專題五化學計算題（試題分值：100分測試時間：80分鐘）可能用到的相對原子質量：C-12，H-1，O-16，N-14，S-32，Cl-35.5，Cu-64，Mg-24，Ba-137，K-39，Fe-56，Ca-40，Na-23，Zn-65，Sn-119一、選擇題(本題包括13小題，1~5題每小題3分，6~13題每小題4分，共47分.1~11每小題只有1個正確答案，12~13每小題有2個正確答案。)1．【新考法】傳統文化----典籍中的化學（2024·青海西寧·中考真題）《本草綱目》記載：“三七近時始出，南人軍中，用為金瘡要藥，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸，下列說法錯誤的是A．三七氨酸屬于有機物B．三七氨酸中含有氮分子C．三七氨酸中氧元素的質量分數最大D．三七氨酸分子中碳原子和氫原子的個數比為5:8【答案】B【詳解】A、三七氨酸是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故正確；B、三七氨酸是由三七氨酸分子構成的，不含有氮分子，故錯誤；C、三七氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質量比為（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，其中氧元素的質量分數最大，故正確；D、三七氨酸是由三七氨酸分子構成的，一個三七氨酸分子中含有5個碳原子、8個氫原子、2個氮原子和5個氧原子，則三七氨酸分子中碳原子和氫原子的個數比為5：8，故正確；故選B。2．（2024·江蘇無錫·中考真題）一定條件下，甲和乙反應的微觀過程如圖所示。下列敘述正確的是A．甲、乙、丙、丁中有3種氧化物B．反應前后原子種類改變C．參加反應的甲和乙的分子個數比為1:1D．反應生成的丙和丁的質量比為5:3【答案】C【分析】發生反應為：【詳解】A、甲、乙、丙、丁都是純凈物，其中乙、丁含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素，屬于氧化物；甲含兩種元素，但不含氧元素、丁含有三種元素，甲、丁不屬于氧化物，說法不正確；B、反應前后原子種類不改變，說法不正確；C、參加反應的甲和乙的分子個數比為1:1，說法正確；D、反應生成的丙和丁的質量比為，說法不正確。故選：C。3．（2024·四川達州·中考真題）實驗室有部分被氧化的鎂條8.0g與300.0g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，該鎂條中鎂元素的質量為A．7.8g B．7.2g C．6.0g D．2.4g【答案】B【詳解】氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，由質量守恒定律，反應前后氯元素的質量不變，生成的氯化鎂中氯元素的質量為300g×7.3%××100%=21.3g；氯化鎂中鎂元素的質量即為樣品中鎂元素的質量，其質量為21.3g×=7.2g。故選B。4．【新考法】循環轉化圖（2024·山東泰安·中考真題）和在一定條件下轉化為（反應過程如圖所示，虛線處部分中間產物略去），可實現的再利用。下列說法錯誤的是A．是一種清潔能源B．MgO起催化作用C．參加反應的和質量比是D．該反應中，除外另一種生成物為【答案】C【詳解】A、甲烷（CH4）只含有碳、氫兩種元素，燃燒產物通常為二氧化碳和水，相對其他一些能源較為清潔，是一種清潔能源，故選項說法正確；B、從反應過程圖示可以看出，氧化鎂（MgO）在反應前后本身的質量和化學性質沒有發生改變，符合催化劑的特征，所以在反應中作催化劑，起催化作用，故選項說法正確；C、根據題目信息可知，該反應的化學方程式為CO2+4H2CH4+2H2O，在化學反應中參加反應的CO2與H2質量比為44:(1×2×4)=11:2，故選項說法不正確；D、由反應的化學方程式CO2+4H2CH4+2H2O可知，該反應的生成物為甲烷和水，故選項說法正確。故選C。5．（2024·四川綿陽·中考真題）將一定質量的水煤氣（CO和的混合物）在氧氣中充分燃燒，燃燒產物依次通過足量的濃硫酸和NaOH溶液，濃硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g。該水煤氣中CO和的質量比為A．7:1 B．14:1 C．28:1 D．56:1【答案】B【詳解】將一定質量的水煤氣（CO和

H2的混合物）在氧氣中充分燃燒，燃燒產物依次通過足量的濃硫酸和NaOH溶液，濃硫酸增重0.9g，NaOH溶液增重2.2g，則生成水的質量為0.9g，生成二氧化碳的質量為2.2g；設該水煤氣中CO的質量為，的質量為該水煤氣中CO和的質量比為；故選：B。6．（2024·河南·一模）12.8gMgO和CuO的混合物與足量的稀鹽酸充分反應，所得溶液蒸發結晶并充分干燥后稱量固體的質量為23.8g，則原混合物中金屬元素的質量分數為A．25% B．75% C．78% D．80%【答案】B【詳解】氧化鎂、氧化銅與稀鹽酸反應的化學方程式分別為、，由上述化學方程式可知：1個氧化鎂、1個氧化銅中的1個氧原子被2個氯原子取代，1個氧原子相對原子質量是16，2個氯原子相對原子質量是71，2個氯原子和1個氧原子相對原子質量相差=71-16=55，即完全反應后質量增加55份質量，氧化鎂、氧化銅中氧原子占16份質量，實際反應中固體增加質量=23.8g-12.8g=11g，設12.8gMgO和CuO的混合物氧元素質量為，，原混合物中金屬元素的質量分數=；故選：B。7．（2024·黑龍江哈爾濱·中考真題）課堂上老師演示了鎂條燃燒的實驗，相關信息見卡片，下列分析正確的是參加反應的的質量等于生成的質量稱量到的中氧元素的質量為參加反應的的質量等于未稱量到的的質量未稱量到的的質量為A． B． C． D．【答案】B【詳解】鎂與氧氣反應生成氧化鎂，根據質量守恒定律可知，參加反應的鎂的質量不等于生成的氧化鎂的質量，因為還有氧氣參加反應，選項錯誤；稱量到的氧化鎂中氧元素的質量為=4.8g××100%=1.92g，選項正確；解：設參加反應的氧氣的質量為x，生成氧化鎂的質量為y=

x=3.2g=

y=8g未稱量到的氧化鎂的質量=8g?4.8g=3.2g，所以參加反應的的質量等于未稱量到的氧化鎂的質量，選項正確；未稱量到的氧化鎂的質量=8g?4.8g=3.2g，選項錯誤，故選B。8．（2024·四川德陽·中考真題）向mg溶質質量分數為w1%的BaCl2溶液中逐滴加入溶質質量分數為w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。將沉淀濾出，所得溶液的質量剛好為mg。下列結論正確的是A．生成沉淀233g B．可以確定m的值C．w1%=20.8% D．w2%≈42.06%【答案】D【分析】向mg溶質質量分數為w1%的BaCl2溶液中逐滴加入溶質質量分數為w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀，氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，將沉淀濾出，所得溶液的質量剛好為mg，根據質量守恒定律可知，化學反應前后物質的總質量不變，說明加入硫酸溶液的質量與生成硫酸鋇沉淀的質量相同，設生成硫酸鋇沉淀的質量為x，參與反應的氯化鋇質量為y，已知加入mg溶質質量分數為w1%的BaCl2溶液，則，但是這個等式并不能直接求出m的值，因為不知道x（即硫酸溶液的質量，也等于硫酸鋇沉淀的質量）的具體值。【詳解】A、由分析可知，由于不能直接求出m的值，所以也不能確定生成的硫酸鋇沉淀就是233g，說法錯誤，不符合題意；B、由分析可知，不能直接求出m的值，說法錯誤，不符合題意；C、由分析可知，，則，由于不知道x和m的具體值，所以不能直接得出的結論，說法錯誤，不符合題意；D、由分析可知，設生成硫酸鋇沉淀的質量為x，則硫酸溶液中硫酸的質量為，則，解得，說法正確，符合題意。故選：D。9．已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，現有28.4gKO2與一定量的CO2反應后，固體質量變為27.8g，向反應后的固體中加入過量的200.0g稀硫酸，將產生的氣體通入過量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列說法不正確的是A．KO2應密封保存B．與CO2反應生成O2的質量為7.2gC．與CO2反后的固體中KO2和K2CO3的質量比為71：207D．與稀硫酸反應后所得溶液中K2SO4的質量分數約為15.3%【答案】D【詳解】A、由題意可知，KO2能與CO2反應，故應密封保存，故A正確；B、解：設反應生成O2的質量為x

x=7.2g，故B正確；C、解：設與二氧化碳反應的KO2的質量為y，反應生成碳酸鉀的質量為z

y=21.3g

z=20.7g則與CO2反應后的固體中KO2和K2CO3的質量比為（28.4g﹣21.3g）：20.7g=71：207，故C正確；D、發生反應為：、、，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，則KO2中的鉀元素完全轉化到了硫酸鉀中，則生成硫酸鉀的質量為：由化學方程式：、可知，碳酸鉀與硫酸反應生成的二氧化碳被石灰水完全吸收；解：設反應生成二氧化碳的質量為mm=6.6g與硫酸反應的KO2的質量為28.4g-21.3g=7.1g，設KO2與硫酸反應生成O2的質量為n，則：n=2.4g故與硫酸反應后所得溶液中K2SO4的質量分數約為：，故D錯誤。故選：D。10．（2024·江蘇鎮江·中考真題）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，將16.8gNaHCO3固體加熱一段時間后，剩余固體質量為13.7g。下列說法正確的是A．原固體加熱生成3.1gCO2B．加熱后，固體中鈉元素的質量分數減小C．剩余固體中NaHCO3和Na2CO3的質量比為42：53D．將13.7g剩余固體溶于足量鹽酸后，蒸發結晶，得11.7gNaCl【答案】D【詳解】A、解：設原固體加熱生成二氧化碳的質量為x

x=2.2g，不符合題意；B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，故固體中鈉元素的質量不變，由于生成了氣體，加熱后，固體的質量減小，故加熱后，固體中鈉元素的質量分數增大，不符合題意；C、解：設參加反應的碳酸氫鈉的質量為y，反應生成碳酸鈉的質量為z

y=8.4g

z=5.3g，則剩余固體中碳酸氫鈉和碳酸鈉的質量比為：（16.8g-8.4g）：5.3g=84:53，不符合題意；D、碳酸氫鈉受熱分解：，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應：，碳酸鈉和稀鹽酸反應：，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，由化學方程式可知，最后得到氯化鈉中鈉元素的質量與16.8g碳酸氫鈉中鈉元素的質量相同，則生成氯化鈉的質量為：，符合題意。故選D。11．（2024·四川廣安·中考真題）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積變化曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是A．若向a點對應溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成B．a-b段與b-c段加入NaOH溶液的質量之比為1：1C．d點對應溶液中，氯元素的質量為10.65gD．b-c段的反應為：【答案】B【詳解】由圖可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定質量分數的NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸發生中和反應生成氯化鈉和水，溶液酸性減弱pH值增大，因此a-b段表示氫氧化鈉先與鹽酸的反應；鹽酸完全反應后氫氧化鈉再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，此時溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氫氧化鈉與氯化鎂的反應；c-d段pH大于7溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量；A、由圖可知，a點時溶液pH沒有發生變化，說明反應還未開始，則a點對應的溶液中含有氯化鎂和鹽酸，向a點對應溶液滴加AgNO3溶液，氯離子和銀離子結合生成氯化銀白色沉淀，因此能觀察到有白色沉淀生成，說法正確，不符合題意；B、由分析可知，a-b段發生的反應為鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，設消耗氫氧化鈉的質量為x，b-c段發生的反應為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，設消耗氫氧化鈉的質量為y，設氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為m，則a-b段與b-c段加入NaOH溶液的質量之比為，說法錯誤，符合題意；C、由圖可知，d點pH大于7，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液過量，則d點對應溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，由質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類及質量不變，則d點對應溶液中氯元素的質量為氯化鎂、鹽酸中氯元素的質量總和，即，說法正確，不符合題意；D、由分析可知，b-c段發生的反應為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為，說法正確，不符合題意。故選：B。12．（2025·天津·模擬預測）常溫下，向由組成的固體混合物中加入稀鹽酸，恰好完全反應，得到溶液的質量為，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反應，過濾，將濾液蒸發結晶，得到固體。下列有關說法中，正確的是A．生成的質量為 B．原固體混合物中鎂元素的質量為C．原固體混合物中的質量為 D．原固體混合物中氧元素的質量為【答案】AB【分析】氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂和稀鹽酸反應的化學方程式分別為MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，加入稀鹽酸后，溶液中溶質是氯化鎂，再加入氫氧化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。【詳解】A、根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為+-=4.4g，故選項說法正確；B、由反應的化學方程式可知，原混合物中鎂元素與最終生成氯化鈉的質量關系Mg～2NaCl，設原固體混合物中鎂元素的質量為x，，故選項說法正確；C、根據分析，設碳酸鎂的質量為y，碳酸鎂中鎂元素的質量為8.4g×()=2.4g，氧化鎂和氫氧化鎂質量和是24g-8.4g=15.6g，設氧化鎂質量為m，氫氧化鎂質量為15.6g-m，則有m×()+(15.6g-m)×()=9.6g-2.4g，得m=4g，原固體混合物中的質量為15.6g-4g=11.6g，故選項說法不正確；D、原固體混合物中氧元素的質量為4g×()+11.6g×()+8.4g×()=12.8g，故選項說法不正確。故選AB。13．（2025·山東濟南·一模）取某單質銅和單質鋅的混合物樣品放于燒杯中，向其中加入一定量的硫酸銅溶液，攪拌，恰好完全反應，靜置。一定溫度下，在燒杯中得到不飽和溶液和固體。下列說法中正確的是A．反應前后鋅元素的化合價保持不變B．加入的硫酸銅溶液中溶質質量為C．該混合物樣品中單質銅的質量分數為D．反應后燒杯中溶液的質量比加入的硫酸銅溶液的質量小【答案】BC【詳解】A、鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，反應物中鋅是單質，鋅元素的化合價為0；生成物硫酸鋅中鋅元素的化合價為+2價，則反應前后鋅元素的化合價發生了改變，故選項說法錯誤；B、設加入的硫酸銅溶液中溶質質量為x，參加反應的心得質量為y，則有，解得x=16g，解得y=6.5g，即加入的硫酸銅溶液中溶質質量為16g，故選項說法正確；C、由B分析可知，鋅的質量為6.5g，則該混合物樣品中單質銅的質量分數為，故選項說法正確；D、鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅溶液和銅，反應后燒杯中固體質量比原來減少了26g-25.9g=0.1g，根據質量守恒定律，則反應后燒杯中溶液的質量比加入的硫酸銅溶液的質量大0.1g，故選項說法錯誤；故選BC。二、填空題(本題1小題，除標注外，其余每空1分，共9分)14．（9分）（2024·黑龍江哈爾濱·中考真題）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應可用于工業制備鹽酸。請結合此反應回答下列問題：(1)請寫出該反應的化學方程式；(2)參加反應的和的質量比為；(3)（2分）若完全燃燒，理論上能生成的質量為；(4)（2分）若用的濃鹽酸稀釋得到的稀鹽酸，所需水的質量為；(5)（3分）取質量分數為的稀鹽酸，理論上能處理鐵銹（假設鐵銹的成分是和雜質，其中雜質占，且不溶于水、不與其他物質反應）的質量是。【答案】(1)(2)：(3)365(4)400(5)25【詳解】（1）氫氣和氯氣在點燃的條件下反應生成氯化氫，該反應的化學方程式為：；（2）由化學方程式可知，參加反應的氫氣和氯氣的質量比為：2:71；（3）解：設理論上能生成HCl的質量為x

x=365kg答：理論上能生成HCl的質量為365kg；（4）解：設需要水的質量為y，根據稀釋前后，溶質的質量不變，可得：，y=400g答：所需水的質量為400g；（5）解：設理論上能處理氧化鐵的質量為z

z=24g則理論上能處理鐵銹的質量為：答：理論上能處理鐵銹的質量是25g。二、計算題(本題8小題，共44分)15．(6分)（2025·四川內江·一模）布洛芬(化學式為C12H18O2)為解熱鎮痛類，非甾體抗炎藥。本品通過抑制環氧化酶，減少前列腺素的合成，產生鎮痛、抗炎作用，通過下丘腦體溫調節中框而起解熱作用。(1)布洛芬的相對分子質量為。(2)布洛芬中C、H元素的質量比為(最簡整數比)。(3)多少克布洛芬中含有的氧元素質量與36g水中含有的氧元素質量相等？【答案】(1)194(2)8:1(3)194g解：設質量為x的布洛芬中含有的氧元素質量與36g水中含有的氧元素質量相等。則有x×()=36g×()，得x=194g；答：194g布洛芬中含有的氧元素質量與36g水中含有的氧元素質量相等。【詳解】（1）布洛芬的相對分子質量為12×12+1×18+16×2=194，故填：194；（2）布洛芬中C、H元素的質量比為(12×12):(1×18)=8:1，故填：8:1；（3）見答案。16．（5分）（2025·湖北·模擬預測）《天工開物》記載了用錫砂(主要成分為SnO2)冶煉金屬錫的方法，其化學反應原理為。(1)CO2中碳、氧元素的質量比為(填最簡整數比)。(2)現有151kg含SnO210%的錫砂，理論上可以煉出錫的質量是多少(寫出計算過程)？【答案】(1)3：8(2)解：設理論上可以煉出錫的質量為x，x=11.9kg答：理論上可以煉出錫的質量為11.9kg。【詳解】（1）CO2中碳、氧元素的質量比為12：（16×2）=3：8；（2）見答案。17．（4分）（2025·廣西貴港·一模）化學興趣小組的同學為測定一瓶標簽被腐蝕的溶液的溶質質量分數，取50g該溶液于燒杯中，然后逐滴加入溶液。生成沉淀的質量與加入溶液的質量關系如圖所示：請計算：(1)恰好完全反應時，生成沉淀的質量是g。(2)該溶液的溶質質量分數是多少（請寫出簡明計算過程）？【答案】(1)2.33(2)解：設硫酸鈉溶液中溶質質量為x該溶液的溶質質量分數為答：該溶液的溶質質量分數為2.84%。【詳解】（1）硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，由圖可知，恰好完全反應時，生成沉淀的質量為2.33g；（2）見答案。18．（6分）（2024·廣東清遠·一模）同學們從山上采集到一種石灰石，他們取80克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發生變化），測得反應后固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如表：反應時間反應后固體的質量80757066625858請回答下列問題：(1)當石灰石完全反應后，生成的質量為g；(2)求該石灰石中的質量分數，寫出計算過程。(3)請在如圖坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線。【答案】(1)22(2)設該石灰石中CaCO3的質量為則該石灰石中CaCO3的質量分數為：答：該石灰石中CaCO3的質量分數為62.5%。(3)【詳解】（1）由表中數據可知，反應到t5時反應后固體的質量不再減少，即t5時石灰石中碳酸鈣完全反應，減小的質量就是生成的二氧化碳的質量為80g－58g＝22g；（2）解析見答案；（3）由表中的數據可知，t1、t2、t3、t4、t5時生成的二氧化碳的質量分別是5g、5g、4g、4g、4g。煅燒時生成氣體的質量(m)隨時間(t)變化的曲線如下：。19．（5分）（2025·湖南·二模）如圖是向50g溶質質量分數為8.0%氫氧化鈉溶液中加入一定溶質質量分數的稀硫酸至過量的pH變化曲線圖，根據圖回答以下問題：(1)在C點時，溶液中的溶質有（填寫物質的化學式）；(2)恰好完全反應時消耗稀硫酸的質量為100g求此稀硫酸的溶質質量分數（寫出規范的計算步驟）。【答案】(1)Na2SO4、H2SO4(2)設參加反應的稀硫酸的質量為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809850g×8.0%xx=4.9g故稀硫酸的溶質質量分數為答：稀硫酸的溶質質量分數為4.9%。【詳解】（1）氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，在C點時，pH小于7，稀硫酸過量，溶液中的溶質有硫酸鈉和硫酸，化學式為；（2）見答案。20．（6分）Cu2O是一種重要的化工原料，也常用作大型船舶防污漆。已知：工業Cu2O產品質量指標(HG/T2961—2010)如下表：質量指標名稱優等品一等品合格品Cu2O質量分數(≥)97.0%96.0%95.0%某學習小組用工業Cu2O產品進行如下實驗：(注：產品中雜質全部視為Cu；不考慮實驗過程中的損失)步驟一：稱取37.0g產品放入500.0g10%的(足量)稀硫酸中；步驟二：充分反應后過濾，用280.0g蒸餾水洗滌固體(洗滌液全部并入濾液)；步驟三：干燥，稱得固體質量為17.0g。通過計算，回答下列問題：(1)步驟二最終所得溶液中硫酸銅的質量分數是多少？(2)判斷該產品達到的質量指標。【答案】(1)解：設驟二最終所得溶液中硫酸銅的質量為x，Cu2O的質量為y。x=40.0gy=36.0g則：步驟二最終所得溶液中硫酸銅的質量分數答：則：步驟二最終所得溶液中硫酸銅的質量分數5%。(2)Cu2O質量分數為答：該產品為優等品。【詳解】（1）見答案。（2）見答案。21．（5分）（2025·湖南長沙·模擬預測）某化學興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(假定：石灰石樣品中除碳酸鈣外，其余物質不與稀鹽酸反應也不溶于水；且為了反應充分，盡可能地將石灰石粉碎)。稱取6g樣品，把稱取好的樣品放入燒杯中(燒杯質量為10g)。將50g稀鹽酸分5次加入，每次加入稀鹽酸