2021年1月河南省普通高中學業水平合格性考試化學仿真模擬卷04說明：本試卷分兩部分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。可能用到的相對原子量：H-1O-16Na-23Cl-35.5Zn-65第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題(本題共包括25小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1．鋁的核素中的“27”表示的是()A．質子數 B．質量數 C．中子數 D．電子數【答案】B【詳解】鋁的核素表示的量Al元素的一種同位素，其中質子數為13，中子數為14，原子的電子數為13，質子數與中子數和為質量數，質量數為27，故“27”表示的是質量數，答案選B。2．云南省有個舊市素有“錫都”之稱，錫的一種核素為Sn，其中子數為()A．119 B．50C．69 D．無法確定【答案】C【詳解】由題可知，Sn的質量數為119，原子序數為50；中子數=質量數-原子序數，所以Sn的這種核素的中子數為69，C項正確；答案選C。3．下列物質中，不屬于高分子化合物的是()A．CO B．淀粉 C．聚乙烯 D．蛋白質【答案】A【詳解】淀粉和蛋白質屬于天然高分子化合物，聚乙烯屬于合成高分子化合物，CO不屬于高分子化合物，A項正確；4．乙烯使溴水褪色可用如圖表示，該反應的類型是()A．取代反應 B．加成反應 C．聚合反應 D．酯化反應【答案】B【詳解】由圖可知，反應前乙烯分子中的雙鍵，在反應后變成了單鍵，這符合加成反應的特點，所以該反應類型為加成反應，B項正確；5．下列儀器名稱為“冷凝管”的是（）A． B． C． D．【答案】A【詳解】為冷凝管；B.為蒸餾燒瓶；C.為容量瓶；D.為分液漏斗；6．某溶液中含有大量的H+、Ba2+、Cl-，則該溶液中還能大量存在的離子是()A．SO42- B．OH- C．Ag+ D．NO3-【答案】D【詳解】A．會與生成沉淀，A項不共存；B．OH-會與H+發生中和反應生成H2O，B項不共存；C．Ag+會與Cl-生成AgCl沉淀，C項不共存；D．與上述三種離子均不反應，可以共存，D項正確；7．當光束通過豆漿時，可觀察到丁達爾效應，表明豆漿是()A．膠體 B．溶液C．懸濁液 D．乳濁液【答案】A【詳解】丁達爾效應是膠體特有的性質，可以用丁達爾效應區分膠體與溶液和濁液。答案選A。8．關于鋰電池的敘述正確的是()A．電能轉化為化學能 B．電容量大，質量輕C．不可循環充電使用 D．廢舊鋰電池是干垃圾【答案】B【詳解】A．電池是把化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤；B．單位質量的鋰放電多，鋰電池電容量大，質量輕，故B正確；C．鋰離子電池，可循環充電使用，故C錯誤；D．廢舊鋰電池是有害垃圾，故D錯誤；9．某種植物適合在堿性土壤中生長，若將其種植在酸性土壤中，則應該添加的化肥是()A．KCl B．K2CO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO3【答案】B【詳解】某種植物適合在堿性土壤中生長，若將其種植在酸性土壤中，則應該添加堿性肥料，KCl溶液呈中性；K2CO3是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；NH4Cl是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；(NH4)2CO3是弱酸弱堿鹽，溶液呈堿性，其堿性小于同濃度的K2CO3溶液，故選B；

10．下列化合物灼燒時，透過藍色鈷玻璃觀察，焰色為紫色的是（）A．碳酸鈉. B．氯化鋁C．氯化鎂 D．碳酸鉀【答案】D【詳解】焰色反應，K元素的焰色透過藍色鈷玻璃呈現紫色，所以含鉀元素的D項符合；11．下列說法不正確的是（）A．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基B．向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有固體析出C．天然油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，它屬于高分子化合物D．在含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液中加入葡萄糖溶液，加熱后產生磚紅色沉淀【答案】C【詳解】A．氨基酸是含有堿性氨基和酸性羧基的有機化合物，故A正確；B．雞蛋清的主要成分是蛋白質，向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質發生鹽析，有固體析出，故B正確；C．高級脂肪酸甘油酯的相對分子質量不超過10000，不是高分子化合物，故C錯誤；D．葡萄糖含有醛基，加熱條件下可以還原新制的氫氧化銅懸濁液產生氧化亞銅，生成磚紅色沉淀，故D正確；12．下列實驗操作正確的是（）A．點燃酒精燈B．稀釋濃硫酸C．過濾D．蒸發操作中移開蒸發皿【答案】C【詳解】A．點燃酒精燈不可用其他燃著的酒精燈，這樣易將酒精灑出，引起火災；正確的方法是，用燃著的火柴去點燃，A項錯誤；B．稀釋濃硫酸的正確方法是，將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并不斷地攪拌，切記不可將水注入濃硫酸中，B項錯誤；C．過濾操作所使用的儀器有燒杯，玻璃棒，漏斗；操作時注意，濾紙潤濕緊貼漏斗內壁，且濾紙邊緣高于液面低于漏斗邊緣；傾倒懸濁液時，燒杯杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙處，漏斗下端長的一側管口緊靠燒杯內壁；C項正確；D．移取熱的蒸發皿或坩堝都要使用坩堝鉗，以防燙傷，D項錯誤；13．下列物質不屬于電解質的是（）A．CO2 B．H2SO4 C．KOH D．KCl【答案】A【詳解】電解質的定義是，溶于水或熔融時可導電的化合物；非電解質的定義是，溶于水以及熔融狀態均不導電的化合物；H2SO4，KOH和KCl均為電解質；CO2屬于非電解質；A項正確；14．下列物質與水混合后靜置，不會出現分層現象的是（）A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．乙醇【答案】D【詳解】與水混合后靜置能出現分層現象的物質是與水不互溶的，不出現分層現象的是與水互溶的；汽油，苯，四氯化碳均不溶于水，乙醇與水無限混溶；D項正確；15．工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了防止環境污染，宜采用的方法是（）A．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC．2Cu+O22CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OD．Cu+2H2OS4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O；CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓【答案】C【詳解】A．該反應在獲取硝酸銅的同時生成了有毒的NO2，會造成環境污染，A項不符合；B．該反應在獲取硝酸銅的同時產生了有毒的NO，會造成環境污染，B項不符合；C．生成硝酸銅的同時只有水生成，無其他污染物出現，C項符合；D．在制備硝酸銅的過程中有SO2有毒氣體生成，會造成環境污染，D項不符合；16．2019年10月起，云南省昆明市部分地區逐步實行垃圾分類，以使垃圾得以合理利用。在生活中，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等均屬于（）A．金屬單質 B．有機物 C．鹽類 D．非金屬單質【答案】B【詳解】塑料成分主要是有機高分子化合物，廢紙的主要成分是纖維素也是有機高分子化合物，橡膠的成分也是有機高分子化合物，所以這三類均屬于有機物，B項正確；17．下列離子化合物中含有共價鍵的是（）A．NaOH B．CaO C．NaF D．KBr【答案】A【詳解】A．NaOH中，OH-中的O和H原子之間是共價鍵，A項符合；B．CaO中只含有離子鍵，B項不符合；C．NaF中只含有離子鍵，C項不符合；D．KBr中只含有離子鍵，D項不符合；18．如圖為番茄電池，下列說法正確的是（）A．鋅電極是該電池的負極B．銅電極是該電池的負極C．電子由銅通過導線流向鋅D．一段時間后，鋅質量增重【答案】A【詳解】番茄電池的本質是銅鋅原電池，活潑性更強的Zn做電池的負極，發生反應：，電極質量會減少。電子一般只在導線中傳遞，方向是從電池的負極流向電池的正極。綜上所述，A項正確；19．下列敘述不正確的是（）A．鈉可保存在煤油中 B．液氯和氯水是同一種物質C．SO2能使品紅溶液褪色 D．NO2的任意排放會導致大氣污染【答案】B【詳解】A．鈉單質性質活潑易被氧化，但密度比煤油大，并且不與煤油反應，所以可以保存在煤油中，A項正確；B．液氯是液態的氯單質，是純凈物；氯水是氯氣的水溶液，是混合物；B項錯誤；C．SO2可以使品紅溶液褪色，可以用于漂白草帽紙張等，C項正確；D．NO2屬于有毒氣體，任意排放會導致大氣污染，引發酸雨等環境問題，D項正確；20．下列化學用語正確的是（）A．硫原子結構示意圖： B．苯的結構式：CHC．CH4的比例模型： D．NaCl的電子式：【答案】C【詳解】A．正確的硫原子的結構示意圖為：，A項錯誤；B．CH是苯的最簡式，苯的結構式為：，B項錯誤；C．CH4的比例模型正是上圖，要注意外圍的4個小的球表示H，由于H原子半徑小于C所以比例模型中一定體現這一特點，C項正確；D．NaCl的電子式為，D項錯誤；21．下列化合物不能由兩種單質直接化合而得到的是（）A．Na2O2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．MgO【答案】B【詳解】A．，Na2O2可以由單質直接化合生成，A項符合；B．，Fe與Cl2直接化合生成FeCl3，無法生成FeCl2，B項不符合；C．，Fe與Cl2直接化合可以生成FeCl3，C項符合；D．，MgO可以由單質直接化合生成，D項符合；22．下列反應或過程屬于吸熱反應的是（）A．碳酸鈣在高溫下的分解反應B．木炭在氧氣中燃燒C．用生石灰和水作“即熱即食型”火鍋的熱源D．用“暖寶貼”取暖【答案】A【詳解】A．大多數分解反應是吸熱反應，碳酸鈣高溫下的分解就屬于吸熱反應，A項正確；B．物質燃燒均為放熱反應，B項錯誤；C．大多數化合反應是放熱反應，生石灰與水化合生成Ca(OH)2的同時放出大量熱，C項錯誤；D．暖寶貼在使用過程中，發生了鐵粉的緩慢氧化，屬于放熱反應，D項錯誤；23．下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸鈉與足量鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．鐵粉與稀硫酸反應：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液：HCl+OH-=H2O+Cl-D．稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】A【詳解】A．Na2CO3和HCl均為強電解質，離子方程式中可以拆分；此外，足量的鹽酸會與碳酸鈉反應生成CO2氣體，故A項正確；B．稀硫酸與Fe反應只能生成Fe2+，B項錯誤；C．HCl為強電解質，離子方程式中需要拆分成離子，C項錯誤；D．石灰石的成分主要是CaCO3，是難溶物，離子方程式中不可以拆分，所以D項錯誤；24．下列方程式書寫正確的是（）A．醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+B．鈉與水反應的離子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．用過量氨水吸收二氧化硫氣體：NH3?H2O+SO2=NH4HSO3D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br【答案】D【詳解】A．醋酸為弱電解質，不完全電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，故A錯誤；B．鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故B錯誤；C．氨水過量，應生成亞硫酸銨，離子方程式為：2NH3?H2O+SO2=2NH+SO+H2O，故C錯誤；D．乙烯與溴發生加成反應使溴水褪色，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D正確；25．在密閉容器中充入2molSO2和2molO2，一定條件下發生反應，2SO2+O22SO3，達到反應限度時，容器中SO3的物質的量可能是（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol【答案】A【詳解】反應2SO2+O22SO3屬于可逆反應，在密閉容器中充入2molSO2和2molO2，反應物不能完全轉化為SO3，根據化學計量數可知最終平衡時容器內0<n(SO)3<2mol，第Ⅱ卷（非選擇題共50分）（分兩部分，第二題填空為必做部分，分五小題，共30分，第三題為選做部分，分為A、B兩部分各三小題，共20分）二、非選擇題（共5小題，30分）26（7分）．下圖中的實線表示元素周期表的邊界。①~⑧分別表示元素周期表中對應位置的元素。（1）上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是________（填離子符號），最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________（填分子式）。（2）④與⑥形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7。（3）元素①的氫化物電子式為________________，該分子屬于________晶體。（4）⑥⑦兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）________。（5）⑦的氫化物的還原性比元素⑥的氫化物的還原性________（填“強”或“弱”）。【答案】（1）（2）＞（3）分子晶體（4）Cl（5）弱【詳解】由元素在元素周期表中的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Br，（1）上述元素中N、O、F、Na、Al形成的簡單離子核外電子排布相同，核電荷數越大，半徑越小，則Al3+離子半徑最小，Al3+核外電子層數為2，S2-、Cl-核外電子層數為3，Br-核外電子層數為4，因此上述元素所能形成的簡單離子中半徑最小的是Al3+；非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，而同周期從左至右非金屬性逐漸增強，同主族從上至下非金屬逐漸減弱，因此Cl的非金屬性最強，則其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，為；④為Na，⑥為S，④與⑥形成的化合物為Na2S，其溶于水后，由于S2-水解使溶液呈堿性，則溶液的pH>7。①為N，N元素的氫化物為NH3，其為共價化合物，原子之間通過共用電子對形成相互作用力，則電子式為；該分子屬于分子晶體；故答案為；分子晶體；⑥為S，⑦為Cl，同周期元素從左至右非金屬逐漸增強，則非金屬性較強的為Cl；可從它們的非金屬單質之間的置換反應比較元素非金屬性的強弱，例如，可將氯氣通入溶液中產生淡黃色沉淀，說明氯氣的氧化性大于硫的氧化性，則非金屬性：Cl>S；故答案為Cl；⑥為S，⑦為Cl，非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，而非金屬：Cl>S，則HCl的還原性比H2S的還原性弱；27（5分）．干電池是一種______的裝置。干電池外圍的鋅皮是電池的___極，發生______（“氧化”或“還原”）反應；中間碳棒是電池的___極，發生______（“氧化”或“還原”）反應。【答案】原電池負氧化正還原【詳解】干電池是一種原電池裝置，其中外圍的鋅皮為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；中間碳棒是電池的正極，發生還原反應，電極反應式為2NH4++2e-=2NH3+H2↑。28（5分）．如圖，在試管a中先加入3mL95%的乙醇，邊搖動邊緩緩加入2mL濃硫酸并充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。（1）加入濃硫酸的作用是_____。（2）試管b中觀察到的主要現象是_________。（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是___。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是_____（5）乙醇和冰醋酸反應的化學方程式_____【答案】催化劑、吸水劑液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生，并可聞到香味防止倒吸中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度【詳解】（1）①酯化反應是可逆反應，濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，另外濃硫酸還起催化劑作用，加快反應速率，所以濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；（2）②乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，所以試管b中觀察到的主要現象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉上層產生有特殊香味的無色液體；（3）③乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產生倒吸，球形漏斗由于容積較大，能起到防止倒吸的作用；（4）④碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層；（5）乙醇和冰醋酸發生酯化反應，酸失去羥基，醇失去羥基上的氫，生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：。29（5分）．某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發生反應。已知氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_________。（2）證明氯氣和水發生反應的實驗現象為__________。（3）該實驗設計存在的缺陷是______，為了克服該缺陷，需要補充裝置，其中發生反應的離子方程式為______。（2分）【答案】除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)裝置中的有色布條不褪色，裝置中的有色布條褪色沒有尾氣吸收裝置【詳解】（1）探究氯氣能否與水發生反應，應先除去氯氣中的水蒸氣，濃硫酸起到干燥氯氣的作用；（2）裝置B中的有色布條不褪色，說明干燥的氯氣不能使有色布條褪色，裝置中的有色布條褪色，說明氯氣與水反應后的生成物使有色布條褪色；（3）氯氣有毒，為防止空氣污染，應該有尾氣吸收裝置，可用堿溶液吸收氯氣，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。30（8分）．在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L,請填寫下列空白：（1）A的轉化率為_____________；（2）2分鐘內生成D的反應速率為____________；（3）x值等于________________；（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”)【答案】（1）60%；（2）0.2mol/(L·min)；（3）2；（4）不變。【解析】（1）生成0.8molD，消耗A的物質的量為3×0.8/2mol=1.2mol，則A的轉化率為1.2/2×100%=60%；（2）根據化學反應速率的定義，v(D)=0.8/(2×2)mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)；（3）根據化學反應方程式，解得x=2×2×0.4/0.8=2；（4）反應前后氣體的系數之和相等，增大壓強平衡不移動，C的質量分數不變。三、選做題（每組試題包括3小題，每組均為20分）注意：以下選做題分為A，B兩組，每位考生只需選作其中一組，用2B鉛筆在一致答題卡上把所選題組的字母代號涂黑，答題卡上所圖字母代號必須與所做題組一致，若不一致，不涂或者多涂，則按0分計分。）A組化學與生活（選修1）31（8分）．每年6月5日是世界環境日，旨在倡導社會各界人士著力踐行人與自然和諧共生和綠色發展理念，共同履行環保責任。（1）是指大氣中直徑____________(填“大于”“小于”或“等于”)2.5μm的顆粒物。（2）下列行為不會形成的是____________(填標號)。A．焚燒秸稈B．汽車尾氣排放C．太陽能發電（3）計入空氣污染指數的項目除了可吸入顆粒物外，還包括____________(填序號)。①②③④（4）改善空氣質量需要全民行動，作為中學生你能做的一件事是________________。【答案】（1）小于（2）C（3）③（4）騎自行車上學(合理即可)【詳解】（1）是指大氣中直徑小于2.5μm的顆粒物，故答案為：小于；（2）A．焚燒秸稈會產生煙塵，增加大氣中的含量，A項不符合題意；B．汽車排放的尾氣中含有煙塵，排入大氣中會增加大氣中的含量，B項不符合題意；C．開發利用太陽能，不會形成，C項符合題意；（3）計入空氣污染指數的污染物有細顆粒物()、可吸入顆粒物()、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和一氧化碳，故答案為：③；（4）改善空氣質量，就要減少空氣污染物的排放，作為中學生的我們可以騎自行車上學等，故答案為：騎自行車上學(合理即可)。32（6分）．海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等。可用于制食鹽、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。回答下列問題：（1）Mg元素位于周期表第______周期_______族。（2）寫出NaOH的電子式_______________。（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：____________。（4）海水提溴要經過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，寫出該反應的化學方程式__________________。（5）海水提取鎂的過程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾制得MgCl2·6H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發MgCl2溶液的原因是______________。【答案】（1）三；IIA（2）（3）2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑（4）（5）抑制鎂離子水解【解析】試題分析：（1）Mg元素位于周期表第三周期IIA族。（2）NaOH的電子式。（3）電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。（4）海水提溴要經過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，該反應的化學方程式。（5）直接蒸發MgCl2溶液，鎂離子水解生成氫氧化鎂，通入氯化氫可以抑制鎂離子水解，所以不直接蒸發MgCl2溶液。33(6分）．回答下列問題：（1）抗擊新冠肺炎過程中有專家建議適當攝入蛋白質和維生素以增強免疫能力。精面粉、鮮雞蛋、精煉植物油、檸檬汁中，富含蛋白質的是________，富含維生素的是________。（2）為了改善食物的色、香、味，以及防止食物變質，經常在食物中加入調味劑、防腐劑等食品添加劑。食鹽、醋、味精、亞硝酸鈉中不屬于調味劑的是________，如果違反規定，將一些不能作為食品添加劑的物質當作食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，對人體的健康________(填“有害”或“無害”)。（3）目前我國加工碘鹽是在食鹽中添加，其化學名稱為_______。（4）鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為___________。【答案】（1）鮮雞蛋檸檬汁（2）亞硝酸鈉有害（3）碘酸鉀（4）O2+2H2O+4e-=4OH-【詳解】（1）精面粉中富含淀粉，淀粉屬于糖類；鮮雞蛋中富含蛋白質；精煉植物油中富含油脂；檸檬汁中富含維生素；（2）食鹽的主要成分是氯化鈉，是常用作食品添加劑中的調味劑、防腐劑；食醋的主要成分是醋酸，常用作食品添加劑中的酸味劑、防腐劑；味精的化學成分是谷氨酸鈉，是一種鮮味調味料，食鹽、醋、味精常用作食品添加劑中的調味劑；亞硝酸鈉常用作防腐劑，不屬于調味劑；食品添加劑只要在國家標準規定的范圍內使用，是不會影響人體健康的，將一些不能作為食品添加劑的物質當作食品添加劑，或者超量使用食品添加劑，例如亞硝酸鈉用量過多會有毒，對人體的健康有害；（3）的化學名稱為碘酸鉀；（4）鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。B組化學反應原理（選修4）31（5分）．電解裝置如圖所示：Ⅰ.當用惰性電極電解時，c為____________極，電極反應___________________Ⅱ.（1）若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為__________（填鐵或銅）電解液濃度_____________(增大，減小或不變）(2）電鍍一段時間后對電極進行稱量發現兩極質量差為16克，則電路中轉移的電子___________mol.【答案】I.陽極4OH－－4e－=O2↑＋2H2O或2H2O－4e－=4H++O2↑Ⅱ.（1）銅不變(2）0.25【解析】試題分析：I.根據電解裝置圖可知，當用惰性電極電解時，c與電源的正極相連，則c為陽極，溶液中的OH－在陽極放電生成氧氣，電極反應為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；Ⅱ.（1）要實現在鐵制品上鍍銅，鐵制品需作陰極，鍍層銅作陽極，含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解質溶液，所以c為銅，d為鐵，陽極銅放電，陰極溶液中的銅離子放電，則電解液濃度不變。（2）根據陽極：Cu-2e→Cu2＋、陰極：Cu2＋+2e→Cu兩極質量差為128，當兩極質量差為16克，說明轉移的電子為16÷128×2=0.25mol.32（4分）．某溫度時，在2L密閉容器中，三種氣態物質X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：（1）該反應的化學方程式為__________________。（2）反應開始至2min，用Y表示的平均反應速率為_________，X的轉化率為________。（3）在密閉容器里，通入amolA（g）和bmolB（g），發生反應A（g）+B（g）=2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是________（填序號）。①降低溫度②保持容器的體積不變，充入氦氣③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質的量【答案】（1）3X+Y2Z（2）0.025mol/(L·min)30%（3）③④【詳解】（1）由圖可知，X、Y是反應物，物質的量分別減少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物質的量增加0.2mol，則方程式中X、Y、Z的物質的量比是3:1:2，所以該反應的化學方程式為：3X+Y2Z。（2）根據圖像知X的物質的量減少0.3mol，則X的轉化率為0.3mol/1mol×100%=30%；Y的濃度減少0.1mol/2L=0.05mol/L，根據v=△c/△t計算反應開始至2