2025屆高考化學二輪復習收官檢測卷（三）可能用到的相對原子質量：Li-7、B-11、O-16、Na-23、Cl-35.5、Ca-40一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。1.下列有關有機高分子材料敘述正確的是()A.有機高分子材料均易燃燒B.有機高分子材料均是絕緣體C.烯烴加聚所得高分子材料均難降解D.只由一種單體縮聚生成的高分子材料屬于純凈物2.中國科研團隊開發出柔性單晶硅太陽能電池。單晶硅的晶體結構與金剛石類似，下列說法不正確的是()A.C和Si均位于元素周期表中第ⅣA族B.單晶硅和金剛石均屬于共價晶體C.單晶硅和金剛石中的鍵角均相同D.單晶硅的熔點高于金剛石的熔點3.化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語表述不正確的是()A.丙炔的鍵線式：≡B.中子數為20的氯原子：C.的電子式為：D.用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程：4.有機物M是一種生產原料，其結構簡式如圖。下列說法錯誤的是()A.M可形成分子內氫鍵B.M分子中含有2個手性碳原子C.M中含有4種官能團D.M與NaOH溶液、HCl溶液都能反應5.下列實驗裝置可以用于制備相應物質的是()A.裝置甲可用于制備 B.裝置乙可用于制備C.裝置丙可用于制備溴苯 D.裝置丁可用于制備乙烯6.硫單質及其化合物應用廣泛。硫的一種單質難溶于水，易溶于溶液。可用于制作鋰硫電池，放電總反應為。硫的重要化合物還包括、甲硫醇、、多硫化鈉、過二硫酸鈉等。下，鋰硫劑與共同作用可用于脫除生成和；具有強氧化性，在酸性條件下能將氧化為。下列化學反應表示正確的是()A.水解：B.鋰硫電池放電時的正極反應：C.脫硫劑除煙氣中D.氧化7.2020年12月17日凌晨，嫦娥五號返回器攜帶月球樣品返回地球。月壤元素X、Y、Z和M均屬于短周期主族元素，其原子序數依次增大。X與Z同主族，Y、Z和M同周期。Y在短周期中原子半徑最大，淡黃色的M單質常出現在地球火山口附近。四種元素的最外層電子數之和為15。下列說法正確的是()A.簡單氫化物熱穩定性：X>Z，且都比弱B.最高價氧化物的熔點：M>Z>XC.與M同周期相鄰的元素的最高價含氧酸均為強酸D.含Y和M的簡單化合物中陰陽離子半徑之比小于18.兒茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治療燒傷、小兒肺炎等疾病，可采用如圖所示路線合成。下列說法正確的是()A.Y存在二元芳香酸的同分異構體 B.可用酸性溶液鑒別X和ZC.X分子中所有原子可能共平面 D.Z與足量的溴水反應消耗9.實驗室用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備環己酮縮乙二醇。實驗中利用苯—水的共沸體系帶出水分，其反應原理：下列有關說法錯誤的是()A.以共沸體系帶水促使反應正向進行B.當觀察到分水器中苯層液面高于支管口時，必須打開旋塞B將水放出C.管口A是冷凝水的進水口D.根據帶出水的體積可估算反應進度10.用軟錳礦(主要成分是)制備純凈的工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A.“浸出”過程中參與反應的為1:2B.“沉錳”過程涉及：C.“沉錳”過程中產物過濾后所得濾液可制造化肥D.“沉錳”和“熱解、煅燒”過程生成的可用來制備11.根據實驗操作及現象，下列結論中錯誤的是()選項實驗操作及現象結論A室溫下，用pH試紙測得溶液呈堿性的電離平衡常數小于其水解平衡常數B同物質的量濃度同體積的溶液與溶液混合，產生白色沉淀結合能力：C將銀片和溶液與銅片和溶液組成雙液原電池。連通后銀片變厚，銅電極附近溶液逐漸變藍Cu的金屬性比Ag強D向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液。先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀轉化為，小于A.A B.B C.C D.D12.熱激活電池主要用于導彈、火箭以及應急電子儀器供電，是一種電解質受熱熔融即可開始工作的電池。一種熱激活電池的結構如圖1所示。已知：①放電后的兩極產物分別為和②LiCl和KCl混合物的熔點與KCl物質的量分數的關系如圖2所示。下列說法錯誤的是()A.放電時，的移動方向：a極區→b極區B.放電時，a極的電極反應：C.調節混合物中KCl的物質的量分數可改變電池的啟動溫度D.若放電前兩電極質量相等，轉移0.1mol電子后兩電極質量相差0.7g13.和是環境污染性氣體，可在表面轉化為無害氣體，其反應為，有關化學反應的物質變化過程如圖1，能量變化過程如圖2。下列說法正確的是()A.由圖1可知：和均為催化劑B.由圖2可知：反應①的反應速率比反應②快C.由圖2可知：，且D.使用催化劑能降低活化能，從而改變反應的歷程和焓變14.制造硼合金的原料硼化鈣晶胞結構如圖所示。硼原子組成正八面體，各個頂點通過鍵互相連接成三維骨架。已知該晶體晶胞參數為，硼八面體中鍵的鍵長為，以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如M點原子的分數坐標為。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.該硼化鈣的化學式為B.與原子等距最近的B原子數目為6C.點原子的分數坐標為D.該晶胞的密度為15.菠蘿“扎嘴”的原因之一是菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶。常溫下，草酸鈣在不同下體系中與關系如圖所示M代表），已知。下列有關說法正確的是()A.數量級為B.溶液時，C.時，曲線①呈上升趨勢的原因是部分轉化為D.點時，體系中二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）銦（In）是一種典型的稀散金屬，廣泛應用于半導體、航空航天、電子光學材料等領域。以含鉛煙灰[主要成分是PbO，還含有少量等物質]為原料制備粗銦的工藝流程如圖所示。已知：①“浸出液”中和的濃度分別為。②代表萃取劑，萃取時發生反應。③常溫下，?；卮鹣铝袉栴}：（1）In位于元素周期表第五周期第ⅢA族，基態In原子的價電子排布式為_____________。（2）在“焙燒”時發生反應的化學方程式為___________________________________。（3）“浸渣”的主要成分是______（填化學式）?！八睍r工業上采用多級浸出焙燒渣，即將上一次的浸出液繼續用于下一批焙燒渣的浸出，此方法的優點是_______________________。（4）“還原除砷”時發生反應的離子方程式為_________________________________。（5）從平衡移動的角度解釋萃取前“調pH”的目的是_________________________________。常溫下，可調節pH的范圍為_______________。（6）“萃取”所得萃合物的結構簡式如圖（R-代表2-乙基己基），該物質中In的配位數為____________，除配位鍵外還存在的化學鍵類型有_________（填標號）。A.離子鍵B.氫鍵C.σ鍵D.π鍵（7）“置換”所得粗銦需要洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑是______。17.（15分）是一種重要的化工原料，在工業生產中常用作漂白劑、消毒劑等。實驗室中可用和混合溶液吸收的方法制取，現利用如下裝置及試劑制備晶體：已知：是一種橙黃色有強烈刺激性臭味的氣體，極易溶于水，氣體濃度較大時易發生爆炸。回答下列問題：(1)盛放和的儀器的名稱為___________。導管a的作用為________________。(2)裝置A中需稍微過量，目的是___________________________________。(3)裝置B的作用為_______________________________。(4)滴加濃硫酸的過程中，需要打開不斷地鼓入空氣的目的是________________________。(5)實驗結束后還需要繼續通入一段時間空氣，至觀察到______________________________(填現象)時，停止通空氣，拆卸裝置，分離出所得。(6)純度的測定。步驟1：稱量分離所得固體ag配制成250mL溶液；步驟2：取出25.00mL所配溶液，加入硫酸酸化，后加入稍過量KI溶液充分反應；步驟3：向反應后的混合液中滴加幾滴淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點；步驟4：重復步驟2和步驟3兩次，平均消耗溶液。(已知：)①步驟2中發生反應的離子方程式為_________________________________。②所得的純度為______________________(用含a、c、V的代數式表示)。③若滴定過程消耗時間過長，對最終滴定結果的影響是___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。18.（12分）苯乙烯是生產塑料與合成橡膠的重要原料，生產苯乙烯有如下兩種方法：方法1：（g）（g）方法2：回答下列問題：（1）采用方法1，在某溫度，100kPa下，向容器中充入1mol乙苯氣體，達平衡時轉化率為50%，___________kPa；同溫同壓下，欲將轉化率提高到60%，需充入___________mol水蒸氣作為稀釋氣。（2）采用方法1，維持體系總壓100kPa，向乙苯中充入氮氣（不參與反應），不同投料比（乙苯和的物質的量之比，分別為1∶0、1∶1、1∶5、1∶9）下乙苯的平衡轉化率隨反應溫度的變化如圖。投料比為1∶1的曲線是__________________（填“”、“”、“”或“”），該投料比下反應tmin達到平衡，乙苯的反應速率為___________。（3）采用方法2，乙苯和經催化劑吸附后才能發生反應，反應歷程如下圖。①催化劑表面酸堿性對乙苯脫氫反應性能影響較大。根據反應歷程分析，催化劑表面堿性太強，會降低乙苯轉化率的原因是_______________________________。②相同溫度下，投料比[]遠大于10∶1時，乙苯的消耗速率明顯下降，可能的原因除了乙苯的濃度過低外，還可能是_________________________________。19.（14分）化合物H在醫藥應用以及合成方面有潛在價值，其合成路線之一如圖：。已知：(、等)(1)已知的名稱為3-甲基-2-丁烯-1-醇，按此命名原則，B的名稱為________。(2)D中含氧官能團的名稱為________；1molD最多能與________mol發生加成反應(3)指出反應類型：A→B________；G→H________。(4)寫出F轉化為G的化學方程式：________。(5)E的同分異構體X滿足以下結構與性質：ⅰ.遇溶液發生顯色反應；ⅱ.能發生水解反應，酸性條件下水解產物分子中均只有2種不同化學環境的氫則X的結構簡式可能為________(列舉1種)。(6)寫出以異戊二烯和為原料制備的合成路線：________(無機試劑任用)。

答案以及解析1.答案：C解析：A.有機高分子材料一般易燃燒，但如聚四氟乙烯不易燃，A錯誤；B.有機高分子材料大多是絕緣體，但如聚苯胺等卻是導電高分子，B錯誤；C.聚乙烯、聚苯乙烯等均難降解，C正確；D.只由一種單體縮聚生成的高分子材料中不同的片段中n值不同，故屬于混合物，D錯誤；故選C。2.答案：D解析：A.C和Si均位于元素周期表中第IVA族，A正確；B.單晶硅和金剛石中，每個原子以四個共價單鍵與相鄰的4個原子結合，屬于共價晶體，B正確；C.單晶硅和金剛石均屬于共價晶體，晶體結構相似，每個硅原子和每碳原子均采取雜化，鍵角均相同，C正確；D.單晶硅和金剛石均屬于共價晶體，C原子半徑比Si小，C-C鍵鍵能比Si-Si鍵強，單晶硅的熔點低于金剛石的熔點，D錯誤；故選D。3.答案：A解析：A.丙炔的鍵線式為，A錯誤；B.中子數為20的氯原子：，B正確；C.的電子式為：，C正確；D.用原子軌道描述氫原子形成氫分子的過程正確，D正確；故選A。4.答案：B解析：觀察M的結構可知，M中含有氨基和羧基，可形成分子內氫鍵，A正確；手性碳原子是指與四個各不相同的原子或原子團相連的飽和碳原子，M中的手性碳原子只有1個，即與羧基直接相連的碳原子，B錯誤；M中含有羧基、氨基、酰胺基、碳溴鍵，共4種官能團，C正確；M中含有的羧基能與NaOH溶液反應，含有的氨基能與HCl溶液反應，D正確。5.答案：D解析：與濃鹽酸反應制備需要加熱，A錯誤；銅絲與濃硝酸反應生成，B錯誤；苯與液溴反應生成溴苯，與溴水可萃取溴水中的溴，C錯誤；乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃時發生消去反應生成乙烯，D正確。6.答案：C解析：A.水解以一級水解為主：，A錯誤；B.鋰硫電池放電時正極發生還原反應：，B錯誤；C.已知：下，鋰硫劑與共同作用可用于脫除生成和，則脫硫劑除煙氣中的反應為：，C正確；D.已知：具有強氧化性，在酸性條件下能將氧化為。則氧化的反應為：，D錯誤；答案選C。7.答案：A解析：A.據分析，X元素是C，Z元素是Si，其非金屬性強弱順序為：N>C>Si，故其簡單氫化物穩定性為：，故A項正確；B.M、Z、X的最高價氧化物分別是是分子晶體且三氧化硫的相對分子量大于二氧化碳，是原子晶體，故其熔點排序為，即Z>M>X，故B項錯誤；C.與M同周期相鄰的元素有P、Cl，最高價含氧酸分別為：不是強酸，是強酸，故C項錯誤；D.含Y和M的簡單化合物，硫離子半徑大于鈉離子，故陰陽離子半徑之比大于1，故D項錯誤；故答案選A。8.答案：A解析：A.Y的分子式為，不飽和度為6，存在二元芳香酸的同分異構體，A項正確；B.X中存在的、Z中存在的酚羥基均能被酸性溶液氧化，故無法鑒別，B項錯誤；C.X分子中存在飽和碳原子，所有原子不可能共平面，C項錯誤；D.Z的物質的量未明確，消耗的不能確定，D項錯誤；本題選A。9.答案：B解析：A.由反應方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進反應正向進行，該反應選擇以共沸體系帶水可以促使反應正向進行，選項A正確；B.由分析可知，當觀察到分水器中水層液面高于支管口時，必須打開旋塞B將水放出，選項B錯誤；C.由分析可知，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸氣，從管口A通入冷凝水有利于增大冷凝的接觸面積，提高冷凝效果，選項C正確；D.根據投料量，可估計生成水的體積，隨著反應的進行、分水器中水層體積不斷增大，所以可根據帶出水的體積估算反應進度，選項D正確；答案選B。10.答案：A解析：由題給流程可知，軟錳礦用稀硫酸和硫酸亞鐵混合溶液浸出時，二氧化錳與亞鐵離子反應生成、和水，過濾得到含有和的濾液；向濾液中加入碳酸錳，將溶液中的轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有的濾液；向濾液中加入碳酸氫銨，將溶液中的轉化為碳酸錳沉淀，過濾得到碳酸錳；碳酸錳經熱解，煅燒得到純凈二氧化錳。由分析可知，“浸出”過程中二氧化錳在酸性條件下與反應生成和水，由得失電子守恒可知硫酸亞鐵和二氧化錳的物質的量之比為2:1，A錯誤；“沉錳”過程中加入碳酸氫銨，將溶液中的轉化為碳酸錳沉淀，反應的離子方程式為，B正確；“沉錳”過程中產物過濾后所得濾液中主要含硫酸銨，硫酸銨可制造化肥，C正確；“沉錳”和“熱解，煅燒”過程中都有二氧化碳生成，二氧化碳與氨水反應可制備碳酸氫銨，D正確。11.答案：D解析：A.室溫下，用pH試紙測得溶液呈堿性，說明水解程度大于電離，故的電離平衡常數小于其水解平衡常數，A正確；B.同物質的量濃度同體積的溶液與溶液混合，產生白色沉淀，說明四羥基合鋁酸根離子和碳酸氫根離子生成氫氧化鋁沉淀，則結合能力：，B正確；C.連通后銀片變厚，銅電極附近溶液逐漸變藍，說明銅失去電子發生氧化反應，銀離子得到電子發生還原反應，則說明Cu的金屬性比Ag強，C正確；D.實驗不能說明氯化銀和碘化銀的大小關系，因為此實驗硝酸銀過量，過量硝酸銀會和碘離子生成碘化銀沉淀，D錯誤；故選D。12.答案：D解析：該熱激活電池為原電池裝置，放電后的兩極產物分別為和，根據結構圖可知。a為負極，電極反應為：；b為正極，電極反應為：。A.放電時，的移動方向：由負極流向正極，即a極區→b極區，A正確；B.根據分析，放電時的電極反應正確，B正確；C.根據圈2可知，KCl質量分數不同，熔融溫度不同，該電池是一種電解質受熱熔融即可開始工作的電池。故調節混合物中KCl的物質的量分數可改變電池的啟動溫度，C正確；D.若放電前兩電極質量相等，轉移0.1mol電子，負極有0.1molLi失去電子生成，負極質量減少0.7g；0.1mol遷移到正極，正極質量增加0.7g，后兩電極質量相差1,4g，D錯誤；故選D。13.答案：C解析：A.①，②，為催化劑為中間產物，A錯誤；B.由圖2有催化劑的圖象可知，反應①的活化能大于反應②，相同條件下，反應的活化能越大，反應速率越慢，反應①的反應速率比反應②慢，B錯誤；C.由圖2有催化劑的圖象可知，反應①為吸熱反應，，反應②為放熱反應，，，C正確；D.使用催化劑能降低活化能，從而改變反應的歷程，但不改變焓變，D錯誤；故選C。14.答案：C解析：A.根據晶胞結構，Ca有1個，而硼原子組成正八面體得結構為，且位于晶胞頂點，個數為，所以其化學式：，A錯誤；B.每個頂角的正八面體中都有3個B與原子等距最近，所以個數因為24個，B錯誤；C.N點所在的正八面體的體心為原點坐標，鍵的鍵長為，N點到原點的距離：，晶胞參數為，N點坐標參數：，所以N點坐標：，C正確；D.根據晶胞結構，Ca有1個，而硼原子組成正八面體得結構為B6，且位于晶胞頂點，個數為，則晶胞密度：，D錯誤；答案選C。15.答案：C解析：由圖像可知，pH>12時，如pH=13，，此時，即有氫氧化鈣沉淀析出，平衡正向移動，濃度增大，即曲線①呈上升趨勢的原因是部分轉化為，故C正確；故答案為：C。16.答案：（1）（1分）（2）（2分）（3）（1分）；可以富集。增大的濃度（或減少后續萃取劑用量，提高銦的萃取率）（2分）（4）（2分）（5）降低溶液中的濃度，防止酸性較強使萃取反應正向進行程度較?。?分）；pH<4（2分）（6）3（1分）；CD（1分）（7）（1分）解析：第一步，梳理流程。第二步，逐問解答。（1）根據In在元素周期表中的位置可知，基態In原子的價電子排布式為。（2）根據流程信息可知，中的硫元素轉變為，故反應的化學方程式為。（3）由題目信息可知“浸渣”的主要成分是。“水浸”時將上一次的浸出液繼續用于下一批焙燒渣的浸出，此方法的優點是可以富集，增大的濃度，減少后續萃取劑用量，提高銦的萃取率。（4）根據流程信息可知，中的砷元素轉變為，由元素周期律推知是弱酸，故反應的離子方程式為。（5）由萃取反應平衡可知，如果溶液酸性較強，則會抑制萃取反應正向進行，故萃取前加入“調pH”的目的是降低溶液中的濃度，防止酸性較強使萃取反應正向進行程度較小?！敖鲆骸敝泻偷臐舛确謩e為，開始沉淀時，pH=7。開始沉淀時，，pH=4，故調pH的范圍為pH<4。（6）由萃取物的結構簡式可知，萃合物中In的配位數為3。除配位鍵外還存在的化學鍵類型有σ鍵和π鍵，氫鍵不屬于化學鍵，C、D正確。（7）粗銦表面有，故檢驗是否洗滌干凈用到的試劑是。17.答案：(1)三頸燒瓶（1分）；平衡壓強，使濃硫酸能順利流下（1分）(2)防止過量產生氣體，在C裝置中被氧化生成硫酸鈉，影響產品純度（2分）(3)防倒吸（1分）(4)稀釋，防止濃度過高引起爆炸（2分）(5)裝置內時不再含有橙黃色氣體（2分）(6)（1分）；（2分）；偏大（2分）解析：根據流程圖可知，三頸燒瓶中，發生反應：，裝置B為安全瓶，裝置C中發生反應：，最后將沒有完全反應的氣體通入NaOH溶液，NaOH溶液可以吸收，防止污染空氣，據此回答。（1）根據儀器構造可知，盛放和的儀器的名稱為三頸燒瓶；導管a的作用為平衡壓強，使濃硫酸能順利流下；（2）儀器A中需稍微過量，目的是防止過量產生氣體，在C裝置中被氧化生成硫酸鈉，影響產品純度；（3）由分析知，裝置B為安全瓶，作用為防倒吸；（4）滴加濃硫酸的過程中，需要打開不斷地鼓入空氣，該操作的目的是稀釋，防止濃度過高引起爆炸；（5）實驗結束后還需要繼續通入一段時間空氣，至觀察到裝置內時不再含有橙黃色氣體時，停止通空氣，拆卸裝置，分離出所得（6）①步驟2為加入硫酸酸化，后加入稍過量溶液充分反應，發生反應的離子方程式為；②根據題給方程可得到關系式為，則產品中物質的量為，其質量分數是；③若滴定過程消耗時間過長，空氣中得氧氣將生成得碘離子氧化為碘單質，使消耗的溶液