四川省瀘州市天立國際學校2025年化學高二下期末質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是（）A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氫氧化銅鑒別B．植物油和礦物油可用熱的飽和碳酸鈉溶液鑒別C．甲苯和乙醇可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃燒法鑒別，又可用水鑒別2、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物3、下列有機物的一氯代物同分異構體數目相同的一組是()①②③④A．只有②③④ B．只有③ C．只有① D．只有②4、下列電池不屬于化學電源的是A．燃料電池 B．蓄電池C．光伏電池 D．鋅銅硫酸電池5、下列物質的水溶液因水解呈堿性的是A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．Na2CO36、某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5molH2B．該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶2C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵D．該有機物能夠在催化劑作用下發生酯化反應7、某酯的化學式為C5H10O2，把它與氫氧化鈉溶液共熱產生不發生消去反應的一元醇，該酯的名稱是A．丁酸甲酯 B．甲酸丁酯 C．乙酸丙酯 D．丙酸乙酯8、下列說法不正確的是()A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為：Fe－2e－＝Fe2+B．鋼鐵發生吸氧腐蝕，正極的電極反應為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D．用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，鋼鐵作原電池的負極9、《新修草本》有關“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”據此推測“青礬”的主要成分為()A．B．C．D．10、下列有關說法正確的是A．鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹B．等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同C．0.1

mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D．對于反應2SO2+O2

2SO3,使用催化劑能加快反應速率和提高SO2平衡轉化率11、鐵鍋用水清洗放置后出現紅褐色的銹斑，在此變化過程中不發生的反應是A．Fe－3e－=Fe3+ B．O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)212、下列實驗能獲得成功的是（）A．乙醇中含乙酸雜質，可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去B．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯C．用高錳酸鉀酸性溶液來區別甲烷和乙烯D．可用分液漏斗分離乙醇和水13、化學與生產和生活密切相關。下列有關說法正確的是（）A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結構不同，因而性質不同B．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料C．第五形態的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構體D．壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣(LPG)的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料14、研究1-溴丙烷是否發生消去反應，用下圖裝置進行實驗，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是A．②中一定發生了氧化還原反應B．①試管中也可能發生了取代反應C．①試管中一定發生了消去反應生成不飽和烴D．若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發生了消去反應15、為消除目前燃料燃燒時產生的環境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法不正確的是A．過程I中太陽能轉化為化學能B．過程II中化學能轉化為電能C．2molH2與1molO2的能量之和小于2molH2O的能量D．H2O的分解反應是吸熱反應16、1mol氣態鈉離子和1mol氣態氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（）A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H1B．Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s);△HC．Na+(l)+Cl－(l)NaCl(s);△H3D．Na(g)+12Cl2(g)NaCl(s);△H二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉換領域具有廣闊的應用前景。為研究它的組成和性質，現取12.30g化合物X進行如下實驗：試根據以上內容回答下列問題：(1)X的化學式為_____________。(2)無色溶液B中通入過量CO2產生白色沉淀的離子方程式為______________。(3)藍色溶液F中通入中SO2氣體會產生白色沉淀，該沉淀中氯元素質量分數為35.7%，其離子方程式為____________。(4)白色沉淀C煅燒的固體產物與D高溫反應可生成化合物X，其化學方程式為__________。18、已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；由A通過聚合反應生成高分子化合物F，F可用于工業合成塑料，現以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）D、G分子中的官能團名稱分別__________、__________。（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是_____。(填序號)（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構體：_________________（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應的化學方程式：_________________19、某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質疑，他認為NO易與O2發生反應，應該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－該同學利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(裝置可重復使用)。(1)裝置連接的順序為A→_______________，A中生成NO的化學方程式____________；(2)裝置C的作用是_________________；(3)裝置E的作用是_________________，發生反應的離子方程式為______________；(4)充分反應后，檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的實驗操作是______________________。20、實驗室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制取Ⅲ.K2MnO4的歧化及過濾和結晶等回答下列問題：(1)實驗前稱取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質儀器有___________________(2)為了體現“綠色化學”理念，某同學設計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實驗時，不用裝置(a)(啟普發生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為______。②為了充分利用CO2，實驗開始時需關閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關閉______，其余均打開。③三口燒瓶中物質發生反應生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應的離子方程式為______________________。21、某抗癌新藥H的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱是____________。（2）B→C的反應類型是__________________。（3）吡啶的結構簡式為具有堿性，在E→F中吡啶的作用是_________________。（4）寫出E→F的化學方程式_____________。（5）T（C7H7NO2）是E在堿性條件下的水解產物，同時符合下列條件的T的同分異構體有______種。①-NH2直接連在苯環上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產生紅色固體其中，在核磁共振氫譜上有4個峰且峰的面積比為1:2:2:2的結構簡式為_________________。（6）以CH3CH2COCl和為原料，經三步合成某化工產品（）路線為（無機試劑任選）：___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.葡萄糖溶液能把新制氫氧化銅懸濁液還原產生紅色沉淀，乙酸能與氫氧化銅發生中和反應使其溶解，因此可用新制氫氧化銅鑒別葡萄糖溶液和乙酸，A正確；B.植物油屬于油脂，能在飽和的熱的碳酸鈉溶液中水解，而礦物油主要是烴類物質，與熱的飽和碳酸鈉溶液不反應，也不溶解在碳酸鈉溶液中，因此可以鑒別，B正確；C.甲苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，C錯誤；D.乙醇、苯均能燃燒，燃燒的實驗現象不同，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別，又因為乙醇與水互溶，苯不溶于水在上層，四氯化碳不溶于水在下層，因此又可用水鑒別，D正確；答案選C。掌握物質的性質差異是解答的關鍵，即任何具有明顯實驗現象差異的物理性質、化學性質都可用于物質的鑒定。在物質鑒定過程中常常是根據顏色的變化、是否有氣體產生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現象來判別?？梢愿鶕懿荒墚a生某個現象來判別，也可以根據產生某個現象的快慢進行判斷。所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種物質。2、C【解析】

由X、Y、Z最外層電子數和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素?！驹斀狻緼、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應的化合價分別為-4，＋2、＋4，選項B正確；C、硫元素對應的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強酸，選項C不正確；D、VA最外層電子數為5，故最高化合價為＋5，選項D正確。答案選C。本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關鍵。易錯點為選項D，應分析Q為VA族元素，根據元素性質的相似性、遞變性進行判斷。3、A【解析】

①分子中三個乙基是等效的，故有三種類型的氫，所以一氯代物有三種；②有四種類型的氫，所以一氯代物有四種；③有四種類型的氫，所以一氯代物有四種；④有四種類型的氫，所以一氯代物有四種；所以②③④符合題意；所以本題答案：A選項。4、C【解析】

化學電源又稱電池，是一種能將化學能直接轉變成電能的裝置，光伏電池為把太陽的光能直接轉化為電能，不屬于化學電源，答案為C。5、D【解析】

A.NaOH是一元強堿，溶液顯堿性，但不水解，A不符合；B.NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根水解，溶液顯酸性，B不符合；C.CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，陰陽離子均水解，溶液顯中性，C不符合；D.Na2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根水解，溶液顯堿性，D符合；答案選D。6、C【解析】

A.該有機物含有一個羥基，兩個羧基，都可以和金屬鈉反應，所以1mol該有機物與金屬鈉反應最多可以生成1.5mol氫氣，故正確；B.1mol該有機物消耗3mol鈉，2mol氫氧化鈉，2mol碳酸氫鈉，故正確；C.羥基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能用其檢驗碳碳雙鍵，故錯誤；D.該有機物含有羥基和羧基，可以在催化劑作用下發生酯化反應，故正確。答案選C。學習有機物的關鍵是掌握各種官能團及其性質，有其官能團就有其性質，常見的官能團有碳碳雙鍵、羥基，羧基等。7、A【解析】

某酯的化學式為C5H10O2，該酯為飽和一元醇與飽和一元酸形成的酯；該酯與氫氧化鈉溶液共熱產生不發生消去反應的一元醇，醇發生消去反應的結構特點是和羥基相連的碳原子有鄰碳且鄰碳上有氫原子，則該一元醇為甲醇；結合酯的分子式，該酯為C3H7COOCH3，名稱為丁酸甲酯，答案選A。8、D【解析】

A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中都是鐵作負極，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故A說法正確；

B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B說法正確；

C．在原電池中，鍍鋅鐵板中鋅作負極，鐵作正極而被保護，鍍錫鐵板中鐵作負極而被腐蝕，故C說法正確；

D．用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，犧牲陽極作原電池負極，被保護的鋼鐵作原電池正極，故D說法錯誤；

故答案選D。本題主要考查金屬的腐蝕與防護相關知識，在利用電化學的原理進行金屬的防護時，一般金屬作原電池的正極或電解池的陰極來防止金屬被氧化。9、B【解析】

“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色……”，青礬是綠色，經煅燒后，分解成粒子非常細而活性又很強的Fe2O3，超細粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍色晶體，A錯誤；B.FeSO4?7H2O是綠色晶體，B正確；C.KAl(SO4)2?12H2O是無色晶體，C錯誤；D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體，D錯誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項是B。10、A【解析】A、銅、鐵、電解質構成原電池，鐵做負極，鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵更容易生銹，選項A正確；B、等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,前者電離產生的氫離子濃度小，抑制水的電離程度小，水的電離程度小，選項B錯誤；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在質子守恒有:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，選項C錯誤；D、使用催化劑能加快反應速率，但不能使平衡移動，故不能提高SO2平衡轉化率，選項D錯誤；答案選A。11、A【解析】

A.在題中所給出的環境條件中，鐵不能從單質直接被氧化成三價鐵離子，而應該是二價鐵離子，故A項錯誤；B.鋼鐵能發生吸氧腐蝕形成原電池，正極發生是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B項正確；C.吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2在有氧氣存在的條件下被迅速氧化成Fe(OH)3，故C項正確；D.鋼鐵能發生吸氧腐蝕發，其反應方程式2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為A。12、C【解析】本題有機實驗方案的設計與評價。詳解：乙醇中含乙酸雜質，可加入碳酸鈉溶液洗滌除去乙酸，但乙醇溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，A錯誤；用鐵作催化劑時，苯與溴水不反應，與液溴苯，B錯誤；甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，C正確；乙醇溶于水，溶液不分層，無法用分液方法分離，D錯誤。故選C。13、D【解析】

A．蠶絲的成分為蛋白質，棉花的成分為纖維素，二者組成元素不同，結構不同，性質不同，故A錯誤；B.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故B錯誤；C.第五形態的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同的單質，互為同素異形體，故C錯誤；D.壓縮天然氣（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等，該兩類燃料都是由碳、氫兩種元素組成的烴類，是城市推廣的清潔燃料，故D正確；答案選D。同種元素的不同單質互為同素異形體。14、C【解析】

A.無論是否發生反應，由于乙醇具有揮發性，揮發的乙醇會被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，若1-溴丙烷發生消去反應，產生的丙烯會被被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，A正確；B.①試管中可能是1-溴丙烷與溶液中NaOH發生取代反應，產生1-丙醇，B正確；C.①試管中可能發生了消去反應生成不飽和烴，也可能發生取代反應產生1-丙醇，C錯誤；D.若②中試劑改為溴水，由于溴水與乙醇不能反應，因此若觀察到溴水褪色，則①中一定發生了消去反應，D正確；故合理選項是C。15、C【解析】

A.根據圖像可知，過程I中太陽能轉化為化學能，A正確；B.過程II中利用化學能進行發電，則為化學能轉化為電能，B正確；C.2molH2與1molO2反應生成2mol水，反應放熱，則2molH2與1molO2能量之和大于2molH2O的能量，C錯誤；D.H2O的分解是氫氣燃燒的逆過程，則水分解反應是吸熱反應，D正確；答案為C；16、A【解析】分析：本題考查熱化學方程式、晶格能，側重考查基本概念，注意概念中關鍵詞，1mol，氣態離子，生成1mol晶體。詳解：1mol氣態鈉離子與1mol氣態氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，所以熱化學方程式中，能表示晶格能的為Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H1，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuAlO2AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H＋2Al2O3＋4CuO4CuAlO2＋O2↑【解析】

藍色溶液A與過量的NaOH溶液反應得到藍色沉淀B與無色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應得到藍色溶液F為CuCl2；無色溶液B通入過量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結合轉化可知X中還含有O元素。結合題意中物質的質量計算解答。【詳解】(1)根據上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質的量為=0.05mol，Cu單質的物質的量為=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1molAl原子、0.1molCu原子，則含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數目之比為0.1mol∶0.1mol∶0.2mol=1∶1∶2，故X的化學式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；(2)B中含有AlO2-，B中通入過量CO2產生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；(3)F為CuCl2，F溶液中通入中SO2氣體會產生白色沉淀，該沉淀中氯元素質量分數為35.7%，Cu、Cl原子的個數之比為＝1：1，則沉淀為CuCl，反應的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅燒的固體產物為Al2O3，與CuO高溫反應可生成化合物CuAlO2，其化學方程式為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑，故答案為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑。18、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【解析】

由條件“A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發生加聚反應生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經過連續氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉?！驹斀狻?1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團分別為羧基和酯基；(2)上述轉化關系中，反應①即乙烯和水的反應為加成反應；反應④和⑤即酯化和酯的水解反應為取代反應；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應的方程式即為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；有機推斷題的突破口，一是反應條件，二是題干中描述的物質的名稱、應用等信息，三是題干中提供的計算有關的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。19、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O檢驗CO2是否除盡吸收NO防止污染空氣5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取裝置D中反應后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變為紅棕色，則證明生成了NaNO2【解析】

根據實驗的目的，A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中影響實驗，據此分析解答。【詳解】(1)A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中，即裝置的連接順序為A→B→C→B→D→E；裝置A中銅與稀硝酸反應生成NO的反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O，故答案為：B→C→B→D→E；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；(2)根據(1)的分析，裝置C中的澄清石灰水可以檢驗CO2是否除盡，故答案為：檢驗CO2是否除盡；(3)NO會污染空氣，裝置E是吸收NO防止污染空氣，E中發生反應的離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O，故答案為：吸收NO防止污染空氣；5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O(4)亞硝酸鈉和稀硫酸反應6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；充分反應后，檢驗D裝置中是否發生反應2NO+Na2O2=2NaNO2的實驗操作是：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體，2NO+O2=2NO2，生成紅棕色氣體二氧化氮，則2NO+Na2O2=2NaNO2發生，若氣體不變色，則該反應未發生，故答案為：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變為紅棕色，則證明生成了NaNO2，反之，未生成NaNO2。20、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化泥三角裝置a中需要大