甘肅省白銀市會寧縣第一中學2020-2021學年高二化學上學期第二次月考試題一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.下列關于化學反應速率的敘述正確的是：A.化學反應速率與反應物濃度無關B.增大反應物濃度，化學反應速率一定增大C.升高溫度，化學反應速率一定增大D.使用催化劑，化學反應速率一定增大2.下列物質中，不屬于氧化劑的是：A.H2O2B.NaClC.FeCl3D.KMnO43.下列化合物中，不屬于酸性物質的是：A.HClB.H2SO4C.HNO3D.NaOH4.下列反應中，不屬于置換反應的是：A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2D.2H2+O2→2H2O5.下列物質中，不屬于鹽類的是：A.NaClB.KNO3C.H2SO4D.Ca(OH)26.下列物質中，不屬于酸堿中和反應的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2OC.HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2OD.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O7.下列關于溶液的敘述正確的是：A.溶質在溶劑中溶解，形成均勻的混合物B.溶液的濃度越高，溶解度越大C.溶劑的種類對溶解度沒有影響D.溶液的顏色與溶解度無關8.下列物質中，不屬于堿金屬的是：A.LiB.NaC.KD.Rb9.下列關于化學鍵的敘述正確的是：A.共價鍵中，原子間共用電子對越多，鍵能越大B.離子鍵中，正負離子之間的電荷越大，鍵能越大C.氫鍵中，氫原子與另一個非金屬原子之間的鍵能較大D.氧鍵中，氧原子與另一個非金屬原子之間的鍵能較大10.下列關于化學平衡的敘述正確的是：A.化學平衡時，正反應速率等于逆反應速率B.化學平衡時，反應物和生成物的濃度相等C.化學平衡時，反應物和生成物的物質的量相等D.化學平衡時，反應物和生成物的摩爾比相等二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）11.根據物質的溶解度曲線，判斷下列物質在20℃時的溶解度：A.NaClB.CaCl2C.BaSO4D.KNO312.下列反應中，哪些屬于氧化還原反應？寫出相應的氧化劑和還原劑：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑D.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O13.下列溶液中，哪些是酸性溶液？哪些是堿性溶液？A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的NH3溶液D.0.1mol/L的CH3COOH溶液14.判斷下列反應是否為放熱反應，并說明理由：A.2H2+O2→2H2OB.CH4+2O2→CO2+2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O15.下列化合物中，哪些是電解質？哪些是非電解質？A.HClB.NaClC.CO2D.H2O16.判斷下列物質在水溶液中的電離情況：A.HClB.NaClC.CaCO3D.NH317.下列關于溶液的敘述正確的是：A.溶液的濃度越高，溶解度越大B.溶劑的種類對溶解度沒有影響C.溶液的顏色與溶解度無關D.溶液的溫度對溶解度有影響18.下列物質中，哪些是堿金屬？哪些是堿土金屬？A.LiB.NaC.KD.RbE.MgF.Ca19.下列關于化學鍵的敘述正確的是：A.共價鍵中，原子間共用電子對越多，鍵能越大B.離子鍵中，正負離子之間的電荷越大，鍵能越大C.氫鍵中，氫原子與另一個非金屬原子之間的鍵能較大D.氧鍵中，氧原子與另一個非金屬原子之間的鍵能較大20.下列關于化學平衡的敘述正確的是：A.化學平衡時，正反應速率等于逆反應速率B.化學平衡時，反應物和生成物的濃度相等C.化學平衡時，反應物和生成物的物質的量相等D.化學平衡時，反應物和生成物的摩爾比相等三、計算題（本大題共2小題，每小題10分，共20分）21.計算下列溶液的物質的量濃度：A.25℃時，0.5mol/L的HCl溶液中，氫離子的濃度是多少？B.25℃時，0.1mol/L的NaOH溶液中，氫氧根離子的濃度是多少？22.計算下列反應的化學計量數：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu四、簡答題（本大題共5小題，每小題4分，共20分）23.簡述化學反應速率的影響因素。24.解釋什么是氧化還原反應，并舉例說明。25.簡述電解質和非電解質的區別。26.解釋什么是化學平衡，并說明化學平衡的特征。27.簡述酸堿中和反應的實質。五、實驗題（本大題共5小題，每小題4分，共20分）28.實驗室中如何制備氫氣？29.如何檢驗氯氣的存在？30.如何測定某溶液的pH值？31.如何配制一定濃度的NaCl溶液？32.如何進行中和滴定實驗？六、綜合應用題（本大題共5小題，每小題4分，共20分）33.下列反應中，哪些是放熱反應？哪些是吸熱反應？并說明理由。A.2H2+O2→2H2OB.CH4+2O2→CO2+2H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O34.分析下列化合物的酸堿性質：A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.Ca(OH)235.下列物質中，哪些能發生水解反應？并說明水解反應的原理。A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.NH4Cl36.下列溶液中，哪些是酸性溶液？哪些是堿性溶液？并說明理由。A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的NH3溶液D.0.1mol/L的CH3COOH溶液37.下列反應中，哪些是置換反應？哪些是復分解反應？并說明理由。A.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2D.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：化學反應速率受多種因素影響，包括溫度、濃度、催化劑等，其中升高溫度可以增加反應速率，因為分子熱運動加劇，有效碰撞次數增多。2.B解析：氧化劑是指能夠接受電子的物質，NaCl中的Na+和Cl-都是離子，不具備氧化劑或還原劑的性質。3.D解析：酸性物質是指在水溶液中能夠產生H+的物質，NaOH是堿性物質，因為它在水溶液中產生OH-。4.D解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，2H2+O2→2H2O是化合反應。5.C解析：鹽類是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物，CO2是酸性氧化物，不是鹽。6.C解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2O是酸堿中和反應。7.A解析：溶液是由溶質和溶劑組成的均勻混合物，溶質的溶解度是指在一定溫度下，單位溶劑中能夠溶解的最大溶質量。8.D解析：堿金屬是指周期表中IA族的元素，Rb是堿金屬，而其他選項中的元素不在IA族。9.A解析：共價鍵中，原子間共用電子對越多，鍵能越大，因為電子對的排斥力減小，鍵的穩定性增加。10.A解析：化學平衡是指在一定條件下，正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化。二、填空題11.A.大于20gB.大于100gC.小于0.1gD.大于100g解析：根據溶解度曲線，可以查找到不同溫度下各物質的溶解度。12.A.氧化劑：O2，還原劑：H2B.氧化劑：CuSO4，還原劑：FeC.氧化劑：HCl，還原劑：MgD.不是氧化還原反應解析：氧化還原反應涉及電子的轉移，需要找出氧化劑和還原劑。13.A.酸性溶液B.堿性溶液C.堿性溶液D.酸性溶液解析：根據溶液的pH值，可以判斷其酸堿性。14.A.放熱反應B.放熱反應C.吸熱反應D.中和反應解析：放熱反應在反應過程中釋放能量，吸熱反應則吸收能量。15.A.電解質B.電解質C.非電解質D.電解質解析：電解質在水溶液中能夠導電，非電解質則不能。16.A.完全電離B.部分電離C.不電離D.部分電離解析：根據物質在水中的電離程度來判斷。17.D解析：溶解度受溫度影響較大，溶液的顏色與溶解度無關。18.A.堿金屬B.堿金屬C.堿金屬