初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)

初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)「篇一」

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

一、原子的構(gòu)成：

質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

原子核（+）

中子：不帶電

原子

不帶電電子（一）1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這

三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子咳所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子

不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)

質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是

由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核

外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

二：相對原子質(zhì)量：一一國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子

質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

某元素原子的相對原子質(zhì)量;某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)際質(zhì)量X1/12）

注意：

1.相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1,省略不

寫。

2.在相對原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12,是含6個(gè)質(zhì)子和6

個(gè)中子的碳原子,它的質(zhì)量的1/12約等于L66X10-27kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：0SiAlFe

含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

兀素原子

概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.億學(xué)變化中的最小粒子。

區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有

數(shù)量多少的含義。

使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如;

一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

聯(lián)系元素的最小粒子

7￡^=================================^-?

一類原子的總稱

4、元素符號(hào)的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個(gè)原子

例如：。的意義：N的意義：

5、元素符號(hào)的書寫：記住常見元素的符號(hào)

金屬元素

6、元素的分類

非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步一一用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義一一1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氮為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。

B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

原子得電子一帶負(fù)電一形成陰高子

原子失電子一帶正電一形成陽離子

5、離子的表示方法一一離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式Xn+或Xn-,X表示元素符

號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電

荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，A13+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離

子;3s042-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

五、化學(xué)式

1、定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。

2、意義：

(1).表示一種物質(zhì)：

(2).表示組成這種物質(zhì)的元素；

(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比；

(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

例如：H02的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；

水是由水分子構(gòu)成的；

水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；

一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的

六、化合價(jià)

1、0通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。

2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。

3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價(jià)

七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N

2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O

3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表不離子個(gè)數(shù)

4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+

5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H20

八、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

如：H2O的相對分了質(zhì)量=1X2116=18CO2的相對分了質(zhì)量=12+16X2=44

NaCl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5KC103的相對分子質(zhì)量

=39+35.5+16X3=122.5

根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比。

如:在H20中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是：1X2:16=2:16=1:8

C02中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：12:16X2=12:32=3:8

如:計(jì)算化肥硝酸鏤（NH4N03）中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1先計(jì)算出硝酸錢的相對分子質(zhì)量=14+1X4+14+16X3=80

2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第六單元：碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1.金剛石（色散性好，堅(jiān)硬）

2.石墨（軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫）

3.C60（由分子構(gòu)成）

性質(zhì)：1.常溫下不活潑

2.可燃性C+02=（點(diǎn)燃）C022C+02==2C0

3.還原性C+2CuO=2Cu+C02

4.無定形碳1.木炭和活性炭吸附性

2.焦炭煉鋼

3.炭黑顏料

二、C02的實(shí)驗(yàn)室制法

1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

與水反應(yīng)C02+H20==H2+C03

與石灰水反應(yīng)C02?Ca（OH）2==CaC03卜1120

2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸

3.原理CaC03+2HCl==CaC12+H20+C02

4.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下

收集方法向上排空氣法

5.檢驗(yàn)：（驗(yàn)證）用澄清石灰水（驗(yàn)滿）燃著的木條放在集氣瓶口

6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

三、C0的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水

化學(xué)性質(zhì)：可燃性2C0+02==2C02

還原性CO+CuO==Cu+C02

毒性：使人由于缺氧而中毒

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第七單元燃料及其作用

一、燃燒的條件

1.可燃物

2.氧氣（或空氣）

3.達(dá)到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）

二、滅火的原理和方法

1.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

2.隔絕氧氣和空氣

3.是溫度降到著火點(diǎn)一下

三、化石燃料：煤，石油和天然氣

化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

四、清潔燃料：乙醇和天然氣

五、能源1.化石能源2.氫能3.太陽能4.核能

這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對

環(huán)境的污染

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第八單元：金屬和金屬材料

一、金屬活動(dòng)順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性依次減弱

二、金屬材料1.純金屬銅鐵鋁鈦

2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的

合金。

3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金0

三、金屬性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性

2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)4A1+302=2A1203;3Fe+202==Fe304;

2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO

金屬與酸反應(yīng)Mg+2HC1=二MgC12+H2t

Mg+H2S04==MgS04-H2t

2A1+6HC1==2A1C13+3H2t

2A1+3H2SO4==2A12^S04)3+3H2t

Zn+2HCl==ZnC12+H2t

Zn+2H2S04==ZnS04-H2t

Fe+2HCl==FcC12+H2tFe+H2S04===FeS04+H21

金屬與溶液反應(yīng)2Al+3CuS04==Al(S04)+3Cu

Cut-Al(S04)==Cu(N03)+2Ag

四、金屬資源的利用

1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

2.原理：Fe203+3C0==2Fe|+3C02

3.設(shè)備：高爐

2.金屬的腐蝕和防中：L鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化

2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)

3.金屬資源保護(hù)措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用；3.有計(jì)劃合理的開

采礦物;4.尋找金屬的代替品

注：關(guān)于初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，包括藥品的取用原則、金屬性質(zhì)、燃料及其作

用等，以供大家參考學(xué)習(xí)和理解運(yùn)用！

初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)「篇二」

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的：

（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業(yè)“三廢”任意排放。

（2）生活污水任意排放。

（3）農(nóng)藥化肥任意施放。

8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度

比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不

變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度

（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的‘三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷

（常用）。

17、C0的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，銃，銘。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）

22、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)

的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不

變）

23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體

時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少

的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶

劑，其他為溶質(zhì)。）

24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

25、物質(zhì)的變化及性質(zhì)

（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

例如：水的三態(tài)變叱、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等

等。

（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

②化學(xué)變化常常伴臉一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏

色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么

物質(zhì)。

（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

①物理性質(zhì)也并不是只17物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材

具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。

②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電

性等。

（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

26、溫度對固體溶解度的影響：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大：

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

化學(xué)的學(xué)習(xí)技巧

1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。

2、做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)，理解化學(xué)反應(yīng)原理，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)式就能寫出來了。

3、善于進(jìn)行糾錯(cuò)練習(xí)，鉆研好錯(cuò)題記錄本，既可以復(fù)習(xí)全面也抓住了問題的

關(guān)鍵，還節(jié)省了大量時(shí)間。

初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)「篇三」

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

篇一：初中化學(xué)第7單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第七單元燃燒及其利用

課題1燃燒和滅火

一、燃燒和滅火

燃燒：一種發(fā)光放熱的劇烈氧化反應(yīng)。

著火點(diǎn)：物質(zhì)燃燒的最低溫度。

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

二、幾種常見的滅火器：

①泡沫滅火器：原理2HCl+Na2C03==2NaCl+H20+C02t

②干粉滅火器：原理2NaHC03加熱生成2Na2C33+H20+C02t

③液體二氧化碳滅火器

三、安全常識(shí)：

1、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體（或者可燃性液體的蒸氣或者可燃性粉塵）與空氣（或氧氣）

的混合物遇明火均有可能發(fā)生爆炸。

2、8種安全標(biāo)識(shí)

課題2燃料的合理利用與開發(fā)

一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

2、吸熱反應(yīng)：如一般條件為“加熱、高溫”的反應(yīng)

二、化石燃料的利用

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

（3）天然氣是氣體礦物燃料：主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物。

煤和石油的綜合利用略做了解。

2、沼氣、可燃冰

（1）沼氣的主要成分：中烷

甲烷物理性質(zhì)：無色無味的氣體,密度比空氣小，極難溶于水。

甲烷的可燃性：CH4+2O2+2H2O

燃燒現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，火焰上方罩的干冷燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，生

成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

（2）可燃冰：海底埋藏的甲烷的水合物，可能成為未來的新能源。

三、使用燃料對環(huán)境的影響

1、化石燃料的燃燒

（1）煤燃燒排放的污染物：S02、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合

物和煙塵。

四、使用和開發(fā)新能源

1、乙醇（俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H50H）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH+302+3H20

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再牛

2、氫氣：氫氣是最理想的燃料，其燃燒的唯一產(chǎn)物是水。

（1）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+0220點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

②還原性（用途：冶煉金屬）

H2+CuO=高溫=Cu+H20

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（3）氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：常用Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

（4）氫能源

①優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

②需解決問題：a、如何大量廉價(jià)的制取氫氣？

B、如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

3、其它能源：太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

1、含義：說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變

化；..............

②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”

中；..

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子

的，，三不變”）。

3、化學(xué)反應(yīng)前后

（1）一定不宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

（2宏觀：物質(zhì)的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。

2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量X各化學(xué)式前面的

系數(shù)的積的比）

⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）

點(diǎn)燃例如：以2H2+20為例

①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36

③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2

點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H220為例

①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件

下生成36份質(zhì)量的水

③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成

2個(gè)水分子。

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

一、書寫原則：

1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目

相

等）

二、方程式的配平

1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和

數(shù)目相等。

3、方法：最小公倍數(shù)法

最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)

最大的元素作為起點(diǎn)元素。

（2）、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。

（3）、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素

原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

（4）、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線

兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。

（5）、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比。

舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2+02Fe203+S02

⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)

都為2,因此Fe、S

元素都可作為起點(diǎn)元素。

⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

⑶確定FeS2、S02前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子

個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe203中Fe元素的原子個(gè)數(shù)

2的商1作為Fe203的系數(shù)；

2FcS2+021Fe203+S02

⑷確定02、S02的系數(shù):

①由于02、S02中只含有0、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一

次，因此先確定S02的系數(shù)，再確定02的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)己

確定為4,所以右邊S原子

的個(gè)數(shù)也為4。因此S02的系數(shù)為4除以S02中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作

為S02。的系數(shù)。

2FeS2+021Fe203+4S02

1K因此左邊。原子的個(gè)數(shù)也為11。所以02的系②由于方程式右邊0原子的

個(gè)數(shù)已確定為

數(shù)為11除以02中0元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為S02o的系數(shù)。

2FeS2+ll/2021Fe203+4S02

⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。

點(diǎn)燃4FeS2+2Fe203+8S02

一、書寫的步驟

1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式

3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號(hào)

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

二、步驟：①設(shè)未知數(shù)：②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知

量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答

注意：

①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)

量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物RJ質(zhì)

量。③單位必須統(tǒng)一。

篇二：初三化學(xué)第七單元溶液總結(jié)

絕密★啟用前

201X-201X學(xué)年度學(xué)校1月月考卷

試卷副標(biāo)題

注意事項(xiàng)：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號(hào)等信息2.請將答案正確填寫在答

題卡上

第I卷（選擇題）

請點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明一、選擇題（題型注釋）

1.實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩同學(xué)配制溶液，甲欲配制100g15%的氯化鈉溶液，乙

欲用98%的濃硫酸（P=l.84g/mL）配制50g10%的稀硫酸,下列有關(guān)說法正確的

是A.甲、乙兩同學(xué)都一定用到托盤天平B.乙同學(xué)溶解時(shí)，需將水緩緩加入濃硫

酸中

C.乙同學(xué)需量取45g水D.若甲同學(xué)仰視取液，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

2.配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，其中操作不正確的

是...

3.20℃時(shí)，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g,分別加入到四只各盛有

50g水的A.所得溶液一定都是飽和溶液B.丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定最大

C.20°C時(shí)物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丁,甲＞乙＞丙D.所得溶液的質(zhì)量關(guān)系

為：丙＞乙＞甲＞丁

4.向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉。下列圖像反映對應(yīng)變化的關(guān)系，不正

確是??.

第II卷（非選擇題）

請點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明

二、填空題（題型注釋）

5.下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：

（1）tl℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是；（2）當(dāng)A中

混有少量B時(shí)，可用方法提純A；

（3）12c時(shí)，在100g水中放入適量A物質(zhì)恰好形成飽和溶液，此時(shí)溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

6.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.請據(jù)圖回答:

（1）P點(diǎn)的意義是；

（2）12c時(shí)，甲的‘溶解度

（填“大于”、“等于"、“小于”）乙的溶解度。（3）實(shí)驗(yàn)室欲用含乙的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液配制5%的溶液，除需要燒杯、玻璃棒等儀器外，還需要的玻

璃儀器是7.（6分）下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題，

（D℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。

（2）將乙的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是。（任寫一種）

（3）12c時(shí)，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tlC,有晶體析出的

是，此時(shí)甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）小明同學(xué)用甲物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

試卷第3頁，總6頁

①實(shí)驗(yàn)過程中，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是（填字母序號(hào)）。

②向B中溶液再加入60g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)先固體全部溶解，一段時(shí)間后

又有部分固體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是8.在某溫度下，NaCl的溶解

度為36g,求：

（1）在此溫度下200g水最多可溶解克NaCl

（2）20xxg此溫度下的飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（精確到0.設(shè)）

9.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。

（1）10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于"）乙物質(zhì)

的溶解度。20C時(shí)，50克水最多能溶解甲物質(zhì)g<（2）40c時(shí)、把40g甲物質(zhì)

放入100g水中，所得的是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）40℃時(shí)，有等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液各一杯（有甲溶質(zhì)的為甲杯，有乙

溶質(zhì)為乙杯），當(dāng)把它們的溫度都降到20℃時(shí)。下列說法正確的是（填序號(hào)）。

A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲二乙B.溶劑質(zhì)量：甲〈乙C.甲和乙都有晶體析出D.甲溶

液質(zhì)量不變

（4）20℃時(shí)，在90glO*的乙溶液中加入30g乙固體，充分?jǐn)嚢?，所得溶?/p>

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）。10.實(shí)驗(yàn)室要配置100g24.5%的稀硫

酸，需要取g98%的濃硫酸倒入g水中，并不斷用玻璃棒攪拌。

三、簡答題（題型注釋）

四、探究題（題型注釋）

11.在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識(shí)。如圖是KN03的溶解度由

線。

試卷第4頁，總6頁

（1）從圖中溶解度曲線可以得到的信息是（寫一條）。（2）小明參照圖示在常溫

20℃時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是。上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于不

飽和溶液的是（填字母）。D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

五、信息分析題（題型注釋）

六、推斷題（題型注釋）

七、計(jì)算題（題型注釋）

12.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學(xué)們?nèi)?0

g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應(yīng)后測得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如

下：

請計(jì)算：（1）第2次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量ni=g。（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬

銅的純度。（3）該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13.室溫下，向49.8g某濃度的

氫氧化鈉溶液中逐滴滴入160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuS04溶液，二者恰好完全反

應(yīng)。試計(jì)算：

（1）該氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量為go校對：名校資源庫編輯03（2）

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少

初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)「篇四」

【知識(shí)梳理】

一、化肥

1.植物生長所需的主要營養(yǎng)素為、等。

2.根據(jù)所含植物營養(yǎng)元素的不同，化肥可分為、、

—等。

3.各種肥料的作用

化肥種類

主要作用

常見化肥

氮肥

磷肥

鉀肥

4.常用的鍍態(tài)氮肥有、、、o

5.復(fù)合肥料：含有氮、磷、鉀中以上營養(yǎng)元素的化肥。舉

例：

6.檢驗(yàn)?zāi)郴适欠駷殄X態(tài)氮肥：向肥料中加入_________會(huì)釋放出具有刺激

性氣味的,利用這一反應(yīng)可檢驗(yàn)化肥是否為錢態(tài)氮肥，或檢驗(yàn)?zāi)骋换衔?/p>

中是否含有鐵根離子。

二、農(nóng)藥

1.農(nóng)藥對提高作物產(chǎn)量具有非常重要的作用，但許多農(nóng)藥因毒性強(qiáng)、藥效持

久、殘留時(shí)間長，在消滅病蟲害的同時(shí)會(huì)____________、______________。化學(xué)

家正積極研制和開發(fā)新型、、的表法。

2.波爾多液是由、、混合而成的，有

關(guān)的反應(yīng)方程式是：、_______________o

能用鐵桶來盛放嗎。原因。

【知識(shí)導(dǎo)學(xué)】

本節(jié)知識(shí)點(diǎn)多，要在學(xué)習(xí)的過程中注意總結(jié)。

1.對于化肥的作用進(jìn)行強(qiáng)化記憶。

2.鏤鹽儲(chǔ)存、運(yùn)輸、使用過程中都不能與堿性物質(zhì)混合，防止生成氨氣，降低

肥效。

3.了解一些常用農(nóng)藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。

【疑難突破】

1.為什么錢態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用？

反應(yīng)的化學(xué)方程式：(硝酸鏤、氯化鉉、碳酸錢、硫酸鏤)

2、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算：

基本計(jì)算

尿素的化學(xué)式CO(NH2)2

(1)、相對原子質(zhì)量

(2)各元素的質(zhì)量比

(3)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(4)120克尿素中氮元素的質(zhì)量？

(5)多少克尿素中含有56克的氮元素？

(6)某尿素的產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為28.0%,則該產(chǎn)品中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是多少？

初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)「篇五」

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器

口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明

用量，一般取最少量，即液體取「2mL,固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出

實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛生濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鎰子夾取。

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過的鎮(zhèn)子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用-一用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，

不要讓吸有藥液的滴管諼觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾

污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖

洗）

2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)

簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

A^取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀

數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到

刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為

反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)燃溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精

燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒

精;【）、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另?盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精

燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、用煙等;可以加熱的儀

器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣

瓶。

4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加

熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管

破裂;加熱液體藥品時(shí).，液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜

45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防

止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流

下。

四、活動(dòng)探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7-P9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10-P12

六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：P6

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第二單元：我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密

度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、

還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N202C02P205等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各

自保持原來的性質(zhì)）

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N202sp等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如C02KC103S02等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。

如C02S02等。

10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B=二AE

11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB==A

+B

12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）

13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）［應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反

應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化鎰是催化劑，而應(yīng)講二氧化鋅是氯酸鉀分解反應(yīng)的催

化劑］

14、催化作用：催叱劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實(shí)盼P23

問題：（D為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)）

2、空氣的成分：

N2：78%02：21%稀有氣體：0.94%C02：0.03%其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮?dú)獾挠猛荆篜24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：P25

6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào)）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的

尾氣等。

（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2CO氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于

水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

（2）氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

參加反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式

化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

硫S+02==S02（空氣中一淡藍(lán)色火焰;氧氣中一紫藍(lán)色火焰）

鋁箔4Al+302==2A1203

碳C+02=C02

鐵3Fe+202==Fe304（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

嶙4P+502==2P205（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P205）

四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化鎬或高鎰酸鉀或氯酸鉀和二氧化鎰

2、反應(yīng)的原理：

（1）過氧化氫水+乘氣

（2）高鎰酸鉀鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣（導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花）

（3）氯酸鉀氯化鉀-氧氣

3、實(shí)驗(yàn)裝置P34、P35

4、收集方法：密度比空氣大一一向上排空氣法（導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便

于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)一一排水法（剛開始有氣泡時(shí)，因容

器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集；當(dāng)氣

泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如P37

裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺(tái)上

點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的

氣體是氧氣。

7、驗(yàn)滿方法：

(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明

該瓶內(nèi)的氧氣己滿。

(2)用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)、說明該瓶內(nèi)的氧氣已

滿。

8、注意事項(xiàng)：

(1)試管口要略向下傾斜?(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水

蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(高試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回

移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管

伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底

部。

(7)用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否

則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明己滿。

(8)停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)

致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

(10)用高缽酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。

五、氧氣的工業(yè)制法一一分離液態(tài)空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比

液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第三單元：自然界的水

一、水的組成

1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解

成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧

分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負(fù)氫

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表達(dá)式

電解水驗(yàn)電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2o負(fù)極氣體可燃燒，正極

氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。水氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

2H2O通電2H2f+02t

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素

組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧

原子構(gòu)成的。

4、水的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100C,凝固點(diǎn)是0℃,密

度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)

(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

二、氫氣

1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密

度最小的氣體。

2、化學(xué)性質(zhì)一一瓦燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣;或氧氣）的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃?/p>

前，一定要先驗(yàn)純。（驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口

向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收

集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。）

二、分子

1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也

就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體

的體積簡單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

3、解釋在口常生活中，遇到的這些現(xiàn)象：

a：路過酒廠門口，并未喝酒,卻能聞到酒的香味？

b：在煙廠工作，雖不會(huì)吸煙，身上卻有一身煙味？

c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么，水到那里去了？

d：糖放在水中，漸漸消失，但水卻有了甜味.為什么？

e：半杯酒精倒入半杯水中，卻不滿一杯.怎么回事？

四、原子

1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子分子備注

概念化學(xué)變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子一定比分

子小嗎？

相似性小，輕，有間隔。

同種原子性質(zhì)相同：

不同種原子性質(zhì)不同；小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同；

不同種分子性質(zhì)不同；

相異性在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組

合成新的分子。

相互關(guān)系原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部?/p>

以直接構(gòu)成物質(zhì)。如：金屬分子是由原子構(gòu)成的。

無數(shù)多個(gè)同種分子閡成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種？

五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

1、物質(zhì)由元素組成

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

3、物質(zhì)的分類單質(zhì)純凈物化合物混合物

六、水的凈化

1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯

氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的

吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸儲(chǔ)

七、物質(zhì)的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼”“二低”

“三靠”）

2、蒸儲(chǔ)：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

八、愛護(hù)水資源

1、人類擁有的水資源P57—P59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污

染、生活污染。

3、愛護(hù)水資源一一節(jié)水標(biāo)志

(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要

通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利

用率。

(2)防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產(chǎn)生B、對被污染的水體進(jìn)行處理

使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥D、生活污水

集中處理后再排放。

初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)「篇六」

初三化學(xué)金屬化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初三化學(xué)金屬化合物知識(shí)點(diǎn)(一)

1.金屬材料的種類：純金屬(90多種)合金(凡千種)

2.金屬的物理性質(zhì)：

(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3.金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素

(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵)鋁》銅)

(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀)銅＞金＞鋁)

(5)銘：硬度最高的金屬

⑹鴇：熔點(diǎn)最高的金屬

(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬

(8)鉞：密度最大的金屬

⑼鋰：密度最小的‘金屬

4.金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、鎰、鋁及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬

以外的其他金屬。

重金屬：如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

5.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的

具有金屬特性的物質(zhì)。

一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕好；

初三化學(xué)金屬化合物知識(shí)點(diǎn)(二)

(1)鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-

4.3%,鋼的含碳量為0.03%—2機(jī)鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途

更為廣泛。不銹鋼：含絡(luò)、鍥的鋼

(2)鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦

艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水腐蝕、避

磁性等特點(diǎn)。

(3)銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；

青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、銀的合金。

(4)鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的

“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

優(yōu)點(diǎn)：

(1)熔點(diǎn)高、密度小

(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

⑶抗腐蝕性能好

性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強(qiáng)

度大，有密度小，又稱親生物金屬。用途：噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星

外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼

等。

初三化學(xué)金屬化合物知識(shí)點(diǎn)(三)

L鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還

原出來。

3C0+Fe2032Fe-3C02

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是

Fe304)、赤鐵礦(主要成分是Fc203)2.鐵的銹蝕

(1)鐵牛銹的條件是：鐵與02、水接觸(鐵銹的牛要成分：Fe203-XH20)

22Cu2(0H)2C03)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)

等③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可

以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，

鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3.金屬資源保護(hù)

保護(hù)金屬資源的途經(jīng)：

①防止金屬腐蝕

②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)「篇七」

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器

口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明

用量，一般取最少量，即液體取1-2小，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出

實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鎰子夾取。

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

3、使用過的鍛予或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用--用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，

不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾

污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖

洗）

2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)

簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀

數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到

刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為

反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

外焰溫度最高，內(nèi)餡溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精

燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒

精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e、不用酒精

燈時(shí)，耍蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坨煙等;可以加熱的儀

器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣

瓶。

4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加

熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口梢向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管

破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜

45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防

止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流

下。

四、活動(dòng)探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：plO—pl2

六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：P6

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第二單元，我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變叱一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密

度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、

還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2o2co2p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各

自保持原來的性質(zhì)）

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n202sp等。

8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。

如co2so2等。

10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b==ab

11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab

+b

12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。（緩慢氧化也是氧化反應(yīng)）

13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）［應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反

應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化鋅是催化劑，而應(yīng)講二氧化鋅是氯酸鉀分解反應(yīng)的催

化劑］

14、催化作用：催叱劑在反應(yīng)中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定一一過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)P23

問題：（D為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

⑵能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？（不能，產(chǎn)生新物質(zhì)）

2、空氣的成分：

n2：78%o2：21%稀有氣體：0.94%co2：0.03%其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮?dú)獾挠猛荆簆24

5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25

6、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào)）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的

尾氣等。

（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2co氮的氧化物等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于

水。在一定的條件卜可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

2、氧氣的化學(xué)性