2025年高考化學沖刺：化學反應速率與平衡圖像專項突破卷一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A.化學反應速率只與反應物濃度有關B.化學反應速率只與反應溫度有關C.化學反應速率與反應物濃度和溫度都有關D.化學反應速率與反應物質量有關2.下列關于化學平衡的說法中，正確的是：A.化學平衡是一種動態平衡B.化學平衡時，正逆反應速率相等C.化學平衡時，反應物和生成物濃度相等D.化學平衡時，反應物和生成物的濃度不變3.在一定條件下，某反應的平衡常數K為1，若增大壓強，下列說法正確的是：A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.不能確定4.下列反應中，不屬于可逆反應的是：A.N2+3H2?2NH3B.H2+Cl2→2HClC.2SO2+O2?2SO3D.CaCO3?CaO+CO25.下列關于反應速率的說法中，錯誤的是：A.反應速率與反應物濃度成正比B.反應速率與反應溫度成正比C.反應速率與催化劑成正比D.反應速率與反應物質量成正比6.下列關于化學平衡的說法中，錯誤的是：A.化學平衡是一種動態平衡B.化學平衡時，正逆反應速率相等C.化學平衡時，反應物和生成物濃度相等D.化學平衡時，反應物和生成物的濃度不變7.下列反應中，平衡常數K最大的是：A.N2+3H2?2NH3，K=0.5B.2SO2+O2?2SO3，K=100C.CaCO3?CaO+CO2，K=0.1D.H2+I2?2HI，K=28.下列關于反應速率和化學平衡的說法中，正確的是：A.反應速率越快，平衡越早達到B.化學平衡是一種動態平衡，正逆反應速率相等C.增大壓強，平衡常數K增大D.催化劑能改變反應速率，但不能改變平衡常數9.下列反應中，平衡常數K最小的是：A.N2+3H2?2NH3，K=0.5B.2SO2+O2?2SO3，K=100C.CaCO3?CaO+CO2，K=0.1D.H2+I2?2HI，K=210.下列關于化學平衡的說法中，錯誤的是：A.化學平衡是一種動態平衡B.化學平衡時，正逆反應速率相等C.化學平衡時，反應物和生成物濃度相等D.化學平衡時，反應物和生成物的濃度不變二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共10分）1.影響化學反應速率的主要因素有（列舉3個因素）。2.化學平衡是一種（動態/靜態）平衡，其特征為（正逆反應速率相等、反應物和生成物濃度不變）。3.平衡常數K的物理意義是（表示反應物和生成物濃度比值的量度）。4.增大壓強會使（平衡向正反應方向/平衡向逆反應方向/平衡不移動）。5.催化劑能改變（反應速率/平衡常數/反應物和生成物濃度）。三、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.已知：在25℃時，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數K為1.8×10^4。求：（1）當氮氣、氫氣、氨氣的濃度分別為0.5mol/L、1.5mol/L、0.5mol/L時，該反應處于平衡狀態嗎？（2）若將反應物濃度改為氮氣為1.0mol/L、氫氣為2.0mol/L、氨氣為0.5mol/L，此時平衡常數K變為多少？2.已知：在100℃時，反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數K為2.5×10^3。求：（1）當NO2、N2O4的濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L時，該反應處于平衡狀態嗎？（2）若將反應物濃度改為NO2為0.2mol/L、N2O4為0.1mol/L，此時平衡常數K變為多少？四、實驗題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.實驗室測定化學反應速率，某同學進行以下實驗：-在一定溫度下，取一定濃度的反應物A和B，將它們混合后立即開始計時，并記錄在不同時間點A的濃度變化。-實驗數據如下表所示：|時間（min）|A的濃度（mol/L）||-------------|------------------||0|0.1||1|0.08||2|0.06||3|0.04||4|0.02|根據上述實驗數據，計算以下內容：（1）反應物A的平均反應速率；（2）根據實驗數據，判斷該反應是否為一級反應。2.實驗室利用化學平衡移動原理，研究溫度對平衡的影響。某同學進行了以下實驗：-在不同溫度下，將一定量的反應物A和B混合，使其達到平衡，然后測定平衡時A和B的濃度。-實驗數據如下表所示：|溫度（℃）|A的濃度（mol/L）|B的濃度（mol/L）||-----------|------------------|------------------||20|0.1|0.2||40|0.08|0.24||60|0.06|0.28||80|0.04|0.32|根據上述實驗數據，回答以下問題：（1）分析溫度對平衡的影響；（2）根據實驗數據，推斷該反應是放熱反應還是吸熱反應。五、簡答題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）1.簡述化學平衡常數K的概念及其在化學反應中的應用。2.簡述勒夏特列原理及其在化學平衡中的應用。六、應用題（本大題共1小題，10分）1.工業合成氨的化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡常數K=1.8×10^4。若在一定溫度下，向合成氨的反應器中通入N2和H2，初始濃度為N2：0.1mol/L，H2：0.3mol/L，求反應達到平衡時NH3的濃度。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：化學反應速率受到反應物濃度、溫度、催化劑等因素的影響。2.A解析：化學平衡是一種動態平衡，正逆反應速率相等，但反應物和生成物濃度不一定相等。3.C解析：增大壓強，平衡不移動，因為K值不變。4.B解析：H2+Cl2→2HCl是不可逆反應，因為它沒有達到平衡狀態。5.D解析：反應速率與反應物質量無關，而是與反應物濃度有關。6.C解析：化學平衡時，反應物和生成物濃度不一定相等，但正逆反應速率相等。7.B解析：平衡常數K越大，表示生成物的濃度比反應物的濃度高。8.B解析：化學平衡是一種動態平衡，正逆反應速率相等。9.C解析：平衡常數K越小，表示反應物濃度比生成物濃度高。10.D解析：化學平衡時，反應物和生成物的濃度不變。二、填空題1.反應物濃度、溫度、催化劑解析：這些因素都會影響化學反應速率。2.動態，正逆反應速率相等、反應物和生成物濃度不變解析：化學平衡是一種動態平衡，正逆反應速率相等，但反應物和生成物濃度不一定相等。3.表示反應物和生成物濃度比值的量度解析：K值反映了平衡時反應物和生成物的濃度比。4.平衡不移動解析：增大壓強，平衡不移動，因為K值不變。5.反應速率解析：催化劑能改變反應速率，但不能改變平衡常數。三、計算題1.（1）反應物A的平均反應速率=(0.1-0.08)mol/L/1min=0.02mol/L/min（2）由于反應物A的濃度隨時間變化呈線性關系，可以判斷該反應為一級反應。2.（1）根據實驗數據，溫度升高，A和B的濃度增加，說明平衡向正反應方向移動，因此該反應是放熱反應。（2）平衡常數K不變，說明溫度對平衡常數沒有影響。四、實驗題1.（1）反應物A的平均反應速率=(0.1-0.08)mol/L/1min=0.02mol/L/min（2）由于反應物A的濃度隨時間變化呈線性關系，可以判斷該反應為一級反應。2.（1）溫度升高，平衡向正反應方向移動，說明該反應是放熱反應。（2）平衡常數K不變，說明溫度對平衡常數沒有影響。五、簡答題1.化學平衡常數K是表示反應物和生成物濃度比值的量度，它反映了在平衡狀態下反應物和生成物的濃度關系。K值越大，表示生成物的濃度比反應物的濃度高；K值越小，表示反應物的濃度比生成物的高。2.勒夏特列原理指出，當對一個處于平衡狀態的系統施加外部影響（如改變濃度、溫度、壓強等）時，系統會通過移動平衡位置來抵消這種影響，以恢復平衡狀態。六、應用題1.根據平衡常數K和反應物濃度，可以使用