初三化學第一輪復習教學案(001)二次備課

復習內容：物質的變化、性質及化學反應的基本類型

考綱要求：

1.理解物理變化和化學變化的概念，會判斷典型的物理變化和化學變

化，了解物理性質和化學性質的概念

2.了解化學反應的四種基本類型，能對典型反應進行分類

3.理解置換反應和復分解反應進行的條件，了解中和反應概念.

教學過程：

一、要點梳理及基礎訓練

L腹！一根軀則.本酬衽，聯系—

1.

化合反應_______________.

口.0分解反應______________

2、四種基本反應莢型

苴換反應_____________

復分解反應___________

置換反應有：(1)(2)

(3)(4)條件

復分解反應有（1）（2）

（3）（4）（5）

條件_____________________________________

二、例題分析

例1.下列變化一定屬于化學變化的是（）

A.變色B、導電C、燃燒D、爆炸

E、由固態直接變成氣態F、風化G、潮解

例2.下列各為什么變化：

A.木炭放入盛有紅棕色N02的集氣瓶中，瓶中紅棕色很去；B.山體滑

坡；C.計算機CPU運行；D.分離液態空氣；E、燃放煙花；F、銅絲導電；

G、車胎爆炸；H、磨制石器；I、燒制陶器；J、西瓜榨成汁；K、鐵杵磨

成針；L、生米煮成熟飯；M、煤氣中毒；N、小麥磨成面粉

例3、將Fe、H2s04、CuC12>NaOH、Fe203兩兩混合,能發生的反應

有種，所屬反應類型有___________________________________

例4、有X、Y、7二種金屬，將X、Y和Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解,

X、Y不溶解：將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Y析出。則X、

Y、Z的金屬活動性按由強到弱的順序為（）

A.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z

例5、按要求寫出下列反應的化學方程式，并完成題后填空。

（1）加熱高鋸酸鉀制取氧氣反應類型______

（2）二氧化碳通過熾熱的炭層伴隨熱現象。

（3）二氧化硫是污染空氣、形成酸雨的主要因素之一，工廠常用氫氧

化鈉溶液吸收尾氣中的二氧化硫o

（4）向已滴加酚酬

試液的氫氧化鈉溶

液中慢慢滴入稀鹽

酸，并不斷振蕩，

直至溶液變成無色

為it_____________

________反應類

所用試劑方法序號所用試劑

型：____________

—,此時溶液的

pH為____________

_____________O

例6、請用六種不同

的方法區別氫氧化

鈣和稀硫酸兩瓶無

色溶液，只需寫出

試劑名稱。

方法序號

(1)(4)

(2)(5)

(3)(6)

例7、下表中的四個觀點都是錯誤的。請你仿照表中示例各找出一個

化學方程式來否定相應的錯誤觀點。

錯誤觀點否定例證（化學方程式）

示例：氧化反應一定是化合反應或立

CH14-202CO2+2H2O

（1）化合反應的反應物都是單質

（3）分解反應生成物都是單質

（4）置換反應的反應物中一定有金屬單質

（5）復分解反應不可能同時生成兩種沉淀

例8、（2004廣西柳州）初中化學反應類型的分類和關系可用右

圖所示，從中可找出許多規律。例如，有些化學反應不屬于四種

基本反應類型，但可屬于氧化還原反應（一種物質被氧化，同時

另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應），如Fe2O3+3CO

2Fe+3c02.你從中還發現的規律之一

是。

教學后記：

初三化學第一輪復習教學案（002）二次備課

復習內容：空氣的成分，污染和防治

考綱要求：

1.了解空氣的主要成分及其各自的體積分數。

2.知道空氣的污染和防治污染的意義。

3.理解探究空氣組成的原理。

教學過程：

一、要點梳理及基礎訓練

1.研究空氣成分的的相關科學家

瑞典英國,法國o

2.研究空氣成分的原理：o

二、例題分析及規律總結

例I.把1升空氣按順序通過灼熱的銅網、石灰水、無水CuSO4,最后出來

的氣體主要是________________（化學式），體積約為升。

例2.實驗桌上放置了一個帶膠塞的，體積為1升的燒瓶。

（1）一個同學說瓶內沒有東西；

（2）另一個同學說瓶內盛的是幾種單質的混合物；

（3）第三個同學說把它放在天平上稱出來的質量正好是一升空氣的質量;

（4）第四位同學說燒瓶內盛的是幾種單質和幾種化合物的混合物。

你認為正確的是敘述是（）A.2和3B.只有1C.3和4D.只有4

例3.實驗裝置如圖所示，甲、乙兩個集氣瓶用導管連接。玻璃管A的下端

緊系一只氣球。將此裝置放在陽光下一段時間后，甲中可能觀察到的現象

是;產生這些現象的原因是

例4、用下圖裝置

測量空氣中氧氣

含量。用彈簧夾

夾緊橡膠管，點

燃燃燒匙內的紅

磷,立即伸入集

氣瓶并將塞子塞

緊。回答下列問

題：

（1）紅磷燃燒時

的現象是______

該反應的化學方

程式為_________空氣中的含量（％）呼出氣體中的含量（％）

_______________O

（2）待紅磷燃燒

結束并恢復到室

溫，打開彈簧夾,

可以看到燒杯中

的水通過導管進

入集氣瓶，并約

占集氣瓶體積的

l/5o其原因是—

_______________________________0

此實驗中，瓶中

水面往往上升不

到空氣體積的

1；5,試分析可能

的原因

_O

（3）上述實驗和

拉瓦錫研究空氣

成分的實驗（將

汞與空氣封閉在

一起，加熱，生

成氧化汞）的化

學反應都屬于_

______反應，生

成物都屬于—

—（填“酸，

“堿”、“鹽”、"單

質”或“氧化

物燃燒結束

后，集氣瓶內剩

余的氣體主要是

氮氣。由本實驗

可推知氮氣的物

理性質和化學性

質是什么？—

_0

（4）使用上述裝

置，用木炭代替

測定空氣中氧氣

的含量。你認為

該方案是否可

行？（填“是”

或“否”）。若可

行，說明理由，

若不可行，應怎

欄改進？答：—

例5、小明和小紅

對市場上銷售的

一種分袋包裝的

蛋糕發生了興趣,

因為蛋糕包裝在

充滿氣體的小塑

料袋內，袋內的

氣體充得鼓鼓的,

看上去好像一個

小“枕頭”。他們

認為這種充氣包

裝技術，主要是

為了使食品能夠

較長時間地保

鮮、保質。那么,

這是什么條件？

小紅猜想是氮氣,

小明猜想是二氧

化碳。

（1）請你幫助他

們設計一個簡單

的實驗方案，來

判斷小明的猜想

是否正確，簡要

寫出操作步驟：

_____0

（2）小明的猜想

如果正確，現象

應是

__________0

（3）你認為食品

充氣包裝，對所

充氣體的要求

是：

①___________②

___________③―

_________O

例6、通常狀況

下，人體呼出氣

體中部分氣體的

含量和空氣中部

分氣體的含量如

下（含量指各組

分的體積分數）：

氧氣2115.7

二氧化碳0033.6

水<0.036.2

請你利用所學知識，完成

下列實驗報告、并設計實

驗：驗證其中的一種氣體

成分在空氣中和人體呼出

氣體中含量的不同，答案

寫在相應的空格內。（使用

的儀器和藥品可以任選，

實驗室備有剛收集好的呼人體呼出氣體中氧氣的

出氣體250mL兩瓶）含量少于空氣中氧氣的

取其中一瓶呼出氣體和等含量

體積的一瓶空氣，將燃著

的小木條分別插入集氣瓶

中，蓋上玻璃片

取其中一瓶呼出氣體和等

體積的一瓶空氣，將燃著的

小木條分別插入集氣瓶中，

蓋上玻璃片

呼出氣體瓶中澄清

石灰水變渾濁，空

氣瓶中無明顯現象

三、鞏固練習：

1.下列自然現象屬于化學變化的是（）

A.山體滑坡B.冰川融化C.發生沙塵暴天氣D.酸雨形成

2.下列物質的用途，主要利用其化學性質的是（）

A.金剛石用來裁玻璃B.干冰用于人工降雨

C.乙醇被用作內燃機中的燃料D.鋁用于制造電線

3.酸雨是pH小于5.6的降水。我國南方某地區所降酸雨主要是由居民和

工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產過程中排放的一種無色有刺激性

氣味的氣體，經過一系列化學反應而形成的。有許多植物如廣玉蘭、楓樹、

夾竹桃等，在它們能忍受的濃度下，可以吸收這種有害氣體。

（1）你認為該有害氣體是（填名稱）。

（2）請寫出測定該地區雨水的pH的實驗操作o

（3）為減少酸雨對該地區環境的危害，請你提出兩條合理化建議：

教學后記:

初三化學第一輪復習教學案（003）二次備課

復習內容：常用儀器及其基本操作

1、考綱要求：

2、認識常用的儀器

3、知道藥品的取用、試劑的加熱和玻璃儀器洗凈的標準

4、了解科學探究的一般步驟

一、要點梳理及基礎訓練

一、常用儀器

（一）加熱儀器

L酒精燈一一實驗室主要熱源；

直接加熱容器：①試管；②蒸發皿（瓷器）；墊石棉網加熱：燒杯、燒瓶

（二）計量儀器1.托盤天平（稱準到0.1g）2.量筒工膠頭滴管

（三）貯存儀器1.集氣瓶收集貯存氣體，2.廣口瓶貯存固體3.細口

瓶貯存液體

（四）固定儀器1.試管夾2.鐵架臺

（五）其他儀器：漏斗、玻棒、膠塞、導管、水槽、試管刷等。

二、化學實驗基本操作

（一）藥品的取用

1.取用原則（1）“三不”原則：（2）節約原則：（3）處理原則：

2.固體藥品的取用

（1）粉末或小顆粒藥品用縫取用

（2）塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒一般用鏡土夾取。

3.液體藥品的取用

（1）液體藥品的傾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，標簽向手心，液

體緩緩倒入試管。

（2）量筒量液：①放置：量筒放平；②讀數：視線與液體凹液面的最低

處保持水平。

（3）滴管取液：①取液時：捏橡膠乳頭，趕空氣，再伸入試劑瓶中；②

取液后：不平放，不倒置，橡膠乳頭在上；③滴液時：垂直懸空在試管口

正上方，逐滴滴入，不伸入試管內，不碰管壁。④用完時：立即用水沖（滴

瓶上的滴管不用水沖），不放在實驗臺上或其他地方。

（二）濃酸濃堿的使用

（三）托盤天平的使用

（四）連接儀器、裝置

①玻璃管和膠管、膠塞連接一一管口沾水，轉動慢插。②在容器口塞

膠塞一一轉動塞入

（五）檢查裝置的氣密性:

將導管一端浸入水里，兩手緊貼容器外壁，管口有氣泡冒出，則氣密件

良好。

（六）物質的加熱二次備課

（七）過濾

1.儀器：漏斗（附濾紙）、燒杯、玻璃棒和鐵架臺

2.操作注意事項：

①一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。

②二低：濾紙的邊緣要比漏斗口稍低；液面要低于濾紙邊緣。

③三靠：傾倒液體，燒杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒?端靠在三層濾紙上；漏斗

下端的管口靠在燒杯內壁上。（玻璃棒起引流的作用）

（A）蒸發

1.儀器酒精燈、蒸發皿、玻璃棒和鐵架臺

2.操作注意事項：

①玻璃棒攪拌的目的：防止局部過熱，造成液滴飛濺。

②蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱。

③蒸發皿不能立即直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，若要立即放需

墊石棉網。

（九）洗滌儀器

洗凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

二、例題分析及規律總結

例L根據如圖所示回答下列問題：

（I）洗氣：若瓶中盛濃硫酸，要除去C02中的水蒸氣時，氣體應從

端通人。

（2）檢驗：證明CO中含有C02時，瓶內應盛裝；

此時發生反應的化學方程式

為。

（3）貯氣：排水法收集02時，瓶內裝滿水，氣體從端通人；若

要粗略測出收集的氧氣的體積，還需要在瑞接一個

以量取排出的水的體積。

例2.下列有關實驗操作的敘述中正確的是（）

A.將pH試紙浸入試劑瓶中，測定溶液的pH

B.用排水法收集氣體時，導管口剛出現氣泡便立即開始收集

C.向燃著的酒精燈內添加酒精

D.點燃可燃性氣體前，要檢驗氣體的純度

教學后記：

初三化學第一輪復習教學案（004）二次備課

復習內容：02的性質和用途

考綱要求：見《中考指要》

教學過程：

一、知識要點及基礎訓練

物理性質；通常伏況下?是一沖____色____味體?

P*°q氣，癥干水?.

與金厘反應（用.也等）

與非金碣反成y凡s、附號）

敘氣化學性展:

與化合物反應（如C。、CH'宿特等1

用途：________________

二、典型例題及規律總結

1.下列實驗現象的描述止確的是（）

A.硫在空氣中燃燒，生成二氧化硫

B.磷在氧氣中燃燒，產生大量的白色煙霧

C.木炭在氧氣中燃燒，發出藍色火焰，產生大量白煙

D.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱

2.做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，發現集氣瓶底炸裂，最可能的原因

是

①纏繞鐵絲的火柴梗太粗；②氧氣過多，使得燃燒太激烈；③鐵絲插

入瓶內過快；④集氣瓶內未放少量水或鋪一層細沙；⑤鐵絲纏繞的火柴

梗多了；⑥氧氣不純，里面混有空氣

A.①②③④B.②④⑤⑥C.只有③D.只有④

3、做鐵絲在純氧中燃燒的實驗時，在集氣瓶底放少量水是防止

;把光亮的細鐵絲繞成螺旋狀是為了;鐵

絲一端系上一根火柴是:待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入

氧氣瓶中是;細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，看到

牛成____色固體，叫C

4、田徑比賽發令槍打響以后，產生的白煙主要是（）

A.S02B.P205C.C02D.Fe304

5.做驗證氧氣具有助燃性的實驗，操作時，將點著木炭的燃燒匙伸進盛

02的集氣瓶，然后從瓶口緩緩地從上往下移動的原因是

6.請你用化學方法設

計一組對比實驗，并

填寫實驗報告。

實驗名稱：驗證氧氣

的密度大于空氣。

實驗現象解釋

實驗目的：利用氧氣的

性質，通過對比實驗

實驗證氧氣的密度大

于空氣。

實驗過程

經上述對比實驗得出：相同條件下，氧氣的密度比空氣的大

結論

實驗潛材：①已集滿氧氣蓋上玻璃片的集氣瓶2個；②木條1根；③

火柴；④酒精燈。

實驗報告：

規律總結：課后完成

鞏固練習：

1.實驗室里做細鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒的實驗時，能觀察到

的現象有(1);(2)；(3)o

2、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為了防止集氣瓶炸裂，應該

或______O

3.寫出下列變化的化學方程式：

(1)引燃含鎂粉的焰火：;

(2)軍事上白磷燃燒產生煙幕：；

(3)燈泡內涂上一些紅磷以除去氧氣：；

(4)把空氣通過紅熱的銅網，除夫氧氣：°

教學后記:

初三化學第一輪復習教學案(005)二次備課

復習內容：氧氣的制法

考納要求：見《中考指要》

教學過程：

一、要點梳理及基礎訓練

1.工業制法：原料原理_____________,屬干變化。

2.實驗制法：反應原理_______________________

裝置(畫草圖)：

步驟：、、、、

檢驗方法：_________________________________

驗滿方法：_________________________________

收集方法：_________________________________

二、典型例題

1.檢驗集氣瓶是否收集滿氧氣，應用帶火星的木條（）

A.伸進集氣瓶里面B、伸到集氣瓶底部

C.只要將木條接近瓶口D.都一樣

2.加熱氯酸鉀制取氧氣時，加熱

到氯酸鉀剛熔化時仍收集不到氧氣（裝置的氣密性良好）的原因可能是

3、為了較準確測定氯酸鉀完全分

解產生氧氣的體積，可進行以下試驗：

稱取2.5g氯酸鉀與適量二氧化銃

混合，然后加熱直至無氣體放出，過一會兒讀取進入量筒里的氣體體積。

試完成下列填空：

AB

（1）測量氣體體積時，可以將反應發生裝置和收集

裝置中的氣體冷卻至室溫再進行。則收集氣體應選右圖

中的裝置才合理，理由是0

（2）若這時氧氣密度約為L33g/L,應選用

規格的量筒（選填字母序號）

A.10mLB.200mLC.500mLD.1000mL

3、實驗室制取氧氣，用排水法收集，正確的操作步驟是

（1）在試管里裝入KC1Q,和MnO2并塞上有導氣管的膠塞

（2）用酒精燈使試管均勻受熱，再固定在藥品部位加熱

（3）將試管固定在鐵架臺上，試管口略向下傾斜

（4）檢查裝置的氣密性

（5）待氣泡連續產生后，用排水法收集氣體

（6）移去酒精燈并用燈帽蓋滅

（7）將插入水槽里的導管取出

規律總結：課后完成

三、鞏固練習

1.某同學加熱氯酸鉀制氧氣，錯把高缽酸鉀當作二氧化鎰放入氯酸鉀

內，其結果與只加熱氯酸鉀相比，正確的是（）

A.反應速率不變B.生成氧氣質量不變

C.反應速率加快，生成氧氣質量不變D、反應速率加快，生成氧氣質

量增加

2.、下列說法中正確的是（）

A、在分解氯酸鉀時，加入二氧化缽是為了制得更多的氧氣

B.二氧化鎰是所有反應的催化劑C.催化劑只能加快化學反應的速率

D.只要加熱氯酸鉀，不加入二氧化鐳，也可制得氧氣

3、制取氧氣的方法有：①加熱氯酸鉀；②加熱高銹酸鉀；③加熱氯酸

鉀和二氧化銃混合物；④加熱氧化汞；⑤加熱氯酸鉀和高鋅酸鉀的混合物;

⑥水中通入直流電。下列用于實驗室制取氧氣方法的選擇中，都正確的是

()

A.①②③B.②③④C.②③⑤D.②③⑥

4、A克鎂條在空氣中完全燃燒，消耗了B升空氣，則A克鎂條和

升02發生反應。

教學后記:

初三化學第一輪復習教學案(006)二次備課

復習內容：奇妙的二氧化碳復習

【學習目標】

1.能說出二氧化碳重要的化學性質

2.能說出實驗室制二氧化碳的藥品、原理、裝置、收集、驗證、驗滿、

注意事項等

【學習重點】二氧化碳重要的化學性質及制法

【學習難點】二氧化碳重要的化學性質及制法

【課前準備】

二氧化碳的重要物理性質：

通常狀況下是一種色味的體，密度比空氣，

溶于水，

固態叫O

二氧化碳的化學性質：

(1)能與水反應：把二氧化碳通入色石蕊試液中，石蕊變色，原

因是，加熱后又變成色，原

因是。

(2)能與石灰水反應：把二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水變，

原因是，化學方程式為

（3）二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒

現象:

結論：

1.實驗室制二氧化碳

藥品原理

裝置收集方法

驗證驗滿

注意事項

【隨堂練習】

1、有關二氧化碳的說法錯誤的是（）

A.C02在高壓低溫下能變成“干冰”B.C02的密度大于空氣

C.一般情況下C02既不能燃燒也不能支持燃燒

D.C02能使紫色石蕊試液變紅

2.實驗室鑒定C02的方法是（）

A.通過石蕊試液B.加壓冷卻成干冰C通入澄清石灰水D用燃著木條伸

人其中能否熄滅

3、下列有關C02用途，既利用其物理性質又利用其化學性質的是（）

A.人工降雨B.植物的光合作用C.制化肥D.滅火

4.地球大氣層中C02含量不斷增加的后果主要是（）

A.產生溫室效應B.產生酸雨C.污染環境D.毒害作物

5、向滴有紫色石蕊試液的溶液中通人CO2,然后再加熱則溶液的顏色變

化依次是（）

A.紫一紅一紅B.紫一紅一紫C.紅一紫一紅D.紅一紫一紅

6.檢驗久未開啟菜窖內C02濃度是否過大正確方法是（）

A.帶盛有石灰水的燒杯B.帶入一杯水C.帶手電D.帶點燃蠟燭

7、實驗室制取C02時，選用反應物最好是（）

A.碳酸鈉粉末和稀硫酸B.石灰石和稀硫酸C.大理石和稀鹽酸D.大理石

和濃鹽酸

8、制取并收集C02,必須用到一組儀器是（）

A.燒瓶、集氣瓶、酒精燈、導管B、漏斗、錐形集氣瓶、水槽

C.長頸漏斗、錐形瓶、集氣瓶、導管、雙孔橡皮塞D.漏斗、錐形瓶、集

氣瓶、酒精燈

9、實驗室制取氧氣和二氧化碳時，它們收集方法相同的是（）

A排水集氣法B向下排空氣法C向上排空氣D.不可能相同

10.實驗室制取C02氣體，并檢驗C02的性質，試回答以下問題：

ABCD

⑴圖中有兩處明顯錯侯①，

②。

(2)A中所裝固體藥品名稱o

(3)若用B鑒定C02則B中盛試劑是,B中出現現象,反應文字

表達式O

(4)若圖C證明C02能與水反應，則C中藥品為,觀察到現象是

,此反應文字表達式。

(5)D中看到現象是，說明C02性

質。

教學后記：

初三化學第一輪復習教學案(007)二次備課

復習內容：自然界的水

考納要求：見《中考指要》

教學過程：

一、要點梳理及基礎訓練

(一)、水的組成和性質

1.水的電解實驗：(1)實驗裝置：水的電解裝置如圖所示C

(2)實驗現象:

如圖(圖中大圓圈表示氧原子，小圓圈表示氫原子)是電解水中水分子分

解過程示意圖，請從宏觀、微觀兩個方面寫出獲得的信息：

(1)；(2)：(3)；(4)o

(二)、水的凈化

1.純水與天然水：屬于混合物。

2.天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸你等不同途徑可以得到不同程度的凈

化；

(1)靜置：有時又叫沉降或沉淀，用來除去水中較大顆粒不溶于水的雜質。

(2)過濾：除去不溶于水的雜質的方法。

(3)吸附：利用明磯或活性炭吸附水中懸浮雜質而沉降。

(4)蒸儲：除去溶于水的雜質的方法，相對凈化程度較高。

(5)殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細菌、病毒。這是一個

化學變化的過程。生活中通過煮沸也可消毒。

（活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大

的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。）

3、常見的凈水操作有哪幾種方法？單一操作，凈化程度由低到高的順序是

答：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸鐳。

3.硬水和軟水

①可用（）來區分硬水和軟水。

②使用硬水的危害：衣服洗不干凈、變硬，鍋爐浪費燃料、引起鍋爐爆炸,

長期飲用對身體不利。

③硬水軟化方法a、生活中通常用（）法1實驗室用（）法加二次備課

工業常用離子交換法和藥劑軟化法

4.過濾的操作技巧

過漉適用于液體和固體混合物的分離。操作要點：“一貼、二低、三靠”。

過流后仍然渾濁的原因：

A.（）B.（）C.（）

5.愛護水資源

（I）地球卜的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的：

（2）節約用水，防止水體污染（從工業、農業、生活三方面考慮）。

（3）新千年節水標志

二、典型例題及規律總結

例1.為了探究“水的凈化”過程，某實驗小組從護城河中取了水樣，觀察

到:A.水樣呈黃色，有異味B.水樣渾濁，有固體小顆粒,現對水樣進行如

下處理：

⑴向水樣中加入明磯攪拌溶解，靜置一段時間后，進行（）

（填操作名稱），除去固體小顆粒.，再向濾液中加入活性炭，利用

其（）性除去水樣中的顏色和異味，該過程屬于（）變

化（填“物理”或“化學”）。

（2）有些村民取渾濁的坑水作生活用水。有同學利用所學的知識將渾濁的坑

水用簡易凈水器進行凈化，其中小卵石、石英沙的作用

是（）o如果將石英沙與小卵石的位置顛倒是否可以，為什

么？（）。

⑶如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以采取

（）方法，來降低硬度和殺滅病原微生物。

例2.如圖是某同學配制一定質量的0.9%生理鹽水的全過程

（1）請找出如圖中的錯誤：

（2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質量分數小于0.9%,則可能

造成誤差的原因有（至少舉出三點）：

教學后記：

初三化學第一輪復習教學案（008）二次備課

復習內容：分子、原子

考綱要求：

1.理解原子、分子的涵義，知道分子跟原子、原子跟離子的區別。

2、了解原子的構成、原子核（質子、中子）和核外電子以及核外電子是

分層排布的，掌握核電荷數、質子數和核外電子數之間的關系。

教學內容：

一、要點梳理及基礎練習

1.分子、原子的比較

分子是_________________________

飄念

原子是_________________________

分子、原子共同點.___________________________

不同點，___________________________

聯系，_____________________________

2.原子的結構:

（I）原子.

（2）原子呈電中性的原因

（3）原了中：核內質了數==

（4）相對原子質量=

3.構成物質的粒子是、、o

4.原子和離子的比較

共同點：___________________________

不同點：___________________________

二、典型例題

1.據中央電視臺6月3日對云南撫仙湖湖底古城考古的現場報道，科

學家曾通過測定古生物遺骸中的碳一一14含量來推斷古城年代.碳一一14

原子的核電荷數為6.相對原子質量為14.下列關于碳一一14原子的說法

中，錯誤的是（）

A.中子數為6B、質子數為6

C.電子數為6D.質子數和中子數之和為14

2、某原子的核內質子數為18,中子數比電子數多4,則該原子中所含

粒子總數為（）

A.18B.40C.58D.62

3.以下生活、學習經驗，不能說明分子間有空隙的是（）

A、打氣筒能將氣體壓縮B、酒精和水混合后，總體積變小

C.物體有熱脹冷縮的現象D.海綿能吸水

4、科學研究發現：氮氣不活潑，在3000℃時僅有0.1%的分子分裂。

在0C常壓條件下，向密閉容器M中充入一定量氮氣，而后升高溫度（不

超過300C,壓強不變），若該密閉容器的體積增大了一倍，則M內分子

變化的示意圖合理的是（）

并

后

不

笈d

o

pOO00200°4

uo

00。00"0

pO0O°0

ABCD

5.下列粒子在化學變化中一定改變的是（）

A.離子B.原子C.分子D.原子核

6.下列物質中含有氧分子的是（）

A.水B.空氣C.高缽酸鉀D.二氧化碳

7、下列1克各種原子中，所含粒子個數最少的是（）

A.氫原子B、氯原子C、鎂原子D、銅原子

三、鞏固練習

L下列分子的示意圖，“?”表示氫原子，原子氧原子，請回

答下列問題

①②③

（1）其中表示構成化合物的分子是圖（填編號），圖―

—中的分子構成的是混合物（填編號），圖③中的分子化學式是

圖①中的分子能否保持該物質的化學性質（填“能”或“不

能）

（2）寫出圖②中的分子轉變成圖①中的分子的化學方程式。

教學后記:

初三化學第一輪復習教學案（009）二次備課

復習內容：元素、物質的分類。

考綱要求：

1.了解元素的含義一從原子核組成上加以認識、了解元素和原子的區別。

2、記住并能正確書寫常見元素的名稱和符號，了解元素符號表示的意

義。

3.知道元素原子的最外層電子數目與元素化學性質的關系；知道稀有

氣體元素、金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數目的特點.

4.了解物質的簡單分類.

教學內容：

一、要點梳理及基礎練習

概念j_________________

與原子的區別，___________________

|書寫

賽示方法一一元素符號

1＞兀素I感義________

種類:________

2.物質的簡單分類

二、典型例題

1.下列說法是否正確，正確的打“V”錯誤的打“X”。

（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的（）

（2）二氧化碳是由一個碳元素和一個氧元素組成的（）

（3）二氧化碳是由一個碳原子和一個氧分子組成的（）

（4）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的（）

2.指出下列符號各表示什么意義

（1）HB.2HC.H20D.2H2O

3、香煙燃燒產生的有害物質之一尼古丁的化學式為C10H14N2它是由

_種元素組成，每個分子中含有個原子，原子核總數是

一個。

4、有兩種粒子，所含質子數相同，下列說法正確的是（）

A.屬同種元素B,屬不同種元素C.是同一種原子D.以上說法都不對

5、下列化學符號或式子既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能代

表一種單質的是（）

A.NaB.C1C.112D.C60

6、當S02和S03的質量比為1：1時，其所含的分子數之比（S02分子與

S03分子數之比）為（）

A.1：1B、2：1C、5：4D、4：5

7、對下列化學用語中“2”的含義敘述不正確的是（）

A.2K+中的“2”表示鉀離子的個數是2

B.Cu2+中的“2”表示銅的化合價是+2

C.C2H50H中的“2”表示一個乙醇分子中含有的碳原子數是2

D.CO（NH2）2中括號外的“2”表示一個尿素分子含有的NH2原子團數是

2

8、現有①金剛石②氫氣③海水④鐵⑤二氧化碳⑥石灰水⑦空氣

⑧水⑨酒精⑩氧化銅等物質，從中選出三種物質進行歸類，并說明如此

歸類的理由：

1.例②⑤⑦常溫下都是氣體

2.@@④_______________________

3.③⑥⑦_______________________

4.______________________________

5.______________________________

9、在①MgO、CuO、CaO、S02；②C.Fe、S、P；③ZnC12、BaC03.HN03.NaN03

三種物質中，各有一種物質在分類上與組內其他物質不同，這三種物質

分別是（）A.CuO、Fe、ZnC12B.S02、Fe、HN03

C.CaO、C.BaC03D、S02.S、NaN03

10、下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（）

A.燒堿、液態氧、碘酒13、生石灰、熟石灰、白磷

C.干冰、銅、氯化氫D.空氣、氮氣、膽磯

三、鞏固練習：

1.碳元素和氧元素最本質的區別是（）

A.中子數不同B、核電荷數不同

C.電子層數不同D.相對原子質量不同

2.乙酸（C2H402）與過氧乙酸（C2H403）兩種物質具有相同的（）

A.元素種類B.相對分子質量C.各元素質量比D.氧元素的質量分數

3、用適當的數字和符號填空：

（1）鐵原子；（2）氫氧根離子；（3）+2價的鎂元素

（4）2個水分子；（5）地殼中含量最高的金屬元素是

教學后記：

初三化學第一輪復習教學案（010）二次備課

復習內容：化合價、化學式

考綱要求：

1、記住常見元素和原子團的化合價，掌握化合價與化學式的關系；能

根據化合價寫出化學式和根據化學式判斷化合價。

R（R表示元素;號，n啟示化合價效值）.為中“十3”裒示

2.理解化學式的涵義。

教學過程：

一、要點梳理及基礎訓練

1.化合價

化合價：元素的化學性質。

實質：沒有達到穩定結構的原子，通過或而形成穩

定結構。

法則：在化合物里，正價、負價的代數和為O原子團中正負化合

價代數和O

2.標出下列原子團的化合價S04.0H、C03.N03.NH4,單質中元素化合

價為一

表示方法：

常見化合價：在化合物里，。為,H為o

三、典型例題

1.為了防治碘缺乏病，我國政府推廣使用食用碘鹽。食用碘鹽是在食

鹽中加入一定量的碘酸鉀制得的。已知碘酸鉀中碘的化合價是+5,則碘酸

鉀的化學式是（）

A.KIB.KIO4C.KIO3D.KIO2

2、、分析HC1、X、HC1O、KC1O3.KC104的排列規律,可知X代表的

是（）

A.NaClB.Ca（C10）2C.C12D.C12O3

3.下列說法正確的是（）

A.金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價

B.由于碳是+4價，所以一氧化碳里氧是一4價；二氧化碳里氧是一2價

C.C2中0的化合價為一2價D.在PH3和PH4中，H的化合價都為+1價

4.指出下列符號周圍數字“2”的含義：

2N,

N2________________________________

Ca2+,5.在C032一中“2一”表示

6、某元素R原子的結構示意圖為：，回答：

（1）該原子的核內含有個質子，最外層電子數n=，它

屬干（填“金屬”“非金屬”“稀有氣體"）元素。

（2）它在化學反應中易于而形成穩定結構。

（3）該元素與氯元素形成的化合物的化學式為

鞏固練習

1.、今年五月一日起實施的新交通法規加大了對酒后駕車的處罰力度。

測試酒精既可用電子儀器，又可用化學方法。某興趣小組利用物質顏色變

化驗證酒精的存在，其做法是：向盛有硫酸溶液的試管中加入少量的紅

棕色二氧化銘晶體（CrO3）,然后向其中滴加酒精牛成了綠色硫酸銘溶液

[Cr（S04）3]和C02氣體。下列敘述正確的是（）

A、反應前后Cr元素的化合價分別為+6.+3

B.CrO3是還原劑

C、反應前后Cr元素的化合價分別為+3.+6

D.C02是氧化劑

2.下列五種物質中均含有碘元素，它們按下列順序排列：①KI②12

③HIO④X⑤NaI04根據這種排列規律，X不可能是（）

3、在NH4N03、N2、N02、NO這4種物質中，N元素表現出的化合價共

有（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

4、X原子的最外電子層上有1個電子，元素Y為一2價，由X、Y兩元

素形成的化合物的化學式可能是（）

A.X2YB.XYC.X3Y2D.XY2

5、X、Y元素能形成兩種化合物Cl、C2oCl中含X元素75%,含Y元

素25%；C2中含X元素80%,含Y元素20機若C1的化學式為XY4,則C2

的化學式是（）

A.X2Y4B.X2Y6C.X3Y2D.X2Y3

6、2003年10月15日，中國“神州五號”飛船載人航天取得成功。

偏二甲朋是火箭推進器的常用燃料?。根據偏二甲朧的化學式C2H6N2,你知

道哪些信息？（即化學式表示的意義，回答不要求涉及相對原子質量。）

請寫出三點：

（1）;

（2）：

（3）_

教學后記:

初三化學第一輪復習教學案（011）二次備課

復習內容：有關化學式的計算

考綱要求：

掌握化學式的有關計算.

教學內容：

一、要點梳理及基礎練習

（1）根據化學式的計算主要包括：

①___________②

③___________④

（2）相對分子質量：o

（3）化合物中各元素質量比：

甲元素的質量：乙元素的質量=_______________________________

（4）計算化合物中各元素的質量分數：

某元素的質量分數;_________________________________________

（5）計算一定質量化合物中某元素質量：

昊元五同宣?舍*冗長內化臺期故不

（6）化合價與化學式相結合的計算。

二、典型例題及規律總結

1.“神舟三號”宇宙飛船飛行試驗成功，表明我國載人航天技術有了

重大突破。運送“神舟三號”飛船的火箭所使用的燃料是偏二甲肺（化學

式為C2H8N2）。下列說法正確的是（）

A.偏二甲度是由碳、氫、氮二種元素組成的

B.偏二甲朧中含有氮氣

C.偏二甲肺的相對分子質量是27

D.偏二甲肝中碳、氫、氮三種元素的質量比為1：4：1

2、碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KI03的相對分子質量為

214）,食用碘鹽可以有效地預防碘缺乏病，計算：（計算結果保留一位

小數）

（1）碘酸鉀分子中K、I、0的原子個數比o

（2）mg碳酸鉀口含碘20mg。

（3）成人每天約需0.15mg碘，假設這些碘主要是從碘鹽中攝取的。若

1000g碘鹽中含碘20mg,則成人每天需食用碘鹽go

3、等質量的二氧化硫與氧氣混合，混合氣體中硫元素與氧元素的質量

比

A.1：1B.1：2C.1：3D.1：4

4、有一種氯化物，經分析測得其中氯元素的質量分數為47.64%,則

這種物質是（）

A.氯化銅B、氯化銀C、氯化鈉D、氯化鉀

三、鞏固練習

1.亞硝酸鈉（NaN02）外觀與食鹽相似，如誤以食鹽用于煮菜，會發生

中毒事件。NaN02中氮元素化合價是（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

2、某+2價金屬的氧化物的相對分子質量為40,則它的硫酸鹽的相對

分子質量為（）

A.120B.122C.136D.138

3、病人輸液時常用的葡萄糖的化學式為C6Hl206,下列關于葡萄糖的

敘述中錯誤的是（）

A.葡萄糖的相對分子質量是180

B.葡萄糖分子中C、H、0原子的個數比是1：2：1

C.葡萄糖中C.H、0元素的質量比是6：1：8

D.葡萄糖分子中含有6個水分子

4.先找出N205.N02.M、N2.NH4HC03兒種物質排列的內在規律，然后再

找出其中M可能是（）A.NaN03D.NOC.NII3D.IIN03

5、、青少年應“珍愛生命，遠離毒品”。海洛因是一種常見毒品，其

元素質量分數分別為C68.29%,H：6.23%,0：21.68%,其余為氮。若己

知其相對分子質量不超過400,則一個海洛因分子中氮原子個數為（）

A.3B.1C.2D.4

6、在由C02和02組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數為20%

則混合氣體中C02和02的質量比為（）

A.2：1B.1：2C.11：4D.11：7

7、某固體樣品可能含有氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中的一種或幾

種，經實驗測定該樣品中，鐵、氧兩種元素的質量比為21：8。則該樣品

的組成不可能是（）

A.Fe304B、Fe2O3和FeO

C.Fe203D.FeO、Fe2O3和Fe304

8、（1）次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，它的化學式為：Ca（C10）2o

①Ca（C10）2中各元素的質量比：Ca：Cl:0=；

②Ca（C10）2中所含次氯酸根（C1（T）離子的質量分數=。

（2）硫酸錢的化學式為（NH4）2SO40

①（NH4）2S04中各元素的質量比是：N：H：S：0=；

②（NHJ2sol中所含鏤根（NHJ）離子的質量分數=o

11.露天燒烤不僅產生大量有害氣體污染，而且烤焦肉類中還含

強烈致癌物質3,4-苯并花，其化學式為C20Hl2。該物質126g中

含碳元素質量為go

教學后記：

初三化學第一輪復習教學案（012）二次備課

復習內容：核外電子排布的初步知識離子

考綱要求：

1.了解原子的核外電子是分層排布的。

2.知道元素原子的最外層電子數目與元素化學性質的關系.

知道稀有氣體元素、金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數目的

特點。

3.掌握核電荷數，質子數和核外電子數之間的關系。

4.知道原子（或簡單離子）結構示意圖的含義、識別從氫到氨（「18號）

元素的原子結構示意圖

教學過程：

一、知識要點及基礎訓練

1.核外電子排布的初步知,，只

電子層，電子層數：

原子結構示意圖/離子結構示意圖

（會識別、會畫）

（1）形成：

（2）書寫：注意和化合價書寫區別。

（3）記住：H