臨滄市重點中學2025屆高二化學第二學期期末質量跟蹤監視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結構片段如下圖，該樹脂可由3種單體通過縮聚反應制備D．已知，合成所用的起始原料只能是2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔A．AB．BC．CD．D2、1，6﹣己二胺（H2N﹣（CH2）6﹣NH2）毒性較大，可引起神經系統、血管張力和造血功能的改變．下列化合物中能與它發生化學反應的是（）A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．HCl3、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是選項ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管現象產生白色沉淀，隨后變為紅褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液變為紅色固體由淡黃色變為白色A．A B．B C．C D．D4、下列有關物質的性質與用途說法不正確的是A．FeCl3易溶于水，可用作凈水劑B．硅是半導體材料，純凈的硅是光纖制品的基本原料C．濃硫酸能干燥氯氣，說明濃硫酸具有吸水性D．氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑5、下列說法正確的是A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發生鈍化，均能用鐵罐儲運D．NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色6、SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子D．SiCl4熔點高于CCl47、室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L－1NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1鹽酸與0.2mol·L－1NH4Cl溶液等體積混合，④0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合，四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（）A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④8、若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是（）A．若n＝2，則分子的空間構型為V形B．若n＝3，則分子的空間構型為三角錐形C．若n＝4，則分子的空間構型為正四面體形D．以上說法都不正確9、下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（）①向AgNO3溶液中加入過量氨水②過量NaOH溶液和明礬溶液混合③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中④向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A．①②③④ B．①④ C．③④ D．②③10、下列敘述中，不正確的是()A．蔗糖的水解產物，在一定條件下，能發生銀鏡反應B．蔗糖是多羥基的醛類化合物C．蔗糖不是淀粉水解的最終產物D．麥芽糖是多羥基的醛類化合物11、下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是()A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜F C．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜Al12、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是()A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NAC．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NAD．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5mol13、下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是A．乙醇（乙醛）——加水，振蕩靜置后分液B．乙酸乙酯（乙酸）——加乙醇、濃硫酸加熱C．乙烯（乙炔）——將氣體通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶D．苯（苯酚）——加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液14、2009年哥本哈根聯合國氣候變化大會的主題是約束溫室氣體排放。科學家已成功制得了CO2的原子晶體，利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。下列說法正確的是A．聚二氧化碳塑料可以通過加聚反應制得B．CO2原子晶體具有較低的熔點和沸點,晶體中O—C—O鍵角為180°C．二氧化碳是主要的大氣污染物D．CO2的原子晶體和聚二氧化碳塑料都屬于純凈物15、下列化學方程式能用離子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是()A．HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑B．2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑C．H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑16、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．甲烷與氯氣混和后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應D．乙烯與溴水反應；乙酸與乙醇的酯化反應17、下列除雜試劑或方法有錯誤的是原物質所含雜質除雜試劑主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液過濾BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾A．A B．B C．C D．D18、下列實驗結論不正確的是（）實驗操作現象結論A某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有機物一定含碳碳雙鍵B乙醇與重鉻酸鉀(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液變為綠色乙醇具有還原性C常溫下，將二氧化碳通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分別與濃溴水混合后者產生白色沉淀羥基影響了苯環上氫原子的活性A．A B．B C．C D．D19、常溫下，最適宜薄荷生長的土壤pH≈8，土壤中的c(OH—)最接近于A．1×10-5mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-8mol/LD．1×10-9mol/L20、下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環已烯和環已烷21、根據下列實驗操作與現象所得結論正確的是（）選項選項實驗操作與現象結論A向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，加適量氨水使溶液呈堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成蔗糖溶液已經水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，產生無色氣體X中的溶質一定是酸D向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白質發生變性A．A B．B C．C D．D22、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是()A．27g鋁中加入1mol·L－1的NaOH溶液，轉移電子數是3NAB．標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數目為1.5NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NAD．25℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的數目為10－7NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態。請回答下列問題：（1）R核外電子排布式為__________________。（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構型是__________。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________（填化學式），原因是_________________。（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為______________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為____________（填化學式）。Na+的配位數為_____________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近的W離子間距離為____________nm(用含ρ、NA的計算式表示）。24、（12分）某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結構簡式為_______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。C的化學名稱是_____；反應⑤的化學方程式為_________________；E2的結構簡式是_____；④的反應類型是______，⑥的反應類型是_______。25、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是________，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是________．（iii）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見________．（2）（方案2）用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．（i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是________．（3）（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為________．（ii）若在步驟③中未洗滌，測定結果將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．26、（10分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質溶液：①粗銅應與直流電源的_________極（填“正”或“負”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質________________。②在陽極生成SO3的電極反應式是_______________________________。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。27、（12分）氯磺酸是無色液體，密度1.79g·cm-3，沸點約152℃。氯磺酸有強腐蝕性，遇濕空氣產生強烈的白霧，故屬于危險品。制取氯磺酸的典型反應是在常溫下進行的，反應為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實驗室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實驗所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質量分數為98.3%的濃硫酸③發煙硫酸（H2SO4··SO3）④無水氯化鈣⑤水。制備時要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應，至不再吸收HCl時表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應盛入的試劑與藥品（填數字序號）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細管是重要部件，在發生氣體前要把它灌滿a中液體，在發生氣體時要不斷地均勻放出液體。這是因為______________________________________。（3）實驗過程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發生的現象是________________________________________，有關反應的化學方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應加的裝置是_______________________________________________。28、（14分）聚乳酸（PLA），是一種無毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期是開發在醫學上使用，作手術縫合線及骨釘等，現在則已較廣泛的應用于一些常見的物品，如：包裝袋、紡織纖維，PLA由植物中萃取出淀粉（玉米、甜菜、小麥、甘薯等）或用纖維素（玉米干草、麥桿、甘蔗渣等木質的農業廢棄物）經過下列過程制造而成：淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸根據上述信息，回答下列問題：（1）淀粉水解生成葡萄糖的化學方程式為_________；（2）已知1mol葡萄糖2mol乳酸，轉化過程中無其它反應物、生成物，則乳酸的分子式為_________；（3）某研究性小組為了研究乳酸（無色液體，與水混溶）的性質，做了如下實驗：①取1.8g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為448mL（氣體體積已換算為標準狀況下體積）；②另取1.8g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為448mL（氣體體積已換算為標準狀況下體積）。由實驗數據推知乳酸分子含有_________（填官能團名稱），從以上條件推知乳酸的結構簡式可能為_________；（4）經現代化學儀器分析，測定乳酸分子中含有一個甲基．請寫出乳酸分子之間通過酯化反應生成的六元環狀化合物的結構簡式_________。29、（10分）合金是建造航空母艦的主體材料．（1）航母升降機可由鋁合金制造．①鋁元素在周期表中的位置為____________．②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為_________________．（2）AlCl3也是重要的鋁鹽，無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．①裝置A中發生反應的離子方程式為_____________________________________．②裝置B、C中盛放的試劑是B：__________，C：__________．③裝置G的作用是__________．④無水AlCl3遇潮濕空氣產生大量白霧的成分是__________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.觀察本題中高分子化合物的結構，首先會聯想到酚醛樹脂的結構，它對應的單體是苯酚和HCHO。將題給有機物的結構再與酚醛樹脂的結構比較，多出部分必然要用到的單體苯胺。由此可知，本題高分子合成時所用到的單體有苯酚、HCHO和苯胺，這三種單體發生聚合時應為縮聚反應，故A正確；B.有機物水解得到一種產物，故B錯誤；C.在光照或加熱條件下發生轉化：不是取代反應，屬于加成反應，故C錯誤；D.根據題目提供的信息可知，合成

的方法為：原料為丙炔和2,3-二甲基-1,3-丁二烯或，原料為2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。該題是中等難度的試題，試題在注重基礎知識考查與訓練的同時，更側重對學生能力的培養和解題方法的指導，該題的關鍵是利用已知的信息找出反應的原理，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。2、D【解析】

氨基顯堿性，能與酸反應生成鹽。【詳解】H2N﹣（CH2）6﹣NH2分子中有兩個氨基，氨基顯堿性，能與酸反應生成鹽，H2N﹣（CH2）6﹣NH2能與鹽酸反應生成ClH3N﹣（CH2）6﹣NH3Cl。H2N﹣（CH2）6﹣NH2不能與NaOH、Na2CO3、NaCl反應，故選D．3、C【解析】

A、NaOH溶液滴入FeSO4溶液，發生反應Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，因為Fe(OH)2容易被O2氧化，發生反應4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，現象為產生白色沉淀，迅速轉變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀，涉及氧化還原反應，A錯誤；B、氯水中發生反應Cl2+H2OHCl+HClO，即氯水的成份是Cl2、HCl、HClO，氯水滴入石蕊，溶液先變紅，HClO具有強氧化性，能把有色物質漂白，即紅色褪去，涉及氧化還原反應，B錯誤；C、KSCN溶液滴入FeCl3溶液中發生反應FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl，溶液變為紅色，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，C正確；D、CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管，發生反應2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固體由淡黃色變為白色，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，D錯誤。答案選C。本題考查氧化還原反應判斷，題目難度不大，判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，需要看是否有化合價的變化，有化合價變化的反應，才屬于氧化還原反應，這是解題的關鍵。4、B【解析】

A．FeCl3溶于水水解生成氫氧化鐵膠體，可用作凈水劑，故A正確；B．光纖制品的基本原料是二氧化硅，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸能干燥氯氣，故C正確；D．氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故D正確；故選B。5、C【解析】

A．HD由氫元素組成，是單質，A選項錯誤；B．NO2不是酸性氧化為，CO2不是大氣污染物，B選項錯誤；C．冷的濃硫酸、濃硝酸均能使Al、Fe鈍化，故在常溫下，能用鐵罐儲運濃硫酸、濃硝酸，C選項正確；D．明礬中的Al3+水解顯酸性，加入酚酞試液不變色，次氯酸鈉具有強氧化性，最終能使酚酞試液褪色，D選項錯誤；答案選C。6、B【解析】

SiCl4的分子結構與CCl4類似，CCl4屬于分子晶體，常溫為液體，含有共價鍵，分子晶體的相對分子質量越大，熔點越高，A、SiCl4與CCl4結構相似，則常溫常壓下SiCl4是分子晶體，A正確；B、SiCl4與CCl4結構相似，常溫常壓下SiCl4是液體，B錯誤；C、CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，C正確；D、分子晶體的相對分子質量越大，熔點越高，則SiCl4熔點高于CCl4，D正確；答案選B。7、D【解析】

①中一水合氨是弱電解質，0.1mol/L的氨水中銨根離子濃度遠遠小于0.1mol/L；②氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解但程度較小，所以0.1mol/L的氯化銨中銨根離子濃度接近略小于0.1mol/L；③氯化氫電離出的氫離子抑制銨根離子水解，所以0.2mol·L－1鹽酸與0.2mol·L－1NH4Cl溶液等體積混合該溶液中銨根離子濃度接近0.1mol/L，但大于②中銨根離子濃度；④氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制一水合氨電離，所以0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合溶液中銨根離子濃度遠遠小于0.1mol/L，且小于①中銨根離子濃度；且氯化銨溶液中銨根離子濃度遠遠大于相同濃度的氨水中銨根離子濃度，所以這四種溶液中銨根離子濃度由大到小排列順序是：③②①④，故本題選D。8、C【解析】

根據價層電子對互斥理論知，若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，則：A、若n=2，則分子的立體構型為直線形，故A錯誤；B、若n=3，則分子的立體構型為平面三角形，故B錯誤；C、若n=4，則分子的立體構型為正四面體形，故C正確；D、由以上分析可知，D錯誤；答案選C。9、C【解析】

①向AgNO3溶液中加入過量氨水，最終生成銀氨絡離子，即最終無白色沉淀生成，故①錯誤；②明礬溶液中加入過量氫氧化鈉溶液得不到白色沉淀，因氫氧化鋁具有兩性，能溶于氫氧化鈉溶液，故②錯誤；③少量氫氧化鈣投入碳酸氫鈉溶液生成白色沉淀，反應方程式為Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，最終有白色沉淀生成，故③正確；④飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體將析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水參加了反應，溶劑質量減少，且相同條件下碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，有白色碳酸氫鈉晶體析出，故④正確；答案選C。本題考查物質之間的化學反應，熟悉復分解反應發生的條件及常見物質的溶解性是解答本題的關鍵，注意④中雖然方程式中沒有沉淀生成，但根據物質的溶解度能判斷產生沉淀，該題為易錯選項。10、B【解析】

A、蔗糖在硫酸催化作用下，發生水解，生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，能發生銀鏡反應，A正確；B、蔗糖分子中不含醛基，不發生銀鏡反應，也不能還原新制的氫氧化銅，B錯誤；C、淀粉是最重要的多糖，在催化劑存在和加熱的條件下逐步水解，最終生成還原性單糖--葡萄糖；蔗糖不是淀粉水解的產物，C正確；D、蔗糖和麥芽糖的分子式均為C12H22O11，分子式相同但結構不同，蔗糖分子中不含醛基，麥芽糖分子中含有醛基，具有還原性，所以蔗糖與麥芽互為同分異構體，D正確；正確選項B。糖類中，葡萄糖和果糖屬于還原性糖，不能發生水解；蔗糖和麥芽糖屬于二糖，都能發生水解，但是麥芽糖屬于還原性糖；淀粉和纖維素屬于多糖，都能發生水解，但都不是還原性糖，二者屬于天然高分子。11、A【解析】

A．元素的電負性隨電子層數的增加而減小，隨核電荷數的增加而增強，所以氧族元素的電負性從上到下逐漸減弱，錯誤；B．同周期元素的電負性，隨核電荷數的增加而增大，正確；C．F、O同周期，F>O，S與P同周期，S>P，O與S同主族，則O>S，正確；D．Na、Mg、Al是同周期元素，隨核電荷數的增加，電負性增強，K在第四周期，與Na同主族，所以Na>K，正確；答案選A。12、A【解析】

A．標準狀況下，二氯甲烷為液體，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故A錯誤；B．C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物質的量為n==0.5mol，則含1mol氫原子，即NA個，故B正確；C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質的量為=2mol，故含原子6NA個，故C正確；D．1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故當含NA個氧原子時，二氧化硫的分子個數為0.5NA個，物質的量為0.5mol，故D正確；答案選A。13、D【解析】試題分析：A．乙醇和乙醛都容易溶于水，不能通過加水、分液的方法除去雜質，錯誤；B．乙醇與乙酸反應產生乙酸乙酯的反應比較緩慢，而且該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，錯誤；C．乙烯和乙炔都可以被氧化產生CO2，所以不能通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣除雜，錯誤；D．苯酚與NaOH發生反應產生的苯酚鈉容易溶于水，而苯與水互不相溶，所以可通過加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液除去苯中的苯酚，正確。考點：考查除雜試劑及操作正誤判斷的知識。14、A【解析】

A.二氧化碳分子的結構式為O=C=O，分子中含有C=O雙鍵，能發生加聚反應，所以聚二氧化碳塑料可以通過加聚反應制得，所以A選項是正確的；

B.二氧化碳晶體中每個碳原子和4個氧原子形成正四面體結構，其鍵角是109°28′，故B錯誤；C.二氧化碳是空氣的成分之一，二氧化碳不是大氣污染物，故C錯誤；

D.CO2的原子晶體屬于純凈物，而聚二氧化碳塑料屬于混合物，故D錯誤。

所以A選項是正確的。本題考查了晶體結構，以二氧化硅結構為模型采用知識遷移的方法進行分析解答，同時考查學生知識遷移能力，難度中等。15、C【解析】分析：根據離子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑可知該反應屬于強酸或強酸的酸式鹽和可溶性碳酸鹽反應生成另一種可溶性鹽、水和二氧化碳的反應，結合選項分析判斷。詳解：A.HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑的離子方程式為H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑，A錯誤；B.2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑中碳酸鋇難溶，離子方程式為2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑，B錯誤；C.H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑的離子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑，C正確；D.2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑中醋酸難電離，離子方程式為2CH3COOH＋CO32－＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D錯誤。答案選C。16、C【解析】試題分析：A．甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發生了氧化反應的結果，A錯誤；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環己烷也是加成反應，B錯誤；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應故C正確；D．乙烯與溴水反應是加成反應；乙酸與乙醇的酯化反應是取代反應，D錯誤；答案選C。考點：考查取代反應和加成反應的判斷17、A【解析】

A.加入BaCl2溶液可除去H2SO4，但引入了新雜質鹽酸，故A錯誤；B.二氧化硫能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化碳不能，再通過濃硫酸干燥可以得到純凈的二氧化碳，故B正確；C.二氧化硅在鹽酸中不溶解，氧化鋁能夠溶于鹽酸，故C正確；D.乙酸與氧化鈣反應生成沸點較高的乙酸鈣，通過蒸餾可以得到純凈的乙醇，故D正確；故選A。18、A【解析】試題分析：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳雙鍵的有機物，碳碳三鍵等也能使溴水褪色，A錯誤；B、乙醇具有還原性，能被重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化，橙色溶液變為綠色，B正確；C、碳酸的酸性強于苯酚，C正確；D、羥基影響了苯環的活性，導致苯酚中羥基的；鄰位和對位氫原子化學增強，D正確，答案選A。考點：考查有機物結構和性質判斷19、B【解析】

pH≈8時氫離子濃度約是10－8mol/L，則土壤中的c(OH—)約是10-14答案選B。20、D【解析】

A．乙醇與水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鑒別，故A可行；B．乙醇燃燒，火焰明亮，無濃煙，苯燃燒有濃煙，四氯化碳不燃燒，現象各不相同，可鑒別，故B可行；C．乙醇易溶于水，碳酸鈉與乙酸反應生成二氧化碳氣體，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可鑒別，故C可行；D．甲苯、環己烯都可被酸性高錳酸鉀氧化，故D不可行；故選D。21、D【解析】

A．油脂堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽溶液呈堿性，所以不能根據皂化后溶液酸堿性判斷油脂是否完全皂化，故A錯誤；B．葡萄糖和銀氨溶液的銀鏡反應必須在堿性條件下，所以在滴加銀氨溶液之前必須加NaOH溶液，否則得不到Ag，且只能證明蔗糖已經發生水解，無法證明完全水解，故B錯誤；C．產生無色氣體，向溶液X中滴入NaHCO3溶液，說明X溶液呈酸性，但X不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故C錯誤；D．鉛離子為重金屬離子，蛋白質遇到重金屬離子發生變性，所以向雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液，產生白色沉淀，且加水沉淀不消失，故D正確。故選D。22、C【解析】分析:A、氫氧化鈉溶液體積不明確；

B、在標準狀況下氟化氫是液體，不能用氣體摩爾體積來計算；

C、6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質的量為：6.4g32g/mol=0.2mol；

D、詳解:A、氫氧化鈉溶液體積不明確，故1mol鋁不一定能反應完全，故反應不一定轉移3NA個電子，故A錯誤；

B、在標準狀況下氟化氫是液體，所以不能用氣體摩爾體積來計算，因此在標準狀況下，33.6氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA的說法是錯誤的，故B錯誤；C、6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有6.4g硫原子，含硫原子的物質的量為：6.4g32g/mol=0.2mol，含有的硫原子數為0.2NA，故CD、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數無法計算，故D錯誤。

所以C選項是正確的。點睛：本題B選項有一定的迷惑性，在進行計算時一定要看物質在標準狀況下是否為氣態，若不為氣態無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、SO3、H2O、H2O2、液溴、苯、乙醇、氟化氫、一般大于4個碳的烴等物質在標況下都為非氣體，常作為命題的干擾因素迷惑學生。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方體【解析】

X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個能級，且每個能級上的電子數相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個電子，且其他電子層都處于飽和狀態，說明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數比Z的大，所以為氧。據此判斷。【詳解】（1）硅是14號元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機物為尿素，碳原子形成3個共價鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個共價鍵，還有一個孤對電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價層電子對數=（5+1+0×3）/2=3，無孤對電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應，方程式為：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8個鈉離子，有8×1/8+6×1/2=4個氧離子，所以化學式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個。距離氧離子最近的鈉離子有8個，構成立方體；假設現在晶胞的邊長為a厘米，則a3ρNA=62×4=248，所以邊長為厘米，氧離子最近的距離為面上對角線的一半，所以為納米。24、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應取代（水解）反應【解析】

烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結構簡式為，和氯氣發生加成反應得B,B的結構簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發生消去反應生成C，C的結構簡式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構體，所以E2為。【詳解】(1)用商余法可得相對分子質量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結構高度對稱，則A的結構簡式為;答案：；(2)根據乙烯的分子結構可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結構簡式為，所以C的化學名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應⑤為，D1為,E1為，所以反應⑤的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結構簡式是；反應④是CD2,C的結構簡式為，D2為,所以反應④為加成反應；反應⑥是鹵代烴的水解反應，所以反應⑥屬于取代反應；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應；取代（水解）反應。25、防止倒吸檢查裝置氣密性；K1；K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【解析】(1)（i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發生反應的氣體，易發生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)組裝好實驗裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體.打開K1，通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化.通入氮氣的目的是把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算；（iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結果偏高，C裝置出口處連接一個盛堿石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故A正確的；B、氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故B錯誤；C、氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故C錯誤；D、氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測定氨氣的體積，故D正確，故選AD；(5)若m

g樣品完全反應,測得生成氣體的體積為V

(已轉換為標準狀況),

═

41

m

，則AlN的質量分數為(3)（i）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體反應生成,反應的離子方程式為:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步驟③中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質量會增大，測定結果會偏高。26、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【解析】試題分析：（1）Cu2S中S為-2價，Cu為+1價。（2）①電解法精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，②Cu2＋比溶液中其他陽離子氧化性更強，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質。（3）①陰極發生還原反應，根據圖中所示過程，煙氣中O2發生還原反應，②根據圖中所示過程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應式是2SO42--4e－=2SO3↑+O2↑。（4）①溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH－=2Br－+SO42-+H2O；②沉淀量越大，說明凈化氣中硫元素質量分數越大，說明SO2脫除率越低。考點：考查電解原理，SO2的性質等知識。27、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產生HCl氣體C產生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【解析】

題中已經告知氯磺酸的一些性質及制備信息。要結合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強濃鹽酸的揮發性。B為濃硫酸，用來干燥HCl氣體，因為氯磺酸對潮濕空氣敏感。C為氯磺酸的制備裝置，因為C有溫度計，并連有冷凝裝置，反應結束后可以直接進行蒸餾，所以C中裝的物質是發煙硫酸。E用來接收氯磺酸。由于氯磺酸對潮濕空氣敏感，F中要裝無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進入裝置中。【詳解】（1）A為HCl的發生裝置，則a裝①濃鹽酸；B要干燥HCl氣體，則B要裝②濃硫酸；C為氯磺酸的發生裝置，則C要裝③發煙硫酸；F要裝④無水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進如裝置；（2）由題知，濃鹽酸的密度比濃硫酸小，如果直接滴加，兩種液體不能充分混合，這樣得到的HCl氣流不平穩。故題中的操作的目的是使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，充分混合兩種液體，能順利產生HCl氣體；（3）C裝置既是氯磺酸的發生裝置，也是氯磺酸的蒸餾裝置，所以C需要加熱；（4）若無F裝置，則空氣中的水蒸氣會進入裝置中，氯磺酸對水汽極為敏感，則可以看到產生大量白霧，方程式為HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑；（5）實驗中，不能保證HCl氣體完全參加反應，肯定會有多于的HCl氣體溢出，則需要尾氣處理裝置，由于HCl極易溶于水，最好加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置。要結合題中給出的信息，去判斷各裝置的作用，從而推斷出各裝置中的藥品。28、（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6C3H6O3羥基、羧基CH3CH（OH）COOH、CH2（OH）CH2COO