12025年高三第三次模擬考試一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符1.文物記載著中華文明的燦爛成就，下列文物的主要材質屬于天然有機高分子的是C.宋彩繪木雕觀音2.科技的快速發展彰顯國力的強大，下列說法正確的是B.“嫦娥六號”探測器外鉆桿是由碳化硅顆粒增強鋁基復合材料制造，碳化硅屬于合金C.可控核聚變運行記錄的“人造太陽”原料中的2H和3H互為同素異形體D.“天和核心艙”電推進系統中的腔體采用氮化硼陶瓷，其屬于新型無機非金屬材料3.化學創造美好的生活。下列化學性質、實際應用和對應關系不正確的是選項化學性質實際應用A維生素C具有強還原性用維生素C可做NaNO?中毒的急救藥B聚乳酸可在自然界中生物降解CSiO?是酸性氧化物SiO?可用作光導纖維D泡沫滅火器滅火4.生活中許多現象與電化學原理密切相關，下列說法正確的是B.用“保暖貼”取暖，鐵做負極發生吸氧腐蝕，放出熱量5.海水資源綜合利用是發展海洋經濟的重沉淀池MgA.試劑a、b可以分別為石灰乳和鹽酸2C.操作C為在HCl氣流中加熱，使MgCl?·6H?O脫水D.為減少工藝環節，可直接電解氯化鎂溶液獲得金屬Mg6.下列關于配制NaOH標準溶液并用其滴定草酸溶液濃度的操作正確的是7.化學之美無處不在。下列說法正確的是A.水可形成晶瑩剔透的晶體冰，冰中存在氫鍵C.手性分子互為鏡像，能在三維空間里疊合D.呈現規則多面體外形的金剛石為分子晶體8.實驗室制取SO?并驗證其性質，下列裝置及操作能達到相應實驗目的的是銅片溴水溶液A.生成SO?B.驗證SO?的漂白性C.干燥SO?D.吸收SO?9.10-羥基喜樹堿具有抗癌作用，其結構簡式如圖。下列有關該化合物的說法正確的是A.有2種含氧官能團B.可與NaHCO?溶液反應產生CO?C.可與FeCl?溶液發生顯色反應D.有2個手性碳原子10.已知：反應3Cl?+8NH?=6NH?Cl+N?常用來判斷輸送Cl?的管道是否漏氣。設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A.1molNH?通入水中充分反應，溶液中NH?·H?O分子數為NAC.1molNH?Cl中含極性鍵的個數為5NAD.0.5molN?含有π鍵數為NA311.按下圖裝置進行實驗(夾持裝置省略),下列判斷正確的是A.甲裝置試管中的固體是NH?ClB.乙中a處比b處先變藍C.由于NH?與酸產生銨鹽，丙中有白煙D.因為NH?極易溶于水，所以丁中會產生倒吸其中Z、E同族，基態Y原子的核外有3個未成對電子。下列說法正確的是D.YX?的空間結構為平面三角形13.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是選項陳述I陳述IA向蛋白質溶液中加入飽和(NH?)?SO?溶液，有白色沉淀蛋白質遇到鹽溶液會發生變性B為離子陰、陽離子的體積大，離子鍵弱，熔點低化合物，常溫下呈液態CNH?的沸點比PH?的高NH?中的N-H鍵能大于PH?中的P-H鍵能D工業上電解熔融AlCl?冶煉鋁AlCl?的熔點比Al?O?低a與O?反應生成fC.若a能被強磁鐵吸引，則a和e能發生化合反應D.若d為紅褐色，則b、c與足量的稀硝酸均能發415.丙烯與HBr發生加成反應，存在以下兩種途徑：已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。兩個途徑的反應過程，其圖像如下：A反應進程下列說法正確的是A.相同條件下，生成2-溴丙烷的速率快B.相同條件下，生成1-溴丙烷的產率高C.生成兩種溴代產物時，決速步均由第二步反應決定bO16.第二代鈉離子電池是以嵌鈉硬碳(NaCy)和錳基高錳普魯士白{Na?Mn[Mn(CN)?]}為電極的新型二次電池，充電時Na+嵌入硬碳，放電時發生脫嵌，其工作原理如圖所示。下bOaA—BA.充電時，a接電源的負極B.充電時，B極反應為Cy+xNa++xe=NaxCyC.放電時，Na+穿過離子交換膜向B極移動D.放電時，每轉移1mol電子，A極質量減少23g5二、非選擇題：本題共4小題，共56分17.(14分)Mg性質活潑，可以和許多物質發生反應。I.實驗室用Mg和N?反應制備Mg?N?(黃綠色粉末，易與水反應產生NH?)。已知：(反應劇烈，溫度高時會產生副產物O?)(1)上述裝置正確的連接順序是：A→→→→B→C(必要時可重復使用)(2)裝置A中裝NaNO?溶液的儀器名稱為。飽和FeSO?溶液的作用II.Mg常溫下和水反應緩慢，反應時，Mg條表面緩慢產生少量氣泡，數分鐘后反應停止，未同學們為了驗證NH?+和HCO?對Mg與水反應的促進作用，用與水反應后的Mg條與4種鹽溶液進行對比實驗，結果如下。實驗序號abcd鹽溶液(均為0.1mol-L-1)30min時產生氣體體積/mL氣體的主要成分30min時鎂條表面情況大量固體附著(固體可溶于鹽酸)(3)根據Mg(OH)?的沉淀溶解平衡可解釋NH?+和HCO?的作用。Mg(OH)?在水中存在的沉淀溶(4)經檢驗，a中還生成少量其他氣體，可進一步證明NH?+促進Mg與水反應。檢驗該氣體的方(5)上表中能夠說明HCO?對Mg與水反應起促進作用的證據是o(6)b、d所得固體中還檢驗出堿式碳酸鎂[用Mg?(OH)?CO?表示],寫出生成該固體的離子方程(7)綜合實驗a-d可以得到的結論是：NH?+和HCO?都能與Mg(OH)?作用加快Mg與水反618.(14分)鍺是一種戰略性金屬，廣泛應用于光學及電子工業領域。某鋅浸渣中含有ZnO、Fe?O?、GeO?、SiO?、PbSO?等，利用鋅浸渣提取Ge的實驗流程如下圖所示：開始沉淀已知：①部分含鍺微粒的存在形式與pH的關系為：②部分金屬離子的沉淀pH:GeO3-以GeO?的形式存在，隨著pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉鍺”操作理論上需控制pH范圍(4)“酸溶”后，溶液的pH為1.8,向溶液中加入酒石酸萃取劑，其原理為酒石酸(C?H?O?)與含鍺微粒形成酒石酸絡陰離子[Ge(C?H?O6)3]2-:Ge?++3C?H?O?=[Ge(C?H?O?)3]2-+6H+①若pH升高，鍺的萃取率下降，原因是_oa.NaOH溶液b.H?SO?溶液c.NaHSO?溶液(5)一種鍺晶胞結構如下左圖，與鍺原子距離最近且相等的鍺原子有個，鍺原子A的原子坐標為(0,0,0),鍺原子B的原子坐標為。將該晶胞沿圖中體對角線投影，下左圖中鍺原子B投影的位置是下右圖的號位(填數字)。19.(14分)汞及其化合物廣泛應用于醫藥、冶金及其他精密高新科技領域。(1)在周期表中，Hg是第六周期的元素，與Zn同族，則Hg的價層電子排布式為o(2)富氧燃燒煙氣中Hg的脫除主要是通過與NO?反應實現，反應的化學方程式為Hg(s)+2NO?(g)今Hg(ONO)2(g)根據實驗結果，有研究組提出了Hg與NO?的可能反應機理：①根據蓋斯定律，△H=(寫出代數式即可)。②上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的是。A.增大NO?的濃度，可提高Hg的平衡脫除率B.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小C.恒溫恒壓下充入N?,可提高原料的平衡轉化率D.加入催化劑，可降低反應活化能，提高脫除速率③在常壓、溫度范圍為15~60℃條件下，將濃度為40μg/m3汞蒸氣和400ppm的NO?氣體通入反應容器中，測得出口氣(i)15℃,600～900s內Hg的平均(3)HgCl?溶液可用于手術刀消毒。常溫下，Hg2+與Cl-的配合物存在如下平衡：,含Hg微粒的分布系數δ與已知：平均配位數②圖中能代表HgCl?曲線是(填字母),平衡常數K?=o③在P點，溶液中c(HgCl?):c(Hg2+)=(寫出計算過程)。了820.(14分)化合物V是一種重要的免疫增強劑，工業上可以進行如下路線的合成：(1)化合物I的分子式,名稱為o(2)化合物Ⅱ中含氧官能團的名稱是。化合物Ⅱ的某種同分異構體，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，能夠發生銀鏡反應，且苯環上的一氯代物有3種，其結構簡式(3)關于上述示意圖中的相關物質及轉化，下列說法正確的有A.化合物II到IV原子利用率100%B.由化合物I到Ⅱ的轉化中，有非極性鍵的斷裂與形成C.由化合物Ⅱ到I以及由IV到V的轉化過程，反應類型相同D.化合物V中C原子的雜化方式有sp、sp2、sp3三種(4)對化合物V,分析預測其可能的化學性質，完成下序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型①②(5)由化合物Ⅲ到IV的轉化中，生成一種副產物，其分子式為C1?H??NOg,請寫出其結構簡式(6)以1,2-二溴乙烷和CH?NO?為有機原料，合成。基于你設計的合成路線，回答下列問題：①第一步反應的化學方程式為(注明反應②最后一步反應的有機反應物是(寫結構簡式)。117.(14分)(1)DEC(2分，順序有錯得0分)(2)分液漏斗(或球形分液漏斗)(1分)除去氧氣(及氮氧化物)(1分)(3)Mg(OH)?(s)=Mg2+(aq)+2OH(aq)(2分，未標狀態、配平、可逆符號共扣1分)(4)用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體，試紙變藍則有NH?產生(2分，“濕潤的紅色石蕊試紙”1分；“試紙變藍”1分)(5)30min時實驗b產生的氣體體積遠大于實驗c(2分)(6)2Mg(OH)?+2HCO?=Mg?(OH)?CO?+CO?2-+2H?O(2分，配平錯，扣1分)(7)同濃度時，NH?+的作用大于HCO?(1分，未指明同濃度不扣分),NH?+和HCO?-共同存在時促進作用并未疊加(1分)18.(14分)(1)SiO?、PbSO?(2分，各1分，有寫其它物質扣1分)(2)Fe?O?+2H++SO?=2Fe2++SO2-+H?O(2分，配平錯，扣1分)CaO(1分)(3)5<pH<6.2(2分唯一答案)(4①生成[Ge(OH)?]后難以與酒石酸形成配合物(2分，指出鍺不以Ge存在即可得2分)19.(14分)(1)5d1?6s2(1分)(2①△H?+△H?(2分)②AD(2分，對1個得1分，選3或4個時錯1個扣1分，扣完為止)