新人教版高中化學必修一第一章檢測

一.選擇題（共20小題）

I.（2015?綿陽模擬）設NA為阿伏伽德羅常數的值，以下說法錯誤的選項是（）

1mol離子含有的質子、中子數均為9NA

8

B.3.6g石墨和C60A

C.A

D.A

2.（2015?巴中模擬）設NA為阿伏伽德羅常數的值.以下說法正確的選項是（）

A.ImolNazO?固體中含離子總數為4NA

B.3A個電子

C.A

D，5NH4NO3—△—2HNO3+4N2個+9H2O反響中,生成14gN2A

3.（2015?資陽模擬）以下關于阿佛加德羅常數的說法正確的選項是（）

A.3溶液完全水解得到的卜e（OHJ3A

B.2可被氧氣氧化得到SO3A

C.常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數2NA

D.A2

4.（2015?韶關一模）NA表示阿伏加德羅常數的值，以下有關說法正確的選項是（）

A.標準狀況下，22.4LCH4和CH3cH20H的混合物所含分子數為NA

B.常溫常壓下，16gi4cH4所含中子數目為8NA

C.0.2mol的Na2O2和水完全反響轉移的電子數為0.2NA

1+

D.0.1L3mol*L的NH4NO3溶液中含有的NH4A

5.（2015?巴中模擬）利用表中實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項為哪一項（）

選項實驗器材［省略夾持裝置）實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗

相應實驗

A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏用濱水和苯除去NaBr溶液中少量

斗Nai

B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋼中的少量碳酸鋼

C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結晶

A.AB.BC.CD.D

6.（2014?西藏模擬）用NA表示阿伏加德羅常數的值，以下表達中不正確的選項是（）

A.分子總數為NA的NO2和C02混合氣體中含有的氧原子數為2NA

B.28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反響，轉移的電子數為2NA

7（2014?江蘇）設NA為阿伏伽德羅常數的值，以下說法正確的選項是（）

A.A

B.A

C.A

D.A

8.（2014?四川）設NA為阿伏伽德羅常數的值.以下說法正確的選項是（）

A.高溫卜，0.2molFe與足量水蒸氣反響，生成的H2A

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OHA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電了數目為2NA

D.5NH4NO3=A=2HNO3+4N2個+9H2O反響中，生成28gN2A

9.（2014?廣東）設NA為阿伏加德羅常數的數值.以下說法正確的選項是（）

A.Imol甲茉含有6NA個C?H鍵

B.18gH20含有IONA個質子

C.A個NH3分子

D.56g鐵片投入足量濃H2so4中生成NA個SO2分子

10.（2014?碑林區一模）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、。2三種氣體，當它們的溫度和密度都相

同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（）

A.p（Ne）>p（H2）>pB.p（O2）>p（Ne）>pC.p（H2）>p（O2]>pD.p（H2）>p（Ne）>p

[02）（H2）（Ne）（O2）

11.（2014?寶山區一模）以下關于同溫同壓下的兩種氣體12cl8。和的判斷正確的選項是（）

A.體積相等時密度相等B.原子數相等時具有的中子數相等

C.體積相等時具有的電子數相等D.質量相等時具有的質子數相等

12.（2014?上海）以下別離方法中，和物質的溶解度無關的是（）

A.升華B.萃取C.紙上層析D.重結晶

13.（2014?海南）以下除雜操作可行的是（

A.通過濃硫酸除去HCI中的H2OB.通過炫熱的CuO除去H2中的CO

C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的02D.通過水除去CO中的CO2

14.（2014?廣東）以下表達I和II均正確并有因果關系的是（）

選項表達I表達n

AKNO3的溶解度大用重結晶法除去KNO.3中混有的NaCI

BBaS04難溶于酸用鹽酸和BaCh溶液檢驗SO?

CNH3能使酚酸溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗

DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?I/i的Ca(OH)2溶液

A.AB.BC.CD.D

15.（2014?重慶）以下實驗可實現鑒別目的是（）

A.用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2

B.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Bn（g）和NCh

C.用C02鑒別NaAIOz溶液和CH3coONa溶液

D.用BaCh溶液鑒別AgN03溶液和K2s。4溶液

16.（2014?海南）以下關于物質應用和組成的說法正確的選項是（）

A.P2O5可用于枯燥C12和NH3B.“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C.CC14可用于鑒別澳水和碘水D.Si和SiO2都用于制造光導纖維

17.（2014?靜安區二模）如下佟裝置中不存在的儀器是（）

A.用煙B.泥三角C.三腳架D.石棉網

19.（2014?朝陽區）危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志.酒精應選用的標志是（）

2（）.（2014?碑林區一模）以下盛放試劑的方法正確的選項是（

A.氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

二.填空題（共10小題）

21.（2015?韶關一模）某科研小組以難溶性鉀長石（KzO.AhO3.6SiO2）為原料，提取AI2O3、K2c03

等物質，工藝流程如下：

eg、水過笈CO、NaOH

鐘K石一叵］?嬴卜一浸出液注港一以戰仲品體

匚沒出渣

堿酸超晶體

（1）"煨燒〃過程中有如下反響發生：

①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用卜轉化為CaSQ,寫出SQ轉化為CaSiCh的化學方程式—

②鉀長石中的鉀元素和鋁元索在Na2co3作用卜.轉化為可溶性的NaAlCh和KA1O2.寫出AI2O3轉化為

NaA102的化學方程式.

(2)NaAKh和KAKh易發生如下反響：AIO~+2H2O^AI(OH)3+OH.“浸取”時，應保持溶液呈

2'

性(填"酸"或"堿〃),"浸取〃時不斷攪拌的目的是

13)“轉化〃時參加NaOH的主要作用是(用離子方程式表示).

(4)上述工藝中可以循環利用的主要物質是、和水.

22.(2014?浙江二模)為I可收利用廢鋼催化劑(含有V2O5、V0S04及不溶性殘渣)，科研人員最新研制

了一種離子交換法回收供的新工藝，主要流程如下；

局部含鋼物質在水中的溶解性如下:

物質V0S04,05NH4V03(VO2)2s04

溶解性可溶難溶難溶易溶

答復以下問題：

(1)工業由V2O5冶煉金屬機常用鋁熱劑法，該反響的氧化劑為.

(2)濾液中含帆的主要成分為1填化學式).

(3)該工藝中反響③的沉淀率1又稱沉帆率)是回收機的關雉之一，該步反響的離子方程式—

;沉帆率的上下除受溶液pH影響外，還需要控制氯化鉉系數(NH4cl參加質量與料液中

V2O5的質量比)和溫度.根據以下圖判斷最正確控制氯化鉉系數和溫度為、_

_________℃.

力口NH4cl系數

(4)用硫酸酸化的H2c204溶液滴定(VO2)2s04溶液，以測定反響②后溶液中含鋼顯，反響方程式

為：2VO2++H2c2O4+2H+=2VO"+2c02個+mH20,其中n、m分別為、.

+2++2+3+

⑸全機液流電池的電解質溶液為V0S04溶液，電池的工作原理為：VO2+V4-2HFiVO+H2O+V,

電池放電時正極的電極反響式為.

23.(2014?南昌模擬)電鍍污泥中含有Cr(OH)3、AI2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業上通過“中

溫焙燒-鈉氧化法"回收Na2G*207等物質.

:水浸后溶液中存在Na2ao4、NaAI02>Na2ZnO2等物質

(1)水浸后的溶液呈性("酸"、"堿"、"中")

(2)完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式

Cr(OH)3+Na2cO3+=Na2CrO4+

CO2+____________

(3)灌渣H的主要成分有Zn(OH)2、

⑷”系列操作〃中為：繼續參加H2so4,冷卻結晶，過濾.繼續參加H2s04目的是_

+2HV2

：①除去濾渣n后，溶液中存在如下反響：2CrO~Cr90"+H20

4，7

②Na2CrzC>7、NazGOi在不同溫度下的溶解度如下表

溫度20℃60℃100℃

化學式

Na2so4

Na2CnO7183269415

Na2CrO484115126

(5)工業上還可以在水浸過濾后的溶液Na2CrO4參加適量H2s04,用石墨做電極電解生產金屬輅，寫

出生成倍的電極反響方程式.

24.(2014?中山模擬)以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、AI2O3、MgO等.實驗

室模擬工業以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過程如下：

H/04濾渣ANaOH

ItI

破酸渣---A|酸液］---|過濾|_A恒pHI----A|過濾|一?濾液B

鐵紅-一~|研?卜—|一印~|洗滌|一H；0

(1)硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是,寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反響的離子反

響方程式：;

(2)生產過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是；(局部

陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)

沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

開始沉淀

完全沉淀

(3)濾渣A的主要成分為,濾液B可以回收的物質有：

(4)簡述洗滌過程的實驗操作:

(5)硫酸渣質量為wkg,假設鐵紅制備過程中，鐵元素損耗25%,最終得到鐵紅的質量為inkg,那么

原來硫酸渣中鐵元素質量分數為［用最簡分數表達式表示).(相對原子質量：016S32

Fe56)

25.(2014?鄂州模擬)以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細a-氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資

源的利用率.鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如圖1：

稀硫酸2mol/LIIIK,|FC(CN)6|(NHsbSOj溶液

JJJ

鋁灰T而-[W]T而]—>[W1~》震歌T

婚品、干燥、—a-AI2（）I

濾渣FedFHck%]?沉淀圖i

（1）Fc3[Fe（CN）6]2沉淀的顏色_____________.

（2）圖1中"濾渣〃主要成分在高溫條件下與碳單質的反響方程式為.

⑶加2mol/LHl溶液發生的離子反響方程式為.

（4）煨燒硫酸鋁鉉晶體，發生的主要反響為：

1940V1

4|NH4A1（SO4）2M2H2O]一■A-2A12O3+2NH3個+N2個+5SO3個+3SO2個+53H2O,將產生的氣體通過

圖2所示的裝置.

①根據上述方程式，每產生lmolA12O3轉移的電子數為.

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大局部H20（g）外還有（填化學式）.

③KMnO4溶液顏色變淺，發生的離子反響方程式為.

26.（2014?蚌埠一模）工業上用菱鋅礦（ZnCO3,含少量Fe2（）3、Si02及不溶于酸的雜質）為原料制取

硫酸鋅，其工藝流程如下圖：

WHiSO-\1ZnO

麥伴礦一反應A]_板RBI晶CH揍作廠|一ZM溶液

I

濾液

金屬離子在溶液中開始沉淀和沉淀完全時的pH：

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH

Fe2+

Fe3+

Zn2+

11）操作a的名稱是,該實驗操作中所需的玻璃儀器有

（2）請用離子方程式表示參加H2O2的作用.

13）參加ZnO調節溶液pH的范闈為.

27.（2014?大興區一模）天然水是人類飲用水的主要來源.從天然水獲得可以飲用的水一般須經過沉降

懸浮物、殺菌消毒等步驟.

（1）沉降懸浮物要在水中參加絮凝劑，如將鋁鹽參加水中能到達凈水目的，

原因是（用離子方程式表示）.

（2）氯氣可用于自來水殺菌消毒劑，結合離子方程式和文字理由.

（3）新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強的氧化作用和絮凝作用.工業上可通過以下流程制備高

鐵酸鉀：

NaOH斯m蹄液

液-*氧化—>*轉化>粗守明阱

Nad團體

查閱資料：高鐵酸鹽在中性或酸性溶液中會逐漸分解，在堿性溶液中穩定.

①完成“氧化〃過程中的離子方程式

□Fe3++oClO+□=oFeO42-+aCl+□

②“轉化〃過程中實現由Na2FeO4制得K2FeO4,是利用二者性的不同.

③結合資料完成粗K2FCO4晶體的提純；將粗產品用溶解，然后再參加飽和KOII溶液、

冷卻結晶、過濾.

④高鐵酸鉀的應用還在不斷擴展中.如可制成高鐵電池，電池反響為：

該電

3Zn+2K2FeO4+8H2O、、3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH,放電時，正極反響為：_____________.

充電

28.（2014?山東模擬）綜合利用海水資源是一個重要的研究課題，如圖1是工業.上用海水制備食鹽、純

堿、金屬鎂、浪等物質的一種流程:

+,a即2溶液一?6HQ―——*Mg

石灰乳

完成以下填空

（U氣體X是〔填化學式〕

（2）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶子水后，再滴加

（3）假設在母液中通入氯氣可提取海水中的澳，反響的離子方程式為.

（4）由MgC12?6H2O制取無水MgCl2的局部裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如圖2：

僧壞物后甲

循

環

物

質

甲

①圖2中，裝置a由、、雙孔塞和導管組成（填儀器名稱）.

②循環物質甲的名稱是.

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，主要原因是.

④圖2裝置b中填充的物質可能是（填寫編號）.

e.硅膠f.堿石灰g.無水氯化鈣h.濃硫酸

29.(2014?銀川模擬)利用明明石(主要成分是K2sO4?A12(SO4)3-2A12O3*6H2O,此外還含有少量

Fe2O3雜質)制備A”O3、K2FeO4和H2s04的工藝流程如圖甲：

甲

fojinn

(1)“焙燒”過程中反響的化學方程式為2AI2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,該反響中假設生成102g

AI2O3,轉移的電子數目為〔用NA表示阿伏伽德羅常數).

(2)寫出化學式：沉淀I是,沉淀口是.

(3)熟料溶解時反響的離子方程式為.

(4)寫出C12將沉淀H氧化為K2FCO4的化學方程式：.

(5)K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反響式:

(6)該流程的廢氣中含有SO2,可利用圖乙所示電解裝置吸收S02.寫出裝置內所發生反響的離子方

程式.

30.(2014?韶關二模)工業碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2\C「和SO42-等雜質，提純工

藝流程如圖I：

藝流程如下:

圖1

：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖2所示:

NazCOslOHzONa:CO3-7H2ONazCOsHiO

3236t(C)

圖2圖3

答復以下問題：

（1）溶解時通入熱空氣的作用有（寫出兩條即可）；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為

[2）"趁熱過濾〃時的溫度應控制在；簡述過濾后洗滌固體的操作.

（3）為檢驗母液中是否含有C「，必須參加的試劑為.

（4）實驗室進行“灼燒”的陶瓷儀器有.

15）室溫下用石墨電極電解飽和Na2c03溶液（裝置如圖3）,寫出Y電極反響式：

段時間后X電極可收集到的氣體一定有,可能有.

新人教版高中化學必修一第一章檢測

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

1.（2015?綿陽模擬）設NA為阿伏伽德羅常數的值，以下說法錯誤的選項是（）

A，ImolleoD'離子含有的質子、中子數均為9NA

O

B.3.6g石墨和C60A

C.A

D.A

考點：阿伏加德羅常數.

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.

分析：A.該氫氯根離子中含有9個質子、9個中子，Imol中含有的質子和中子都是9mol；

B.石墨和C60中都只含有C原子，3.6g混合物中含有3.6gC原子，含有0.3mol碳原子；

C.過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，4.6g鈉的物質的量為0.2moL根據質量守恒，氧化鈉和

過氧化鈉的物質的量為0.1mol,含有0.3mol離子；

D.標準狀況下，戊烷的狀態不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量.

解答：解：A.1mol離子中含有9moi質子、9moi中子，含有的質子、中子數均為9NA,故A

O

正確；

B.3.6g石墨和C60A,故B正確；

A,故C正確；

D.標況下戊烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算4.48L戊烷的物質的號，故D錯

誤；

應選D.

點評：此題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與

阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，還需要準確弄清分子、原子、

原子核內質子中子及核外電子的構成關系.

2.（2015?巴中模擬）設NA為阿伏伽德羅常數的值.以下說法正確的選項是（）

A.ImolNazCh固體中含離子總數為4NA

B.3A個電子

C.A

D，5NH4NO3—△—2HNO3+4N2個+9H2O反響中,生成14gN2A

考點：阿伏加德羅常數.

分析：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成；

B、鐵與足量硝酸反響生成三價鐵離子，O.lmol鐵完全反響失去0.3mol電子；

C、乙烯和丁烯的最簡式為CH2,根據最簡式計算出混合物中含有氫原子數目；

D、5NH4NO3△2HNO3+4N2T+9H20中,鐵根離子中N元素化合價山7價升高為氮1氣中

的0價,共失去15個電子,被復原的氮元素由稍酸根中+5價降低為氮氣中的0價,共獲得15

個電子.

解答：解：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，lmolNa2O2晶體中含有陰離子總數為NA.故A

錯誤；

A個電子，故B錯誤；

C、乙烯和丙烯的最簡式為CH22A，故C正確；

D、5NH4NO3—△—2HNO3+4N2個+9H2O中，鉉根離子中N元素化合價由?3價升高為氮氣中

的0價，共失去15個電子，被復原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共獲得15

個電子，即當生成4mO1N2時，反響轉移15moi電子，故當生成14g氮氣即0.5mol氮氣時，轉移

L875mol電子,故D錯誤.

應選C.

點評：此題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度

不大.

3.(2015?資陽模擬)以下關于阿佛加德羅常數的說法正確的選項是()

A.3溶液完全水解得到的Fe(OH)3A

B.2可被氧氣氧化得到SO3A

C.常溫卜.18g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數2NA

D.A2

考點：阿伏加德羅常數.

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.

分析：A、一個Fe(OH)3膠體微粒是多個Fe(0H)3的聚集體；

B、S02與氧氣的反響是可逆反響，不能進行徹底；

C、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化；

D、在NO2中存在平衡：2NO2UN2O4.

解答：解：A、一個Fe(0H)3膠體微粒是多個Fe(OH)33溶液完全水解得到的Fe(OH)3A,故A

正確；

2的物質的量產匹6Mg=o.imol,S02與氧氣的反響是可逆反響，不能進行徹底，故被氧氣

M64g/mol

氧化得到S03A,故B錯誤；

C、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，故C錯誤；

2,但在N02中存在平衡:2NO2UN2O4,故得到的NO2A,故D錯誤.

應選A.

點評：此題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度

不大.

4.(2015?韶關一模)NA表示阿伏加德羅常數的值，以下有關說法正確的選項是()

A.標準狀況下，22.4LCH4和CH3cH20H的混合物所含分子數為NA

B.常溫常壓下，16gi4cH4所含中子數目為8NA

C.0.2mo)的Na2O2和水完全反響轉移的電子數為0.2NA

+

D.0.1L3mol*L''的NH4NO3溶液中含有的NH4A

考點：阿伏加德羅常數.

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.

分析：A.標準狀況下,乙醇的狀態為液體,不能使用標況下為氣體摩爾體積計算乙醇的物旗的量：

B.14cH4的摩爾質量為18g/mol,該甲烷分子中含有8個中子；

C.過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，0.2mol過氧化鈉完全反響生成O.lmol氧氣：轉移了

0.2mol電子；

D.硝酸鉞溶液中，鉉根離子局部水解，溶液中鉞根離子數目減少.

解答：解：A.標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙醉的物質的量，故

A錯誤；

B.16gl4cH4的物質的量為：產&O1,含有中子數為：2moix8<8mol,所含中子數目

18g/mol99

小于8NA,故B錯誤；

A,故C正確；

D.0.1L3moi?1/1的NH4NO3溶液中含有溶質硝酸銹0.3mol,由于錢根離子局部水解，溶液中

錢根離子數目小于0.3mol,溶液中含有的NH4+A,故D錯誤；

應選C.

點評：此題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的

各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下乙醇的狀態為液體，準確弄清分子、原子、原

子核內質了?中子及核外電了?的構成關系；試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活

運用根底知識解決實際問題的能力.

5.（2015?巴中模擬）利用表中實驗器材1規格和數量不限），能完成相應實驗的一項為哪一項（）

選項實驗器材（省略夾持裝置）實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗

相應實驗

A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏用濱水和苯除去NaBr溶液中少量

斗Nai

B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋼中的少量碳酸鋼

C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈硫酸銅溶液的濃縮結晶

A.AB.BC.CD.D

考點：不能加熱的儀器及使用方法.

分析：A.反響后進行萃取操作；

B.反響后需要過濾；

C.固體配制溶液，需要稱量質量、溶解、定容等操作：

D.蒸發需要加熱.

能答：解：A.用濱水和苯除去NaBr溶液中少量的Nai,反響后萃取，所需實驗器材有燒杯、玻璃

棒、膠頭滴管、分液漏斗，題目提供的實驗器材可以完成該實驗，故A正確；

B.用鹽酸除去BaS04中少量的BaC03,可溶解、過濾、洗滌、枯燥的方法進行別離除雜，所

需實驗器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，

故B錯誤；

C,用固體碳酸鈉配制溶液，首先計算配制溶液所需碳酸鈉的質量，再溶解、冷卻、轉移、在

相應規格的容量瓶中定容，在這些操作中需要的實驗器材：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴

管、燒杯和玻璃棒，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故c錯誤；

D.硫酸銅溶液的濃縮結晶，應加熱蒸發水分，所需實驗器材有酒精燈、蒸發皿、玻璃棒、鐵

架臺、生煙鉗等，題目提供的實驗器材無法完成該實驗，故D錯誤.

應選A.

點評：此題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點，把握混合物別離提純、溶液配制等蟲驗中的儀器

使用為解答的關鍵，側重分析與實驗根本技能的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不

大.

6.（2014?西藏模擬）用NA表示阿伏加德羅常數的值，以下表達中不正確的選項是（）

A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氯原子數為2NA

B.28g乙烯和環丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反響，轉移的電子數為2NA

考點：阿伏加德羅常數.

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.

分析：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；

B、乙烯和環丁烷（C4H8）最簡式相同為CH2,計算28gCH2中所含碳原子物質的量得到所含原

子數；

C、NO2和N2O4分子最簡比相同為NO2,只需計算92gN（h中所含原子數；

D、依據氣體摩爾體積的應用條件分析；

解答：解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原

于數為2NA,故A正確；

B、28g乙烯和環丁烷94H8）的混合氣體中，乙烯和環丁烷（C4H8）最簡式相同為CH2,計算

28gCH2中所含碳原子物質的量=28g—2mol,含有的碳原子數為2NA,故B正確；

14g/mol

C、NO2和N2O4分子最簡比相同為NO2計算92gNO2中所含原子數=—畢—X3XNA=6NA,故C

46g/mol

正確；

D、常溫常壓下，22.4L氯氣物質的量不是Imol,故D錯誤；

應選D.

點評：此題考查了阿伏加德羅常數的應用，主要是微粒數的計算，氣體摩爾體枳的條件計算應用，題

目難度中等.

7.（2014?江蘇）設NA為阿伏伽德羅常數的值，以下說法正確的選項是（）

A.A

B.A

C.A

D.A

考點：阿伏加德羅常數.

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.

分析：A.1.6個氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有O.lmol氧原子；

B.丙烯酸分子中含有1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵，總共含有2個雙鍵；

C.標準狀況下，苯的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質的量；

D.過氧化鈉中氯元素的化合價為-1價，生成O.lmol氧氣轉移了0.2mol電子.

解答：A,故A正確；

A,故B錯誤；

C.標況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L苯的物質的量，故C錯

誤；

A,故D錯誤：

應選A.

點評：此題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的

各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點，

注意丙烯酸分子中含有兩個雙鍵.

8.（2014?四川）設NA為阿伏伽德羅常數的值.以下說法正確的選項是（）

A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反響，生成的H2A

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OHA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電了-數目為2NA

D'5NH4NO3=^=2HNO3+4N2個+9H2O反響中，生成28gN2A

考點：阿伏加德羅常數.

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.

分析：A.鐵與水蒸氣反響生成的是四氧化三鐵，根據電子守恒計算出生成氫氣的物質的量及分子

數；

B.氫氧化鈉溶液的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為1xl（）73mo]/L；

C.氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，imol氧氣得到4moi電子；

D.該反響中，錢根離子中的氮原子被氧化成氮氣，硝酸根離子中局部氮原子被氧化成氮氣，

生成4moi氮氣轉移了15moi電子.

解答：解：A.0.2mol鐵與水蒸氣完全反響生成四氧化三鐵，失去電子的物質的量為：（衛-0）

3

1.61noi

x0.2mol=1,4nol,根據電了一守恒，生成氫氣的物質的量為：=—mol,生成的H2分了?數

3215

目為_1NA,故A錯誤：

15

B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中氫離子濃度為IxIO-^mol/L,溶液中氫離子是水電離

的，所以由水電離的OFT離子數目為1013NA,故B錯誤；

C.氫氧燃料電池中，正極氧氣得到電子，標況下22.4L氧氣的物質的量為Imol,Imol氧氣完全

反響得到4moi電子，電路中通過的電子數目為4NA,故C錯誤；

D.該氧化復原反響中，生成4moi氮氣轉移了15moi電子，28g氮氣的物質的量為Imol,生成

Imol氮氣轉移的電子的物質的量為：如汕A,故D正確；

4

應選D.

點評：此題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的

各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構

成關系：選項D為難點和易錯點，注意正確分析該反響中化合價變化情況.

9.（2014?廣東）設NA為阿伏加德羅常數的數值.以下說法正確的選項是（）

A.Imol甲苯含有6NA個C-H鍵

B.18gH20含有IONA個質子

C.A個NH3分子

D.56g快片投入足量濃H2s04中生成NA個SO2分子

考點：阿伏加德羅常數.

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.

分析：A.甲苯中含有8個碳氫鍵，1mol甲苯中含有8moi碳氫鍵；

B.水分子中含有10個質子，Imol水中含有lOmol質子；

C.標準狀況下氨水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氨水的物質的量：

D.鐵與濃硫酸發生鈍化，阻止了反響的繼續進行，無法計算生成的二氧化硫的物質的量.

解答：解：A.Imol甲苯中含有8moi碳氫鍵，含有8NA個C-H鍵，故A錯誤；

B.18水的物質的量為ImoLImol水中含有lOmol質子，含有IONA個質子，故B正確；

C.標況下，氨水不是氣體，題中條件無法計算氨氣的物質的量，故C錯誤；

D.56g鐵的物質的量為Imol,由于鐵與濃硫酸能夠發生鈍化，阻止了反響的進行，無法計算反

響生成二氧化硫的物質的量，故D錯誤；

應選B.

點評：此題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的

使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；試題有利于提高

學生靈活運用根底知識解決實際問題的能力.

10.(2014?碑林區?模)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、02三種氣體，當它們的溫度和密度都相

同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()

A.p(Nc)>p(H2)ApB.p(02)>p(Ne)->pC.p(H2)>p(O2)ApD.p(H2)>p(Ne)->p

[02)(H2)(Ne)(02)

考點：阿伏加德羅定律及推論.

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.

分析：在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量呈反比.據此判斷.

解答：解：Ne的摩爾質量為20g/mol,H2的摩爾質量為2g/mol,O2的摩爾質量為32g/mol.

在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量呈反比，摩爾質量越大，壓強越小.

所以三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是p(H2)>p(Ne)>p(02).

應選：D.

點評：考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論.注意稀

有氣體是單原子分子.

11.(2014?寶山區一模)以下關于同溫同壓下的兩種氣體12cl8。和的判斷正確的選項是()

A.體積相等時密度相等B.原子數相等時具有的中子數相等

C.體積相等時具有的電子數相等D.質量把等時具有的質子數相等

考點：阿伏加德羅定律及推論.

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律.

分析.：同溫同壓下，氣體的Vm相等，等體枳時，根據n二衛可知氣體的物質的量相等，結合原子的構

成以及相關物理量的計算公式解答該題.

解答：解：A.由于12cl8。和14用的相對分子質量不等，故體積相等的兩種氣體的質量不等，因此密

度不等，故A錯誤；

12cl80分子中有16個中子，1個^N2分子中含有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數相

等，即分子數相等，但中子數不等，故B錯誤；

C.12cd8。和均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等那么分子數相等，所具有的電子數

相等，故C正確；

D12c18。和MN?分子內均有14個質子，由于二者的相對分子質量不等，故等質量的兩種分子

所具有的質子數不等，故D錯誤.

應選C.

點評：此題考查根本概念和根本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力，題目難

度中等.

12.（2014?上海）以下別離方法中，和物質的溶解度無關的是（）

A.升華B.萃取C.紙上層析D.重結晶

考點：物質的別離、提純的根本方法選擇與應用；物質的別離、提純和除雜.

專題：化學實驗根本操作.

分析：升華是利用物質熔沸點低，加熱轉化為氣態來別離，以此來解答.

解答：解：升華與物質熔沸點有關，加熱轉化為氣態可別離混合物，而萃取、紙上層析、重結晶均與

物質在溶劑中的溶解度有關，

應選A.

點評：此題考查混合物別離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握別離方法及別離原理為解答的關

鍵，注意紙上層析是試樣在有機溶劑中的溶解度差異，利用擴散原理別離混合物，為解答的難

點，題目難度不大.

13.12014?海南）以下除雜操作可行的是（)

A.通過濃硫酸除去HC1中的H2OB.通過炫熱的CuO除去H2中的CO

C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的02D.通過水除去CO中的CO2

考點：物質的別離、提純的根本方法選擇與應用；物質的別離、提純和除雜.

專題：化學實驗根本操作.

分析：A.濃硫酸具有吸水性，與HC1不反響；

B.二者均可復原CuO；

C.二者均與Mg反響；

D.二氧化碳在水中的溶解度不大.

解答：解：A.濃硫酸具有吸水性，與HC1不反響，那么通過濃硫酸除去HC1中的H2O,操作可行，故

A正確；

B.二者均可復原CuO,將原物質反響掉，不符合除雜的原那么，那么不能通過灼熱的CuO除

去H2中的CO,故B錯誤；

C.二者均與Mg反響，將原物質反響掉，不符合除雜的原那么，那么應通過通過灼熱的銅網除

去N2中的02,故C錯誤；

D.二氧化碳在水中的溶解度不大，應利用NaOH溶液除去CO中的CO2,故D錯誤；

應選A.

點評：此題考查物質別離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及除雜的原那么為

解答的關鍵，注意原物質與雜質的性質差異，題目難度不大.

14.（2014?廣東）以下表達I和II均正確并有因果關系的是（

選項表達I表達n

AKNO3的溶解度大用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl

BBaS04難溶于酸用鹽酸和BaCh溶液檢驗SO?"

CNH3能便酚欲溶液變紅NH3可用于設計噴泉實驗

DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L7的Ca（OH）2溶液

A.AB.BC.CD.D

考點：物質的別離、提純和除雜；氨的物理性質；溶液的配制；物質的檢驗和鑒別的根本方法選擇及

應用.

專