PAGE7-化學平1．對于達到平衡的反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0；下列對變更條件后引起的變更描述正確的是()A．減小SO3的濃度，逆反應速率變小，正反應速率變大，平衡向正反應方向移動B．上升溫度，正、逆反應速率都加快，加快的程度是正反應速率大于逆反應速率C．減小容積增大壓強，正、逆反應速率都加快，且正反應速率加快的程度大于逆反應速率D．運用正催化劑，正、逆反應速率都加快，且正反應速率加快的程度大于逆反應速率答案C解析減小SO3的濃度，逆反應速率減小，正反應速率瞬間不變，隨后減小，A項錯誤；由題給條件可知，該反應正向放熱，升溫平衡向左移動，說明正逆反應速率均增大，但逆反應速率加快的程度大于正反應速率，B項錯誤；加壓平衡向右移動，正、逆反應速率都增大，平衡向右移動，說明正反應速率加快的程度大于逆反應速率，C項正確；催化劑能同等程度地變更正逆反應速率，平衡不移動，D項錯誤。2．對于3Fe＋4H2O(g)eq\o(,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2(g)，反應的化學平衡常數的表達式為()A．K＝eq\f(cFe3O4·cH2,cFe·cH2O)B．K＝eq\f(cFe3O4·c4H2,cFe·c4H2O)C．K＝eq\f(c4H2O,c4H2)D．K＝eq\f(c4H2,c4H2O)答案D解析平衡常數是生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，但固體和純液體不寫入平衡常數計算式中。3．關于化學平衡常數的敘述，正確的是()A．只與化學反應方程式本身和溫度有關B．只與反應的溫度有關C．與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響D．只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數答案A解析大量試驗證明，化學平衡常數確定于兩個方面的因素：化學反應本身和反應體系的溫度，與起始濃度等其他外界條件沒有任何關系。4．乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)ΔH<0，欲測定單個乙酸的相對分子質量，應采納的條件是()A．高溫低壓B．低溫高壓C．低溫低壓D．高溫高壓答案A解析要使測定的單個乙酸的相對分子質量精確，就要盡可能增大乙酸的含量，降低二聚乙酸的含量，使平衡向生成CH3COOH的方向移動。5．在肯定條件下的恒容密閉容器中，充入等物質的量的H2和Br2發生反應H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，下列敘述中能說明該反應為可逆反應的是()①一段時間后，容器內氣體的顏色由紅棕色轉變為淺紅色，且不再變更②反應前后氣體的壓強不變③反應前后氣體的平均相對分子質量為81④充分反應后檢測出混合氣體為三種氣體的混合物A．①④B．①③④C．③④D．①②③④答案A解析容器內氣體顏色變淺說明，反應僅消耗了一部分Br2，①能說明該反應為可逆反應；在恒容密閉容器中，反應前后氣體分子數不變，氣體壓強始終不變，②不能說明該反應為可逆反應；起先充入的是等物質的量的H2和Br2，且反應前后氣體分子數不變，故反應前后氣體的平均相對分子質量均為81，③不能說明其為可逆反應；④檢測出三種氣體說明該反應為可逆反應。6．在密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在肯定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是()A．c(Z)＝0.3mol·L－1B．c(X2)＝0.2mol·L－1C．c(Y2)＝0.4mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55mol·L－1答案A解析假設反應由正反應方向起先進行，由于Y2(g)過量，則完全轉化時，Z(g)的濃度為0.4mol·L－1；假設反應由逆反應方向起先進行，則完全轉化時，X2(g)、Y2(g)的濃度分別為0.2mol·L－1、0.4mol·L－1。由題意知，該反應為可逆反應，反應物不行能完全轉化為生成物，生成物也不行能完全轉化為反應物，故A項正確，B、C兩項錯誤；又該反應是總體積不變的反應，反應達到平衡時，不論X2、Y2、Z怎么變更，總物質的量不會變更，物質的總濃度也不會變更，即c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.1＋0.3＋0.2＝0.6mol·L－1，D項錯誤。7．已知反應①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K3。則下列說法中正確的是()A．反應①的平衡常數K1＝eq\f(cCO2·cCu,cCO·cCuO)B．反應③的平衡常數K3＝eq\f(K1,K2)C．對于反應③，恒容時，溫度上升，氫氣的濃度減小，則該反應的ΔH>0D．對于反應③，恒溫恒容時，增大壓強，氫氣的濃度肯定減小答案B解析在書寫化學平衡常數表達式時，固體不能寫入化學平衡常數表達式中，A錯誤；因為反應③＝反應①－反應②，所以反應③的化學平衡常數K3＝eq\f(K1,K2)，B正確；反應③中，溫度上升，氫氣的濃度減小，則化學平衡向逆反應方向移動，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，ΔH<0，C錯誤；對于反應③，恒溫恒容時，增大壓強的方式如為充入稀有氣體，則化學平衡不移動，氫氣的濃度不變，D錯誤。8．可逆反應：A2(？)＋B2(？)2AB(？)，當溫度和壓強變更時，n(AB)的變更如下圖，下列敘述正確的是()A．A2、B2及AB均為氣體，ΔH<0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，ΔH<0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0答案B解析由圖可知壓強相等時，上升溫度，AB的物質的量削減，可知溫度上升平衡向逆反應方向移動，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，ΔH<0；t3起先溫度不變，壓強增大，AB的物質的量削減，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應是體積削減的方向，說明AB必為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，不能同時為氣體。9．已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數φ(B)的關系曲線，由曲線分析，下列推斷正確的是()A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，放熱反應B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，吸熱反應C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，放熱反應D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，吸熱反應答案D解析本題考查依據溫度、壓強變更對化學平衡移動的影響來推斷化學方程式的特點。分析圖像，可以分兩個層次考慮(如圖將三條曲線分別標為①②③)。從①②曲線可知，當壓強相同(為p2)時，②先達平衡，說明T1>T2；又因為T2低，φ(B)大，即降低溫度，平衡逆向移動，說明逆向放熱，正向吸熱。從②③曲線可知，當溫度相同(為T1)時，②先達平衡，說明p2>p1；又因為p2大，φ(B)大，即增大壓強，平衡逆向移動，說明逆方向為氣體體積減小的方向，m＋n<p。綜合以上分析結果：T1>T2，p1<p2，m＋n<p，正反應為吸熱反應。10．一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時，發生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應達到平衡后，PCl5所占體積分數為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入2molPCl5，反應達到平衡時，PCl5所占體積分數為N%，則M和N的正確關系是()A．M>NB．M<NC．M＝ND．無法比較答案B解析保持溫度不變，將1molPCl5放入容積為1L的容器，將2molPCl5放入容積為2L的容器。eq\x(1molPCl5)→eq\x(PCl5PCl3Cl2)1L(Ⅰ)1Leq\x(2molPCl5)→eq\x(PCl5PCl3Cl2)eq\o(→,\s\up7(壓縮))eq\x(PCl5PCl3Cl2)2L(Ⅱ)2L(Ⅲ)1L(Ⅰ)、(Ⅱ)具有完全相同的平衡狀態，PCl5的體積分數相同，即為M%。狀態(Ⅲ)是(Ⅱ)加壓的結果，而增大壓強，會使PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)逆向移動，PCl5的體積分數變大，故N%>M%。11．羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)'K＝0.1反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是()A．上升溫度，H2S濃度增加，表明該反應的正反應是吸熱反應B．通入CO后，正反應速率漸漸增大C．反應前H2S物質的量為7molD．CO的平衡轉化率為80%答案C解析上升溫度，H2S濃度增加，表明平衡逆向移動，該反應的正反應是放熱反應，A項錯誤；通入CO后，正反應速率應當是馬上增大，而不是漸漸增大，B項錯誤；反應前CO為10mol，平衡后CO為8mol，則生成COS、H2均為2mol，消耗H2S也是2mol，設反應前H2S為xmol，則有：eq\f(\f(2,V)×\f(2,V),\f(8,V)×\f(x－2,V))＝0.1，解得x＝7，C項正確；CO的平衡轉化率＝eq\f(2mol,10mol)×100%＝20%。12．在恒溫恒壓容器(如圖所示)中，將1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，然后封閉A。反應在t1時刻達到平衡，t2時刻再從A口快速充入2molNH3，然后再封閉A，t3時刻重新達到平衡狀態，直至t4。在0～t4時間內混合氣中NH3的體積分數(縱坐標)隨時間(橫坐標)變更的曲線正確的是()答案C解析在t2時刻充入2molNH3，完全轉化后相當于按比例增加N2和H2的量，因該反應是在恒溫、恒壓條件下進行，故原平衡和新平衡是等效平衡，所以最終NH3的體積分數不變。二、非選擇題13．如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應混合物中的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的狀況，則________曲線表示無催化劑時的狀況，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下充入氦氣后的狀況，則________曲線表示恒溫恒容的狀況，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)依據丙圖可以推斷該可逆反應的正反應是________熱反應，化學計量數x的值比2________(填“大”或“小”)。(4)丁圖表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應達到平衡后某物理量隨著溫度(T)的變更狀況，依據你的理解，丁圖的縱坐標可以是________________________，緣由為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)bb達到平衡所用時間長，說明b的反應速率小于a(2)aa中充入氦氣，w(C)不變，平衡不移動(3)吸大(4)w(C)(或C的濃度或反應物的轉化率)溫度上升，平衡向吸熱即正反應方向移動解析(1)催化劑能加快反應速率，縮短到達平衡的時間，所以a曲線表示有催化劑，b曲線表示無催化劑。(2)恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入He氣，平衡不移動。恒溫恒壓下充入He氣，相當于對原平衡減壓，則平衡向體積增大的方向移動。(3)由丙可知，恒壓下升溫，平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應。恒溫下加壓，平衡逆向移動，所以正反應為體積增大的反應，x>2。(4)升溫，平衡向正反應方向移動，C的濃度增大，w(C)增大等。14．在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)＝0.0080mol/L。(1)求該反應的平衡常數。(2)在上述溫度下，該容器中若通入H