PAGEPAGE5課時作業（二）A組—基礎鞏固一、堿金屬元素的性質1．下列關于堿金屬的描述中正確的是()A．堿金屬都可以保存在煤油中B．硬度小，密度小，熔點低C．在空氣中加熱均能生成多種氧化物D．堿金屬與水反應，均漂移在水上面解析金屬鋰的密度為0.534g/cm3，會漂移在煤油上面，故A項錯誤；通常狀況下，堿金屬都屬于軟金屬，即硬度小，堿金屬中密度最大的銫僅有1.879g/cm3，熔點最高的鋰僅為180.5℃，故堿金屬“硬度小、密度小、熔點低”是正確的，即B項正確；在空氣中加熱，Li和O2反應只生成Li2O，即C項錯誤；銣、銫的密度大于1g/cm3，所以D項不正確。答案B2．鉀的活動性比鈉強的根本緣由是()A．鉀的密度比鈉小B．鉀原子的電子層比鈉多一層C．加熱時，鉀比鈉更易氣化D．鉀與水反應比鈉猛烈解析依據結構確定性質可知，鉀的活動性比鈉強的根本緣由是鉀原子比鈉原子多一個電子層，原子半徑比鈉大，失電子實力比鈉強。答案B3．下列關于堿金屬的敘述中，不正確的是()A．隨著原子序數的增加，元素的金屬性漸漸增加B．隨著原子序數的減小，單質的還原性漸漸增加C．熔點最高的也是相對原子質量最小的D．密度最小的也是金屬性最弱的解析堿金屬隨著原子序數的增加，元素的金屬性漸漸增加，單質的還原性漸漸增加，單質的熔點漸漸降低，單質密度漸漸增大(鉀有特別)。答案B4．已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A．鋇與水反應不如鈉與水反應猛烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH解析A項，由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應比鈉與水反應更猛烈，故A項錯誤；B項，鋇的活動性不如鉀，且先與水發生反應，故不能置換出鉀，故B項錯誤；C項，由于金屬性：K>Ba>Na，故氧化性為Na＋>Ba2＋>K＋，故C項錯誤；D項，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D項正確。答案D5．下列對堿金屬的敘述，其中不正確的組合是()①Li通常保存在煤油中，以隔絕空氣②堿金屬單質常溫下呈固態，取用時可干脆用手拿③堿金屬單質中還原性最強的是鉀④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li＋⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數的增大而增大⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高A．①②③⑥ B．②③④⑥C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥解析本題可采納解除法來解答。鋰的密度比煤油的小，放在煤油中鋰會浮在油面上，不能隔絕空氣，在試驗室中，鋰通常保存在石蠟中。故①不正確，備選項中有①的可選，B、C兩項被解除。因為堿金屬能與手上的汗液反應，生成強堿，損傷皮膚。故②不正確，即②也可選，D項被解除。堿金屬中，還原性隨原子序數的增大依次增加。從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大(鉀反常)，但熔、沸點越來越低。答案A二、金屬性強弱比較6．下列事實不能用于推斷金屬性強弱的是()A．金屬間發生的置換反應B．1mol金屬單質在反應中失去電子的多少C．金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱D．金屬元素的單質與水(或酸)反應置換出氫氣的難易程度解析金屬單質在反應中失去電子的多少，不能作為推斷金屬性強弱的依據，如1molAl反應失去的電子比1molMg多，但Al的金屬性比Mg弱，1molNa反應失去的電子比1molCa少，但Ca的金屬性比Na強。答案B7．下列敘述中確定能說明金屬A比金屬B活潑性強的是()A．A原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．A原子電子層數比B原子的電子層數多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能解析比較金屬的活潑性強弱時應依據失去電子的難易程度，而不應當依據最外層電子數的多少；應依據與水(或酸)反應的猛烈程度，而不應當依據產生H2的量的多少，更不應當依據原子電子層數的多少，故A、B、C三項錯誤，D項正確。答案D8．有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物對應水化物的堿性比a的最高價氧化物對應水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的依次是()A．b＞c＞a B．b＞a＞cC．c＞a＞b D．a＞b＞c解析b的最高價氧化物對應水化物的堿性比a強，說明金屬性b＞a；a能置換出c，則a的金屬性比c強，所以金屬性b＞a＞c。答案B9．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的結構示意圖分別為：請回答下列問題：(1)屬于同周期的元素是________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素________。(2)金屬性最強的元素是________。(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________。解析(1)弄清原子結構示意圖與元素在周期表中的位置關系，即電子層數與周期數相等，所以A、B、C同周期。主族的族數與最外層電子數相等，所以B、D、E同主族。(2)同主族從上到下金屬性增加。所以Na的金屬性最強。(3)金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強。答案(1)Al、Cl、NaCl、Br、F(2)Na(3)NaB組—實力提升10．已知鋰及其化合物的很多性質與堿金屬差異較大，卻與鎂相像。下面有關鋰及其化合物的性質的敘述不正確的是()A．鋰在過量氧氣中燃燒，主要產物是Li2O而不是Li2O2B．Li2CO3受熱很難分解C．在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D．少量的鋰保存在固體石蠟中考查內容堿金屬元素性質遞變性的應用解析堿金屬中，鋰最不活潑，密度最小，比煤油還輕，能浮在煤油上，故應保存在固體石蠟中。鋰及其化合物的很多性質與鎂相像，MgCO3受熱易分解，Li2CO3受熱也易分解，B項錯誤；MgCO3的溶解度小于Mg(HCO3)2的溶解度，故在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3，C項正確。答案B11．已知：①苯與水互不相溶，苯的密度為0.88g/cm3②金屬鈉的密度為0.97g/cm3③苯與鈉不反應。現將一小粒金屬鈉投入盛有苯和水的燒杯中，視察到的現象可能是()A．鈉在水層中四處游動，伴有嘶嘶的聲音B．鈉停留在苯層中不發生反應C．鈉在苯的液面上反應并四處游動D．鈉在苯與水的界面處與水發生反應考查內容金屬鈉的密度及與水的反應的應用解析依據題目供應的信息，鈉的密度介于苯和水之間，所以鈉會在苯與水的界面處與水發生反應。答案D12．甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。(2)甲的單質與水反應的離子方程式為________________；乙單質與丙單質反應的化學方程式為________________________________________________________________________。解析甲的原子序數是19，甲是鉀元素，乙是氧元素，丙是鋰元素。答案(1)四ⅥA鋰(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Li2OC組—高分突破13．(1)1807年，英國化學家戴維在探討中發覺：電解條件下可把水分解成H2和O2。他設想用電解的方法從KOH、NaOH中分別出K和Na。最初，戴維用飽和KOH溶液進行電解，不料還是得到H2和O2。這時，他考慮在無水條件下接著這項試驗，但是，試驗中產生的金屬液珠一接觸空氣就馬上燃燒起來；這時，他又考慮在________條件下電解熔融的KOH接著試驗，最終他最終勝利地得到了銀白色的金屬鉀。(2)最近，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將在量子計算機探討方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，質量數是85。依據材料回答下列問題：Ⅰ.銣位于元素周期表的第________周期________族。Ⅱ.關于銣的下列說法中正確的是________(填序號，下同)。①與水反應比鈉更猛烈②Rb2O在空氣中易汲取水和二氧化碳③Rb2O2與水能猛烈反應并釋放出O2④它是極強的還原劑⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱Ⅲ.現有銣和另一種堿金屬形成的合金5g，與足量水反應時生成標準狀況下的氣體2.24L，則另一堿金屬可能是________(填元素符號)。考查內容元素中期表結構及應用，堿金屬性質解析(1)金屬鉀化學性質活潑，會被氧氣氧化，所以應隔絕O2。(2)Ⅰ.Rb是堿金屬的37號元素，位于K的下面，它位于第五周期ⅠA族。Ⅱ.Rb的結構性質與Na相像，且更活潑，對應的Rb2O、Rb2O2、RbOH的性質分別與Na2O、Na2O2、NaOH相像，