九上科學《常考題、易錯題》分類題型匯編四(考試范圍：2.1-2.2)知識清單1．金屬的物理性質：金屬都有特殊的________；大多數金屬的顏色為________色或灰色，但金為_________色，銅為________色；金屬在常溫下為固態(除汞外，常溫下為________態)；金屬比較硬，具有良好的________性、________性和________性。2．非金屬的物理性質：大多數非金屬________光澤，表面暗淡。大多數固體為灰黑色(磷為________色或________色)；多數氣體無顏色，少數氣體有顏色；________是唯一在常溫下呈液態的非金屬單質。非金屬硬度一般較小，但差異很大，一般不具備________、__________，也沒有延展性。3．金屬材料包括________和________兩大類。當把金屬材料變成________級的粒子時，金屬的性質會發生變化，甚至與原來的性質完全不同。4．把一種金屬跟其他一種或幾種________(或________)一起________而成的具有金屬特性的物質，就稱為合金。鋼是一種由________和________等元素組成的合金，生活中常見的合金還有________合金、________合金及鈦合金等，合金往往比純金屬具有更好的_______。5．重金屬污染是指由________或其________造成的環境污染，常見的污染物主要包括________、________、________、________和類金屬砷等。6．基本上所有金屬都可循環再生，而普遍回收的金屬包括：鋁、鉛、鐵、銅、錫、鋅、銀和金。可用巨型電磁鐵把________從垃圾中分離出來，對于鋁罐可以________后，制成新的用品。7．有些金屬在常溫下就能與氧氣反應，如金屬鋁的表面易生成一層致密的________保護膜，它能阻止金屬鋁繼續被空氣________；酸性或堿性物質會破壞鋁的氧化膜，故不可用鋁制容器盛________物質，也不要用鐵絲球等來擦洗鋁制品。有些金屬能在氧氣中燃燒，寫出鎂在氧氣中燃燒的化學方程式：________________________；寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式：________________________。有些金屬不能燃燒，但能生成氧化物，如銅在加熱條件下能生成________的氧化銅。鐵、銅在________________中會生銹，鐵銹的主要成分是________，銅銹的主要成分是________________。8．某些金屬能與酸反應生成________________，寫出實驗室制取氫氣的化學方程：________________________。9．由一種單質跟一種化合物發生反應生成________________和_______________________的反應叫做置換反應。10．有些金屬化學性質穩定，而有些金屬化學性質活潑，我們可以用_______________來表示。11．經過許多實驗，人們總結出一些常見金屬的活動性順序如下：________________________________________________。(填寫元素符號)12．金屬的銹蝕既與周圍環境中的________、________等物質有關，也與金屬_________有關。13．根據金屬銹蝕的條件，防止金屬生銹的方法可以是：(1)保持金屬制品(特別是鋼鐵)表面的潔凈和________；(2)在金屬制品(特別是鋼鐵)表面涂上一層_________，如涂油、噴漆、覆蓋搪瓷、塑料等；(3)改變金屬的________，如加入鉻、鎳等制成不銹鋼。分類題型詳解題型一：常見的金屬以及合金1．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是()A．硬度很大、熔點很高 B．是銀白色的固體C．易與酸反應產生氫氣 D．能夠導電、能夠導熱2．物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但還需考慮物質的價格、是否美觀、是否便利等因素。下列關于物質用途與性質的關系，解釋不正確的是()A．鐵制水龍頭通常鍍鉻來防銹，一般不鍍金的原因是金的價格昂貴、質地柔軟B．菜刀用鐵制而不用鉛制的原因是鉛的硬度比較小而且有毒C．白熾燈燈絲用鎢制而不用錫制的原因是錫的熔點低D．銀的導電性比銅好，但電線一般用銅而不用銀的原因是銀沒有延展性3．下列物質的用途與其物理性質相關的是()A．金屬銅作導線 B．氧氣用于煉鋼C．氬氣作保護氣 D．天然氣作燃料4．鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料，它們具有優良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕性強、鈦合金與人體有良好的“相容性”等。根據它們的主要性能，不符合實際用途的是()A．用于潛艇設備的制造 B．用于制造航天設備C．用于制作保險絲 D．用于制造人骨替代品5．下列有關金屬的說法錯誤的是()A．炒完菜后，應及時除掉鍋底的水，這樣可以防止鐵鍋生銹B．生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量C．金屬具有金屬光澤，常溫下金屬都是固體D．金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一6．保護金屬資源的有效途徑是()①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③禁止生產易造成金屬腐蝕的化工產品④合理有效地開采礦物⑤尋找金屬的代用品A．①②③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤7．放在手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在－120℃仍不易凝固；常溫下，鎵不與氧氣、水反應，但能溶于強酸和強堿；與硫、硒等非金屬化合可生成優良的半導體材料。以下有關鎵的用途或性質的敘述中，正確的是()A．不能做半導體材料 B．不與硝酸反應C．能制作高溫溫度計 D．常溫下能與水、氧氣反應8．工業生產中常將兩種金屬在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。試根據下表所列金屬的熔點和沸點的數據(其他條件均已滿足)判斷，不能制得的合金是()金屬NaKAlCuFe熔點/℃97.863.666010831535沸點/℃883774220025952750A．K—Na合金 B．K—Fe合金C．Na—Al合金 D．Fe—Cu合金9．金屬材料在生活、生產中應用十分廣泛。(1)如圖甲所示是金屬的一個應用實例，請說出利用了金屬的什么物理性質？(答出一點即可)_________________________。(2)如圖乙所示，兩塊金屬片互相刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實驗探究的目的是什么？_______________________。10．蛋糕等食品包裝中的除氧劑是一種黑色粉末狀的固體，失效后帶有紅褐色。某課外興趣小組為了探究其主要成分，將一包未變質的除氧劑分成兩份：一份加入稀鹽酸中，發現有大量氣泡產生；另一份加入到氯化銅溶液中，一段時間后溶液顏色變淡綠色，固體逐漸變紅。請回答：(1)該除氧劑的主要成分是_________；失效后紅褐色固體的主要成分是_________。(2)為了驗證上述推斷是否正確，可以用到一種物理方法，即_________。(3)下列有關說法不正確的有_________。A．凡是能與氧氣反應的固體物質均可作為食品的除氧劑B．該除氧劑不可用于牛奶果汁等飲料的保鮮C．米飯蛋糕等食品的腐敗變質屬于緩慢氧化D．一些食品中放小包裝袋的氧化鈣，主要是氧化鈣能吸收空氣中的氧氣11．人類的生產生活離不開金屬材料。(1)鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬。圖中用品中，利用金屬導熱性的是________，主要利用金屬延展性的是________(填字母序號)。(2)銅容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，是銅與空氣中的氧氣、水和________共同作用的結果。(3)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。一般來說，合金的熔點低于任何一種成分金屬的熔點。下表是一些金屬的熔點數據。金屬銅鋅錫鉛鉍鎘熔點/℃1083419.6231.9327.5271.3320.9①鉛錫合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如圖所示的關系，其中橫坐標表示的是________的質量分數；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為________。②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為________。A．15～30℃B．60～80℃C．235～250℃D．300～320℃題型二：金屬與氧氣和酸的反應12．收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術品不易銹蝕的主要原因是()A．鋁不易發生化學反應B．鋁不會發生化學反應C．鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內部的作用D．鋁很難與酸發生反應13．現有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是()A．Mg B．Al C．Zn D．Cu14．將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中，產生氫氣的質量和反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是()A．反應結束后鎂一定有剩余B．反應消耗鹽酸的總質量一定相等C．0－t1時段，產生氫氣的質量鎂比鐵大D．0－t2時段，參加反應的鎂的質量與鐵相等15．等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中，不正確的是()A．t1時，產生氣體的質量：X＞YB．t2時，消耗金屬的質量：X＞YC．t3時，消耗金屬的質量：X＝YD．t3時，消耗鹽酸的質量：X＝Y16．現有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中不正確的是()A．生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙B．相對原子質量：乙＞丙＞甲C．金屬活動性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙17．天平(靈敏度極高)兩邊各放質量相等的燒杯，分別盛有等質量、等質量分數的稀硫酸，此時天平平衡．將等質量的鋅和鐵分別放入兩燒杯中，充分反應后，下列說法正確的是()A．若天平平衡，兩邊燒杯中所得溶液質量相等B．若天平平衡，兩種金屬一定都有剩余C．若天平不平衡，參加反應的金屬質量可能不相等D．若天平不平衡，兩種金屬一定完全反應18．英國化學家亨利?卡文迪許是燃素說的信仰者．1766年，他用鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”．并將其表示為：用所學化學知識判斷．下列說法正確的是()A．“可燃空氣”是從金屬中分解出來的B．上述六種金屬包括銅C．“可燃空氣”可以用排水集氣法收集D．上述反應屬于復分解反應19．國產大飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料．已知金屬鋰(Li)的活動性比鋁強．下列有關說法錯誤的是()A．鋁鋰合金硬度大、密度小B．鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜C．鋰能與鹽酸反應，放出熱量、生成氫氣D．鋰能與氧氣反應，生成的Li2O中Li顯+2價20．(1)工業煉鎂的原理：氯化鎂(MgCl2)在通電條件下生成鎂和氯氣(Cl2)，反應的化學方程式為________________________；基本反應類型是_________反應。(2)泡沫鐵粉可用于食品保鮮的原理是：鐵生銹時能吸收_________和_________，使食品保持干燥并防止氧化變質。顆粒大小達到納米級的單質鐵在空氣中受撞擊時，燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為___________________________。21．一根用細繩吊著的長玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平(如圖所示)。用酒精燈給銅絲加熱數分鐘，停止加熱后冷卻，發現玻璃棒左端下降。(1)用化學方程式表示左端下降的原因：________________。(2)將玻璃棒連同細繩取下，銅絲端浸入稀硫酸，充分反應后取出，洗滌、干燥再重新吊起(細繩系在玻璃棒的位置不變)，玻璃棒________(選填“能”或“不能”)再次保持水平。22．小明和同學用稀硫酸與鋅制取氫氣時，發現添加少量硫酸銅溶液能加快反應。硫酸銅溶液是稀硫酸和鋅反應的催化劑嗎？硫酸銅溶液量的多少會影響反應速率嗎？(1)他們先進行如圖實驗，觀察到試管B中產生氣泡速度快得多，并有暗紅色固體生成。A實驗的作用是______。他們認為CuSO4溶液不是催化劑，所依據的實驗現象是________________________________________________________________________。(2)在6支試管中分別加入2顆大小形狀都相同的鋅粒，倒入等質量、等質量分數的稀硫酸；按下表所示條件進行實驗，并測量收集50毫升氫氣所用的時間。記錄如下：試管ABCDEFCuSO4溶液/毫升00.511.524水/毫升43.53V1V20收集H2所用的時間/秒348246190165230360①試管D中加入水的體積V1＝________________毫升；②由上表可得出，CuSO4溶液的量對稀硫酸與鋅反應速率影響的變化趨勢是______________________________________________。23．某興趣小組用10g鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫酸反應。測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖(假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其他雜質)。(1)當稀硫酸的質量為70g，產生氫氣的質量為________g。(2)用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10g時，為什么不產生氫氣________________________________________________________________________。(3)計算鎂條中鎂元素的質量分數(寫出計算過程)。題型三：判斷金屬活動性強弱24．如圖所示是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應狀況的示意圖，據此判斷四種金屬中活動性最弱的是()A．X B．Y C．Z D．W25．如圖為某文化衫圖案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能發生，是由于鎂的()A．延展性好B．導電性好C．導熱性好D．金屬活動性比鋅強26．金屬M與AgNO3溶液反應的化學方程式為M＋2AgNO3=M(NO3)2＋2Ag。則下列說法錯誤的是()A．M的金屬活動性比Ag強 B．金屬M可能是銅C．該反應屬于復分解反應 D．該反應前后M的化合價發生了改變27．有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，根據以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是()A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYX28．下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是()A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質形式存在B．甲能與鹽酸反應而乙不能C．甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D．化合物中甲元素顯＋2價而乙元素顯＋3價29．某科學興趣小組，為驗證Ag、Zn、Cu三種金屬的活動性順序，設計如圖所示的實驗操作。下列組合能達到實驗目的的是()A．①③ B．②④ C．④⑤ D．①②30．根據金屬活動順序表的有關知識，回答下列問題：(1)用Mg、Zn、Cu三種金屬分別與稀鹽酸反應，根據金屬與稀鹽酸反應的________，可以判斷金屬活動性強弱的順序。(2)用Zn分別與MgCl2、CuCl2溶液反應，也能判斷金屬活動性順序，其反應的化學方程式為_________________________，三種金屬活動性由強到弱的順序為_____________。若將一定質量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是________。31．如圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：(1)描述A中的實驗現象；(2)寫出C中反應的化學方程式；(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是(填序號)。32．通過學習，我們已經了解了常見金屬在溶液中的活動性順序。鉻(Cr)是重要的金屬材料，越來越受到人們的關注。某化學興趣小組對Cr、Al、Cu的金屬活動性順序進行了探究，過程如下：[提出假設](1)對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設：a．Al＞Cr＞Cub．Cr＞Al＞Cuc．[設計實驗]同溫下，取大小相同的打磨過的金屬薄片，分別投入到等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象，記錄如下：金屬CrAlCu與鹽酸反應現象氣泡產生緩慢，金屬逐漸溶解氣泡產生激烈，金屬迅速溶解無氣泡產生，金屬無變化[控制實驗條件](2)打磨三種金屬發生的是變化；上述實驗使用等濃度的鹽酸溶液的理由是。[得出結論](3)原假設中正確的是(選填假設“a”“b”或“c”)。寫出鉻(鉻與鹽酸反應后顯＋2價)與鹽酸反應的化學方程式：。[結論應用](4)根據探究結果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金屬鉻，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明顯現象，則濾液中一定含有的溶質是。題型四：置換反應中濾液、濾渣成分的分析33．向CuSO4溶液中加入一定質量的鋁粉，完全反應后過濾，得濾渣和藍色濾液。下列說法正確的是()A．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生 B．濾渣中一定有Cu，可能有AlC．濾液中只有Al2(SO4)3 D．濾液中只有CuSO4、34．某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質，為了回收金屬、保護環境，小科設計了如圖方案(所加試劑均過量)，下列判斷正確的是()A．固體a是銅 B．X一定是Na2SO4C．溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3D．若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質量為5.6g35．向AgNO3溶液中加入一定質量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。以下關于該濾渣和濾液的說法中，正確的是()①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生②向濾渣中加入稀鹽酸，可能沒有氣泡產生③濾渣中一定含有Ag，可能有Fe④向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生⑤濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．②④⑤36．某科學興趣小組將一定質量的鎂粉加入到硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生．則該小組同學的下列判斷中，正確的是()A．濾液中一定不含硝酸銀和硝酸亞鐵 B．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸亞鐵C．濾渣中一定含有鐵和銀，可能含有鎂 D．濾渣中一定含有鎂、鐵和銀37．向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質量與加入鋅粉的質量關系如圖所示．下列說法正確的是()A．a點所得溶液中的溶質是硝酸銅、硝酸鋅B．向b點所得固體中加入鹽酸有氣泡產生C．c點所得固體為銀和銅D．d點所得溶液中溶質一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅38．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，反應停止后過濾，得濾渣A和濾液B，向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾渣A中一定有__________；濾液B中一定有的金屬離子是________；一定沒有的金屬離子是____________。39．金屬材料與人類的生產和生活密切相關．請回答：(1)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是(填序號)①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中(2)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質是(填化學式)；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是(填化學式)．40．金屬的應用與其性質密切相關．在“金屬與鹽溶液反應”的探究課上，同學們將硝酸銀溶液倒入裝有銅粉的試管中，充分反應后觀察到的銅的表面析出銀白色物質以及，發生反應的化學方程式為。過濾后，得到濾渣和濾液．同學們進行了如下探究。提出問題：濾液中溶質的成分是什么？猜想與假設：猜想一：硝酸銅猜想二：。實驗步驟實驗現象實驗結論取少量濾液于試管中，向其中滴入稀鹽酸猜想一正確解釋與結論：根據對濾液成分的分析，可以推斷出濾渣可能的成分是(填序號)①銅 ②銀 ③銅和銀拓展與延伸：對濾渣回收后，老師要求將濾液中較多的銅離子除去后再排放，以減少對環境的污染．同學們可以向濾液中加入適量的。①鐵 ②稀硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④氧化鈉溶液題型五：金屬的銹蝕及其保護41．“對比法”是實驗探究中常用的一種科學方法，分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是()A．對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B．對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加C．對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加D．對比①②③可以說明鐵生銹必須水和氧氣同時參加42．在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護膜的是()A．保持潔凈與干燥 B．鏈條上油 C．輪圈鍍鉻 D．車架噴漆43．分別向a、b兩支試管中加入形狀和大小完全相同的鐵片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管內為紅墨水(開始時兩端液面水平)，如圖所示，放置一段時間后，以下說法錯誤的是()A．植物油用于隔絕氧氣和水B．b試管中鐵片被腐蝕C．U型玻璃管兩端的液面變為右低左高D．U型玻璃管兩端的液面變為左低右高44．某同學根據銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳．為證明“必須有二氧化碳”，需要進行如圖所示實驗中的()A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁45．在下列情況下，埋在地下的鑄鐵管道腐蝕最慢的是()A．在干燥、致密、不透氣的土壤中 B．在潮濕、疏松、透氣的土壤中C．在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D．在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中46．教材中探究鐵生銹條件的實驗所需時間過長，為此，某興趣小組設計了改進實驗(其中夾持固定裝置已略去)，如圖所示：(1)反應開始后，A裝置中的現象為________________，其中MnO2起________作用。(2)B中盛放的是濃硫酸，其作用是____________。(3)4min后觀察，只有D中鐵片表面生銹，C、E中鐵片依然光亮。該實驗現象說明鐵生銹主要與____________有關；D中鐵片生銹所需時間短的主要原因是_______________。47．科學是一把雙刃劍，有利也有弊。您瞧！如圖所示是某“暖寶寶”外包裝的圖片。該“暖寶寶”中發熱劑的主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱原理就是利用鐵生銹時會放熱。(1)發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與________、_________等物質共同作用才會生銹。(2)推測發熱劑成分中氯化鈉的作用是____________________。(3)廚房中的切菜刀也是鐵制品，寫出防止其生銹的一種方法：____________________________。48．某科學興趣小組對金屬的性質做了如下探究，請你填寫空格：(1)用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件(每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片)：①甲同學認為，試管A發生的現象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管________(選填試管編號)發生的現象，并經過科學嚴謹的推理，才能得出上述結論。②試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在______________的環境中是否更容易銹蝕。③為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內部組織結構發生變化，從而引起________的變化。(2)某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱。有的同學認為這種方案不夠合理，理由是________________________。(3)將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是________，且反應后溶液質量________(選填“增大”“減小”或“不變”)。綜合提分訓練1．如圖，將等質量的鋅和鐵分別入入左、右試管中，加入等質量、等質量分數的稀鹽酸，充分反應后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，(U型管內為水，初始液面相平，反應過程中裝置氣密性良好)下列說法正確的是()A．右試管中溶液為黃色B．兩試管中所得溶液的質量相等C．U型管中液面左升右降D．U型管中液面仍相平2．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色的濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生；②向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀產生；③濾渣中一定有Ag；④濾液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上說法中正確的個數為()A．1個 B．2個 C．3個 D．4個3．如圖，在杠桿的兩端分別掛著質量相同的銅球和鋅球，這時杠桿平衡．然后將兩球分別浸在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，下列說法正確的是()A．只有左邊燒杯中溶液的質量增加B．只有右邊燒杯中溶液的質量增加C．兩邊燒杯中溶液的質量都增加D．取掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡4．在試管放入一根鎂條(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，現察到如下現象：①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質，經檢驗發現生成的固體物質中有單質銀；②鎂條表面有明顯的氣泡現象，經檢驗發現氣泡中有氫氣；對于上述實驗現象的分析錯誤的是()A．鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B．鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣C．鎂投入硝酸銀溶液中只發生2AgNO3+Mg═Mg(NO3)2+2AgD．根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強5．下列關于合金的敘述中正確的是：()①合金具有金屬特性 ②合金中的元素以單質形式存在③合金中不一定含有金屬 ④合金中一定不含有非金屬⑤合金屬于金屬材料 ⑥鋼是含雜質較少的鐵合金⑦合金一定是混合物A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤⑥⑦6．為研究N