PAGEPAGE1其次章其次節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素基礎(chǔ)鞏固1．(2024·湖北華師一附中高二月考)有氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法是(D)①增大反應(yīng)濃度②增大壓強(qiáng)③上升溫度④加入催化劑A．①②③ B．②③④C．①③④ D．③④解析：①增大反應(yīng)物的濃度和②增大壓強(qiáng)，只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)；而③上升溫度和④加入催化劑即能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故D項(xiàng)符合題意。2．(2024·湖北荊州中學(xué)高二月考)在恒容條件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是(D)A．增大NO2或CO的濃度B．減小CO2或NO的濃度C．通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大D．上升反應(yīng)的溫度解析：增大NO2或CO的濃度，反應(yīng)速率加快，活化分子數(shù)目增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；減小CO2或NO的濃度，反應(yīng)速率減慢，活化分子數(shù)目減小，B錯(cuò)誤；通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大，容積不變，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；上升反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，D正確。3．(2024·上海吳淞中學(xué)期中)下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法中正確的是(C)A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變更，但質(zhì)量不變C．催化劑能改變更學(xué)反應(yīng)速率D．電解水時(shí)，往水中加入少量NaOH，可使電解速率明顯加快，故NaOH是這個(gè)反應(yīng)的催化劑解析：催化劑能改變更學(xué)反應(yīng)速率的緣由是變更了反應(yīng)歷程，變更了反應(yīng)所需的活化能。但經(jīng)過(guò)一系列變更之后，催化劑又重新生成，即催化劑的質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不發(fā)生變更。電解水時(shí)，加入少量NaOH可增大水中離子濃度，加快電荷移動(dòng)速率，NaOH并沒(méi)有變更反應(yīng)歷程，故不是催化劑。4．在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/(L·s)，已知溫度每上升10℃反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為(A)A．48mol/(L·s) B．36mol/(L·s)C．24mol/(L·s) D．12mol/(L·s)解析：設(shè)10℃時(shí)反應(yīng)速率為v1,50℃時(shí)反應(yīng)速率為v2，則由溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的閱歷公式得：eq\f(v2,v1)＝2eq\f(50－10,10)＝16，即50℃時(shí)反應(yīng)速率為10℃時(shí)的16倍，所以，v2＝3mol/(L·s)×16＝48mol/(L·s)。5．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O下列各組試驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(D)試驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：比較A和C可知，兩選項(xiàng)中物質(zhì)混合后反應(yīng)物的濃度相等，但C選項(xiàng)的溫度高，故反應(yīng)速率C大于A，同理可知反應(yīng)速率D大于B，再比較C、D兩選項(xiàng)，混合后D中Na2S2O3的濃度是C中的2倍，故D組試驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁。6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是(B)A．100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入100mL氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．對(duì)于可逆反應(yīng)2CO＋2NON2＋2CO2，運(yùn)用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，上升溫度，正反應(yīng)速率減慢D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生解析：A項(xiàng)中加入100mLNaCl溶液時(shí)，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，H＋濃度減小，生成H2的速率變慢，A項(xiàng)不正確；C項(xiàng)升溫時(shí)無(wú)論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都要增大，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)Fe和濃H2SO4在溫度低時(shí)發(fā)生鈍化，若二者反應(yīng)也不會(huì)生成H2，而是生成SO2氣體，D項(xiàng)不正確。7．在相同條件下，做H2O2分解對(duì)比試驗(yàn)時(shí)，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時(shí)間的變更關(guān)系示意圖，其中正確的是(A)解析：由圖象知，橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為V(O2)，只要H2O2的量相同，兩種狀況下最終產(chǎn)生O2的體積相同，只是(1)中加入MnO2作催化劑，加快了H2O2的分解速率，在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積比(2)大，反應(yīng)結(jié)束時(shí)所用時(shí)間短，故選A。8．把0.01molMnO2粉末加入50mL過(guò)氧化氫的溶液里(ρ＝1.1g·L－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如下圖所示。(1)試驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是__60__mL___。(2)放出一半氣體所需的時(shí)間約為_(kāi)_1__min___。(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的依次是__D>C>B>A___。(4)過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_0.108__mol/L___。(5)依據(jù)曲線形態(tài)說(shuō)明反應(yīng)速率的變更狀況是__隨著c(H2O2)減小，反應(yīng)速率減小___。解析：(1)用作圖法求解，曲線水平常，對(duì)應(yīng)縱軸體積是60mL，即放出氣體的總體積。(2)60mL的一半是30mL,30mL對(duì)應(yīng)的時(shí)間約是1min。(3)起先時(shí)，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，故四點(diǎn)中，D點(diǎn)最快，A點(diǎn)最慢。(4)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑2mol22.4Ln(H2O2)0.06Ln(H2O2)＝0.0054mol，c(H2O2)＝eq\f(0.0054mol,0.05L)＝0.108mol/L。(5)曲線的斜率漸漸減小，說(shuō)明隨濃度的下降，反應(yīng)速率漸漸減小。能力提升1．(2024·河南洛陽(yáng)一中高二月考)100mL濃度為2mol·L－1的硫酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快鋅與硫酸的反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可采納的方法是(C)A．加入適量6mol·L－1的硫酸溶液B．加人少量醋酸鈉固體C．加熱D．加入適量的水解析：加入適量6mol·L－1的硫酸溶液，增大了硫酸的濃度，反應(yīng)速率加快，但生成的氫氣的總量增加，A錯(cuò)誤；加入少量醋酸鈉固體，醋酸鈉與硫酸反應(yīng)生成了醋酸，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；加熱，反應(yīng)溫度上升，反應(yīng)速率加快，且不影響生成氫氣的總量，C正確；加入適量水，使硫酸中H＋的濃度減小，硫酸與鋅反應(yīng)的速率減慢，D錯(cuò)誤。2．(2024·云南曲靖一中高二期中)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(D)A．鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以上升溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢解析：鐵片和濃硫酸在加熱時(shí)生成二氧化硫，不加熱時(shí)鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；上升溫度，反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，則使反應(yīng)速率減慢，故D正確。3．用如圖所示的試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)X、Y時(shí)，每隔半分鐘分別測(cè)定放出氣體的體積，下列選項(xiàng)中能正確表示試驗(yàn)X、Y的結(jié)果的是(A)試驗(yàn)所用鹽酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/L解析：由鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，試驗(yàn)X、Y中鎂均過(guò)量，又因?yàn)閚(H＋)相同，因此兩者產(chǎn)生的H2的最終體積相等，故C項(xiàng)和D項(xiàng)不正確。反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故試驗(yàn)X產(chǎn)生H2的速率大，故A符合題意。4．(2024·廣西陸川)常溫常壓時(shí)烯烴與氫氣混合不反應(yīng)，高溫時(shí)反應(yīng)很慢，但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r(shí)可與氫氣反應(yīng)生成烷烴，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是(D)A．乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)C．催化劑能變更平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變更學(xué)平衡常數(shù)D．催化加氫過(guò)程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體解析：A、依據(jù)圖示，得到反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、催化劑只會(huì)加快反應(yīng)速率，不會(huì)引起反應(yīng)熱的變更，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故B錯(cuò)誤；C、催化劑只會(huì)加快反應(yīng)速率，不能變更平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變更學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的歷程：催化加氫過(guò)程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體，故D正確；故選D。5．鹽酸與K2CO3反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是(B)A．將鹽酸的用量增加一倍B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C．溫度降低30℃D．增加K2CO3粉末的量解析：上升溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。A中將鹽酸的用量增加一倍，濃度不變，不影響反應(yīng)速率。6．(2024·山東濰坊)在T℃，將amolN2和bmolO2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝181.5kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程中v正與v逆的變更如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D)A．若t1時(shí)NO為cmol，則0～t1時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)＝eq\f(a－\f(c,2),t1)mol·L－1·s－1B．t1～t2時(shí)間段內(nèi)v正(O2)＝2v逆(NO)C．圖中所示的陰影部分面積的含義是v正與v逆的差D．其他條件不變，t2時(shí)刻上升溫度，v正與v逆均增大，且v正>v逆解析：A、若t1時(shí)NO為cmol，由N2(g)＋O2(g)=2NO(g)可知：反應(yīng)的N2為eq\f(c,2)mol，則0～t1時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)＝eq\f(\f(c,2)mol,1L×t1)＝eq\f(\f(c,2),t1)mol·L－1·s－1，故A錯(cuò)誤；B、速率比與方程式計(jì)算數(shù)成正比，t1～t2時(shí)間段內(nèi)2v正(O2)＝v逆(NO)，故B錯(cuò)誤；C、圖中所示的陰影部分面積的含義是v正×t1與v逆×t1的差，即該物質(zhì)濃度的變更量，故C錯(cuò)誤；D、N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝181.5kJ/mol是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，t2時(shí)刻上升溫度，v正與v逆均增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即v正>v逆，故D正確。故選D。7．(2024·河南鄭州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二月考)已知圖甲表示的是可逆反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖乙表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的相關(guān)物質(zhì)的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變更狀況。下列說(shuō)法中正確的是(A)A．圖甲t2時(shí)變更的條件可能是上升了溫度B．圖甲t2時(shí)變更的條件是增大了反應(yīng)物的濃度C．圖乙t1時(shí)變更的條件可能是上升了溫度或增大了壓強(qiáng)D．若圖乙t1時(shí)變更的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小解析：題圖甲中縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率，t2瞬間，曲線是斷開(kāi)的，因此變更的條件不行能是某一物質(zhì)的濃度，t2瞬間，正、逆反應(yīng)速率均加快，且v′(正)>v′(逆)，可知化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此外界條件的變更可能是上升了溫度，A正確，B錯(cuò)誤；題圖乙中縱坐標(biāo)為濃度，t1瞬間，曲線是斷開(kāi)的，因此外界條件的變更不行能是溫度的變更，由于此刻N(yùn)O2和N2O4的濃度均增大，明顯變更的條件是給體系增壓，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)增加，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)增大，C、D均錯(cuò)誤。8．(2024·湖北武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二月考)在一密閉容器中，充入1molN2和3molH2，并在肯定溫度和壓強(qiáng)條件下，使其發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。(1)若保持容器容積不變，再向其中充入1molN2，反應(yīng)速率會(huì)__加快___(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，理由是__增大了反應(yīng)物的濃度；活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快___。(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應(yīng)速率會(huì)__不變___，理由是__反應(yīng)物的濃度沒(méi)有變更，反應(yīng)速率不變___。(3)若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，再向其中充入1molN2和3molH2，反應(yīng)速率會(huì)__不變___，理由是__在肯定溫度和壓強(qiáng)條件下，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，容器的容積增大，反應(yīng)物的濃度沒(méi)有變更，反應(yīng)速率就不會(huì)變更___。(4)運(yùn)用催化劑，反應(yīng)速率會(huì)__加快___，理由是__催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快___。解析：(1)若保持容器容積不變，再向其中充入1molN2，增大了反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快。(2)若保持容器容積不變，再向其中充入1mol氬氣，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變。(3)在肯定溫度和壓強(qiáng)條件下，氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，若保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；再向其中充入1molN2和3molH2，容器的容積增大，反應(yīng)物的濃度沒(méi)有變更，反應(yīng)速率不變。9．(2024·內(nèi)蒙古巴彥淖爾)在一次學(xué)生試驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)覺(jué)鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象特別明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”的說(shuō)法不一樣。為解除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在老師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列試驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象。試驗(yàn)用品：儀器(略，凡是試驗(yàn)須要的都有)藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片(純度＞99.5%)試驗(yàn)過(guò)程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，視察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的狀況。結(jié)果如下：反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)猛烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡產(chǎn)生)3.0