2023-2024學年第一學期高一年級第二次階段測試化學試卷本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷滿分100分考試時間75分鐘可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ba-137第Ⅰ卷（客觀題）一、單選題（下列各題的備選答案中只有一個選項是正確的。每小題2分，共40分1．中國傳統文化和歷史文物蘊含著豐富的化學知識。下列物質不屬于無機化合物的是——堿式碳酸銅“曾青得鐵則化為銅，“曾青的主要成分——硫酸銅“勸君更盡一杯酒，西出陽關無故人，“”的主要成分——千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”“焚燒”的石灰石的主要成分——碳酸鈣2NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是23gNa與足量OHN反應生成的分子數目為A2．常溫常壓下，16gCH4含有的電子數為10NA．常溫常壓下，2.24LO2所含的原子數是0.2NA．2L0.5molL1KSO溶液中含有的K個數是NA243．下列所選儀器或操作符合實驗要求的是．用裝置①干燥H2．用裝置②稀釋濃硫酸．用裝置③制備FeOH．用裝置④分離蛋白質溶液和蔗糖溶液34．欲配制80mL1.0mol/LNa溶液，正確的方法是23．用托盤天平需要稱量8.5gNa溶于少量水中，再用水稀釋至23．量取20mL5.0mol/LNa溶液，加水80mL23．稱量28.6gNa·10HO溶于少量水中，再用水稀釋至100mL232．存放溶液的試劑瓶可用玻璃塞235．下列敘述正確的是．若兩微粒的核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同．凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布．如果兩原子的核外電子排布相同，那么它們一定屬于同種元素．非金屬元素的最外層電子數一定不小于46．化學與我們日常生產、生活及環境密切相關，下列說法不正確的是．當光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，可以觀察到丁達爾效應．當火災現場存放有大量金屬鈉時，趕緊用泡沫滅火器滅火．節日燃放的五彩繽紛的煙花，所呈現的就是鋰、鈉、鉀、鋇等金屬元素的焰色反應．目前很多自來水廠用Cl2來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水散發出來的刺激性氣味就是余氯的化學試卷第頁，共7頁7．對下列圖像的解釋正確的是A．．．．向稀鹽酸中逐滴加入3O4O；23AgNO3光照過程中氯水的pH隨NaCl固體溶解形成的該反應類型屬于圖中陰影時間變化的曲線水合氯離子示意圖電能力隨時間變化的8．下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目均正確的是．．．．9．推理是一種重要的能力。按如圖所示裝置進行探究實驗，打開分液漏斗活塞后，對實驗現象的分析正確的是．CCl4可以用苯替代．試管中的紅色花瓣褪色，說明SO2具有強氧化性．一段時間后試管內有BaSO3白色沉淀生成．裝置Ⅲ干燥管中可以盛放堿石灰．下列反應中，水只做還原劑的氧化還原反應是．Cl2H2OHClHClO．2F2H2O4HFO22．2Na2H2O2NaOHH2．CaOHOCa(OH)22．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是．澄清透明的溶液中：Fe2、2、NO、Cl3．使酚酞變紅色的溶液中：、NH4、Cl、SO．可以與鐵反應產生氫氣的溶液中：K、Cl、CO2、NO；3．可以使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K．能正確表示下列反應的離子方程式為、、HCO3、NO34．向酸性溶液中滴加雙氧水：2MnOO+6H=2Mn↑+4HO42222溶液中通入過量的Cl：2Fe22Br2Cl22Fe324Cl223．向次氯酸鈉溶液中通入少量：ClOO=HC1O+HCO22234．侯氏制堿法的反應原理：322化學試卷第頁，共7頁200mL18.5mol167.2L(標準狀況)M。cH0.2mol1。下列敘述中正確的是將反應后的溶液稀釋至，測得溶液中cSO41M為SO2．稀釋后所得溶液中．反應中共轉移6mol．該反應若不加熱，鋅會被鈍化．溴及其化合物在生產中有廣泛應用。工業上常用“吹出法從海水中提溴，工藝流程示意圖如下：下列說法不正確的是A．向酸化的海水中通入氯氣的反應為：Cl22Br22ClB．海水中經氧化、吹出、吸收后，可實現溴的富集C“吸收塔”內反應的離子方程式：SO222H2O2HSO42HBr2D．吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環節．某興趣小組對化合物X開展探究實驗。X32A和B氣體全部逸出，且可使品紅溶液褪色；溶液C中的溶質只含一種陰離子，并測得該溶液中cH/LKMnO4溶液能與用X配成的溶液發生反應：XMnO4SO4Mn2(略加入固體X后溶液的體積變化)。下列說法不正確的是．紅酒中添加A，利用了A的還原性．溶液D也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原理與A使品紅溶液褪色不同．固體X含有鉀元素，且鉀元素的物質的量為0.05mol．由上述分析可知X的化學式為KSO265HS和空氣的混合氣體通入和的混合溶液中回收2322于水)。下列說法錯誤的是．整個轉化過程中可以循環使用．過程①發生復分解反應．過程中n(Fe)不變，當有1mol硫生成時，消耗0.5molO2．過程②中，發生反應的離子方程式為S22Fe3S2Fe2化學試卷第頁，共7頁．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、、Ba、434取三份各100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生。(2)第二份加足量NaOH溶0.04mol氣體。(3)第三份加足量BaCl26.27g干燥后，沉淀質量為2.33g。綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是A．該混合液中一定含有：K、、、Cl-434B．該混合液中一定含有：、、，可能含Cl-434C．該混合液中一定含有：、Cl，可能含K+434D．該混合液中：c(K)≥0.02mol/L，c(CO3)=0.02mol/LCl2緩緩通入一定濃度的素的微粒，其中和兩種離子的物質的量(n)與時間(t)的關系如圖所示。下列說法不正確的是3A．t時，溶液中nCl-=0.21mol2B．反應過程中可能存在+cc--3Cl-C．0~1反應的離子方程式為Cl2=ClH2OD．兩者恰好完全反應時，參與反應的Cl2的物質的量為0.15mol．下列說法中正確的是A．已知25%氨水的密度0.91g/cm5%氨水的密度為0.98g/cm，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數大于15%B98%的硫酸溶液的物質的量的濃度為18.4mol/L49%的硫酸溶液的物質的量濃度大于9.2mol/LC100mL3mol·L的H溶液與100mLHO混合后，硫酸的物質的量濃度變為1.5mol·L242D100g物質的量濃度為18mol/L、密度為1.84g/mL的濃硫酸中加入一定量水稀釋成9mol/L酸溶液，則加入的水的體積小于100mLH2SO、溶液，其導電能力隨NaHSO4．在兩份相同的溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的24滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線Ba處溶液的導電能力幾乎為0，所以4是非電解質Cc點兩溶液中SO4的物質的量關系：①②D．的離子方程式為HOHH2O化學試卷第頁，共7頁第II卷（非選擇題）二、填空題（本題共4大題，共60分）KHSO③④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑦碳酸鈉粉末⑧蔗43糖晶體⑨熔融氯化鈉?5HO晶體。請用序號填空：42(1)上述狀態下可導電的是(3)②在水溶液中的電離方程式為①與②在溶液中反應呈中性的離子方程式為(4)③與⑥可以發生如下反應：Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)+2NO↑+2HO，回答下列問題：。(2)屬于電解質的是。，。33222Ⅰ.還原產物是Ⅱ.氧化劑與還原劑的物質的量之比是。．海水中蘊藏著豐富的化學資源，經加工處理可制取鈉、氯氣和溴等化學物質。(1)將金屬鈉放入液氨中，鈉沉入液氨底部。其中一部分鈉與液氨反應：2Na+2NH=2NaNH↑，并緩慢322[Na)]和氨合電子[e)]3636如圖所示。①密度：ρ(Na)ρ(液氨)(“>”“=”“<”)。②將2.3g0.224L(標準狀況下)HH的鈉和發生溶劑化作用的鈉，22兩者物質的量之比為。(2)提取粗鹽后的母液中含較高濃度的溴元素。某課外興趣小組先將母液中的溴元素氧化成，再獲取液溴，流程如下：“萃取”時，使用一定體積的有機萃取劑。為提高2的萃取率，應采取的措施為萃取后靜置，進行(填操作名稱)，可得到溴的有機溶液。。“反萃取時，與溶液反應生成與NaBr。該反應生成的BrO與物質的量之比2233為。化學試卷第頁，共7頁某實驗小組設計如下實驗方案測定NaCO?與?混合物中各組分的含量。(3)30g31.6g①實驗中加熱至恒重的目的是。②樣品中NaCO的質量分數為。23(4)方案二：用如圖所示裝置(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出)進行實驗。C的作用是；裝置F的作用是②實驗過程中，當裝置A內的固體反應完全后，需打開活塞KA中通入大量的氮氣。這樣做的目的是。(5)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl2溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量。實驗中判斷沉淀洗滌干凈的方法是。．利用氯元素價類二維圖可以從不同角度研究含氯物質的性質及其轉化關系。(1)純凈的2在甲中安靜的燃燒，火焰顏色為。(2)檢測丙溶液的酸性強弱(填“可以”“不可以”)用pH試紙測定。(3)S在堿性溶液中可被氧化為NaSO被還原為NaCl。若反應中S與NaClO2x242x的物質的量之比為：x的值為。(4)?是一元弱酸，則?與足量NaOH溶液反應的離子方程式為?可以與甲的水溶液反應，生成?，寫出該反應的化學方程式；。化學試卷第頁，共7頁80mL一定物質的量濃度的NaOH溶液分成ABB中通入物質的量不等的2，xmol1產生的氣體全部逸出)與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示，回答下列問題：氣體體積(假設所2已知：①不考慮水電離出的和OH及CO2HCO和與水發生的反應；33②不考慮溶液混合時引起的體積和溫度的變化；③只考慮反應過程中鹽酸的酸性。(1)由曲線A可知：①相同狀況下，M:N。②P點溶液中，c(NaCl)(2)由曲線B可知：molL(x的代數式表示)。1①“段發生反應的離子方程式為。B等份的NaOH溶液中通入后，所得溶液中的溶質為2和3(填化學式，2其質量之比為。(3)MNg(用含x的代數式表示，不考慮氣體的逸出，下同)NaOH溶液中溶質的質量為g。化學試卷第頁，共7頁參考答案一、單選題(每題2分，共40分)1C2B3A4C5C67D17B8B9D10BB16DA12C13D14C15C18B19D20D第II卷（非選擇題）二、填空題．(每空2分，共12分)(1)(2)①②③⑦⑨⑩SO4Ba+2OH－+2H+SO4=↓+2HO42(3)KHSO=K+(4)NO22:1．(每空2分，共22分)(1)>14(