PAGEPAGE1專題08電化學考向一原電池考綱要求1.了解原電池的工作原理，能寫出常見的電極反應和電池反應方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。3.理解金屬發生電化學腐蝕的緣由，金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。命題規律原電池作為中學化學中的基本概念和基礎理論，在高考中占有特別重要的地位，以新型化學電源為命題背景考查原電池的結構和工作原理的題型是高考的熱點。高考對原電池原理的考查主要有以下幾點：離子運動方向的推斷(特殊留意鹽橋中離子的運動以及離子對于指定交換膜的通過問題)，能量轉換類型，正負極的推斷，正負極與反應類型的對應關系，電極反應式的書寫及推斷，有關計算問題。須要考生駕馭原電池原理，會運用氧化還原反應的概念規律來分析問題，在平常的學習中重視上述幾點的訓練。【例1】【2024天津卷】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（3）O2協助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負極反應式：________。電池的正極反應式：6O2+6e?6O2?6CO2+6O2?3C2O42?反應過程中O2的作用是________。該電池的總反應式：________。【答案】Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化劑2Al+6CO2=Al2(C2O4)3【解析】（3）明顯電池的負極為Al，所以反應肯定是Al失電子，該電解質為氯化鋁離子液體，所以Al失電子應轉化為Al3+，方程式為：Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）。依據電池的正極反應，氧氣再第一步被消耗，又在其次步生成，所以氧氣為正極反應的催化劑。將方程式加和得到，總反應為：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3?！纠?】【2024年高考新課標Ⅱ卷】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應式為Ag++e-=AgC．電池放電時Cl-由正極向負極遷移D．負極會發生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【解析】試題分析：依據題意，電池總反應式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正極反應為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，負【考點定位】考查原電池的工作原理?！久麕燑c睛】本題以Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池為載體，考查原電池電極反應式的書寫，離子的遷移方向等學問?；瘜W電源是高考中的熱點，也是難點，學生要結合原電池的學問來推斷試題給出的化學電源的工作原理，然后結合化合價的變更推斷正、負極。一、概念和反應本質原電池是把化學能轉化為電能的裝置，其反應本質是氧化還原反應。二、工作原理原電池中依據電性關系：電流方向與電解質溶液中陽離子移動方向相同；電子移動方向與電解質溶液中陰離子移動方向相同。電子：由負極通過導線移向正極；電流：由正極到負極；電解質溶液(熔融電解質)：陰離子移向負極，陽離子移向正極。以銅鋅原電池為例1.反應原理電極名稱負極正極電極材料鋅片銅片電極反應Zn－2e－=Zn2＋Cu2＋＋2e－=Cu反應類型氧化反應還原反應電子流向由Zn沿導線流向Cu鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液，K＋移向正極，Cl－移向負極鹽橋的作用（1）平衡電荷；（2）避開斷路時發生化學腐蝕(隔離作用)2.兩個裝置的比較裝置Ⅰ中還原劑Zn與氧化劑Cu2＋干脆接觸，易造成能量損耗；裝置Ⅱ鹽橋原電池中，還原劑在負極區，而氧化劑在正極區，能避開能量損耗。三、構成原電池的條件1．要有活動性不同的兩個電極（一種金屬與另一種金屬或石墨或不溶性的金屬氧化物）；2．要有電解質溶液；3．兩電極浸入電解質溶液且用導線連接或干脆接觸。4.要有能自發進行的氧化還原反應發生四、原電池正、負極的推斷（1）依據構成原電池兩極的電極材料推斷。一般是較活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。（2）依據原電池兩極發生反應的類型推斷。負極發生氧化反應；正極發生還原反應。（3）依據電子流淌方向或電流方向推斷。電子流淌方向：由負極流向正極；電流方向：由正極流向負極。（4）依據原電池電解質溶液中離子的移動方向推斷。陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。（5）依據原電池鹽橋中離子的移動方向推斷。陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。五、原電池電極反應式的書寫1．一般電極反應式的書寫2．困難電極反應式的書寫（四）特殊原電池1.燃料電池電極反應式的書寫（1）找位置、寫式子：負極反應式應符合“還原劑－ne－→氧化產物”的形式；正極反應式符合“氧化劑＋ne－→還原產物”的形式。燃料中的碳、氫元素及助燃劑氧氣在不同介質中放電后的詳細存在形式不同。①酸性介質：碳、氫元素分別轉化為CO2、H＋；O2轉化為H2O。②堿性介質：碳、氫元素分別轉化為COeq\o\al(2－,3)、H2O；O2轉化為OH－。（2）查電荷，添離子：檢查（1）中電極反應式的電荷是否守恒，若是在溶液中進行的反應，則可通過添加OH－或H＋的方法使電荷守恒，但要留意，在酸性溶液中不添加OH－，在堿性溶液中不添加H＋。若是在熔融態電解質中進行的反應，則可添加熔融態電解質中的相應離子。（3）查原子，添物質：檢查是否符合原子守恒，若是在溶液中進行的反應，可添加H2O使原子守恒。（4）對于較困難的電極反應，可用總反應式減去較簡潔一極的電極反應式得到。2．可充電電池原理分析（1）充電時電極的連接：充電的目的是使電池復原其供電實力，因此負極應與電源的負極相連以獲得電子，可簡記為負接負后作陰極，正接正后作陽極。（2）工作時的電極反應式：同一電極上的電極反應式，在充電與放電時，形式上恰好是相反的；同一電極四周的溶液，充電與放電時pH的變更趨勢也恰好相反。（五）金屬的腐蝕1．金屬腐蝕的實質：金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程。2．金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕。3．化學腐蝕實質：金屬和非電解質或其它物質相接觸干脆發生氧化還原反應而引起的腐蝕。其腐蝕過程沒有電流產生。4．電化學腐蝕實質：不純金屬或合金在電解質溶液中發生原電池反應。電化學腐蝕過程有電流產生。5．腐蝕的常見類型（1）析氫腐蝕在酸性條件下，正極發生2H++2e-=H2↑反應。（2）吸氧腐蝕在極弱酸或中性條件下，正極發生2H2O+O2+4e-=4OH-反應。若負極金屬不與電解質溶液發生干脆的反應，則形成吸氧腐蝕的原電池反應。如生鐵浸入食鹽水中，會形成很多微小的原電池。6．在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢可用下列原則推斷：電解原理引起的腐蝕>原電池引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕?！纠?】【哈爾濱呼蘭區一中2025屆高三上學期12月月考】堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極B．電池正極的電極反應式為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－C．電池工作時，鋅失去電子D．外電路中每通過2mol電子，鋅的質量理論上削減6.5g【答案】A【解析】A.電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，A錯誤；B.正極電極反應式為總式-負極，可得【趁熱打鐵】【黑龍江雞西十九中2025屆高三上學期期中】電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列敘述正確的是（）A．該電池的正極為鋅B．該電池反應中二氧化錳起催化劑作用C．0.1mol反應時，流經電解液的電子數為0.2molD．正極反應式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-【答案】D【解析】A.由電池反應知，Zn元素化合價由0價變為+2價，所以Zn失電子作負極，故A錯誤；B.該原電池中二氧化錳參與反應且作氧化劑，故B錯誤；C.電子不進入電解質溶液，電解質溶液是通過離子定向移動形成電流，故C錯誤；D.正極上二氧化錳得電子發生還原反應，電極反應式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故D正確；答案：D?！纠?】【江西上饒二中2025屆高三上學期12月考】美國康奈爾高校的探討人員提出的可呼吸二氧化碳電池入選美國2024年十大創新術。電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該裝置可將化學能轉變成電能B．正極的電極反應式為2CO2+2e-=C2O42-C．利用該裝置不但可削減CO2的排放，還可利用二氧化碳資源D．該裝置中的兩電極材料均被消耗，需定期補充、更換【答案】D【解析】A．“可呼吸二氧化碳電池”為原電池原理，能夠將化學能轉變為電能，故A正確；B．Al失電子作【趁熱打鐵】【泉州泉港區一中2025屆高三上學期其次次月考】最近科學家利用下列裝置圖勝利地實現了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯誤的是（）A．電池工作時，實現了將太陽能轉化為電能B．電路中轉移1mol的電子時，有1molH+透過質子交換膜從左向右移C．銅電極為正極，電極反應式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2OD．為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸【答案】C【解析】A項，由圖可知，電池工作時，裝置實現了將太陽能轉化為電能，故A項正確；B項，原電池工作時，陽離子向正極移動，Cu為正極，因此H+透過質子交換膜從左向右移動，故B項正確；C項，原電池中正極得電子，發生還原反應，由圖可知碳元素由CO2中+4價降低至CH4中-4價，因此銅電極為正極，電極反應式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故C項錯誤；D項，裝置中加入少量稀硫酸可以提高溶液的導電性，提高工作效率，故D項正確。故答案選C。1．不同介質中電極反應式的書寫技巧和步驟電極反應式屬于以離子反應表達的氧化還原半反應，要遵循離子方程式拆分物質的規則。（1）先寫出電極反應式的主要框架(待配平)①酸性電解質，主要支配H＋的位置如下負極：還原劑－xe－＋______→氧化產物＋H＋；正極：氧化劑＋xe－＋H＋→還原產物＋______。②非酸性電解質(包括堿溶液、熔融鹽及氧化物)，主要支配陰離子的位置如下負極：還原劑－xe－＋陰離子→氧化產物＋______；正極：氧化劑＋xe－＋______→陰離子＋還原產物。（2）依據化合價變更分別計算氧化劑、還原劑與電子得失的比例。（3）依據電荷守恒配平離子，最終依據原子守恒配平其余物質。2．燃料電池負極反應式書寫新方法：零價法（1）方法說明燃料電池中，燃料在負極發生失電子的氧化反應，即電池反應中燃料作還原劑。假如將還原劑中各元素記為“零價”，而氧化產物中各元素的化合價均已確定，就可以計算出單位燃料被氧化所失去的凈電子數，從而書寫出負極反應式。（2）詳細步驟燃料電池中，由于知道燃料在負極發生失電子的氧化反應，假定1mol燃料參與反應，先確定失去的凈電子總數，再由電池所處的化學環境及電荷守恒、質量守恒，干脆寫出電池負極反應式。其書寫規律因為燃料物質種類的不同而有微小差別。下面依據幾種不同類型的燃料進一步加以說明。（3）應用實例①烴類燃料電池，如甲烷燃料電池eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸性：CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋,堿性：CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O))②含氧有機物燃料電池，如甲醇燃料電池eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸性：CH4O－6e－＋H2O=CO2＋6H＋,堿性：CH4O－6e－＋8OH－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2O))③肼類燃料電池eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸性：N2H4－4e－=N2↑＋4H＋,堿性：N2H4－4e－＋4OH－=N2↑＋4H2O))3．充電電池問題的解答方法（1）分析建模（2）速判電極方程式正誤的推斷方法①查“三對應”：一是位置對應，即氧化反應只能在電解池的陽極或原電池的負極發生，還原反應只能在電解池的陰極或原電池的正極發生；二是H＋、OH－與介質酸堿性的對應，即酸性介質，電極產物中不應有OH－；堿性介質，電極產物中不應有H＋；三是電極名稱與電化學裝置類型是否對應，即原電池中是正極、負極，電解池中是陰極、陽極。②查“三守恒”：即電極反應式是否滿意質量守恒、電荷守恒和得失電子守恒。【例】【陜西寶雞中學2025屆高三上學期11月模擬】某傳感器工作原理如圖所示。利用該傳感器可以測定空氣中NO、CO、NH3、SO2等有害氣體的含量。下列說法正確的是（）A．傳感器工作中，電子由Pt(Ⅰ)極經電流儀傳到Pt(Ⅱ)極B．若M為熔融KOH，X為NH3，Y為N2，則負極的電極反應式為2NH3－6e-=N2+6H+C．若M是含O2-的固體電解質，X為NO，則正極的電極反應式為O2+4e-=2O2-D．若X為CO，M為KOH溶液，則電池總反應為2CO+O2=2CO2【答案】C誤區警示：原電池電極反應式的書寫除留意正確推斷正、負極外，還應充分考慮介質的影響。一般而言，中性溶液中反應物不行出現H+和OH一；酸性溶液中反應物、生成物不會有OH一；堿性溶液中反應物、生成物不會有H+；水溶液中不會出現O2－。特殊要留意的是介質還能影響正、負極的變更，如Mg－A1－NaOH原電池中，Mg為正極，Al為負極?？枷蚨娊猓?）考綱要求了解電解池的工作原理，能寫出常見的電極反應和電解反應方程式；.知道電解在氯堿工業、精煉銅、電鍍、電冶金等方面的應用；相識電能轉化為化學能的實際意義。（2）命題規律電解池是高考的常考考點，近幾年高考對于電解原理的考查方向主要是借助新裝置或生疏產物情景來考查考生對氧化還原反應原理的駕馭程度以及學問遷移實力，前者比如雙膜三室電解裝置，后者比如金屬活性電極生成氧化膜?？忌罁b置特點，擅長分析離子運動方向以及電極反應，敏捷運用氧化還原反應理論進行推斷，并在平常訓練中留意加強這方面的實力?！纠?】【2024新課標1卷】最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協同轉扮裝置，實現對自然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包袱的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（）A．陰極的電極反應：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．協同轉化總反應：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低D．若采納Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性【答案】C【解析】分析：該裝置屬于電解池，CO2在ZnO@石墨烯電極上轉化為CO，發生得到電子的還原反應，為點睛：精確推斷出陰陽極是解答的關鍵，留意從元素化合價變更的角度去分析氧化反應和還原反應，進而得出陰陽極。電勢凹凸的推斷是解答的難點，留意從物理學的角度借助于陽極與電源的正極相連去分析?！纠?】【2024新課標1卷】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：（3）制備Na2S2O5也可采納三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿汲取液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5?！敬鸢浮?H2O－4e－＝4H＋+O2↑a【解析】（3）陽極發生失去電子的氧化反應，陽極區是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反應式為2H2O－4e－一、電解池原理-“五點”突破電解池（1）分清陰、陽極，推斷電解池陰、陽極的“四方法”①依據所連接的外加電源推斷。與直流電源正極相連的為陽極，與直流電源負極相連的為陰極。②依據電子流淌方向推斷。電子流淌方向為電源負極流向陰極，陽極流向電源正極。③依據電解池里電解質溶液中離子的移動方向推斷。陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。④依據電解池兩極產物推斷。一般狀況下：陰極上的現象是析出金屬(質量增加)或有無色氣體(H2)放出；陽極上的現象是有非金屬單質生成，呈氣態的有Cl2、O2或電極質量減小(活性電極作陽極)。（2）剖析離子移向，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。（3）書寫電極反應式，留意得失電子守恒。（4）留意放電依次，正確推斷產物①陽極產物的推斷首先看電極，假如是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極溶解(留意：鐵作陽極溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；假如是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子實力，陰離子放電依次為S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－(水)。②陰極產物的推斷干脆依據陽離子的放電依次進行推斷：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)。（5）復原原態措施電解后有關電解質溶液復原原態的問題應當用質量守恒法分析。一般是加入陽極產物和陰極產物的化合物，但也有特殊狀況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2＋完全放電之前，可加入CuO或CuCO3復原，而Cu2＋完全放電之后，應加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復原。二、電解規律1、用惰性電極電解電解質溶液的規律（1）電解水型電解質(水溶液)電極方程式電解物質總化學方程式電解質濃度溶液pH溶液復原含氧酸(如H2SO4)陽極：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O陰極：4H＋＋4e－=2H2↑H2O2H2OO2↑＋2H2↑增大減小加H2O強堿(如NaOH)增大加H2O活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)不變加H2O（2）電解電解質型電解質(水溶液)電極方程式電解物質總化學方程式電解質濃度溶液pH溶液復原無氧酸(如HCl)，除HF外陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑酸2HClH2↑＋Cl2↑減小增大通入HCl氣體不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：Cu2＋＋2e－=Cu鹽CuCl2Cu＋Cl2↑加CuCl2固體（3）放H2生堿型電解質(水溶液)電極方程式電解物質總化學方程式電解質濃度溶液pH溶液復原活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陽極：2Cl－－2e=Cl2↑－陰極：2H＋＋2e－=H2↑水和鹽2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－生成新電解質增大通入HCl氣體（4）放O2生酸型電解質(水溶液)電極方程式電解物質總化學方程式電解質濃度溶液pH溶液復原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑陰極：2Cu2＋＋4e－=2Cu水和鹽2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋生成新電解質減小加CuO或CuCO32、電解電極反應方程式的書寫（1）電解方程式的書寫步驟以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應式及總的電解方程式為例。第一步：明確溶液中存在哪些離子。陽離子：Cu2＋、H＋；陰離子：OH－、SO42￣。其次步：推斷陰陽兩極旁邊離子種類及離子放電依次。陰極：Cu2＋>H＋；陽極：OH－>SO42￣。第三步：寫電極反應式和總的電解方程式。陰極：2Cu2＋＋4e－=2Cu；陽極：2H2O－4e－O2↑＋4H＋。依據得失電子數相等，兩極反應式相加得總方程式：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。（2）做到“三看”，正確書寫電極反應式①一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽極，金屬肯定被電解(注Fe生成Fe2＋)。②二看介質，介質是否參與電極反應。③三看電解質狀態，若是熔融狀態，就是金屬的電冶煉。三、電解的應用1、電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿(氯堿工業)（1）氯堿工業的主要原料是食鹽，由于粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子，對生產設備造成損壞，影響產品的質量，故必需進行精制。①化學方法a．依次加入沉淀劑BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液，每次所加試劑都必需稍稍過量以便使相應離子完全沉淀。b．過濾。c．濾液中加鹽酸：調整溶液pH值為4～6，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O。②離子交換法：對于上述處理后的溶液，需送入離子交換塔，進一步通過陽離子(Na＋)交換樹脂除去殘存的Ca2＋、Mg2＋，以達到技術要求。（2）精制的飽和食鹽水中存在著Na+、Cl-、H+、OH-四種離子，用石墨作電極，通電時H+和Cl-優先放電，電極反應式為陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極：2H＋＋2e－=H2↑總反應：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。2、電鍍（1）概念：電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。（2）形成條件：①電解時，鍍層金屬作陽極；②鍍件作陰極；③含鍍層金屬離子的電解質溶液作電鍍液；③用直流電源。（3）特征：①陽極本身放電被氧化；②宏觀上看無新物質生成；③電解液的總量、濃度、pH均不變。3、電冶煉電解熔融電解質，可煉得活潑金屬。如：電解熔融NaCl時，電極反應式為：陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極：2Na＋＋2e－=2Na，總反應式為：2NaCl2Na＋Cl2↑。4、電解精煉電解精煉粗銅時，陽極材料是——粗銅，陰極材料是——精銅，電解質溶液是CuSO4溶液(或Cu(NO3)2溶液)。長時間電解后，電解質溶液必需補充。【例1】【大慶市鐵人中學2025屆高三上學期期中】如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色—紅色，堿色—黃色，Mg(OH)2沉淀的pH＝9)，接通電源一段時間后A管產生白色沉淀，下列敘述不正確的是（）A．電解過程中電極旁邊溶液顏色變更是A管溶液由紅變黃，B管溶液不變色B．A管中發生的反應：2H2O＋2e－＋Mg2＋=H2↑＋Mg(OH)2↓C．檢驗b管中氣體的方法是用拇指堵住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內，看到木條復燃D．電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內視察到的現象是溶液呈黃色，白色沉淀溶解【答案】D【解析】A、依據電解原理，A管電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，依據題中信息，指示劑：堿色為【趁熱打鐵】【福建省師大附中2025屆高三上學期期中】用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從起先通電時，收集B和C逸出的氣體。1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是（）A．電源左側為正極B．電解槽左側的電極反應方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋C．D口導出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側時的濃度大D．標準狀況下，若1min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24L，則有0.1NA個SO42-通過陰離子膜【答案】D【解析】依據題意，電極應為惰性電極，左側電極為陽極，右側電極為陰極，電極反應式為陽極：4OH－－【例2】【山東濰坊2025屆高三上學期期中】O3是一種常見的綠色氧化劑，可由臭氧發生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。下列說法錯誤的是（）A．電極a為陰極B．a極的電極反應為O2+4H++4e-===2H2OC．電解一段時間后b極四周的pH下降D．標準狀況下，當有5.6LO2反應時，收集到O2和O3混合氣體4.48L，O3的體積分數為80％【答案】D【解析】本題結合電解池的新型應用，主要考查電解池相關學問。電解池左側通入O2，由此可知，a極發【趁熱打鐵】【新疆阿克蘇市