初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點的歸納總結(jié)

初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點的歸納總結(jié)「篇一」

初三化學(xué)知識點總結(jié)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

一、原子的構(gòu)成：

質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷

原子核（+）

中子：不帶電

原子

不帶電電子（一）1個電子帶1個單位負(fù)電荷

1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這

三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子咳所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子

不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)

質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是

由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核

外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

二：相對原子質(zhì)量：一一國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子

質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

某元素原子的相對原子質(zhì)量;某元素原子的實際質(zhì)量/（碳原子實際質(zhì)量X1/12）

注意：

1.相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。它的單位是1,省略不

寫。

2.在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12,是含6個質(zhì)子和6

個中子的碳原子,它的質(zhì)量的1/12約等于L66X10-27kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：0SiAlFe

含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

兀素原子

概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.億學(xué)變化中的最小粒子。

區(qū)分只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個數(shù)，有

數(shù)量多少的含義。

使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如;

一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

聯(lián)系元素的最小粒子

7￡^=================================^-?

一類原子的總稱

4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子

例如：。的意義：N的意義：

5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號

金屬元素

6、元素的分類

非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步一一用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義一一1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氮為2個)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。

B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

原子得電子一帶負(fù)電一形成陰高子

原子失電子一帶正電一形成陽離子

5、離子的表示方法一一離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-,X表示元素符

號或原子團的化學(xué)式，X右上角的“+”或”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電

荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，A13+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離

子;3s042-表示3個帶兩個單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

五、化學(xué)式

1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義：

(1).表示一種物質(zhì)：

(2).表示組成這種物質(zhì)的元素；

(3).表示各種元素原子的個數(shù)比；

(4).表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

例如：H02的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；

水是由水分子構(gòu)成的；

水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；

一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的

六、化合價

1、0通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

2、化合價的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。

3、書寫化學(xué)式時注意根據(jù)化合價的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

七、1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2N

2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H2O

3、離子符號前面的數(shù)字：表不離子個數(shù)

4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+

5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價

6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù)H20

八、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

如：H2O的相對分了質(zhì)量=1X2116=18CO2的相對分了質(zhì)量=12+16X2=44

NaCl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5KC103的相對分子質(zhì)量

=39+35.5+16X3=122.5

根據(jù)化學(xué)式,也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比。

如:在H20中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是：1X2:16=2:16=1:8

C02中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：12:16X2=12:32=3:8

如:計算化肥硝酸鏤（NH4N03）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1先計算出硝酸錢的相對分子質(zhì)量=14+1X4+14+16X3=80

2.再計算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

初三化學(xué)知識點總結(jié)第六單元：碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1.金剛石（色散性好，堅硬）

2.石墨（軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫）

3.C60（由分子構(gòu)成）

性質(zhì)：1.常溫下不活潑

2.可燃性C+02=（點燃）C022C+02==2C0

3.還原性C+2CuO=2Cu+C02

4.無定形碳1.木炭和活性炭吸附性

2.焦炭煉鋼

3.炭黑顏料

二、C02的實驗室制法

1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

與水反應(yīng)C02+H20==H2+C03

與石灰水反應(yīng)C02?Ca（OH）2==CaC03卜1120

2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸

3.原理CaC03+2HCl==CaC12+H20+C02

4.實驗裝置：固液常溫下

收集方法向上排空氣法

5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水（驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口

6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

三、C0的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水

化學(xué)性質(zhì)：可燃性2C0+02==2C02

還原性CO+CuO==Cu+C02

毒性：使人由于缺氧而中毒

初三化學(xué)知識點總結(jié)第七單元燃料及其作用

一、燃燒的條件

1.可燃物

2.氧氣（或空氣）

3.達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）

二、滅火的原理和方法

1.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

2.隔絕氧氣和空氣

3.是溫度降到著火點一下

三、化石燃料：煤，石油和天然氣

化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

四、清潔燃料：乙醇和天然氣

五、能源1.化石能源2.氫能3.太陽能4.核能

這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對

環(huán)境的污染

初三化學(xué)知識點總結(jié)第八單元：金屬和金屬材料

一、金屬活動順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性依次減弱

二、金屬材料1.純金屬銅鐵鋁鈦

2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的

合金。

3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金0

三、金屬性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性

2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)4A1+302=2A1203;3Fe+202==Fe304;

2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO

金屬與酸反應(yīng)Mg+2HC1=二MgC12+H2t

Mg+H2S04==MgS04-H2t

2A1+6HC1==2A1C13+3H2t

2A1+3H2SO4==2A12^S04)3+3H2t

Zn+2HCl==ZnC12+H2t

Zn+2H2S04==ZnS04-H2t

Fe+2HCl==FcC12+H2tFe+H2S04===FeS04+H21

金屬與溶液反應(yīng)2Al+3CuS04==Al(S04)+3Cu

Cut-Al(S04)==Cu(N03)+2Ag

四、金屬資源的利用

1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

2.原理：Fe203+3C0==2Fe|+3C02

3.設(shè)備：高爐

2.金屬的腐蝕和防中：L鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化

2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)

3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用；3.有計劃合理的開

采礦物;4.尋找金屬的代替品

注：關(guān)于初三化學(xué)知識點總結(jié)，包括藥品的取用原則、金屬性質(zhì)、燃料及其作

用等，以供大家參考學(xué)習(xí)和理解運用！

初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點的歸納總結(jié)「篇二」

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的：

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業(yè)“三廢”任意排放。

（2）生活污水任意排放。

（3）農(nóng)藥化肥任意施放。

8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度

比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不

變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度

（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的‘三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷

（常用）。

17、C0的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，銃，銘。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）

22、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)

的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不

變）

23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體

時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少

的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶

劑，其他為溶質(zhì)。）

24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時

所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

25、物質(zhì)的變化及性質(zhì)

（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態(tài)變叱、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等

等。

（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

②化學(xué)變化常常伴臉一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏

色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么

物質(zhì)。

（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

①物理性質(zhì)也并不是只17物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材

具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電

性等。

（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

26、溫度對固體溶解度的影響：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大：

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧

1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。

2、做好化學(xué)實驗，理解化學(xué)反應(yīng)原理，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式就能寫出來了。

3、善于進行糾錯練習(xí)，鉆研好錯題記錄本，既可以復(fù)習(xí)全面也抓住了問題的

關(guān)鍵，還節(jié)省了大量時間。

初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點的歸納總結(jié)「篇三」

初三化學(xué)知識點總結(jié)

篇一：初中化學(xué)第7單元知識點總結(jié)

第七單元燃燒及其利用

課題1燃燒和滅火

一、燃燒和滅火

燃燒：一種發(fā)光放熱的劇烈氧化反應(yīng)。

著火點：物質(zhì)燃燒的最低溫度。

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

二、幾種常見的滅火器：

①泡沫滅火器：原理2HCl+Na2C03==2NaCl+H20+C02t

②干粉滅火器：原理2NaHC03加熱生成2Na2C33+H20+C02t

③液體二氧化碳滅火器

三、安全常識：

1、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體（或者可燃性液體的蒸氣或者可燃性粉塵）與空氣（或氧氣）

的混合物遇明火均有可能發(fā)生爆炸。

2、8種安全標(biāo)識

課題2燃料的合理利用與開發(fā)

一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

2、吸熱反應(yīng)：如一般條件為“加熱、高溫”的反應(yīng)

二、化石燃料的利用

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

（3）天然氣是氣體礦物燃料：主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物。

煤和石油的綜合利用略做了解。

2、沼氣、可燃冰

（1）沼氣的主要成分：中烷

甲烷物理性質(zhì)：無色無味的氣體,密度比空氣小，極難溶于水。

甲烷的可燃性：CH4+2O2+2H2O

燃燒現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，火焰上方罩的干冷燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，生

成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

（2）可燃冰：海底埋藏的甲烷的水合物，可能成為未來的新能源。

三、使用燃料對環(huán)境的影響

1、化石燃料的燃燒

（1）煤燃燒排放的污染物：S02、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合

物和煙塵。

四、使用和開發(fā)新能源

1、乙醇（俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H50H）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+302+3H20

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再牛

2、氫氣：氫氣是最理想的燃料，其燃燒的唯一產(chǎn)物是水。

（1）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+0220點燃前，要驗純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

②還原性（用途：冶煉金屬）

H2+CuO=高溫=Cu+H20

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（3）氫氣的實驗室制法

原理：常用Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

（4）氫能源

①優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

②需解決問題：a、如何大量廉價的制取氫氣？

B、如何安全地運輸、貯存氫氣？

3、其它能源：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1、含義：說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變

化；..............

②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”

中；..

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子

的，，三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后

（1）一定不宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。

2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量X各化學(xué)式前面的

系數(shù)的積的比）

⑶表示各物質(zhì)的微粒個數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）

點燃例如：以2H2+20為例

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36

③表示氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比為2：1：2

點燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H220為例

①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件

下生成36份質(zhì)量的水

③從各物質(zhì)的微粒個數(shù)比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成

2個水分子。

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

一、書寫原則：

1、以客觀事實為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目

相

等）

二、方程式的配平

1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和

數(shù)目相等。

3、方法：最小公倍數(shù)法

最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個數(shù)的最小公倍數(shù)

最大的元素作為起點元素。

（2）、確定起點元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。

（3）、確定含有起點元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點元素

原子的個數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

（4）、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線

兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。

（5）、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。

舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2+02Fe203+S02

⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)

都為2,因此Fe、S

元素都可作為起點元素。

⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

⑶確定FeS2、S02前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子

個數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe203中Fe元素的原子個數(shù)

2的商1作為Fe203的系數(shù)；

2FcS2+021Fe203+S02

⑷確定02、S02的系數(shù):

①由于02、S02中只含有0、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一

次，因此先確定S02的系數(shù)，再確定02的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個數(shù)己

確定為4,所以右邊S原子

的個數(shù)也為4。因此S02的系數(shù)為4除以S02中S元素的原子個數(shù)1的商4作

為S02。的系數(shù)。

2FeS2+021Fe203+4S02

1K因此左邊。原子的個數(shù)也為11。所以02的系②由于方程式右邊0原子的

個數(shù)已確定為

數(shù)為11除以02中0元素的原子個數(shù)2的商11/2作為S02o的系數(shù)。

2FeS2+ll/2021Fe203+4S02

⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

點燃4FeS2+2Fe203+8S02

一、書寫的步驟

1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式

3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算

一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

二、步驟：①設(shè)未知數(shù)：②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知

量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答

注意：

①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)

量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物RJ質(zhì)

量。③單位必須統(tǒng)一。

篇二：初三化學(xué)第七單元溶液總結(jié)

絕密★啟用前

201X-201X學(xué)年度學(xué)校1月月考卷

試卷副標(biāo)題

注意事項：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答

題卡上

第I卷（選擇題）

請點擊修改第I卷的文字說明一、選擇題（題型注釋）

1.實驗小組的甲、乙兩同學(xué)配制溶液，甲欲配制100g15%的氯化鈉溶液，乙

欲用98%的濃硫酸（P=l.84g/mL）配制50g10%的稀硫酸,下列有關(guān)說法正確的

是A.甲、乙兩同學(xué)都一定用到托盤天平B.乙同學(xué)溶解時，需將水緩緩加入濃硫

酸中

C.乙同學(xué)需量取45g水D.若甲同學(xué)仰視取液，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

2.配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，其中操作不正確的

是...

3.20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g,分別加入到四只各盛有

50g水的A.所得溶液一定都是飽和溶液B.丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定最大

C.20°C時物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丁,甲＞乙＞丙D.所得溶液的質(zhì)量關(guān)系

為：丙＞乙＞甲＞丁

4.向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉。下列圖像反映對應(yīng)變化的關(guān)系，不正

確是??.

第II卷（非選擇題）

請點擊修改第II卷的文字說明

二、填空題（題型注釋）

5.下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：

（1）tl℃時,A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是；（2）當(dāng)A中

混有少量B時，可用方法提純A；

（3）12c時，在100g水中放入適量A物質(zhì)恰好形成飽和溶液，此時溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

6.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.請據(jù)圖回答:

（1）P點的意義是；

（2）12c時，甲的‘溶解度

（填“大于”、“等于"、“小于”）乙的溶解度。（3）實驗室欲用含乙的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液配制5%的溶液，除需要燒杯、玻璃棒等儀器外，還需要的玻

璃儀器是7.（6分）下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題，

（D℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）將乙的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是。（任寫一種）

（3）12c時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tlC,有晶體析出的

是，此時甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進行以下實驗：

試卷第3頁，總6頁

①實驗過程中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是（填字母序號）。

②向B中溶液再加入60g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)先固體全部溶解，一段時間后

又有部分固體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是8.在某溫度下，NaCl的溶解

度為36g,求：

（1）在此溫度下200g水最多可溶解克NaCl

（2）20xxg此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（精確到0.設(shè)）

9.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

（1）10℃時，甲物質(zhì)的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于"）乙物質(zhì)

的溶解度。20C時，50克水最多能溶解甲物質(zhì)g<（2）40c時、把40g甲物質(zhì)

放入100g水中，所得的是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）40℃時，有等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液各一杯（有甲溶質(zhì)的為甲杯，有乙

溶質(zhì)為乙杯），當(dāng)把它們的溫度都降到20℃時。下列說法正確的是（填序號）。

A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲二乙B.溶劑質(zhì)量：甲〈乙C.甲和乙都有晶體析出D.甲溶

液質(zhì)量不變

（4）20℃時，在90glO*的乙溶液中加入30g乙固體，充分?jǐn)嚢瑁萌芤?/p>

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）。10.實驗室要配置100g24.5%的稀硫

酸，需要取g98%的濃硫酸倒入g水中，并不斷用玻璃棒攪拌。

三、簡答題（題型注釋）

四、探究題（題型注釋）

11.在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識。如圖是KN03的溶解度由

線。

試卷第4頁，總6頁

（1）從圖中溶解度曲線可以得到的信息是（寫一條）。（2）小明參照圖示在常溫

20℃時進行了如下實驗：

小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是。上述實驗過程中屬于不

飽和溶液的是（填字母）。D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

五、信息分析題（題型注釋）

六、推斷題（題型注釋）

七、計算題（題型注釋）

12.某化學(xué)實驗小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0

g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測得實驗結(jié)果如

下：

請計算：（1）第2次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量ni=g。（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬

銅的純度。（3）該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13.室溫下，向49.8g某濃度的

氫氧化鈉溶液中逐滴滴入160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuS04溶液，二者恰好完全反

應(yīng)。試計算：

（1）該氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為go校對：名校資源庫編輯03（2）

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點的歸納總結(jié)「篇四」

【知識梳理】

一、化肥

1.植物生長所需的主要營養(yǎng)素為、等。

2.根據(jù)所含植物營養(yǎng)元素的不同，化肥可分為、、

—等。

3.各種肥料的作用

化肥種類

主要作用

常見化肥

氮肥

磷肥

鉀肥

4.常用的鍍態(tài)氮肥有、、、o

5.復(fù)合肥料：含有氮、磷、鉀中以上營養(yǎng)元素的化肥。舉

例：

6.檢驗?zāi)郴适欠駷殄X態(tài)氮肥：向肥料中加入_________會釋放出具有刺激

性氣味的,利用這一反應(yīng)可檢驗化肥是否為錢態(tài)氮肥，或檢驗?zāi)骋换衔?/p>

中是否含有鐵根離子。

二、農(nóng)藥

1.農(nóng)藥對提高作物產(chǎn)量具有非常重要的作用，但許多農(nóng)藥因毒性強、藥效持

久、殘留時間長，在消滅病蟲害的同時會____________、______________。化學(xué)

家正積極研制和開發(fā)新型、、的表法。

2.波爾多液是由、、混合而成的，有

關(guān)的反應(yīng)方程式是：、_______________o

能用鐵桶來盛放嗎。原因。

【知識導(dǎo)學(xué)】

本節(jié)知識點多，要在學(xué)習(xí)的過程中注意總結(jié)。

1.對于化肥的作用進行強化記憶。

2.鏤鹽儲存、運輸、使用過程中都不能與堿性物質(zhì)混合，防止生成氨氣，降低

肥效。

3.了解一些常用農(nóng)藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。

【疑難突破】

1.為什么錢態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用？

反應(yīng)的化學(xué)方程式：(硝酸鏤、氯化鉉、碳酸錢、硫酸鏤)

2、化學(xué)式的相關(guān)計算：

基本計算

尿素的化學(xué)式CO(NH2)2

(1)、相對原子質(zhì)量

(2)各元素的質(zhì)量比

(3)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(4)120克尿素中氮元素的質(zhì)量？

(5)多少克尿素中含有56克的氮元素？

(6)某尿素的產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為28.0%,則該產(chǎn)品中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是多少？

初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點的歸納總結(jié)「篇五」

初三化學(xué)知識點總結(jié)第一單元走進化學(xué)世界

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器

口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明

用量，一般取最少量，即液體取「2mL,固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出

實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛生濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鎰子夾取。

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過的鎮(zhèn)子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用-一用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，

不要讓吸有藥液的滴管諼觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾

污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖

洗）

2、從細(xì)口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)

簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

A^取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀

數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到

刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為

反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)燃溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精

燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒

精;【）、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另?盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精

燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、用煙等;可以加熱的儀

器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣

瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加

熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管

破裂;加熱液體藥品時.，液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜

45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防

止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流

下。

四、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7-P9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10-P12

六、綠色化學(xué)的特點：P6

初三化學(xué)知識點總結(jié)第二單元：我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密

度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、

還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N202C02P205等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各

自保持原來的性質(zhì)）

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N202sp等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如C02KC103S02等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。

如C02S02等。

10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B=二AE

11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB==A

+B

12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）

13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）［應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反

應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化鎰是催化劑，而應(yīng)講二氧化鋅是氯酸鉀分解反應(yīng)的催

化劑］

14、催化作用：催叱劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實盼P23

問題：（D為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)）

2、空氣的成分：

N2：78%02：21%稀有氣體：0.94%C02：0.03%其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：P24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P25

6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預(yù)報）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的

尾氣等。

（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2CO氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于

水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。

（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式

化學(xué)反應(yīng)的表達式

硫S+02==S02（空氣中一淡藍(lán)色火焰;氧氣中一紫藍(lán)色火焰）

鋁箔4Al+302==2A1203

碳C+02=C02

鐵3Fe+202==Fe304（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

嶙4P+502==2P205（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P205）

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化鎬或高鎰酸鉀或氯酸鉀和二氧化鎰

2、反應(yīng)的原理：

（1）過氧化氫水+乘氣

（2）高鎰酸鉀鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣（導(dǎo)管口要塞一團棉花）

（3）氯酸鉀氯化鉀-氧氣

3、實驗裝置P34、P35

4、收集方法：密度比空氣大一一向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便

于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)一一排水法（剛開始有氣泡時，因容

器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集；當(dāng)氣

泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如P37

裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的

氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明

該瓶內(nèi)的氧氣己滿。

(2)用排水法收集時：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時、說明該瓶內(nèi)的氧氣已

滿。

8、注意事項：

(1)試管口要略向下傾斜?(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水

蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(高試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回

移動，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管

伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底

部。

(7)用排水法集氣時，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否

則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時，證明己滿。

(8)停止反應(yīng)時，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)

致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

(10)用高缽酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法一一分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比

液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。

初三化學(xué)知識點總結(jié)第三單元：自然界的水

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解

成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧

分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負(fù)氫

實驗現(xiàn)象表達式

電解水驗電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2o負(fù)極氣體可燃燒，正極

氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。水氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

2H2O通電2H2f+02t

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素

組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧

原子構(gòu)成的。

4、水的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100C,凝固點是0℃,密

度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)

(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

二、氫氣

1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密

度最小的氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)一一瓦燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣;或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃?xì)錃?/p>

前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口

向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收

集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。）

二、分子

1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也

就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體

的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

3、解釋在口常生活中，遇到的這些現(xiàn)象：

a：路過酒廠門口，并未喝酒,卻能聞到酒的香味？

b：在煙廠工作，雖不會吸煙，身上卻有一身煙味？

c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么，水到那里去了？

d：糖放在水中，漸漸消失，但水卻有了甜味.為什么？

e：半杯酒精倒入半杯水中，卻不滿一杯.怎么回事？

四、原子

1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子分子備注

概念化學(xué)變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子一定比分

子小嗎？

相似性小，輕，有間隔。

同種原子性質(zhì)相同：

不同種原子性質(zhì)不同；小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同；

不同種分子性質(zhì)不同；

相異性在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組

合成新的分子。

相互關(guān)系原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮氣等原子也可

以直接構(gòu)成物質(zhì)。如：金屬分子是由原子構(gòu)成的。

無數(shù)多個同種分子閡成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種？

五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

3、物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物化合物混合物

六、水的凈化

1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯

氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的

吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸儲

七、物質(zhì)的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼”“二低”

“三靠”）

2、蒸儲：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源P57—P59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污

染、生活污染。

3、愛護水資源一一節(jié)水標(biāo)志

(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要

通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利

用率。

(2)防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生B、對被污染的水體進行處理

使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥D、生活污水

集中處理后再排放。

初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點的歸納總結(jié)「篇六」

初三化學(xué)金屬化合物知識點總結(jié)

初三化學(xué)金屬化合物知識點(一)

1.金屬材料的種類：純金屬(90多種)合金(凡千種)

2.金屬的物理性質(zhì)：

(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3.金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素

(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵)鋁》銅)

(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀)銅＞金＞鋁)

(5)銘：硬度最高的金屬

⑹鴇：熔點最高的金屬

(7)汞：熔點最低的金屬

(8)鉞：密度最大的金屬

⑼鋰：密度最小的‘金屬

4.金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、鎰、鋁及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬

以外的其他金屬。

重金屬：如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

5.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的

具有金屬特性的物質(zhì)。

一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕好；

初三化學(xué)金屬化合物知識點(二)

(1)鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-

4.3%,鋼的含碳量為0.03%—2機鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途

更為廣泛。不銹鋼：含絡(luò)、鍥的鋼

(2)鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機、艦

艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避

磁性等特點。

(3)銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；

青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、銀的合金。

(4)鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的

“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

優(yōu)點：

(1)熔點高、密度小

(2)可塑性好、易于加工、機械性能好

⑶抗腐蝕性能好

性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強

度大，有密度小，又稱親生物金屬。用途：噴氣式發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星

外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼

等。

初三化學(xué)金屬化合物知識點(三)

L鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還

原出來。

3C0+Fe2032Fe-3C02

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是

Fe304)、赤鐵礦(主要成分是Fc203)2.鐵的銹蝕

(1)鐵牛銹的條件是：鐵與02、水接觸(鐵銹的牛要成分：Fe203-XH20)

22Cu2(0H)2C03)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)

等③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可

以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，

鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3.金屬資源保護

保護金屬資源的途經(jīng)：

①防止金屬腐蝕

②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點的歸納總結(jié)「篇七」

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器

口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明

用量，一般取最少量，即液體取1-2小，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出

實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鎰子夾取。

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

3、使用過的鍛予或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用--用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，

不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾

污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖

洗）

2、從細(xì)口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)

簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀

數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到

刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為

反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低;若俯視，讀數(shù)比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)餡溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精

燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒

精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e、不用酒精

燈時，耍蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坨煙等;可以加熱的儀

器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣

瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加

熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口梢向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管

破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜

45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防

止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流

下。

四、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：plO—pl2

六、綠色化學(xué)的特點：P6

初三化學(xué)知識點總結(jié)第二單元，我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

新的物質(zhì)。化學(xué)變叱一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密

度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、

還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2o2co2p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各

自保持原來的性質(zhì)）

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n202sp等。

8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。

如co2so2等。

10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b==ab

11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab

+b

12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）

13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）［應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反

應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化鋅是催化劑，而應(yīng)講二氧化鋅是氯酸鉀分解反應(yīng)的催

化劑］

14、催化作用：催叱劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定一一過量紅磷的燃燒實驗P23

問題：（D為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

⑵能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)）

2、空氣的成分：

n2：78%o2：21%稀有氣體：0.94%co2：0.03%其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：p24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25

6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預(yù)報）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的

尾氣等。

（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2co氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于

水。在一定的條件卜可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2、氧氣的化學(xué)性