高級中學名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省牡丹江市名校協作體2024-2025學年高一下學期3月月考考試時間：75分鐘分值：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、選擇題(每題只有一個正確選項，1-9題每題2分，10-22每題3分共57分)1.縱觀古今，化學與環境、材料、生產、生活關系密切，下列說法不正確的是A.“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅B.“神舟”系列飛船使用的光導纖維都是新型無機非金屬材料C.中國首座光伏電站中的光伏材料和即將問世的6G芯片化學成分均是高純硅D.“神舟”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分不是硅酸鹽【答案】A【解析】A．單晶硅具有良好的半導體性能，能有效地將太陽能轉化為電能，適合用于制造高性能的太陽能電池，則“玉兔號”月球車帆板太陽能電池的材料是單晶硅，而不是氮化硅或二氧化硅，A錯誤；B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，具有傳輸信息量大、抗干擾能力強等優點。它屬于新型無機非金屬材料，在“神舟”系列飛船中用于信息傳輸等方面，能確保飛船各系統之間的高效、穩定通信，B正確；C．單質硅具有良好的半導體性能，太陽能電池板和芯片的化學成分均是高純硅，C正確；D．高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料，其主要成分為碳化硅、氮化硅或某些金屬氧化物等，不是硅酸鹽，D正確；故選A。2.化學與生活、生產、科技、環境等密切相關。下列說法正確的是A.濃氨水可以檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏B.工業上制硝酸過程中，氨氣的催化氧化屬于氮的固定C.燃煤中加入可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.常溫下鋁與濃硝酸不反應，可以用鋁質容器儲存濃硝酸【答案】A【解析】A．濃氨水揮發除的氨氣和氯氣反應會生成氯化銨固體產生白煙，可以檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏，A正確；B．氨氣的催化氧化是氮的化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，B錯誤；C．燃煤中含有S元素，燃燒是產生SO2，容易引起酸雨，加入CaO，發生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，雖然產生的CO2，也能與CaO反應，生成CaCO3，CaCO3受熱易分解成CaO和CO2，因此CaO不能減少CO2的排放，即不能減少溫室氣體的排放，C錯誤；D．常溫下鋁與濃硝酸發生鈍化反應，鈍化是化學變化，不是不反應，D錯誤；故選A。3.玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關說法中正確的是A.玻璃的主要成分為Na2CO3、CaCO3和SiO2B.青石棉化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2，氧化物形式可表示為：C.硅酸鹽制品的性質穩定、熔點較高D.沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽【答案】C【解析】A．玻璃的主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，A錯誤；B．硅酸鹽寫成氧化物形式先后順序為：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化學組成用氧化物的形式可表示為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，B錯誤；C．硅酸鹽性質穩定，熔點較高，所以硅酸鹽制品一般具有性質穩定、熔點較高特點，C正確；D．沙子主要成分為二氧化硅，為氧化物，不是硅酸鹽，D錯誤；故選C。4.下列關于NO2和NO的敘述正確的是A.汽車發動機的高溫環境使和直接化合生成B.都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應C.可以通過銅與硝酸制取D.常溫下都可以被氧氣氧化【答案】C【解析】A．汽車發動機的高溫環境使和直接化合生成，A錯誤；B．NO不能與堿反應，不屬于酸性氧化物；NO2和H2O反應產生HNO3、NO，反應前后N元素化合價發生了變化，因此NO2也不是酸性氧化物，B錯誤；C．Cu與濃硝酸反應產生NO2，與稀硝酸反應產生NO，故NO2和NO可以通過銅與硝酸制取，C正確；D．在常溫下NO能夠與O2反應產生NO2，但NO2與O2在常溫下不能發生反應，D錯誤；故選C。5.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.液氨氣化時吸收大量熱，可用作制冷劑 B.N2是無色氣體，可用作保護氣C.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 D.硝酸有酸性，可用于溶解銀【答案】A【解析】A．液氨氣化時會從周圍環境中吸收大量熱，導致環境溫度降低，因此液氨可用作制冷劑，A正確；B．N2不能幫助呼吸，可以使害蟲窒息而死，因此可用作保護氣，與其是否是無色氣體的性質無關，B錯誤；C．NH4HCO3中含有氮元素，因此可用作氮肥，與其不穩定，受熱易分解的性質無關，C不符合題意；D．硝酸具有強氧化性，可用于溶解銀，與其酸性無關，D不符合題意；故合理選項是A。6.硫是一種重要的非金屬，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。下列說法中正確的是A.硫在空氣中燃燒有SO3生成 B.硫為白色晶體C.S與Cu反應生成CuS D.硫是一種難溶于水晶體【答案】D【解析】A．硫在空氣中燃燒生成的是SO2，故A錯誤；B．硫是淺黃色固體粉末，不是白色的，故B錯誤；C．硫的氧化性不強，所以與銅反應生成的是硫化亞銅，C錯誤；D．硫是一種難溶于水的晶體，微溶于酒精，易溶于CS2，D正確；故選D。7.用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發生反應(未配平)，下列說法錯誤的是A.該反應中硫單質既做氧化劑也做還原劑B.也可以用清洗試管壁上的硫C.生成的和的物質的量之比為D.氧化產物是【答案】C【解析】用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發生反應S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O，其中S既升高又降低，根據得失電子守恒配平方程式為3S+6NaOH＝Na2SO3+2Na2S+3H2O，據此分析解答。A．用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發生反應S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O，其中S既升高又降低，故S在反應中既作氧化劑，又作還原劑，故A正確；B．S易溶于二硫化碳，所以也可以用CS2清洗試管壁上的硫，故B正確；C．根據配平的方程式得到生成的Na2SO3和Na2S的物質的量之比為1：2，故C錯誤；D．Na2SO3中S元素化合價是+4，是0價S元素化合價升高的結果，所以Na2SO3是氧化產物，故D正確；故選C。8.下列關于濃硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸具有吸水性，因而能使棉花炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與碳反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化【答案】D【解析】A．濃硫酸具有脫水性，能使棉花炭化，A錯誤；B．濃硫酸在加熱條件下可與碳反應放出二氧化硫、二氧化碳氣體，B錯誤；C．濃硫酸可與氨氣反應生成硫酸銨，則不能用于干燥氨氣，C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，D正確；故選D。9.下列實驗裝置和原理能達到實驗目的是A.用甲裝置制備并收集二氧化氮 B.用乙裝置制氯氣C.用丙裝置防止氨氣倒吸 D.用丁裝置實驗室制氨氣【答案】B【解析】A．二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸，因此不能用排水法收集二氧化氮，應該用向上排空氣法，A錯誤；B．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，B正確；C．氨氣極易溶于水，導管伸入水中，會發生倒吸，C錯誤；D．不能用加熱氯化銨的方法制取氨氣，加熱分解生成的氨氣與氯化氫冷卻后又生成氯化銨，應該加熱氯化銨和氫氧化鈣固體，D錯誤；故選B。10.下列各組離子在澄清透明溶液中能大量共存的是A. B.、、Mg2+C. D.【答案】D【解析】A．反應生成一水合氨而不共存，離子方程式：，A錯誤；B．與生成微溶的硫酸鈣而不共存，離子方程式：，B錯誤；C．在酸性環境中具有氧化性，具有還原性發生氧化還原反應而不共存，離子方程式：，C錯誤；D．之間不發生化學反應，在水溶液中可以大量共存，D正確；故選D。11.實驗室進行含硫化合物性質探究的裝置(夾持裝置省略)如圖所示，分液漏斗①中盛有濃硫酸，將其逐滴加入到試管②的固體或溶液中。下列說法正確的是A.若②中為Na2SO3固體，③中盛石蕊溶液，則③中溶液先變紅后褪色B.若②中為蔗糖，③中盛有溴水，能說明濃硫酸具有脫水性和氧化性C.若②中為濃鹽酸，產生大量氣體：說明硫酸的酸性比鹽酸強D.若②中為銅單質，③中盛有硫化氫水溶液，則③中生成黃色沉淀【答案】B【解析】A．若②中為Na2SO3，濃硫酸與Na2SO3反應生成SO2，SO2通入石蕊溶液會使溶液變紅，但SO2不能漂白指示劑，因此不會褪色，A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性，蔗糖脫水碳化，生成的C與被濃硫酸氧化，生成SO2和CO2，SO2使溴水褪色，因此證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，B正確；C．濃硫酸滴入濃鹽酸因濃硫酸稀釋放為稀硫酸反應放熱，鹽酸易揮發，與酸性強弱無關，C錯誤；D．Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應生成SO2，常溫下不反應，則③中不會生成黃色沉淀，D錯誤；故選B。12.已知：SO2的沸點為-10℃；SO3是白色固體，其熔點為16.8℃。由SO2催化氧化制取SO3的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.裝置a可干燥并混合SO2和O2B.裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2C.裝置c中U形管內壁上有白色固體D.裝置d中有白色沉淀，說明通入d的氣體中含SO3【答案】D【解析】SO2和O2在a中混合并干燥后，通入b中發生催化氧化反應，在c中冷凝并收集SO3，剩余的SO2氣體繼續通入硝酸鋇溶液中反應，據此解答。A．濃硫酸具有吸水性，且不與SO2和O2反應，則裝置a可干燥并混合SO2和O2，A正確；B．SO2催化氧化生成SO3的反應為可逆反應，則裝置b中流出的氣體有SO2、SO3及O2，B正確；C．SO3是白色固體，其熔點為16.8℃，裝置c的作用是冷凝并收集SO3，則裝置c中U形管內壁上有白色固體，C正確；D．裝置d中有白色的硫酸鋇沉淀，SO2通入到硝酸鋇溶液中也會生成硫酸鋇，則不能說明通入d的氣體中含SO3，D錯誤；故選D。13.工業上用黃鐵礦為原料制備硫酸的流程如下圖(部分反應條件已略去)。下列相關說法正確的是A.每生成1molSO2，有11mole-發生轉移B.物質X常為的濃硫酸C.步驟②中SO2能完全轉化為SO3D.圖中每一步含硫物質均發生了氧化反應【答案】B【解析】由流程圖可知，黃鐵礦的主要成分為FeS2，在空氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫在催化劑作用下和氧氣反應生成三氧化硫，用濃硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。A．由分析可知，黃鐵礦在沸騰爐中與氧氣高溫條件下反應生成氧化鐵、二氧化硫，反應的化學方程式為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，反應中生成8mol二氧化硫，轉移電子的物質的量為44mol，則生成1mol二氧化硫時，轉移電子的物質的量為1mol×=5.5mol，A錯誤；B．為防止形成酸霧，用濃硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，物質X常為的濃硫酸，B正確；C．是可逆反應，步驟②中SO2不能完全轉化為，C錯誤；D．步驟③中元素化合價不變，含硫物質沒有發生氧化反應，D錯誤；故選B。14.下列有關硝酸化學性質的敘述中，正確的是A.濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變為紅色B.硝酸能與FeO反應，只表現氧化性C.硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體D.濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色【答案】D【解析】A、濃硝酸顯酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，但濃硝酸還具有強氧化性，能使有色物質褪色，先變紅后褪色，稀硝酸只能使藍色石蕊試紙最終變為紅色，A錯誤；B、硝酸能與FeO反應生成硝酸鐵、水和NO或NO2，硝酸表現氧化性和酸性，B錯誤；C、硝酸具有強氧化性，而H2S具有強還原性，兩者發生氧化還原反應，C錯誤；D、硝酸不穩定，受熱分解成NO2、O2、H2O，NO2溶解在硝酸中使溶液顯黃色，D正確。答案選D。15.現用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是A.制取氨氣時燒瓶中的X固體常用或B.燒杯中滴加紫色石蕊試液，可以看到紅色噴泉C.關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則B點時噴泉最劇烈D.若實驗是在標準狀態下完成，則在E點燒瓶中溶液溶質的物質的量濃度為【答案】D【解析】A．該反應無加熱裝置，實驗原理為濃氨水與X固體作用大量放熱，促使濃氨水分解產生氨氣，CaCl2與濃氨水作用不會大量放熱，X固體不能用CaCl2，故A錯誤；B．氨水顯堿性，燒杯中滴加紫色石蕊試液，可以看到藍色噴泉，故B錯誤；C．壓強最小時，噴泉最劇烈，則C點時噴泉最劇烈，故C錯誤；D．標準狀態下Vm=22.4L/mol，設燒瓶的體積為VL，則氨水的物質的量濃度==，故D正確。答案選D。16.氨催化氧化法是工業生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理設計實驗探究硝酸的制備和性質，裝置如圖所示(裝置內空氣均已排盡)。下列說法錯誤的是A.甲裝置中的固體也可以是或B.裝置丁可以起到防倒吸作用C.理論上裝置丙中通入的氨氣和氧氣物質的量之比為時可以完全被吸收生成D.裝置乙中的干燥劑可以為堿石灰【答案】A【解析】甲中濃氨水與過氧化鈉反應制備氨氣和氧氣，經過干燥后在丙中發生氨氣的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，過量的氧氣與二氧化氮在戊中可生成硝酸，己為尾氣吸收裝置，據此分析解答；A．甲裝置需要提供氨氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或CaO，只能提供氨氣，不能提供氧氣，A錯誤；B．若發生倒吸，水先進入丁試管中，所以裝置丁可以起到防倒吸作用，B正確；C．根據反應：、可知，裝置丙中通入的氨氣和氧氣物質的量之比為時可以完全被吸收生成，C正確；D．乙用于干燥氨氣、氧氣，可用堿石灰干燥，D正確；答案選A。17.在酸性條件下，具有氧化性。如圖實現轉化為。下列分析不正確的是A.是整個循環的催化劑B.NO、為中間產物C.每轉化1mol，需要5.6LD.反應①的離子方程式為：【答案】C【解析】根據轉化關系圖可知亞鐵離子被硝酸氧化為鐵離子，生成的NO被氧氣氧化為NO2，NO2、O2溶于水又轉化為硝酸，總反應為，據此解答。A.根據轉化關系圖可知反應前有硝酸根，反應后有硝酸根，因此是整個循環的催化劑，A正確；B.根據轉化關系圖可判斷NO、為中間產物，B正確；C.每轉化1mol，需要0.25mol氧氣，氣體所處狀態不確定，其體積不一定為5.6L，C錯誤；D.根據轉化關系圖可判斷反應①的離子方程式為：，D正確；答案選C。18.下列敘述，不正確的是A.硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2B.銅與濃、稀硝酸反應都不需要加熱C.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，不會產生大量的紅棕色氣體D.銅與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈，且生成等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量多【答案】A【解析】A．硝酸具有強氧化性，與金屬反應不產生氫氣，A錯誤；B．銅與濃、稀硝酸反應在常溫下可進行，都不需要加熱，B正確；C．常溫下，向濃硝酸中投入Fe片，發生鈍化，不會產生大量的紅棕色氣體，C正確；D．銅與濃硝酸反應()比與稀硝酸反應()劇烈，且生成等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量多，D正確；故選A。19.純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是A.X可用作木材防火劑B.步驟Ｉ的反應是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.步驟Ⅱ中的Y生成可用SiO2與水反應代替D.步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在坩堝中進行【答案】C【解析】由流程可知，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，過濾得到硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硅酸白色膠狀沉淀，過濾得到硅酸沉淀，在坩堝中灼燒硅酸，硅酸分解生成二氧化硅，據此分析；A．硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，A正確；B．硅酸鈉與稀硫酸反應生成硅酸，所以步驟II的反應是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4，B正確；C．SiO2與水不反應不能夠生成硅酸，C錯誤；D．灼燒固體一般在坩堝中進行，D正確；故選C。20.下列指定反應的離子方程式正確的是A.Fe(OH)2與足量稀硝酸反應：Fe(OH)2＋2H+=Fe2+＋2H2OB.向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-=HSOC.溶液和足量溶液反應：D.向氫氧化鈉溶液中通入少量NO2氣體：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O【答案】D【解析】A．與足量稀硝酸會發生氧化還原反應，故正確的反應方程式為：，A錯誤；B．向溶液中通入少量的SO2應生成，即：，B錯誤；C．溶液中加入過量的溶液并加熱：，C錯誤；D．與溶液反應：，D正確；故選D。21.1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是A.168mL B.224mL C.504mL D.336mL【答案】D【解析】1.92gCu的物質的量為，反應時失去電子數目為，整個反應過程為Cu與HNO3反應生成NO、NO2，NO、NO2與O2轉化生成HNO3，反應前后HNO3的物質的量不變，而化合價變化的只有Cu和O2，則Cu失去的電子數目等于O2得到電子的數目，所以消耗O2的物質的量為，，故選D。22.如圖是N、S及其化合物的“價一類二維圖”。下列說法正確的是A.在一定條件下，a可將c、d還原為bB.造成的酸雨雨水在空氣中放置一段時間pH會增大C.a與濃e、與濃均能發生氧化還原反應D.常溫下，鐵與濃e和濃均不反應【答案】A【解析】根據圖示，a為，b為，c為NO，d為，e為；為，為S，為，為、為，據此解答：A．a為，b為，c為NO，d為，根據元素化合價以及氧化還原反應規律可知，在一定條件下，a可將c，d還原為b，A正確；B．溶于水生成，會被空氣氧化生成硫酸，pH會降低，B錯誤；C．與濃硝酸不能發生氧化還原反應，可以與濃硫酸發生氧化還原反應，C錯誤；D．常溫下，Fe遇濃硝酸和濃硫酸均會發生鈍化反應，生成的氧化物會阻止反應進一步發生，不是不反應，D錯誤；故選A。二、填空題(共43分)23.某化學興趣小組為探究SO2的性質，設計如圖所示實驗裝置。已知：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。（1）欲用該裝置驗證SO2的氧化性、還原性和漂白性，D中應盛放的試劑是___________(填字母)。A.碘水 B.石蕊溶液 C.Na2S溶液 D.飽和NaCl溶液（2）下列說法正確的是___________(填字母)。A．C裝置中的現象是酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是二氧化硫具有還原性B．若D中盛有BaCl2溶液，反應結束后取下試管并不斷振蕩，試管中出現渾濁，是因為生成了BaSO4C．E中的NaOH溶液可用飽和NaHSO4溶液代替（3）溶液易被氧化變質，檢驗該溶液變質的試劑為___________。（4）C中反應的離子方程式為___________。空氣質量報告指標中包括SO2的含量，為測定空氣中SO2的含量，該小組的同學將空氣樣品經過管道通入200mL0.1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中。若管道中空氣流量為mL·min-1，經過nmin溶液恰好褪色，假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，則該空氣樣品中SO2的含量為___________g·L-1。【答案】（1）C（2）AB（3）稀鹽酸、氯化鋇溶液(可不按順序)（4）①.②.3.2/(mn)【解析】本實驗探究二氧化硫性質，根據裝置圖可知，A裝置制備二氧化硫，B裝置驗證二氧化硫的漂白性，C裝置驗證二氧化硫的還原性，D裝置驗證應驗證二氧化硫的氧化性，E裝置作用是尾氣吸收，據此分析；【小問1詳析】該裝置驗證二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性，根據裝置圖可知，B裝置驗證二氧化硫的漂白性，C裝置驗證二氧化硫的還原性，則D裝置驗證二氧化硫的氧化性；A．碘單質氧化性強于二氧化硫，則發生I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，二氧化硫體現還原性，A錯誤；B．二氧化硫能使石蕊變紅，二氧化硫為酸性氧化物，B錯誤；C．二氧化硫表現氧化性，能將-2價S氧化成硫單質，C正確；D．二氧化硫與NaCl溶液不反應，D錯誤；故選C；【小問2詳析】A．C裝置中的現象是酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是二氧化硫具有還原性，發生的反應為5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，A正確；B．二氧化硫與BaCl2不發生反應，取下試管不斷振蕩，二氧化硫的水溶液被氧氣氧化成H2SO4，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，B正確；C．E裝置的作用吸收多余二氧化硫，防止污染環境，二氧化硫與NaHSO4溶液不發生反應，不能吸收二氧化硫，C錯誤；故選AB；【小問3詳析】溶液易被氧化變質，則會存在硫酸根離子，所以溶液變質先滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加有白色沉淀生成，證明已變質，故試劑稀鹽酸、氯化鋇溶液(可不按順序)；【小問4詳析】二氧化硫以還原性為主，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，兩者發生氧化還原反應，其離子方程式為5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；通入空氣的體積為mL/min×nmin=mnL，樣品中二氧化硫的物質的量為n(SO2)×2=n(KMnO4)×5=0.2L×0.100mol/L×5，解得n(SO2)=0.05mol，質量為0.05mol×64g/mol=3.2g，此次取樣品二氧化硫的含量為=g/L；24.某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質。（1）A中發生的化學反應方程式為___________。（2）C中用圓底燒瓶收集氨氣時，氨氣的進氣口為___________(填“a”或“b”)。（3）以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是___________(填序號)。①②③④（4）向D中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上玻璃片。①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為___________。②檢驗白煙中陽離子的方法是：收集少量白煙形成的固體于試管中___________。（5）如圖表示少量鐵與不同密度硝酸反應時，還原產物百分比與硝酸密度的關系，當硝酸密度為1.36g·mL-1時，反應的化學方程式為___________（6）工業上常用純堿液來吸收NOx，有關反應的化學方程式為2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2。現有標準狀況下aLNO2和bLNO的混合氣體恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為___________。Na2CO3溶液的物質的量濃度為___________mol·L-1。【答案】（1）（2）a（3）②④（4）①.NH3+HCl=NH4Cl②.加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，若變藍，可證明（5）4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O（6）①.a∶b≥1∶1或a≥b②.【解析】實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣，氨氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集氨氣，用B收集氨氣，關閉止水夾、打開ab，由a口進氣。【小問1詳析】實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備氨氣，反應的化學方程式為；【小問2詳析】氨氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集氨氣，B中圓底燒瓶收集氨氣時，氨氣的進氣口為a；【小問3詳析】氨氣極易溶于水，易發生倒吸，為防止倒吸，可用于吸收多余氨氣的是②④；【小問4詳析】①濃鹽酸液滴附近，揮發的鹽酸與氨氣反應生成氯化銨，出現白煙，發生反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl；②檢驗白煙中陽離子的方法是：收集少量白煙形成的固體于試管中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱生成氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，若變藍，可證明；【小問5詳析】由圖可知，一定量的鐵粉與密度為1.36g/mL的反應，得到的氣體為等物質的量的NO和NO2，鐵被氧化成3價鐵，根據得失電子守恒，方程式為：4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O；【小問6詳析】依據反應2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2、NO2＋NO＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2，可知NO2和NO物質的量之比大于或等于1：1氣體才會反應完全，與NO2和NO反應的Na2CO3物質的量為，與NO2單獨反應的