初三化學復習知識點的歸納總結

初三化學復習知識點的歸納總結「篇一」

初三化學知識點總結第四單元物質構成的奧妙

一、原子的構成：

質子：1個質子帶1個單位正電荷

原子核（+）

中子：不帶電

原子

不帶電電子（一）1個電子帶1個單位負電荷

1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這

三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子咳所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子

不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數二質子數，由于原子核內

質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數二質子數二核外電子數。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是

由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷（核電荷數）和核

外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

二：相對原子質量：一一國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子

質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

某元素原子的相對原子質量;某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量X1/12）

注意：

1.相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1,省略不

寫。

2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12,是含6個質子和6

個中子的碳原子,它的質量的1/12約等于L66X10-27kg。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：0SiAlFe

含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區別和聯系

兀素原子

概念具有相同核電荷數的一類原子的總稱.億學變化中的最小粒子。

區分只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。即講種類，有講個數，有

數量多少的含義。

使用范圍應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。

舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如;

一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

聯系元素的最小粒子

7￡^=================================^-?

一類原子的總稱

4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子

例如：。的意義：N的意義：

5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號

金屬元素

6、元素的分類

非金屬元素液態固態氣態稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步一一用元素的原子結構示意圖表示

2、了解原子結構示意圖的意義一一1-18號元素的原子結構示意圖

3、元素的性質與最外層電子數的關系

A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氮為2個)穩定結構，性質穩定。

B、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。

C、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

原子得電子一帶負電一形成陰高子

原子失電子一帶正電一形成陽離子

5、離子的表示方法一一離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-,X表示元素符

號或原子團的化學式，X右上角的“+”或”表示離子帶的是正電荷還是負電

荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，A13+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離

子;3s042-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

五、化學式

1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

2、意義：

(1).表示一種物質：

(2).表示組成這種物質的元素；

(3).表示各種元素原子的個數比；

(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

例如：H02的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；

水是由水分子構成的；

水分子是由氫原子和氧原子構成；

一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

六、化合價

1、0通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。

3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價

七、1、元素符號前的數字：表示原子個數2N

2、化學式前面的數字：表示分子個數2H2O

3、離子符號前面的數字：表不離子個數

4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+

5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價

6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數H20

八、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

如：H2O的相對分了質量=1X2116=18CO2的相對分了質量=12+16X2=44

NaCl的相對分子質量=23+35.5=58.5KC103的相對分子質量

=39+35.5+16X3=122.5

根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比。

如:在H20中，氫元素和氧元素的質量比是：1X2:16=2:16=1:8

C02中，碳元素和氧元素的質量比是：12:16X2=12:32=3:8

如:計算化肥硝酸鏤（NH4N03）中氮元素的質量分數

1先計算出硝酸錢的相對分子質量=14+1X4+14+16X3=80

2.再計算氮元素的質量分數：

初三化學知識點總結第六單元：碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質

1.金剛石（色散性好，堅硬）

2.石墨（軟，有滑感。具有導電性，耐高溫）

3.C60（由分子構成）

性質：1.常溫下不活潑

2.可燃性C+02=（點燃）C022C+02==2C0

3.還原性C+2CuO=2Cu+C02

4.無定形碳1.木炭和活性炭吸附性

2.焦炭煉鋼

3.炭黑顏料

二、C02的實驗室制法

1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

與水反應C02+H20==H2+C03

與石灰水反應C02?Ca（OH）2==CaC03卜1120

2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸

3.原理CaC03+2HCl==CaC12+H20+C02

4.實驗裝置：固液常溫下

收集方法向上排空氣法

5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水（驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口

6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

三、C0的性質

1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水

化學性質：可燃性2C0+02==2C02

還原性CO+CuO==Cu+C02

毒性：使人由于缺氧而中毒

初三化學知識點總結第七單元燃料及其作用

一、燃燒的條件

1.可燃物

2.氧氣（或空氣）

3.達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）

二、滅火的原理和方法

1.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

2.隔絕氧氣和空氣

3.是溫度降到著火點一下

三、化石燃料：煤，石油和天然氣

化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染

四、清潔燃料：乙醇和天然氣

五、能源1.化石能源2.氫能3.太陽能4.核能

這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對

環境的污染

初三化學知識點總結第八單元：金屬和金屬材料

一、金屬活動順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性依次減弱

二、金屬材料1.純金屬銅鐵鋁鈦

2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的

合金。

3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金0

三、金屬性質

1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性

2.化學性質：金屬與氧氣反應4A1+302=2A1203;3Fe+202==Fe304;

2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO

金屬與酸反應Mg+2HC1=二MgC12+H2t

Mg+H2S04==MgS04-H2t

2A1+6HC1==2A1C13+3H2t

2A1+3H2SO4==2A12^S04)3+3H2t

Zn+2HCl==ZnC12+H2t

Zn+2H2S04==ZnS04-H2t

Fe+2HCl==FcC12+H2tFe+H2S04===FeS04+H21

金屬與溶液反應2Al+3CuS04==Al(S04)+3Cu

Cut-Al(S04)==Cu(N03)+2Ag

四、金屬資源的利用

1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

2.原理：Fe203+3C0==2Fe|+3C02

3.設備：高爐

2.金屬的腐蝕和防中：L鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發生化學變化

2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構

3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用；3.有計劃合理的開

采礦物;4.尋找金屬的代替品

注：關于初三化學知識點總結，包括藥品的取用原則、金屬性質、燃料及其作

用等，以供大家參考學習和理解運用！

初三化學復習知識點的歸納總結「篇二」

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的：

（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業“三廢”任意排放。

（2）生活污水任意排放。

（3）農藥化肥任意施放。

8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度

比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不

變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度

（升高或降低）。

11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的‘三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷

（常用）。

17、C0的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，銃，銘。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和

化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質（一變二不變）

22、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質

的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不

變）

23、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體

時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少

的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶

劑，其他為溶質。）

24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時

所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

25、物質的變化及性質

（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。

①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態變叱、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等

等。

（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

②化學變化常常伴臉一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏

色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么

物質。

（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

①物理性質也并不是只17物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材

具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。

②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電

性等。

（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。

26、溫度對固體溶解度的影響：

（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大：

（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大；

（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

化學的學習技巧

1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。

2、做好化學實驗，理解化學反應原理，相關的化學反應式就能寫出來了。

3、善于進行糾錯練習，鉆研好錯題記錄本，既可以復習全面也抓住了問題的

關鍵，還節省了大量時間。

初三化學復習知識點的歸納總結「篇三」

初三化學知識點總結

篇一：初中化學第7單元知識點總結

第七單元燃燒及其利用

課題1燃燒和滅火

一、燃燒和滅火

燃燒：一種發光放熱的劇烈氧化反應。

著火點：物質燃燒的最低溫度。

1、燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

二、幾種常見的滅火器：

①泡沫滅火器：原理2HCl+Na2C03==2NaCl+H20+C02t

②干粉滅火器：原理2NaHC03加熱生成2Na2C33+H20+C02t

③液體二氧化碳滅火器

三、安全常識：

1、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體（或者可燃性液體的蒸氣或者可燃性粉塵）與空氣（或氧氣）

的混合物遇明火均有可能發生爆炸。

2、8種安全標識

課題2燃料的合理利用與開發

一、化學反應中的能量變化

1、放熱反應：如所有的燃燒

2、吸熱反應：如一般條件為“加熱、高溫”的反應

二、化石燃料的利用

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

（3）天然氣是氣體礦物燃料：主要成分：甲烷

甲烷的化學式：CH4最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物。

煤和石油的綜合利用略做了解。

2、沼氣、可燃冰

（1）沼氣的主要成分：中烷

甲烷物理性質：無色無味的氣體,密度比空氣小，極難溶于水。

甲烷的可燃性：CH4+2O2+2H2O

燃燒現象：發出明亮的藍色火焰，火焰上方罩的干冷燒杯內壁有水霧出現，生

成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

（2）可燃冰：海底埋藏的甲烷的水合物，可能成為未來的新能源。

三、使用燃料對環境的影響

1、化石燃料的燃燒

（1）煤燃燒排放的污染物：S02、N02（引起酸雨）、CO、煙塵等

（2）汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合

物和煙塵。

四、使用和開發新能源

1、乙醇（俗稱:酒精,化學式:C2H50H）

化學性質：可燃性C2H5OH+302+3H20

工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業酒精配制酒！

乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進農業發展（4）乙醇可以再牛

2、氫氣：氫氣是最理想的燃料，其燃燒的唯一產物是水。

（1）物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。

（2）化學性質：

①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+0220點燃前，要驗純（方法？）

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

②還原性（用途：冶煉金屬）

H2+CuO=高溫=Cu+H20

現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（3）氫氣的實驗室制法

原理：常用Zn+H2SO4=ZnS04+H2t

（4）氫能源

①優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

②需解決問題：a、如何大量廉價的制取氫氣？

B、如何安全地運輸、貯存氫氣？

3、其它能源：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

第五單元化學方程式

課題1質量守恒定律

一、質量守恒定律

1、含義：說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變

化；..............

②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”

中；..

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子

的，，三不變”）。

3、化學反應前后

（1）一定不宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變

微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變

二、化學方程式

1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。

2、表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件

⑵表示各物質間的質量比（質量比=各物質的相對分子質量X各化學式前面的

系數的積的比）

⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）

點燃例如：以2H2+20為例

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36

③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2

點燃3、化學方程式的讀法以2H220為例

①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件

下生成36份質量的水

③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成

2個水分子。

課題2如何正確書寫化學方程式

一、書寫原則：

1、以客觀事實為基礎2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目

相

等）

二、方程式的配平

1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了

2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和

數目相等。

3、方法：最小公倍數法

最小公倍數法配平化學方程式的步驟

⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數

最大的元素作為起點元素。

（2）、確定起點元素原子個數的最小公倍數。

（3）、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素

原子的個數的商作為該化學式前面的系數。

（4）、確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線

兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。

（5）、最后將各系數調整為最簡整數比。

舉例：配平化學方程式：FeS2+02Fe203+S02

⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數

都為2,因此Fe、S

元素都可作為起點元素。

⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。

⑶確定FeS2、S02前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子

個數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe203中Fe元素的原子個數

2的商1作為Fe203的系數；

2FcS2+021Fe203+S02

⑷確定02、S02的系數:

①由于02、S02中只含有0、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一

次，因此先確定S02的系數，再確定02的系數。由于方程式左邊S原子的個數己

確定為4,所以右邊S原子

的個數也為4。因此S02的系數為4除以S02中S元素的原子個數1的商4作

為S02。的系數。

2FeS2+021Fe203+4S02

1K因此左邊。原子的個數也為11。所以02的系②由于方程式右邊0原子的

個數已確定為

數為11除以02中0元素的原子個數2的商11/2作為S02o的系數。

2FeS2+ll/2021Fe203+4S02

⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。

點燃4FeS2+2Fe203+8S02

一、書寫的步驟

1、寫寫出反應物、生成物的化學式2、配配平方程式

3、注注明反應條件和生成物的狀態4、等將橫線改為等號

課題3利用化學方程式的簡單計算

一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。

二、步驟：①設未知數：②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知

量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答

注意：

①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質

量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物RJ質

量。③單位必須統一。

篇二：初三化學第七單元溶液總結

絕密★啟用前

201X-201X學年度學校1月月考卷

試卷副標題

注意事項：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答

題卡上

第I卷（選擇題）

請點擊修改第I卷的文字說明一、選擇題（題型注釋）

1.實驗小組的甲、乙兩同學配制溶液，甲欲配制100g15%的氯化鈉溶液，乙

欲用98%的濃硫酸（P=l.84g/mL）配制50g10%的稀硫酸,下列有關說法正確的

是A.甲、乙兩同學都一定用到托盤天平B.乙同學溶解時，需將水緩緩加入濃硫

酸中

C.乙同學需量取45g水D.若甲同學仰視取液，所得溶液質量分數偏小

2.配制100g溶質的質量分數為5%的NaCl溶液，其中操作不正確的

是...

3.20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g,分別加入到四只各盛有

50g水的A.所得溶液一定都是飽和溶液B.丁溶液中溶質質量分數一定最大

C.20°C時物質溶解度的關系為：丁,甲＞乙＞丙D.所得溶液的質量關系

為：丙＞乙＞甲＞丁

4.向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉。下列圖像反映對應變化的關系，不正

確是??.

第II卷（非選擇題）

請點擊修改第II卷的文字說明

二、填空題（題型注釋）

5.下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。請回答：

（1）tl℃時,A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是；（2）當A中

混有少量B時，可用方法提純A；

（3）12c時，在100g水中放入適量A物質恰好形成飽和溶液，此時溶液中

溶質的質量分數為。

6.甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示.請據圖回答:

（1）P點的意義是；

（2）12c時，甲的‘溶解度

（填“大于”、“等于"、“小于”）乙的溶解度。（3）實驗室欲用含乙的

質量分數為20%的溶液配制5%的溶液，除需要燒杯、玻璃棒等儀器外，還需要的玻

璃儀器是7.（6分）下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請回答下列問題，

（D℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。

（2）將乙的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是。（任寫一種）

（3）12c時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到tlC,有晶體析出的

是，此時甲溶液的溶質質量分數（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的

溶質質量分數。

（4）小明同學用甲物質進行以下實驗：

試卷第3頁，總6頁

①實驗過程中，所得溶液溶質質量分數相同的是（填字母序號）。

②向B中溶液再加入60g甲固體的過程中，發現先固體全部溶解，一段時間后

又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是8.在某溫度下，NaCl的溶解

度為36g,求：

（1）在此溫度下200g水最多可溶解克NaCl

（2）20xxg此溫度下的飽和溶液里溶質的質量分數為%（精確到0.設）

9.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖。

（1）10℃時，甲物質的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于"）乙物質

的溶解度。20C時，50克水最多能溶解甲物質g<（2）40c時、把40g甲物質

放入100g水中，所得的是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）40℃時，有等質量的甲、乙飽和溶液各一杯（有甲溶質的為甲杯，有乙

溶質為乙杯），當把它們的溫度都降到20℃時。下列說法正確的是（填序號）。

A.溶質質量分數：甲二乙B.溶劑質量：甲〈乙C.甲和乙都有晶體析出D.甲溶

液質量不變

（4）20℃時，在90glO*的乙溶液中加入30g乙固體，充分攪拌，所得溶液

的溶質質量分數為（保留一位小數）。10.實驗室要配置100g24.5%的稀硫

酸，需要取g98%的濃硫酸倒入g水中，并不斷用玻璃棒攪拌。

三、簡答題（題型注釋）

四、探究題（題型注釋）

11.在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識。如圖是KN03的溶解度由

線。

試卷第4頁，總6頁

（1）從圖中溶解度曲線可以得到的信息是（寫一條）。（2）小明參照圖示在常溫

20℃時進行了如下實驗：

小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現象是。上述實驗過程中屬于不

飽和溶液的是（填字母）。D中溶液的溶質質量分數是。

五、信息分析題（題型注釋）

六、推斷題（題型注釋）

七、計算題（題型注釋）

12.某化學實驗小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學們取20

g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應后測得實驗結果如

下：

請計算：（1）第2次實驗產生氫氣的質量ni=g。（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬

銅的純度。（3）該鹽酸溶液中溶質的質量分數。13.室溫下，向49.8g某濃度的

氫氧化鈉溶液中逐滴滴入160g質量分數為10%的CuS04溶液，二者恰好完全反

應。試計算：

（1）該氫氧化鈉溶液中NaOH的質量為go校對：名校資源庫編輯03（2）

反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少

初三化學復習知識點的歸納總結「篇四」

【知識梳理】

一、化肥

1.植物生長所需的主要營養素為、等。

2.根據所含植物營養元素的不同，化肥可分為、、

—等。

3.各種肥料的作用

化肥種類

主要作用

常見化肥

氮肥

磷肥

鉀肥

4.常用的鍍態氮肥有、、、o

5.復合肥料：含有氮、磷、鉀中以上營養元素的化肥。舉

例：

6.檢驗某化肥是否為錢態氮肥：向肥料中加入_________會釋放出具有刺激

性氣味的,利用這一反應可檢驗化肥是否為錢態氮肥，或檢驗某一化合物

中是否含有鐵根離子。

二、農藥

1.農藥對提高作物產量具有非常重要的作用，但許多農藥因毒性強、藥效持

久、殘留時間長，在消滅病蟲害的同時會____________、______________。化學

家正積極研制和開發新型、、的表法。

2.波爾多液是由、、混合而成的，有

關的反應方程式是：、_______________o

能用鐵桶來盛放嗎。原因。

【知識導學】

本節知識點多，要在學習的過程中注意總結。

1.對于化肥的作用進行強化記憶。

2.鏤鹽儲存、運輸、使用過程中都不能與堿性物質混合，防止生成氨氣，降低

肥效。

3.了解一些常用農藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。

【疑難突破】

1.為什么錢態氮肥不能與堿性物質混用？

反應的化學方程式：(硝酸鏤、氯化鉉、碳酸錢、硫酸鏤)

2、化學式的相關計算：

基本計算

尿素的化學式CO(NH2)2

(1)、相對原子質量

(2)各元素的質量比

(3)氮元素的質量分數

(4)120克尿素中氮元素的質量？

(5)多少克尿素中含有56克的氮元素？

(6)某尿素的產品中氮元素質量分數僅為28.0%,則該產品中尿素的質量分數

是多少？

初三化學復習知識點的歸納總結「篇五」

初三化學知識點總結第一單元走進化學世界

化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器

口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明

用量，一般取最少量，即液體取「2mL,固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出

實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛生濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鎰子夾取。

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過的鎮子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用-一用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，

不要讓吸有藥液的滴管諼觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾

污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖

洗）

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標

簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

A^取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀

數偏高，仰視讀數偏底。

B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到

刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為

反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內燃溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精

燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒

精;【）、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另?盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精

燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、用煙等;可以加熱的儀

器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣

瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加

熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管

破裂;加熱液體藥品時.，液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜

45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防

止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流

下。

四、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7-P9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10-P12

六、綠色化學的特點：P6

初三化學知識點總結第二單元：我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質特征：生成一、基本概念

新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密

度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、

還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如N202C02P205等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各

自保持原來的性質）

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N202sp等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如C02KC103S02等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。

如C02S02等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B=二AE

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB==A

+B

12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和

化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）［應講某種物質是某個反

應的催化劑，如不能講二氧化鎰是催化劑，而應講二氧化鋅是氯酸鉀分解反應的催

化劑］

14、催化作用：催叱劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實盼P23

問題：（D為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質）

2、空氣的成分：

N2：78%02：21%稀有氣體：0.94%C02：0.03%其它氣體和雜質：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：P24

5、稀有氣體的性質和用途：P25

6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的

尾氣等。

（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2CO氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于

水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

（2）氧氣與一些物質的反應：

參加反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式

化學反應的表達式

硫S+02==S02（空氣中一淡藍色火焰;氧氣中一紫藍色火焰）

鋁箔4Al+302==2A1203

碳C+02=C02

鐵3Fe+202==Fe304（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

嶙4P+502==2P205（產生白煙，生成白色固體P205）

四、氧氣的實驗室制法

1、藥品：過氧化氫和二氧化鎬或高鎰酸鉀或氯酸鉀和二氧化鎰

2、反應的原理：

（1）過氧化氫水+乘氣

（2）高鎰酸鉀鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣（導管口要塞一團棉花）

（3）氯酸鉀氯化鉀-氧氣

3、實驗裝置P34、P35

4、收集方法：密度比空氣大一一向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便

于將集氣瓶內的空氣趕盡）

難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應一一排水法（剛開始有氣泡時，因容

器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣

泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如P37

裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的

氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明

該瓶內的氧氣己滿。

(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時、說明該瓶內的氧氣已

滿。

8、注意事項：

(1)試管口要略向下傾斜?(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水

蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(高試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回

移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管

伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底

部。

(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否

則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明己滿。

(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導

致使館破裂)

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

(10)用高缽酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業制法一一分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比

液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

初三化學知識點總結第三單元：自然界的水

一、水的組成

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解

成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧

分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫

實驗現象表達式

電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2o負極氣體可燃燒，正極

氣體能使帶火星的木條復燃。水氧氣+氫氣(分解反應)

2H2O通電2H2f+02t

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素

組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧

原子構成的。

4、水的性質

(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100C,凝固點是0℃,密

度為1g/cm3,能溶解多種物質形成溶液。

(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質

(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密

度最小的氣體。

2、化學性質一一瓦燃性。

在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣;或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣

前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口

向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收

集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。）

二、分子

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特征：

（1）分子很小，質量和體積都很小

（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也

就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體

的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）

3、解釋在口常生活中，遇到的這些現象：

a：路過酒廠門口，并未喝酒,卻能聞到酒的香味？

b：在煙廠工作，雖不會吸煙，身上卻有一身煙味？

c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么，水到那里去了？

d：糖放在水中，漸漸消失，但水卻有了甜味.為什么？

e：半杯酒精倒入半杯水中，卻不滿一杯.怎么回事？

四、原子

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子分子備注

概念化學變化中的最小粒子保持物質化學性質的最小粒子。原子一定比分

子小嗎？

相似性小，輕，有間隔。

同種原子性質相同：

不同種原子性質不同；小，輕，有間隔。同種分子性質相同；

不同種分子性質不同；

相異性在化學反應中不能再分。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組

合成新的分子。

相互關系原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可

以直接構成物質。如：金屬分子是由原子構成的。

無數多個同種分子閡成物質。構成物質的粒子有幾種？

五、物質的分類、組成、構成

1、物質由元素組成

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3、物質的分類單質純凈物化合物混合物

六、水的凈化

1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉淀）（2）、過濾（3）、消毒（加氯

氣或一氧化二氯）

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的

吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水

（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸儲

七、物質的分類方法

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：“一貼”“二低”

“三靠”）

2、蒸儲：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1、人類擁有的水資源P57—P59

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污

染、生活污染。

3、愛護水資源一一節水標志

(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要

通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利

用率。

(2)防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理

使之符合排放標準C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥D、生活污水

集中處理后再排放。

初三化學復習知識點的歸納總結「篇六」

初三化學金屬化合物知識點總結

初三化學金屬化合物知識點(一)

1.金屬材料的種類：純金屬(90多種)合金(凡千種)

2.金屬的物理性質：

(1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。

(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

3.金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素

(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵)鋁》銅)

(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀)銅＞金＞鋁)

(5)銘：硬度最高的金屬

⑹鴇：熔點最高的金屬

(7)汞：熔點最低的金屬

(8)鉞：密度最大的金屬

⑼鋰：密度最小的‘金屬

4.金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、鎰、鋁及它們的合金。有色金屬：通常是指除黑色金屬

以外的其他金屬。

重金屬：如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

5.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的

具有金屬特性的物質。

一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕好；

初三化學金屬化合物知識點(二)

(1)鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-

4.3%,鋼的含碳量為0.03%—2機鋼比生鐵具有更多的優良性能，易于加工，用途

更為廣泛。不銹鋼：含絡、鍥的鋼

(2)鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應用于制造飛機、艦

艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避

磁性等特點。

(3)銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；

青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、銀的合金。

(4)鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的

“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

優點：

(1)熔點高、密度小

(2)可塑性好、易于加工、機械性能好

⑶抗腐蝕性能好

性質：優異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質都穩定，可塑性好，強

度大，有密度小，又稱親生物金屬。用途：噴氣式發動機、飛機機身、人造衛星

外殼、火箭殼體、醫學補形、造紙、人造骨、海水淡化設備、海輪、艦艇的外殼

等。

初三化學金屬化合物知識點(三)

L鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還

原出來。

3C0+Fe2032Fe-3C02

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是

Fe304)、赤鐵礦(主要成分是Fc203)2.鐵的銹蝕

(1)鐵牛銹的條件是：鐵與02、水接觸(鐵銹的牛要成分：Fe203-XH20)

22Cu2(0H)2C03)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍

等③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可

以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，

鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3.金屬資源保護

保護金屬資源的途經：

①防止金屬腐蝕

②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用意義：節約金屬資源，減少環境污染

初三化學復習知識點的歸納總結「篇七」

一、藥品的取用原則

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器

口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明

用量，一般取最少量，即液體取1-2小，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出

實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鎰子夾取。

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

3、使用過的鍛予或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

二、液體藥品（存放在細口瓶）的取用

1、少量液體藥品的取用--用膠頭滴管

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，

不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾

污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖

洗）

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標

簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀

數偏高，仰視讀數偏底。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到

刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為

反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。

三、酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內餡溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精

燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒

精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精

燈時，耍蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坨煙等;可以加熱的儀

器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣

瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加

熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口梢向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管

破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜

45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防

止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流

下。

四、活動探究

1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：plO—pl2

六、綠色化學的特點：P6

初三化學知識點總結第二單元，我們周圍的空氣

一、基本概念

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質特征：生成一、基本概念

新的物質。化學變叱一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密

度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、

還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2o2co2p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各

自保持原來的性質）

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n202sp等。

8、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。

如co2so2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b==ab

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab

+b

12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和

化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）［應講某種物質是某個反

應的催化劑，如不能講二氧化鋅是催化劑，而應講二氧化鋅是氯酸鉀分解反應的催

化劑］

14、催化作用：催叱劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1、空氣含氧量的測定一一過量紅磷的燃燒實驗P23

問題：（D為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

⑵能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質）

2、空氣的成分：

n2：78%o2：21%稀有氣體：0.94%co2：0.03%其它氣體和雜質：0.03%

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4、氮氣的用途：p24

5、稀有氣體的性質和用途：p25

6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的

尾氣等。

（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2co氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于

水。在一定的條件卜可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性