山西省晉城市百校聯盟2025屆高二下化學期末復習檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是A．60gSiO2中含有NA個SiO2分子B．標況下，22.4LSO3的分子數為NAC．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有NA個Cl-D．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA2、關于晶體的下列說法正確的是()A．原子晶體中只含有共價鍵B．任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．離子晶體中含有離子鍵，不可能含有共價鍵3、生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是()A．用食醋除去暖瓶內的水垢B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C．碘單質遇淀粉變藍D．用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒4、標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL

-1

)，所得溶液的密度為ρg·mL

-1，質量分數為ω，物質的量濃度為cmol·L

-1，則下列關系中不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)5、對于處于化學平衡狀態的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反應速率又要提高H2O的轉化率，下列措施中可行的是A．升高溫度 B．使用合適的催化劑C．增大體系壓強 D．增大H2O(g)的濃度6、傘形酮可用作酸堿指示劑，可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。下列說法中錯誤的是A．1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3mol

NaOHB．1mol雷瑣苯乙酮最多可與4molH2發生加成反應C．蘋果酸發生縮聚反應最多可生成2種高分子化合物D．雷瑣苯乙酮在一定條件下可發生氧化、取代、縮聚等反應7、200℃、101kPa時，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發生反應I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol。反應一段時間后，能說明反應已經達到化學平衡狀態的是A．放出的熱量小于14.9kJB．反應容器內壓強不再變化C．HI生成的速率與HI分解的速率相等D．單位時間內消耗amolH2，同時生成2amolHI8、鹵代烴能夠發生下列反應：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機物可以合成環丁烷（□）的是A．BrCH2CH2CH2CH2BrB．C．D．CH3CH2CH2CH2Br9、在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個SO42-,(NA表示阿佛加德羅常數的值)同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質的量濃度為A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L10、在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是()A．υ(A)=0.5mol?L?1?S?1B．υ(B)=0.3mol?L?1?S?1C．υ(C)=1.2mol?L?1?min?1D．υ(D)=0.6mol?L?1?min?111、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al12、下列物質分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物13、進行化學實驗要注意實驗安全，正確的實驗操作是獲得正確的實驗結果和保障人身安全的前提。下圖中的實驗操作正確的是()A．熄滅酒精燈 B．稀釋濃硫酸C．檢驗鉀離子 D．稱量氫氧化鈉固體14、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，現進行如下實驗：①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現象。③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是:A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－B．溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－C．不能確定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認是否有Cl－15、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體且空間構型為V形的是A．H2SB．SO2C．CO2D．SO42-16、常溫下，下列敘述正確的是A．pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，c(NH4D．向10mLpH=11的氨水中，加入10mLpH=3的H2SO4溶液，混合液pH=717、下列有關敘述不正確的是A．相同物質的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質量相同B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同C．油脂、蛋白質等天然高分子化合物在一定條件下均能與水發生反應D．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程18、在加熱條件下，乙醇轉化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是A．R的化學式為C2H4OB．乙醇發生了還原反應C．反應過程中固體有紅黑交替變化的現象D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發生類似反應19、室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物質的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應物增大至2mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間20、采用下列裝置和操作,能達到實驗目的的是()A．用裝置分離出溴苯 B．用裝置驗證乙炔的還原性C．用裝置制取乙烯 D．用裝置制取乙酸乙酯21、分類法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用,下列分類標準合理的是()A．根據是否含氧元素,將物質分為氧化劑和還原劑B．根據反應中是否有電子轉移,將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．根據水溶液是否能夠導電,將物質分為電解質和非電解質D．根據是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體22、200℃時，11.6g由CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應后,固體質量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質量為（）g/molA．5.8 B．11.6 C．46.4 D．23.2二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同；W位于第2周期，其基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；R基態原子3d軌道上的電子數是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應的元素符號表示）⑴基態R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負性由大到小的順序是____。⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點最高的是______，其沸點最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。⑶YW的結構式為______(須標出其中的配位鍵)；在化學式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。24、（12分）由丙烯經下列反應制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結構簡式為________。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為_______。(3)①B→C化學方程式為______。②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為______。③E→G化學方程式為______。(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，則X的結構簡式為_______。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是_______。25、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________，其中發生反應的化學方程式為_____。(2)實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是_____、____，這些現象分別說明SO2具有的性質是____和____。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫化學式)26、（10分）Ⅰ、下列涉及有機化合物的說法是正確的是______________________A．除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進行分離B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型不同C．用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾Ⅱ、正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：（1）試劑1為__________，操作2為__________，操作3為__________．（2）寫出正丁醛銀鏡反應方程式___________________________________Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水，溴蒸汽有毒)。請填寫下列空白：（1）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式：________________________________。（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：_______________________________________。（3）c裝置內NaOH溶液的作用是______________________________；（4）e裝置內NaOH溶液的作用是_______________________________。27、（12分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據現象_______________________________________，即可確定反應達到終點。（5）經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。28、（14分）第19屆亞洲運動會將于2022年在杭州舉行，杭州的空氣與水質量的提高越來越成為人們關注的問題。其中，煙氣中的NOx與水中總氮含量(包括有機氮及NO3-、NO2-、NH4+等無機氮)都必須脫除(即脫硝)后才能排放。請回答下列問題：I.空氣的脫硝處理：已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝-890.3.kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH2＝+180.kJ·mol-1（1）CH4可用于脫硝，其化學方程式為CH4(g)＋4NO(g)CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝____kJ·mol-1。在恒溫，恒容的密閉容器中通入2molCH4和4molNO，下列說法正確的是____。A．甲烷過量，可將NO完全轉化為N2B．從反應開始到平衡的過程中，NO的轉化率一直增大C．反應過程中，容器中的壓強保持不變D．平衡后，再通入一定量的甲烷，正反應速率增大（2）C2H4也可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結果如圖1所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2＋負載量分別是____。II.水的脫硝處理：（3）水中的含氮物質在好氧硝化菌的作用下有如下反應：2NH4+(aq)+3O2(g)=2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)(快反應)2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)(慢反應)20℃時含氮廢水(以NH4＋)的NH4+的濃度隨DO(水體中溶解氧)濃度的變化曲線如圖2所示，在圖2上畫出20℃時NO2-的濃度隨DO的變化趨勢圖。_______（4）研究表明，用電解法除去氨氮廢水(反應中視為NH4+)有很高的脫氮(轉化為N2)效率，寫出該過程中陽極的電極反應式____。29、（10分）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________；試管口安裝一長導管的作用是________________________。(2)觀察到________________現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_______________________。(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是________________，檢驗的方法是______________________________說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．二氧化硅為原子晶體，二氧化硅晶體中不存在分子，故A錯誤；B．標況下，三氧化硫不是氣體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積無法計算三氧化硫的物質的量，故B錯誤；C．未告知溶液的體積，無法計算0.5mol?L-1

CuCl2溶液中含有的溶質氯化銅的物質的量，故C錯誤；D．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，HI中I元素的化合價由-1價升高為0，生成3mo1I2轉移的電子數為5NA，故D正確；答案選D。本題的易錯點為A，要注意只有分子晶體中存在分子，在離子晶體和原子晶體中均不存在分子。2、A【解析】

A.在原子晶體中，原子間以共價鍵相結合，所以原子晶體中只含有共價鍵，故A正確；B.金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，所以有陽離子不一定有陰離子，故B錯誤；C.不同金屬晶體的熔點差別很大，有的熔點很高如鎢，所以原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，故C錯誤；D.離子晶體中含有離子鍵，也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉屬于離子晶體，既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤；答案選A。3、B【解析】

A項，水垢的主要成分為CaCO3，用醋酸除水垢發生的化學反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，故不選A項；B項，雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液，發生鹽析，是物理變化，故選B項；C項，碘單質與淀粉反應生成的絡合物顯藍色，是化學變化，故不選C項；D項，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白質發生變性，是化學變化，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為B。4、A【解析】

NH3溶于水絕大部分與水生成一水合氨，但是計算時，以NH3算。A．根據，則，選項中的表達式利用的是，，但是溶液的體積不是氣體體積（V）和溶劑體積（1L）的加和，A項錯誤，符合題意；B．根據公式，得；B項正確，不符合題意；C．，；，，C項正確，不符合題意；D．,，帶入有，D項正確，不符合題意；本題答案選A。兩個體積不同的溶液混合在一起，混合后的溶液體積不等于混合前兩溶液的體積之和，所以混合后的溶液的體積一般根據計算，此外注意單位的換算。5、A【解析】A．該反應為吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動，轉化率提高增，故A正確；B．用合適的催化劑，對平衡移動無影響，轉化率不變，故B錯誤；、C．增大體系壓強，反應速率增大，平衡逆向移動，故C錯誤；D．增大H2O（g）的濃度，平衡正向移動，反應速率增大，但轉化率減小，故D錯誤；故選A。點睛：既要提高反應速率又要提高H2O的轉化率，平衡正向移動，該反應為吸熱反應，應升高溫度，以此來解答。6、C【解析】

A．1個酯基水解消耗1molNaOH，水解后生成酚羥基再消耗1molNaOH，分子中的1個酚羥基消耗1molNaOH，所以1mol傘形酮和足量NaOH反應共消耗3molNaOH，A正確；B．苯環消耗3mol氫氣，羰基消耗1mol氫氣，共消耗4mol氫氣，B正確；C．可以生成三種高分子化合物，分別為：、、，C錯誤；D．雷瑣苯乙酮中羥基能發生氧化反應，羥基、苯環上的H能被取代，有2個羥基，能和多元羧酸發生縮聚反應，D正確。答案選C。7、C【解析】

根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，據此解答。【詳解】A、可逆反應不可能完全轉化，未平衡和平衡放出的熱量都小于14.9kJ，A錯誤；B、隨著反應的進行體系壓強一直保持不變，不能說明達平衡狀態，B錯誤；C、HI生成的速率與HI分解的速率相等，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態，C正確；D、都體現的正反應方向，未體現正與逆的關系，D錯誤；答案選C。本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。8、A【解析】分析：根據題目信息，可知反應的原理為：碳溴鍵發生斷裂，溴原子與鈉形成溴化鈉，與溴原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵，若形成環狀結構，分子中一定含有兩個溴原子，據此完成解答。詳解：A．CH2BrCH2CH2CH2Br與鈉以1：2發生反應生成環丁烷，故A正確；B．與鈉以1：2發生反應生成CH3CH2CH=CH2，故B錯誤；C．分子中含有三個溴原子，不能與鈉反應生成環丁烷，故C錯誤；D．CH3CH2CH2CH2Br分子中含有1個溴原子，與鈉以2：2發生反應生成正辛烷，故D錯誤；故選A。9、B【解析】

1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據硫酸根守恒可知，硫酸鹽為,所以該硫酸鹽的物質的量濃度為，本題答案選B。10、B【解析】分析：利用速率之比等于化學計量數之比轉化為用同一物質表示的速率，然后再進行比較。詳解：都轉化為D物質表示的速率進行比較，對于2A+B?3C+4D，

A、υ（A）=0.5

mol/（L?s），速率之比等于化學計量數之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），

B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學計量數之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），

C、υ（C）=1.2mol/（L?min），速率之比等于化學計量數之比，故υ（D）=43υ（C）=4D、υ（D）=0.6

mol/（L?s），

所以B選項是正確的。點睛：本題考查反應速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學計量數之比轉化為用同一物質表示的速率，2、比值法，即由某物質表示的速率與該物質的化學計量數之比，比值越大，速率越快。另外，還要注意統一單位。11、D【解析】

K、Na性質非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內部金屬不被氧化的氧化膜，Fe在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內層金屬不被腐蝕。答案選D。12、D【解析】

A．SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯誤；B．稀豆漿、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯誤；C．燒堿NaOH是堿，屬于電解質；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質；而四氯化碳是非電解質。C錯誤；D．福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。13、C【解析】

A．酒精燈的熄滅不能用嘴直接吹，應用燈帽蓋滅，故A錯誤；B．濃硫酸稀釋應將濃硫酸沿器壁注入水中，玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；C．用焰色反應檢驗鉀離子時要透過藍色鈷玻璃觀察，故C正確；D．NaOH易潮解，具有腐蝕性，稱量時應放在燒杯或其它玻璃器皿中，故D錯誤；答案為C。14、A【解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含AlO2-，由離子共存的條件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現象，則溶液中不含NH4+；③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含Br-，由電荷守恒可知溶液中一定存在的陽離子為K+，不能確定是否含Cl-、SO42-。【詳解】A項、由實驗現象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正確；B項、由實驗操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能確定溶液中是否含Cl-，故B錯誤；C項、溶液中一定含K+，不能確定是否含Cl-、SO42-，故C錯誤；D項、由于溶液事先已經加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認是否有Cl－，故D錯誤。故選A。本題考查離子的共存，試題信息量較大，側重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應、現象與結論的關系為解答的關鍵。15、A【解析】A.B.H2S分子中價層電子對數為2+2=4，所以其VSEPR模型為正四面體型，有兩個孤電子對，所以空間構型為V形，故A正確；二氧化硫分子中價層電子對數為2+1=3，所以其VSEPR模型為平面三角形，故B錯誤；C.CO2分子中價層電子對數為2+0=2，所以其VSEPR模型為直線型，該分子中沒有孤電子對，所以其空間構型為直線型，故C錯誤；D.SO42-離子中價層電子對數為4+0=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該離子中沒有孤電子對，所以其空間構型為正四面體型，故D錯誤；本題選A。點睛：VSEPR模型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對；空間構型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，據此解答。16、C【解析】氨水是弱電解質，pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH<a+1，故A錯誤；酚酞在酸性、中性溶液中都呈無色，故B錯誤；氨水的電離平衡常數=×c(OH-)，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，c(OH-)逐漸增大，減小，故C正確；氨水是弱電解質，向10mLpH=11的氨水中，加入17、C【解析】

A.1mol乙醇與乙烯完全燃燒均消耗3mol氧氣，則相同物質的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質量相同，故A正確；B．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，與苯和硝酸反應生成硝基苯，苯環上H被硝基取代，則均為取代反應，故B正確；C．油脂和蛋白質在一定條件下均能發生水解反應，但蛋白質是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D．糧食釀酒經過了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇，均為化學變化過程，故D正確；故答案為C。18、B【解析】

從銅催化氧化乙醇的反應機理分析。【詳解】A.圖中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，則R化學式為C2H4O，A項正確；B.乙醇變成乙醛，發生了脫氫氧化反應，B項錯誤；C.圖中另一反應為2Cu+O2→2CuO，兩反應中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現象，C項正確；D.從乙醇到乙醛的分子結構變化可知，分子中有αH的醇都可發生上述催化氧化反應。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個羥基都有αH，能發生類似反應，D項正確。本題選B。有機反應中，通過比較有機物結構的變化，可以知道反應的本質，得到反應的規律。19、D【解析】

根據題目的反應，主要判斷外界條件的變化對平衡和速率的應該結果即可。【詳解】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移動，可增大乙醇的物質的量。選項A正確。B．增大HBr濃度，平衡正向移動，有利于生成C2H5Br。選B正確。C．若反應物增大至2mol，實際上就是將反應物的濃度都增大至原來的2倍，比例不變（兩次實驗反應物的比例都是1:1，等于方程式中的系數比），只要反應物的投料比等于系數比，達平衡時反應物的轉化率一定是相等的。所以兩種反應物的轉化率一定是1:1。選項C正確。D．若起始溫度提高至60℃，考慮到HBr易揮發性，溫度升高化學反應速率加快，而反應物濃度減小能使化學反應速率變慢，故不一定能縮短到達平衡的時間。選項D錯誤。故選D。點睛：本題中的反應是反應前后物質的量不變的反應，但是考慮到反應是在水溶液中進行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應該是沒有濃度的，所以選項D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。20、A【解析】

A．互不相溶的液體采用分液方法分離，水和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分離，A正確；B．由于電石不純，生成的乙炔中含有H2S等氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法驗證乙炔的還原性，B錯誤；C．濃硫酸和乙醇混合加熱需要170℃，溫度計測量溶液溫度，溫度計應該插入混合溶液中，C錯誤；D．乙酸乙酯易在氫氧化鈉溶液中水解，應該用飽和碳酸鈉溶液，D錯誤；答案選A。21、B【解析】

A.氧化劑是在氧化還原反應中，所含元素化合價降低的反應物。還原劑是在氧化還原反應中，所含元素化合價升高的反應物。和是否含氧元素無關，故A不選；B.氧化還原反應的特征是化合價的升降，實質就是電子的轉移，故B選；C.根據在水溶液中或熔融狀態下能否電離將化合物分為電解質和非電解質，與導電性無必然的聯系，故C不選；D.根據分散質顆粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質顆粒直徑小于1nm，濁液中分散質顆粒直徑大于100nm，膠體中分散質顆粒直徑大于１nm小于100nm。故D不選。故選B。22、D【解析】

設混合物中CO2和水的物質的量分別是xmol和ymol，則根據反應的方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2△m2mol56g2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2△m2mol4g可知28x+2y＝3.6，又因為44x+18y＝11.6，解得x＝0.1、y＝0.4，所以原混合氣體的平均摩爾質量為，D項正確，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、3d84s2O＞N＞CN2H4N2H4分子間存在氫鍵C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑N、O【解析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態原子中電子占據了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態原子3d軌道上的電子數是4s軌道上的4倍，R為Ni。【詳解】（1）R為Ni，基態R原子的外圍電子排布式為3d84s2；同周期隨原子序數增大，元素電負性呈增大趨勢，Y、Z、W的電負性由大到小的順序是O＞N＞C。（2）C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點相差較大；根據相似相溶的規律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結構式為(須標出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O。本題是對物質結構的考查，推斷元素是解題關鍵，易錯點：注意核外電子排布、電負性、氫鍵、配位鍵等基礎知識。24、聚乳酸制成的塑料在自然環境中可以降解為小分子，對環境無害。【解析】

丙烯發生加聚反應生成F，F是聚丙烯；丙烯與溴發生加成反應生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發生加成反應生成E，E是；發生縮聚反應生成高分子化合物G為。【詳解】(1)丙烯發生加聚反應生成F，F是聚丙烯，結構簡式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為。(3)①B是1,2-丙二醇被氧化為，化學方程式為。②C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應的化學方程式為。③E是，發生縮聚反應生成聚乳酸，化學方程式為。(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，說明X中含有2個羥基、1個醛基，則X的結構簡式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是聚乳酸制成的塑料在自然環境中可以降解為小分子，對環境無害。25、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變為無色出現黃色渾濁還原性氧化性待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色NaOH【解析】

實驗目的是探究SO2的性質，A裝置為制氣裝置，B裝置驗證SO2的還原性，C裝置驗證SO2的氧化性，D裝置驗證SO2的漂白性，據此分析；【詳解】（1）A裝置盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；根據所加藥品，裝置A為制氣裝置，化學反應方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，具有強氧化性，如果顏色褪去，體現SO2的還原性，SO2和Na2S發生反應，生成硫單質，體現SO2的氧化性；答案是溶液紫紅色褪去，出現黃色沉淀，還原性，氧化性；（3）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現SO2的漂白性，加熱后，溶液恢復為紅色，探究SO2與品紅作用的可逆性，具體操作是待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；（4）SO2有毒氣體，為防止污染環境，需要尾氣處理，SO2屬于酸性氧化物，采用堿液吸收，一般用NaOH溶液。實驗題一般明確實驗目的和實驗原理，實驗設計中一定有尾氣的處理，同時注意題中信息的應用，分清楚是定性分析還是定量分析，注意干擾。26、CD飽和NaHSO3溶液萃取蒸餾CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brb中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出吸收酸性氣體（二氧化硫、二氧化碳等）吸收揮發出來的溴，防止污染環境。【解析】Ⅰ、A．酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化為CO2引入新雜質，應該用溴水，A錯誤；B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型相同，均是取代反應，B錯誤；C．花生油屬于油脂，能與氫氧化鈉發生皂化反應，汽油屬于烴類，因此可以用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油，C正確；D．乙酸和氧化鈣反應，因此除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾即可，D正確；E．氫氧化鈉能和乙酸乙酯反應，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾，E錯誤，答案選CD；Ⅱ、（1）粗品中含有正丁醛，根據所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇；因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開；（2）正丁醛發生銀鏡反應方程式為CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；Ⅲ、（1）乙烯與溴水發生加成反應生成1，2二溴乙烷，化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。（2）若d中發生堵塞，則生成的氣體無法排出，導致b中壓強增大，所以b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出。（3）濃硫酸具有脫水性和強氧化性，在加熱的情況下，乙醇與濃硫酸發生副反應生成二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，二氧化硫能與溴水反應生成硫酸、氫溴酸。為了防止對制備1，2－二溴乙烷的干擾，容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體；（4）液溴易揮發，制得的產物中含有有毒的溴蒸氣，則e裝置內NaOH溶液的作用是吸收揮發出來的溴，防止污染環境。27、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無色變為紫紅色，且半分鐘內不褪色1.2【解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液的正確操作結合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷，結合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、二價錳離子等，滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據此判斷；（5）根據滴定數據及鈣離子與高錳酸鉀的關系式計算出血液樣品中Ca2＋的濃度。【詳解】（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤；（2）應該用容量瓶準確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏小；（4）滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時的