專題一坐標圖像題（試題分值：100分測試時間：60分鐘）相對分子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確答案)1．為探究不同電壓對電解水速率的影響，用如圖裝置進行多次實驗，并記錄不同電壓下生成20mL氫氣所需時間。有關分析正確的是A．a管與電源正極相連B．a管中氣體能使帶火星的木條復燃C．a管與b管中氣體的質量比為2：1D．該實驗中，電壓越高電解水的速率越快【答案】D【詳解】A、水通電分解，負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比為2：1，a管產生的氣體體積較大，該氣體是氫氣，與電源負極相連，錯誤；B、水通電分解，負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比為2：1，a管中產生氣體體積較大，該氣體的是氫氣，氫氣沒有助燃性，不能使帶火星的木條復燃，錯誤；C、水通電分解，負極產生氫氣，正極產生氧氣，體積比為2：1，a管（氫氣）與b管（氧氣）中氣體體積比為2：1，不是質量比，錯誤；D、根據圖示可知，收集相同體積的氫氣時，電壓越高，所需時間越短，則相同條件下電壓越大電解水的速率越快，正確。故選D。2．某實驗小組按圖甲所示裝置驗證質量守恒定律，一天后，發現錐形瓶內只有部分固體變為紅棕色，天平示數始終不變，停止實驗。下列說法不正確的是（

）A．紅棕色固體的主要成分是B．食鹽能加快鐵銹蝕的速率C．該實驗過程中，鐵單質的質量隨時間的變化趨勢可用圖乙表示D．反應前瓶內鐵粉、水和氧氣的總質量等于反應后紅棕色固體的質量【答案】D【詳解】A、鐵銹為紅棕色固體，主要成分為，此項不符合題意；B、食鹽含有鈉離子、氯離子，能加快鐵銹蝕的速率，此項不符合題意；C、鐵在生銹過程中被消耗，由錐形瓶內只有部分固體變為紅棕色可知：鐵單質的質量減小但最終不為零，此項不符合題意；D、根據質量守恒定律，參加反應的鐵粉、水和氧氣的總質量等于反應后紅棕色固體的質量，此項符合題意。故選D。3．小科在常溫下用溶液和稀鹽酸進行中和反應的實驗，利用傳感器繪制出溶液隨滴入溶液體積變化的曲線，如圖所示。下列說法不正確的是A．在點時，溶液中的溶質為和B．在到段，溶液中數量逐漸增多C．在點時，溶液中大量存在的陰離子為和D．該反應的實質是和結合生成【答案】B【詳解】A、氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸過量，圖中a點所示溶液中，溶質是HCl和BaCl2，選項正確；B、在到段，隨著氫氧化鋇的加入，鹽酸不斷被消耗，溶液中數量逐漸減少，選項錯誤；C、在c點時，溶液的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中溶質是氯化鋇和氫氧化鋇，其中大量存在的陰離子為和，選項正確；D、氫氧化鋇與鹽酸反應生成氯化鋇和水，該反應的實質是和結合生成，選項正確。故選B。4．向盛有和混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質量、溶質質量和溶劑質量隨加入NaOH溶液質量變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．丙代表溶質質量B．P點溶液中溶質為C．P→Q過程中觀察到藍色沉淀越來越多D．原溶液中和質量相等【答案】C【分析】向盛有和混合溶液的燒杯中，逐滴加入溶液至過量，先發生的反應是：，后發生的反應是：。；【詳解】A.與反應，溶質轉變為；與反應，溶質轉變為；由化學方程式體現的質量關系可知，第1個反應導致溶質質量增加，第2個反應導致溶質質量減小；繼續加不再發生化學反應，溶質質量增加，所以乙代表溶質質量，故選項說法錯誤；B.開始和反應生成和，然后和反應生成和沉淀，表示與反應，點表示恰好反應，則此時溶質中有和，故選項說法錯誤；C.是和反應生成藍色沉淀和，此過程中藍色沉淀越來越多，故選項說法正確；D.由圖中信息可知，和消耗質量相等，根據反應方程式體現的質量關系可知，每份質量的與份質量的恰好反應，每份質量的與份質量的恰好反應，分析可知相同質量的消耗的質量大，則原溶液中質量大于質量，該選項說法不正確；故選：C。5．利用圖1裝置進行探究，點燃蠟燭后立即塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入集氣瓶中，生石灰遇水放出大量的熱，使鋁盒中的白磷燃燒。如圖2是用傳感器測出的瓶中①二氧化碳和②氧氣的含量隨時間變化的圖像。下列有關說法錯誤的是A．在t1至t2時間段蠟燭已熄滅而白磷還沒有開始燃燒B．在t2至t3時間段氣體含量的變化是因為白磷燃燒消耗氧氣生成固體C．該實驗證明了不同物質的燃燒對氧氣的含量需求不同D．t3時反應結束，集氣瓶中的氣體只有二氧化碳【答案】D【詳解】A、蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，由圖2可知，在t1至t2時間段，二氧化碳、氧氣的含量均保持不變，說明此時蠟燭已熄滅而白磷還沒有開始燃燒，說法正確，不符合題意；B、在t2至t3時間段氧氣含量降低，氣體含量的變化是因為白磷燃燒消耗氧氣生成固體，說法正確，不符合題意；C、由圖2可知，t1時二氧化碳含量不再變化，說明此時蠟燭停止燃燒；而t3時氧氣含量不再變化，說明此時白磷停止燃燒，而t1、t3時的氧氣含量不同，說明不同物質的燃燒對氧氣的體積分數需求不同，說法正確，不符合題意；D、t3時反應結束，由圖2可知，氧氣還有剩余，集氣瓶中的氣體不只有二氧化碳，說法錯誤，符合題意。故選：D。6．向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，下列圖像正確的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度不隨著二氧化碳的變化而變化，只與溫度有關，故選對應關系不正確；B、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣完全反應后，二氧化碳和水、碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，因此過程中沉淀質量不斷增大，增大到一定程度時，沉淀質量減小直至消失，該選項對應關系不正確；C、隨著氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶質質量分數不斷減小，直至減小到0，碳酸鈣和水、二氧化碳反應生成易溶于水的碳酸氫鈣，溶質質量分數增大，碳酸鈣完全反應后溶質質量分數不再變化，該選項對應關系正確；D、反應的化學方程式及其質量關系：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，由反應的化學方程式可知，CO2-CaCO3，CaCO3-CO2，因此圖象中V兩邊的直線應該關于y軸對稱，該選項對應關系不正確。故選C。7．實驗室有一瓶失去標簽的NaOH溶液。為測定溶液中NaOH的質量分數，取m2gNaOH溶液于量熱器中，加入m1g質量分數為10.0%的鹽酸，進行若干次實驗（實驗中始終保持m1+m2=50g），測量并記錄每次實驗溶液均勻混合后的最高溫度，實驗結果如圖所示，下列有關本實驗的說法中錯誤的是A．由圖像可知，圖中c點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應B．根據圖像所提供的數據計算可知，溶液中NaOH的質量分數約為16.4%C．d、e點溫度比c點低，是因為反應結束溫度逐漸降低D．b點對應的溶液中含有鈉離子、氯離子、氫氧根離子和水分子【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸反應是放熱反應，當溫度最高時，表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，故正確；B、根據圖像所提供的數據計算可知，當加入鹽酸30g時恰好完全反應，已知鹽酸質量分數為10.0%，m1+m2=50g，設氫氧化鈉的質量為x，可列關系式，溶液中NaOH的質量分數=，故正確；C、d、e點溫度比c點低，是因為反應結束后，繼續加入鹽酸相當于稀釋溶液，與環境之間有熱交換，因此溫度逐漸降低，故錯誤；D、根據圖像，b點氫氧化鈉部分反應，此時有氫氧化鈉和鹽酸反應生成的氯化鈉和水，還有未參加反應的氫氧化鈉，則溶液中含有鈉離子、氯離子、氫氧根離子和水分子，故正確。故選C8．揚揚同學發現染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液與等濃度等質量的KOH溶液反應，pH值變化如下圖。下列選項正確的是A．KOH來源：B．揚揚用鹽酸清洗布料后不用用水沖洗，因為鹽酸沒有腐蝕性C．如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大D．由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0【答案】D【詳解】A、該方程式未配平，氫氧化鉀前面化學計量數應為2，該項錯誤；B、鹽酸具有腐蝕性，該項錯誤；C、如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越小，該項錯誤；D、由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0，該項正確；故選D。9．KNO3、KCl可用作鉀肥，對大豆的生長具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A．a點表示在18℃時，KCl和KNO3的溶解度相同B．在70℃時，將238gKNO3的飽和溶液降溫至40℃，析出74gKNO3C．d點對應的KNO3溶液為飽和溶液D．e點對應的KCl飽和溶液中溶質的質量分數為40%【答案】B【詳解】A、由圖可知，a點表示在22℃時（大于20℃），KCl和KNO3的溶解度相同，說法錯誤，不符合題意；B、由圖可知，70℃時KNO3的溶解度為138g，則70℃時238gKNO3的飽和溶液中硝酸鉀的質量為，在70℃時將238gKNO3的飽和溶液降溫至40℃，40℃時KNO3的溶解度為64g，則析出KNO3的質量為，說法正確，符合題意；C、由圖可知，d點在硝酸鉀溶解度曲線下方，說明d點對應的KNO3溶液為不飽和溶液，說法錯誤，不符合題意；D、由圖可知，e點表示40℃時氯化鉀的溶解度為40g，則e點對應的KCl飽和溶液中溶質的質量分數為，說法錯誤，不符合題意。故選：B。10．某興趣小組為探究影響化學反應速率的因素，使用等量的同種鈣片和稀鹽酸開展四組實驗，分別測得產生的二氧化碳濃度隨時間變化曲線如圖所示。選取CO2的濃度從0～8%為研究對象，下列實驗結果的分析，錯誤的是A．對比①②，反應物接觸面積越大，反應速率越快B．對比①③，溫度越高，反應速率越快C．對比②③，反應物接觸面積越大，反應速率越快D．對比①②③④，④的反應速率最慢【答案】C【詳解】A、①②中只有反應物的接觸面積不同，由圖可知，對比說明反應物接觸面積越大，反應速率越快，故選項分析正確；B、由圖可知，①③除了溫度不同，其它因素相同，且溫度越高，二氧化碳濃度升高的越快，對比①③，溫度越高，反應速率越快，故選項分析正確；C、②③溫度和鈣片的形狀均不同，變量不唯一，對比②③，無法得出反應物接觸面積越小，反應速率越慢，故選項分析不正確；D、由圖可知，對比①②③④，①生成二氧化碳速率最快，④中二氧化碳的濃度升高的慢，反應速率最慢，故選項分析正確。故選C。11．某化學興趣小組借助二氧化碳傳感器探究微粒的運動，數據處理軟件可實時繪出CO2體積分數隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶CO2進行以下三步實驗：①敞口放置：②雙手貼在塑料瓶外壁上；③雙手緊貼并倒轉瓶口。三步實驗中測得CO2的體積分數隨時間變化的曲線依次為如圖中的MN段、NP段和PR段。下列說法不正確的是A．曲線中M→N的變化過程，說明CO2分子是不斷運動的B．曲線中M→N和N→P相比較，說明溫度越高分子運動速度越快C．曲線中N→P和P→Q相比較，說明CO2密度比空氣密度大D．曲線中P→O和Q→R相比較，說明Q點后CO2分子的運動速度減慢【答案】D【詳解】A、曲線中M→N的變化過程，二氧化碳的體積分數緩慢下降，說明CO2分子是不斷運動的；故選項正確，但不符合題意；B、曲線中M→N和N→P相比較，N→P下降速度較快，雙手貼在塑料瓶外壁上是瓶內溫度升高，說明溫度越高分子運動速度越快；故選項正確；，但不符合題意；C、曲線中N→P和P→Q相比較，P→Q下降較快，雙手緊貼并倒轉瓶口，二氧化碳向瓶口運動，說明CO2密度比空氣密度大；故選項正確；但不符合題意；D、曲線中P→Q和Q→R相比較，二氧化碳體積分數變小，是因為探頭處于倒置塑料瓶的上端，二氧化碳的密度大，在塑料瓶的下端較多，與探頭接觸的機會少，不能說明Q點后CO2分子的運動速度減慢；故選項錯誤；故選：D。12．將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析中不正確的是

A．e點表示的溶液是無色的B．ab段表示鐵銹與稀鹽酸反應C．bc段反應的化學方程式為D．cd段壓強變化的主要原因：反應是放熱反應，完全反應后，溫度降低引起壓強變小【答案】A【詳解】A、鐵銹的主要成分為Fe2O3，則將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，Fe2O3先與HCl反應生成FeCl3與H2O，反應完后Fe與HCl反應生成FeCl2與H2，則反應后溶液中含有溶質為FeCl2、FeCl3，FeCl2的溶液為淺綠色，FeCl3的溶液為黃色，e點時反應已經結束，溶液中含有溶質FeCl2、FeCl3，則溶液不可能為無色，故選項說法錯誤；B、鐵銹的主要成分為Fe2O3，Fe2O3與HCl反應生成FeCl3與H2O，ab段的壓強沒有發生變化，則該時間段為鐵銹與稀鹽酸反應，故選項說法正確；C、Fe與HCl反應生成FeCl2與H2，bc段壓強增大，則該時間段為鐵與稀鹽酸反應，化學反應方程式為：，故選項說法正確；D、Fe與HCl反應生成FeCl2與H2，該反應為放熱反應，則反應結束后裝置的溫度逐漸降低，壓強逐漸減小，故選項說法正確。故選A。13．向盛滿二氧化碳的密閉裝置內注入石灰漿（含有氫氧化鈣的白色渾濁液體）并振蕩裝置后相對壓強變化的曲線如圖，下列說法錯誤的是

A．曲線的變化可以解釋氫氧化鈣可用于檢驗二氧化碳B．曲線由③到④，壓強迅速下降，是因為振蕩裝置后，二者充分反應C．曲線由②到③，壓強幾乎不變，是因為未振蕩裝置D．曲線由①到②，壓強上升，是因為石灰漿注入裝置時，擠壓了瓶內氣體【答案】A【詳解】A、曲線變化，說明二氧化碳能與氫氧化鈣反應，但不能解釋氫氧化鈣可用于檢驗二氧化碳，該選項說法錯誤；B、曲線由③到④，壓強迅速下降，是因為振蕩使兩者充分接觸，從而充分反應，該選項解釋正確；C、曲線由②到③，壓強幾乎不變，是因為未振蕩裝置，裝置中的二氧化碳沒來得及與氫氧化鈣反應，該選項解釋正確；D、曲線由①到②，壓強上升，是因為石灰漿注入裝置中，占了一定的體積，從而擠壓了瓶內氣體，該選項解釋正確。故選A。14．學校興趣小組進行了二氧化碳的溶解性實驗，裝置如圖-1所示，三頸燒瓶中充滿二氧化碳氣體，分別用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸餾水進行三次實驗，測出反應過程中溫度幾乎不變（水溫、環境溫度均為25℃）。壓強變化曲線如圖-2所示。下列說法不正確的是

A．該實驗可用注射器檢查該裝置的氣密性B．該實驗進行了2次振蕩，第1次振蕩時間是100s-150sC．該實驗能表明，壓強越大二氧化碳溶解速率越快D．該實驗條件下1體積水能溶解1體積二氧化碳【答案】D【詳解】A、該裝置中涉及氣體參與的反應，可以用注射器檢查裝置的氣密性，向下推動注射器，一段時間后，注射器恢復至原始，可說明裝置氣密性良好，故A說法正確；B、振蕩，可以加快二氧化碳的溶解，導致壓強急劇減小，如圖曲線可以看出，有兩次壓強減小，故該實驗進行了2次振蕩，該實驗中第一次壓強減小的時間是100s~150s，所以第1次振蕩時間是100s-150s，故B說法正確；C、由曲線可知，分別用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸餾水進行三次實驗，溶解速率為60mL＞40mL＞20mL，故該實驗能表明，壓強越大二氧化碳溶解速率越快，故C說法正確；D、由圖可知，起始氣壓為100kPa，加入20mL蒸餾水，溶解后，最終壓強約為115kPa，說明該實驗條件下，1體積水能溶解二氧化碳的體積小于1體積，故D說法錯誤；故選D。15．日化用鹽產品中添加表面活性劑，可增加產品的功能性，如沐浴鹽。產品中鹽的含量會影響表面活性劑的性能。實驗人員向硬度為150mg/kg的硬水中加入，配制不同溶質質量分數的硬水溶液。測試的質量分數對三種表面活性劑（、、）的發泡性能和去油效果的影響，結果如圖1、2。下列說法不正確的是A．三種表面活性劑中的初始泡沫高度受濃度影響最小B．未添加表面活性劑的硬水有微弱的去油能力C．在的溶質質量分數小于5%的范圍內，發泡性能受含量影響最大的表面活性劑是D．相同條件下，三種表面活性劑中的去油率最佳【答案】C【詳解】A、由圖1可知，三種表面活性劑中CAB的初始泡沫高度受NaCl濃度影響最小，故選項說法正確；B、由圖2可知，未添加表面活性劑的硬水有微弱的去油能力，故選項說法正確；C、由圖可知，在的溶質質量分數小于5%的范圍內，發泡性能受含量影響最大的表面活性劑是MES，故選項說法錯誤；D、由圖2可知，相同條件下，三種表面活性劑中AESA的去油率最佳，故選項說法正確；故選：C。二、填空與簡答(本題1小題，每空1分，共9分)16．（9分）圖表法是一種常用的數據處理方法。結合所給圖表回答下列問題:(1)下圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。①a點對應的溶液是溶液。(填“飽和”或者“不飽和”)②a點對應的溶液的質量分數是。(只列計算式)③將a點對應的溶液升溫到70℃，其質量分數。(填寫“變大”、“變小”或“不變”)④欲使KNO3溶液的狀態從b點轉化為c點，可采取的措施是。(2)來氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如下表所示:(說明:)氫氧化鈉碳酸鈉20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶①上述圖像表示(填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。②20℃時，氫氧化鈉的溶解度(填“大于”或“小于”)碳酸鈉。③40℃時，若將50gNaOH分別投入到100g水和100g酒精中，能形成飽和溶液的是，后者形成溶液的溶質質量分數為。(結果保留一位小數)④將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，觀察到的現象為。【答案】飽和×100%不變加入水氫氧化鈉大于酒精28.6%出現渾濁【詳解】（1）①溶解度曲線上的點表示該溫度下的飽和溶液；②30oC，KNO3的溶解度是45.8g，表示在30oC時，100g水中最多溶解45.8gKNO3，即145.8g溶液中含有45.8gKNO3，a點對應的溶液的質量分數是:×100%；③升高溫度，KNO3的溶解度增大，但沒加入KNO3，故溶質的質量分數不變；④溶解度曲線下方的點表示的是不飽和溶液，將飽和溶液轉化為不飽和溶液可加入水；（2）①因為碳酸鈉在酒精中不溶，故上述圖像表示氫氧化鈉的溶解度曲線；②不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液，故20℃時，氫氧化鈉的溶解度大于碳酸鈉；③40℃時，NaOH在水中的溶解度是129g，在酒精中的溶解度是40g，若將50gNaOH分別投入到100g水和100g酒精中，能形成飽和溶液的是酒精；，形成溶液的溶質質量分數為：×100%≈28.6%；④再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，40℃時，Na2CO3在酒精中不溶，故觀察到的現象為出現渾濁。三、科普閱讀題(本題2小題，每空1分，共16分)17．（10分）閱讀短文，回答下列問題：我國積極探索碳封存技術的研發和利用途徑，從而實現減緩大氣中二氧化碳濃度增長的目標，最終達到經濟社會發展和生態保護雙贏的局面。自然界中綠色植物在光照的條件下可將大氣中的二氧化碳轉化為儲存能量的有機物，并釋放出氧氣。人類對二氧化碳的捕獲和封存主要采用的做法有：①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶劑中的溶解性來吸收二氧化碳。②地質封存，即直接將二氧化碳壓入地下的地質構造當中。③礦石碳化，如氧化鈣在一定條件下可與二氧化碳反應生成碳酸鈣，從而將二氧化碳永久性地固化起來。④工業利用，即將二氧化碳作為反應物來生產含碳物質而達到封存的目的。研究發現二氧化碳和氫氣在一定條件下能生成甲醇和水。一定條件下，該反應在有、無分子篩膜時甲醇產率隨溫度變化如圖所示。(1)工業革命以來大氣中二氧化碳含量急劇增長的主要原因是。當大氣中二氧化碳等氣體的含量升高時，會導致的環境問題是。(2)用海洋封存二氧化碳，是利用了二氧化碳(答一條物理性質)。(3)地質封存是將二氧化碳氣體壓縮成液態或固態，此變化為(選填“物理變化”或“化學變化”)，然后壓入地下巖層中。從微觀角度看，與液體和固體相比二氧化碳氣體能被壓縮的原因是氣體的分子間距離遠遠(選填“大于”或“小于”)液體和固體的分子間距離。(4)用礦石碳化二氧化碳時，氧化鈣與二氧化碳反應的化學方程式為。若要捕獲需要CaO的質量為t。(5)寫出合成甲醇的化學方程式。(6)由圖可知，為提高甲醇的產率，有分子篩膜的情況下合成甲醇的最佳溫度為。(7)低碳生活，從我做起！日常生活中有什么低碳的做法？(答一點即可)【答案】(1)化石燃料的大量使用溫室效應(2)能溶于水(3)物理變化大于(4)112(5)(6)210℃(7)步行上下學（合理即可）【詳解】（1）工業革命以來大氣中二氧化碳含量急劇增長的主要原因是化石燃料的大量使用，當大氣中二氧化碳等氣體的含量升高時，會導致的環境問題是溫室效應；（2）物理性質是不需要通過化學變化就能表現出來的，由于二氧化碳能溶于水的物理性質，所以可用海洋封存二氧化碳；（3）地質封存是將二氧化碳氣體壓縮成液態或固態，此變化只是二氧化碳的狀態改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；從微觀角度看，與液體和固體相比，二氧化碳氣體能被壓縮的原因是氣體的分子間距離遠遠大于液體和固體的分子間距離；（4）氧化鈣在一定條件下可與二氧化碳反應生成碳酸鈣，反應的化學方程式為；設若要捕獲88tCO2需要CaO的質量為x，x=112t則要捕獲88tCO2需要CaO的質量為112t；（5）二氧化碳和氫氣在一定條件下能生成甲醇（CH3OH）和水，反應的化學方程式為；（6）由圖可知，為提高甲醇的產率，合成甲醇應選擇的最佳條件為有分子篩、溫度為210℃，此時甲醇產率最高，則有分子篩膜的情況下合成甲醇的最佳溫度為210℃；（7）日常生活中的低碳做法有步行上下學、做公交車出行等。18．（6分）閱讀下列材料，回答相關問題。實現碳達峰、碳中和是解決全球變暖的重要途徑之一。氫能是理想的清潔能源，但目前仍存在儲存成本高、長距離運輸困難等弊端。氨具有可燃性，可替代煤、石油等燃料，燃燒過程不產生，相較于氫氣，氨易于液化以便儲存運輸。但氨的燃燒具有點火困難、火焰不穩定等缺陷，不僅導致燃料燃燒效率低，部分未燃氨逃逸，且會產生大量的氮氧化物。若能與混合使用，將有望提高氨的燃燒性能，實現穩燃。研究人員對混合的氨的燃燒進行分析，隨體積分數的改變，混合氣體燃燒速率變化如圖所示。(1)“碳中和”中的“碳”指的是（填字母）。a．碳元素

b．碳單質

c．一氧化碳

d．二氧化碳(2)用氨作燃料的優點是、。(3)氨在氧氣充足條件下反應生成和，而氧氣不足時反應生成單質，其反應原理如下：①氧氣充足時，氨與反應的化學方程式為。②氧氣不足時，生成物X的化學式為。(4)由圖可知，氨對的燃燒速率也有影響，當混合氣體中氨的體積分數約為時，混合氣體燃燒速率最快。【答案】(1)d(2)氨燃燒過程不產生氨易于液化以便儲存運輸(3)(4)0.2【詳解】（1）“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，“低碳”指的是較低的二氧化碳的排放。故選d；（2）由題干信息可知，氨作燃料的優點是：燃燒過程不產生二氧化碳，易于液化以便儲存運輸；（3）①氧氣充足時，氨與氧氣在催化劑的作用下反應生成NO和水，該反應的化學方程式為：；①氧氣充足時，氨與氧氣在催化劑的作用下反應生成X和水，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，反應物中含N、H、O，生成物中含H、O，故生成物中還應含N，故生成的X是氮氣，化學式為：N2；（4）由圖可知，混合氣體中CO的體積分數為0.8時，氣體燃燒速率最大，故當混合氣體中氨的體積分數約為0.2時，混合氣體燃燒速率最快。四、實驗題(本題1小題，每空1分，共7分)19．（7分）化學興趣小組的同學在學習中和反應時，做了如下2個實驗。實驗一：如圖實驗所示是酸堿中和反應的實驗研究。(1)滴加一定量稀鹽酸后溶液紅色褪去，為探究圖①反應后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有_____________。A．硫酸銅溶液 B．鋅粒 C．碳酸鈉溶液 D．硝酸銀溶液 E．氫氧化銅(2)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖②所示，根據圖像可以判斷中和反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。在20s﹣40s之間，溶液pH的變化趨勢為。(3)圖①實驗，燒杯中的各個量隨稀鹽酸的滴入變化情況示意圖如下，其中不正確的有______。A． B． C． D． E．(4)實驗二：同學們做中和反應實驗時，利用酸堿中和反應測定某硫酸溶液的溶質質量分數，向160g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸，根據溶液恰好變為無色時記錄共用去稀硫酸196g。如圖所示：【查閱資料】已知酚酞溶液的變色范圍是pH在8.2～10.0之間，當pH＜8.2時顯無色。①理論計算：設196g稀硫酸中的溶質為x，則計算x的比例式為；②理論分析：用該方法測定的稀硫酸溶液的質量分數為可能比實際值（填“偏大”或“偏小”或“相等”）。【答案】(1)BCE(2)放熱逐漸變小(3)AB(4)5%偏大【詳解】（1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，為探究圖①反應后稀鹽酸是否過量，A、硫酸銅溶液和鹽酸不反應，無法驗證鹽酸是否過量，不符合題意；B、鋅粒和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，如果產生氣泡，說明鹽酸過量，如果不產生氣泡，說明鹽酸不過量，可用于驗證鹽酸是否過量，符合題意；C、碳酸鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，如果產生氣泡，說明鹽酸過量，如果不產生氣泡，說明鹽酸不過量，可用于驗證鹽酸是否過量，符合題意；D、硝酸銀溶液和氯化鈉、鹽酸均會發生反應生成白色的氯化銀沉淀，無法驗證鹽酸是否過量，不符合題意；E、氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，如果固體溶解，溶液變藍色，則說明鹽酸過量，如果固體不溶解，說明鹽酸不過量，可用于驗證鹽酸是否過量，符合題意；故選：BCE；（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖②所示，根據圖像溫度升高，則可判斷中和反應是放熱反應；在20s﹣40s之間，溶液由堿性→中性→酸性，溶液pH由大于7→等于7→小于7，變化趨勢為逐漸變小；（3）A、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，隨著稀鹽酸的滴入，氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，則溶液中鈉離子數目保持不變，故A圖像錯誤；B、氫氧化鈉溶液中含有水，所以水的質量不從0開始，隨著稀鹽酸的滴入，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應過程中增加水的質量為稀鹽酸溶液中水的質量和生成水的質量，直至氫氧化鈉反應完全，繼續加入稀鹽酸，則增加的只有稀鹽酸溶液中的水的質量，所以整個過程中水的質量增大幅度由大變小，故B圖像錯誤；C、隨稀鹽酸的滴入，鹽酸與氫氧化鈉發生反應，其中鹽酸中的氫離子與氫氧化鈉中的氫氧根離子結合生成水分子，當所滴入鹽酸過量時，氫離子個數從0開始不斷增大，故C圖像正確；D、隨稀鹽酸的滴入，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，恰好完全反應時，溶液的pH為7，繼續加入稀鹽酸，鹽酸過量，溶液的pH＜7，所以pH由大于7→等于7→小于7，故D圖像正確；E、隨稀鹽酸的滴入，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，生成氯化鈉從0開始，隨著反應進行不斷增加，當所加鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，生成氯化鈉達到最大后保持不變，故D圖像正確；故選：AB；（4）①設196g稀硫酸中的溶質為x，則有解得x=9.8g；②則用該方法測定的稀硫酸溶液的質量分數為；酚酞溶液的變色范圍是pH在8.2～10.0之間，當pH＜8.2時顯無色，因此溶液恰好變成無色時，氫氧化鈉還沒有反應完全，則滴加的稀硫酸偏少，所以用該方法測定的稀硫酸溶液的質量分數可能比實際值偏大。五、探究題(本題3小題，每空1分，共23分)20．（8分）先進的實驗手段—數字化實驗使初中化學實驗從定性走向定量。“數字化實驗”豐富了實驗研究的方法，它可以將實驗過程中某些因素(如溫度、氣壓等)的變化以數據、圖像的形式呈現出來。立信中學化學興趣小組的同學們使用數字化實驗重做教材上的某些實驗。實驗一、將燃著的蠟燭放在圖1所示的密閉容器中，同時用氧氣傳感器測出密閉容器中氧氣含量的變化如圖2所示。(1)蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分數為21%；蠟燭熄滅后，密閉容器中氧氣的體積分數為；實驗二、興趣小組的同學們開展“測定空氣里氧氣含量”的探究活動。同學們取足量紅磷采用圖3裝置進行實驗，記錄并處理數據分別如圖4、圖5。(2)圖4中當氧氣含量為9.26%時，實驗徹底結束，此時集氣瓶中的氣體主要是。(3)圖5中BC段壓強增大，原因是。實驗三、探究鐵絲燃燒與氧氣濃度的關系。實驗現象如下表所示：V(O2)%實驗現象90%燃燒劇烈，燃燒時間長，效果好70%燃燒比90%的弱，燃燒時間較長，實驗成功65%燃燒比70%的弱，燃燒時間比70%的短，實驗成功60%燃燒比65%的弱，燃燒時間更短，實驗成功55%難以燃燒，只是發紅(4)當其他條件相同時，氧氣濃度越大，鐵絲燃燒越(填“劇烈”或“不劇烈”)。實驗四、探究制取氧氣的適宜催化劑。實驗方案如下：I.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用圖6裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到如圖7的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。(5)每次實驗時，保證海藻酸鈉微球的數量相同的原因是。(6)用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因可能是。(7)從實驗曲線看，MnO2催化效果最好，但是反應過于劇烈；則另外三種物質中催化效果最好、反應較溫和的催化劑是。【答案】(1)16%(2)氮氣/N2(3)紅磷燃燒放熱引起壓強增大的影響大于消耗氧氣引起壓強減小的影響(4)劇烈(5)控制變量(6)橡皮塞被沖開（合理即可）(7)氧化銅/CuO【詳解】（1）由圖可知，蠟燭熄滅后，密閉容器中氧氣的體積分數為16%。（2）空氣中的主要成分為氮氣和氧氣，氮氣約占空氣體積的78%，且紅磷燃燒消耗氧氣，則實驗結束后，集氣瓶中的氣體主要為氮氣。（3）剛開始時，紅磷燃燒消耗氧氣，裝置中的溫度升高，壓強增大，紅磷燃燒消耗氧氣，氣體減少，壓強減小，由于溫度對壓強的影響大于氣體減少對壓強的減大，則壓強增大。（4）由表中內容可知，氧氣濃度越大，鐵絲燃燒越劇烈。（5）每次實驗時，保證海藻酸鈉微球的數量相同，控制變量，實驗更準確。（6）60s時壓強瞬間回落，可能是因為橡皮塞被沖開。（7）由圖可知，氧化鐵和氧化鉻反應速率太慢，則催化效果最好、反應較溫和的催化劑是氧化銅。21．（8分）某小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項目式學習。【任務一】認識可燃物(1)目前人類使用的燃料主要是化石燃料，包括煤、石油、天然氣等。化石燃料的過度使用會造成溫室效應加劇，而“低碳經濟”是以較小的溫室氣體排放，獲得較大產出的新經濟發展模式，下列做法不符合“低碳經濟”理念的是______。（填字母）A．大力發展火力發電B．改造或淘汰高能耗、高污染企業C．優化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用電【任務二】調控燃燒(2)燃料的燃燒效率備受人們關注，使燃料充分燃燒的措施有：（寫一點即可）。【任務三】利用燃燒探究物質的組成小組同學利用濕度傳感器和二氧化碳傳感器檢測純凈的乙醇燃燒產物，實驗裝置及圖像如下：(3)結合圖中曲線，得知乙醇中含有碳、氫元素的證據是。【任務四】探究燃燒條件小組同學利用如圖1裝置探究燃燒的條件，點燃蠟燭后立即塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入集氣瓶中，使鋁盒中的白磷立即燃燒。如圖2是瓶中①二氧化碳和②氧氣的含量隨時間變化的圖像。(4)導致鋁盒中白磷燃燒的原因是，其中反應的化學方程式為；(5)分析圖像得知，蠟燭熄滅的時間是（填“”或“”或“”），曲線①中之后二氧化碳含量略有上升的原因是；(6)由圖像中曲線②分析可知：不同可燃物在空氣中燃燒除需要氧氣、溫度達到其著火點之外，還需要的條件是。【答案】(1)A(2)提供充足的空氣/增大與氧氣的接觸面積（合理即可）(3)從圖中曲線得出有二氧化碳和水生成，說明乙醇中含有碳元素和氫元素(4)水和生石灰反應放熱，使溫度達到白磷的著火點(5)白磷燃燒繼續消耗裝置內的氧氣，導致裝置內氣體總量減少，二氧化碳含量升高(6)氧氣達到各自可燃物燃燒的最低濃度【詳解】（1）A、大力發展火力發電會增加二氧化碳與污染物的排放，故選項不符合低碳理念；B、改造或淘汰高能耗、高污染產業，可以減少化石燃料的消耗以及二氧化碳與污染物的排放，故選項符合低碳理念；C、優化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用電，可以減少化石燃料的燃燒，減少二氧化碳與污染物的排放，故選項符合低碳理念；故選A；（2）使燃料充分燃燒，一是燃燒時要有足夠多的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積，故填：提供充足的空氣或增大與氧氣的接觸面積（合理即可）；（3）從圖中曲線可知，裝置內二氧化碳濃度和相對濕度增加，說明乙醇在氧氣中燃燒有二氧化碳和水生成，氧氣只含有氧元素，根據化學反應前后元素種類不變，說明乙醇中含有碳元素和氫元素，故填：從圖中曲線得出有二氧化碳和水生成，說明乙醇中含有碳元素和氫元素；（4）導致鋁盒中白磷燃燒的原因是水和生石灰反應放熱，使溫度達到白磷的著火點，反應的化學方程式為，故填：水和生石灰反應放熱，使溫度達到白磷的著火點；；（5）由圖可知，時二氧化碳的含量不再增加，說明蠟燭已熄滅；曲線①中之后二氧化碳含量略有上升，是因為白磷燃燒繼續消耗裝置內的氧氣，導致裝置內氣體總量減少，二氧化碳含量升高，故填：；白磷燃燒繼續消耗裝置內的氧氣，導致裝置內氣體總量減少，二氧化碳含量升高；（6）由圖像中的曲線②可知，氧氣并沒有完全耗盡，說明不同可燃物在空氣中燃燒除需要氧氣、溫度達到其著火點之外，還需要的條件是氧氣達到各自可燃物燃燒的最低濃度，故填：氧氣達到各自可燃物燃燒的最低濃度。22．（8分）項目式學習是一種動態的教育模式和學習方法。在這種模式中，教師為指導者、引導者和支持者，學生則為主動學習者，通過實踐和探索創造性地解決問題。項目活動一：實驗老師拿出一瓶未蓋緊的氫氧化鈉固體藥品，讓小組同學設計實驗驗證氫氧化鈉是否變質，并確定其成分。資料：敞口放置的氫氧化鈉變質的實質是空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉反應產生碳酸鈉和水。方案一：(1)利用酸堿指示劑進行驗證。小紅同學取少量樣品于試管中，加適量蒸餾水配制成溶液，向試管中滴