十三中教育集團（總校）九年級上學期10月月考科學試卷浙江省杭州市十三中教育集團（總校）2024-2025學年九年級上學期10月月考科學試卷

1．（2024九上·杭州月考）下列實驗操作中正確的是（）

A．滴加藥液

B．稱量NaOH固體

C．測定溶液的pH

D．稀釋濃硫酸

2．（2024九上·杭州月考）下列物質的名稱、俗稱、化學式和分類對應完全正確的一組是（）

A．氫氧化鈉、燒堿、NaOH、堿B．碳酸鈉、純堿、Na2CO3、堿

C．汞、水銀、Ag、單質D．碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3、鹽

3．（2024九上·杭州月考）在剛剛落幕的校運動會上，同學們努力拼搏，攜手奮進，展現了“青春領跑人"的運動精神。校運會下列設施或器材中，沒有用到有機合成材料的是（）

A．塑膠跑道B．鋁合金接力棒

C．實心球D．尼龍跳繩

4．（2024九上·杭州月考）下列燒杯中的溶液屬于酸溶液的是（）

A．B．C．D．

5．（2024九上·杭州月考）在科學課上老師為同學們做了一個“液體變色”魔術，杯子底涂抹了某種無色液體M，先向杯子中加入少量無色液體N，杯中液體馬上變為紅色，繼續加入無色液體N，杯中液體又變為無色。下列說法正確的是（）

A．M是無色酚酞，N是氫氧化鈉

B．M是紫色石蕊，N是稀鹽酸

C．M是氫氧化鈉，N是無色酚酞和稀鹽酸

D．M是稀鹽酸和無色酚酞，N是氫氧化鈉

6．（2024九上·杭州月考）邏輯推理是一種重要的科學思維方法，下列推理合理的是（）

A．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

B．由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物屬于鹽，則鹽中一定有金屬元素

C．中和反應一定生成鹽和水，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應

D．因為堿溶液呈堿性，所以顯堿性的溶液一定都是堿的溶液

7．（2024九上·杭州月考）下列是探究堿性質的實驗，都能發生反應且反應中體現了‘堿的通性"的組合是（）

A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

8．（2024九上·杭州月考）如圖為硫酸性質的知識歸納，下列表述錯誤的是（）

A．若某些鹽為氯化鋇溶液，則反應中有白色沉淀生成

B．若某些金屬分別為鋅和銀，都可以觀察到大量氣泡

C．若某些金屬氧化物為氧化鐵，則反應后溶液呈黃色

D．若指示劑為紫色石蕊試液，可以觀察到溶液變紅

9．（2024九上·杭州月考）勞動創造美好生活。下列勞動項目中涉及的科學知識描述錯誤的是（）

選項勞動項目科學知識

A學農活動：用熟石灰來改良酸性土壤熟石灰是堿性物質，能與酸性物質發生反應

B家務勞動：用白醋去除水壺中的水垢醋酸能與水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物質反應

C生活妙招：用紫甘藍制作酸堿指示劑紫甘藍中的花青素在不同pH環境中顯色不同

D其他技能：用灼燒法辨別羊毛和棉花灼燒時有燒焦羽毛味的是棉花纖維

A．AB．BC．CD．D

10．（2024九上·杭州月考）小科將未經砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用傳感器測得容器內溫度和壓強的變化，如圖所示。下列分析中正確的是（）

A．0~50s，發生的化學反應是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

B．100~140s，溫度降低說明反應停止并逐漸冷卻，導致壓強減小

C．50s時，溶液中溶質為AlCl3

D．密閉容器反應前后總質量減少

11．（2024九上·杭州月考）除去下列物質中混有的少量雜質，所用的試劑和主要操作方法都正確的是（）

選項物質（括號內為雜質）所用試劑和主要操作方法

AZnCl2溶液（CuCl2）加入足量的鐵粉后過濾

B銅粉（木炭）在空氣中灼燒

CNaCl（CaCl2）加水充分溶解后過濾，蒸發結晶

DFe（OH）3（NaOH）將物質加水溶解，過濾，洗滌，干燥

A．AB．BC．CD．D

12．（2024九上·杭州月考）實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液。對于該溶液變質情況的探究，下列實驗設計合理且結論正確的是（）

A．取樣，在溶液中加入少量氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則可證明溶液已變質

B．取樣，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈紅色，則可證明該溶液沒有變質

C．取樣，在溶液中加入過量的氫氧化鋇后，繼續滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液變紅，則可以證明溶液部分變質

D．取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，若無氣泡產生，則可證明該溶液沒有變質

13．（2024九上·杭州月考）下列鑒別物質的方法中，切實可行的是（）

①用酚酞試液鑒別NaCl溶液和鹽酸②用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸

③用氯化鈣溶液鑒別燒堿溶液和純堿溶液④用水鑒別NH4NO3和NaOH固體

A．①②③④B．②③C．②③④D．③④

14．（2024九上·杭州月考）圖中甲、乙、丙、丁、戊形成了“奧運五環”，且相連兩個環對應的物質（或其溶液）在常溫條件下能發生化學反應。其中甲、乙、丙、丁是CuSO4、Fe、H2SO4和CuO中的一種。若丙為單質，則戊可能是下列哪種物質（）

A．HClB．NaOHC．NaClD．Cu

15．（2024九上·杭州月考）小胡完成了圖示甲、乙實驗后，依次將反應后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現白色沉淀。則下列說法中正確的是（）

A．甲實驗結束后，試管中的溶液可能含有稀鹽酸

B．乙實驗結束后，試管中的廢液一定含有Na2CO3

C．最終，廢液缸中一定含NaCl、Na2CO3兩種溶質

D．最終，廢液缸中可能含NaCl、HCl、CaCl2三種溶質

16．（2024九上·杭州月考）下列物質的變化或性質中，屬于物理變化的是

，屬于化學性質的是

。

①食鹽是臼色晶體；②氨氣有刺激性氣味；③酒精揮發；④濃硫酸有腐蝕性；⑤堿石灰能吸收CO2；

⑥鐵絲生銹；⑦銅能導電；⑧蔗糖在水中溶解

17．（2024九上·杭州月考）在MgSO4溶液中加入足量的NaOH溶液至反應完全，反應的微觀模型如圖所示。

（1）寫出該反應的化學方程式____________。

（2）如圖的“●"”“○"表示溶液中由溶質電離產生的不同離子，則“●”表示

。（填寫離子符號）

18．（2024九上·杭州月考）某?？茖W課外活動小組在學完九上第一章和第二章的內容后，進行了課后實踐探究，根據課外活動小組進行的實驗，回答下列問題：

（1）探究一：在一次活動中，每隔5分鐘取一次雨水水樣，并用pH計測定pH，其數據如表所示：

測定時刻6：056：106：156：206：256：30

pH4.954.944.944.884.864.85

①所取的雨水是否為酸雨？

（填“是"或“否”）；

②經調查，這一地區有一座燃煤發電廠（生產過程中產生SO2），某同學設計用火堿來吸收生產過程中產生的SO2。請寫出該反應的化學方程式：___。

（2）探究二：為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，進行如圖甲、乙、丙三個實驗。

①寫出丙實驗中的現象____________；

②小組同學隨后發現該實驗無法得出四種金屬的活動性順序，于是補充圖丁實驗，最終得出四種金屬活動性順序。若圖丁中的溶液B為稀鹽酸，則A是

。

19．（2024九上·杭州月考）《夢溪筆談》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干"熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”記錄了古代鐵器生產、使用的情形。

（1）“劑鋼"指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的

（填“大”或“小"）。

（2）已知膽礬溶于水得到硫酸銅溶液，請用化學方程式解釋“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的原因：

（3）“烏銅走銀"是我國特有的銅制工藝技術，迄今已有300余年的歷史。該工藝的廢料經初步處理后可得到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液，向其中加入一定量的金屬鋅，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中含有的溶質為。

20．（2024九上·杭州月考）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和生產關系十分密切。

（1）興趣小組按如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗。兩個廣口瓶中分別放有0.2g鎂和鋁，U形管兩端液面相平，將等體積，等質量分數的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中，關閉活塞。反應結束，恢復至室溫，U形管兩端液面

（填“左高右低”“左低右高"或“相平”）。

稀鹽酸

（2）酸和堿能發生中和反應。為驗證稀鹽酸能和氫氧化鈣發生反應，實驗小組在不使用酸堿指示劑的情況下，進行如下探究：①取0.2g氫氧化鈣粉末于試管中，加入1mL水，充分振蕩，固體未完全溶解；②再加入2mL稀鹽酸，充分振蕩，得到澄清溶液；由此證明反應發生。小組同學討論后認為上述實驗不足以證明反應發生，原因是____________。于是增加如下對照實驗：重復上述實驗①，再加入2mL

，充分振蕩，觀察到___，最終證明了稀鹽酸能和氫氧化鈣發生反應。

21．（2024九上·杭州月考）有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成。小明取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，進行如圖所示實驗。請回答下列問題：

（1）原固體中一定含有的物質是

（填化學式）。

（2）無色濾液2中一定含有的陽離子是

（填離子符號）。

（3）通過上述實驗可知還有一種物質不能確定是否存在。為進一步確定，可以在原實驗步驟中如何改進________________________。

22．（2024九上·杭州月考）粗食鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質。某同學將粗食鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗食鹽水按以下流程進行提純。

（1）固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg（OH）2、

和BaCO3。

（2）加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質，這兩種雜質是

和

23．（2024九上·杭州月考）某校興趣小組從化學視角對我國造紙工藝開展了系列研學活動。

活動一：了解我國古代造紙技術

【查閱資料】我國古代手工造紙以麻、木材、竹等為原料，經過如下圖多道工序而制成。

【分析交流】中步驟1加的生石灰（CaO）與水反應生成熟石灰，則CaO屬于

物質（填字母）。

A氧化物B堿C鹽D酸

同學們對黑液成分產生興趣，將少量黑液帶回實驗室進行探究。

活動二：探究黑液成分

【提出問題】黑液中除了有機物還有哪些成分呢？

【查閱資料】1.黑液呈堿性。2.草木灰（主要成分為碳酸鉀）

【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca（OH）2。

【實驗方案】該興趣小組分別設計如下實驗方案進行探究

實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論

方案一取適量黑液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液，觀察現象。試管中無明顯現象猜想

成立

另取適量黑液于容器中，將二氧化碳傳感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至過量，得到CO2的濃度變化圖像。

方案二取適量黑液于試管中，向其中滴加_________溶液，觀察現象。試管中有

生成與方案一的結論一致

24．（2024九上·杭州月考）NaHCO3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學習小組在室溫下，對Na2CO3是否也適合作為抗酸藥進行了如下探究。

【查閱資料】

①人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL，pH約1.5.體溫約37℃。

②抗酸藥的標準之一：藥物發生療效時，胃液的pH保持在3~5之間最宜，pH過高會導致胃痛等不適癥狀。

（1）【提出猜想】

猜想甲：Na2CO3適合作為抗酸藥。其理由是_________（用化學方程式表示）。

猜想乙：Na2CO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。

（2）【實驗探究1】探究Na2CO3與NaHCO3堿性的強弱

依次測量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，結果分別為11和9.Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液

（填“強"或“弱”）。

【實驗探究2】探究Na2CO3作為抗酸藥的適應性

先向500mL燒杯中加入100mLpH=1.5的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以1mL/min的速度滴入pH=1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固體，并持續攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的變化曲線。

將上述實驗中Na2CO3換成NaHCO3，重復實驗過程。所得兩條曲線如圖所示。

（3）【分析數據】

由圖可知，與NaHCO3相比：①Na2CO3反應時造成胃液pH遠大于5；②Na2CO3____________。

（4）【得出結論】Na2CO3不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。

【反思評價】

有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2"設計不夠嚴謹，你認為不嚴謹之處是

25．（2024九上·杭州月考）碳酸鎂是重要的無機化工產品，在醫藥、食品、冶金、電子等行業具有廣泛的用途。實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制MgCO3·3H2O。其主要實驗過程如圖：

已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。

（1）加入過量碳酸鈉溶液時，發生的反應化學方程式為____________（任寫一個）。

（2）"過濾Ⅱ"所得濾液中一定含有的離子有___（填離子符號）。

（3）"反應"步驟前后均有過濾，如果省去“過濾Ⅰ”只進行“過濾Ⅱ"會導致___。

26．（2024九上·杭州月考）實驗是化學研究的重要手段。圖1為探究鐵銹蝕條件的實驗裝置，約一周后能觀察到明顯現象。圖2是對部分實驗進行了改進后的實驗裝置，使出現明顯現象的時間縮短至5-10分鐘（夾持裝置已略去）。

（1）圖1實驗中，對比

（填字母）可知，鐵生銹與氧氣有關。

（2）圖2實驗中，證明鐵生銹與水有關的現象為____________。

（3）圖2實驗能夠在較短時間內觀察到明顯現象，其主要原因是___。

（4）圖2實驗的優點是在一定程度上縮短了實驗時間，但仍存在不足。請你指出該實驗設計的不足之處_________。

27．（2024九上·杭州月考）課外探究時，某小組同學選擇了“金屬和酸反應快慢與什么因素有關”課題。具體研究如下：

（1）其他條件相同，同種金屬與不同質量分數的鹽酸反應，反應的快慢不同。

取質量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中。實驗表明鹽酸濃度越大，反應速率越快。如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學記錄實驗生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系圖線，其中正確的是

。

（2）其他條件相同，不同金屬與相同質量分數的鹽酸反應，反應的快慢不同。

取質量相等的鋅片和鐵片這兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系圖線如圖甲所示。則圖線A對應的金屬與稀鹽酸反應后生成的鹽的名稱是

。

（3）其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質量分數的鹽酸反應，反應的快慢不同。

取質量相等的鋅粉和鋅片，分別加入足量稀鹽酸中，鋅粉與相同的鹽酸反應生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系圖線如圖乙所示，請在圖上用實線補畫出鋅片與鹽酸反應生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系圖線。

28．（2024九上·杭州月考）《天工開物》記載了錫的冶煉方法：入砂（指錫砂）數百斤，叢架木炭亦數百斤，鼓輯（指鼓入空氣）熔化，用鉛少許，（錫）沛然流注。其反應原理為C+SnO2Sn+CO2。

（1）該反應C+SnO2Sn+CO2屬于

反應類型

（2）煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是____________。

（3）現有151kg含SnO220%的錫砂，理論上可以煉出錫的質量是多少（寫出計算過程）？

29．（2024九上·杭州月考）實際生產的純堿產品中往往會含有少量的氯化鈉，化學實踐小組的同學通過實驗來測定某品牌工業品純堿的指標等級。

國家標準規定工業品純堿指標等級

指標項目指標

I類Ⅱ類Ⅲ類

優等品一等品優等品合格品

總堿量（Na2CO3計）%≥99.298.899.198.0

實踐小組成員進行的實驗和有關數據如下圖所示。

（1）實驗過程中滴加幾滴酚酞試液的目的是___。

（2）下列能證明無色溶液中含有鹽酸的試劑有____。（填字母）

A．紫色石蕊試劑B．氯化鉀溶液

C．金屬銅D．氧化鐵

（3）通過計算判斷該品牌工業品純堿屬于哪一指標等級。（列式計算，結果精確到0.1%）

30．（2024九上·杭州月考）黃銅是一種重要的金屬材料，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸，充分反應，其實驗數據記錄如下：

樣品第1份第2份第3份第4份第5份

樣品質量/g40.040.040.040.040.0

稀硫酸質量/g30.060.090.0120.0150.0

產生氣體質量/g0.3m0.9n1.0

按要求回答下列問題：

（1）根據實驗數據分析，表中m的數值為

，n的數值為

。

（2）計算該黃銅樣品中金屬銅的質量。（列式計算）

（3）計算稀硫酸的溶質質量分數。

31．（2024九上·杭州月考）某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的參考，某化學小組進行了以下實驗：取該廢水100g，向其中加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，測得生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示，回答下列問題：

（1）oa段沒有出現沉淀的原因是___。

（2）100g廢水中含CuSO4的質量為多少？（列式計算）

（3）廢水中H2SO4的質量為多少？（列式計算）

32．（2024九上·杭州月考）液態陽光，是指利用太陽能和風能等可再生能源，將二氧化碳和水轉化為以甲醇（CH3OH）為代表的液態燃料和化學品。它可以取代傳統化石能源，實現二氧化碳的循環利用。液態陽光概念示意圖如下。

2020年，我國“千噸級液態陽光甲醇合成示范項目"投產運行。該項目由太陽能光伏發電、電解水制氫、二氧化碳加氫制甲醇三個基本單元構成。標志著我國利用可再生能源制備液體燃料邁出了工業化的第一步。甲醇作為液態陽光首要目標產物，能生產乙酸、乙烯、丙烯等化學品，能用作內燃機燃料，也能用于燃料電池產生電能，還能通過重整反應釋放出氫氣。

（1）上述物質中①二氧化碳②水③甲醇④乙酸⑤氫氣⑥丙烯屬于有機物的是

（填序號）

（2）“液態陽光甲醇合成示范項目”使用的初始原料是

和CO2。

（3）可用NaOH溶液實現“碳捕獲”，其反應的化學方程式為___。

（4）相比氫氣，液體燃料甲醇的優點有____________（寫一條）。

答案解析部分

1．【答案】D

【知識點】常見實驗操作

【解析】【分析】A、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法，進行分析判斷。

B、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷。

C、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法，進行分析判斷。

D、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。

【解答】A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼"的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤。

C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。

D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，圖中所示操作正確。

故答案為：D。

2．【答案】A

【知識點】化學符號及其周圍數字的意義；不同物質的化學性質

【解析】【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式、所屬類別，進行分析判斷。

【解答】A、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，屬于堿，故選項正確。

B、碳酸鈉俗稱純堿，化學式為Na2CO3，屬于鹽，故選項錯誤。

C、汞的俗稱是水銀，其化學式為Hg，是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項錯誤。

D、碳酸氫鈉俗名小蘇打，其化學式為NaHCO3，蘇打是碳酸鈉的俗稱，故選項說法錯誤。

故答案為：A。

3．【答案】B

【知識點】塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點

【解析】【分析】根據合成材料是由人工合成的有機高分子材料，包括塑料、合成纖維、合成橡膠分析。

【解答】合成材料是由人工合成的有機高分子材料，包括塑料、合成纖維、合成橡膠，塑膠跑道、實心球、尼龍跳繩均用到有機合成材料。

故答案為：B。

4．【答案】D

【知識點】酸、堿的概念

【解析】【分析】根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，據此進行分析判斷。

【解答】A、鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構成的化合物，圖示中含有鈉離子、氫離子、硫酸根離子、水分子，屬于鹽溶液，故選項錯誤。

B、堿是電離產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，圖示中含有鈉離子、氫氧根離子、水分子，屬于堿溶液，故選項錯誤。

C、鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構成的化合物，圖示中含有鈉離子、氯離子、水分子，屬于鹽溶液，故選項錯誤。

D、酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，圖示中含有氫離子、氯離子、水分子，屬于酸溶液，故選項正確。

故答案為：D。

5．【答案】C

【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系

【解析】【分析】根據指示劑的變色情況分析。

【解答】杯子底涂抹了某種無色液體M，先向杯子中加入少量無色液體N，杯中液體馬上變為紅色，繼續加入無色液體N，杯中液體又變為無色，則使用的M可為氫氧化鈉溶液（堿性溶液），加入無色酚酞和稀鹽酸（或酸性溶液）混合液，由于鹽酸量不足，溶液顯堿性，酚酞變紅，然后加入足量混合液后，鹽酸與氫氧化鈉反應使堿性消失，則又為無色。

故答案為：C。

6．【答案】A

【知識點】單質和化合物的區別；鹽的性質及用途

【解析】【分析】A、根據化合物是由不同種元素組成的純凈物，進行分析判斷。

B、根據鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，進行分析判斷。

C、根據中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，進行分析判斷。

D、根據顯堿性的不一定是堿溶液，進行分析判斷。

【解答】A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故選項推理正確。

B、由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物屬于鹽，但鹽中不一定有金屬元素，如硝酸銨，故選項推理錯誤。

C、中和反應一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤。

D、堿溶液呈堿性，但顯堿性的溶液不一定都是堿的溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤。

故答案為：A。

7．【答案】C

【知識點】堿的化學性質

【解析】【分析】根據堿的化學性質（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應），進行分析解答。

【解答】①氫氧化鋇、氫氧化鈣均能與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，能體現堿的通性。

②氫氧化鋇、氫氧化鈣溶液均顯堿性，均能使酚酞溶液變紅色，能體現堿的通性。

③氫氧化鋇、氫氧化鈣溶液均能與碳酸鉀溶液反應，分別生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀、碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，能發生反應是因為堿溶液中的金屬離子不同，不能體現堿的通性。

④氫氧化鋇、氫氧化鈣溶液均能與二氧化硫反應，分別生成亞硫酸鋇沉淀和水、亞硫酸鈣沉淀和水，能體現堿的通性。

故①②④是都能發生反應且反應中體現了“堿的通性”的組合。

故答案為：C。

8．【答案】B

【知識點】酸的化學性質

【解析】【分析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），進行分析解答。

【解答】A、若某些鹽為氯化鋇溶液，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，則反應中有白色沉淀生成，故選項說法正確。

B、若某些金屬分別為鋅和銀，鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，可以觀察到大量氣泡，銀不與硫酸反應，無明顯現象，故選項說法錯誤。

C、若某些金屬氧化物為氧化鐵，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，則反應后溶液呈黃色，故選項說法正確。

D、硫酸顯酸性，若指示劑為紫色石蕊試液，可以觀察到溶液變紅，故選項說法正確。

故答案為：B。

9．【答案】D

【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】A.根據熟石灰是堿性物質，能與酸性物質發生反應分析；

B.根據酸的通性分析；

C.根據酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質分析；

D.根據灼燒蛋白質時才能產生燒焦羽毛的氣味分析。

【解答】A.熟石灰是堿性物質，能與酸性物質發生反應，所以常用熟石灰來改良酸性土壤，故A正確不合題意；

B.醋酸能與水垢中的CaCO3、Mg（OH）2等物質反應，所以常用白醋去除水壺中的水垢，故B正確不合題意；

C.紫甘藍中的花青素在不同pH環境中顯色不同，所以可用紫甘藍制作酸堿指示劑，故C正確不合題意；

D.棉花纖維的主要成分是纖維素，灼燒有燒紙氣味，羊毛的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，故D錯誤符合題意。

故選D。

10．【答案】B

【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用

【解析】【分析】A、根據鋁易與空氣中的氧氣反應生成了氧化鋁進行分析；

B、根據氣體的壓強與溫度的關系分析

C、根據50s時的反應分析進行分析；

D、根據質量守恒定律進行分析；

【解答】解：鋁的化學性質比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應，沒有氣體生產，所以壓強不變；當氧化鋁反應完，鋁與鹽酸反應生成氫氣，壓強增大；

A、0～50s，發生的化學反應是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，故C分析錯誤；

B、100～140s，溫度降低說明反應停止并逐漸冷卻，導致壓強減小，故D分析正確。

C、50s時，氧化鋁已完全發生，溶液中溶質為AlCl3、HCl.故B分析錯誤；

D、由質量守恒定律可知，密閉容器反應前后總質量不變，故A分析錯誤；

故答案為：B。

11．【答案】D

【知識點】物質除雜或凈化

【解析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質

【解答】A、足量的鐵粉能與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，能除去雜質但引入了新的雜質氯化亞鐵，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

B、銅粉、木炭在空氣中灼燒，分別生成氧化銅、二氧化碳，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

C、氯化鈉、氯化銅均易溶于水，不能用加水充分溶解后過濾、蒸發結晶的方法除去雜質，故選項所采取的方法錯誤。

D、NaOH易溶于水，氫氧化鐵難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。

故答案為：D。

12．【答案】A

【知識點】酸與堿的反應及用途；鹽的性質及用途；酸的化學性質

【解析】【分析】根據變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，進行分析判斷。

【解答】A、變質后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，取樣，在溶液中加入少量氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應，若產生白色沉淀，則可證明溶液已變質，故選項說法正確。

B、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅，取樣，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈紅色，不能證明該溶液沒有變質，故選項說法錯誤。

C、取樣，在溶液中加入過量的氫氧化鋇后，繼續滴加酚酞，若有白色沉淀，且溶液變紅，不能證明溶液部分變質，因為碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成的氫氧化鈉溶液、過量的氫氧化鋇溶液均顯堿性，故選項說法錯誤。

D、取樣，在溶液中加入少量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯變化，若無氣泡產生，不能證明該溶液沒有變質，故選項說法錯誤。

故答案為：A。

13．【答案】C

【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；物質的鑒別、推斷

【解析】【分析】根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們。

【解答】解：①無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，NaCl溶液和鹽酸分別顯中性、酸性，使酚酞溶液分別顯示無色、無色，不能出現兩種明顯不同的現象，不能鑒別。

②氯化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別。

③氯化鈣溶液與純堿溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，與燒堿溶液不反應，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別。

④氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，使溫度升高，NH4NO3固體溶于水吸熱，溫度降低，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別。

故②③④切實可行。

故答案為：C。

14．【答案】B

【知識點】化合物之間的相互轉化

【解析】【分析】依據五種物質之間的反應情況分析解答即可，硫酸銅可以與鐵發生置換反應，硫酸可以與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅可以與硫酸反應等，據此解答并分析．

【解答】解：丙是單質，則丙是鐵，鐵能與硫酸銅和硫酸反應，故乙和丁是硫酸或是硫酸銅，若乙是硫酸，則丁是硫酸銅，戊可以是氫氧化鈉，若丁是硫酸，則戊可能是氫氧化鈉。

故答案為：B。

15．【答案】B

【知識點】物質的鑒別、推斷

【解析】【分析】鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉。

【解答】觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現白色沉淀，說明甲中鹽酸過量，乙中碳酸鈉過量；

A、甲中鹽酸過量，實驗結束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCl2，該選項說法不正確，故該選項不符合題意；

B、乙中碳酸鈉過量，實驗結束后，試管中的廢液中含有的溶質是NaCl和Na2CO3，該選項說法正確，故該選項符合題意；

C、最終，廢液缸中一定含碳酸鈉和氯化鈣反應生成的NaCl、不一定含有Na2CO3，該選項說法不正確，故該選項不符合題意；

D、根據題意是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若碳酸鈉過量，則廢液中含有氯化鈉和碳酸鈉，若氯化鈣過量，則廢液中含有氯化鈉和氯化鈣，最終，廢液缸中一定含NaCl、不一定含有CaCl2，該選項說法不正確，故該選項不符合題意。

故答案為：B。

16．【答案】③⑧；④⑤

【知識點】化學變化與物理變化的判別

【解析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、穩定性；物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，如顏色、狀態、味道、溶解性等；性質和變化，性質是特性，變化是過程，描述性質一般用“能、易、難、會、可以"等。

【解答】①食鹽是白色晶體，顏色狀態不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；

②氨氣有刺激性氣味，氣味不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；

③酒精揮發，只是狀態的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；

④濃硫酸有腐蝕性，腐蝕性需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質；

⑤堿石灰能吸收CO2，需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質；

⑥鐵絲生銹，有新物質鐵銹生成，屬于化學變化；

⑦銅能導電，導電性不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；

⑧蔗糖在水中溶解，沒有新物質生成，屬于物理變化；

故③⑧屬于物理變化，④⑤屬于化學性質。

故答案為：③⑧；④⑤。

17．【答案】（1）MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4

（2）SO

【知識點】復分解反應及其應用

【解析】【分析】（1）根據化學反應的原理來分析；

（2）根據化學反應的實質來分析。

【解答】（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案為：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（2）硫酸銅是由銅離子與硫酸根離子構成的化合物，在CuSO4溶液中加入足量的NaOH溶液后，銅離子與氫氧根離子接觸成氫氧化銅沉淀，硫酸根離子沒有參與反應，則“●”表示硫酸根離子，硫酸根離子的符號SO。

18．【答案】（1）是；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（2）銅片上有銀白色固體析出，溶液由無色變成藍色；銅片

【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質

【解析】【分析】探究一：（1）根據酸雨的pH小于5.6分析；

（2）根據二氧化硫與氫氧化鈉的反應寫出方程式；

探究二：（1）根據銅與硝酸銀的反應分析；

（2）根據實驗的過程和金屬活動性比較的方法分析回答。

【解答】探究一：（1）由表中的數據源可知，所取雨水的pH小于5.6，是酸雨。

（2）用火堿來吸收生產過程中產生的SO2生成了亞硫酸鈉和水，該反應的化學方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2。

探究二：（1）丙實驗中銅與硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀，反應的現象是銅片上有銀白色固體析出，溶液由無色變成藍色。

（2）在甲、乙中鋅和鐵都能與稀鹽酸反應，且鋅與稀鹽酸反應比鐵劇烈，說明了鋅和鐵都位于氫的前邊，鋅比鐵活潑。在丙中銅能將銀置換出來，說明了銅比銀活潑，只要再比較出鐵與銅的活潑性即可比較四種金屬的活動性強弱，由在丁中溶液是稀鹽酸，再加入銅片，銅不與稀鹽酸反應，說明了銅位于氫的后面，最終得出四種金屬活動性順序。所以若圖丁中的溶液B為稀鹽酸，則A是銅片。

19．【答案】（1）大

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（3）Zn（NO3）2

【知識點】金屬的污染和回收利用；金屬的化學性質

【解析】【分析】（1）根據合金比組成它的純金屬的硬度大，進行分析解答。

（2）根據膽礬溶于水得到硫酸銅溶液，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，進行分析解答。

（3）根據金屬活動性順序為Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的金屬鋅，鋅優先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，進行分析解答。

【解答】（1）合金比組成它的純金屬的硬度大，“劑鋼”指的是合金鋼，鋼的硬度比純鐵的大。

（2）膽礬溶于水得到硫酸銅溶液，“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（3）金屬活動性順序為Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的金屬鋅，鋅優先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應生成硝酸鋅和銅，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，銀、銅均不與稀鹽酸反應，鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，說明鋅是過量的，則濾液中含有的溶質為Zn（NO3）2。

20．【答案】（1）左高右低

（2）稀鹽酸中含水，加入稀鹽酸后，也可能是未溶解的氫氧化鈣繼續溶于水，從而得到澄清溶液；水；固體未完全溶解

【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；酸的化學性質

【解析】【分析】（1）根據稀鹽酸足量，金屬完全反應，進行分析解答。

（2）根據氫氧化鈣微溶于水，加入的稀鹽酸中含有水，需要排除水的干擾，進行分析解答。

【解答】（1）兩個廣口瓶中分別放有0.2g鎂和鋁，U型管兩端液面相平，將等體積，等質量分數的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中，關閉活塞。金屬完全反應產生氫氣的質量為，則最終鋁生成氫氣的質量多，反應結束，恢復至室溫，U型管兩端液面左高右低。

（2）小組同學討論后認為上述實驗不足以證明反應發生，原因是稀鹽酸中含水，加入稀鹽酸后，也可能是未溶解的氫氧化鈣繼續溶于水，從而得到澄清溶液；可加入等體積的水進行對照實驗，排除水的干擾，于是增加如下對照實驗，重復上述實驗①，再加入2mL水，充分振蕩，觀察到固體未完全溶解，最終證明了稀鹽酸能和氫氧化鈣發生反應。

21．【答案】（1）NaOH、Na2SO4

（2）Na+、H+、Ba2+

（3）方法一：將上述實驗中的稀鹽酸改成稀硝酸；方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的Ba（NO3）2溶液，過濾，取濾液滴加適量的AgNO3溶液，如果產生白色沉淀，證明有NaCl

【知識點】物質的鑒別、推斷

【解析】【分析】有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，向M中滴加無色酚酞，得到紅色溶液，再加入過量稀鹽酸，無氣泡產生，得到無色溶液，無色酚酞遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉、碳酸鈉都顯堿性，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，二者不能共存，則原固體中一定含有氫氧化鈉，一定不含碳酸鈉、氯化鎂，無色溶液中一定含有生成的氯化鈉和過量的稀鹽酸（氯化氫）；向無色溶液中加入過量的硝酸鋇，過濾，得到白色沉淀A和無色濾液1，硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，則白色沉淀和A是硫酸鋇沉淀，無色濾液1中一定含有氯化鈉、氯化氫、生成的硝酸鈉和過量的硝酸鋇；向無色濾液1中加入硝酸銀溶液，過濾，得到白色沉淀B和無色濾液2，氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，則白色沉淀B是氯化銀沉淀，無色濾液2中一定含有原本存在的硝酸鈉、硝酸鋇和生成的硝酸、硝酸鈉；由于過程中有氯化鈉生成，則以上實驗無法判斷原固體中是否含有氯化鈉；據此分析解答。

【解答】（1）由分析可知，原固體中一定含有的物質是：NaOH、Na2SO4。

（2）由分析可知，無色濾液2中一定含有硝酸鈉、硝酸、硝酸鋇，一定含有的陽離子是鈉離子、氫離子、鋇離子，離子符號為：Na+、H+、Ba2+。

（3）通過上述實驗不能確定氯化鈉是否存在。為進一步確定，可以在原實驗步驟中將過量稀鹽酸改成過量稀硝酸，避免實驗過程中加入氯離子，若向無色濾液1中加入硝酸銀溶液時有沉淀產生，則原固體中含有氯化鈉，若向無色濾液1中加入硝酸銀溶液時無明顯現象，則原固體中不含氯化鈉。

22．【答案】（1）CaCO3

（2）NaOH；Na2CO3

【知識點】物質的鑒別、推斷

【解析】【分析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉溶液要放在加氯化鋇溶液之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，據以上分析解答。

【解答】（1）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和BaCO3。

（2）溶液中含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，加入鹽酸的目的是除去溶液Y中的兩種雜質，這兩種雜質是NaOH、Na2CO3。

23．【答案】A；二；氯化鈣/氯化鋇，氫氧化鈣/氫氧化鋇，硝酸鈣/硝酸鋇；白色沉淀

【知識點】實驗步驟的探究；實驗方案設計與評價

【解析】【分析】【分析交流】根據CaO是由鈣元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物來分析解答；

【實驗方案】方案一：根據Na2CO3溶液能與氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，再結合圖像、實驗現象來分析解答；

方案二：根據碳酸根離子和鈣離子結合生成碳酸鈣白色沉淀來分析解答。

【解答】【分析交流】CaO是由鈣元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故選：A；

【實驗方案】方案一：Na2CO3溶液能與氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，根據滴加Na2CO3溶液后試管中無明顯現象，可知黑液中不含氫氧化鈣，則猜想三不成立，分析圖像可知，最初加入硫酸過程中二氧化碳濃度為零，加入一定量硫酸后二氧化碳濃度開始增大，說明最初加入的硫酸與氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水，當氫氧化鉀完全反應后，硫酸和碳酸鉀反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水，據此可知黑液中含有氫氧化鉀和碳酸鉀，則猜想二成立；

方案二：碳酸根離子和鈣離子結合生成碳酸鈣白色沉淀，則取適量黑液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液，觀察到試管中有白色沉淀生成，可知黑液中含有碳酸鉀，則猜想二成立。

24．【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（2）強

（3）pH>5的持續時間過長，會導致胃部不適

（4）實驗沒有模擬人體的溫度

【知識點】鹽的性質及用途

【解析】【分析】（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（3）pH大于7時，pH越大，堿性越強。

（4）由圖可知，與NaHCO3相比：①Na2CO3反應時造成胃液pH遠大于5；②pH＞5的持續時間過長，會導致胃部不適。

（5）對比實驗要確定好常量和變量。

【解答】（2）猜想甲：Na2CO3適合作為抗酸藥。其理由是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

（3）pH大于7時，pH越大，堿性越強。依次測量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，結果分別為11和9，說明Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強。

（4）由圖可知，與NaHCO3相比：①Na2CO3反應時造成胃液pH遠大于5；②pH＞5的持續時間過長，會導致胃部不適。

（5）有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設計不夠嚴謹，不嚴謹之處是實驗沒有模擬人體的溫度。

25．【答案】（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4

（2）Na+、CO、SO

（3）碳酸鎂中含有二氧化硅

【知識點】物質的鑒別、推斷

【解析】【分析】工業廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）加入過量的硫酸，得到硫酸鎂溶液（含有硫酸）和二氧化硅固體（濾渣），濾液Ⅰ中加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉與硫酸反應得到硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；或碳酸鈉與硫酸鎂反應得到碳酸鎂沉淀和硫酸鈉，反應的方程式為：Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4；過濾后對固體進行洗滌，得到MgCO33H2O。據以上分析解答。

【解答】（1）濾液Ⅰ中加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉與硫酸反應得到硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；

加入過量碳酸鈉溶液時，發生的反應化學方程式為Na2CO3+MgSO4=MgCO3↓+Na2SO4；

（2）“過濾Ⅱ“所得濾液的溶質為碳酸鈉、硫酸鈉，因此濾液中一定含有的離子有Na+、CO、SO；

（3）“反應“步驟前后均有過濾，如果省去“過濾Ⅰ"只進行“過濾Ⅱ”會導致碳酸鎂中含有二氧化硅，產品不純。

26．【答案】（1）AB

（2）左邊鐵絲生銹，右邊鐵絲沒有生銹

（3）能夠提供充足的氧氣

（4）該裝置只能探究氧氣是生銹的條件，不能探究水是生銹的條件?；蛘邲]有對照組

【知識點】金屬活動性順序及其應用；金屬的腐蝕與防護

【解析】【分析】鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹；防止金屬生銹的方法很多，例如給金屬涂一層油漆，給金屬鍍一層金屬，把金屬制成合金，給金屬烤藍等，都可以達到防止金屬生銹的目的。

【解答】（1）圖1實驗中，對比A（與氧氣接觸，生銹）B（與氧氣隔絕，不能生銹）可知，鐵生銹與氧氣有關；

故選AB；

（2）圖2實驗中，證明鐵生銹與水有關的現象為左邊鐵絲生銹，右邊鐵絲沒有生銹；

（3）圖2實驗能夠在較短時間內觀察到明顯現象，其主要原因是能夠提供充足的氧氣；

（4）圖2實驗的優點是在一定程度上縮短了實驗時間，但仍存在不足，該裝置只能探究氧氣是生銹的條件，不能探究水是生銹的條件，沒有對比試驗。

27．【答案】（1）Ⅲ

（2）氯化亞鐵

（3）

【知識點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用

【解析】【分析】（1）根據反應物種類相同時反應物濃度高反應速率快，20%的鹽酸比5%的鹽酸反應速率快分析；

（2）依據金屬活動性順序及同價態金屬與酸反應時生成的氫氣量與其相對原子質量呈反比分析判斷；

（3）根據其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質量分數的鹽酸反應，因此鋅粉比鋅片反應的速率快，但由于兩種金屬的質量相等，因此最終產生的氫氣也相等，據此分析。

【解答】（1）反應物種類相同時反應物濃度高反應速率快，20%的鹽酸比5%的鹽酸反應速率快，取質量相同的鋅片生成的氫氣質量相同，觀察坐標，故答案為：Ⅲ；

（2）依據金屬活動性順序表可知鎂的活動性比鋅強，鋅的活動性比鐵強，同價態三種金屬與酸反應時生成的氫氣量與其相對原子質量呈反比，所以取質量相等的鎂片、鐵片和鋅片，分別放入溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中時鎂產生的氫氣最多，鋅生成的氫氣量小，因此鎂反應的特點是“快而多”，坐標中沒有體現出來鎂的坐標；鋅和鐵對比，可知鋅反應的特點是快而少，所以B是鋅，A是鐵，鐵和鹽酸反應產生氯化亞鐵和氫氣；故填：氯化亞鐵；

（3）其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質量分數的鹽酸反應，因此鋅粉比鋅片反應的速率快，但由于兩種金屬的質量相等，因此最終產生的氫氣也相等，故補充的坐標為：

28．【答案】（1）置換

（2）合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低

（3）設理論上可以煉出錫的質量為x。

x=23.8kg

答：理論上可以煉出錫的質量為23.8kg。

【知識點】根據化學反應方程式的計算；還原反應與金屬的冶煉

【解析】【分析】（1）根據一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應進行分析；

（2）根據合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，進行分析解答。

（3）根據參加反應的錫砂的質量、SnO2的質量分數，結合反應的化學方程式列式計算出理論上可以煉出錫的質量即可。

【解答】（1）C+SnO2Sn+CO2，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；

（2）煉錫時加入少許鉛形成合金，產物更易熔化流出，原因是合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低。

29．【答案】（1）判斷碳酸鈉是否完全反應

（2）A；D

（3）設該品牌工業品純堿中碳酸鈉的質量為x。

x=21.2g

該品牌工業品純堿中碳酸鈉的質量分數為：

依據題意可知，該品牌工業品純堿總堿量為99.1%，屬于Ⅲ類優等品。

【知識點】根據化學反應方程式的計算；溶液的酸堿性與pH值的關系

【解析】【分析】（1）根據判斷反應是否發生分析；

（2）根據酸的性質分析；

（3）根據二氧化碳質量，利用化學方程式求出該品牌工業品純堿中碳酸鈉的質量，再求碳酸鈉的質量分數。

【解答】（1）實驗過程中滴加幾滴酚酞試液的目的是判斷碳酸鈉是否完全反應；

（2）A、稀鹽酸呈酸性，氯化鈉溶液顯中性；紫色石蕊試液遇酸變紅，遇中性溶液不變色，紫色石蕊試劑可以證明無色溶液中含有鹽酸，故正確；

B、氯化鉀溶液與稀鹽酸不反應，無現象，無法證明無色溶液中含有鹽酸，故錯誤；

C、金屬銅與稀鹽酸不反應，無現象，無法證明無色溶液中含有鹽酸，故錯誤；

D、氧化鐵與稀鹽酸反應，生成氯化鐵溶液，顯黃色，可以證明無色溶液中含有鹽酸，故正確；

故答案為：AD。

30．【答案】（1）0.6；1.0

（2）設40.0g樣品中含鋅的質量為x，生成1.0g氫氣，

x=32.5g

m銅=40g-32.5g=7.5g

答：該黃銅樣品中金屬鋅的質量分數為7.5g。

（3）根據前三次實驗數據可知，每生成0.1g氫氣消耗硫酸溶液的質量為10g?？芍\恰好完全反應時消耗的硫酸溶液的質量為100g。設稀硫酸的質量分數為y。

y=49%

答：稀硫酸的質量分數49%。

【知識點】金屬的化學性質

【解析】【分析】（1）根據稀硫酸質量30.0g時，生成氫氣0.3g，稀硫酸質量90.0g時，生成氫氣是0.9g來分析解答；根據每生成0.1g氫氣消耗硫酸溶液的質量為10g，稀硫酸150.0g時，生成氫氣是1.0g來分析解答；

（2）根據氫氣的質量和方程式來分析解答；

（3）根據每生成0.1g氫氣消耗硫酸溶液的質量為10g，鋅恰好完全反應時消耗的硫酸溶液的質量為100g來分析解答。

【解答】（1）取樣品都是40.0g時，稀硫酸質量30.0g時，生成氫氣0.3g，稀硫酸質量90.0g時，生成氫氣是0.9g，則稀硫酸60.0g時，生成氫氣是0.6g，則表中m的數值為0.6，稀硫酸150.0g時，生成氫氣是1.0g，則稀硫酸質量是120.0g時，生成氫氣也是1.0g，則n的數值為1.0g；

31．【答案】（1）氫氧化鈉先與硫酸反應

（2）3.2g

設100g廢水中含CuSO4的質量為x，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為y。

解得：x=3.2g

解得：y=16g

答：100g廢水中含CuSO4的質量為3.2g；

（3）10.29g

則與硫酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為100g-16g=84g。

設廢水中H2SO4的質量分數為z。

解得：z=10.29g

答：廢水中H2SO4的質量分數為10.29g。

【知識點】復分解反應及其應用

【解析】【分析】向含有H2SO4和CuSO4兩種污染物的廢水中加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與稀硫酸反應，稀硫酸反應完后在與硫酸銅反應，根據生成的氫氧化銅的質量和對應的化學方程式求算100g廢水中含CuSO4的質量以及消耗的氫氧化鈉溶液的質量，進而確定與硫酸反應的氫氧化鈉溶液的質量，然后根據其所含溶質的質量和對應的化學方程式求算廢水中H2SO4的質量。

【解答】（1）向含有H2SO4和CuSO4兩種污染物的廢水中加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與稀硫酸反應，所以oa段沒有出現沉淀的原因是氫氧化鈉先與硫酸反應；

32．【答案】（1）③④⑥

（2）水（或H2O）

（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（4）便于儲存和運輸或安全性高（合理即可）

【知識點】不同物質的化學性質

【解析】【分析】（1）根據有機物的組成特點進行分析；

（2）根據圖示信息進行分析；

（3）根據用NaOH溶液實現“碳捕獲”的原理進行分析；

（4）根據甲醇做燃料的優點進行分析。

【解答】（1）有機物是指含有碳元素的化合物.無機物是指不含有碳元素的化合物.一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物；①二氧化碳雖然是含有碳元素的化合物，但是性質與無機物相似，屬于無機物；②水不含有碳元素，屬于無機物；③甲醇是含有碳元素的化合物，屬于有機物；④乙酸是含有碳元素的化合物，屬于有機物；⑤氫氣屬于單質，不屬于有機物；⑥丙烯是含有碳元素的化合物，屬于有機物。

故選：③④⑥；

（2）“液態陽光甲醇合成示范項目"使用的初始原料是水（或H2O）和CO2。

（3）可用NaOH溶液實現“碳捕獲”，即氫氧化鈉與二氧化碳反應得到碳酸鈉和水，

反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；。

（4）相比氫氣，液體燃料甲醇的優點有便于儲存和運輸或安全性高（合理即可）。

1/1浙江省杭州市十三中教育集團（總校）2024-2025學年九年級上學期10月月考科學試卷

1．（2024九上·杭州月考）下列實驗操作中正確的是（）

A．滴加藥液

B．稱量NaOH固體

C．測定溶液的pH

D．稀釋濃硫酸

【答案】D

【知識點】常見實驗操作

【解析】【分析】A、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法，進行分析判斷。

B、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼"的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷。

C、根據用pH試紙測定溶液的pH的方法，進行分析判斷。

D、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。

【解答】A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤。

C、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。

D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，圖中所示操作正確。

故答案為：D。

2．（2024九上·杭州月考）下列物質的名稱、俗稱、化學式和分類對應完全正確的一組是（）

A．氫氧化鈉、燒堿、NaOH、堿B．碳酸鈉、純堿、Na2CO3、堿

C．汞、水銀、Ag、單質D．碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO3、鹽

【答案】A

【知識點】化學符號及其周圍數字的意義；不同物質的化學性質

【解析】【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式、所屬類別，進行分析判斷。

【解答】A、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學為NaOH，屬于堿，故選項正確。

B、碳酸鈉俗稱純堿，化學式為Na2CO3，屬于鹽，故選項錯誤。

C、汞的俗稱是水銀，其化學式為Hg，是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故選項錯誤。

D、碳酸氫鈉俗名小蘇打，其化學式為NaHCO3，蘇打是碳酸鈉的俗稱，故選項說法錯誤。

故答案為：A。

3．（2024九上·杭州月考）在剛剛落幕的校運動會上，同學們努力拼搏，攜手奮進，展現了“青春領跑人"的運動精神。校運會下列設施或器材中，沒有用到有機合成材料的是（）

A．塑膠跑道B．鋁合金接力棒

C．實心球D．尼龍跳繩

【答案】B

【知識點】塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點

【解析】【分析】根據合成材料是由人工合成的有機高分子材料，包括塑料、合成纖維、合成橡膠分析。

【解答】合成材料是由人工合成的有機高分子材料，包括塑料、合成纖維、合成橡膠，塑膠跑道、實心球、尼龍跳繩均用到有機合成材料。

故答案為：B。

4．（2024九上·杭州月考）下列燒杯中的溶液屬于酸溶液的是（）

A．B．C．D．

【答案】D

【知識點】酸、堿的概念

【解析】【分析】根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，據此進行分析判斷。

【解答】A、鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構成的化合物，圖示中含有鈉離子、氫離子、硫酸根離子、水分子，屬于鹽溶液，故選項錯誤。

B、堿是電離產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，圖示中含有鈉離子、氫氧根離子、水分子，屬于堿溶液，故選項錯誤。

C、鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構成的化合物，圖示中含有鈉離子、氯離子、水分子，屬于鹽溶液，故選項錯誤。

D、酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，圖示中含有氫離子、氯離子、水分子，屬于酸溶液，故選項正確。

故答案為：D。

5．（2024九上·杭州月考）在科學課上老師為同學們做了一個“液體變色”魔術，杯子底涂抹了某種無色液體M，先向杯子中加入少量無色液體N，杯中液體馬上變為紅色，繼續加入無色液體N，杯中液體又變為無色。下列說法正確的是（）

A．M是無色酚酞，N是氫氧化鈉

B．M是紫色石蕊，N是稀鹽酸

C．M是氫氧化鈉，N是無色酚酞和稀鹽酸

D．M是稀鹽酸和無色酚酞，N是氫氧化鈉

【答案】C

【知識點】酸堿指示劑及其性質；溶液的酸堿性與pH值的關系

【解析】【分析】根據指示劑的變色情況分析。

【解答】杯子底涂抹了某種無色液體M，先向杯子中加入少量無色液體N，杯中液體馬上變為紅色，繼續加入無色液體N，杯中液體又變為無色，則使用的M可為氫氧化鈉溶液（堿性溶液），加入無色酚酞和稀鹽酸（或酸性溶液）混合液，由于鹽酸量不足，溶液顯堿性，酚酞變紅，然后加入足量混合液后，鹽酸與氫氧化鈉反應使堿性消失，則又為無色。

故答案為：C。

6．（2024九上·杭州月考）邏輯推理是一種重要的科學思維方法，下列推理合理的是（）

A．化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

B．由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物屬于鹽，則鹽中一定有金屬元素

C．中和反應一定生成鹽和水，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應

D．因為堿溶液呈堿性，所以顯堿性的溶液一定都是堿的溶液

【答案】A

【知識點】單質和化合物的區別；鹽的性質及用途

【解析】【分析】A、根據化合物是由不同種元素組成的純凈物，進行分析判斷。

B、根據鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，進行分析判斷。

C、根據中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，進行分析判斷。

D、根據顯