浙教版九年級上冊第二章第二節(jié)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

【同步練習(xí)解析】

一、選擇題

1.為研究鐵、銅、銀三種金屬的活動性強(qiáng)弱，小平做了如圖實驗，一段時間后觀察到鐵絲表面附有紅色物

質(zhì)。為得出三種金屬的活動性順序，還需結(jié)合下列實驗中的（）

A.無明顯現(xiàn)象B.無明顯現(xiàn)象C.無明顯現(xiàn)象D.鐵絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)

【答案】B

【解析】A、該實驗中，銀不與氯化鐵溶液反應(yīng)，證明銀的活動性比鐵弱，但不能驗證銀、銅的活動性的關(guān)

系，選項錯誤；

B、銀不與硫酸銅反應(yīng)，證明銀的活動性比銅弱，小平的實驗證明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，補(bǔ)充該實驗?zāi)軌?/p>

驗證三種金屬的活動性的關(guān)系，選項正確；

C、銅和氯化鐵不反應(yīng)，證明銅的活動性比鐵弱，但不能驗證銀、銅的活動性的關(guān)系，選項錯誤；

D、鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，能夠證明鐵的活動性比銀強(qiáng)，但不能驗證銀、銅的活動性的關(guān)系，

選項錯誤，故選B。

2.數(shù)學(xué)圖像可以表示物質(zhì)化學(xué)變化中的相關(guān)性質(zhì)。根據(jù)下列圖像得出銅、銀、把三種金屈的活動性強(qiáng)弱正

確的是（）

A.銅＞杷＞銀B.銀＞銅＞用C.銀＞杷＞銅D.鉗＞銅＞銀

【答案】B

【解析】由左邊的圖像可知，銀能與硫酸反應(yīng)，銅不能與硫酸反應(yīng)，說明金屬活動性順序是：裸,銅；由右

邊的圖像可知，銅能與氯化鈿溶液，說明金屬活動性順序是：銅,把，綜合以上分析可知，銅、銀、鉗三種

金屬的活動性強(qiáng)弱是：銀＞銅＞鈿，故選B。

3.2022年10月一項報告顯示今年會有53億只成為電子垃圾。為了回收中的鐵與銀，某公司向含有

硝酸亞鐵、硝酸銀的浸泡液中逐漸加入鋅粒，溶液質(zhì)量變化如圖，下列說法錯誤的是（）

A.b點對應(yīng)的溶液顏色為淺綠色B.d點存在兩種溶質(zhì)

C.向e點的對應(yīng)的物質(zhì)中加入鹽酸，不會有氣泡產(chǎn)生口.2（:段發(fā)生的反應(yīng)為21]+2人81^03=2。60）+2人8

【答案】C

【解析】A、ac段的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸亞鐵還沒參與反應(yīng)，則b點對應(yīng)的溶液顏

色為淺綠色，故選項說法正確；

B、d點時硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸亞鐵還沒反應(yīng)完，則d點存在生成的硝酸鋅和沒反應(yīng)完的硝酸亞鐵兩

種溶質(zhì)，故選項說法正確；

C、e點時鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵恰好完全反應(yīng)，對應(yīng)物質(zhì)中有生成的鐵、銀，鐵和鹽酸反應(yīng)會生成氫氣，

則向e點的對應(yīng)的物質(zhì)中加入鹽酸，會有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤；

、段是鋅和硝酸銀反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為（。故選項說法正確。

DacZn+2ARNO3=ZnNO2+2Ag,

故選C.,

4.為了探究鐵釘生銹的條件，小科進(jìn)行了如圖所示的實驗。若探究空氣對鐵釘生銹影響，則應(yīng)選擇的實驗

組合是（）

A.①②B.①③C.①④D.②③

【答案】A

【解析】為了研究空氣對鐵生銹的影響，只改變空氣一個變量，①實驗中的鐵釘與水蒸氣和氧氣同時接觸，

②中的鐵釘只與水接觸，沒有銹蝕，因此①②對比實驗，探究的是空氣對鐵生銹的影響。故選A。

5.2018年5月我國自主建造的第一艘航母下海，為保證航母的使用壽命，下列防銹措施不可行的是（）

A.用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件B.刷防銹漆

C.給船體表面鍍一層黃金D,給某些部位涂油

【答案】C

【解析】A、用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件，能延長航母的使用壽命，選項正確；

B、刷防銹漆能隔絕氧氣和水，能延長航母的使用壽命，選項正確：

C、黃金的價格昂貴，通過船體表面鍍一層黃金防銹，方法不可行，選項錯誤：

D、給某些部位涂油能隔絕氧氣和水，可以延長航母的使用壽命，選項正確。

故選C

6.構(gòu)建元素單質(zhì)及其化合物的“價態(tài)一類別"二維圖是科學(xué)學(xué)習(xí)一種有效方法。如圖是銅元素的“價態(tài)一類別〃

二維圖，下列說法正確的是（）

①?⑥的轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)④的反應(yīng)可能是（）（）

A.B.CuS+MgOH2=MgCI2<uOH2

C.⑦的反應(yīng)可能是Cu+2AgCI=2Ag+CuCl2D.⑥的反應(yīng)可能是置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、②中乙氧化銅無法直接生成丙氫氧化銅，錯誤；

B、反應(yīng)④是含有銅離子的鹽生成丙氫氧化銅，而此時氫氧化鎂為難溶性的堿，無法與氯化銅反應(yīng)生成氫氧

化銅，錯誤;

C、氯化銀不溶于水，不能與銅發(fā)生置換反應(yīng)，錯誤;

D、⑥是氧化銅生成銅，可以是氧化銅可與氫氣反應(yīng)生成銅和水，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)

生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，正確。

故選D。

7.興趣小組按如圖流程進(jìn)行實驗（每步均充分反應(yīng)）。反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加

入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法不?正?確?的是()

A,濾渣中一定有Cu,一定沒有Fe和MgB.濾液中的溶質(zhì)一定有FeCb、Mg"和CuCb

C.本實驗可判斷出鐵、銅、鎂的活動性順序D.兩支試管混合后，固體總質(zhì)量?定增加

【答案】B

【解析】A、由上述分析可知，灌渣中一定有Cu,一定沒有Fe和Mg,說法正確，不符合題意:

B、由上述分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCL、MgCI2,可能含有Cud說法不正確，符合題意;

C、根據(jù)鐵不能與氯化鎂反應(yīng)，說明金屬活動性鎂〉鐵；能與氯化銅反應(yīng)，說明金屬活動性鐵〉銅；可以判

斷出鐵、銅、鎂的活動性順序，說法正確，不符合題意;

D、根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuCl2=Cu+FeCh，Mg+CuCI2=Cu+MgCI2,Mg+FeCI2=Mg+MgCL可知，由于每

56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，每24份質(zhì)量的鎂能置換出64份質(zhì)量的銅，每24份質(zhì)量的鎂能置

換出56份質(zhì)量的鐵，所以兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加，說法正確，不符合題意。

故選Bo

8.將等質(zhì)量的鋅分別與等質(zhì)量等濃度的鹽酸和硫酸反應(yīng)，記錄生成氫氣質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。若繼續(xù)加

入等量的鋅，則生成氫氣質(zhì)量關(guān)系圖不可能出現(xiàn)的是（)

A.B.C.D.

m酸的質(zhì)量克m酸的質(zhì)量克m酸的用量克m酸的質(zhì)量克

【答案】A

【解析】A、兩種酸都過量，若繼續(xù)加入等量的鋅，生成氫氣質(zhì)量增大，但是質(zhì)量不相等，該選項對應(yīng)關(guān)系

不可能出現(xiàn);

B、兩種酸都過量,若繼續(xù)加入等量的鋅，生成氫氣質(zhì)量增大，但是質(zhì)量不相等,該選項對應(yīng)關(guān)系可能出現(xiàn);

C、兩種酸都過量,若繼續(xù)加入等量的鋅，生成氫氣質(zhì)量增大，但是質(zhì)量不相等,該選項對應(yīng)關(guān)系可能出現(xiàn);

D、兩種酸都過量，若繼續(xù)加入等量的鋅，生成氫氣質(zhì)量增大，但是質(zhì)量不相等，該選項對應(yīng)關(guān)系可能出現(xiàn)。

故選Ao

9.如圖某興趣小組通過實驗得出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，則丙試管中的金屬A和溶液BnJ"能

的組合是（）

A.鐵和硝酸銀溶液B.銀和稀鹽酸C.鐵和硫酸銅溶液D.鋅和硝酸銅溶液

【答案】C

【解析】甲中鐵能與鹽酸反應(yīng)，可知，F(xiàn)e>H；由乙中銅能置換硝酸銀中的銅，可知CU>AR；

A、鐵能和硝酸銀溶液反應(yīng)，說明Fe>Ag,不能得出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，不符合題意；

B、銀和稀鹽酸不能反應(yīng)，說明H>Ag,不能得出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，不符合題意；

C、鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)，說明Fe>Cu,能得出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，符合題意；

D、鋅能和硝酸銅溶液反應(yīng)，說明Zn>Cu,不能得出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，不符合題意。

故選C。

10.小敏稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入25亳升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中（如圖所示），

充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是（）

A.鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7：8

B.鐵和銅都沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1：1

C.鐵有剩余，銅沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為16：15

D.銅有剩余，鐵沒有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15：14

【答案】C

【解析】由于金屬的活動性順序是鐵>銅>銀，等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入25亳升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%

的硝酸銀溶液中，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系是：

A.鐵和銅都有剩余時，硝酸銀全部參加反應(yīng)，因為硝酸銀溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此甲、乙生

成銀的質(zhì)量比為1:1,故A錯誤；

B.鐵和銅都沒有剩余，則金屬銅和銀全部反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)金屬的質(zhì)量均為〃則生成銀的質(zhì)量

比為：甲、乙生成銀的質(zhì)量比為粵:2竺=7:8,故B錯誤。

6456

C.由方程式可知，每64份質(zhì)量的銅能與340份質(zhì)量的硝酸銀溶液恰好反應(yīng)，每56份質(zhì)量的鐵能與340份

質(zhì)量的硝酸銀溶液恰好反應(yīng)，等質(zhì)量的硝酸銀溶液完全反應(yīng)消耗的銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，故鐵有剩余時，

銅能完全反應(yīng)，C選項有可能出現(xiàn)，故C正確。

D.等質(zhì)量的銅和銀，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故D錯誤。

故選C。

11.銃鈦合金廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域。小樂為了研究銃(Sc)和鈦(Ti)的化學(xué)活動性強(qiáng)弱，將Sc和Ti分別

與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)只有Sc表面產(chǎn)生氣泡。據(jù)此實驗結(jié)果判斷，下列說法錯??誤的是()

A.Sc能與鹽酸反應(yīng)

B.Sc的化學(xué)活動性強(qiáng)于Ti

C.僅用Ti、Cu和稀鹽酸，能比較Ti和Cu的化學(xué)活動性強(qiáng)弱

D.僅用Sc和CUS04溶液,能比較Sc和Cu的化學(xué)活動性強(qiáng)弱

【答案】C

【解析】A、根據(jù)題意可知將Sc和Ti分別與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)只有Sc表面產(chǎn)生氣泡，說明Sc的金屬活動性

大于氫和Ti,故Sc能與鹽酸反應(yīng)，A選項不符合題意。

B、根據(jù)題意可知將Sc和Ti分別與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)只有Sc表面產(chǎn)生氣泡，說明Sc的金屬活動性強(qiáng)于Ti,故

B選項不符合題意。

C、由題可知Ti、Cu的金屬活動性都在氫之后，故均不能和稀鹽酸反應(yīng)，所以不能僅用Ti、Cu和稀鹽酸來

判斷Ti和Cu的化學(xué)活動性的強(qiáng)弱，故C選項符合題意。

D、由題可知Sc的金屬活動性在銅之前，故Sc可以置換出CuSO,中的銅，可以判斷兩者的金屬活動性強(qiáng)弱,

故D選項不符合題意。

故選C<.

12.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂、鋅、鐵三種金屬，卜.列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系

的是()

氯

氧

氫

氣

氣

氣

的

的

的

質(zhì)

質(zhì)

A質(zhì)D

B.

蚩

量

量

0反應(yīng)時間S0反應(yīng)時間0反應(yīng)時間

【答案】B

【解析】最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑,因此鎂反應(yīng)時間最短，鐵

反應(yīng)時間最長。

故選Bo

13.向一定量的AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示,

下列說法正確的是()

A.a點溶液中有2種陽離子

B.c點溶液中溶質(zhì)為Zn（N03）2

C.若取b?c段溶液，滴加稀鹽酸，會產(chǎn)生白色沉淀

D.若取d點固體，有反應(yīng)生成的銅與銀，加入稀鹽酸則無氣泡產(chǎn)生

【答案】B

【解析】A.a點時，鋅正在和硝酸銀反應(yīng)，而硝酸銅還為開始反應(yīng)，則此時溶液中的陽離子為ZM+,Cu2*

和沒有反應(yīng)完的Ag*故A錯誤；

B.c點時，硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，此時的溶質(zhì)只有反應(yīng)產(chǎn)物硝酸鋅，故B正確；

C.b~c段，鋅再和硝酸銅反應(yīng)，比時溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅，如果滴加稀鹽酸，那么不會產(chǎn)生沉淀，故C

錯誤；

D.d點時，加入的鋅過量，此時固體為鋅、銅和銀，加入稀鹽酸后，鋅會和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故D錯誤。

故選Bo

14.一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)

時間的關(guān)系如圖所示，分析圖像得到的以下結(jié)論中，不正確的是（）

A.兩種金屬的活動性：M>NB.兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N

C.兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)審：M=ND.充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M=N

【答案】D

【解析】A、由圖可知，反應(yīng)結(jié)束前M金屬反應(yīng)速率更快，故兩種金屬的活動性：M>N,正確：

B、由縱坐標(biāo)可知，反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N,正確：

C.生成的氫氣中氫元素全部來自酸中的氫，氫氣質(zhì)量相等，故兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量相等：M=N,正確;

D.不確定金屬種類，不能判斷那種金屬反應(yīng)的質(zhì)量大，故充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量不能判斷大小，錯誤。

故選Do

15.向盛有一定質(zhì)量的黃銅（銅鋅合金）粉末的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，邊滴加邊攪拌，反應(yīng)過程中燒杯

內(nèi)剌余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是（）

A.通過a、c點時固體的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.b點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色

C.d點的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生D.d點時溶液的pH大于c點時的pH

【答案】A

【解析】A、a點是黃銅質(zhì)量，c點鋅恰好完全反應(yīng)，此時剩余固體質(zhì)量為不反應(yīng)的銅的質(zhì)量，所以通過a、

c點時固體的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確;

B、b點是稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡生成，硫酸鋅溶液是無色的，故B錯誤；

C、d點硫酸過量，溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸，沒有明顯現(xiàn)象，故C錯誤；

D、c點硫酸鋅溶液呈中性，pH-7,d點硫酸呈酸性，pH<7,所以d點時溶液的pH小于c點時的pH,故

D錯誤。

故選A。

16.某科學(xué)興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室中的相關(guān)藥品設(shè)計了如下實驗

方案（實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：

①稀鹽酸、鋁、銅、銀；②硫酸銅溶液、鋁、銀③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅；

④硫酸鋁溶液、銅、銀⑤硝酸銀溶液、鋁、銅

其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是（）

A.②③⑤B.①②③C.③④⑤D.①②④

【答案】A

【解析】①稀鹽酸和鋁可以反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，證明AI>H,銅、銀既不能和稀鹽酸反應(yīng)，也不能和

氯化鋁反應(yīng)，故無法判斷銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱，①不符合題意；

②鋁能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，銀不能和硫酸銅反應(yīng)，證明金屬活動性AI>Cu>Ag,②符合題

意；

③銅不能和硫酸鋁溶液反應(yīng)，可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，故金屬活動性為：AI>Cu>Ag,③

符合題意：

④銅、銀都不能和硫酸鋁溶液反應(yīng)，故無法判斷銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱，④不符合題意；

⑤鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)會生成銀和硝酸鋁，說明金屬活動性：AI>Ag,將銅絲插入生成的硝酸鋁溶液中，

銅絲表面無現(xiàn)象，說明AI>Cu,銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)，說明CuAAg,故金屬活動性為：AI>Cu>Ag,（5）

符合題意。

故選A。

17.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)做完鐵與稀硫酸反應(yīng)實驗后，將反應(yīng)后的混合物M全部倒入盛有一小塊銅鋅合金的燒

杯中，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。待充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。他們得出的現(xiàn)象或結(jié)論如下：①M中

一定不含鐵單質(zhì)；②燒杯中溶液由淺綠色變成藍(lán)色：③濾液中一定含有ZnSO,；④濾渣中可能含有三種金

屬單質(zhì)；⑤濾液中可能含有兩種金屬離子。其中正確的個數(shù)有（）

A.4個B.3個C.2個D.1個

【答案】A

【解析】①由分析可知，M中一定不含鐵單質(zhì)，此說法正確；

②銅與稀硫酸和硫酸亞鐵都不反應(yīng)，燒杯中溶液不會由淺綠色變成藍(lán)色，此說法錯誤；

③鋅一定與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣，故濾液中一定含有ZnSCh,此說法正確：

④銅不參與反應(yīng)，濾渣中一定含銅，如果鋅過量，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成了硫酸鋅和鐵，濾渣中含鋅、鐵、

銅，所以濾渣中可能含有三種金屬單質(zhì)，此說法正確；

⑤如果鋅過量，鋅將稀硫酸、硫酸亞鐵完全反應(yīng)，濾液中只含鋅離子一種金屬離子，如果鋅含量不足，則

溶液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，此說法正確。

故選A。

18.某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置探究鐵銹蝕的條件。。管中裝入的是少量煮沸的蒸儲水，〃管中是干燥的

空氣。塞緊木塞，并調(diào)節(jié)￡端與R端的液面高度一致，一段時間后觀察。下列推斷惜送的是（）

A.。管中的鐵釘會銹蝕

B.￡端的液面低于A端

C.該實驗可以證明鐵的銹蝕需要空氣和水

D.若將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復(fù)實驗，常溫下。中銅釘會生銹，b中銅釘很難生銹

【答案】BD

【解析】A、a管中的鐵釘既能夠接觸水分，也能夠接觸空氣中的氧氣，會銹蝕，而b管中是干燥的空氣，

鐵在干燥的空氣中很難生銹，即b管中的鐵釘很難銹蝕，選項正確；

B、鐵在空氣中生銹，主要是鐵跟水和氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，a管中有水反應(yīng)速度應(yīng)快些，氣壓相對低了，紅墨

水的水平就升高了，即L端的液面高于R端，選項錯誤；

C、該實驗說明鐵的銹蝕與空氣和水有關(guān)，實驗結(jié)果是L端紅墨水上升了，說明a管中鐵生銹快，證明鐵的

生銹與空氣和水有關(guān)，選項正確；

D、銅的銹蝕與空氣中的水、氧氣和二氧化碳有關(guān)，將鐵釘替換為相同大小的銅釘重復(fù)實驗，則常溫下a中

銅釘會生銹，b中銅釘不能接觸水分很難生銹，選項正確；

故選BD.

19.向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鋅粒的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸。下列圖像能正碓反映其對應(yīng)

變化關(guān)系的是（）

氫溶腳溶

氣PH如

2液

質(zhì)質(zhì)質(zhì)

蚩蚩

B

C

a量

A.

g

g

S

質(zhì)量g

鹽酸

。

質(zhì)量g

鹽酸

°

質(zhì)量g

鹽酸

°

質(zhì)量g

鹽酸

°

】C

【答案

產(chǎn)

不會

開始

，一

氫氣

鋅和

氯化

生成

反應(yīng)

鹽酸

與稀

鋅再

水，

鋅和

氯化

生成

反應(yīng)

鹽酸

與稀

鋅先

氧化

】A.

【解析

誤。

象錯

項圖

故選

氣，

生氫

，氧

酸后