四川大學附中2025屆化學高二下期末調研模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關物質結構和性質的表述正確的是（）A．某微粒的結構示意圖為，該元素位于周期表第三周期零族B．工業上用的反應來制備鉀，是因為鈉比鉀更活潑C．的沸點高于的沸點，原因與分子間存在氫鍵有關D．糖類物質溶液中，蛋白質溶液中加硫酸銨都會產生鹽析現象2、關于小蘇打(NaHCO3)溶液的表述錯誤的是A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C．HCO3-的電離程度大于其水解程度D．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)3、某有機物的結構簡式如圖所示，這種有機物可能具有的性質是①能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色②能與醇發生酯化反應③能與NaOH溶液或金屬鈉反應④能發生水解反應⑤能發生加聚反應生成高分子化合物A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③⑤4、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．古代造紙工藝中使用的明礬易導致紙張發生酸性腐蝕B．食用花生油、葡萄糖和雞蛋清均能發生水解反應C．用活性炭去除冰箱中異味的過程屬于化學變化D．天然氣、液化石油氣和煤是我國目前推廣使用的清潔燃料5、NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中錯誤的是(）A．完全燃燒1.5mol乙醇和乙烯的混合物,轉移電子數為18NAB．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數目為0.1NAC．0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的物質的量一定小于0.1NAD．常溫常壓下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子數為2NA6、若20g密度為ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2＋，則溶液中NO的物質的量濃度為()A．5ρmol·L－1B．2.5ρmol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－17、下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應產生H2的速率的是A．升高溫度B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應D．滴加少量的CuSO4溶液8、常溫時向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點>b點C．c點溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)9、C60具有廣泛的應用前景，可以與金屬K形成碳球鹽K3C60，K3C60具有良好的超導性；也可以與H2反應生成C60H36，在80℃～215℃時，C60H36便釋放出氫氣，可作儲氫材料。下列說法正確的是A．C60H36釋放出氫氣的過程中，只破壞分子間作用力B．C60融化時破壞的是共價鍵C．K3C60中既存在離子鍵，又存在共價鍵D．在熔融狀態下，K、K3C60、C60、C60H36四種物質中只有K3C60能導電10、聯苯()由兩個苯環通過單鍵連接而成，假定二氯聯苯分子中，苯環間的單鍵可以自由旋轉，理論上由異構而形成的二氯聯苯共有A．6種 B．9種 C．10種 D．12種11、下列說法錯誤的是A．在元素周期表中，p區元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6B．C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化D．用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶12、利用下列實驗裝置及藥品能實現相應實驗目的的是A．甲用于制取NaHCO3晶體 B．乙用于分離I2和NH4ClC．丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D．丁用于測定某稀醋酸的物質的量濃度13、1919年，科學家第一次實現了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內有9個質子B．H原子核內有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩定14、在化學實驗中，玻璃棒一般不用于A．搗碎塊狀固體 B．轉移引流液體 C．蘸取少量溶液 D．攪拌加速溶解15、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子半徑依次減小，其中只有一種金屬元素；X+與M2—具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2—>W—；Y的單質晶體熔點高、硬度大。下列說法中正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．X的氫化物熔點比W的氫化物低C．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑D．ZM2、YM2晶體類型相同，晶體中含有化學鍵類型也相同16、下列物質的沸點比較正確的共有①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；⑥正戊烷＞新戊烷；⑦鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛A．4項 B．3項 C．5項 D．6項17、下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．①②③④18、下列有關物質性質的比較，結論正確的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩定性：HCl<PH3C．沸點：HCl<HBrD．堿性：LiOH<Be(OH)219、常溫下，下列有關溶液的說法正確的是A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3?)的比值將增大B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后的溶液中：c(OH?)=c(H+)C．0.1mol·L?1硫酸銨溶液中：c(SO42?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)D．0.1mol·L?1的硫化鈉溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(HS?)+c(H2S)20、下列說法正確的是ABCD通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大此裝置可實現銅的精煉鹽橋中的K+移向FeCl3溶液若觀察到甲燒杯中石墨電極附近先變紅，則乙燒杯中銅電極為陽極A．A B．B C．C D．D21、化學與生產、生活、科技、環境等密切相關。下列說法正確的是()A．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅B．高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C．醫用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理相同D．“碳九”(石油煉制中獲取的九個碳原子的芳烴)均屬于苯的同系物，泄漏不會污染水體22、在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是A．當a≤2b時，發生的離子反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．當2b≤a≤4b時，反應中轉移電子的物質的量n(e－)為2bmol≤n(e－)≤4bmolC．當2a＝5b時，發生的總離子反應為10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．當2b<a<4b時，反應后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b)二、非選擇題(共84分)23、（14分）香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。②R-NO2R-NH2。③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A.化合物A能發生還原反應B.化合物E能與碳酸氫鈉反應產生氣體C.化合物F具有弱酸性D.香蘭素分子中最多12個原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學反應方程式為________。（3）E的結構簡式為__________。（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無機試劑任選）。（5）寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體結構簡式，且符合以下要求：_______。①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。24、（12分）按以下步驟可從合成(部分試劑和反應條件已去)．請回答下列問題：(1)A的名稱為__________。(2)分別寫出B、F的結構簡式：B_____、F_____。(3)反應①～⑦中屬于消去反應的是_____，屬于加成反應的是_____(填代號)。(4)根據反應+Br2，寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2與等物質的量Br2反應的化學方程式：__________________。(5)寫出第④步的化學方程式_______________。(6)下列有機物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號)且強度之比為1∶1∶2的是_______________。A．B．C．D．25、（12分）下圖中硬質玻璃管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現象是__________________，寫出反應的化學方程式__________________________。26、（10分）高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示：回答下列問題：(1)制備KClO。①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。(2)制備K2FeO4。①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度，攪拌，當溶液變為紫紅色，該反應的離子方程式為________________________________。②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時有關反應的離子方程式為：a.FeO42-+CrO2-+2H2O=CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-b.2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。27、（12分）氯堿工業中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業的附屬產品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實驗編號氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實驗①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差28、（14分）已知反應：（1）該反應的生成物中含有的官能團的名稱是_______________，只含該官能團的物質在一定條件下不能發生的反應有_________（填序號）；①加成反應②酯化反應③氧化反應④還原反應（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，若要使分子中所有原子可能都在同一平面內，不能是_________（填序號）；①②③（3）某氯代烴A的分子式為，它可以發生如下轉化：結構分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈。①A、C的結構簡式分別為：A_______________，C_______________；②寫出下列轉化的反應方程式：A→B：__________________，D→E：_________________。29、（10分）已知NH4+與甲醛（HCHO）在水溶液中有如下反應：4NH4+＋6HCHO→（CH2）6N4＋4H+＋6H2O，實驗室中有一瓶脫落標簽的銨鹽，取2.0g樣品溶于水，加入足量的HCHO溶液配成100mL溶液，取出10mL，加入0.1mol/L的NaOH溶液，當加入25mL時，溶液恰好呈中性，求銨鹽中氮元素的質量分數_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.某微粒的結構示意圖為，根據原子序數為17，推測出為氯元素，氯位于第三周期、VIIA族，A項錯誤；B.K比鈉活潑，同時，利用金屬鈉制取金屬鉀是利用了鈉的熔沸點大于鉀的熔沸點的原理，B項錯誤；C.因為中含有羥基所以可以形成分子間氫鍵，而不能形成分子間氫鍵，C項正確；D.糖類物質溶液中加入硫酸銨不會產生鹽析現象，而蛋白質加入硫酸銨溶液后會產生鹽析現象，D項錯誤；答案選C。2、C【解析】分析：碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，結合電荷守恒、物料守恒等解答。詳解：A、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），A正確；B、溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），B正確；C、溶液呈堿性，故HCO3-的電離程度小于其水解程度，C錯誤；D、小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水和碳酸氫根離子都電離出氫離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)，D正確。答案選C。點睛：本題考查離子濃度比較以及三大守恒定律，注意多元弱酸酸式根離子可電離也可水解。HSO3-、H2PO4-等以電離為主，溶液顯酸性；HCO3-、HS-等以水解為主，溶液顯堿性。3、D【解析】

①該有機物含有碳碳雙鍵，可與酸性KMnO4溶液或溴水發生反應，使溶液褪色，故選①；②該有機物含有羧基（-COOH）能與醇（-OH），能發生酯化反應，故選②；③該有機物含有羧基（-COOH），能跟NaOH溶液或金屬鈉反應，故選③；④該有機物不含有能發生水解反應的官能團，不能發生水解反應，故不選④；⑤該有機物含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應，故選⑤。綜上所述，本題正確答案為D。本題屬于官能團與性質判斷題，要注意歸納常見有機官能團的性質：如碳碳雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；羥基能和金屬鈉反應產生無色無味的氣體；羧基能和NaHCO3反應產生氣泡；醛基能發生銀鏡反應等。4、A【解析】

A.早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬中鋁離子水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產生氫離子，易導致紙張發生酸性腐蝕，A正確；B.食用花生油和雞蛋清均能發生水解反應，葡萄糖不能發生水解反應，B錯誤；C.用活性炭去除冰箱中異味，利用活性炭的吸附作用，過程屬于物理變化，C錯誤；D.天然氣、液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料，煤不屬于清潔燃料，D錯誤；答案為A；5、C【解析】

A.1molCH3CH2OH和1molC2H4燃燒時均消耗3mol氧氣，故1.5mol混合物消耗4.5mol氧氣，而氧元素反應后變為-2價，故4.5mol氧氣轉移18mol電子即18NA個，A正確；B.Na2S和Na2O2的相對分子質量均是78，且陰陽離子的個數之比均是1：2，7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質的量是0.1mol，其中含有陰離子的數目為0.1NA，B正確；C.0.1mol/LFeCl3溶液的體積未知，其溶液中Fe3+的物質的量不一定小于0.1NA，C錯誤；D.甲醛和乙酸的最簡式均是CH2O，常溫常壓下，60g甲醛和乙酸的混合物中“CH2O”的物質的量是2mol，所含碳原子數為2NA，D正確。答案選C。本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題的關鍵，題目難度中等。6、A【解析】本題考查物質的量濃度的計算。解析：20克密度為ρg/cm

3的硝酸鈣溶液的體積為20g/ρg/cm

3

=(20/ρ)×10

-3

L，2克Ca

2+的物質的量為2g/40(g/mol)=0.05mol，則Ca

2+的物質的量濃度為0.05mol/[((20/ρ)×10

-3

L)=2.5ρmol/L，由硝酸鈣的化學式Ca（NO3）2可知NO3-離子的濃度為2.5ρmol/L×2=5ρmol/L。故選A。點睛：明確鈣離子的物質的量的計算是解答的關鍵，鈣離子的質量與鈣原子的質量可近似相等。7、C【解析】

A.升高溫度加快反應速率，A錯誤；B.用Zn粉代替Zn粒增大反應物的接觸面積，加快反應速率，B錯誤；C.改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應，氫離子濃度降低，反應速率減小，C正確；D.滴加少量的CuSO4溶液鋅置換出銅，構成銅鋅原電池，加快反應速率，D錯誤；答案選C。8、D【解析】【分析】A．c點時，兩者恰好完全反應，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸；B．a點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用；C．c點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據物料守恒；D．d點為NaOH和NaA的混合物，物質的量之比為1：2，溶液呈堿性。【詳解】A．c點時，兩者恰好完全反應，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項A錯誤；B．a點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點＜b點，選項B錯誤；C．c點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項C錯誤；D．d點為NaOH和NaA的混合物，物質的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項D正確；答案選D。【名師點睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等。9、C【解析】

A.C60H36釋放出氫氣是化學變化，反應過程中，必定破壞化學鍵，A錯誤；B.C60屬于分子晶體，融化是物理變化，破壞的是分子間作用力，B錯誤；C.碳球鹽K3C60是離子化合物，既存在離子鍵，又存在共價鍵，C正確；D.在熔融狀態下，K、K3C60能導電，D錯誤；答案選C。10、D【解析】

在聯苯分子中含有三種H原子，二氯聯苯分子的同分異構體有;;;;;;;;;;;。共12種，因此答案選D。11、A【解析】

A．在元素周期表中，p區元素的最外層電子排布不能都用ns2np1～6表示，He原子為ns2，故A錯誤；B．C2H4和HCN分子結構式分別為、H-C≡N，所以二者都含有σ鍵和π鍵，乙烯分子中C原子采用sp2雜化、HCN中C原子采用sp雜化，二者中C原子雜化方式不同，故B正確；C．H2O中O原子成2個σ鍵，有2對孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3雜化；NH3中N原子成3個σ鍵，有1對孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3雜化；CH4分子中C原子形成4個σ鍵，采取sp3雜化，故C正確；D．紅外光譜主要用于分析有機物中的官能團類，X-射線衍射實驗可鑒別晶體和非晶體，乙醇和二甲醚的官能團不同，所以可以用紅外光譜鑒別，玻璃是非晶體、水晶是晶體，所以可以用X-射線衍射實驗鑒別玻璃與水晶，故D正確；答案選A。12、A【解析】

A項、二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應生成碳酸氫鈉晶體，反應的化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故A正確。B項、碘單質易升華，受冷發生凝華，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成氯化銨，不能用于分離I2和氯化銨，故B錯誤；C項、非金屬性的強弱應比較元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱，而不是氫化物的酸性，且鹽酸具有揮發性，揮發出來的HCl也能使硅酸鈉溶液中出現渾濁，故C錯誤；D項、盛NaOH溶液應用堿式滴定管，圖中用的是酸式滴定管，使用的指示劑應為酚酞，D錯誤。故選A。把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。13、D【解析】

A、O原子核內質子數是8，A錯誤；B、H原子核內中子數是1－1＝0，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學性質都很穩定，D正確。14、A【解析】

A.搗碎塊狀固體一般不用玻璃棒；B.轉移引流液體必須用玻璃棒；C.蘸取少量溶液必須用玻璃棒；D.攪拌加速溶解通常要用到玻璃棒。故選A。15、C【解析】

X、Y、Z、W、M五種短周期元素，原子半徑依次減小，其中只有一種金屬元素；M和Z均形成-2價的陰離子，且原子半徑Z＞M，則M為O元素，Z為S元素；X+與M2—具有相同的電子層結構，則X為Na元素，離子半徑：Z2—>W—，則W為Cl元素，Y的單質晶體熔點高、硬度大，結合原子半徑可知，Y為Si元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，X為Na元素，Y為Si元素，Z為S元素，W為Cl元素，M為O元素。A．鈉和氧還可以形成Na2O2，故A錯誤；B．鈉的氫化物為離子化合物，氯的氫化物為共價化合物，因此X的氫化物熔點比W的氫化物高，故B錯誤；C．Cl2和O3都具有強氧化性，則可以作為水處理中的消毒劑，故C正確；D．ZM2、YM2分別為SO2、SiO2，晶體類型不同，前者為分子晶體，后者為原子晶體，故D錯誤；答案選C。16、A【解析】

分子晶體的溶沸點由分子間作用力而定，分子間作用力越強，熔沸點越高，若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體大，故熔沸點較高；組成和結構相似的分子晶體，一般相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高；相對分子質量相同，組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高；相對分子質量相同，化學式也相同的同分異構體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低；同類物質相比，分子內形成氫鍵的物質的熔沸點要低于分子間形成氫鍵的物質的熔沸點。【詳解】①H2O分子間形成氫鍵，分子間作用力強于不能形成氫鍵的H2S，則沸點H2O＞H2S，故正確；②H2O分子間形成氫鍵的數目多于HF，分子間作用力強，沸點高，則沸點H2O＞HF，故正確；③組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高，H2Se和H2S結構相似，則沸點H2Se＞H2S，故錯誤；④相對分子質量相同，組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高，CO為極性分子，N2為非極性分子，則沸點CO＞N2，故正確；⑤組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高，CH4和C2H6結構相似，則沸點C2H6＞CH4，故錯誤；⑥相對分子質量相同，化學式也相同的同分異構體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低，新戊烷的支鏈數目多于正丁烷，則沸點正戊烷＞新戊烷，故正確；⑦鄰羥基苯甲醛容易形成分子內氫鍵，沸點較低；，對羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點較高，則沸點鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛，故錯誤；①②④⑥正確，故選A。17、A【解析】

根據雜化軌道數判斷雜化類型，雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數，可用sp2雜化軌道來解釋說明中心原子含有3個價層電子對，據此判斷雜化類型。【詳解】①BF3分子中硼原子雜化軌道數為3，所以采取sp2雜化，故正確；②CH2=CH2分子中每個碳原子雜化軌道數為3，所以采取sp2雜化，故正確；③6分子中碳原子雜化軌道數為3，所以采取sp2雜化，故正確；④CH≡CH分子中每個碳原子雜化軌道數為2，所以采取sp雜化，故錯誤；⑤NH3分子中氮原子雜化軌道數為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；⑥CH4分子中碳原子雜化軌道數為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；答案選A。本題考查原子雜化類型的判斷，難度不大，根據“雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數”來解答即可。18、C【解析】

A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，A錯誤；B．同周期由左向右非金屬的氣態氫化物的穩定性逐漸增強，所以穩定性應該是：HCl＞PH3，B錯誤；C．氯化氫和溴化氫形成的均是分子晶體，沸點隨分子間作用力的增大而升高，相對分子質量越大，分子間作用力越大，則沸點：HCl＜HBr，C正確；D．同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應該是：LiOH＞Be(OH)2，D錯誤；答案選C。解決此類問題，一是要熟悉各種常見的規律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的特例。例如：本題的選項A，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如堿金屬由上向下單質密度增大，但是鉀反常等等。19、A【解析】分析：A、加水稀釋，促進陰離子水解；B、酸和堿的強弱沒有給出，無法判斷；C、硫酸銨為強電解質，完全電離，氨根離子為弱堿陽離子，部分水使溶液呈酸性，注意鹽類的水解是少量的；D、依據質子守恒解答。詳解：A、加水稀釋，促進陰離子水解，NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將增大，故A正確；B、pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合，只有強酸和強堿等體積混合才會PH=7，弱酸和強堿反應顯酸性，反之，顯堿性，故B錯誤；C、0.1mol/L硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C錯誤；D、依據質子守恒，0.1mol/L的硫化鈉溶液中，由水電離產生的氫離子等于由水電離產生的氫氧根離子，所以存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了鹽類的水解，解題關鍵：明確鹽類水解的原理，把握溶液中電荷守恒、物理守恒、質子守恒，易錯點B，注意鹽類水解的規律及其應用。難點D，對質子守恒的理解，或寫出物料守恒和電荷守恒，加減消元消去鈉離子可得。20、C【解析】

A、電解硫酸溶液，實質是電解其中的水，電解一段時間后，溶劑水減少，溶液中硫酸濃度增加，整體溶液的PH值減小，故A錯誤；B、電解精煉銅時，粗銅應與電源正極相連，精銅與電源負極相連，故B錯誤；C、此原電池中銅電極為負極，石墨電極為正極，陽離子K+向正極移動，故C正確；D、甲燒杯中石墨電極附近先變紅說明甲燒杯石墨電極附近有氫氧根生成，則此電極為陰極，鐵電極為陽極，所以直流電源M為正極，N為負極，與N負極相連的銅電極為陰極，故D錯誤；故選C。本題重點考查原電池與電解池的工作原理。原電池：失高氧負（失電子,化合價升高,被氧化,是負極）得低還正（得電子,化合價降低,被還原,是正極）電子從負極通過外電路到正極；電解池：氧陽還陰（失電子,被氧化,做陽極；得電子,被還原,做陰極）由于外加電場的作用,電解池中陽離子做定向移動,由陽極移動到陰極產生電流。21、B【解析】

A．手機中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，故A錯誤；B．増強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應合成的，含有碳元素，屬于有機高分子材料，故B正確；C．酒精的分子具有很大的滲透能力，它能穿過細菌表面的膜，打入細菌的內部，使構成細菌生命基礎中的蛋白質分子結構改變，引起蛋白質變性(蛋白質凝固)，從而起到殺菌的作用，過氧化氫殺菌消毒是因為其具有強的氧化性，二者殺菌消毒原理不同，故C錯誤；D．“碳九”主要包括異丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、連三甲苯等，其中茚的分子式為C9H8，不符合苯的同系物的通式CnH2n-6，即“碳九”并不都是苯的同系物，并且苯的同系物泄漏，會污染水體，故D錯誤；答案選B。22、D【解析】分析：還原性：Fe>Cu，當a≤2b時發生反應為2Fe3++Fe=3Fe2+；當a≥4b時發生反應4Fe3++Fe+Cu=5Fe2++Cu2+；當2b≤a≤4b時，Fe3+完全反應，轉移電子為amol；當2b<a<4b時，Fe完全反應，Cu部分反應，根據反應方程式計算出amolFe完全反應后剩余Fe3+的物質的量，然后可計算出生成Cu2+的物質的量，反應后溶液中Fe2+的物質的量為（a+b）mol，據此可計算出反應后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）。詳解：A.當a?2b時,Fe恰好完全反應，發生的離子反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；B.當2b?a?4b時，Fe3+完全反應，根據電子守恒可知轉移電子為amol×(3?2)=amol，即反應中轉移電子的物質的量n(e?)為

2bmol?n(e?)?4bmol，故B正確；C.當2a=5b時，即

a=2.5b,bmolFe完全反應消耗2bmolFe3+，剩余的bmolFe3+完全反應消耗0.5bmolCu，發生的總離子反應為：10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+

，故C正確；D.當

2b<a<4b

時，Fe完全反應、Cu部分反應，Fe3+完全反應，則反應后溶液中Fe2+的物質的量為(a+b)mol；amolFe

完全反應消耗Fe3+的物質的量為2amol，剩余Fe3+的物質的量為(b?2a)mol,

剩余Fe3+消耗Cu的物質的量為：12(b?2a)mol，根據質量守恒可知生成Cu2+的物質的量為

12(b?2a)mol，則反應后的溶液中

n(Fe2+):n(Cu2+)=(a+b)mol:12(b?2a)mol=2(a+b):(b?2a)

，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、BD+CH3ONa→+NaBr、、【解析】

由A的分子式、香蘭素的結構簡式及整個過程知A為；A與氯氣在Fe做催化劑條件下發生苯環上取代反應生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結合信息①可知C發生水解反應后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環上氯原子發生水解反應引入-OH生成E，由E、F分子式結合香蘭素的結構可知E與溴/Fe反應生成F，F中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據此解答。【詳解】(1)A．根據上述分析：化合物A為，能與氫氣發生加成反應，屬于還原反應，故A正確；B．根據上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應產生氣體，故B錯誤；C．根據上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D．苯環為平面結構，旋轉單鍵，可以是酚羥基處于苯環平面內，可以是－CHO平面處于苯環平面內，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個H原子形成的平面處于苯環平面內，故香蘭素分子中最多17個原子共平面，故D錯誤；故答案：BD。(2)根據上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學反應方程式：+CH3ONa→+NaBr，故答案為：+CH3ONa→+NaBr；(3)由分析可知，E的結構簡式為，故答案為：；(4)由信息③可知，由與乙酸乙酯反應生成，結合信息②可知與Fe/HCl反應生成，而甲苯發生硝化反應生成，合成路線流程圖為；(5)由分析可知，E的結構簡式為，比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體符合以下要求：①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應，說明含有酚羥基、醛基，②核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構體有：、、，故答案為：、、。24、環己醇②④①③⑤⑥CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br+2NaOH+2NaBr+2H2OBD【解析】

苯酚與氫氣發生完全加成反應產生A是環己醇，A與濃硫酸加熱發生消去反應產生B是環己烯，B與Br2發生加成反應產生C是1，2-二溴環己烷，C與NaOH的乙醇溶液加熱發生消去反應產生D是，D與Br2按1:1關系發生1，4-加成反應產生E為，E與H2發生加成反應產生F為，F與NaOH的水溶液發生水解反應產生G是，G與乙二酸HOOC-COOH在濃硫酸存在和加熱時發生縮聚反應形成高聚物H：，據此分析解答。【詳解】(1)根據上述分析可知A是，名稱為環己醇；(2)B結構簡式為；F的結構簡式：；(3)在上述反應中，反應①屬于加成反應，②屬于消去反應，③屬于加成反應，④屬于消去反應，⑤屬于加成反應，⑥屬于加成反應，⑦屬于取代反應，所以反應①～⑦中消去反應的是②④；屬于加成反應的是①③⑤⑥；(4)CH2=CH—CH=CH2與等物質的量Br2發生1，4-加成反應的化學方程式為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br；(5)第④步的化學反應是與NaOH的乙醇溶液在加熱時發生的消去反應，方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O；(6)A.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰，且強度之比為1：1：4，A不符合題意；B.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰且強度之比為1：1：2，B符合題意；C.在中核磁共振氫譜中能給出四種峰且強度之比為1：1：2：2，C不符合題意；D.中核磁共振氫譜中能給出3種峰且強度之比為1：1：2，D符合題意；故合理選項是BD；本題考查有機物的推斷與合成的知識，根據反應條件結合各類物質的結構與性質的關系正向順推，掌握官能團的性質是關鍵，用對稱的思想進行等效H原子的判斷是核磁共振氫譜分析的依據。25、因為2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O是一個放熱反應有紅色沉淀生成HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O【解析】(1)醇的氧化反應：2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度，所以不加熱的銅絲仍保持紅熱；故答案為：因為2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度；(2)生成的甲醛易溶于水，與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應生成氧化亞銅紅色沉淀，方程式為：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；故答案為：有紅色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。26、分液漏斗HCl防止Cl2與KOH反應生成KClO3吸收多余的Cl2，防止污染空氣3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OKOH79.2%【解析】

根據實驗裝置圖可知，A裝置中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得氯氣，氯氣中有揮發出的來的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應制得次氯酸鉀，為防止在較高溫度下生成KClO3，C裝置中用冰水浴，反應的尾氣氯氣用D裝置中氫氧化鈉吸收。(3)根據反應FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，再根據題意計算。【詳解】(1)①根據裝置圖可知儀器a的名稱是分液漏斗，根據上述分析，裝置B吸收的氣體為HCl；②Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3，所以冰水浴的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3，氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，裝置D是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；(2)①足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發生氧化還原反應生成K2FeO4、KCl和水等，反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；②K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，所以向裝置C中加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾；(3)根據反應FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得關系式2FeO42-～Cr2O72-～6Fe2+，根據題意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物質的量為0.024L×0.1000

mol/L=0.0024mol，所以高鐵酸鉀的質量為0.0024mol×××198g/mol=1.584g，所以K2FeO4樣品的純度為×100%=79.2%。27、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動，所以Na+向F極移動，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.從第①組情況分析,生成了氯