄有機玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸鈉苯酚Na2O·CaO·6SiO2硅酸鹽

硬脂酸甘油酯A．A B．B C．C D．D11、據圖裝置和表中提供的物質完成實驗室制取、收集表中氣體并進行尾氣處理(省略夾持、加熱及凈化裝置),最合理的選項是(

)選項中的物質中的物質中收集的氣體中的物質A濃氨水B稀硫酸石灰石溶液C稀硝酸D濃鹽酸溶液A．A B．B C．C D．D12、Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關說法正確的是（）A．三者的單質在常溫下都能溶于稀硝酸B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C．三者的所有氧化物均為酸性氧化物D．工業上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法13、金屬鎳有廣泛的有途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．陽極發生還原反應，電極反應式：Ni2++2e-=NiB．電解后，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt14、在海帶提碘的實驗中可做萃取劑的是A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．乙酸15、分子式為C5H10O2的有機物R在酸性條件下可水解為酸和醇，下列說法不正確的是A．這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種B．符合該分子式的羧酸類同分異構體有4種C．R水解得到的酸至少有5對共用電子對數目D．R水解得到的醇發生消去反應，可得到4種烯烴16、某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－B．Na+、AlO2－、CO32－C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應①的化學方程式為_____________________________________反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。（4）1molI發生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。18、我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結構簡式是___________，E的化學名稱是____________。（2）由B生成C的化學方程式為______________________。（3）G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為：，則該轉化的反應類型是_______________。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。19、實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，回答下列問題：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實驗裝置c的作用為_______。(2)寫出實驗室制備溴苯的反應方程式_______。(3)本實驗得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是________。(4)本實驗使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應，經精制得到6.5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產率是_______。20、CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發現超級錸礦，飛機上天全靠它。錸的穩定硫化物有ReS2，穩定的氧化物有Re2O7。工業上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下（部分副產物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價為_________________。（2）操作A的名稱是_____________。“萃取”中萃取劑應具有的性質：______（填代號）。①萃取劑難溶于水②萃取劑的密度大于水③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取劑不和ReO4-發生反應（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學方程式_____________________。②工業上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，其原因是_____________________。（5）工業上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產48.4tRe2O7，理論上轉移__________mol電子。21、Ⅰ．汽車尾氣排放的NOX和CO污染環境，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，可有效降低NOX和CO的排放。已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g),△H=-566.0kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H=+180.5kJ·mol-1回答下列問題：（1）

CO的燃燒熱為___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO

(g)

分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。（2）為了模擬反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)

在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表：時間/s012345c(NO)/(10-4kJ·mol-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3kJ·mol-1)3.603.052.852.752.702.70①前2s內的平均反應速率v(N2)___________。②能說明上述反應達到平衡狀態的是___________。A．2n(CO2)=n(N2)B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．氣體密度不變D．容器內氣體壓強不變（3）在某恒容容器中發生下列反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)，已知圖中a

點對應溫度下，NO2的起始壓強P0為120kPa，計算該溫度

下反應的平衡常數

Kp

的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。Ⅱ．N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：N2H4的電子式為___________

；a極的電極反應方程式為___________；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.聚乙烯塑料在自然界中很難分解，可造成白色污染，故A錯誤；B.大量燃燒化石燃料可產生碳等顆粒物，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故B正確；C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底，故C正確；D.乙烯可作水果的催熟劑，故D正確。故選A。2、D【解析】分析：A．根據1個單鍵就是一對公用電子對判斷B．BCl3分子中B原子的最外層電子數為6；C．CS2分子是含極性鍵的非極性分子；D．原子晶體的熔沸點的高低取決于共價鍵的強弱，原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點越高。詳解：1個乙醇分子中：CH3-CH2-OH，含有8個單鍵，所以分子中存在8對共用電子，A選項錯誤；PCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構，BCl3分子中B原子的最外層電子數為6，Cl原子的最外層電子數為8，B選項錯誤；H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子是含極性鍵的非極性分子，C選項錯誤；因為碳原子半徑小于硅原子半徑，所以C-C的鍵長＜C-Si＜Si-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，D選項正確；正確選項D。點睛：比較物質的熔、沸點的高低，首先分析物質所屬的晶體類型，一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；然后再在同類型晶體中進行比較，如果是同一類型晶體熔、沸點高低的要看不同的晶體類型具體對待：1.同屬原子晶體，一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。例如：C-C的鍵長＜C-Si＜Si-Si，所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，這樣很容易判斷出本題中D選項的正誤。2.同屬分子晶體：①組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現反常。有氫鍵的熔沸點較高。例如，熔點：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl。②組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；3、A【解析】

A.根據信息可知，A的結構簡式為，分子中有5種化學環境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，A項錯誤；B.最長的主鏈含有5個C原子，從距離甲基近的一段編碳號，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，B項正確；C.由A的結構簡式可知，A的分子式為C8H18，C項正確；D.A是有機物B與等物質的量的H2發生加成產物，則B中含有1個C=C雙鍵，根據加成反應還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結構簡式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，D項正確；答案選A。4、A【解析】A項，該反應有氣體參與，降低壓強化學反應速率減慢，錯誤；B項，使用適當催化劑，可以降低反應的活化能，提高活化分子百分數，加快反應速率，正確；C項，升高溫度能使更多的分子變為活化分子，提高活化分子百分數，加快反應速率，正確；D項，該反應有氣體參與，增大壓強能加快反應速率，正確；答案選A。5、D【解析】

A.該物質和苯不是同一類物質，它們不是同系物，A錯誤；B.該物質和苯不是同一類物質，它們不是同系物，B錯誤；C.該物質和苯不是同一類物質，它們不是同系物，C錯誤；D.該物質和苯是同一類物質，在分子構成上相差1個CH2，它們互為同系物，D正確；故合理選項為D。6、D【解析】A.HClO溶于水電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，A項不選；B.CO2由兩種元素組成，其中一種是O，屬于氧化物，B項不選；C.Na2CO3溶于水電離出的陽離子是Na＋，電離出的陰離子是酸根離子，屬于鹽，C項不選；D.氫氧化鈣溶于水電離出的陰離子全部是OH－，屬于堿，D項選。答案選D。點睛：本題考查常見物質的類別，根據有關概念進行分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物是酸，電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物是堿，電離時生成金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽。7、A【解析】

A．甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機物中的原子被其它的原子所取代，都屬于取代反應，所以反應類型相同，故A正確；B．苯制取溴苯屬于取代反應，乙烯制取乙醇屬于加成反應，反應類型不同，故B錯誤；C．乙醇制取乙醛屬于氧化反應，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應或酯化反應，反應類型不同，故C錯誤；D．苯制環己烷屬于加成反應，乙酸乙酯水解屬于取代反應，反應類型不同，故D錯誤；答案選A。明確取代反應、加成反應、氧化反應的概念是解本題的關鍵。注意酯化反應、酯的水解反應、氨基酸的成肽反應、硝化反應等都屬于取代反應。8、C【解析】

由結構可知，分子式為C10H9O3Cl，含苯環、酚-OH、-Cl、-COOC-、碳碳雙鍵，結合酚、酯、烯烴、鹵代烴的性質來解答。【詳解】A．分子式為C10H9O3Cl，該有機物的摩爾質量為212.5g/mol，故A錯誤；B．芳香烴中只含C、H元素，該物質不屬于芳香烴，故B錯誤；C．含酚-OH，能發生取代、氧化，含碳碳雙鍵，能發生氧化、加成、加聚反應、還原反應，故C正確；D．苯環與碳碳雙鍵能發生加成，酚-OH、-COOC-、-Cl與堿反應，且-Cl與堿水解生成酚-OH也與堿反應，則1mol該有機物在適當條件下，最多可與4molNaOH、4molH2反應，故D錯誤；故答案選C。-Cl與堿水解生成酚-OH也與堿反應。9、C【解析】

A．青銅主要是銅、錫的合金，A項正確；B．蠶絲的主要成分是蛋白質，B項正確；C．瓷器的主要成分是硅酸鹽，C項錯誤；D．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，D項正確；所以答案選擇C項。10、A【解析】A、尿不濕的主要成分是聚丙烯酸鈉，A正確；B、酚醛樹脂手柄的主要成分是，B錯誤；C、有機玻璃相框的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，C錯誤；D、肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，D錯誤，答案選A。11、D【解析】試題分析：A、氨氣的收集錯誤，錯誤；B、試劑錯誤，應選用稀鹽酸與石灰石反應，因為稀硫酸與石灰石反應生成微溶的硫酸鈣附著在石灰石表面，阻礙反應進一步進行，錯誤；C、試劑錯誤，稀硝酸與銅反應生成NO，錯誤；D、正確。考點：考查氣體的制備與收集有關問題。12、A【解析】

A項、硝酸具有強氧化性，Al、Fe、Cu都能和稀硝酸反應生成硝酸鹽、一氧化氮和水，故A正確；B項、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu放置在空氣中生成堿式碳酸銅，故B錯誤；C項、Al2O3和強酸、強堿反應生成鹽和水，屬于兩性氧化物，CuO和FeO、Fe2O3都只能和酸反應生成鹽和水，所以屬于堿性氧化物，故C錯誤；D項、工業上制備金屬鐵和銅均采用熱還原法，故D錯誤；故選A。13、D【解析】

A．陽極發生氧化反應，Fe、Ni、Zn失電子，A錯誤；B．陽極上放電的有Fe、Ni、Zn，陰極是Ni2+得電子生成金屬Ni，陰陽極上轉移電子數相等，但是金屬摩爾質量不等，所以陽極質量的減少與陰極質量的增加不相等，B錯誤；C．電解后溶液中還有Ni2+，C錯誤；D．Pt為惰性電極，所以陽極上Cu和Pt不參與反應，電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt，D正確；答案選D。14、A【解析】

A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應，水與四氯化碳不互溶，選項A正確；B．碘在水中的溶解度很小，且水與含碘溶液互溶，選項B錯誤；C．乙醇與水互溶，選項C錯誤；D．乙酸與水互溶，選項D錯誤；答案選A。萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發生化學反應；②溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。15、D【解析】

A項、分子式為C5H10O2的酯可能有甲酸丁酯、乙酸丙酯、丙酸乙酯和丁酸甲酯4種，甲酸丁酯的結構有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)34種，乙酸丙酯有CH3COOCH2CH2CH3和CH3COOCH(CH3)22種，丙酸乙酯有CH3CH2COOCH2CH31種，丁酸甲酯有CH3(CH2)2COOCH3和(CH3)2CHCOOCH32種，在酸性條件下水生成的解酸有HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH、CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH5種，生成的醇有CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH8種，則它們重新組合可形成的酯共有5×8=40種，故A正確；B項、符合分子式為C5H10O2的羧酸結構為C4H9—COOH，丁基C4H9—有4種，則C5H10O2的羧酸同分異構體有4種，故B正確；C項、分子式為C5H10O2的酯水解得到的最簡單的酸為甲酸，由甲酸的結構式可知分子中含有5對共用電子對數目，當酸分子中的C原子數增多時，C—C、H—C數目也增多，含有的共用電子對數目增多，則R水解得到的酸至少有5對共用電子對數目，故C正確；D項、分子式為C5H10O2的酯水解得到的醇若能發生消去反應，則醇最少有兩個C原子，而且羥基連接的C原子的鄰位C上要有H原子，符合條件的醇有CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH，發生消去反應可得到CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH25種烯烴，故D錯誤；故選D。本題考查有機物的結構與性質，注意掌握酯水解的規律、同分異構體的書寫與判斷的方法醇的消去反應的規律是解答關鍵。16、B【解析】試題分析：根據①可知，氣體應該是CO2，所以一定含有CO32－，則就一定沒有Ba2+、Al3+，因此根據溶液的電中性可知，一定有鈉離子。又因為溶液是無色的，所以沒有CrO42-。根據②可知，氣體是氨氣，沉淀只能是氫氧化鋁，這說明原溶液中含有AlO2－。由于碳酸氫銨是過量的，所以根據③可知，一定能生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，因此不能確定SO42－，答案選B。考點：考查離子的共存及離子的有關檢驗等點評：進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據此分析解答。解析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，則。（1）根據以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據以上分析可知反應①的化學方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應⑧的化學方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發生反應后生成98mol鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標準狀況下為98【點睛】化學推斷題是一類綜合性較強的試題，解框圖題最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。18、2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）酯化反應（或取代反應）4【解析】（1）A與溴發生取代反應生成鄰甲基溴苯，則A的結構簡式是；E與溴化氫發生加成反應生成F，F發生已知信息的反應生成(CH3)3CMgBr，則E的結構簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學名稱是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根據D的結構簡式可知C的結構簡式為，所以由B生成C的化學方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發生已知信息的反應，則G的結構簡式為。反應中羥基和羧基發生分子內酯化反應，則該轉化的反應類型是取代反應。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為。（5）根據題中信息和所學知識結合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結構、性質及相互轉化關系，涉及有機物結構簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質以及它們之間的轉化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結構和最終產物的結構，官能團發生什么改變，碳原子個數是否發生變化，再根據官能團的性質進行設計。同分異構體類型通常有：碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，有時還存在空間異構，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構體。物質的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質及反應條件、使用的物質原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產物。19、吸收HBr+Br2＋HBrbdeca或者edbca91.7%【解析】

苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發生取代反應，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環境。【詳解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發生取代反應，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環境；（2）制備溴苯的化學反應方程式為+Br2＋HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提純的步驟是水洗→10%NaOH溶液洗滌→水洗→干燥→蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；（4）苯的質量為6mL×0.88g/cm3=5.28g，其物質的量為=0.068mol，液溴的質量為3.10g·cm-3×4.0mL=12.4g，其物質的量為=0.0775mol，苯不足，液溴過量，生成溴苯的質量為0.068mol×157g·mol-1=10.63g，實際上得到溴苯的質量為6.5mL×1.50g·mol-1=9.75g，溴苯的產率為×100%=91.7%。有機物實驗考查中，因為有機物的副反應較多，因此必然涉及到產率的計算，產率=，實際產量題中會給出，需要學生計算出理論產量，即判斷出原料誰過量，誰不足，按照不足計算目標產物的理論產量，從而得出結果。20、＋7分液①③④萃取有機層中ReO4-2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7H2除作還原劑外，還作保護氣、用于排盡裝置內空氣等合理答案3.0×106【解析】分析：(1)根據正負化合價的代數和為0計算；(2)根據流程圖，用萃