2025屆普通高等學校招生全國統一考試青桐鳴大聯考(高三)注意事項：2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—120—16S—32Ga—70As—75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《開寶本草》有關KNO?提取的記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋A.燒杯B.玻璃棒C.蒸發皿D.坩堝2.下列描述正確的是A.AgNO?固體可長期保存在無色廣口瓶中B.實驗室不宜用硝酸銨固體加熱制備NH?C.可攜帶少量濃硫酸或酒精乘坐公共交通工具D.可用溴水驗證丙烯醛分子中含有碳碳雙鍵3.下列化學用語或圖示正確的是 D.Al?Cl?的結構式化學試題第1頁(共8頁)4.某具有能誘捕害蟲、測報蟲情的信息素分子的結構簡式如圖。有關該信息素的說法正確的是B.完全燃燒時n(CO?):n(H?O)=12:11C.該分子中存在3個手性碳原子D.該信息素難揮發實驗目的免AB除去AgI固體中的AgClC檢驗FeBr?溶液中是否含有Fe2+向FeBr?溶液中加入酸性KMnO?溶液D從含FeCl?的CuCl?溶液得到純凈的CuCl?8.物質結構決定物質性質。下列性質差異與結構因素匹配錯誤的是選項性質差異結構因素A常溫下I?在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度B冠醚的使用可提高KMnO?氧化烯烴的效果冠醚與K+的聚集體是超分子C穩定性：HF>HCID化學活性：丙烯>丙烷丙烯分子中含有π鍵而丙烷沒有9.下列方程式錯誤的是C.向苯酚鈉溶液中通10.某化學小組在實驗室模擬侯氏制堿工藝制備NaHCO?,裝置如圖(夾持裝置略去)。下列XX只④A.②中試劑可選用飽和NaHCO?溶液C.使用X的目的是防止倒吸化學試題第3頁(共8頁)化學試題第4頁(共8頁)11.阿糖胞苷是治療急性白血病的首選藥物之一，其結構簡式如圖。下列說法正確的是B.該物質可發生縮聚反應和加成反應C.該物質難溶于水D.0.1mol阿糖胞苷與足量Na反應可產生3.36LH?12.處理含CH?CHO的有機廢水(同時可獲得酸與堿)的電化學工作原理如圖，其中雙極膜中間層的水解離成H+和OH。設NA為阿伏加德羅生物膜D.當通過膜b的離子數目為3NA時，消耗的有機化合物為11g13.砷化鎵是優良的半導體材料，其晶胞結構如圖。已知GaB.晶體中存在配位鍵C.晶體中原子的空間利用率D.晶胞沿z軸方向的投影為化學試題第5頁(共8頁)14.常溫下，H?X溶液中H?X、HX、X2-的物質的量分數隨溶液pH的變化如圖。C.c點溶液中c(OH-)=10-11.3mol·L-115.(14分)丙酸正丙酯在化工生產中有著廣泛的應用，實驗室可用丙酸與正丙醇制取。有關物質丙酸正丙酯沸點/℃易溶易溶密度/(g·mL?1)I.產品制備i.將37.5mL正丙醇、50mL丙酸與33mL濃硫酸及幾片碎瓷片放入儀器A中(夾持裝(1)儀器B的名稱是,A中發生反應的化學方程式為儀器A最合適的容積是(填選項字母)。(2)若加熱過程中發現忘記加碎瓷片，正確的操作是(4)蒸餾時溫度計水銀球的位置是,本實驗中酯的產率為(保留三位有效數字)。16.(14分)Mn、MnO?在國防、國民建設中均具有重要作用，工業上以軟錳礦(主要成分是轉化x甲離子交換膜離子交換膜A離子交換膜BMn2右室中間室稀硫酸乙生成MnO?的電極反應式為_,電解過程中中間室硫酸濃度將17.(15分)乙酸是一種重要的化工產品及化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)合成乙酸的一種反應機理如圖甲。甲已知基態Rh原子的價層電子排布式為4d?5s1,則Rh元素在元素周期表中的位置是,該反應機理中的催化劑有(2)在催化劑存在下，CO?與H?反應可直接制得乙酸，涉及反應如下。主反應：2CO?(g)+4H?(g)—CH?COOH(g)+2H?O(g)△H?=-148kJ·mol?1生成H?O(g)、CO?(g)的熱化學方程式為(3)將一定量的CO?和H?的混合氣體以固定流速通過盛放某新型催化劑的反應器，同時發生主反應和副反應，相同時間內測得不同溫度下的實驗數據如圖乙(已知圖中曲線a、b表示相同條件下的CO?平衡轉化率或CH?COOH平衡產率)。bbO轉化率O轉化率一CO?實際轉化率CH?COOH實際產率乙化學試題第7頁(共8頁)①a、b兩曲線中代表CH?COOH平衡產率的是(填“a”或“b”),判斷依據是_隨溫度升高而降低的可能原因是 上用芳香烴A合成K的一種路線如圖。(2)B→C的反應類型為,F(4)E→F、G→H兩步反應的設計目的是(5)L是B與足量酸性KMnO?溶液反應后得到的芳香族化合物，該物質有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體有種，寫出核磁共振氫譜有3組峰的物質的 化學試題第8頁(共8頁)2025屆普通高等學校招生全國統一考試青桐鳴大聯考(高三)1.D解析：“以水淋汁”屬于溶解，實驗室需要用到2.B解析：AgNO?固體光照易分解，需保存在棕色廣口瓶中，A錯誤；NHNO?加熱時易發生爆炸，且生不成NH?,B正確；濃硫酸、酒精屬于危險化可使溴水褪色，D錯誤。故選B。子硫的孤電子對數為時H原子的s電子云與Cl原子的p電子云重疊形Al?Cl?中存在配位鍵，D正確。故選D。4.A解析：芳香族物質含有苯環，苯環的不飽和度為4,而該信息素分子的不飽和度為3,故不存在芳香族同分異構體，A正確；該有機化合物分子式為C??H??O?,完全燃燒時生成的n(CO?):n(H?O)=6:5,B錯誤；連有四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，可知該分子中含有2個手性碳息素有一定的揮發性，D錯誤。故選A。5.B解析：肼的分子間氫鍵數目大于氨，熔H?O、NH?的中心原子均為sp3雜化，但氧原子有2個孤電子對，N原子有1個孤電子對，孤電子對越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，6.D解析：Cl?與甲烷在光照條件下反應，生成0.5molHCl時，消耗0.5molCl?,分子數目為0.5NA,A正確；6.4gSO?物質的量為0.1mol,反應中硫元素的化合價由+4→+6,故轉移電子數目為0.2NA,B正確；苯丙烯分子中有苯環、碳碳雙鍵兩個平面，當這兩個平面重合時共平面的碳原子數目最多，為1.8NA,C正確；足量FeO與濃硝酸反應時，開始還原產物是NO?,隨著反應的進行，濃硝酸變稀，還原產物是NO,因此轉移電子數目多于0.2NA,D錯誤。故選D。7.B解析：加熱時碘與鐵發生反應，A錯誤；K(AgCl)>K(AgI),且AgCl在飽和KI溶液中易轉化為AgI,B正確；酸性KMnO:溶液能氧化Fe2+,也能氧化Br,C錯誤；加入過量氨水，與K+的聚集體是超分子，能將具有強氧化性的子的穩定性是由分子中共價鍵的強弱決定的，與分子間能否形成氫鍵無關，C錯誤；π鍵鍵能小于σ鍵鍵能，π鍵在化學反應中易斷裂，所以丙烯化學活性大，D正確。故選C。9.B解析：過量鐵粉與稀硝酸反應生成Fe2+,正確的離子方程式為3Fe+8H++2NO?——3Fe2++除去CO?中的雜質HCl,A正確；由于CO?在水中溶解度不大而NH?極易溶于水，因此應先向③中通入NH?使溶液顯堿性，再通入CO?,所以④中反應先于①中反應發生，B正確；NH?極易溶于水，容易產生倒吸，球形干燥管可容納較多11.B解析：因酰胺基不是—CONH?型的，—OH、—NH?,能發生縮聚反應，含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，B正確；該分子中含有親水基，得酸與堿”可知R是NaOH,陰極上水放電生成極電勢，B錯誤；陽極電極反應式為CH?CHO一10e+14OH—2CO?-+9H?O,通過離子交換膜的離子所帶電荷與電極上轉移的電子總電量相等，通過膜b的離子數目為3NA時，消耗的有機化合物為0.3mol,質量為13.2g,D錯誤。故13.C解析：由晶胞圖可知，在該晶胞中任何一個面上的砷原子與兩個鎵原子成鍵，面上的原子為兩個晶胞共用，由此知一個砷原子與四個鎵原子成鍵，A正確；由于一個鎵原子只有三個價電子卻形成了胞體積,故該晶體中原子的空間利用胞結構圖可知，D正確。故選C。14.D解析：,由a可得c2(OH)≈10?8(mol·L?1)2,pH≈9.1,A正確；由元素守恒和電荷守恒聯立K(H?X)>K(H?SO?),故SO?不能與HX反應，但因K2(H?X)>K(H?SO?),由“強生HSO?,D錯誤。故選D。15.(14分)(1)球形冷凝管(1分)CH?CH?COOH+(2)停止加熱，冷卻后補加(2分，合理即可)合理即可，不寫“正丙醇”不扣分)干燥丙酸正丙酯(2分，合理即可)(4)位于蒸餾燒瓶支管口處(1分，合理即可)解析：(1)由圖可知，儀器B為球形冷凝管；中丙酸與正丙醇發生酯化反應，生成丙酸正丙酯和水；三頸燒瓶中盛裝液體用量為其容積的實驗中三種液體體積之和為120.5mL,故B符合題意。(2)發現忘記加碎瓷片后應停止加熱，待容器中液體冷卻后補加碎瓷片。(3)反應后的液體混合物先經過水洗除去正丙醇、大部分硫酸、大部分未反應的丙酸；再經過飽和碳酸鈉溶液洗滌，進一步除去剩余丙酸、硫酸、正丙最后分液得到的無色油狀液體中加入無水硫酸鈉(4)蒸餾時測量的是蒸汽的溫度，因此溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處。n(正丙醇)=ol,故酸過量，理論上應得到0.5mol酯，質量為58g,實際制得的50mL酯的質量為45g,故產率為10-4.2(mol·L?1)2,c(H+·化學答案(第2頁，共4頁)··化學答案(第3頁，共4頁)·16.(14分)(1)增大反應物接觸面積，提高酸浸反應速率與原料利用率(2分，合理即可)(2分)O?(1分，合理即可)FeH?O?分解(2分，合理即可)分，1個1分)<(1分)解析：(1)攪拌能增大反應物接觸面積，可提高酸浸反應速率與原料利用率。(2)由流程圖可知，兩種礦石的主要成分反應時有單質S生成，也有Mn2+生成，發生反應的離子方程式為MnO?+MnS+4H+—2Mn2++S+Fe3+能催化H?O?的分解，導致H?O?實際消耗量大于理論消耗量。(3)“調pH”的目的是將Fe3+轉化為Fe(OH)?沉淀除去，同時不能使Mn2+形成沉淀，故pH的合適范圍是3.3≤pH<7.4。調pH后濾液中的金屬離子有Mn2+、Ni2+、Co2+,陰離子是SO2,加入BaS“轉化”后溶液中金屬離子主要為Mn2+,故“濾渣2”成分為NiS、CoS、BaSO?。NiS與MnS組成形式相同，K越小的物質越易形成沉淀，故該流程條件下K(NiS)<K(MnS)。(4)Mn2+在陽極失去電子轉化為MnO?,電極反應式為Mn2+-2e+2H?O—MnO?+4H+。由于陰極上電極反應式為Mn2++2e—Mn,左室生成的H+與右室的SO2-向中間室移動形成H?SO?,故電解過程中中間室硫酸濃度增大。17.(15分)(2)CH?COOH(g)+2O?(g)—2CO?(g)CH?COOH的平衡產率(2分，合理即可)②520(1分)溫度升高，催化劑活性降低，反應速率降低(2分，合理即可)解析：(1)由Rh元素的價層電子排布式可知，其位于第五周期第Ⅲ族。由反應機理圖知，LiI在第①步參與反應并在第⑤步生成，Rh*在第②步參(2)結合已知信息及蓋斯定律知，CH?COOH(g)完全燃燒生成H?O(g)、CO?(g)的熱化學方程式CO?平衡轉化率應高于CH?COOH的平衡產率，觀察圖像知曲線b代表CH?COOH的平衡產率。CH?COOH的實際產率最高。由于整個過程中CH?COOH實際產率隨溫度升高而降低的原因不可能是平衡移動導致的，其可能的原因是溫度升高，催