吉林中考：化學必背知識點

以下是吉林中考化學必背的一些知識點：一、化學用語1.元素符號-前20號元素：氫（H）、氦（He）、鋰（Li）、鈹（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、鉀（K）、鈣（Ca）。-常見的金屬元素符號：鐵（Fe）、銅（Cu）、鋅（Zn）、銀（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。2.化學式-單質：-金屬單質用元素符號表示，如鐵（Fe）、銅（Cu）等。-稀有氣體用元素符號表示，如氦氣（He）、氖氣（Ne）等。-部分固態非金屬單質用元素符號表示，如碳（C）、磷（P）、硫（S）等；部分用特定化學式，如氧氣（O?）、氫氣（H?）、氮氣（N?）等。-化合物：-氧化物：例如水（H?O）、二氧化碳（CO?）、氧化鐵（Fe?O?）、四氧化三鐵（Fe?O?）等。-酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）等。-堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)?]等。-鹽：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）、碳酸鈣（CaCO?）等。3.化學方程式-化合反應：-碳充分燃燒：$C+O?\xlongequal{點燃}CO?$-碳不充分燃燒：$2C+O?\xlongequal{點燃}2CO$-硫燃燒：$S+O?\xlongequal{點燃}SO?$-磷燃燒：$4P+5O?\xlongequal{點燃}2P?O?$-鐵在氧氣中燃燒：$3Fe+2O?\xlongequal{點燃}Fe?O?$-分解反應：-實驗室制取氧氣：-加熱高錳酸鉀：$2KMnO?\xlongequal{\triangle}K?MnO?+MnO?+O?↑$-加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：$2KClO?\xlongequal[MnO?]{\triangle}2KCl+3O?↑$-過氧化氫分解：$2H?O?\xlongequal{MnO?}2H?O+O?↑$-碳酸鈣高溫分解：$CaCO?\xlongequal{高溫}CaO+CO?↑$-置換反應：-氫氣還原氧化銅：$H?+CuO\xlongequal{\triangle}Cu+H?O$-木炭還原氧化銅：$C+2CuO\xlongequal{高溫}2Cu+CO?↑$-金屬與酸反應（例如鋅與稀硫酸）：$Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑$-金屬與鹽反應（例如鐵與硫酸銅）：$Fe+CuSO?=FeSO?+Cu$-復分解反應：-鹽酸與氫氧化鈉反應：$HCl+NaOH=NaCl+H?O$-碳酸鈉與鹽酸反應：$Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑$-硫酸銅與氫氧化鈉反應：$CuSO?+2NaOH=Cu(OH)?↓+Na?SO?$二、物質的性質1.物理性質-顏色：-銅為紫紅色；氧化鐵為紅棕色；四氧化三鐵為黑色；氧化銅為黑色；氫氧化銅為藍色；硫酸銅晶體（CuSO?·5H?O）為藍色；高錳酸鉀為暗紫色等。-狀態：-常溫下，氧氣、氫氣、氮氣為氣態；水為液態；鐵、銅、碳等為固態。-溶解性：-常見的易溶物質：氯化鈉、硝酸鉀等；微溶物質：氫氧化鈣；難溶物質：碳酸鈣、氯化銀、硫酸鋇等。2.化學性質-氧氣：具有氧化性，能支持燃燒、供給呼吸。-碳：具有可燃性（生成一氧化碳或二氧化碳）和還原性（還原金屬氧化物）。-一氧化碳：具有可燃性（$2CO+O?\xlongequal{點燃}2CO?$）和還原性（還原氧化銅等金屬氧化物），同時一氧化碳有毒。-酸：具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑金屬反應生成氫氣，能與金屬氧化物反應生成鹽和水，能與堿發生中和反應等。-堿：具有堿性，能使無色酚酞試液變紅，能與酸發生中和反應，能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水（如氫氧化鈉與二氧化碳反應：$2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O$）。三、化學基本概念1.物質的分類-混合物：由兩種或多種物質混合而成，如空氣、溶液等。-純凈物：由一種物質組成，如氧氣、水等。-單質：由同種元素組成的純凈物，如氫氣、鐵等。-化合物：由不同種元素組成的純凈物，如二氧化碳、氫氧化鈉等。-氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，如氧化銅、水等。2.分子、原子、離子-分子：保持物質化學性質的最小粒子，分子在不斷運動，分子間有間隔。例如，水是由水分子構成的。-原子：化學變化中的最小粒子，原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成（氫原子無中子）。-離子：帶電的原子或原子團。陽離子帶正電，如鈉離子（Na?）；陰離子帶負電，如氯離子（Cl?）。3.化學變化與物理變化-物理變化：沒有生成新物質的變化，如物質的三態變化（水的凝固、汽化等）、形狀改變等。-化學變化：生成新物質的變化，如燃燒、金屬生銹、食物腐敗等。化學變化過程中通常伴隨著能量變化（吸熱、放熱、發光等）。四、化學實驗1.實驗室制取氣體-制取氧氣：-發生裝置：-加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣時，采用固體加熱型發生裝置，需要用到酒精燈、試管、鐵架臺等儀器。-用過氧化氫制取氧氣時，采用固液常溫型發生裝置，用到錐形瓶、分液漏斗（或長頸漏斗）等儀器。-收集裝置：-排水法：適用于不易溶于水且不與水反應的氣體，如氧氣。-向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體，如氧氣。-制取二氧化碳：-發生裝置：固液常溫型，常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應，反應方程式為$CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑$。-收集裝置：向上排空氣法，因為二氧化碳密度比空氣大且能溶于水。2.常見儀器的使用-試管：可用于少量物質的反應容器，加熱時要用試管夾，液體體積不超過試管容積的1/3。-酒精燈：用于加熱，使用時要用火柴點燃，不能用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，熄滅時要用燈帽蓋滅。-燒杯：可用于較多量物質的反應容器，加熱時要墊石棉網。-量筒：用于量取一定體積的液體，讀數時視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。五、化學與生活1.空氣-空氣的成分：按體積計算，氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質約占0.03%。-空氣污染：主要污染物有二氧化硫（SO?）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO?）、可吸入顆粒物等。2.水-水的凈化：常用方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。-硬水和軟水：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。鑒別方法是用肥皂水，產生泡沫多、浮渣少的是軟水，反之是硬水。3.金屬材料-金屬的物理性質：一般具有金屬光澤、良好的導電性、導熱性、延展性等。-合金：是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質，如鋼是鐵的合金，其性能比純鐵更優良。4.化學肥料-