新高考高中化學競賽專題3化學反應原理競賽真題強化訓練解析版一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列化合物中，在酸和氨水中都能溶解的是：A.AgClB.Ag2CrO4C.HgCl2D.CuS2.草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，已知Ka1(H2C2O4)=5.4×10^2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10^5。室溫下，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L草酸溶液至終點。對于滴定過程中的下列描述正確的是：A.當滴入10.00mLNaOH溶液時，混合溶液的pH可能大于7B.溶液中始終存在c(Na+)<c(HC2O4^)+2c(C2O4^2)C.選擇酚酞作指示劑，滴定終點時溶液可能呈粉紅色D.溶液中c(HC2O4^)/c(C2O4^2)一直減小3.BaSO4的相對分子質量為233，Ksp=1×10^10。把1mmol的BaSO4溶于10L的水中，尚未溶解的BaSO4質量為：A.2.1gB.0.21gC.0.021gD.0.0021g4.近期，天津大學化學團隊以CO2與辛胺為原料實現了甲酸和辛醇的高選擇性合成，裝置工作原理如圖所示。下列說法正確的是：A.Ni2P電極與電源負極相連B.辛胺轉化為辛醇發生了還原反應C.Ni/In2O3x電極板上可能有副產物D.在Ni/In2O3x電極上發生的反應為CO2+H2O2e=HCOO^+OH^5.在化學反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)中，若平衡常數K為已知，下列說法正確的是：A.K與反應物濃度無關B.K隨溫度升高而增大C.K隨壓強增大而增大D.K與催化劑的存在與否無關6.在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO^+H^+。對于該平衡，下列敘述正確的是：A.加入水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H^+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動7.鐵片與稀硫酸反應制氫氣，下列措施不能使氫氣速率加大的是：A.加熱B.用鐵粉代替鐵片C.用98%的硫酸代替稀硫酸D.滴加適量CuSO4溶液8.在純水中存在平衡：H2O?H^++OH^。若使水的電離平衡正向移動，應加入下列物質中的：A.CH3COOHB.KOHC.KClD.NaOH9.下列關于化學電池的說法中，正確的是：A.原電池的負極發生還原反應B.電解池的陽極發生氧化反應C.電池工作時，電子從正極流向負極D.電池的電動勢越大，化學反應速率越快10.在化學反應2A(g)+B(g)?2C(g)中，若升高溫度，平衡常數K減小，則正反應是：A.放熱反應B.吸熱反應C.與溫度無關D.不確定二、填空題（每空2分，共20分）1.在化學反應2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)中，反應的焓變ΔH為483.6kJ/mol。若1molH2與0.5molO2完全反應，放出的熱量為______kJ。2.已知Ksp(Ca(OH)2)=5.5×10^6。在0.1mol/L的Ca(OH)2溶液中，c(OH^)為______mol/L。3.在化學反應A(g)+B(g)?C(g)+D(g)中，平衡常數K=1。若c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.1mol/L，則c(C)和c(D)的濃度分別為______mol/L。4.在化學反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)中，若平衡常數K為已知，則反應NO2(g)?NO(g)+1/2O2(g)的平衡常數K'為______。5.在化學反應H2(g)+I2(s)?2HI(g)中，若升高溫度，平衡常數K減小，則該反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）。6.在化學反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)中，若升高溫度，平衡常數K減小，則該反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）。7.在化學反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)中，若保持恒溫恒容，向容器中加入一定量的O2，則SO2的轉化率將______（填“增大”或“減小”）。8.在化學反應H2(g)+Br2(l)?2HBr(g)中，若升高溫度，平衡常數K增大，則該反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）。9.在化學反應CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)中，若升高溫度，平衡常數K增大，則該反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）。10.在化學反應2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)中，若加入催化劑，則平衡常數K將______（填“增大”或“不變”）。三、解答題（每題10分，共30分）1.已知化學反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數K為已知。若在密閉容器中充入2molSO2和1molO2，達到平衡后，SO2的轉化率為80%。求平衡時各物質的濃度。2.在化學反應H2(g)+I2(s)?2HI(g)中，若初始時H2和I2的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，達到平衡后，I2的濃度降為0.1mol/L。求該反應的平衡常數K。3.已知化學反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的平衡常數K為已知。若在密閉容器中充入2molNO和1molO2，達到平衡后，NO2的濃度為0.5mol/L。求平衡時NO和O2的濃度。四、實驗題（每題10分，共20分）1.某學生進行中和滴定實驗，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HCl溶液。請設計實驗步驟，并說明如何判斷滴定終點。2.某學生進行電導率實驗，測定不同濃度NaCl溶液的電導率。請設計實驗步驟，并說明如何計算電導率。五、綜合題（20分）已知化學反應2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)的平衡常數K為已知。若在密閉容器中充入2molH2和1molO2，達到平衡后，H2的轉化率為50%。求：1.平衡時各物質的濃度。2.若保持溫度不變，向容器中加入一定量的H2O(g)，平衡將如何移動？為什么？3.若升高溫度，平衡常數K將如何變化？為什么？knowledge_points={"化學反應速率":["化學反應速率的定義和計算方法","影響化學反應速率的因素（如溫度、濃度、催化劑等）","速率方程的建立和應用"],"化學平衡":["化學平衡的定義和特征","平衡常數的計算和應用","LeChatelier原理及其應用"],"反應熱與焓變":["焓變的概念及計算方法","放熱反應和吸熱反應的特點","反應熱的測量和計算"],"溶液中的離子平衡":["酸堿平衡理論","沉淀溶解平衡","離子反應和離子濃度計算"],"氧化還原反應":["氧化還原反應的定義和特點","氧化還原反應的配平和計算","氧化還原反應在電化學中的應用"],"電化學":["原電池和電解池的原理","電極電勢的計算和應用","電解質溶液的電導率"]}定義題型與知識點對應關系question_types={"選擇題":["化學反應速率的影響因素","化學平衡的判斷","反應熱的計算"],"填空題":["平衡常數的計算","離子濃度的計算"],"計算題":["化學反應速率的計算","電導率的計算"],"實驗題":["實驗設計與數據分析","實驗現象的合理解釋"],"綜合題":["多個知識點綜合應用","復雜問題的分析與解決"]}answers={"選擇題":["D","A","B","D"],"填空題":["0.5mol/L","0.2mol/L"],"計算題":["0.1mol/L","0.5mol/L"],"實驗題":["步驟一：滴定開始前，將NaOH溶液倒入滴定管中；步驟二：取適量HCl溶液于錐形瓶中；步驟三：逐滴加入NaOH溶液，觀察顏色變化；步驟四：滴定終點時，溶液呈粉紅色。","步驟一：配制不同濃度的NaCl溶液；步驟二：測量各溶液的電導率；步驟三：計算電導率與濃度的關系。"],"綜合題":["1.平衡時各物質的濃度分別為：H2為1mol/L，O2為0.5mol/L，H2O為1mol/L。2.平衡將向左移動，因為加入H2O(g)會降低其濃度。3.K將增大，因為反應是放熱反應，升高溫度不利于正向反應。"]}output+="一、選擇題\n"fori,answerinenumerate(answers["選擇題"],1):output+=f"{i}.答案：{answer}\n"output+="\n二、填空題\n"fori,answerinenumerate(answers["填空題"],1):output+=f"{i}.答案：{answer}\n"output+="\n三、計算題\n"fori,answerinenumerate(answers["計算題"],1):output+=f"{i}.答案：{answer}\n"output+="\n四、實驗題\n"fori,answerinenumerate(answers["實驗題"],1):output+=f"{i}.答案：{answer}\n"output+="\n五、綜合題\n"fori,answerinenumerate(answers["綜合題"],1):output+=f"{i}.答案：{answer}\n"fortopic,pointsinknowledge_points.items():output+=f"{topic}:\n"forpointinpoints:output+=f"{point}\n"output+="\n題型與知識點對應關系:\n"forquestion_type,pointsinquestion_types.items():output+=f"{question_type}:\n"forpointinpoints:output+=f"{point}\n"output一、選擇題1.答案：D2.答案：A3.答案：B4.答案：D二、填空題1.答案：0.5mol/L2.答案：0.2mol/L三、計算題1.答案：0.1mol/L2.答案：0.5mol/L四、實驗題1.答案：步驟一：滴定開始前，將NaOH溶液倒入滴定管中；步驟二：取適量HCl溶液于錐形瓶中；步驟三：逐滴加入NaOH溶液，觀察顏色變化；步驟四：滴定終點時，溶液呈粉紅色。2.答案：步驟一：配制不同濃度的NaCl溶液；步驟二：測量各溶液的電導率；步驟三：計算電導率與濃度的關系。五、綜合題1.答案：1.平衡時各物質的濃度分別為：H2為1mol/L，O2為0.5mol/L，H2O為1mol/L。2.平衡將向左移動，因為加入H2O(g)會降低其濃度。3.K將增大，因為反應是放熱反應，升高溫度不利于正向反應。化學反應速率:化學反應速率的定義和計算方法影響化學反應速率的因素（如溫度、濃度、催化劑等）速率方程的建立和應用化學平衡:化學平衡的定義和特征平衡常數的計算和應用LeChatelier原理及其應用反應熱與焓變:焓變的