高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省濟寧市2024-2025學年高一上學期期中考試試題.一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.我國有著悠久的歷史傳統文化。下列有關古詩詞(句)中蘊含的化學知識分析正確的是A.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻。”燦爛的煙花是某些金屬的焰色反色，屬于化學變化B.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。“其中只有化學變化的過程C.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”說明金在自然界中以游離態存在，其化學性質穩定D.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，其中發生的主要化學反應均為氧化還原反應【答案】C【解析】A．焰色反應是元素的性質，屬于物理變化，故A錯誤；B．“蠟炬成灰淚始干”包括兩個過程，蠟燭受熱熔化變為液態蠟時，只是狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，液態蠟與氧氣發生反應生成水和二氧化碳時，有新物質生成，屬于化學變化，所以蠟炬燃燒過程中既有物理變化又有化學變化，故B錯誤；C．可以用物理方法得到黃金說明金的化學性質穩定，在自然界中常以單質狀態存在，故C正確；D．大理石主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫下焚燒后發生分解反應生成氧化鈣和二氧化碳，反應中沒有元素的化合價發生變化，屬于非氧化還原反應，故D錯誤；故選C。2.新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列有關膠體的敘述正確的是A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生紅褐色的Fe(OH)3膠體B.霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應C.向有污染的水中加入膠體，具有殺菌消毒的作用D.將Fe(OH)3膠體過濾，在濾紙上能得到分散質【答案】B【解析】A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入加入NaOH，會產生沉淀，得不到膠體，A項錯誤；B．膠體會產生丁達爾效應，霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應，B項正確；C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮物，但不能殺菌消毒，C項錯誤；D．膠體能透過濾紙，則將Fe(OH)3膠體過濾，在濾紙上不能得到分散質，D項錯誤；故答案選B。3.示意圖可將化學的本質或原理形象、直觀地呈現出來。下列圖示不正確的是A.圖甲表示還原劑和氧化劑的關系B.圖乙表示從不同角度對碳酸鉀進行分類C.圖丙表示四種基本反應類型與氧化還原反應的關系D.圖丁表示純金屬中加入其他元素的原子形成常見合金后硬度變大【答案】A【解析】A．還原劑失去電子，氧化劑得到電子，電子轉移方向錯誤，A錯誤；B．碳酸鉀含有鉀離子和碳酸根離子，屬于碳酸鹽和鉀鹽，B正確；C．部分分解反應、化合反應，全部的置換反應屬于氧化還原反應，復分解反應不屬于氧化還原反應，C正確；D．純金屬中加入其它元素的原子，改變了原有金屬原子間的層狀排列，使原子間的滑動變的困難，硬度增大，D正確；故答案為：A。4.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】A．高錳酸根離子為紫紅色，A錯誤；B．氫離子與氫氧根離子反應生成水，且氫氧根離子與鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，故這幾種離子無法大量共存，B錯誤；C．碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，兩者無法大量共存，C錯誤；D．選項中的四種離子相互之間不反應，且均為無色離子，D正確；故答案選D。5.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.固體中含有的離子數目為B.標況下所含的分子數為C.一定條件下，與足量的反應，轉移的電子數為D.溶液中含有的氧原子數為【答案】A【解析】A．1molNa2O2中含2mol陽離子（Na+）和1mol陰離子（），A正確；B．標況下，CH3OH為液體，B錯誤；C．SO2與O2反應可逆，C錯誤；D．Na2SO4溶液中還需要考慮水中的氧原子，D錯誤。故答案為A。6.往甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入2.3g鈉、6.2g氧化鈉、7.8g過氧化鈉和4g氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數大小順序是A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙【答案】B【解析】2.3g鈉、6.2g氧化鈉、7.8g過氧化鈉和4g氫氧化鈉，其物質的量均為0.1mol，鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液增加的質量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量為m（Na2O）=6.2g；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液增加的質量=m（Na2O2）-m（O2）=7.8g-0.05mol×32g/mol=6.2g；將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質量為氫氧化鈉的質量8g；根據鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol、0.1mol，生成氫氧化鈉的質量分別為4g、8g、8g、4g，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質量分數分別為：、、、，所以甲、乙、丙、丁的質量分數大小的順序是：?。技祝家?丙。故選B。7.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.2.3gNa與O2完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA和0.2NA之間B.足量的Fe與1molCl2完全反應，轉移的電子數目為3NAC.標準狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的原子數為2NAD.120gNaHSO4溶于1L的水中，所得溶液中H+的物質的量濃度為1mol/L【答案】C【解析】A．鈉與氧氣反應無論生成氧化鈉，還是生成過氧化鈉，鈉均失去1個電子生成鈉離子，則2.3g鈉與氧氣完全反應時，轉移電子的數目為×1=0.1mol，即0.1NA，A錯誤；B．鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，則足量的鐵與1mol氯氣完全反應，轉移的電子數目為1mol×2=2mol，即2NA，B錯誤；C．H2和Cl2都是雙原子分子，則標準狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子數為×2=2mol，即2NA，C正確；D．因120gNaHSO4(即1mol)溶于1L水中所得溶液的體積未知，則無法計算所得溶液中H+的物質的量濃度，D錯誤；故選C。8.有X、Y兩密閉容器且X容積小于Y，X中充滿氣體，Y中充滿、、混合氣體，同溫同壓下測得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中錯誤的是A.兩容器中所含氣體質量一定不同B.Y容器中所含氣體原子數更多C.Y容器中，、和的質量比為1∶3∶3D.Y容器中所含、和物質的量之比可能為1∶3∶6【答案】C【解析】同溫同壓下，相同，又，且，根據，，則，；A．，，所以，故A正確；B．，而且X容器中為雙原子分子，Y容器中平均大于2個原子，所以原子數，故B正確；C．相同，根據密度之比等于摩爾質量之比，，所以，的摩爾質量為，其質量可以為任意值，故C錯誤；D．Y容器中，平均摩爾質量為，設、物質的量分別為xmol、ymol，則，解得，的物質的量可以為任意值，所以、和物質的量之比可能為1∶3∶6，故D正確；故選C。9.下列反應電子轉移表示正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．根據化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從+5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應從-1價升高到0價，轉移電子數是5mol，表示為，故A錯誤；B．反應中Cu失去電子，Fe3+得到電子，電子轉移數為2，選項中箭頭方向反了，故B錯誤；C．反應中2個0價的S降低為-2價，共降低4價，得到4個電子，1個0價的S升高為+4價，共升高4價，失去4個電子，故C正確；D．反應中應該有2個0價Cl降低為-1價，2個0價Cl升高為+1價，選項中轉移電子數錯誤，應該為2e-，故D錯誤；答案選C。10.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.含鍵的晶體中氧原子數目為B.常溫下，的溶液中數目為C.立方氮化硼晶體所含原子數目為D.標準狀況下，的分子數目為【答案】C【解析】A．含4molSi-O鍵的SiO2晶體有1molSiO2，氧原子數目為2NA，A錯誤；B．溶液的體積未知，無法計算溶液中OH-數目，B錯誤；C．晶胞中的B原子在面心上和頂點，個數為：，N原子在體心，個數為4，氮化硼的化學式為BN，10g立方氮化硼的物質的量為，所含原子數目為0.8NA，C正確；D．標準狀況下，NO2不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，D錯誤；故選C。11.下列關于化學的應用和記載對其說明不合理的是A.《物理小識·金石類》記載的“有硇水(硝酸)者，剪銀塊投之，則旋而為水”中涉及氧化還原反應B.宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為)，孔雀石顏料的主要成分為堿C.天宮課堂上的“過飽和乙酸鈉結冰”實驗中用到的乙酸鈉屬于電解質D.《本草經集注》中記載了區分硝石和樸硝的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石也”【答案】B【解析】A．硝酸具有強氧化性，能把金屬銀氧化，涉及氧化還原反應，A正確；B．Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，不是堿，B錯誤；C．乙酸鈉(CH3COONa)溶于水電離出陰陽離子，屬于電解質，C正確；D．鈉元素和鉀元素的焰色試驗不同，可以利用“焰色試驗”區分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)，D正確；故選B。12.下列方案設計、現象和結論正確的是目的方案設計現象和結論A比較和溶液堿性強弱同溫下，向等濃度的兩溶液中分別滴入3滴酚酞，觀察現象觀察到紅色較深的是，說明堿性大于B區別和固體分別在兩支試管中分別加入少量待檢驗固體，再加入幾滴水，用溫度計測定變化溫度升高的是固體，溫度降低的是固體C檢驗純堿溶液中是否存在NaCl向待測液中加入溶液，觀察現象若有白色沉淀產生，則溶液中存在D檢驗是否有漂白性將干燥的通入裝有潮濕有色布條的廣口瓶中，觀察現象若有色布條顏色逐漸褪去，則說明有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．同溫下，向等濃度的和溶液分別滴入3滴酚酞，紅色較深的是，說明堿性大于，A錯誤；B．溶于水放熱，溶于水吸熱，所以分別在兩支試管中分別加入少量待檢驗固體，再加入幾滴水，用溫度計測定變化，溫度升高的是固體，溫度降低的是固體，B正確；C．溶液與溶液生成白色沉淀，所以不能用溶液檢驗純堿溶液中是否存在NaCl，C錯誤；D．將干燥的通入裝有潮濕有色布條的廣口瓶中，與水反應生成具有漂白性的，不能檢驗是否有漂白性，D錯誤；故選B。13.下列離子方程式錯誤的是A.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2B.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3++H2O=2+2Cl-+C.等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD.過量鐵與稀硝酸反應：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】A【解析】A．H2S與SO2接觸后，會發生反應生成S等，則向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，A錯誤；B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，先發生氧化還原反應生成Na2SO4和HCl，HCl再與Na2SO3反應生成NaHSO3和NaCl，依據得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒，可得出：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，B正確；C．等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1:2混合，Ba2+、OH-全部參加反應，生成BaSO4和H2O，沒有參加反應，有剩余，依據電荷守恒和質量守恒，可得出：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C正確；D．過量鐵與稀硝酸反應，生成Fe(NO3)2、NO等，依據得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒，可得出：3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正確；故選A14.室溫下，下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A向某溶液中依次滴入幾滴溶液和新制氯水溶液先無明顯現象，后變紅該溶液中含B向濃度均為0.1的和混合溶液中滴加0.1溶液先出現黃色沉淀還原性強于C向待測液中加入鹽酸酸化的溶液有白色沉淀生成待測液中含有D將一小塊金屬鈉放在蒸發皿里，加熱發出黃色火焰，生成淡黃色固體金屬鈉在空氣中加熱生成過氧化鈉A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．先加入KSCN溶液，無明顯現象，再加入新制氯水溶液變紅，可證明原溶液中含有，A正確；B．濃度相同，溶度積小的先沉淀，由操作和現象不能比較離子的還原性，B錯誤；C．白色沉淀可能為AgCl，由操作和現象可知不能確定含有，C錯誤；D．鈉燃燒時放出大量的熱，不能在蒸發皿中加熱，D錯誤；故選A。15.室溫下，根據下列實驗過程及現象，能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程及現象實驗結論A往某溶液中加入鹽酸產生無色氣體該溶液一定含有B將濕潤的有色布條放入干燥的氯氣，布條褪色氯氣具有漂白性C向蔗糖中滴加幾滴蒸餾水，再加入濃硫酸，產生海綿狀黑色物質，并產生刺激性氣味氣體濃硫酸體現了吸水性、脫水性和強氧化性D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色溶液中不含鉀元素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．某溶液加入足量鹽酸，放出無色氣體，該氣體是二氧化碳或是二氧化硫，該溶液中可能含有、、等離子，不一定含有碳酸根離子，故A錯誤.B．氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸才具有漂白性，所以潮濕的有色布條褪色，故B錯誤；C．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫，由操作和現象可知濃硫酸體現了吸水性、脫水性和強氧化性，故C正確；D．鉀的焰色為紫色會被鈉的黃色焰色掩蓋，應透過藍色鈷玻璃觀察鉀的焰色，因此用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色不能確定是否有鉀元素，D錯誤；故選C。16.實驗室常用溶于KI溶液配制高濃度碘水，發生反應：，低溫條件下可制得。下列說法不正確的是A.向溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍色B.向碘水中滴加溶液，溶液酸性增強C.代替KIO3作食鹽加碘劑，高溫下可減少碘損失D.利用上述原理可以除去硫粉中少量的碘單質【答案】C【解析】A．KI；溶液中存在平衡，加入淀粉溶液，淀粉遇I2變藍，A正確；B．向碘水中滴加溶液，發生反應:，c(H+)增大，溶液酸性增強，B正確；C．代替KIO3作食鹽加碘劑，高溫下平衡正向移動，容易產生有毒的，C錯誤；D．I2易溶于KI溶液，因此可以用KI溶液除去硫粉中少量的碘單質，D正確；故選C。17.下列實驗裝置中能達到實驗目的的是A．裝置用于除去中少量HClB．裝置用于實驗室制備C．裝置可觀察鈉在空氣中燃燒的現象D．操作稱量NaOH固體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氯氣和氯化氫都會與亞硫酸氫鈉反應，不能用飽和亞硫酸氫鈉除去Cl2中少量HCl，A錯誤；B．氯化銨分解產生氨氣和氯化氫，兩者會重新生成氯化銨，故不能用加熱分解氯化銨制備氨氣，B錯誤；C．在坩堝中加熱鈉，能觀察鈉在空氣中燃燒的現象，可以達到實驗目的，C正確；D．氫氧化鈉固體易潮解，且有強腐蝕性，要在燒杯中稱量，D錯誤；故選C。18.無色氣體甲可能含、、、、中的幾種，將氣體甲經過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，下列說法正確的是A.氣體甲中一定含有B.經過處理后剩余氣體體積大于C.氣體甲的組成可能為、、D.經過濃硫酸處理后余氣中、體積比為【答案】D【解析】無色氣體，不可能含有，將混合氣體通過濃硫酸，氣體體積減少20mL，證明混合氣體中含有，通過足量的，氣體顯紅棕色，原混合氣體中含有和，混合氣體通入水中，幾乎無氣體剩余，所以很合氣體中沒有，且與反應產生的與剛好完全反應：。A．根據以上分析，混合氣體為無色，所以不可能含有，A錯誤；B．將混合氣體通過濃硫酸，氣體體積減少20mL，剩余氣體為，通過足量的，氣體變成紅棕色，發生反應：，和反應，都是氣體體積減小的反應，所以經過處理后剩余氣體體積小于，B錯誤；C．根據以上分析，混合氣體中一定含有和，一定沒有，C錯誤；D．根據反應：和，，所以，D正確；故選D。19.下列實驗中，能實現實驗目的的是選項ABCD實驗目的Na在空氣中燃燒配制100mL稀硫酸制備氫氧化鐵膠體除去中少量HClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．在坩堝中進行鈉的燃燒反應，能實現實驗目的，A正確；B．濃硫酸不能直接倒入容量瓶，應該稀釋冷卻后再轉移入容量瓶，B錯誤；C．制備氫氧化鐵膠體應將飽和溶液滴入沸水中，而非NaOH溶液中，C錯誤；D．二氧化碳也能和氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液除去中少量HCl，應用飽和碳酸氫鈉溶液，D錯誤；故選A。20.應用下列裝置測定氨氣的組成。實驗利用了氨氣能還原氧化銅生成氮氣、銅和水的原理。實驗后測得裝置D增重，用排水法測量得的體積為(已折算成標準狀況)。下列有關實驗描述正確的是A.裝置A用于制備氨氣，可用加熱氯化銨固體的裝置代替B.裝置的作用是防止水蒸氣進入裝置中，若撤去裝置，則測得氮氫比偏小C.裝置B中盛放的物質是堿石灰，也可用無水氯化鈣代替D.由實驗數據可以計算得到氨氣分子中的氮氫個數比為11.2m∶9V【答案】B【解析】裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C中氨氣還原氧化銅生成氮氣、水和銅，裝置D吸收產生的水蒸氣，裝置E防止水蒸氣進入裝置D中，吸收剩余的氨氣，裝置F排水法測量氮氣的體積，據此解答。A．加熱氯化銨固體生成氨氣和氯化氫，在管口二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，A錯誤；B．裝置E的作用是吸收剩余的氨氣，同時防止水蒸氣進入裝置D中，若撤去裝置E，會導致水蒸氣的質量增加，則測得氮氫比偏小，B正確；C．生成的氨氣中含有水蒸氣，裝置B的作用是干燥氨氣，NH3會和無水氯化鈣反應，不能將堿石灰替換成無水氯化鈣，C錯誤；D．標準狀況下，bL氮氣的物質的量為：n(N2)=，含有的N的物質的量為:，裝置D增重的為水的質量，則水的物質的量為：，含有的H的物質的量為：，氨氣中含有的N、H原子數之比為：：=9V：11.2m，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本大題共4小題，共60分。21.現有下列10種物質：①鐵②③溶液④濃鹽酸⑤氨氣⑥固體⑦熔融的⑧固體⑨高錳酸鉀粉末⑩氫氧化鐵膠體?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述物質中能導電的有___________(填序號，下同)；屬于電解質的有___________。（2）不但是日常生活中的調味品，也是一種重要的工業原料；工業上常采用電解飽和食鹽水的方法生產，同時得到兩種副產品和，寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：___________。（3）在熔融時的電離方程式為：___________。將溶液逐滴加入溶液中至溶液呈中性，反應的離子方程式為___________。（4）和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：，①請用“雙線橋”表示上述反應電子轉移的方向和數目___________。②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是___________。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性（5）是三元弱酸，磷還有一種含氧酸叫亞磷酸，它是一種二元弱酸，則為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，寫出與足量溶液反應的化學方程式________?！敬鸢浮浚?）①.①③④⑦⑩②.②⑥⑦⑧⑨（2）（3）①.②.（4）①.；②.B（5）①.正鹽②.【解析】①鐵為單質，既不電解質也不是非電解質，導電；②H3PO4為電解質，不導電；③Ba(OH)2溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，導電；④濃鹽酸為混合物，既不是電解質也不是非電解質，導電；⑤氨氣為氣態氫化物，屬于非電解質，不導電；⑥KClO3固體為電解質，不導電；⑦熔融狀態的NaCl為電解質，導電；⑧NaHSO4為電解質，不導電；⑨高錳酸鉀粉末為電解質，不導電；⑩氫氧化鐵膠體為混合物，既不是電解質也不是非電解質，導電；【小問1詳析】能導電的①③④⑦⑩；屬于電解質的為②⑥⑦⑧⑨；故答案為：①③④⑦⑩；②⑥⑦⑧⑨；【小問2詳析】NaCl飽和溶液在通電作用下生成NaOH、H2和Cl2，；故答案為：【小問3詳析】NaHSO4為強電解質，完全電離，；若溶液呈中性，Ba(OH)2中的OH-完全被中和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液以1：2混合，故答案為：；；【小問4詳析】①KClO3中Cl為+5價，化合價降低，得1個電子生成ClO2，HCl中的Cl為-1價，化合價生成Cl2，失去2個電子；故答案為：；②HCl中的Cl化合價升高發生氧化反應，生成Cl2，化合價不變生成KCl，HCl體現還原性和酸性；故答案為：B；【小問5詳析】H3PO3為二元弱酸，為酸根，則Na2HPO3為正鹽；1個H3PO3消耗2個NaOH生成鹽和水；故答案為：正鹽；。22.純堿是一種重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業中有著廣泛的應用。（1）某工廠模仿“侯氏制堿法”生產純堿的工藝流程示意圖如下：①該工藝流程中可回收再利用的物質是___________。②設計實驗檢驗純堿產品中是否含有少量雜質，其操作方法是：___________。（2）實驗室需要配制的溶液：①所用儀器除天平、燒杯、藥匙、膠頭滴管外還有___________(填儀器名稱)。②需用托盤天平稱量___________g的純堿固體。③某同學實際配的溶液的濃度為，原因可能是___________(填字母)。a．定容時俯視刻度線b．發現凹液面超過刻度線，立即將多余溶液吸出c．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理d．溶液轉移至容量瓶中后沒有洗滌燒杯（3）常溫下在的溶液中逐滴加入溶液，溶液中的含碳元素的各種微粒的質量分數(縱軸)隨溶液變化的部分情況如圖。根據圖示回答下列問題：將和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質的量的關系的是___________(填字母)。A. B. C. D.（4）若稱取16.8g純凈的固體，加熱一段時間后，剩余固體的質量為13.7g。如果把剩余的固體全部加入到的鹽酸中充分反應。求溶液中剩余的鹽酸的物質的量濃度___________(設溶液的體積變化及鹽酸的揮發忽略不計)【答案】（1）①.CO2②.取少量晶體于試管中，加水溶解，加入過量稀硝酸，再加入適量硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生則晶體中含有氯離子，反之則無（2）①.250mL的容量瓶②.53.0③.a（3）D（4）1mol/L【解析】侯氏制堿法的流程是在氨化飽和的氯化鈉溶液里通CO2氣體，因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，有碳酸氫鈉沉淀生成，經過濾、洗滌干燥后，再將碳酸氫鈉加熱分解可得純堿，同時生成的CO2氣體循環利用?！拘?詳析】①分析可知CO2參與反應過程，最后又生成，可以循環利用；②檢驗晶體中是否有氯離子，取少量晶體溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，該晶體中含有氯離子?！拘?詳析】①根據配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液所用的儀器：燒杯、天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、250mL的容量瓶，缺少的儀器為：250mL的容量瓶；②所需純堿的質量為：，因此需要用托盤天平稱量53.0g純堿固體；③根據題中信息可知，實際配制的濃度大于所需的濃度，a．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故a符合題意；b．發現凹液面超過刻度線，立即將多余溶液吸出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故b不符合題意；c．洗凈的容量瓶未烘干，對溶質的物質的量和溶液的體積都不產生影響，溶液濃度無影響，故c不符合題意；d．溶液轉移至容量瓶中后沒有洗滌燒杯，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故d不符合題意；答案選a。【小問3詳析】將和混合并配成溶液，向溶液中滴加鹽酸，0.01molNa2CO3發生反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，消耗鹽酸0.1L；此時溶液中碳酸氫鈉的物質的量為0.02mol，發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，產生二氧化碳，0.02mol碳酸氫鈉完全反應消耗鹽酸0.2L，即滴加鹽酸至0.3L時產生二氧化碳達到最大值，圖像符合的為：D?！拘?詳析】n(NaHCO3)=，NaHCO3最終完全轉變成NaCl，消耗鹽酸的物質的量等于NaHCO3物質的量，則n(HCl)剩余=n(HCl)-n(NaHCO3)=，故c(HCl)剩余=。23.高鐵酸鉀是一種高效凈水劑．已知：易溶于水，微溶于濃溶液；在酸性或中性溶液中不穩定，在的強堿性溶液中較穩定．如圖所示某實驗小組欲制備高鐵酸鉀并測定其純度．（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_____________，裝置A中發生反應時，每生成消耗的高錳酸鉀的物質的量為_____________．（2）將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑_____________．（3）裝置C中與反應生成的化學方程式為________________________________________________．（4）實驗時將裝置C置于冰水浴中，其原因是__________________________________．（5）實驗后經結晶法得到的晶體仍含較多雜質，要得到更純的晶體，還應采取的操作方法是_____________．（6）將粗產品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應后，加入稀硫酸酸化至為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液．已知該過程中涉及的離子反應主要有三個：①;②;③．該粗產品中的質量分數為_____________（用含w、c、V的代數式表示），若滴定管沒有用標準液潤洗，則測得的結果_____________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）（3）（4）在環境中較穩定，防止副反應發生（5）重結晶（6）①.或或②.偏高【解析】〖祥解〗A中產生氯氣，B除去氯氣中的氯化氫氣體，C中Cl2、過量的KOH溶液、氫氧化鐵反應生成K2FeO4，D用于尾氣處理。小問1詳析】盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，裝置A中發生反應時，根據化學反應方程式(濃)可得，每生成消耗的高錳酸鉀的物質的量為0.4mol?！拘?詳析】裝置B的作用是除去中的，選用飽和食鹽水將，除雜裝置B為。【小問3詳析】裝置C中與反應生成的化學方程式為?！拘?詳析】產物在的強堿性溶液中較穩定，因此實驗時將裝置C置于冰水浴中，其原因是：在環境中較穩定，防止副反應發生?！拘?詳析】易溶于水中，則實驗后經結晶法得到的晶體仍含較多雜質，要得到更純的晶體，還應采取的操作方法是：利用重結晶提純?！拘?詳析】根據反應方程式，可得關系式，,則的質量分數為。如果滴定管沒有用標準液潤洗，那么消耗的標準液的體積會增加，計算得到的質量會增加，質量分數偏高。24.某興趣小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如圖：（1）向飽和溶液中通入和氨氣時，應先通入_______(填化學式)。操作①的名稱為_______。（2）寫出反應①的化學方程式：_______。（3）該流程中可循環利用的物質是_______(填化學式)。（4）現將和的固體均勻混合分成兩等份。第一份充分加熱至恒重，固體質量減少；第二份與足量稀鹽酸充分反應后，加熱、蒸干，得到固體。則混合物中和的物質的量之比為_______。（5）下列選項中哪種方法可以鑒別溶液和榕液_______。A.加入澄清石灰水 B.加入氫氧化鈉溶液C.加入溶液 D.逐滴加入稀鹽酸（6）下列實驗方案中，不能測定出和的混合物中質量分數的是_______。A.取ag混合物充分加熱，質量減少bgB.取ag混合物與