高級中學名校試題PAGEPAGE1江蘇省淮安市2024-2025學年高三一模試題注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。2.答題前，請你務必將自己的姓名、學校、考試號等用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上規定的位置。3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號和本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14Mo-96O-16Na-23S-32一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.工業上常用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑。按物質組成分類，KAl(SO4)2·12H2O屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.混合物【答案】C【解析】A．酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中電離出K+、Al3+和硫酸根離子，故KAl(SO4)2·12H2O不屬于酸，A不合題意；B．堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中電離出K+、Al3+和硫酸根離子，故KAl(SO4)2·12H2O不屬于堿，B不合題意；C．鹽是指在水溶液中電離出金屬陽離子或者銨根離子和酸根陰離子(不包括OH-)的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中電離出K+、Al3+和硫酸根離子，故KAl(SO4)2·12H2O屬于鹽，C符合題意；D．混合物是指含有兩種或兩種以上物質的物質，而KAl(SO4)2·12H2O只含有一種物質，屬于純凈物，D不合題意；故答案為：C。2.反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可用于制備氧氣。下列說法不正確的是A.Na+的結構示意圖為 B.Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵C.中C元素的化合價為+4 D.CO2的空間構型為直線形【答案】A【解析】A．Na是11號元素，故Na+的結構示意圖為：，A錯誤；B．Na2O2中既含Na+與之間的離子鍵又含內的O-O共價鍵，B正確；C．已知中O的化合價為-2價，故C元素的化合價為+4，C正確；D．CO2中心原子C周圍的價層電子對數為：2+=2，根據價層電子對互斥理論可知，CO2的空間構型為直線形，D正確；故答案為：A。3.實驗室用含有炭粉的銅制備硝酸銅，下列裝置應用不能達到實驗目的的是()A.用裝置溶解銅粉B.用裝置吸收尾氣C.用裝置分離炭粉和硝酸銅溶液D.用裝置蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O【答案】D【解析】A．Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅，碳粉與銅和硝酸溶液可以形成原電池，加快了化學反應，能達到實驗目的；B．NO有毒，易與氧氣反應，生成NO2,二氧化氮能與NaOH溶液反應；故B能達到實驗目的；C．炭粉不溶于水，硝酸銅能溶于水，所以加水后過濾能除去炭粉，故C能達到實驗目的；D.Cu(NO3)2在水溶液中易水解生成Cu(OH)2和易揮發的HNO3，而加熱使水解程度更大，所以蒸干硝酸銅溶液得不到Cu(NO3)2·3H2O，易得到Cu(OH)2，D錯誤。答案：D。4.元素C、N、O位于周期表中第二周期。下列說法正確的是A.原子半徑：r(C)<r(N)<r(O) B.酸性：H2CO3<HNO3C.第一電離能：I(C)<I(N)<I(O) D.沸點：NH3<PH3【答案】B【解析】A．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑r(C)>r(N)>r(O)，A錯誤；B．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，則酸性H2CO3<HNO3，B正確；C．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA反常，則第一電離能I(C)<I(O)<I(N)，C錯誤；D．同類型分子晶體的熔沸點一般隨著相對分子質量的增大而增大，但由于NH?分子間能形成氫鍵而PH3不能，所以NH3的分子間作用力較大，則沸點：NH3>PH3，D錯誤；故選B。閱讀下列資料，完成下面小題：氯氣與堿反應可以得到次氯酸鹽、氯酸鹽等含氧酸鹽，次氯酸鹽應用廣泛。通過KClO溶液在堿性條件下與Fe(NO3)3溶液反應制備高效水處理劑K2FeO4，K2FeO4在強堿性溶液中穩定；通過KClO溶液在堿性條件下與尿素[CO(NH2)2]水溶液制備N2H4，N2H4(l)的燃燒熱為642kJ·mol-1，具有強還原性，能與KClO劇烈反應生成N2；通過KClO溶液與Ag反應可以回收光盤金屬層中的少量Ag，其反應產物為AgCl、KOH和O2；通過KClO溶液在堿性條件下與NiSO4反應可制得電極材料NiOOH。5.下列說法正確的是A.32gN2H4中含5molσ鍵 B.基態K+的核外三個電子能層均充滿電子C.與的鍵角相等 D.N2與O2固態時晶體類型均為共價晶體6.下列化學反應表示正確的是A.KClO溶液與Ag反應：B.KClO堿性溶液與溶液反應：C.尿素與過量的KClO溶液反應：D.的燃燒：kJ·mol-17.下列相關元素及其化合物的結構與性質或性質與用途具有對應關系的是A.Ag具有較好的延展性，可用于在鐵表面鍍銀B.具有還原性，可用于電極材料的制備C.中N原子能與形成配位鍵，的水溶液呈酸性D.中具有正四面體結構，具有強氧化性【答案】5.A6.A7.B【解析】5.A．單鍵均為σ鍵，32g肼的物質的量為=1mol，肼(N2H4)的結構式為，則32g肼中含5molσ鍵，A正確；B．基態K+的核外三個電子能層的電子數分別為2、8、8，M層沒有充滿電子，B錯誤；C．中Cl原子價層電子對數=3+

=4且含有1個孤電子對，中Cl原子價層電子對數=4+

=4且不含孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角：前者小于后者，C錯誤；D．N2與O2固態時晶體類型均為分子晶體，D錯誤；故答案為：A；6.A.KClO溶液與Ag反應生成AgCl、KOH和O2，反應的離子方程式為：4Ag+4KClO+2H2O=4AgCl+4KOH+O2↑，A正確；B.KClO堿性溶液與Fe(NO3)3溶液反應生成，Cl-和，反應的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=3Cl-+2+5H2O，B錯誤；C.尿素與過量的KClO溶液反應生成N2、KCl、CO2和H2O，反應的離子方程式為：CO(NH2)2+3ClO-=N2↑+3Cl-+CO2↑+2H2O，C錯誤；D.N2H4燃燒生成N2和H2O，反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(l)+N2(g)ΔH=-642kJ?mol-1，D錯誤；故答案為：A；7.A．由于Ag的金屬活動性在氫之后，因而可用于在鐵表面鍍銀，與其延展性無關，A錯誤；B．NiSO4具有還原性，能被氧化生成NiO(OH)，可用于電極材料NiO(OH)的制備，B正確；C．N2H4中的N原子與H+形成配位鍵，N2H4分子內的N原子可以提供孤電子對，H+提供空軌道形成配位鍵，故N2H4的水溶液呈堿性，C錯誤；D．K2FeO4中鐵元素處于最高價，具有強氧化性，與的構型無對應關系，D錯誤；故答案為：B。8.通過如下反應可合成一種中間體：下列說法正確的是A.2?環己烯酮中所有的原子可能共平面B.苯甲醛分子中所有碳原子雜化方式相同C.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別中間體和2?環己烯酮D.中間體與足量H2加成后所得分子中含有4個手性碳原子【答案】B【解析】A．2-環己烯酮中含有飽和碳原子，飽和碳原子為四面體結構，所有的原子不可能共平面，A錯誤；B．苯甲醛分子中所有碳原子都是sp2雜化，B正確；C．根據分子結構可看出，中間體分子中含有羥基和碳碳雙鍵，兩個官能團均能被酸性高錳酸鉀氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，2-環己烯酮也含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗二者，C錯誤；D．中間體與足量H2完全加成后所得分子中結構式為：，含有3個手性碳原子，D錯誤；故選B。9.為回收利用含的廢液，某化學興趣小組設計方案如下所示，下列說法不正確的是A.試劑X可用硫酸B.步驟Ⅱ操作可為蒸餾C.步驟Ⅰ中，分液時從分液漏斗下口放出溶液AD.步驟Ⅰ中，加入足量溶液充分反應后，上下兩層均為無色【答案】C【解析】由題給流程可知，向的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與反應得到含有溴化鈉和溴酸鈉的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，溴化鈉和溴酸鈉在硫酸溶液中發生歸中反應生成硫酸鈉溶液B和溴單質。A．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使溴化鈉和溴酸鈉在硫酸溶液中發生歸中反應生成硫酸鈉和溴單質，則試劑X可用硫酸，A正確；B．溴單質沸點低，可以蒸餾從混合液中分離出溴單質，步驟Ⅱ操作可為蒸餾，B正確；C．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸鈉溶液充分反應后，上層為含有溴化鈉和溴酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，則分液時應從分液漏斗上口倒出溶液A，C錯誤；D．步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發生的反應為碳酸鈉溶液與溴單質反應得到含有溴化鈉和溴酸鈉的混合溶液，充分反應后，上層為含有溴化鈉和溴酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，上下兩層均為無色，D正確；故選C。10.在非水溶劑中，將轉化為化合物的催化機理如圖所示。下列說法正確的是A.該轉化過程中催化劑只有AcOH B.該轉化過程總反應C.該轉化過程中有碳碳鍵的斷裂與形成 D.若用參與反應，可得到【答案】D【解析】A．催化劑是反應前后不變，先參加后生成的反應過程，由圖可知，催化劑有AcOH和KI，A錯誤；B．不知道反應物和生成物的總能量相對大小，且斷裂化學鍵和形成化學鍵所需能量未知，不能確定反應是吸熱反應還是放熱反應，B錯誤；C．該轉化過程有碳氧單鍵、碳氧雙鍵斷裂和碳氧單鍵形成，沒有碳碳鍵的斷開和形成，C錯誤；D．CO2分子的結構為：O=C=O，其中一個C=O鍵斷開，與另一反應物中C-O鍵斷開，形成化合物，其中有兩個O原子來自于CO2，若用參與反應，可得到，D正確；答案選D。11.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色H2O2的氧化性強于Fe3+的氧化性B向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C將1.0mol·L-1NaHCO3溶液加少量水稀釋，測溶液的pH升高稀釋可以破壞之間的氫鍵，使得c()增大，堿性增強D用電導率傳感器分別測定等濃度的醋酸溶液和鹽酸的電導率，鹽酸的導電性強HCl為強電解質A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．酸性溶液中硝酸根離子氧化亞鐵離子，不能證明H2O2的氧化性強于Fe3+的氧化性，A錯誤；B．NaCl、NaI的混合稀溶液的濃度未知，不發生沉淀的轉化，不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，B錯誤；C．加少量水稀釋可以破壞之間的氫鍵，則使得c()增大，水解平衡正向移動，溶液的堿性增強，C正確；D．等濃度時，導電性強的溶液，對應酸的酸性強，由實驗操作和現象可知，鹽酸的酸性大于醋酸的酸性，不能證明HCl為強電解質，D錯誤；故答案為：C。12.室溫下，通過下列實驗探究H2S及部分硫化物的性質。已知：H2S飽和溶液濃度約為0.1mol·L-1，，，；反應平衡常數K大于時認為反應完全。實驗1：向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液；實驗2：向實驗1所得溶液中繼續加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液；實驗3：向0.1mol·L-1H2S溶液中通入少量氯氣，有淡黃色沉淀產生；實驗4：向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的鹽溶液中通入H2S氣體至飽和。下列說法正確的是A.實驗1溶液中存在：B.實驗2溶液中存在：C.實驗3中反應的離子方程式：D.實驗4所得溶液中：【答案】D【解析】A．實驗1所得溶液的溶質為NaHS，根據Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，則HS-水解常數Kh=，即HS-的水解程度大于其電離程度，所以實驗1溶液中存在：c(S2-)＜c(H2S)，A錯誤；B．實驗2：向實驗1所得溶液中繼續加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，發生反應：NaHS+NaOH=Na2S+H2O，即NaHS和NaOH恰好完全反應生成Na2S，根據質子守恒，實驗2溶液中存在：，B錯誤；C．向0.1mol·L-1H2S溶液中通入少量氯氣，有淡黃色沉淀產生，即生成單質硫，反應的離子方程式為：H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-，C錯誤；D．向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的鹽溶液中通入H2S氣體至飽和，發生反應：Cd2++H2S=CdS↓+2H+，該反應的平衡常數K====，即該反應可認為反應完全，所以實驗4所得溶液中：c(H+)＞c(Cd2+)，D正確；故選D。13.在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行：反應I：反應II：如圖-1所示；各物質起始加入量為：、和HI均為，為，為2.0mol，設為。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置；反應II中與起始物質的量之比一定條件下，不同溫度時轉化率如圖-2所示（圖中虛線表示相同條件下的平衡轉化率隨溫度的變化）。下列說法不正確的是A.欲使反應II起始時向正反應方向進行，x的最大取值應小于7.0B.反應II正反應活化能小于逆反應的活化能C.保持溫度不變，時改變與起始物質的量的比值，的轉化率可能從a點的值升至b點的值D.在x分別為4.5和5.0這兩種情況下，當反應達平衡時，的物質的量相等【答案】D【解析】A．反應I和II兩部分溫度、體積、壓強相同，平衡時，兩反應混合氣體的總的物質的量相同，反應I反應前后氣體體積不變，平衡后混合氣體的總的物質的量為4.0×3=12.0mol，所以反應II平衡時混合氣體的總的物質的量為12.0mol，設達平衡時的消耗量為amol，，6.5-a+x-2a+2.0+2a=12，且x-2a>0，即x=3.5+a

，x>2a，解之得x<7，因此欲使反應II起始時向正反應方向進行，x的最大取值應小于7.0，A正確；B．圖-2虛線表示相同條件下SO2的平衡轉化率隨溫度的變化，溫度越高平衡轉化率越低，說明反應II是放熱反應，因此反應II正反應活化能小于逆反應的活化能，B正確；C．保持溫度不變，減小與起始物質的量的比值，的轉化率增大，可以從a點的值升至b點的值，C正確；D．兩種情況下，反應II到達平衡時反應混合物總的物質的量都為12mol，所以這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的，溫度不同，反應達到平衡狀態時物質的量也不同，D錯誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.以鉬精礦(主要成分，其中S為-1價，還含少量鈣、鎂等元素)為原料制備得到的鉬單質及其它化合物用于煉鋼、電子工業。（1）鉬精礦()焙燒可以制備、。焙燒爐中還會發生與反應生成和。①理論上完全反應消耗的___________。②在焙燒時通常會加入碳酸鈣，其目的是___________。（2）與Li可形成一種可充放電電池，電解質溶液由鋰鹽溶解在一定的非水、非質子性的有機溶劑中制成的，其工作原理為：，則該電池放電時正極的電極反應式為___________。（3）鉬精礦()堿浸制鉬酸鈉()。直接向粉碎后的鉬精礦中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到鉬酸鈉，同時生成硫酸鹽。①反應的離子方程式為___________。②鉬浸出率隨著溫度變化如圖，當溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是___________。（4）鉬精礦()可用于制備鉬酸銨。鉬酸銨溶液可以結晶出二鉬酸銨[，相對分子質量為340]，二鉬酸銨晶體加熱過程中固體殘留率隨溫度變化曲線如圖所示。597℃時固體產物化學式為___________。(寫出計算過程)已知：固體殘留（5）一種晶體結構如下圖，在中通過氮摻雜反應可生成，能使具有光學活性，摻雜過程如圖所示。則晶體中___________，___________?！敬鸢浮浚?）①.1:6②.吸收SO2，減少SO2的排放（2）nMoS2+xe-+xLi+=Lix(MoS2)n（3）①.MoS2+9ClO-+6OH-=++9Cl-+3H2O②.溫度高于50oC，NaClO分解；或溫度升高，反應速率加快，生成的鉬酸跟離子濃度增大，與鈣鎂離子形成沉淀（4）MoO3由圖可知，熱分解最終產物為鉬的氧化物，設氧化物為MoOx，M(MoOx)=340g/mol×84.70%÷2=144g/mol，則96+16x=144，x=3，產物為MoO3（5）①.②.【解析】（1）①根據反應6MoO3+MoS27MoO2+2SO2↑，可知理論上完全反應消耗的1:6；②焙燒時加入CaCO3目的是與SO2和O2反應最終生成CaSO4，減少SO2的污染；（2）由方程式可知，放電時Li為負極失去電子，MoS2為正極，得到電子發生還原反應，電極反應式為：nMoS2+xe-+xLi+=Lix(MoS2)n；（3）①鉬精礦()中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到鉬酸鈉，同時生成硫酸鹽，根據電子守恒、電荷守恒和原子守恒，一個MoS2失去18個電子，一個ClO-得到2個電子，反應的離子方程式為：MoS2+9ClO-+6OH-=++9Cl-+3H2O；②當溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是：溫度高于50oC，NaClO分解；或溫度升高，反應速率加快，生成的鉬酸跟離子濃度增大，與鈣鎂離子形成沉淀；（4）(相對分子質量為340)受熱分解生成氧化物，設氧化物為MoOx，1個生成2個MoOx，根據相對分子量關系，M(MoOx)=340g/mol×84.70%÷2=144g/mol，則96+16x=144，x=3，產物為MoO3；（5）由MoO2晶胞結構可知，晶胞中有Mo個數為8×+4×+1=4，O的個數為8×+8×+2=8，晶胞中有4個MoO2；在晶體中，O空位個數為1++=，(2-x)×4=8-，x=，N增加個數為1×=，則4y=，y=。15.化合物G是一種激活劑，其合成路線如下：（1）化合物A的酸性比環己醇的___________(填“強”或“弱”或“無差別”)。（2）B→C的過程中，有分子式為的副產物X生成，其結構簡式為___________。（3）D轉化為E需經歷D→Y→E，中間體Y的分子式為，則D→Y的反應類型為___________。（4）D的一種同分異構體滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___________。①分子中有5種不同化學環境的氫原子；②能發生水解反應，水解所得兩種等物質的量的產物分別與足量溴水反應消耗的物質的量之比為1：2。（5）寫出以、NBS和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)___________。【答案】（1）強（2）（3）加成反應（4）或（5）CH2=CH-CH=CH2ClCH2CH=CHCH2Cl。【解析】A和發生反應生成B，B發生加成反應生成C，C發生取代反應生成D，D先發生加成反應，再發生消去反應生成E，E發生開環的反應生成F，F和發生取代反應生成G。（1）化合物A中的酚羥基容易電離出氫離子，而醇羥基不易電離出氫離子，故化合物A的酸性比環己醇的強；（2）B→C的過程中，相當于B和發生加成反應，則羥基和碳溴鍵互換位置即為副產物，結構簡式是；（3）D轉化為E需經歷D→Y→E，即先發生醛基的加成反應，再發生羥基的消去反應，中間體Y的結構簡式為，故D→Y的反應類型為加成反應；（4）D為，不飽和度為6，能發生水解反應，則分子中應含有酯基，水解所得兩種等物質的量的產物分別與足量溴水反應消耗的物質的量之比為1：2，說明其含有酚羥基形成的酯(酚羥基的鄰、對位會和溴水發生取代反應)，且剩余結構還含有1個不飽和度，分子中有5種不同化學環境的氫原子說明其結構高度對稱，滿足條件的結構簡式有或；（5）結合題目中B→C→D合成路線可知，目標產物的含O環是通過此過程實現的，再結合題目中F→G的含氮環是通過此過程實現的，故1，3－丁二烯先發生1，4加成，再和苯胺發生F→G的反應形成含N的環，再和NBS反應引入羥基和溴原子，再發生C→D的反應形成含O環，故合成路線是CH2=CH-CH=CH2ClCH2CH=CHCH2Cl。16.一種以廢銅渣(主要是CuO，含有少量Fe2O3雜質)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的流程如下所示。（1）“酸浸”時，采取下列措施一定能提高銅元素浸出率的有___________(填序號)。A.升高酸浸溫度 B.加快攪拌速度 C.縮短酸浸時間 D.粉碎廢銅渣（2）“除鐵”時濾渣主要成分為___________。(填化學式)（3）“蒸氨”過程中生成CuO，寫出該過程發生反應的化學方程式為：___________。（4）①制備堿式碳酸銅時，不采取向“除鐵”后的溶液中直接加入NaHCO3溶液的原因是___________。②“沉銅”時發生反應的離子方程式為___________。③“沉銅”時也可以利用Na2CO3和NaHCO3混合溶液，已知25℃時，堿式碳酸銅的飽和溶液pH約為8.5，溶液中H2CO3、、的分布系數δ隨pH的變化如圖所示。當恰好形成飽和堿式碳酸銅溶液時，溶液中___________。（5）由含少量Fe3+的CuSO4溶液可制取CuSO4·H2O晶體，請補充完整該制備過程的實驗方案：向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中，___________。(已知：Fe3+在時完全轉化為氫氧化物沉淀；室溫下從CuSO4飽和溶液中結晶出CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O在80～120℃下干燥得到CuSO4·H2O。實驗中需要使用CuO粉末、pH計)【答案】（1）BD（2）Fe(OH)3（3）Cu(NH3)4(OH)24NH3↑+CuO+H2O（4）①.溶液中Cu2+濃度較低②.2Cu2++4=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O③.10-1.75：1（5）加入CuO粉末調節溶液pH≥3.2使Fe3+完全沉淀除去，在室溫下蒸發CuSO4飽和溶液得到CuSO4?5H2O晶體，過濾，洗滌，在80～120℃下干燥得到CuSO4?H2O【解析】由題干流程圖可知，加入鹽酸與氧化銅、氧化鐵反應生成氯化銅、氯化鐵，加入過量氨水與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，蒸氨后生成氧化銅，CuO和硫酸反應生成硫酸銅，銅離子和碳酸氫根離子反應生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，據此分析解題。（1）A．適當升高酸浸溫度，加快酸浸反應速率，能提高銅元素浸出率，但溫度太高，鹽酸揮發速度加快，反應速率不一定加快，A不合題意；B．加快攪拌速度，能提高銅元素浸出率，B符合題意；C．縮短酸浸時間，酸浸反應不完全，銅元素浸出率下降，C不合題意；D．粉碎廢銅渣，增大反應物接觸面積，加快酸浸反應速率，能提高銅元素浸出率，D符合題意；故答案為：BD；（2）“除鐵”時加入過量氨水與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，濾渣主要成分為Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3；（3）過量氨水與氯化銅反應生成Cu(NH3)4(OH)2，蒸氨生成CuO、氨氣和水，反應的化學方程式為Cu(NH3)4(OH)24NH3↑+CuO+H2O，故答案為：Cu(NH3)4(OH)24NH3↑+CuO+H2O；（4）①制備堿式碳酸銅時，不采取向“除鐵”后的溶液中直接加入NaHCO3溶液的原因是溶液中Cu2+濃度較低，產率不高故答案為：溶液中Cu2+濃度較低；

②“沉銅”時生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，同時生成二氧化碳，離子方程式為2Cu2++4=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O，故答案為：2Cu2++4=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O；

③由題干分布圖可知，當pH=10.25時，+H+，Ka2==10-10.25，飽和堿式碳酸銅溶液的pH約為8.5，得c(H+)=10-8.5mol/L，代入Ka2==10-10.25，===10-1.75，故答案為：故答案為：10-1.75：1；（5）向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中，加入CuO粉末調節溶液pH≥3.2使Fe3+完全轉化為氫氧化鐵沉淀除去，在室溫下蒸發結晶CuSO4飽和溶液得到CuSO4?5H2O晶體，過濾，洗滌，在80～120℃下干燥得到CuSO4?H2O，故答案為：加入CuO粉末調節溶液pH≥3.2使Fe3+完全沉淀除去，在室溫下蒸發CuSO4飽和溶液得到CuSO4?5H2O晶體，過濾，洗滌，在80～120℃下干燥得到CuSO4?H2O。17.CO2資源化利用是控制能源危機、實現“碳達峰”“碳中和”的最有前途的技術之一（1）CO2在催化劑銅表面直接還原為乙烯，其機理如圖.當有1molCO2反應時，直接傳遞電子物質的量為___________mol。（2）CO2還原為甲酸或甲酸鹽方法Ⅰ：通過控制光沉積的方法構建新型催化劑，其中Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜，協同CO2、H2O分別反應，構建了人工光合作用體系，同時產生甲酸，其反應機理如圖.①圖中a代表___________(填“Fe2+”或“Fe3+”)。②該人工光合作用體系總反應方程式為___________。方法Ⅱ：錳催化還原CO2產生甲酸部分機理如下圖所示。③圖中X的結構式為___________。④實驗中將錳粉、碳酸氫鈉和蒸餾水添加到反應器中，反應一段時間后產生甲酸的速率迅速上升的原因可能為___________。方法Ⅲ：電解CO2制甲酸或甲酸鹽的原理如圖所示。⑤陽離子交換膜左室產生的氣體為___________。⑥以一定流速持續通入CO2，一部分CO2在電極表面轉化為HCOO-，電解一段時間后，陽離子交換膜右室中的KHCO3濃度增大，原因為___________。【答案】（1）6（2）①.Fe2+②.2CO2+2H2OO2+2HCOOH③.④.該過程的產物能作為催化劑加速該反應的進行⑤.O2和CO2⑥.隨著反應的進行，電解池陰極室在消耗水的同時生成新的KHCO3，所以電解一段時間后陽離子交換膜右室中的KHCO3濃度增大【解析】（1）由圖-1可知，CO2中C的化合價為+4價，C2H4中C的化合價為-2價，1molCO2反應時生成乙烯，碳原子得到6mol電子，故答案為：6；（2）①由圖-2可知，H2O在Pt/WO3表面失去電子被氧化生成O2，因此Fe3+在Pt/WO3表面得到電子被還原為Fe2+，故答案為：Fe2+；②由圖-2可知，CO2、H2O在催化劑表面上生成了O2和HCOOH，因此其總反應2CO2+2H2OO2+2HCOOH，故答案為：2CO2+2H2OO2+2HCOOH；③結合反應規律與圖像信息，可分析得知X為Mn（OH）2，故答案為：；④該過程的產物能作為催化劑催化該反應的進行，因此反應一段時間后產生甲酸的速率迅速上升，故答案為：該過程的產物能作為催化劑加速該反應的進行；⑤據題意可知，陽離子交換膜左室為陽極室，此時陽極室存在的反應有2H2O-4e-

=O2↑

+4H+，H++=CO2↑

+H2O，陽極室產生的氣體有氧氣和二氧化碳，故答案為：O2和CO2；⑥陽離子交換膜右室，即電解池的陰極室發生的反應為2CO2+2e-+H2O

=

HCOO-+，隨著反應的進行，鉀離子從左室移向右室，且溶劑

H2O逐漸減少，同時生成新的KHCO3，所以KHCO3濃度逐漸增大，故答案為：隨著反應的進行，電解池陰極室在消耗水的同時生成新的KHCO3，所以電解一段時間后陽離子交換膜右室中的KHCO3濃度增大。江蘇省淮安市2024-2025學年高三一模試題注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結束后，請將答題卡交回。2.答題前，請你務必將自己的姓名、學校、考試號等用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上規定的位置。3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號和本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14Mo-96O-16Na-23S-32一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.工業上常用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑。按物質組成分類，KAl(SO4)2·12H2O屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.混合物【答案】C【解析】A．酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中電離出K+、Al3+和硫酸根離子，故KAl(SO4)2·12H2O不屬于酸，A不合題意；B．堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中電離出K+、Al3+和硫酸根離子，故KAl(SO4)2·12H2O不屬于堿，B不合題意；C．鹽是指在水溶液中電離出金屬陽離子或者銨根離子和酸根陰離子(不包括OH-)的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中電離出K+、Al3+和硫酸根離子，故KAl(SO4)2·12H2O屬于鹽，C符合題意；D．混合物是指含有兩種或兩種以上物質的物質，而KAl(SO4)2·12H2O只含有一種物質，屬于純凈物，D不合題意；故答案為：C。2.反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可用于制備氧氣。下列說法不正確的是A.Na+的結構示意圖為 B.Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵C.中C元素的化合價為+4 D.CO2的空間構型為直線形【答案】A【解析】A．Na是11號元素，故Na+的結構示意圖為：，A錯誤；B．Na2O2中既含Na+與之間的離子鍵又含內的O-O共價鍵，B正確；C．已知中O的化合價為-2價，故C元素的化合價為+4，C正確；D．CO2中心原子C周圍的價層電子對數為：2+=2，根據價層電子對互斥理論可知，CO2的空間構型為直線形，D正確；故答案為：A。3.實驗室用含有炭粉的銅制備硝酸銅，下列裝置應用不能達到實驗目的的是()A.用裝置溶解銅粉B.用裝置吸收尾氣C.用裝置分離炭粉和硝酸銅溶液D.用裝置蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O【答案】D【解析】A．Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅，碳粉與銅和硝酸溶液可以形成原電池，加快了化學反應，能達到實驗目的；B．NO有毒，易與氧氣反應，生成NO2,二氧化氮能與NaOH溶液反應；故B能達到實驗目的；C．炭粉不溶于水，硝酸銅能溶于水，所以加水后過濾能除去炭粉，故C能達到實驗目的；D.Cu(NO3)2在水溶液中易水解生成Cu(OH)2和易揮發的HNO3，而加熱使水解程度更大，所以蒸干硝酸銅溶液得不到Cu(NO3)2·3H2O，易得到Cu(OH)2，D錯誤。答案：D。4.元素C、N、O位于周期表中第二周期。下列說法正確的是A.原子半徑：r(C)<r(N)<r(O) B.酸性：H2CO3<HNO3C.第一電離能：I(C)<I(N)<I(O) D.沸點：NH3<PH3【答案】B【解析】A．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑r(C)>r(N)>r(O)，A錯誤；B．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，則酸性H2CO3<HNO3，B正確；C．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA反常，則第一電離能I(C)<I(O)<I(N)，C錯誤；D．同類型分子晶體的熔沸點一般隨著相對分子質量的增大而增大，但由于NH?分子間能形成氫鍵而PH3不能，所以NH3的分子間作用力較大，則沸點：NH3>PH3，D錯誤；故選B。閱讀下列資料，完成下面小題：氯氣與堿反應可以得到次氯酸鹽、氯酸鹽等含氧酸鹽，次氯酸鹽應用廣泛。通過KClO溶液在堿性條件下與Fe(NO3)3溶液反應制備高效水處理劑K2FeO4，K2FeO4在強堿性溶液中穩定；通過KClO溶液在堿性條件下與尿素[CO(NH2)2]水溶液制備N2H4，N2H4(l)的燃燒熱為642kJ·mol-1，具有強還原性，能與KClO劇烈反應生成N2；通過KClO溶液與Ag反應可以回收光盤金屬層中的少量Ag，其反應產物為AgCl、KOH和O2；通過KClO溶液在堿性條件下與NiSO4反應可制得電極材料NiOOH。5.下列說法正確的是A.32gN2H4中含5molσ鍵 B.基態K+的核外三個電子能層均充滿電子C.與的鍵角相等 D.N2與O2固態時晶體類型均為共價晶體6.下列化學反應表示正確的是A.KClO溶液與Ag反應：B.KClO堿性溶液與溶液反應：C.尿素與過量的KClO溶液反應：D.的燃燒：kJ·mol-17.下列相關元素及其化合物的結構與性質或性質與用途具有對應關系的是A.Ag具有較好的延展性，可用于在鐵表面鍍銀B.具有還原性，可用于電極材料的制備C.中N原子能與形成配位鍵，的水溶液呈酸性D.中具有正四面體結構，具有強氧化性【答案】5.A6.A7.B【解析】5.A．單鍵均為σ鍵，32g肼的物質的量為=1mol，肼(N2H4)的結構式為，則32g肼中含5molσ鍵，A正確；B．基態K+的核外三個電子能層的電子數分別為2、8、8，M層沒有充滿電子，B錯誤；C．中Cl原子價層電子對數=3+

=4且含有1個孤電子對，中Cl原子價層電子對數=4+

=4且不含孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角：前者小于后者，C錯誤；D．N2與O2固態時晶體類型均為分子晶體，D錯誤；故答案為：A；6.A.KClO溶液與Ag反應生成AgCl、KOH和O2，反應的離子方程式為：4Ag+4KClO+2H2O=4AgCl+4KOH+O2↑，A正確；B.KClO堿性溶液與Fe(NO3)3溶液反應生成，Cl-和，反應的離子方程式為：3ClO-+2Fe3++10OH-=3Cl-+2+5H2O，B錯誤；C.尿素與過量的KClO溶液反應生成N2、KCl、CO2和H2O，反應的離子方程式為：CO(NH2)2+3ClO-=N2↑+3Cl-+CO2↑+2H2O，C錯誤；D.N2H4燃燒生成N2和H2O，反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(l)+N2(g)ΔH=-642kJ?mol-1，D錯誤；故答案為：A；7.A．由于Ag的金屬活動性在氫之后，因而可用于在鐵表面鍍銀，與其延展性無關，A錯誤；B．NiSO4具有還原性，能被氧化生成NiO(OH)，可用于電極材料NiO(OH)的制備，B正確；C．N2H4中的N原子與H+形成配位鍵，N2H4分子內的N原子可以提供孤電子對，H+提供空軌道形成配位鍵，故N2H4的水溶液呈堿性，C錯誤；D．K2FeO4中鐵元素處于最高價，具有強氧化性，與的構型無對應關系，D錯誤；故答案為：B。8.通過如下反應可合成一種中間體：下列說法正確的是A.2?環己烯酮中所有的原子可能共平面B.苯甲醛分子中所有碳原子雜化方式相同C.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別中間體和2?環己烯酮D.中間體與足量H2加成后所得分子中含有4個手性碳原子【答案】B【解析】A．2-環己烯酮中含有飽和碳原子，飽和碳原子為四面體結構，所有的原子不可能共平面，A錯誤；B．苯甲醛分子中所有碳原子都是sp2雜化，B正確；C．根據分子結構可看出，中間體分子中含有羥基和碳碳雙鍵，兩個官能團均能被酸性高錳酸鉀氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，2-環己烯酮也含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗二者，C錯誤；D．中間體與足量H2完全加成后所得分子中結構式為：，含有3個手性碳原子，D錯誤；故選B。9.為回收利用含的廢液，某化學興趣小組設計方案如下所示，下列說法不正確的是A.試劑X可用硫酸B.步驟Ⅱ操作可為蒸餾C.步驟Ⅰ中，分液時從分液漏斗下口放出溶液AD.步驟Ⅰ中，加入足量溶液充分反應后，上下兩層均為無色【答案】C【解析】由題給流程可知，向的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與反應得到含有溴化鈉和溴酸鈉的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，溴化鈉和溴酸鈉在硫酸溶液中發生歸中反應生成硫酸鈉溶液B和溴單質。A．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使溴化鈉和溴酸鈉在硫酸溶液中發生歸中反應生成硫酸鈉和溴單質，則試劑X可用硫酸，A正確；B．溴單質沸點低，可以蒸餾從混合液中分離出溴單質，步驟Ⅱ操作可為蒸餾，B正確；C．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸鈉溶液充分反應后，上層為含有溴化鈉和溴酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，則分液時應從分液漏斗上口倒出溶液A，C錯誤；D．步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發生的反應為碳酸鈉溶液與溴單質反應得到含有溴化鈉和溴酸鈉的混合溶液，充分反應后，上層為含有溴化鈉和溴酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，上下兩層均為無色，D正確；故選C。10.在非水溶劑中，將轉化為化合物的催化機理如圖所示。下列說法正確的是A.該轉化過程中催化劑只有AcOH B.該轉化過程總反應C.該轉化過程中有碳碳鍵的斷裂與形成 D.若用參與反應，可得到【答案】D【解析】A．催化劑是反應前后不變，先參加后生成的反應過程，由圖可知，催化劑有AcOH和KI，A錯誤；B．不知道反應物和生成物的總能量相對大小，且斷裂化學鍵和形成化學鍵所需能量未知，不能確定反應是吸熱反應還是放熱反應，B錯誤；C．該轉化過程有碳氧單鍵、碳氧雙鍵斷裂和碳氧單鍵形成，沒有碳碳鍵的斷開和形成，C錯誤；D．CO2分子的結構為：O=C=O，其中一個C=O鍵斷開，與另一反應物中C-O鍵斷開，形成化合物，其中有兩個O原子來自于CO2，若用參與反應，可得到，D正確；答案選D。11.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色H2O2的氧化性強于Fe3+的氧化性B向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C將1.0mol·L-1NaHCO3溶液加少量水稀釋，測溶液的pH升高稀釋可以破壞之間的氫鍵，使得c()增大，堿性增強D用電導率傳感器分別測定等濃度的醋酸溶液和鹽酸的電導率，鹽酸的導電性強HCl為強電解質A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．酸性溶液中硝酸根離子氧化亞鐵離子，不能證明H2O2的氧化性強于Fe3+的氧化性，A錯誤；B．NaCl、NaI的混合稀溶液的濃度未知，不發生沉淀的轉化，不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，B錯誤；C．加少量水稀釋可以破壞之間的氫鍵，則使得c()增大，水解平衡正向移動，溶液的堿性增強，C正確；D．等濃度時，導電性強的溶液，對應酸的酸性強，由實驗操作和現象可知，鹽酸的酸性大于醋酸的酸性，不能證明HCl為強電解質，D錯誤；故答案為：C。12.室溫下，通過下列實驗探究H2S及部分硫化物的性質。已知：H2S飽和溶液濃度約為0.1mol·L-1，，，；反應平衡常數K大于時認為反應完全。實驗1：向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液；實驗2：向實驗1所得溶液中繼續加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液；實驗3：向0.1mol·L-1H2S溶液中通入少量氯氣，有淡黃色沉淀產生；實驗4：向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的鹽溶液中通入H2S氣體至飽和。下列說法正確的是A.實驗1溶液中存在：B.實驗2溶液中存在：C.實驗3中反應的離子方程式：D.實驗4所得溶液中：【答案】D【解析】A．實驗1所得溶液的溶質為NaHS，根據Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，則HS-水解常數Kh=，即HS-的水解程度大于其電離程度，所以實驗1溶液中存在：c(S2-)＜c(H2S)，A錯誤；B．實驗2：向實驗1所得溶液中繼續加入20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，發生反應：NaHS+NaOH=Na2S+H2O，即NaHS和NaOH恰好完全反應生成Na2S，根據質子守恒，實驗2溶液中存在：，B錯誤；C．向0.1mol·L-1H2S溶液中通入少量氯氣，有淡黃色沉淀產生，即生成單質硫，反應的離子方程式為：H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-，C錯誤；D．向c(Cd2+)=0.01mol·L-1的鹽溶液中通入H2S氣體至飽和，發生反應：Cd2++H2S=CdS↓+2H+，該反應的平衡常數K====，即該反應可認為反應完全，所以實驗4所得溶液中：c(H+)＞c(Cd2+)，D正確；故選D。13.在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行：反應I：反應II：如圖-1所示；各物質起始加入量為：、和HI均為，為，為2.0mol，設為。當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置；反應II中與起始物質的量之比一定條件下，不同溫度時轉化率如圖-2所示（圖中虛線表示相同條件下的平衡轉化率隨溫度的變化）。下列說法不正確的是A.欲使反應II起始時向正反應方向進行，x的最大取值應小于7.0B.反應II正反應活化能小于逆反應的活化能C.保持溫度不變，時改變與起始物質的量的比值，的轉化率可能從a點的值升至b點的值D.在x分別為4.5和5.0這兩種情況下，當反應達平衡時，的物質的量相等【答案】D【解析】A．反應I和II兩部分溫度、體積、壓強相同，平衡時，兩反應混合氣體的總的物質的量相同，反應I反應前后氣體體積不變，平衡后混合氣體的總的物質的量為4.0×3=12.0mol，所以反應II平衡時混合氣體的總的物質的量為12.0mol，設達平衡時的消耗量為amol，，6.5-a+x-2a+2.0+2a=12，且x-2a>0，即x=3.5+a

，x>2a，解之得x<7，因此欲使反應II起始時向正反應方向進行，x的最大取值應小于7.0，A正確；B．圖-2虛線表示相同條件下SO2的平衡轉化率隨溫度的變化，溫度越高平衡轉化率越低，說明反應II是放熱反應，因此反應II正反應活化能小于逆反應的活化能，B正確；C．保持溫度不變，減小與起始物質的量的比值，的轉化率增大，可以從a點的值升至b點的值，C正確；D．兩種情況下，反應II到達平衡時反應混合物總的物質的量都為12mol，所以這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的，溫度不同，反應達到平衡狀態時物質的量也不同，D錯誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.以鉬精礦(主要成分，其中S為-1價，還含少量鈣、鎂等元素)為原料制備得到的鉬單質及其它化合物用于煉鋼、電子工業。（1）鉬精礦()焙燒可以制備、。焙燒爐中還會發生與反應生成和。①理論上完全反應消耗的___________。②在焙燒時通常會加入碳酸鈣，其目的是___________。（2）與Li可形成一種可充放電電池，電解質溶液由鋰鹽溶解在一定的非水、非質子性的有機溶劑中制成的，其工作原理為：，則該電池放電時正極的電極反應式為___________。（3）鉬精礦()堿浸制鉬酸鈉()。直接向粉碎后的鉬精礦中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到鉬酸鈉，同時生成硫酸鹽。①反應的離子方程式為___________。②鉬浸出率隨著溫度變化如圖，當溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是___________。（4）鉬精礦()可用于制備鉬酸銨。鉬酸銨溶液可以結晶出二鉬酸銨[，相對分子質量為340]，二鉬酸銨晶體加熱過程中固體殘留率隨溫度變化曲線如圖所示。597℃時固體產物化學式為___________。(寫出計算過程)已知：固體殘留（5）一種晶體結構如下圖，在中通過氮摻雜反應可生成，能使具有光學活性，摻雜過程如圖所示。則晶體中___________，___________?！敬鸢浮浚?）①.1:6②.吸收SO2，減少SO2的排放（2）nMoS2+xe-+xLi+=Lix(MoS2)n（3）①.MoS2+9ClO-+6OH-=++9Cl-+3H2O②.溫度高于50oC，NaClO分解；或溫度升高，反應速率加快，生成的鉬酸跟離子濃度增大，與鈣鎂離子形成沉淀（4）MoO3由圖可知，熱分解最終產物為鉬的氧化物，設氧化物為MoOx，M(MoOx)=340g/mol×84.70%÷2=144g/mol，則96+16x=144，x=3，產物為MoO3（5）①.②.【解析】（1）①根據反應6MoO3+MoS27MoO2+2SO2↑，可知理論上完全反應消耗的1:6；②焙燒時加入CaCO3目的是與SO2和O2反應最終生成CaSO4，減少SO2的污染；（2）由方程式可知，放電時Li為負極失去電子，MoS2為正極，得到電子發生還原反應，電極反應式為：nMoS2+xe-+xLi+=Lix(MoS2)n；（3）①鉬精礦()中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到鉬酸鈉，同時生成硫酸鹽，根據電子守恒、電荷守恒和原子守恒，一個MoS2失去18個電子，一個ClO-得到2個電子，反應的離子方程式為：MoS2+9ClO-+6OH-=++9Cl-+3H2O；②當溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是：溫度高于50oC，NaClO分解；或溫度升高，反應速率加快，生成的鉬酸跟離子濃度增大，與鈣鎂離子形成沉淀；（4）(相對分子質量為340)受熱分解生成氧化物，設氧化物為MoOx，1個生成2個MoOx，根據相對分子量關系，M(MoOx)=340g/mol×84.70%÷2=144g/mol，則96+16x=144，x=3，產物為MoO3；（5）由MoO2晶胞結構可知，晶胞中有Mo個數為8×+4×+1=4，O的個數為8×+8×+2=8，晶胞中有4個MoO2；在晶體中，O空位個數為1++=，(2-x)×4=8-，x=，N增加個數為1×=，則4y=，y=。15.化合物G是一種激活劑，其合成路線如下：（1）化合物A的酸性比環己醇的___________(填“強”或“弱”或“無差別”)。（2）B→C的過程中，有分子式為的副產物X生成，其結構簡式為___________。（3）D轉化為E需經歷D→Y→E，中間體Y的分子式為，則D→Y的反應類型為___________。（4）D的一種同分異構體滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___________。①分子中有5種不同化學環境的氫原子；②能發生水解反應，水解所得兩種等物質的量的產物分別與足量溴水反應消耗的物質的量之比為1：2。（5）寫出以、NBS和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)___________?！敬鸢浮浚?）強（2）（3）加成反應（4）或（5）CH2=CH-CH=CH2ClCH2CH=CHCH2Cl。【解析】A和發生反應生成B，B發生加成反應生成C，C發生取代反應生成D，D先發生加成反應，再發生消去反應生成E，E發生開環的反應生成F，F和發生取代反應生成G。（1）化合物A中的酚羥基容易電離出氫離子，而醇羥基不易電離出氫離子，故化合物A的酸性比環己醇的強；（2）B→C的過程中，相當于B和發生加成反應，則羥基和碳溴鍵互換位置即為副產物，結構簡式是；（3）D轉化為E需經歷D→Y→E，即先發生醛基的加成反應，再發生羥基的消去反應，中間體Y的結構簡式為，故D→Y的反應類型為加成反應；（4）D為，不飽和度為6，能發生水解反應，則分子中應含有酯基，水解所得兩種等物質的量的產物分別與足量溴水反應消耗的物質的量之比為1：2，說明其含有酚羥基形成的酯(酚羥基的鄰、對位會和溴水發生取代反應)，且剩余結構還含有1個不飽和度，分子中有5種不同化學環境的氫原子說明其結構高度對稱，滿足條件的結構簡式有或；（5）結合題目中B→C→D合成路線可知，目標產物的含O環是通過此過程實現的，再結合題目中F→G的含氮環是通過此過程實現的，故1，3－丁二烯先發生1，4加成，再和苯胺發生F→G的反應形成含N的環，再和NBS反應引入羥基和溴原子，再發生C→D的反應形成含O環，故合成路線是CH2=CH-CH=CH2ClCH2CH=CHCH2Cl。16.一種以廢銅渣(主要是CuO，含有少量Fe2O3雜質)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的流程如下所示。（1）“酸浸”時，采取下列措施一定能提高銅元素浸出率的有___________(填序號)。A.升高酸浸溫度 B.加快攪拌速度 C.縮短酸浸時間 D.粉碎廢銅渣（2）“除鐵”時濾渣主要成分為___________。(填化學式)（3）“蒸氨”過程中生成CuO，寫出該過程發生反應的化學方程式為：___________。（4）①制備堿式碳酸銅時，不采取向“除鐵”后的溶液中直接加入NaHCO3溶液的原因是___________。②“沉銅”時發生反應的離子方程式為___________。③“沉銅”時也可以利用Na2CO3和NaHCO3混合溶液，已知25℃時，堿式碳酸銅的飽和溶液pH約為8.5，溶液中H2CO3、、的分布系數δ隨pH的變化如圖所示。當恰好形成飽和堿式碳酸銅溶液時，溶液中___________。（5）由含少量Fe3+的CuSO4溶液可制取CuSO4·H2O晶體，請補充完整該制備過程的實驗方案：向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中，___________。(已知：Fe3+在時完全轉化為氫氧化物沉淀；室溫下從CuSO4飽和溶液中結晶出CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O在80～120℃下干燥得到CuSO4·H2O。實驗中需要使用CuO粉末、pH計)【答案】（1）BD（2）Fe(OH)3（3）Cu(NH3)4(OH)24NH3↑+CuO+H2O（4）①.溶液中Cu2+濃度較低②.2Cu2++4=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2