2025屆高三化學二輪熱點練習+對數圖像——考查離子平衡對數圖像——考查離子平衡1.(2023·大連一模)25℃時,向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液,所有含R微粒的lgc-pOH關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()已知:①pOH=-lgc(OH-)②a、b、c三點的坐標:a(7.3,-1.3)、b(10.0,-3.6)、c(12.6,-1.3)A.Na2HRO3屬于正鹽B.曲線②表示lgc(H2RO3?C.a點溶液中,c(Na+)+c(H+)=3c(H2RO3?)+c(OHD.反應H2RO3+HRO32?2H22.(2023·衡陽二模)25℃時,向10mL0.1mol·L-1HY溶液中滴入等濃度的NaOH溶液,混合溶液的pH與p[c(HY)c(Y?)][pX=-lgc(XA.25℃時,HY的電離常數Ka=1.0×10-3.25B.圖中a=3.75C.A點時,所滴入NaOH溶液的體積為5mLD.從A點到B點,水的電離程度不斷增大3.(2023·天津河西區一模)室溫下,向20.0mL0.100mol·L-1的某弱酸HA的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液,過程中lgc(A?)cA.a到c的過程中,[n(HA)+n(A-)]為定值B.a到c的過程中,水的電離程度不斷減小C.b點時,c(Na+)<c(HA)D.c點時加入堿的體積小于20mL4.(2023·菏澤二模)常溫下,向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(Na2A表示)溶液中通入HCl氣體,保持溶液體積和溫度不變,測得-lgX與pOH[X為c(H2A)、c(A2-)、c(A2?)c(HA?);pOH=-lgcA.曲線L1表示-lgc(A2-)B.Ka1(H2A)=1×10-3C.水的電離程度:a>b>cD.c點溶液中:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)5.(2023·信陽三模)室溫下某湖水中幾種微粒的濃度與pH的關系如下圖所示。已知水中現存的CO2以H2CO3形式計算作數據近似處理。下列說法錯誤的是()A.室溫下HCO3?的水解常數KhB.向交點②所示的溶液中通入少量HCl氣體可變為交點①C.交點③對應溶液pH≈5.65D.上述溶液室溫下pH=8.3時:c(HCO3?)>c(OH-)>c(C6.(2023·蚌埠質檢)實驗發現,298K時1L1mol/L的HNO2和HAsO2溶液中加NaOH固體(忽略溫度和溶液體積變化),溶液pH隨lgc(X?)c(HX)(X-表示NO2?或者AsO2?)變化情況如圖所示。已知HNO2和HAsOA.Ⅰ代表HAsO2,Ⅱ代表HNO2B.b點溶液的pH=5.3C.c點和d點對應溶液中c(Na+)相等D.a點和e點溶液中均有c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)7.(2023·滄州模擬)常溫下,用NaOH溶液滴定二元弱酸亞磷酸溶液,溶液中-lgc(H+)c(H3PO3)和-lgc(H2PO3?)或-lgA.L2表示-lgc(H+)c(HB.H3PO3的電離常數Ka1(H3PO3)的數量級為10-2C.等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合,c(HPO32?)<c(H3POD.pH=6.54時,c(Na+)<3c(HPO38.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.Ka2(H2X)的數量級為10-6B.曲線N表示pH與lgc(HC.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)9.(2023·長春三模)25℃時,0.10mol·L-1HCOONH4溶液中lgc(HCOOH)、lgc(NH3·H2O)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化(加入HCl或NaOH)的關系如圖所示。已知:Ka(HCOOH)=1.8×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是()A.HCOONH4溶液呈堿性B.圖中①、③分別對應lgc(HCOOH)和lgc(OH-)C.N點時,c(HCOO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OHD.M點時,pH=6.510.(2023·巴中一模)25℃時,-lgc(X)與pH的關系如圖所示,X代表Zn2+或Fe2+或Zn(OH)42?,下列說法正確的是(已知:常溫下,Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16;強堿性溶液中Zn元素主要以Zn(OH)4A.曲線②代表-lgc(Zn2+)與pH的關系B.常溫下,Zn(OH)2的Ksp的數量級為10-18C.向等濃度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液,Zn2+先沉淀D.向c[Zn(OH)42?]=0.1mol·L-1的溶液中加入等體積0.1mol·L-1的HCl后,體系中Zn元素只以Zn(OH)對數圖像——考查離子平衡1.D[由電離常數公式可知,當溶液中R微粒的濃度相等時,電離常數與溶液中的氫離子濃度相等;由圖可知,含R微粒只有3條曲線說明H3RO3為二元弱酸,Na2HRO3為正鹽,由多元弱酸分步電離,以一級電離為主可知,一級電離常數大于二級電離常數,則電離常數越大,溶液中pOH的值越小,則曲線③表示lgc(H3RO3)隨pOH的變化的曲線、曲線②表示lgc(H2RO3?)隨pOH的變化、曲線①表示lgc(HRO32?)隨pOH的變化,由c點數據可知,H3RO3的電離常數Ka1(H3RO3)=10-1.4,由a點數據可知,H3RO3的電離常數Ka2(H3RO3)=10-6.7。A.由分析可知,H3RO3為二元弱酸,Na2HRO3為正鹽,故A正確;B.由分析可知,曲線②表示lgc(H2RO3?)隨pOH的變化,故B正確;C.由圖可知,a點溶液中c(HRO32?)=c(H2RO3?),由電荷守恒關系c(Na+)+c(H+)=2c(HRO32?)+c(H2RO3?)+c(OH-)可得:溶液中c(Na+)+c(H+)=3c(H2.C[A.由圖中A點可知,-lgc(HY)c(Y?)=0時,pH=3.25,求得HY的Ka=c(Y?)·c(H+)c(HY)=1.0×10-3.25,A正確;B.根據B點數據及HY的電離常數的關系式,Ka=c3.B[A.根據物料守恒,a到c的過程中,[n(HA)+n(A-)]為定值,故A正確;B.a到c的過程中,HA物質的量濃度不斷減小,酸性不斷減弱,抑制水的電離程度不斷減弱,則水的電離程度不斷增大,故B錯誤;C.b點時,根據電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),溶液顯酸性,則c(Na+)<c(A-),b點時lgc(A?)c(HA)=0,c(A-)=c(HA)則c(Na4.D[向一定濃度鄰苯二甲酸鈉(Na2A表示)溶液中通入HCl氣體,c(HA-)逐漸增大,然后生成H2A,c(HA-)又逐漸減小;c(H2A)在pOH達到一定程度后逐漸增大,-lgc(H2A)逐漸減小,故L2為-lgc(H2A);c(A2-)從開始加入HCl就逐漸減小,-lgc(A2-)增大,則L1表示-lgc(A2-);由于c(A2-)逐漸減小,c(HA-)逐漸增大,c(A2?)c(HA?)逐漸減小,-lgc(A2?)c(HA?)逐漸增大,L3表示-lgc(A2?)c(HA?),據此分析。A.根據分析,曲線L1表示-lgc(A2-),A正確;B.由分析結合圖中數據可知,當pOH=9.8,pH=4.2,此時c(A2-)=c(H2A),即Ka1Ka2=c2(H+)c(A2?)c(H2A)=c2(H+)=10-8.4;L3表示-lgc(A2?)c(H5.D[由圖可知,c(H2CO3)隨pH變化幾乎不變;交點①時c(HCO3?)=c(H2CO3),Ka1=c(HCO3?)c(H+)c(H2CO3)=10-6.3,交點④時c(HCO3?)=c(CO32?),Ka2=c(CO32?)c(H+)c(HCO3?)=10-10.3,且c(H2CO3)≈10-5mol·L-1。A.交點①時c(HCO3?)=c(H2CO3),由HCO3?水解方程式HCO3?+H2OH2CO3+OH-得,Kh=c(H2CO3)c(OH?)c(HCO3?)=c(OH-)=Kwc(H+)=10?1410?6.3=10-7.7,A正確;B.向交點②所示的溶液中通入少量HCl氣體,氫離子與碳酸根離子結合為HCO3?,可變為交點①,B正確;C.交點③時c(H+)=c(HCO3?),且c(H2CO3)≈10-56.B[A項,由題干信息可知,HNO2酸性強于HAsO2,Ka(HNO2)>Ka(HAsO2),當橫坐標為0時,lgc(X?)c(HX)=0,即c(X-)=c(HX),Ka(HX)=c(X?)c(H+)c(HX)=c(H+),結合圖中數據可知Ka(HNO2)=10-3.3,Ka(HAsO2)=10-9.2。故Ⅰ代表HNO2,Ⅱ代表HAsO2,A錯誤;B項,b點溶液中lgc(NO2?)c(HNO2)7.C[A項,根據亞磷酸二級電離可知,Ka1=c(H+)·c(H2PO3?)c(H3PO3),等式兩邊同時取對數,lgKa1=lgc(H+)·c(H2PO3?)c(H3PO3)=lgc(H+)c(H3PO3)+lgc(H2PO3?),則-lgKa1=-lgc(H+)c(H3PO3)-lgc(H2PO3?),同理可得-lgKa2=-lgc(H+)c(H2PO3?)-lgc(HPO32?),因為Ka1>Ka2,則-lgKa1<-lgKa2,所以表示-lgKa2=-lgc(H+)c(H2PO3?)-lgc(HPO32?)的直線應該在上方即L2,故A正確;B項,-lgKa1=-lgc(H+)c(H3PO3)-lgc(H2PO3?),對應直線為L1,將點(1,0.43)代入得,-lgKa1=1.43,Ka1=10-1.43,Ka1數量級為10-2,B正確;C項,等濃度等體積的H8.D[c(X2?)c(HX?)=1,即lgc(X2?)c(HX?)=0時,Ka2(H2X)=c(H+),由pH=5.4可推出Ka2(H2X)數量級為10-6,A選項正確;Ka1>Ka2,當橫坐標為0時,Ka1、Ka2與對應溶液的c(H+)相等,此時pH(M)=5.4、pH(N)=4.4,可判斷曲線M的橫坐標為lgc(X2?)c(HX?),曲線N的橫坐標為lgc(HX9.D[A.在HCOONH4溶液中,NH4+的水解使溶液顯酸性,HCOO-水解溶液顯堿性,因為Ka(HCOOH)=1.8×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka>Kb,NH4+水解程度大于HCOO-的水解程度,故溶液顯酸性,A錯誤;B.由圖可知,溶液中pH越大,c(OH-)越大,lgc(OH-)越大,lgc(NH3·H2O)越大,c(H+)越小,lgc(H+)越小,lgc(HCOOH)越小,所以①表示lgc(HCOOH)、③表示lgc(H+)、②表示lgc(NH3·H2O)、④表示lgc(OH-),B錯誤;C.向溶液中加入NaOH,達到N點時,溶液顯中性,c(OH-)=c(H+),根據電荷守恒:c(HCOO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)+c(Na+),c(HCOO-)=c(NH4+)+c(Na+)>c(H+)=c(OH-),C錯誤;D.M點時,c(HCOOH)=c(NH3·H2O),根據物料守恒,c(HCOO-)=c(NH4+),Kac(H+)=Kb10.C[強堿性溶液中Zn元素主要以Zn(OH)42?的形式存在,則①代表-lgc[Zn(OH)42?];由圖可知,對③曲線,pH=7時,pOH=7,-lgc=10-3mol/L,則Ksp=(10-7)2×10-3=10-17,已知:常溫下,Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16,則②③分別代表-lgc(Fe2+)、-lgc(Zn2+)與pH的關系。A.由分析可知,曲線①②③分別代表-lgc[Zn(OH)42?]、-lgc(Fe2+)、-lgc(Zn2+)與pH的關系,A項錯誤;B.pH=7.0時,-lgc(Zn2+)=3.0,則Zn(OH)2的Ksp=c(Zn2+)c2(OH-)=10-17,B項錯誤;C.常溫下,Zn(OH)2的Ksp更小,故Zn2+先沉淀,C項正確;D.c[Zn(OH)42?]=0.1mol·L-1的溶液中加入等體積0.1mol·L-1的HCl后,混合后生成Zn(OH)1.(2023·佛山一模)碳酸鹽約占海水鹽分的0.34%,一種海水脫硫的新工藝如圖所示。下列說法錯誤的是()A.SO2排入大氣易引起酸雨B.海水吸收二氧化硫時可能有CO2逸出C.處理后的海水pH增大D.海水脫硫工藝簡單,投資及運行費用低2.(2022·泉州高三統考)氨和硝酸是重要的化工產品,工業合成氨及制備硝酸的流程如圖:下列說法錯誤的是()A.“氨分離器”中主要應用了氨氣易液化的性質B.工業上可用鐵槽車儲運濃硝酸C.流程中的轉化涉及復分解反應D.為提高氮的利用率,尾氣可循環進入“合成塔”3.(2023·上海楊浦區二模)侯氏制堿法的流程如圖所示。下列判斷正確的是()A.煅燒前后固體質量:前<后B.碳酸化前后c(NH4+C.鹽析前后pH:前>后D.母液Ⅰ和Ⅱ中c(Na+):Ⅰ<Ⅱ4.(2023·湖南名校聯考)碘(紫黑色固體,微溶于水)及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面。I2的一種制備方法如圖所示。下列說法錯誤的是()A.“富集”是為了提高I-的濃度B.“轉化”產生的沉淀是AgC.“氧化”通入氯氣越多越好D.“氧化”主要發生的離子反應為Cl2+2I-2Cl-+I25.(2023·全國模擬預測)碘在工業生產中有著重要應用,活性炭吸附法是工業提碘的主要方法之一,其流程如下:已知,酸性條件下,NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO。下列說法錯誤的是()A.活性炭吸附I2后采用的分離操作是過濾B.碘元素經過了I-→I2→I-、IO3?→I2的變化過程C.根據流程中物質間的反應可推出還原性強弱順序為HSOD.①氧化時選擇價格較高的亞硝酸鈉而不用氯氣或濃硝酸,主要原因是氯氣、濃硝酸產生的氣體污染環境6.(2023·漳州三模)工業上采用碘循環工藝處理工業尾氣SO2,同時制得H2,其工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.反應器中的反應的化學方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HIB.分離器中物質分離操作為蒸餾C.膜反應器中加入2molHI,生成可循環的I2的物質的量為1molD.碘循環工藝中每制取標準狀況下22.4LH2,理論上能處理工業尾氣SO2的物質的量為1mol7.(2023·山東名校聯考)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的制備和應用相關流程如圖所示。已知:Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)。下列離子方程式書寫正確的是()A.反應①:CO32?+2HSO3B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:3S2O32?+2HC.反應③:Ag++2S2O32?[Ag(S2O3)2]D.利用Na2S2O3滴定碘單質生成Na2S4O6:I2+2S2O8.實驗室以二氧化鈰CeO2廢渣為原料制備Ce2(CO3)3,其部分實驗過程如下:已知:Ce3+能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取,其萃取原理可表示為:Ce3+(水層)+3HA(有機層)Ce(A)3(有機層)+3H+(水層)。下列說法正確的是()A.“酸浸”過程中H2O2做氧化劑B.加氨水“中和”除去過量鹽酸,主要目的是提高Ce3+的萃取率C.試劑a一定是鹽酸D.“沉淀”時反應的離子方程式為2Ce3++6HCO3?Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H29.(2023·石家莊統考)實驗室模擬以磷石膏(含CaSO4·2H2O及雜質Al2O3、Fe2O3等)為原料制取輕質CaCO3,流程如下:下列說法錯誤的是()A.“浸取1”時,加快攪拌速率、不斷升高溫度均可提高CaSO4的轉化率B.“浸取1”時,應先通NH3再通CO2,濾液1中濃度最大的陰離子為SOC.“浸取2”時,發生反應的離子方程式為CaO+2NH4++H2OCa2++2NH3·H2D.“浸取2”時,所得濾渣2的主要成分為Al2O3、Fe2O310.(2023·武漢模擬)一水硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4SO4·H2O]是一種易溶于水的晶體,可作高效安全的廣譜殺菌劑,實驗室制備流程如下:銅屑溶液1懸濁液溶液2晶體下列說法錯誤的是()A.銅屑表面的油污可通過“堿煮水洗”去除B.過程③中藍色沉淀溶解,溶液變為綠色C.過程④中加入的“溶劑X”可以是乙醇D.玻璃棒摩擦的目的是加快結晶速率11.多晶硅是單質硅的一種形態,是制造硅拋光片、太陽能電池等的主要原料。已知多晶硅第三代工業制取流程如圖所示:下列說法錯誤的是()A.Y、Z分別為H2、Cl2B.制取粗硅時焦炭與石英發生副反應生成碳化硅,該副反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C.SiHCl3極易水解,產物為H2SiO3、H2、HCl,據此推測SiHCl3中硅為+2價D.多晶硅是硅的一種同素異形體12.由含硒廢料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)在實驗室中制取硒的流程如圖:下列說法錯誤的是()A.“分離”時得到含硫煤油的方法是分液B.“酸溶”操作的目的是除去廢料中的金屬氧化物C.“浸取”后的分離操作所用玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒D.“酸化”時發生反應的離子方程式:SeSO32?+2H+Se↓+SO2↑+H213.(2023·東北師大附中月考)某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),下列說法正確的是()A.固體1的成分為CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣,但不能過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是N2D.處理含NH4+廢水時,發生的反應為NH4++5NO非金屬及其化合物“微流程”1.C[A.SO2排入大氣易引起硫酸型酸雨,原理為SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4,A正確;B.由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性強于H2CO3,海水中含有碳酸鹽,故海水中吸收二氧化硫時可能有CO2逸出,B正確;C.天然海水中由于含有碳酸鹽而呈堿性,處理后的海水中碳酸鹽的量減少變成了硫酸鹽,硫酸鹽呈中性,故處理后海水的pH減小,C錯誤;D.海水脫硫是利用天然海水吸收SO2,將大氣中的SO2轉化為硫酸鹽直接送入大海,該工藝簡單,投資及運行費用低,D正確。]2.C[N2、H2在合成塔中制取NH3,將生成的NH3液化分離后,N2、H2循環使用;在氧化爐內,NH3催化氧化為NO等,在吸收塔內,NO、O2、H2O反應生成硝酸。A.N2、H2在合成塔中制取NH3,“氨分離器”中,將生成的NH3液化分離后,N2、H2循環使用,所以主要應用了氨氣易液化的性質,A正確;B.常溫下,濃硝酸能使鐵鈍化,從而阻止鐵與濃硝酸的繼續反應,所以工業上可用鐵槽車儲運濃硝酸,B正確;C.流程中的轉化,涉及的反應有:N2、H2合成氨反應,NH3催化氧化生成NO的反應,NO、O2、H2O化合生成HNO3的反應,沒有涉及復分解反應,C錯誤;D.因為尾氣中含有大量的N2、H2,依圖中信息,為提高氮的利用率,尾氣可循環進入“合成塔”,D正確。]3.D[由圖可知,精制飽和食鹽水吸氨得到氨化的飽和食鹽水,碳酸化時二氧化碳與氨化的飽和食鹽水反應生成碳酸氫鈉和氯化銨,過濾得到含有氯化銨的母液Ⅰ和碳酸氫鈉;碳酸氫鈉煅燒分解得到碳酸鈉;母液Ⅰ吸氨將溶液中的碳酸氫根離子轉化為碳酸根離子,冷析得到氯化銨溶液,向氯化銨溶液中加入氯化鈉固體,將氯化銨轉化為沉淀,過濾得到氯化銨和含有氯化鈉的母液Ⅱ,母液Ⅱ可以循環使用,提高原料的利用率。A.由分析可知,煅燒發生的反應為碳酸氫鈉煅燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,則煅燒前固體質量大于煅燒后,故A錯誤;B.由分析可知,碳酸化前的溶液為氨化的飽和食鹽水,碳酸化后的溶液為含有碳酸氫鈉的氯化銨溶液,一水合氨是弱堿,在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子,則碳酸化前的溶液中的銨根離子濃度小于碳酸化后,故B錯誤;C.由分析可知,鹽析前的溶液為氯化銨溶液,鹽析后的溶液為氯化鈉溶液,氯化銨在溶液中水解使溶液呈酸性,氯化鈉溶液呈中性,則鹽析前溶液pH小于鹽析后,故C錯誤;D.由分析可知,母液Ⅰ為含有碳酸氫鈉的氯化銨溶液,母液Ⅱ為氯化鈉溶液,則母液Ⅰ中鈉離子濃度小于母液Ⅱ,故D正確。]4.C[凈化除氯后含I-海水中加入AgNO3生成AgI懸濁液,該過程可以提高I-的濃度,再加入Fe粉發生反應Fe+2AgI2Ag+FeI2,過濾掉析出的Ag,向FeI2中加入Cl2,生成I2,以此解答。A.由分析可知,“富集”是為了提高I-的濃度,故A正確;B.由分析可知,“轉化”過程中發生反應Fe+2AgI2Ag+FeI2,產生的沉淀是Ag,故B正確;C.“氧化”通入氯氣過多容易發生副反應,氯氣進一步將碘單質氧化為HIO3,故C錯誤;D.“氧化”過程中向FeI2中加入Cl2,使碘離子轉化生成I2,主要發生的離子反應為Cl2+2I-2Cl-+I2,故D正確。]5.D[已酸化的含I-的鹵水中加入NaNO2,酸性條件下NaNO2將I-氧化為I2,再用活性炭吸附I2,一部分I2與NaOH溶液反應生成I-和IO3?,一部分I2與NaHSO3溶液反應生成I-,I-和IO3?在45%硫酸條件下發生反應生成I2,據此分析解答。A.活性炭吸附I2后需要分離的是不溶性固體和液體,可采用過濾的方式分離,A正確;B.鹵水中I-直接被氧化生成I2的濃度較低,經過I-→I2→I-、IO3?→I2的變化過程可富集碘元素,B正確;C.由題給信息可知,①氧化時反應的離子方程式為2NO2?+4H++2I-2NO↑+2H2O+I2,還原性:I->NO2?,活性炭吸附I2后加NaHSO3溶液發生的反應為HSO3?+I2+H2O2I6.C[A.由題干轉化流程圖可知,反應器中的反應的化學方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,故A正確;B.分離器中為氫碘酸和硫酸的分離,應根據沸點不同進行蒸餾分離,故B正確;C.膜反應器中反應為2HII2+H2,由于是可逆反應,加入2molHI,生成可循環的I2的物質的量小于1mol,故C錯誤;D.由A和C分析可知,碘循環工藝中每制取標準狀況下22.4LH2,理論上能處理工業尾氣SO2的物質的量為1mol,故D正確。]7.D[NaHSO3和碳酸鈉反應生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉和硫反應生成硫代硫酸鈉,硫代硫酸鈉和溴化銀反應生成Na3[Ag(S2O3)2]。A.根據給出的電離平衡常數大小關系可知,HSO3?的酸性弱于碳酸,所以選項中的反應不能發生,正確的離子方程式為CO32?+HSO3?SO32?+HCO3?,故A錯誤;B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,生成硫、二氧化硫和水:S2O32?+2H+S↓+SO2↑+H2O,故B錯誤;C.反應③是硫代硫酸鈉和溴化銀反應生成Na3[Ag(S2O38.B[二氧化鈰(CeO2)廢渣加入鹽酸、過氧化氫酸浸,得到含有Ce3+的溶液,加入氨水中和過量的鹽酸,加入萃取劑HA萃取后再加入酸反萃取,分離出水層,加入氨水、碳酸氫銨生成Ce2(CO3)3;A.由流程可知,“酸浸”過程中四價鈰轉化為三價鈰,鈰化合價降低為氧化劑,根據得失電子守恒可知,則H2O2中氧元素化合價升高,作還原劑,故A錯誤;B.加氨水“中和”去除過量鹽酸,降低氫離子濃度,利于平衡向萃取的方向移動,目的是提高Ce3+的萃取率,故B正確;C.根據萃取原理可知,“反萃取”中通過增大氫離子濃度使平衡逆向移動,有利于將有機層中的Ce3+盡可能多地轉移到水層,試劑a可為鹽酸或硝酸,故C錯誤;D.“沉淀”時Ce3+、氨水、碳酸氫銨反應生成Ce2(CO3)3沉淀,反應的離子方程式為2Ce3++3HCO3?+3NH3·H2OCe2(CO3)3↓+3NH4+9.A[A.“浸取1”用到了氣體原料氨氣和二氧化碳,氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小,因此溫度過高不利于提高浸取率即CaSO4的轉化率,A錯誤;B.由于NH3極易溶于水,CO2難溶于水,易溶于氨化后的堿性溶液,故“浸取1”,應先通NH3再通CO2,發生的反應為CaSO4·2H2O+2NH3+CO2CaCO3+(NH4)2SO4+H2O,故濾液1中主要溶質為(NH4)2SO4,濃度最大的陰離子為SO42?,B正確;C.“濾渣1”的成分是碳酸鈣、氧化鋁和氧化鐵,高溫加熱時碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳,氧化鋁和氧化鐵性質穩定,不發生反應,“浸取2”