模塊二題型專題專題五化學計算題01考情透視·目標導航02知識導圖·思維引航03核心精講·題型突破考點一點對點基礎突破【真題研析】?考法01化學式的計算?考法02化學方程式的計算?考法03溶液的計算?考法04溶質質量分數與化學方程式的綜合計算【核心精講】?知識點一化學式的計算?知識點二化學方程式的計算?知識點三溶液的計算?知識點四溶質質量分數與化學方程式的綜合計算【命題探究】考點二分類綜合突破【真題研析】?考法01文字敘述型計算?考法02表格數據型計算?考法03坐標圖像型計算?考法04流程型計算【核心精講】?知識點一化學計算常見題型?知識點二化學計算常用的解題技巧【命題探究】

考點要求課標要求命題預測化學式計算認識相對分子質量的含義及應用。能根據化學式進行物質組成的簡單計算。能根據相關標簽或說明書辨識某些食品、藥品的主要成分，并能比較、分析相應物質的含量。化學式計算考點常以選擇題和計算題的形式進行考查，考查的命題點有：根據化學式判斷元素組成、原子個數比、物質的分類、相對分子質量、元素質量比、某元素質量分數。通常在物質類別上借助有機物的化學式來考查化學式的意義及相關計算。常結合生活中的藥品、化肥、牙膏、食品添加劑等以文字或圖片結合的形式呈現。化學方程式計算知道根據化學方程式計算的依據，掌握化學方程式中的比例關系。掌握根據化學方程式計算的一般步驟和格式，能在正確書寫化學方程式的基礎上進行簡單的計算。認識化學計算對于解決實際問題的重要意義。化學方程式的計算考點，一般在選擇題和計算題中呈現，在非選擇題中多作為化學試卷的最后一題，考查學生對質量守恒定律、化學方程計算、溶質質量分數的計算。近幾年化學方程式計算的考查常與生活中的實際情景結合起來，或以實驗探究為載體，數據可通過函數圖像、表格的形式給出，考查學生的閱讀分析等能力。溶液計算掌握一定溶質質量分數的配制方法；學會溶液稀釋和濃縮的計算；溶液計算考點在選擇題、填空題或計算題中考查，溶液稀釋的計算一般穿插在各種題型中考查，溶質質量分數的計算一般在選擇題中與溶解度一起考查，在計算題中與化學方程式的計算一起進行綜合考查。常見的考點有：溶液稀釋和濃縮的計算、溶解度與飽和溶液溶質質量分數的換算、化學反應前后溶液中溶質質量分數的計算。考點一點對點基礎突破考法01化學式的計算1．（2024·重慶·中考真題）中醫認為艾草具有抗菌消炎、鎮定止咳等功效。藍桉醇()為艾草的一種成分，下列對藍桉醇的說法正確的是A．是一種氧化物 B．由三種元素組成C．由42個原子構成 D．氫元素質量分數最高2．（2024·天津·中考真題）蛋白質由甘氨酸(C2H5O2N)等多種氨基酸構成。計算：(1)甘氨酸由種元素組成(寫數值)。(2)一個甘氨酸分子中含有個原子。(3)75g甘氨酸中含有氮元素的質量為g。3．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）蔗糖（化學式為）是紅糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味劑。請根據蔗糖的化學式進行計算：(1)蔗糖的相對分子質量是。(2)蔗糖中氫元素和氧元素的質量比是（寫出最簡整數比）。(3)34.2g蔗糖中含有碳元素。考法02化學方程式的計算4．（2024·湖北·中考真題）鈦（Ti）和鈦合金廣泛用干火箭、導彈、航天飛機和通訊設備等。工業上生產鈦的反應為。(1)中鈦、氯元素的質量比為。(2)若要生產12t鈦，至少需要鎂的質量是多少？（寫出計算過程）5．（2024·安徽·中考真題）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂(指錫砂)數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓鞲(指鼓入空氣)熔化，用鉛少許，(錫)沛然流注。其反應原理為C+SnO2Sn+CO2↑。(1)煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是。(2)現有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質量是多少(寫出計算過程)？6．（2024·山東淄博·中考真題）硅化鎂在能源器件、激光和半導體制造等領域具有重要應用價值，可通過石英砂（主要成分為，雜質不含硅元素）和金屬鎂反應制得，反應的化學方程式為。(1)上述化學方程式中X為（填化學式）。(2)用石英砂與足量鎂充分反應得到硅化鎂，計算石英砂中的質量分數（寫出計算過程）。7．（2024·寧夏·中考真題）工業上用甲烷和二氧化碳在一定條件下反應生成氫氣和一氧化碳，可以有效實現碳循環。(1)請完成該化學方程式的配平：CH4+CO22H2+CO(2)請計算每消耗2.2t二氧化碳，可生成氫氣的質量是多少？考法03溶液的計算8．（2024·山東棗莊·中考真題）某興趣小組開展模擬工業上從海帶中制碘(I2)的實驗，主要反應為。實驗室中現有溶質質量分數為20%的過氧化氫溶液50g，需稀釋成5%的溶液。(1)稀釋需要加水的質量為g。(2)實驗中共消耗稀釋后的過氧化氫溶液34g，最終可制得碘單質多少克？9．（2024·云南·中考真題）為測定某過氧化氫溶液的溶質質量分數，實驗中記錄的相關數據如表。反應前物質的質量完全反應后物質的質量過氧化氫溶液質量二氧化錳質量固體與液體混合物質量氧氣質量34.0g0.1g33.3g_______g請計算：(1)表中氧氣的質量為g。(2)該過氧化氫溶液的溶質質量分數。(溫馨提示：)10．（2024·江西·中考真題）碳酸鉀（）俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃等領域。為測定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質量分數，化學小組將7g鉀堿樣品加入燒杯，再加入50g足量的稀硫酸，測得反應后燒杯中物質的總質量為54.8g。（雜質不參加反應）(1)碳酸鉀在農業上可用作（選填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。(2)反應過程中生成氣體的質量為g。(3)計算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）(4)該實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數（選填“≥”或“≤”）9.8%。考法04溶質質量分數與化學方程式的綜合計算11．（2024·四川德陽·中考真題）向mg溶質質量分數為w1%的BaCl2溶液中逐滴加入溶質質量分數為w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。將沉淀濾出，所得溶液的質量剛好為mg。下列結論正確的是A．生成沉淀233g B．可以確定m的值C．w1%=20.8% D．w2%≈42.06%12．（2024·重慶·中考真題）曾作為照相中的顯影劑，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固體，兩者恰好完全反應。(不考慮水的揮發)試計算：(可能用到的部分相對分子質量：104

126)(1)中鈉元素與氧元素的質量比為。(2)溶液中溶質的質量分數(結果精確到0.1%，下同)。(3)所得溶液中溶質的質量分數。知識點一化學式的計算1．化學式量（相對分子質量）相對分子質量=化學式中各原子的的總和。2．元素的質量比化學式中各元素的質量比=各元素原子的乘以的之比。3．元素在質量分數化合物中某元素的質量分數=某元素原子的以化合物的。即：化合物中某元素的質量分數=QUOTE×100%4．化合物與元素質量的換算化合物中某元素的質量=×化合物的質量＝÷5．兩種物質中某元素質量相等含等質量A元素的物質X和Y的關系為：×=×6．混合物中物質或元素質量分數的計算（1）純度：純度即混合物中某純凈物的質量分數純度=（純凈物質量÷混合物質量）×100%（2）混合物中元素的質量分數計算推導過程：混合物中：元素的質量=（混合物的質量×純度）×純凈物中元素的質量分數=1\*GB3①混合物中元素的質量分數=QUOTE×100%=2\*GB3②把=1\*GB3①式代入=2\*GB3②式，得到混合物中元素的質量分數=知識點二化學方程式的計算1.計算依據：（1）理論依據：（2）基本依據：反應中的各物質的質量比成關系，等于各物質（或相對原子質量）與其的乘積之比2.計算步驟：（1）設；（2）根據題意寫出化學方程式，寫出相關物質的與的乘積；（3）根據化學方程式找出；（4）列出，并求出；（5）簡明地。3．注意點（1）由于方程式只能反映物質間的質量比，代入方程式中的各個量必須是，如果題給數據是體積，則需根據密度進行換算。（2）由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是的質量。（3）單位必須。（4）設的未知數x是包含單位的，后面不能再加單位。知識點三溶液的計算1．溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數==2．飽和溶液中溶質的質量分數與溶解度之間的關系：飽和溶液中溶質質量分數ω%=3．溶液的稀釋的計算（1）原理：溶液在稀釋前后，的質量不變。（2）公式：濃溶液的質量×濃溶液的質量分數=。方法計算依據加水稀釋（1）稀釋前后的質量不變：m（濃溶液）·ω%（濃溶液）=（2）稀釋后溶液質量等于稀釋前濃溶液質量加的質量：m(稀釋后溶液)=加稀溶液稀釋（1）混合后溶液中溶質質量等于混合前m（混合溶液）·ω%（混合溶液）=（2）混合后溶液質量等于混合前m(混合溶液質量)=+（3）注意：溶液稀釋過程中，質量可以加減，體積不能加減（分子間有間隔，可以互相擠占空隙）。M（稀溶液）≠m（濃溶液）+m（加水）；v（稀溶液）≠v（濃溶液）+v（加水）知識點四溶質質量分數與化學方程式的綜合計算1．在化學反應中沒有氣體或沉淀所得溶液質量“”（1）根據質量守恒定律：反應后溶液的質量=反應前+被溶解固體的質量（2）反應后溶液的質量=反應后+所有水的質量2．生成物中有氣體或沉淀生成：所得溶液質量“”（1）根據質量守恒定律：反應后溶液的質量=反應前+－（2）反應后溶液的質量=反應后+（不減氣體或沉淀）1．【新考法】中華優秀傳統文化——最早的彩繪（2024·山西·中考真題）早在距今約六千年的半坡文化時期，陶制品上便出現了最早的彩繪。彩繪顏料種類多樣，有紅彩、黑彩和白彩(主要成分是硫酸鈣等)，硫酸鈣(CaSO4)中，氧元素與鈣元素的質量比為A．5:8 B．8:5 C．5:6 D．6:52．【新考法】結合最新諾貝爾化學獎2024年諾貝爾化學獎授予蛋白質領域做出杰出貢獻的三位科學家。蛋白質水解最終可得到多種氨基酸，下列有關丙氨酸（C3H7NO2）的說法錯誤的是A．丙氨酸由四種元素組成B．丙氨酸中碳、氫元素的質量比為3：7C．丙氨酸中氮元素的質量分數為15.73%D．丙氨酸中碳元素的質量分數最大3．青蒿素(C15H22O5)是我國科學家從傳統中藥中提取的抗瘧疾有效成分，屠呦呦因青蒿素的研究獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎。(1)青蒿素的相對分子質量為；(2)青蒿素中C、H元素的質量比為；(3)141g青蒿素中含氫元素的質量為。4．【新考法】中華優秀傳統文化——濕法煉銅（2024·新疆·中考真題）我國古代的“濕法煉銅”原理是。請根據化學方程式計算，用含硫酸銅的溶液與足量的鐵充分反應，理論上能得到銅的質量是多少？5．【新考法】結合碳中和（2024·四川遂寧·中考真題）我國力爭在2060年前實現“碳中和”，實現二氧化碳的相對“零排放”。使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放。氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑，氫化鈣可與物質M反應生成氫氣，反應的化學方程式為：，請完成下列各題：(1)CaH2中鈣元素和氫元素的質量比為（化為最簡整數比）。(2)M的化學式為。(3)若制取8kg氫氣，計算理論上需要CaH2的質量（寫出計算過程）。6．化學與生活、生產關系密切。(1)食醋中含有醋酸(CH3COOH)。計算：①一個醋酸分子中含有個原子。②醋酸的相對分子質量為。③醋酸中碳、氫元素的質量比為(填最簡整數比)。④醋酸中碳元素的質量分數為。(2)化學儲氫材料研發是當下科技研究的熱點之一。我國科學家發明了一種將甲烷(CH4)中的氫轉化為氫氣的工藝(原理如圖所示)。總反應的化學方程式為CH4+H2OCO+3H2。理論上1000kg甲烷(CH4)與足量水蒸氣反應生成氫氣的總質量是多少？(請將計算過程寫到答題卡上)7．（2024·山東威海·中考真題）某品牌“發熱鞋墊”中發熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測定其中鐵粉的含量，小明同學進行如下實驗：取5g發熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡，測得加入稀硫酸的質量為23.4g，反應后燒杯內剩余物的總質量為28.3g，計算發熱劑中鐵粉的質量分數(假設其他成分不與酸反應)。8．（2024·四川樂山·中考真題）發酵粉常用于制作饅頭、糕點等，其主要成分為．某同學為測定某發酵粉樣品中的質量分數進行如下實驗：取一個空燒杯，向其中加入發酵粉后緩慢加入質量分數為20%的稀硫酸，待發酵粉中完全反應后，測得燒杯及燒杯中物質的總質量為．已知：①；②樣品中其它成分不與硫酸反應．回答下列問題：(1)中碳元素的化合價為價．(2)中碳元素和氧元素的質量比為．(3)計算發酵粉樣品中的質量分數．（寫出計算過程）9．天然存在的大理石是重要的建筑材料，學習小組想測定某大理石樣品中碳酸鈣的質量分數，現稱取20g大理石樣品放入燒杯中，再加入200g稀鹽酸，大理石完全反應后（雜質不溶于水，也不參與反應），稱得燒杯內剩余物質的質量為213.4g。(1)生成二氧化碳的質量是g。(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數。10．（2024·云南·中考真題）為測定某過氧化氫溶液的溶質質量分數，實驗中記錄的相關數據如表。反應前物質的質量完全反應后物質的質量過氧化氫溶液質量二氧化錳質量固體與液體混合物質量氧氣質量34.0g0.1g33.3g_______g請計算：(1)表中氧氣的質量為g。(2)該過氧化氫溶液的溶質質量分數。(溫馨提示：)11．（2024·江西·中考真題）碳酸鉀（）俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃等領域。為測定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質量分數，化學小組將7g鉀堿樣品加入燒杯，再加入50g足量的稀硫酸，測得反應后燒杯中物質的總質量為54.8g。（雜質不參加反應）(1)碳酸鉀在農業上可用作（選填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。(2)反應過程中生成氣體的質量為g。(3)計算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）(4)該實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數（選填“≥”或“≤”）9.8%。12．（2024·福建·中考真題）生產乙醇（C2H6O）的兩個反應如下：①

②(1)若用反應①制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯（C2H4）的質量是多少?(2)，它是綠色化學的重要指標。上述兩個反應中，原子經濟性更好的是反應（填“①”或“②”）。考點二分類綜合突破考法01文字敘述型計算1．（2024·內蒙古通遼·中考真題）赴九天，問蒼穹，中國航天事業正蓬勃發展。我國自主研發的長征二號F型運載火箭，使用的火箭推進劑偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)發生反應的化學方程式為：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。請從理論上計算6g偏二甲肼完全反應，需要四氧化二氮的質量是多少(請寫出計算過程)。2．（2024·廣東深圳·中考真題）中國天宮空間站三名航天員每日需要，固體燃料氧氣發生器制氧，是航天員安全可靠的供氧途徑之一。向氧氣發生器加入粉末狀的鐵粉和氯酸鈉（）；點燃鐵粉，鐵粉劇烈燃燒，放出大量的熱，受熱分解為NaCl和。(1)氯酸鈉受熱分解所需的能量來自于；(2)三名航天員4天所需共9.6kg，則理論上至少需要加熱分解的質量為多少？（的相對分子質量為106.5，列出化學方程式寫出完整過程計算）(3)①加熱和混合物制取的化學方程式；②在一定條件下，制取相同質量的，則加熱分解（選填/）所需質量更少。3．（2024·重慶·中考真題）某工業生產銅的過程中，可發生反應：。實驗室模擬這一反應時，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在該條件下恰好完全反應，得到3.2g固體。試計算：[可能用到的部分相對分子質量：](1)CuSO4中質量分數最小的元素是。(2)原CuSO4溶液中溶質的質量分數。(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。考法02表格數據型計算4．（2024·山東日照·中考真題）某班同學發現一氧化碳還原氧化銅實驗后的紅色固體中混有少量黑色物質，對混合物的組成含量進一步探究。20℃時，甲、乙、丙、丁四個小組，分別取該混合物（假設只含和）置于燒杯中，分別加入相同濃度的稀硫酸，充分反應，做相關記錄，實驗數據如下表：組別甲組乙組丙組丁組加入稀硫酸的質量/g15.230.445.660.8燒杯中剩余固體的質量/g8.8m7.27.2回答下列問題：(1)表中m=，9.6g此混合物中氧化銅的質量為g。(2)組同學所做實驗中，反應物恰好完全反應。(3)恰好完全反應時，計算溶液中硫酸銅的質量分數。（寫出計算過程）5．（2024·甘肅蘭州·中考真題）興趣小組同學得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，就用它來測定某瓶標簽破損的稀鹽酸中溶質的質量分數。稱取5.5g干燥的雞蛋殼（雜質不參加反應）于燒杯中，再將75g該稀鹽酸分3次加入，充分反應后得到實驗數據如下：第一次第二次第三次稀鹽酸的質量/g252525剩余固體的質量/g30.50.5請計算：(1)雞蛋殼中碳酸鈣的質量為g。(2)該稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？（結果精確到0.1%）考法03坐標圖像型計算6．（2024·山東濱州·中考真題）黃銅（銅和鋅的合金）是一種重要的金屬材料，常用于制造軸承、齒輪等機器零件。為回收黃銅中的銅，某化學興趣小組的同學取黃銅樣品粉末，放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫酸至過量。所加稀硫酸的質量與剩余固體的質量關系如圖所示。試計算：(1)黃銅樣品中銅的質量為g；(2)恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？7．（2024·云南·中考真題）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列說法正確的是A．d點后，溶液的pH保持不變B．b點對應的溶液中有三種溶質C．c點到d點的過程中，溶液中溶質總質量在減少D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO48．（2024·山東臨沂·中考真題）化學興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應）進行如下實驗：取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗數據如圖所示，請回答：(1)完全反應后產生的二氧化碳質量為g。(2)10片鈣片中含碳酸鈣質量為g。(3)計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）考法04流程型計算9．（2024·黑龍江綏化·中考真題）某畢業班同學去制純堿化工廠實習，對該廠生產的純堿產生興趣，于是取10.7g純堿樣品（含有少量的氯化鈉）進行如下探究，完成以下問題。(1)加入無色酚酞溶液的作用是。(2)該樣品中碳酸鈉的純度是（精確到0.1%）。(3)將反應后的溶液恒溫蒸發6.3g水，計算所得溶液中氯化鈉的質量分數（要寫出計算過程，結果精確到0.1%）。10．（2023·山東濰坊·中考真題）航母艦體需要定期除銹維護，為實現對除銹廢液（溶質主要成分為、其他雜質忽略）的綜合利用，需測定廢液中的質量分數，取廢液樣品，依次加入溶質質量分數相同的溶液，過濾，稱重，相關數據如圖。回答下列問題：(1)第③次過濾后，濾液中溶質的成分為（用化學式表示）。(2)所用溶液溶質的質量分數（寫出計算過程）。(3)廢液樣品中的質量分數為（結果精確至0.1%）。知識點一化學計算常見題型1．文字敘述型計算閱讀題目的文本表述，充分理解題目含義，解題時把握三個要領，抓住三個關鍵。要領：解題步驟完整、格式規范、得數準確。關鍵：方程式要對、一定要配平、準確計算相對分子質量。代入方程式計算的必須是純凈物的質量。若涉及體積，則需換算成質量。2．表格數據型計算表格數據型計算題中的數據通常分為一次實驗數據和多次實驗數據，一次實驗數據則為文字敘述型計算題的衍生模式之一，而多次實驗數據則往往和實驗次數（滴加試劑的量每次相同，或采用多組實驗）、實驗時間（相同時間內）等有關，解釋實質依然是通過前后的質量差求生成的沉淀或者氣體的質量，進而進行相關解答。解題時重點關注以下幾個問題：明確表格數據是幾次平行實驗的數據，還是一次實驗中幾個步驟的數據；表中列出的數據是純凈物的數據還是混合物的數據；數據所示反應物是否恰好完全反應，有沒有剩余。3．坐標圖像型計算坐標圖像題是將文字信息隱藏在曲線圖中，弄清楚縱坐標和橫坐標表示的物質的質量或體積，是純物質還是混合物（或溶液），曲線的、、及，分段曲線每一段發生的反應及質量的變化等。通常可通過反應前后的質量差求生成的沉淀或氣體的質量，進而進行相關解答。對于中和反應，但pH為7時對應的點也往往是解題關鍵，該點對應橫坐標為所加酸或堿的質量，通過計算得到參加反應的酸或堿的質量，進而解答相關問題。4．流程型計算流程型計算有實物流程圖計算和框圖流程圖計算。實物流程圖是實驗過程的呈現，根據實驗中實物圖中所標示物質的質量，理順各數據之間的關系，再進行計算。框圖流程圖有反應框和物質框，反應框中順著箭頭進入框內的是，從框中出去的是。物質框內的物質順著箭頭進來的表示是上一個反應的生成物，順著箭頭出去的表示是下個反應的反應物。知識點二化學計算常用的解題技巧1．差量法差量法是依據化學反應前后的或，與反應物或生成物的變化量成正比而建立比例關系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，然后根據比例式求解。2．關系法關系法是初中化學計算題中最常用的方法。關系法就是利用化學反應方程式中的列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，關鍵是找出已知量和未知量之間的質量關系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質量關系，再列出比例式，求解。3．守恒法把握質量守恒定律，從宏觀和微觀兩個方面考慮。宏觀上物質的質量、和都不變，微觀上、都不變。對于多步反應或多個反應同時進行的題，根據化學方程式，綜合題意判斷出在反應前后不變的元素，再進行求算。4．平均值法這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值，一個比平均值，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準確而快捷地選到正確答案。到事半功倍的雙果。5．極植法極值法是一種重要的數學思想和分析方法。化學上所謂“極值法“就是對數據不足而感到無從下手的計算或混合物組成判斷的題目，采用（即為某一成分或者為恰好完全反應）的方法以確定混合體系中各物質的名稱、質量分數、體積分數，這樣使一些抽象的復雜問題具體化、簡單化，可達到事半功倍之效果。6．十字交叉法常說十字交叉法實際上是十字交叉相比法，它是一種圖示方法。十字交叉圖示法實際上十字交叉法是代替求和公式的一種簡捷算法，它特別適合于兩總量、兩關系的混合物的計算（即2-2型混合物計算），用來計算混合物中。例如，溶液部分涉及有關溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比較大目計算步驟較多，如果能使用十字交叉法，對此類計算題就迎刃而解了。1．（2024·山東日照·中考真題）某同學加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣（）。反應一段時間后停止加熱，經實驗測得反應后混合物中鉀元素的質量分數為39%，則反應后混合物中氯元素的質量分數為A．20% B．35.5% C．39% D．48%2．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）將某合金樣品放入燒杯中，向其中加入稀鹽酸恰好完全反應，燒杯中剩余物的總質量是，該合金樣品可能是A．、合金 B．、C合金C．、合金 D．、、合金3．某化學實驗操作考試的考場收集到氫氧化銅和部分已經分解成氧化銅的固體混合物4.5g，滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g，經測定，該溶液中硫元素的質量分數為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉，充分反應后，可回收到銅的質量為A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g4．AgNO3溶液是實驗室中的常用試劑。AgNO3的化學性質不穩定，在溫度稍高或光照條件下可以發生反應：(假設氣體全部逸出)。現有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考慮水分揮發)，將瓶內物質過濾，得到固體1.08g和若干濾液。試計算：(1)AgNO3中N和O的質量比為。(2)濾液中AgNO3的質量分數(結果精確到0.1%)。(3)若要將濾液中的AgNO3恢復到原來的質量分數，并把溶液質量增加到200g。應在濾液出加入一定量水和AgNO3固體，計算加入AgNO3的質量。5．【新考法】結合文物修復（2024·山東濰坊·中考真題）“金粉”（合金）是一種金屬顏料，可用于文物修復。某化學興趣小組通過實驗測定“金粉”中銅的含量：稱取25g“金粉”樣品放入錐形瓶中，將100g稀硫酸分5次加入，記錄每次反應后錐形瓶內物質的總質量。實驗過程和數據如下。加入次數第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質量/g2020202020反應后錐形瓶內物質總質量/g44.9464.8884.82a124.8回答下列問題。(1)a的數值為；第4次反應結束后，溶液中溶質的成分為（用化學式表示）。(2)計算樣品中銅的質量分數（寫出計算過程）。(3)測定實驗中，若將稀硫酸改為濃鹽酸，則銅的質量分數（填“偏大”“偏小”或“不變”）。6．取和的混合物于燒杯中，向其中加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應，反應后稱得燒杯中溶液的質量為。請計算：(1)混合物中的質量分數。(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到）。7．【新考法】結合蛋白質含量的測定（2024·廣西·中考真題）已知1g氮元素