高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省徐州市2023-2024學年高二下學期4月期中考試注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時間為75分鐘。考試結束后，請將答題卷交回。2.答題前，請您務必將自己的姓名、準考證號、座位號用0.5毫米黑色字跡簽字筆填寫在答題卷上。3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、考試證號與你本人的是否相符。4.作答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米的簽字筆寫在答題卷上的指定位置，在其它位置作答一律無效。相對原子質量：H—1O—16C—12Na—23P—31S—32N—14Zn—65一、單項選擇題：共13小題，每題3分，共39分，每題只有1個選項符合題意。1.化學與生活、生產密切相關，下列說法不正確的是A.風能、太陽能等潔凈能源的開發和利用有利于實現“碳中和”B.明礬凈水的原理是水解生成的氫氧化鋁膠體能凝聚水中的懸浮物并殺菌消毒C.鍋爐水垢中的可先用飽和溶液處理后，再用酸除去D.當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用【答案】B【解析】利用風能、太陽能等潔凈能源發電可以減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，有利于實現碳中和，故A正確；明礬凈水的基本原理是明礬在水中能電離出鋁離子，鋁離子與水電離產生的氫氧根結合，產生氫氧化鋁膠體。膠體能吸附水中懸浮物，但不能殺菌消毒，故B錯誤；水垢中的CaSO4用飽和Na2CO3溶液處理轉化為CaCO3，反應為，增大c()，促進平衡正向移動，發生沉淀轉化生成可溶于酸的碳酸鈣沉淀，再用酸除去即可，故C正確；當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，仍是Zn為負極，則Zn被發生，所以鍍層仍能對鐵制品起保護作用，故D正確；故答案選B。2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業上生產硫酸時，充入過量的空氣以提高的轉化率B.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.濃氨水中加入氫氧化鈉固體產生刺激性氣味的氣體D.合成氨時，選定溫度為，而不是常溫【答案】D【解析】生產硫酸流程中存在：，過量的空氣可以提高的濃度，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；Cl2溶于水后會產生氯離子，使得飽和食鹽水中氯離子濃度較大，因此平衡逆向移動，因此實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2，可用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；濃氨水中有，加入氫氧化鈉固體，溶液中的氫氧根離子濃度增大，使電離平衡逆向移動，產生刺激性氣味的氣體NH3，可用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；合成氨的正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡會向吸熱的逆反應方向移動，不利于生成氨氣，之所以選定溫度為，而不是在常溫下進行反應，主要是從速率角度考慮，此時催化劑活性最佳，而與平衡移動無關，因此不能用勒夏特列原理解釋，D符合題意；故答案選D。3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.的溶液：、、、B.使酚酞變紅的溶液：、、、C.水電離的的溶液：、、、D.無色透明溶液中：、、、【答案】A【解析】的溶液，，為酸性溶液，四種離子在酸性溶液中不發生任何反應，一定能大量共存，A正確；使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，堿性溶液中氫氧根離子與銅離子、鎂離子生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；水電離的氫離子濃度為1×10?12mol/L的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，碳酸氫根在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，C錯誤；與發生雙水解反應不能大量共存，D錯誤；答案選A。4.下列解釋實驗現象或實驗事實的式子正確的是A.溶液顯堿性：B.甲烷的標準燃燒熱為，其熱化學方程式：C.用惰性電極電解溶液的離子方程式為D.氨水中滴入酚酞溶液變紅：【答案】D【解析】純堿溶液顯堿性，是因為碳酸鈉是強堿弱酸鹽，發生水解反應，分步電離，，，故A錯誤；燃燒熱是指1mol可燃物與氧氣進行完全燃燒反應后，產生穩定穩定化合物時放出的熱量，因此甲烷的燃燒熱是指1mol甲烷與氧氣生成液態水所放出的熱量，故B錯誤；用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極上銅離子得電子生成Cu，陽極上H2O失電子生成氫離子和O2，離子方程式為：，故C錯誤；一水合氨是弱電解質，，在書寫離子方程式時要保留化學式，且在水中部分電離，因此為可逆反應，故D正確；故答案選D。5.下列實驗操作或裝置能達到實驗目的的是A.用裝置甲探究、對分解速率的影響B.用裝置乙測量鋅與稀硫酸的反應速率C.用裝置丙制備并能較長時間觀察其顏色D.用裝置丁蒸干溶液獲得【答案】B【解析】兩個試管中H2O2的濃度不同，無法探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響，故A錯誤；鋅與稀硫酸反應生成的H2，針筒可收集并測定一定時間內生成H2的體積，故B正確；用該裝置制備氫氧化亞鐵時，Fe應該為陽極，但該裝置中鐵連接電源的負極，作為因此，因此無法生成亞鐵離子，也就無法制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；蒸干硫酸銅溶液得到的是硫酸銅固體，若要得到五水硫酸銅晶體，應采用冷卻結晶，故D錯誤；故答案選B。6.Ni可活化制得，其反應歷程如圖所示：下列關于活化歷程的說法正確的是A.總反應的B.總反應的速率由“中間體2→中間體3”決定C.該反應過程中有碳氫鍵、碳碳鍵的斷裂和形成D.使用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和焓變【答案】B【解析】由圖可知，總反應為反應物的能量大于生成物的能量的放熱反應，反應的焓變小于0，，故A錯誤；反應的活化能越大，反應速率越慢，總反應取決于慢反應，根據圖像可知，中間體2→中間體3的活化能最大，反應速率最慢，則總反應的速率由中間體2→中間體3的反應速率決定，故B正確；由圖可知，中間體1生成過渡態1的過程中有碳碳鍵的斷裂，但沒有碳碳鍵的形成，故C錯誤；催化劑可降低反應所需的活化能但不變改變焓變，故D錯誤；故選B。7.下列說法不正確的是A.能自發進行，則其B.，的溶液與的溶液等體積混合，溶液C.在合成氨工業中，移走可增大正反應速率，提高原料轉化率D.某溫度時，測得溶液為11，則該溫度【答案】C【解析】該反應能自發進行，則，該反應為氣體分子數減小的反應，即，該反應能自發進行，可知，故A正確；的溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，的溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于醋酸為弱酸，不完全電離，因此醋酸過量，在室溫下等體積混合后，醋酸仍有剩余，因此pH<7，故B正確；移走NH3時，逆反應速率瞬間減小，正反應速率瞬間不變，由于產物的濃度減小，因此平衡正向移動，可以提高原料轉化率，但由于物質的濃度減小，因此正反應速率減小，故C錯誤；某溫度時，測得溶液的pH為11，該溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，c(H+)=10-11mol·L-1，Kw=c(OH-)·c(H+)=0.01×10-11=1×10-13，離子積常數大于10-14，則該溫度高于25℃，故D正確；故答案選C。8.，濃度均為、體積為的、溶液，分別加水稀釋至體積，隨的變化關系如圖所示，下列敘述不正確的是A.水的電離程度：點大于點B.溶液的導電性；點大于點C.中和、兩點溶液，消耗物質的量相同D.的電離平衡常數約為【答案】A【解析】由圖可知，時，HX、HYpH均大于1，因此均為弱酸，0.1mol/LHX溶液pH大于0.1mol/LHY溶液，HX的酸性弱于HY。b點溶液的pH等于c點，則b點溶液電離出的H+等于c點溶液電離出的H+，根據可知，點和點，水的電離程度相同，故A錯誤；由圖可知，a點溶液的pH小于b點，則a點電離出的H+大于b點溶液電離出的H+，溶液中離子濃度越大，則溶液的導電能力而越強，溶液的導電性；點大于點，故B正確；稀釋前后，溶質的物質的量不變，所以a、c兩點溶液中HX、HY的物質的量相等，中和能力相同，所以中和a、c兩點溶液，消耗氫氧化鈉物質的量相同，故C正確；由圖可知，時，溶液pH=3，c(H+)＝10-3mol·L-1，由于電解微弱，因此平衡時，則HX的電離平衡常數，故D正確；故答案選A。9.時，向恒容密閉容器中充入，氣體發生反應：。測定的部分數據如下表：05015025035000.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應在前的平均速率B.平衡后向容器中充入，平衡向正向移動，平衡常數不變C.其他條件不變，升高溫度，增加，減小，平衡向正向移動D.相同溫度下，起始時向容器中充入、和，反應達到平衡前【答案】D【解析】反應在前50s的平均速率，化學計量數之比等于速率之比，因此，故A錯誤；恒容充入惰性氣體，反應體系中各物質濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；升高溫度，正逆反應的速率同時增大，而該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤；由表格數據可知，250s時，反應達到平衡，此時SO2為0.2mol，則O2為0.1mol，SO3為0.8mol，相同溫度下，起始時向容器中充入0.8molSO3、0.20molSO2和0.15molO2，根據等效平衡可知，相當于在平衡的基礎上再充入0.05molO2，則平衡逆向移動，反應達到平衡前v(正)＜v(逆)，故D正確；故答案選D。10.根據下列圖示得出的結論正確的是A.圖甲表示在恒溫恒容密閉容器中，反應，其正反應速率隨時間變化趨勢圖，時刻改變的條件一定為升高溫度B.圖乙表示某溫度下，等體積、pH均為11的NaOH溶液和氨水加水稀釋過程中pH的變化曲線，Ⅱ表示氨水C.圖丙表示平衡時H2轉化率隨起始n(N2)：n(H2)變化的趨勢圖D.圖丁表示常溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與的關系曲線，說明溶液中越大，c(Ba2+)越大【答案】B【解析】由題干圖像信息可知，改變條件后正、逆反應速率均突然增大，且逆反應速率變化更加明顯，即平衡逆向移動，對于題干反應可知，溫度升高或者增大壓強均能實現上述圖示過程，A錯誤；根據稀釋規律，強酸強堿每稀釋10被pH值向7靠近一個單位，而弱酸弱堿在小于1個單位，即弱酸弱堿水稀釋的影響程度要小，結合題干圖乙表示某溫度下，等體積、均為11的NaOH溶液和氨水加水稀釋過程中pH的變化曲線，Ⅱ表示氨水，B正確；反應平衡時H2轉化率隨起始n(N2)：n(H2)增大而增大，與圖示信息不符，C錯誤；已知達到沉淀溶解平衡后，溶液中存在Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)是一個定值，圖丁表示常溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+)與的關系曲線，說明溶液中越大，c(Ba2+)越小，D錯誤；故答案為：B。11.常溫下，根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A用試紙測得等濃度的溶液的約為9，溶液的約為8酸性強弱：B相同條件下，分別測量和醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深D向溶液中滴加3滴溶液，產生白色沉淀，再滴加溶液，立刻產生黃色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】和均為強堿弱酸鹽，均會水解產生氫氧根離子，根據“越弱越水解”可知，常溫下，等濃度的和溶液的分別約為9、8，說明醋酸根水解的程度更大，對應的醋酸的酸性弱于亞硝酸，即酸性：，故A正確；溶液的導電性與離子濃度有關，醋酸溶液的導電性比醋酸溶液強是由于前者的離子濃度大，故B錯誤；將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深，說明平衡逆向移動，則該反應是放熱反應，ΔH＜0，故C錯誤；硝酸銀溶液過量，則加入的NaI直接與硝酸銀反應生成黃色碘化銀沉淀，不能說明是氯化銀轉化為碘化銀，不能證明，故D錯誤；故答案選A。12.燃煤煙氣脫硫的方法有多種，方法之一是常溫下用氨水將轉化為，再氧化成。已知的電離常數，，的電離常數。下列說法正確的是A.常溫下溶液的B.溶液中：C.若溶液中時，溶液的D.向溶液中通入空氣發生反應的離子方程式：【答案】C【解析】溶液中，存在：、、，由于電離常數為，也可知的水解常數，可知以電離為主，因此主要是產生H+，會發生水解，水解后產生的也是H+，因此溶液為酸性，即，故A錯誤；溶液，根據電荷守恒，有，故B錯誤；，，則，當，，即，故C正確；根據分析可知，溶液為酸性，因此向溶液中通入空氣，亞硫酸銨被氧化為硫酸銨，反應的離子方程式為：，故D錯誤；故答案選C。13.乙醇-水催化重整可獲得，其主要反應為：反應①反應②在、，若僅考慮上述反應，平衡時和的選擇性及的產率隨溫度的變化如圖所示。的選擇性下列說法不正確的是A.反應的B.圖中曲線①表示平衡時選擇性隨溫度的變化C.一定溫度下，增大可提高的平衡轉化率D.由圖可知，后升高溫度曲線②呈下降趨勢，說明溫度對反應②速率的影響比對反應①的大【答案】C【解析】由選擇性計算式可知，相同條件下CO和CO2的選擇性之和為1，則②代表H2的產率，約300℃左右開始，H2的產率隨著穩定的升高而降低，說明約300℃左右開始升高溫度，對于反應①的影響小于對于反應②的影響，再根據已知反應①，反應②2可知，升溫時CO的生成量增多，因此CO的選擇性增大，但由于升高溫度對反應①影響較小，且反應②也在消耗產生的二氧化碳，因此同時CO2的選擇性減小，所以圖中③代表CO的選擇性，①代表CO2的選擇性，以此解題。由蓋斯定律可知，目標方程式=反應①+反應②×2，ΔH=+173.3kJ·mol-1+2×41.2kJ·mol-1=+255.7kJ·mol-1，故A正確；由分析可知，曲線①表示平衡時選擇性隨溫度的變化，故B正確；一定溫度下，增大，可以認為開始時水蒸氣物質的量不變，增大乙醇物質的量，則乙醇的平衡轉化率降低，故C錯誤；由分析可知，約300℃左右開始，H2的產率隨著穩定的升高而降低，說明約300℃左右開始升高溫度，對于反應①的影響小于對于反應②的影響，即溫度對反應②速率的影響比對反應①的大，故D正確；故答案選C。二、非選擇題：共4小題，共61分。14.根據所學知識回答下列問題：Ⅰ．時，四種弱電解質的電離平衡常數如下表：化學式電離平衡常數（1）該溫度下，將加水稀釋，下列數值一定變大的是______(填字母)。A. B.C. D.（2）該溫度下，的溶液中______。(填“”“”或“”)（3）該溫度下，相等的三種溶液①溶液、②溶液、③溶液，濃度由大到小的順序為______(填序號)。（4）該溫度下，均為11的和溶液，由水電離的之比為______。（5）下列反應不能發生的是______(填字母)。A.B.C.D.Ⅱ．在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：，其化學平衡常數()和溫度()的關系如表所示：700800830100012000.60.91.01.72.6回答下列問題：（6）該反應的化學平衡常數表達式為______。（7）該反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。（8）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是______。A.容器中氣體壓強不變 B.混合氣體中不變C.反應速率 D.物質的量濃度【答案】（1）D（2）<（3）①＞③＞②（4）（5）CD（6）（7）吸熱（8）AB【解析】【小問1詳析】氨水中存在，加水稀釋，促進一水合氨的電離，，Kw只受溫度影響，加水稀釋，c(NH3·H2O)減小，Kw不變，因此加水稀釋，該比值減小，故A不符合題意；加水稀釋c(OH-)降低，根據Kw=c(OH-)·c(H+)，c(H+)增大，因此加水稀釋，該比值減小，故B不符合題意；加水稀釋，促進電離，n()增大，但由于加水稀釋，因此減小，故C不符合題意；，加水稀釋c(OH-)降低，可知該比值增大，故D符合題意；答案為D。小問2詳析】根據的、，溶液中存在有：、、，碳酸氫根離子的，由于，因此碳酸氫根離子的水解程度大于電離成都，因此。【小問3詳析】由于Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，酸性越強，則弱酸根離子的水解程度越小，即水解程度CH3COO－＜＜ClO－＜，則相等的溶液中，溶質濃度由大到小的順序為：CH3COONa＞NaClO＞Na2CO3，即①＞③＞②。【小問4詳析】CH3COONa溶液中醋酸根離子會發生水解，因此可以促進水的電離，由水電離產生的，溶液會抑制水的電離，因此由水電離產生的，兩者的比值為：。【小問5詳析】電離常數越大，酸性越強，則酸性強弱順序：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，根據強酸制弱酸可知：A．醋酸的酸性強于碳酸，因此，可能發生，故A不符合題意；B．由于醋酸酸性強于次氯酸，因此可能發生，故B不符合題意；C．由于碳酸酸性強于次氯酸，因此，不可能發生，故C符合題意；D．由于Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，故NaClO溶液中通入少量CO2，生成HClO和NaHCO3，反應的離子方程式為：，故D錯誤；故答案選CD。【小問6詳析】平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則的平衡常數K=。【小問7詳析】由溫度升高，平衡常數變大可知，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應。【小問8詳析】A．該反應為氣體的物質的量減小的反應，根據PV=nRT可知，容器中壓強會發生改變，當壓強不變時說明達到平衡狀態，故A符合題意；B．HCl是反應物，當混合氣體中c(HCl)不變，則達到化學平衡，故B符合題意；C．正逆反應速率相等，則達到平衡，未說明速率的方向，不能判斷是否達到平衡狀態，故C不符合題意；D．水和氯氣均是產物，化學計量數也相同，無論在任何狀態下，均有，不能判斷是否達到平衡狀態，故D不符合題意；故答案為：AB。15.磷酸鋅常用作氯化橡膠合成高分子材料的阻燃劑。工業上利用燒渣灰(主要含，還含少量、、及)為原料制取磷酸鋅的工藝流程如圖所示：已知：①在水中幾乎不溶②“溶液1”中幾種金屬離子開始沉淀與沉淀完全的如表所示：金屬離子開始沉淀的3.02.25.46.5完全沉淀的5.03.66.78.5（1）用硫酸浸燒渣灰，為提高酸浸時鋅的浸出率，可以采取的措施是______。(任寫一條)。（2）加入的作用______。(用離子方程式表示)（3）通入的目的是______。（4）經過濾2得到濾渣的主要成分是和，則用溶液調節的范圍是______。（5）加入溶液發生反應的離子方程式為______。（6）工業上氣體還用于含的廢水處理：首先用緩沖液調節廢液，再通入發生反應：。處理后的廢液中，，則處理后的廢液中______。【已知，，】【答案】（1）適當延長反應時間（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）除去Cu2+（4）5.0≤pH<5.4（5）（6）【解析】燒渣灰(主要含ZnO，還含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)中加入稀硫酸，燒渣灰中的ZnO，FeO、Al2O3、CuO溶解，SiO2不溶，形成濾渣，溶液1中加入H2O2溶液，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，并加入氫氧化鈉溶液調節pH，除去鐵離子和鋁離子，生成氫氧化鐵和Al(OH)3沉淀，溶液2中金屬陽離子主要為Cu2+、Zn2+，通入硫化氫，生成CuS沉淀，溶液3含ZnSO4，加入Na2HPO4可生成[Zn3(PO4)2]沉淀，經過濾、洗滌、干燥得到磷酸鋅，據此回答。【小問1詳析】可以通過延長反應時間或充分攪拌或適量增加硫酸的濃度等，提高酸浸時鋅的浸出率；小問2詳析】溶液1中加入H2O2溶液，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；【小問3詳析】溶液2中金屬陽離子主要為Cu2+、Zn2+，通入硫化氫，生成CuS沉淀，從而除去Cu2+；【小問4詳析】加入氫氧化鈉溶液調節pH，除去鐵離子和鋁離子，生成氫氧化鐵和Al(OH)3沉淀，而銅離子在下一步中除去，故調pH的范圍為5.0≤pH<5.4；【小問5詳析】加入Na2HPO4可生成[Zn3(PO4)2]沉淀的離子方程式為；【小問6詳析】當通入H2S達到飽和時測得溶液的pH=5，，H2SH++HS?，HS?H++S2?，根據H2S的電離平衡常數Ka1=1×10?7，Ka2=1×10?14，可知Ka1×Ka2=，可得c(S2?)==mol/L，mol/L。16.食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造食醋中醋酸含量不得低于，實驗室用標準溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示：（1）選用______(填“甲”或“乙”)滴定管量取白醋后，滴定管讀數如丙圖所示，此時液面顯示讀數為______，將其稀釋至備用。（2）為盡可能的減少實驗誤差，應該選______(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)作指示劑。（3）用標準氫氧化鈉溶液滴定待測的白醋時，眼睛應該注視______。（4）該滴定實驗達到終點時的現象是______。（5）用標準溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如表所示：滴定次數待測溶液的體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度10.0225.0120.7025.7130.5024.20則該品牌白醋中醋酸含量為______。（6）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是______(填字母，下同)。A.讀取溶液體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數B.取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現氣泡C.堿式滴定管未用標準溶液潤洗就直接注入標準溶液D.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥【答案】（1）①.甲②.18.20（2）酚酞（3）錐形瓶內溶液顏色的變化（4）當滴入最后半滴標準NaOH溶液時，溶液顏色由無色剛好變為淺(粉)紅色，且半分鐘內不褪色（5）36（6）AC【解析】【小問1詳析】白醋要用酸式滴定管量取，選用上述甲滴定管量取10.00mL白醋，根據圖可知，滴定管液面顯示讀數a為18.20mL。【小問2詳析】用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，恰好中和時生成醋酸鈉，水解使溶液顯堿性，應該選酚酞作指示劑。【小問3詳析】滴定時，左手控制滴定管，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化。【小問4詳析】在待測液醋酸中加入酚酞，溶液無色，用標準NaOH溶液滴定，恰好反應時，溶液呈堿性，溶液呈淺紅色，所以滴定達到終點時的現象是：當滴入最后半滴標準NaOH溶液時，溶液顏色由無色剛好變為淺(粉)紅色，且半分鐘內不褪色。【小問5詳析】三次所用標準溶液的體積分別是：24.99mL、25.01mL、23.70mL，第三次實驗消耗氫氧化鈉溶液體積偏大，舍去，則消耗標準NaOH溶液的體積=mL=25.00mL，測得稀釋后白醋中醋酸的濃度==0.060mol/L，轉化為國家標準，濃度應為：×=0.03600g/mL，則該品牌白醋中醋酸含量為36mg/mL。【小問6詳析】讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數，消耗標準液的體積讀數偏大，則白醋中醋酸的濃度數值會偏高，故A符合題意；取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現氣泡，導致實際上取出的待測液體積偏小，因此會造成消耗標準液體積偏小，所測白醋中醋酸的濃度數值偏小，故B不符合題意；堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，NaOH溶液被蒸餾水稀釋，會造成消耗標準NaOH溶液體積偏大，則白醋中醋酸的濃度數值會偏高，故C符合題意；滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，故D不符合題意；故答案選AC。17.中國首次實現了利用二氧化碳人工合成淀粉，為全球的“碳達峰”、“碳中和”起到重大的支撐作用，研究二氧化碳的收集和利用成為了科研方面的熱點。Ⅰ．電化學法將轉化甲酸科學家近年發明了一種新型水介質電池。如圖-1所示，電極分別為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，被轉化為儲氫物質甲酸。注：雙極隔膜為一層陽離子交換膜和一層陰離子交換膜復合而成，中間為水，作為電解質溶液中和的來源。（1）放電時，正極電極反應式為______。（2）充電時每生成，理論上陰極獲得的物質的量為______。（3）與極室相連的離子交換膜為______。Ⅱ．熱化學法將轉化為甲醇反應①反應②(已知：(或)的選擇性)將和混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應器，的選擇性、的轉化率與溫度的關系如圖所示。（4）時，測得的轉化率為，此時剩余的物質的量為______。（5）隨著溫度的升高，的轉化率增大，其主要原因是______。（6）其他條件不變，增大壓強，選擇性的變化為______(選填“不變”、“變大”或“變小”)Ⅲ．和催化重整制取和1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技術理論：氣體分子吸附至催化劑表面后發生反應。時，反應如下：（7）在催化劑中添加少量多孔能提高轉化率，其原因是______。（8）此過程機理模型如圖-3所示(*表示吸附在催化劑表面的活性物種)。根據反應機理，生成的過程可描述為______。【答案