2025年高考押題預(yù)測卷（福建卷03）試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025年高考押題預(yù)測卷高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Se79第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．福建是烏龍茶的故鄉(xiāng)，有一千年的茶文化歷史，是茶文化的發(fā)祥地之一。下列說法不正確的是A．茶葉中含多種酚類物質(zhì)經(jīng)常飲用可抗氧化、防衰老B．做青是茶葉制作工藝中重要的發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．烏龍茶為堿性茶，但茶湯呈弱酸性D．《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”文中涉及過濾和蒸餾等化學(xué)實驗操作方法2．ATP是細(xì)胞生命活動所需能量的直接來源，也是生物體內(nèi)重要的能量轉(zhuǎn)換中間體。生物體內(nèi)的ADP轉(zhuǎn)化為ATP的過程如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．1個ATP分子中有4個手性碳原子B．ADP由戊糖、堿基、磷酸脫水縮合而成C．ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，還可以和鹽酸、NaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．ADP轉(zhuǎn)化為ATP的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)3．濕法冶金涉及反應(yīng)：①②設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：常溫下，。下列敘述正確的是A．溶液含數(shù)目為B．在反應(yīng)①中，完全反應(yīng)時消耗分子數(shù)目為C．在反應(yīng)②中，生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．含鍵數(shù)目為4．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的制備和應(yīng)用相關(guān)流程如圖所示。已知：。下列離子方程式書寫正確的是A．反應(yīng)①：B．用Na2S2O3測定碘單質(zhì)的含量時生成Na2S4O6的離子反應(yīng)方程式為：C．反應(yīng)③：D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：5．下列實驗裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制備苯甲酸苯甲酯B．驗證金屬鋅保護(hù)鐵C．熔融純堿D．制取少量A．A B．B C．C D．D6．W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，可以組成如下圖所示的某離子液體。下列說法不正確的是A．陰離子的中心原子的配位數(shù)為6B．該離子液體有良好的導(dǎo)電性，可被開發(fā)成原電池的電解質(zhì)C．Y同周期元素中，第一電離能比Y大的元素有1種D．W、Y、Z構(gòu)成的鹽晶體中存在氫鍵7．鈹是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料，有“超級金屬”之稱。以綠柱石為原料制備金屬鈹?shù)墓に嚾缦拢阂阎?50℃燒結(jié)時，與綠柱石作用生成易溶于水的，“濾渣1”中含有鐵、鋁、硅的氧化物，難溶于水，可與過量OH-結(jié)合成。下列說法不正確的是A．“沉氟”反應(yīng)的離子方程式為：B．提高燒結(jié)后的水浸效率可以將燒結(jié)固體粉碎處理C．對過濾1后的濾液中加入過量的NaOH溶液不利于Be元素的沉淀D．工業(yè)上電解熔融混合物制備金屬鈹，在陰極析出金屬鈹8．采用中性紅試劑利用電解原理直接捕獲空氣中的二氧化碳的裝置圖如下，下列說法正確的是已知：中性紅NR：，NRH2：A．若用鉛蓄電池進(jìn)行電解，a極接鉛蓄電池的Pb極B．電解時，b極的電極反應(yīng)式為：NR+2e-+2H+=NRH2C．裝置中離子交換膜為陰離子交換膜D．左儲液罐發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO9．催化重整可獲得合成氣。重整過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)①=

反應(yīng)②

=

反應(yīng)③=

反應(yīng)④

=

研究發(fā)現(xiàn)在密閉容器中下，，平衡時各含碳物種的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．圖中表示B．=的C．其他條件不變，在范圍，隨著溫度的升高，平衡時不斷增大D．當(dāng)，其他條件不變時，提高的值，能減少平衡時積碳量10．難溶物MI2加水，存在如下平衡：MI2(s)M2+(aq)+2I-(aq)Ksp；M2+(ag)+nI-(aq)(aq)

Kn(n=1，2，3，4)。MI2的溶解度S(所有含M的微粒在水溶液中的總濃度)、以及其中三種含M微粒的分布系數(shù)(δ)與溶液中I-濃度的關(guān)系如圖所示。已知Ksp遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于(n=1，2，3，4)，下列說法錯誤的是A．10-9<Ksp<10-8B．K4>K3C．曲線B、C分別代表δ[(aq)]、δ[MI2(ag)]D．向1L0.1mol/L的M2+溶液中加入約0.3molNaI固體時，沉淀效果最好第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題，共4題，共60分。11．（14分）鎵()在半導(dǎo)體、記憶合金等高精尖材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種從電解鋁的副產(chǎn)品炭渣(含和少量的等元素)中提取鎵及循環(huán)利用鋁的工藝如下。工藝中，是一種新型陰離子交換膜，允許帶負(fù)電荷的配離子從高濃度區(qū)擴(kuò)散至低濃度區(qū)。用提取金屬離子的原理如圖。已知：①。②(冰晶石)的為。③浸取液中，和以微粒形式存在，最多可與2個配位，其他金屬離子與的配位可忽略。（1）“電解”中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“浸取”中，由形成的離子方程式為。（3）“還原”的目的：避免元素以(填化學(xué)式)微粒的形式通過，從而有利于的分離。（4）“提取”中，原料液的濃度越，越有利于的提取；研究表明，原料液酸度過高，會降低的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入(填化學(xué)式)，以進(jìn)一步提高的提取率。（5）“調(diào)”中，至少應(yīng)大于，使溶液中，有利于配離子及晶體的生成。若“結(jié)晶”后溶液中，則濃度為。（6）一種含、、元素的記憶合金的晶體結(jié)構(gòu)可描述為與交替填充在構(gòu)成的立方體體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元。該合金的晶胞中，粒子個數(shù)最簡比，其立方晶胞的體積為。12．（15分）甲醛是無色氣體，易溶于水，甲醛在堿性溶液中具有強(qiáng)還原性。為探究甲醛和新制反應(yīng)的產(chǎn)物成分，進(jìn)行相關(guān)研究。回答下列問題：（1）在如圖所示的裝置中進(jìn)行新制的和40%甲醛溶液反應(yīng)實驗，最后生成紅色固體，并有氣體產(chǎn)生。①儀器a名稱為。②儀器b的優(yōu)點有。(回答2點)（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的，為確定氣體產(chǎn)物為，而不是，利用下列裝置進(jìn)行驗證(已知：可將銀氨溶液還原成黑色粉末銀單質(zhì))。①實驗裝置的連接順序是：氣體產(chǎn)物B(按氣流方向填寫裝置標(biāo)號，裝置可重復(fù)使用)。②證明氣體產(chǎn)物是而不是的實驗現(xiàn)象為。（3）實驗小組對實驗中紅色固體的組成作出猜想：銅或氧化亞銅或它們的混合物。為判斷固體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗(以下每步均充分反應(yīng))：已知：i．(無色)(藍(lán)色)ii．置于空氣中，也能緩慢溶于濃氨水生成藍(lán)色的①錐形瓶ii中固體完全溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為。濃氨水在反應(yīng)中的作用為。②將容量瓶ii中的溶液稀釋80倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為。（4）為進(jìn)一步探究新制被甲醛還原的產(chǎn)物與甲醛用量的關(guān)系，實驗小組做了一組實驗，經(jīng)-射線衍射實驗，測得固體產(chǎn)物含有、。序號溫度/℃V(25%溶液)/mL(8%溶液)/mLV(37%溶液)/mL生成紅色固體的質(zhì)量/g16020150.40.5426020151.00.5036020159.00.48①生成的固體質(zhì)量越大，說明固體中越(填“大”或“小”)。②隨著甲醛用量的增加，被甲醛還原的產(chǎn)物的化合價越(填“高”或“低”)。13．（16分）化合物M是一種藥物中間體，可由如下路線合成：已知：①②，其中X代表鹵素原子，HY代表、、(或)等。回答下列問題：（1）化合物A的名稱為；B中含氧官能團(tuán)名稱為。（2）下列說法正確的是_______。A．D→E的反應(yīng)條件可能是濃硫酸、加熱B．F→H中添加吸水劑，可提高H的產(chǎn)率C．化合物D分子中含3個手性碳原子D．A→B、E→F均為氧化反應(yīng)（3）F+G→H的化學(xué)方程式是。（4）對化合物B，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①②氧化反應(yīng)（5）F的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①含有結(jié)構(gòu)；②紅外光譜顯示含氧官能團(tuán)只有—OH和—CHO；③核磁共振氫譜中有6組吸收峰。（6）參照上述合成路線，補全以和為原料合成的路線(其他試劑任選)。14．（15分）甲烷化反應(yīng)即氫氣和碳氧化物反應(yīng)生成甲烷，可實現(xiàn)碳循環(huán)利用。涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+3H2(gCH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206.2kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=-165kJ/mol積碳反應(yīng)(CO的歧化和CH4的裂解反應(yīng)是催化劑積碳主要成因，可致催化活性降低)如下：反應(yīng)Ⅳ：2CO(g)CO2(g)+C(s)反應(yīng)Ⅴ：CH4(g)C(s)+2H2(g)回答下列問題：（1）ΔH2=kJ/mol。（2）在360℃時，在固定容積容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(不考慮積碳反應(yīng))，平衡時CO和H2的轉(zhuǎn)化率及CH4和CO2產(chǎn)率隨n(H2)/n(CO)增大的變化情況如圖1所示。已知：CH4的選擇性=×100%。①圖中表示CO轉(zhuǎn)化率、CO2產(chǎn)率變化的曲線分別是、(填標(biāo)號)，A、C兩點的值相同，C點通過改變溫度達(dá)到A點，則A、B、C三點溫度由大到小的順序是。②按=3向恒容容器內(nèi)投料，初始壓強(qiáng)為p0，若僅發(fā)生Ⅰ、Ⅱ兩個反應(yīng)，達(dá)到平衡時總壓為，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則CH4的選擇性=%，反應(yīng)Ⅰ的Kp(用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))=。（3）已知各反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化曲線如圖2所示，相同時間內(nèi)甲烷產(chǎn)率隨溫度升高的變化曲線如圖3所示。由圖2可知，CO的歧化反應(yīng)屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，相同時間內(nèi)CH4的產(chǎn)率在溫度高于330℃時降低的可能原因之一是催化劑活性降低，高溫導(dǎo)致催化劑活性降低的可能原因是。2025年高考押題預(yù)測卷高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Se79第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．福建是烏龍茶的故鄉(xiāng)，有一千年的茶文化歷史，是茶文化的發(fā)祥地之一。下列說法不正確的是A．茶葉中含多種酚類物質(zhì)經(jīng)常飲用可抗氧化、防衰老B．做青是茶葉制作工藝中重要的發(fā)酵工序，該工序中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．烏龍茶為堿性茶，但茶湯呈弱酸性D．《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”文中涉及過濾和蒸餾等化學(xué)實驗操作方法【答案】D【詳解】A．茶葉中含多種酚類物質(zhì)，酚類物質(zhì)具有還原性，經(jīng)常飲用可抗氧化、防衰老，A正確；B．茶葉發(fā)酵過程，有元素化合價的變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C．判斷依據(jù):以在人體代謝的產(chǎn)物劃分，含硫/氯/磷較多為酸性，含鈣/鎂/鉀/鈉/鐵多為堿性，C正確；D．文中包含了將茶葉里的有機(jī)物萃取、溶解、過濾、供人品嘗，沒有涉及到蒸餾，D錯誤；故答案選D。2．ATP是細(xì)胞生命活動所需能量的直接來源，也是生物體內(nèi)重要的能量轉(zhuǎn)換中間體。生物體內(nèi)的ADP轉(zhuǎn)化為ATP的過程如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．1個ATP分子中有4個手性碳原子B．ADP由戊糖、堿基、磷酸脫水縮合而成C．ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，還可以和鹽酸、NaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．ADP轉(zhuǎn)化為ATP的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)【答案】D【詳解】A．ATP分子中戊糖的含氧的五元雜環(huán)上有4個手性碳原子，故A正確；B．ADP由戊糖、堿基的脫水產(chǎn)物，與二個磷酸分子的脫水產(chǎn)物，通過發(fā)生酯化反應(yīng)生成，故B正確；C．化合物ATP和ADP均有可以表現(xiàn)堿性的氨基和可以表現(xiàn)酸性的磷酸基團(tuán)，還有五碳糖上的羥基，故既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，還可以和乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．由圖可知，ADP與一分子磷酸結(jié)合生成ATP和一分子水，是取代反應(yīng)，故D錯誤；故答案為D。3．濕法冶金涉及反應(yīng)：①②設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：常溫下，。下列敘述正確的是A．溶液含數(shù)目為B．在反應(yīng)①中，完全反應(yīng)時消耗分子數(shù)目為C．在反應(yīng)②中，生成時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．含鍵數(shù)目為【答案】C【詳解】A．依題意可知，是弱酸，會發(fā)生水解，溶液含數(shù)目小于，A錯誤；B．體積沒有注明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，無法計算，B錯誤；C．在反應(yīng)②中，生成的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子，即，C正確；D．1個含1個鍵，能形成1個配位鍵（也是鍵），含鍵數(shù)目為，D錯誤；故選C。4．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的制備和應(yīng)用相關(guān)流程如圖所示。已知：。下列離子方程式書寫正確的是A．反應(yīng)①：B．用Na2S2O3測定碘單質(zhì)的含量時生成Na2S4O6的離子反應(yīng)方程式為：C．反應(yīng)③：D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：【答案】B【分析】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時，強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸。NaHSO3和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)①生成Na2SO3、NaHCO3，Na2SO3和S發(fā)生反應(yīng)②生成Na2S2O3，Na2S2O3和AgBr發(fā)生反應(yīng)③生成Na3[Ag(S2O3)2]、NaBr。【詳解】A．根據(jù)，可知NaHSO3和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)①生成Na2SO3、NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：，A錯誤；B．用Na2S2O3測定碘單質(zhì)的含量時生成Na2S4O6，同時I2得到電子被還原為I-，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：，B正確；C．反應(yīng)③Na2S2O3和AgBr發(fā)生反應(yīng)③生成Na3[Ag(S2O3)2]、NaBr。由于AgBr難溶于水，因此不能寫成離子形式，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：，C錯誤；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生S、SO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D錯誤；故合理選項是B。5．下列實驗裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．制備苯甲酸苯甲酯B．驗證金屬鋅保護(hù)鐵C．熔融純堿D．制取少量A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．苯甲酸和苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯，采用分水器不斷帶走反應(yīng)生成的水，可促進(jìn)酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行，A正確；B．由于Fe可能會被氧化為Fe2+，故驗證金屬鋅保護(hù)鐵的實驗中，應(yīng)該用膠頭滴管取Fe電極的溶液于試管中，然后向試管中滴加鐵氰化鉀溶液，B錯誤；C．鐵坩堝不和堿性物質(zhì)反應(yīng)，可以用于熔融純堿，C正確；D．用大理石和鹽酸制取少量CO2并配有安全漏斗，能較好控制反應(yīng)速率，D正確；故選B。6．W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，可以組成如下圖所示的某離子液體。下列說法不正確的是A．陰離子的中心原子的配位數(shù)為6B．該離子液體有良好的導(dǎo)電性，可被開發(fā)成原電池的電解質(zhì)C．Y同周期元素中，第一電離能比Y大的元素有1種D．W、Y、Z構(gòu)成的鹽晶體中存在氫鍵【答案】C【分析】據(jù)離子液體的結(jié)構(gòu)，W、Z可形成1個共價鍵，為H、F、Cl；X形成4個共價鍵，為C、Si；Y形成3個共價鍵，為N、P；R形成5個共價鍵，為N或P；又“W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期”；所以W、X、Y、Z、R五種原子分別是H、C、N、F、P。【詳解】A．由圖可知，陰離子的中心原子的配位數(shù)為6，A正確；B．該離子液體中存在離子，有良好的導(dǎo)電性，可被開發(fā)成原電池的電解質(zhì)，故B正確；C．Y是N，Y同周期元素中，第一電離能比Y大的有F和Ne兩種元素，故C錯誤；D．W、Y、Z構(gòu)成的鹽晶體是晶體，銨根離子中的氫原子和氟離子之間存在氫鍵，故D正確；綜上所述，說法不正確的為C。7．鈹是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料，有“超級金屬”之稱。以綠柱石為原料制備金屬鈹?shù)墓に嚾缦拢阂阎?50℃燒結(jié)時，與綠柱石作用生成易溶于水的，“濾渣1”中含有鐵、鋁、硅的氧化物，難溶于水，可與過量OH-結(jié)合成。下列說法不正確的是A．“沉氟”反應(yīng)的離子方程式為：B．提高燒結(jié)后的水浸效率可以將燒結(jié)固體粉碎處理C．對過濾1后的濾液中加入過量的NaOH溶液不利于Be元素的沉淀D．工業(yè)上電解熔融混合物制備金屬鈹，在陰極析出金屬鈹【答案】A【分析】綠柱石的主要成分，可表示為3BeO?Al2O3?6SiO2，由流程可知，燒結(jié)時發(fā)生Be3Al2(SiO3)6+2Na3FeF63Na2BeF4+Al2O3+Fe2O3+6SiO2，碾碎、水浸后，再過濾，分離出濾渣為Al2O3、Fe2O3、SiO2，濾液中加入NaOH生成Be(OH)2沉淀，若NaOH過量、則氫氧根與Be(OH)2反應(yīng)結(jié)合成，降低Be的產(chǎn)率，Be(OH)2煅燒得BeO，BeO與C、Cl2反應(yīng)得到BeCl2、CO，電解NaCl-BeCl2熔融混合物制備金屬鈹，沉氟時發(fā)生12NaF+Fe2(SO4)3=2Na3FeF6↓+3Na2SO4，難溶物循環(huán)利用；【詳解】A．結(jié)合分析，“沉氟”反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．接觸面積越大反應(yīng)越充分、浸取效率越高，則提高燒結(jié)后的水浸效率可以將燒結(jié)固體粉碎處理，B正確；C．NaOH過量、則氫氧根與Be(OH)2反應(yīng)結(jié)合成，降低Be的產(chǎn)率，C正確；D．工業(yè)上電解熔融混合物制備金屬鈹，Be化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，故在陰極析出金屬鈹，D正確；故選A。8．采用中性紅試劑利用電解原理直接捕獲空氣中的二氧化碳的裝置圖如下，下列說法正確的是已知：中性紅NR：，NRH2：A．若用鉛蓄電池進(jìn)行電解，a極接鉛蓄電池的Pb極B．電解時，b極的電極反應(yīng)式為：NR+2e-+2H+=NRH2C．裝置中離子交換膜為陰離子交換膜D．左儲液罐發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO【答案】D【分析】由圖可知，與直流電源正極相連的a電極為電解池的陽極，碳酸氫根離子作用下NRH2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NR、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為NRH2-2e-+2HCO3-=NR+2CO2↑+H2O，b電極為陰極，水分子作用下NR在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NRH2和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為【詳解】A．由分析可知，與直流電源正極相連的a電極為電解池的陽極，鉛蓄電池中鉛為原電池的負(fù)極、二氧化鉛為正極，則用鉛蓄電池進(jìn)行電解，a極接鉛蓄電池的二氧化鉛電極，故A錯誤；B．由分析可知，b電極為陰極，水分子作用下NR在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NRH2和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，故B錯誤；C．由b電極的電極反應(yīng)式可知，溶液中氫氧根濃度增大，要保持溶液中電荷守恒，需要將a電極產(chǎn)生的氫離子轉(zhuǎn)移到b極區(qū)，則裝置中離子交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；D．由a電極的電極反應(yīng)式可知，反應(yīng)物需要碳酸氫根，左儲液罐需要產(chǎn)生碳酸氫根供給，則左儲液罐發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選D。9．催化重整可獲得合成氣。重整過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)①=

反應(yīng)②

=

反應(yīng)③=

反應(yīng)④

=

研究發(fā)現(xiàn)在密閉容器中下，，平衡時各含碳物種的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．圖中表示B．=的C．其他條件不變，在范圍，隨著溫度的升高，平衡時不斷增大D．當(dāng)，其他條件不變時，提高的值，能減少平衡時積碳量【答案】C【詳解】A．根據(jù)圖可知，平衡時升高溫度反應(yīng)①、反應(yīng)②反應(yīng)③正向移動，反應(yīng)④逆向移動，溫度升高CO、的量增加，但的增加量小于CO，根據(jù)元素守恒CO、的量最大可以接近1mol，可確定圖中a表示，A正確；B．通過反應(yīng)②＋④得到，所以的，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，在500～1000℃范圍，隨著溫度的升高，平衡正向移動，n(H2O)不斷減小，C錯誤；D．當(dāng)，其他條件不變時，提高的值，二氧化碳物質(zhì)的量增大，甲烷物質(zhì)的量減小，平衡③④逆向移動，消耗C，能減少平衡時積碳量，D正確；故選C。10．難溶物MI2加水，存在如下平衡：MI2(s)M2+(aq)+2I-(aq)Ksp；M2+(ag)+nI-(aq)(aq)

Kn(n=1，2，3，4)。MI2的溶解度S(所有含M的微粒在水溶液中的總濃度)、以及其中三種含M微粒的分布系數(shù)(δ)與溶液中I-濃度的關(guān)系如圖所示。已知Ksp遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于(n=1，2，3，4)，下列說法錯誤的是A．10-9<Ksp<10-8B．K4>K3C．曲線B、C分別代表δ[(aq)]、δ[MI2(ag)]D．向1L0.1mol/L的M2+溶液中加入約0.3molNaI固體時，沉淀效果最好【答案】C【分析】溶液中隨著碘離子濃度增大，M2+會逐漸化為、、，其分布系數(shù)減小、先增大后減小、在之后先增大后減小、含量一直增大；由圖，當(dāng)溶解度S最小時，MI2沉淀程度最大，此時-lgc(I-)≈1，，此時再增大碘離子濃度，則MI2(s)M2+(aq)+2I-(aq)逆向移動、M2+(ag)+nI-(aq)(aq)正向移動，使得溶液中向、轉(zhuǎn)化，則ABC分別為、、分布系數(shù)(δ)與溶液中I-濃度的關(guān)系曲線；【詳解】A．由圖，-lgc(I-)≈4，，此時溶液中M的微粒總濃度為1mol/L，結(jié)合MI2(s)M2+(aq)+2I-(aq)，則，由于溶液(aq)總的分布系數(shù)小于0.1，則，A正確；B．，由圖，時，，則K4>K3，B正確；C．由分析，曲線B、C分別代表δ[(aq)]、δ[]，C錯誤；D．向1L0.1mol/L的M2+溶液中加入約0.3molNaI固體時，碘離子和M2+生成MI2沉淀，反應(yīng)后溶液中碘離子濃度約為0.1mol/L，結(jié)合分析，此時沉淀效果最好，D正確；故選C。第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題，共4題，共60分。11．（14分）鎵()在半導(dǎo)體、記憶合金等高精尖材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種從電解鋁的副產(chǎn)品炭渣(含和少量的等元素)中提取鎵及循環(huán)利用鋁的工藝如下。工藝中，是一種新型陰離子交換膜，允許帶負(fù)電荷的配離子從高濃度區(qū)擴(kuò)散至低濃度區(qū)。用提取金屬離子的原理如圖。已知：①。②(冰晶石)的為。③浸取液中，和以微粒形式存在，最多可與2個配位，其他金屬離子與的配位可忽略。（1）“電解”中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“浸取”中，由形成的離子方程式為。（3）“還原”的目的：避免元素以(填化學(xué)式)微粒的形式通過，從而有利于的分離。（4）“提取”中，原料液的濃度越，越有利于的提取；研究表明，原料液酸度過高，會降低的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入(填化學(xué)式)，以進(jìn)一步提高的提取率。（5）“調(diào)”中，至少應(yīng)大于，使溶液中，有利于配離子及晶體的生成。若“結(jié)晶”后溶液中，則濃度為。（6）一種含、、元素的記憶合金的晶體結(jié)構(gòu)可描述為與交替填充在構(gòu)成的立方體體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元。該合金的晶胞中，粒子個數(shù)最簡比，其立方晶胞的體積為。【答案】（1）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑（2）Ga3++4Cl-=[GaCl4]-（3）鐵[FeCl4]-（4）高NaCl（5）3.24.0×10-7（6）2:1:18a3【分析】電解鋁的副產(chǎn)品炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)進(jìn)行焙燒，金屬轉(zhuǎn)化為氧化物，焙燒后的固體加入鹽酸浸取，浸取液加入鋁片將Fe3+進(jìn)行還原，得到原料液，原料液利用LAEM提取，[GaCl4]-通過交換膜進(jìn)入II室并轉(zhuǎn)化為Ga3+，II室溶液進(jìn)一步處理得到鎵，I室溶液加入含F(xiàn)-的廢液調(diào)pH并結(jié)晶得到NaAlF6晶體用于電解鋁；【詳解】（1）“電解”是電解熔融的氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；（2）“浸取”中，由Ga3+形成[GaCl4]-的離子方程式為Ga3++4Cl-=[GaCl4]-；（3）由已知，浸取液中，Ga(III)和Fe(III)以[MClm](m-3)-(m=0~4)微粒形式存在，LAEM是一種新型陰離子交換膜，允許帶負(fù)電荷的配離子從高濃度區(qū)擴(kuò)散至低濃度區(qū)，為了避免鐵元素以[FeCl4]-的微粒形式通過LAEM，故要加入鋁片還原Fe3+，從而有利于Ga的分離；（4）“LAEM提取”中，原料液的Cl-濃度越高，更有利于生成[GaCl4]-的反應(yīng)正向移動，更有利于Ga的提取，在不提高原料液酸度的前提下，同時不引入新雜質(zhì)，可向I室中加入NaCl，提高Cl-濃度，進(jìn)一步提高Ga的提取率；（5）由pKa(HF)=3.2，Ka(HF)==10-3.2，為了使溶液中c(F-)>c(HF)，c(H+)=×10-3.2<10-3.2mol/L，故pH至少應(yīng)大于3.2，有利于[AlF6]3-配離子及Na3[AlF6]晶體的生成，若“結(jié)晶”后溶液中c(Na+)=0.10mol?L-1，根據(jù)Na3[AlF6](冰晶石)的Ksp為4.0×10-10，[AlF6]3-濃度為=4.0×10-7mol?L-1；（6）合金的晶體結(jié)構(gòu)可描述為Ga與Ni交替填充在Co構(gòu)成的立方體體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元，取Ga為晶胞頂點，晶胞面心也是Ga，Ni處于晶胞棱心和體心，Ga和Ni形成類似氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞中Ga和Ni形成的8個小正方體體心為Co，故晶胞中Ga、Ni個數(shù)為4，Co個數(shù)為8，粒子個數(shù)最簡比Co:Ga:Ni=2:1:1，晶胞棱長為兩個最近的Ga之間（或最近的Ni之間）的距離，為2anm，故晶胞的體積為8a3nm。12．甲醛是無色氣體，易溶于水，甲醛在堿性溶液中具有強(qiáng)還原性。為探究甲醛和新制反應(yīng)的產(chǎn)物成分，進(jìn)行相關(guān)研究。回答下列問題：（1）在如圖所示的裝置中進(jìn)行新制的和40%甲醛溶液反應(yīng)實驗，最后生成紅色固體，并有氣體產(chǎn)生。①儀器a名稱為。②儀器b的優(yōu)點有。(回答2點)（2）查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的，為確定氣體產(chǎn)物為，而不是，利用下列裝置進(jìn)行驗證(已知：可將銀氨溶液還原成黑色粉末銀單質(zhì))。①實驗裝置的連接順序是：氣體產(chǎn)物B(按氣流方向填寫裝置標(biāo)號，裝置可重復(fù)使用)。②證明氣體產(chǎn)物是而不是的實驗現(xiàn)象為。（3）實驗小組對實驗中紅色固體的組成作出猜想：銅或氧化亞銅或它們的混合物。為判斷固體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗(以下每步均充分反應(yīng))：已知：i．(無色)(藍(lán)色)ii．置于空氣中，也能緩慢溶于濃氨水生成藍(lán)色的①錐形瓶ii中固體完全溶解得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為。濃氨水在反應(yīng)中的作用為。②將容量瓶ii中的溶液稀釋80倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為。（4）為進(jìn)一步探究新制被甲醛還原的產(chǎn)物與甲醛用量的關(guān)系，實驗小組做了一組實驗，經(jīng)-射線衍射實驗，測得固體產(chǎn)物含有、。序號溫度/℃V(25%溶液)/mL(8%溶液)/mLV(37%溶液)/mL生成紅色固體的質(zhì)量/g16020150.40.5426020151.00.5036020159.00.48①生成的固體質(zhì)量越大，說明固體中越(填“大”或“小”)。②隨著甲醛用量的增加，被甲醛還原的產(chǎn)物的化合價越(填“高”或“低”)。【答案】（1）三口燒瓶或三頸燒瓶ⅰ平衡氣壓，便于液體順利滴下；ⅱ可以調(diào)節(jié)液體滴加的快慢，控制反應(yīng)速率；ⅲ可以避免使用過程中甲醛的揮發(fā)(3點中任選2點即可)（2）CBDAC中無明顯現(xiàn)象，D中的黑色CuO粉末變紅，同時A中白色粉末變成藍(lán)色（3）或因為或者，使?jié)舛认陆担鰪?qiáng)了Cu的還原性（4）小低【分析】甲醛和新制反應(yīng)生成紅色固體和氣體Y，根據(jù)氫氣和一氧化碳的性質(zhì)差異，確定氣體的成分。通過銅和氧化亞銅的性質(zhì)，設(shè)計實驗檢驗紅色固體的成分：根據(jù)實驗示意圖可知，紅色固體中加入濃氨水，并過濾，所得無色溶液在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)闇\藍(lán)色，再加入濃氨水得到藍(lán)色，根據(jù)信息i．(無色)(藍(lán)色)，則原固體中含有氧化亞銅；過濾所得的剩余固體中，加入濃氨水得到深藍(lán)色溶液，則根據(jù)信息ii．置于空氣中，也能緩慢溶于濃氨水生成藍(lán)色的，剩余固體為銅，則原固體中含銅，因此紅色固體為銅、氧化亞銅的混合物。【詳解】（1）①儀器a名稱為三口燒瓶或三頸燒瓶。②儀器b為恒壓滴液漏斗，優(yōu)點有：ⅰ平衡氣壓，便于液體順利滴下；ⅱ可以調(diào)節(jié)液體滴加的快慢，控制反應(yīng)速率；ⅲ可以避免使用過程中甲醛的揮發(fā)(3點中任選2點即可)。（2）①為確定氣體產(chǎn)物為，而不是，依次用銀氨溶液檢驗一氧化碳，用無水氯化鈣干燥氣體，用氧化銅、無水硫酸銅檢驗氫氣，為防止空氣中的水分進(jìn)入無水硫酸銅干擾氫氣檢驗，最后再次連接干燥氯化鈣，因此實驗裝置的連接順序是：氣體產(chǎn)物C→B→D→AB故答案為：CBDA。②結(jié)合已知信息，證明氣體產(chǎn)物是而不是的實驗現(xiàn)象為：C中無明顯現(xiàn)象，D中的黑色CuO粉末變紅，同時A中白色粉末變成藍(lán)色。（3）①據(jù)分析，錐形瓶ii中固體完全溶解得到深藍(lán)色溶液，是銅轉(zhuǎn)變?yōu)樗陌焙香~離子，則銅被氧氣氧化，離子方程式為或。濃氨水在反應(yīng)中的作用為：因為或者，使?jié)舛认陆担鰪?qiáng)了Cu的還原性。②上述反應(yīng)過程中可知固體產(chǎn)物的組成為氧化亞銅和銅，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系容量瓶ⅰ中，容量瓶ii中，容量瓶ii中溶液稀釋80倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近，即濃度相同，錐形瓶ⅱ中銅的量為氧化亞銅的160倍。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為。（4）由表可知，其它條件相同時，隨著甲醛用量的增加，生成的固體質(zhì)量變小，說明Cu2O的占比變小，由銅元素守恒可知固體中銅和氧化亞銅的物質(zhì)的量比值變大，氫氧化銅被甲醛還原的產(chǎn)物主要為Cu，即還原產(chǎn)物化合價越低；則：①生成的固體質(zhì)量越大，說明固體中越小。②隨著甲醛用量的增加，被甲醛還原的產(chǎn)物的化合價越低。13．（16分）化合物M是一種藥物中間體，可由如下路線合成：已知：①②，其中X代表鹵素原子，HY代表、、(或)等。回答下列問題：（1）化合物A的名稱為；B中含氧官能團(tuán)名稱為。（2）下列說法正確的是_______。A．D→E的反應(yīng)條件可能是濃硫酸、加熱B．F→H中添加吸水劑，可提高H的產(chǎn)率C．化合物D分子中含3個手性碳原子D．A→B、E→F均為氧化反應(yīng)（3）F+G→H的化學(xué)方程式是。（4）對化合物B，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①②氧化反應(yīng)（5）F的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①含有結(jié)構(gòu)；②紅外光譜顯示含氧官能團(tuán)只有—OH和—CHO；③核磁共振氫譜中有6組吸收峰。（6）參照上述合成路線，補全以和為原料合成的路線(其他試劑任選)。【答案】（1）苯甲醇醛基（2）AD（3）（4）H2，催化劑加成反應(yīng)酸性溶液（5）6（6）【分析】A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，根據(jù)反應(yīng)條件及B的分子式，可知B是；和C發(fā)生加成反應(yīng)生成D，發(fā)生消去反應(yīng)生成E；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F和苯甲酸；和在催化劑作用下反應(yīng)生成H，在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為。【詳解】（1）根據(jù)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式，可知A的名稱為苯甲醇；根據(jù)以上分析，B是，含氧官能團(tuán)名稱為醛基；（2）A．→是消去醇羥基，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，故A正確；B．中添加吸水劑中羧基會與反應(yīng)，的產(chǎn)率不一定會提高，故B錯誤；C．化合物分子中只有與羥基相連的碳原子為手性碳原子，故C錯誤；D．為醇的催化氧化、氧化碳碳雙鍵），均為氧化反應(yīng)，故D正確；選AD；（3）F+G→H是和反應(yīng)生成和水，反應(yīng)方程式為；（4）和H2發(fā)生加成反應(yīng)生成苯甲醇，反應(yīng)條件和試劑是催化劑、H2；發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)試劑是酸性溶液、條件常溫常壓，不需要額外條件；（5）的同分異構(gòu)體中，除外，還含1個碳原子和5個氧原子；紅外光譜顯示含氧官能團(tuán)只有和，說明含4個羥基和1個醛基；核磁共振氫譜有6組吸收峰，說明的同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)有、、、、、，共6種結(jié)構(gòu)。（6）和H2NCH2CH2CHO一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成，在催化劑作用下反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成；合成路線為。14．（15分）甲烷化反應(yīng)即氫氣和碳氧化物反應(yīng)生成甲烷，可實現(xiàn)碳循環(huán)利用。涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+3H2(gCH4(g)+H2O(g)ΔH1=-206.2kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=-165kJ/mol積碳反應(yīng)(CO的歧化和CH4的裂解反應(yīng)是催化劑積碳主要成因，可致催化活性降低)如下：反應(yīng)Ⅳ：2CO(g)CO2(g)+C(s)反應(yīng)Ⅴ：CH4(g)C(s)+2H2(g)回答下列問題：（1）ΔH2=kJ/mol。（2）在360℃時，在固定容積容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(不考慮積碳反應(yīng))，平衡時CO和H2的轉(zhuǎn)化率及CH4和CO2產(chǎn)率隨n(H2)/n(CO)增大的變化情況如圖1所示。已知：CH4的選擇性=×100%。①圖中表示CO轉(zhuǎn)化率、CO2產(chǎn)率變化的曲線分別是、(填標(biāo)號)，A、C兩點的值相同，C點通過改變溫度達(dá)到A點，則A、B、C三點溫度由大到小的順序是。②按=3向恒容容器內(nèi)投料，初始壓強(qiáng)為p0，若僅發(fā)生Ⅰ、Ⅱ兩個反應(yīng)，達(dá)到平衡時總壓為，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為a，則CH4的選擇性=