高級中學名校試題PAGEPAGE1四川省甘孜藏族自治州某重點中學2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題考試時間：90分鐘；總分：100分；注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上第I卷客觀題一、選擇題(共25小題，每小題2分，共50分。每小題僅一個選項符合題意。)1.下列物質中的硫元素不能表現出氧化性的是（）A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4【答案】A【解析】【詳析】A．在Na2S中S為-2價，是S元素的最低化合價，只能失去電子變為較高價態，因此只有還原性，而沒有氧化性，A符合題意；B．在單質S中元素化合價為0價，可以得到電子變為-2價，也可以失去電子變為+4、+6價，因此S既表現氧化性，又表現還原性，B不符合題意；C．在SO2中S為+4價，介于S元素的最低-2價和最高+6價之間，既可以得到電子變為低價態，也可以失去電子變為高價態，因此SO既可表現氧化性，又可表現還原性，C不符合題意D．在H2SO4中S元素化合價為+6價，是S元素的最高化合價，只能得到電子變為低價態，因此只有氧化性，而不具有還原性，D不符合題意；答案選A。2.下列關于的敘述正確的是（）A.是無色、無味、有毒的氣體B.與NaOH溶液反應生成C.能使紫色的溶液褪色D.有毒，不能用作食品添加劑【答案】C【解析】【詳析】A．二氧化硫是無色，但具有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；B．SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B錯誤；C．SO2具有還原性，能與KMnO4溶液發生氧化還原反應而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，少量能用作食品添加劑，故D錯誤。答案選C。3.下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是（）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(揮發性)B.加熱條件下銅與濃硫酸反應(脫水性)C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)【答案】D【解析】【詳析】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液質量增大，表現的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應發生氧化還原反應，表現的是濃硫酸的氧化性，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現的是濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。4.下列關于N2的敘述錯誤的是（）A.N2既可以做氧化劑又可以做還原劑B.1molN2可與3molH2完全反應生成2molNH3C.氮的固定是將N2轉化成含氮的化合物D.在雷雨天，空氣中的N2與氧氣可反應生成NO【答案】B【解析】〖祥解〗【詳析】A．N2中氮元素化合價既可以升高，也可以降低，因此氮氣既可以做氧化劑又可以做還原劑，A正確；B．氮氣和氫氣的反應是可逆反應，1molN2可與3molH2完全反應生成NH3的物質的量小于2mol，B錯誤；C．氮的固定是指將游離態的氮元素即N2轉化成含氮的化合物，C正確；D．在雷雨天，空氣中的N2與氧氣可發生化學反應生成NO，D正確；答案選B。5.在NO2與水的反應中，下列說法正確的是（）A.氮元素的化合價不發生變化 B.NO2只是氧化劑C.NO2只是還原劑 D.NO2既是氧化劑又是還原劑【答案】D【解析】【詳析】NO2和水反應的方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反應中2mol被氧化生成2mol硝酸，1mo被還原，生成NO，即NO2既是氧化劑，又是還原劑。答案選D。6.只用一種試劑，將NH4Cl、、Na2SO4、NaCl4種物質的溶液區分開，這種試劑是（）A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.溶液【答案】D【解析】【詳析】加入Ba(OH)2溶液并加熱，只有刺激性氣味氣體產生的是NH4Cl，既有氣體產生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，無明顯現象的為NaCl，其余各項不符合條件，只有D正確；故選D。7.根據氨氣溶于水的噴泉實驗，以下說法不正確的是（）A.該實驗證明氨氣極易溶于水B.燒瓶中充滿氯氣，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉C.燒杯中換成其他液體無法形成噴泉D.紅色噴泉說明氨水顯堿性【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．氨氣極易溶于水能形成噴泉，因此氨氣溶于水的噴泉實驗可證明氨氣極易溶于水，A正確；B．氯氣能和氫氧化鈉溶液反應，因此燒瓶中充滿氯氣，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉，B正確；C．燒杯中換成其他液體也可能形成噴泉，例如鹽酸溶液等，C錯誤；D．氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，因此紅色噴泉說明氨水顯堿性，D正確；答案選C。8.下列敘述錯誤的是（）A.硅在自然界中主要以單質形式存在 B.硅是應用最為廣泛的半導體材料C.高純度的硅可用于制造計算機芯片 D.二氧化硅可用于生產玻璃【答案】A【解析】〖祥解〗【詳析】A．硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，自然界沒有游離態的硅，A錯誤；B．硅的導電性介于導體和絕緣體之間，良好的半導體材料，是應用最為廣泛的半導體材料，B正確；C．硅是良好的半導體材料，高純度的硅可用于制造計算機芯片，C正確；D．二氧化硅、純堿和石灰石可用于生產玻璃，D正確；答案選A。9.下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體干燥的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳析】A．能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；B．與硫酸和氫氧化鈉均不反應，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體干燥，B符合；C．能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；D．能與硫酸反應，不能用硫酸干燥，D不符合；答案選B。10.下列說法中錯誤的是（）A.化學反應必然伴隨發生能量變化B.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關C.能量變化必然伴隨發生化學反應D.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．化學反應過程有化學鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學反應過程中必然伴隨發生能量變化，A正確；B．化學反應過程中能量變化的大小與反應物的質量多少及物質存在狀態有關，反應的物質越多，反應過程中吸收或釋放的熱量就越多，B正確；C．化學反應過程中有能量變化，但能量變化過程不一定都伴隨發生化學反應，如物質狀態變化時有能量變化，但由于沒有新物質產生，因此發生的變化是物理變化，C錯誤；D．化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中有反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，故化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，D正確；故合理選項是C。11.一定條件下，石墨轉化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結論正確的是（）A.金剛石比石墨穩定B.等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C.金剛石轉化為石墨是吸熱反應D.1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高【答案】D【解析】【詳析】A．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩定，所以石墨比金剛石穩定，故A錯誤；B．金剛石的能量高，等質量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故B錯誤；C．石墨轉化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉化為石墨是放熱反應，故C錯誤；D．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明1molC(金剛石)比1molC(石墨）)的總能量高，故D正確；答案選D。12.關于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）A.鋅是負極，其質量逐漸減小B.氫離子的銅片表面被還原，產生氣泡C.電子從鋅片經導線流向銅片D.電流從鋅片經導線流向銅片【答案】D【解析】【詳析】A.銅鋅原電池中，鋅是負極，，質量逐漸減小，故A正確；B.銅鋅原電池中，銅是正極，正極反應，氫離子的銅片表面被還原，產生氣泡，故B正確；C.電子從負極流出，所以電子從鋅片經導線流向銅片，故C正確；D.電流從正極流向負極，電流從銅片經導線流向鋅片，故D錯誤。故選D。13.下列措施中，不能增大化學反應速率的是（）A.Zn與稀硫酸反應制取H2時，加入蒸餾水B.Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片C.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，適當升高溫度D.用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2【答案】A【解析】【詳析】A.Zn與稀硫酸反應制取H2時，加入蒸餾水，硫酸濃度減小，反應速率減小，故A符合題意；B.Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片，增大接觸面積，反應速率加快，故B不符合題意；C.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，適當升高溫度，反應速率加快，故C不符合題意；D.用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2作催化劑，反應速率加快，故D不符合題意；答案選A。14.在一定條件下，某可逆反應的正反應速率和逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.t1時刻，反應逆向進行B.t2時刻，正反應速率小于逆反應速率C.t3時刻，達到反應進行的限度D.t4時刻，反應處于平衡狀態【答案】D【解析】〖祥解〗【詳析】A．t1時刻，正反應速率大于逆反應速率，因此反應正向進行，A錯誤；B．根據圖象可知：在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率，B錯誤；C．根據圖象可知：在t3時刻，正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行，并未達到化學平衡狀態，因此未達到反應進行的限度，C錯誤；D．t4時刻，正反應速率等于逆反應速率，則反應處于平衡狀態，D正確；故合理選項是D。15.下列關于化學平衡狀態的敘述不正確的是（）A.化學平衡是所有可逆反應都存在的一種狀態B.在給定條件下，達到平衡時可逆反應完成程度達到最大C.達到平衡時，正、逆反應速率為零D.達到平衡時，反應物和生成物的濃度不再發生變化【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．任何可逆反應在一定條件下都存在進行的最大程度，即存在一定限度，故化學平衡狀態是所有可逆反應都存在的一種狀態，A正確；B．在給定條件下，當可逆反應達到平衡時，可逆反應完成程度達到其最大值，B正確；C．可逆化學反應的化學平衡狀態是動態平衡，當反應達到平衡時，反應仍然在進行，因此正、逆反應速率都大于零，C錯誤；D．當可逆反應達到平衡時，任何物質的消耗速率與產生速率相等，因此平衡體系中任何反應物和生成物的濃度不再發生變化，D正確；故合理選項是C。16.一定條件下的密閉容器中，發生可逆反應，下列情況不能說明該反應達到化學平衡的是（）A.的質量恒定B.的質量分數保持不變C.正反應和逆反應的速率相等D.、、的物質的量之比為【答案】D【解析】〖祥解〗正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變時，反應達到平衡狀態，據此分析解答。【詳析】A．NH3的質量恒定，密閉容器體積不變，則NH3的濃度不變，達到化學平衡狀態，故A不符合題意；B．H2的質量分數保持不變，即濃度不變，能作為達到平衡的標志，故B不符合題意；C．正反應的逆反應速率相等，化學反應達到平衡狀態，故C不符合題意；D．平衡時，N2、H2和NH3的物質的量之比取決于起始量之比與轉化程度，這是個變量，該比值未說明保持不變，故不能作為達到平衡的標志，故D符合題意；故答案選D17.工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是（）A.使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產效率B.在上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO3C.提高反應時的溫度，可以實現SO2的完全轉化D.通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．催化劑可以增大反應速率，縮短反應時間，A項正確；B．可逆反應不能進行到底，B項正確；C．提高溫度，平衡向逆反應方向移動，二氧化硫的轉化率降低，C項錯誤；D．通過控制反應條件，可以使平衡發生移動，提高反應限度，D項正確；故答案為C。18.C、CO、和是常用的燃料，1mol上述物質分別完全燃燒生成及時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ。相同質量的這4種燃料完全燃燒，放出熱量最多的是（）A.C B.CO C.D.【答案】C【解析】〖祥解〗設燃料的質量均為1g；【詳析】A．1gC完全燃燒生成放出的熱量為393.5kJ=32.8kJ；B．1gCO完全燃燒生成放出的熱量為283.0kJ=10.1kJ；C．1g完全燃燒生成及放出的熱量為890.3kJ=55.8kJ；D．1g完全燃燒生成及放出的熱量為1366.8kJ=29.7kJ；綜上，答案選C。19.把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a，c相連，a質量減少；b，d相連，b為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小為（）A.a＞c＞b＞d B.a＞c＞d＞b C.b＞d＞c＞a D.a＞b＞c＞d【答案】B【解析】〖祥解〗【詳析】把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負極，說明金屬活動性：a＞b；若c、d相連，d上有氣泡溢出，說明金屬活動性；c＞d；若a，c相連，a質量減少，說明a為負極，則金屬活動性：a＞c；若b，d相連，b為正極，則金屬活動性：d＞b，故四種金屬活動性由強到弱的順序為：a＞c＞d＞b，故合理選項是B。20.下列氣體的主要成分不是甲烷的是（）A.沼氣 B.天然氣 C.煤氣 D.煤層氣【答案】C【解析】【詳析】A．沼氣的主要成分是甲烷，A錯誤；B．天然氣的主要成分是甲烷，B錯誤；C．煤氣是由煤炭和水蒸氣在高溫條件下反應生成的，是CO和氫氣的混合物，不含甲烷，C錯誤；D．煤層氣的主要成分是甲烷，D正確；故選C。21.烷烴分子中的碳原子與其他原子的結合方式是（）A.形成4對共用電子對 B.通過非極性鍵 C.通過兩個共價鍵 D.通過離子鍵和共價鍵【答案】A【解析】【詳析】A．碳原子最外層有4個電子，可形成4對共用電子對，故A正確；B．碳原子之間形成的共價鍵是非極性共價鍵，碳原子與其他原子形成的共價鍵是極性鍵，故B錯誤；C．碳原子最外層有4個電子，可形成4對共用電子對，即形成4個共價鍵，故C錯誤；D．碳原子最外層有4個電子，既不容易得到電子也不容易失去電子，即難形成離子鍵，故D錯誤；答案選A。22.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是()A.具有相似的化學性質B.相對分子質量相同，但分子的空間結構不同C.具有相似的物理性質D.分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同【答案】D【解析】〖祥解〗分子式相同結構不同的化合物互稱為同分異構體，互為同分異構體的物質具有以下特點：分子式相同、結構不同，物理性質不同，同類化學性質相似，不同類時化學性質不同，多為有機物。【詳析】A．同分異構體可能具有相似化學性質，但具有相似化學性質不一定是同分異構體，如乙烯與丙烯，化學性質相似，分子式不同，故A錯誤；B．相對分子質量相同，但分子的空間結構不同，不能作為同分異構體的判斷依據，如C4H10與C3H6O，它們相對分子質量相同，分子的空間結構不同，但它們不是同分異構體，故B錯誤；C．因二者的結構不同，為不同的物質，則物理性質不同，故C錯誤；D．正丁烷與異丁烷的分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同，則結構不同，二者互為同分異構體，故D正確；答案為D。23.在一定條件下，下列物質可與甲烷發生反應的是（）A.Cl2 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液【答案】A【解析】【詳析】A．Cl2和甲烷在光照條件下發生取代反應，A項符合題意；B．甲烷化學性質較穩定，不能與濃硫酸反應，B項不符合題意；C．甲烷不能與堿反應，C項不符合題意；D．甲烷化學性質較穩定，不能與酸性高錳酸鉀反應，D項不符合題意；故答案選A。24.下列過程中發生的化學反應屬于加成反應的是（）A.用光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中C.將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中 D.甲烷空氣中不完全燃燒【答案】B【解析】〖祥解〗【詳析】A．用光照射甲烷與氯氣混合氣體，發生取代反應產生CH3Cl等有機物及HCl，反應類型為取代反應，A不符合題意；B．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，發生加成反應產生1，2-二溴乙烷，反應類型是加成反應，B符合題意；C．將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化產生CO2及水，反應類型是氧化反應，C不符合題意；D．甲烷在空氣中不完全燃燒，反應產生CO2、CO、H2O等，反應類型是氧化反應，D不符合題意；故合理選項是B。25.下列說法中正確的是（）A.乙醇分子中有—OH基團，所以乙醇溶于水后溶液顯堿性B.乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇溶于水后溶液顯酸性C.乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇分子中含有C、H、O三種元素D.乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑【答案】D【解析】【詳析】A.乙醇是非電解質，溶于水后不發生電離，因此乙醇溶液不顯堿性，A錯誤；B.乙醇是非電解質，溶于水后不發生電離，因此乙醇溶液不顯酸性，B錯誤；C.物質燃燒生成二氧化碳和水，只能說明該物質中含有C、H元素，C錯誤；D.根據乙醇能與Na反應，乙烷與Na不反應這一事實說明乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑，D正確。答案選D。第II卷主觀題二、填空題(共50分)26.在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色物質是_________（填化學式）。（2）刺激性氣味的氣體主要成分是___________（填化學式），產生該氣體的化學方程式為__________。（3）根據上述實驗現象，表明濃硫酸具有________（填序號）。①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性【答案】（1）C（2）SO2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）③④【解析】【詳析】（1）濃硫酸具有脫水性，濃硫酸使蔗糖脫水，生成的黑色物質是C，故答案為C；（2）濃硫酸使蔗糖脫水的過程是放熱過程，生成的碳在加熱時與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫和二氧化碳，有刺激性氣味的氣體是SO2，反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為SO2；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）根據上述實驗現象，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，故選③④。27.利用圖所示裝置進行銅與硝酸反應的實驗。（1）硝酸一般盛放棕色試劑瓶中，請用化學方程式說明其原因：___________。（2）使用稀硝酸進行實驗：反應開始后，銅絲逐漸變細，有氣泡產生，溶液變藍。①銅與稀硝酸反應的離子方程式為___________。②實驗中觀察到試管中的氣體略有紅棕色，其原因是___________(用化學方程式表示)。（3）使用濃硝酸進行實驗：反應劇烈進行，銅絲逐漸變細，溶液變綠，試管上方出現紅棕色氣體。銅與濃硝酸反應的化學方程式為___________。【答案】（1）4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O（2）①.3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O②.2NO+O2=2NO2（3）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【解析】（1）硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，因為硝酸見光易分解，化學方程式4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O；（2）①銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；②實驗中觀察到試管中的氣體略有紅棕色，因為反應生成的無色NO氣體與試管內氧氣中反應生成紅棕色的NO2，化學方程式2NO+O2=2NO2；（3）銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，化學方程式為Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。28.下列物品或設施：①陶瓷餐具②磚瓦③混凝土橋墩④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘⑦水晶項鏈⑧硅太陽能電池⑨光導纖維⑩計算機芯片（1）使用了硅單質的是___________(填序號，下同)。（2）使用了二氧化硅的是___________。（3）使用了硅酸鹽材料的是___________。【答案】（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④【解析】（1）硅為良好的半導體材料，可用于制太陽能，計算機芯片，即⑧硅太陽能電池；⑩計算機芯片；故答案為：⑧⑩；（2）所用材料為SiO2或要用到SiO2的是：④門窗玻璃（原料有二氧化硅、成分含有二氧化硅）、⑤水晶鏡片、⑥石英鐘、⑦水晶項鏈、⑨光導纖維；故答案為：④⑤⑥⑦⑨；（3）陶瓷、磚瓦、水泥、玻璃的成分是硅酸鹽：①陶瓷餐具②磚瓦③混凝土橋墩④門窗玻璃；故答案為：①②③④。29.在氮的單質和常見的含氮化合物中：（1）常用作保護氣(如填充燈泡、焊接保護等)的物質是___________(填名稱)，原因是___________。（2）常用作制冷劑的物質是___________(填名稱)，原因是___________。（3）能與酸反應生成鹽，在常溫下為氣態的物質是___________(填名稱)；它與鹽酸反應的離子方程式是___________。【答案】（1）①.氮氣②.性質穩定，不易發生化學反應（2）①.液氨②.液氨揮發吸收大量的熱（3）①.氨氣②.H++NH?=【解析】（1）燈泡中的保護氣體一般是氮氣，因為氮氣的化學性質比較穩定，不易發生化學反應，故答案為：氮氣；氮氣的化學性質比較穩定，不易發生化學反應；（2）工業上用作制冷劑的是液氨，因為液態氨氣氣化時會吸收大量的熱，從而起到制冷的目的，故答案為：液氨；液態氨氣氣化時會吸收大量的熱，從而起到制冷的目的（3）能與酸反應生成鹽，在常溫下為氣態的物質氨氣；氨氣與鹽酸反應的實質即與H+反應，離子方程式為：H++NH?=，故答案為：氨氣；H++NH?=30.一定條件下，在容積為2L的密閉容器中發生反應：。開始時加入4molA、6molB、2molC，在2min末測得C的物質的量是3mol。（1）用A的濃度變化表示反應的平均速率：_____。（2）在2min末，B的濃度為_____。（3）若改變下列一個條件，推測該反應的速率增大發生的變化(填“增大”“減小”或“不變”)：①升高溫度，化學反應速率_____。②充人1molB，化學反應速率_____③將容器的容積變為3L，化學反應速率_____。【答案】（1）（2）（3）①.增大②.增大③.減小【解析】（1），；（2），，2min末，B物質濃度：；（3）①升高溫度，化學反應速率增大；②充人1molB，反應物濃度增大，化學反應速率增大；③將容器的容積變為3L，容器體積增大，氣體反應物濃度減小，化學反應速率減小；31.乙醇和乙酸都是烴的衍生物，其分子中的官能團分別是___________與___________。乙醇可以發生___________反應生成乙醛，乙醛的官能團是___________。乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應方程式為___________，乙酸乙酯的官能團是___________。【答案】①.羥基②.羧基③.氧化④.醛基⑤.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O⑥.酯基【解析】【詳析】乙醇種含有的官能團為羥基，乙酸種含有的官能團為羧基；乙醇種醇羥基可以被氧氣在催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛中含有的官能團為醛基；乙醇和乙酸可以發生CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O生成乙酸乙酯的；乙酸乙酯中含有的官能團是酯基；32.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：（1）該反應的化學方程式為___________。（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為___________。1min時，正反應速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反應速率。的平衡轉化率為___________。（3）恒溫恒容條件下，能說明該反應達到化學平衡狀態的標志是___________。①混合氣體的壓強不再變化②混合氣體的密度不再變化③X的百分含量不再變化④混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑤v(X)：v(Y)=3：1A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.③④⑤（4）反應開始至2min末，以氣體X表示的平均反應速率為___________；反應開始時與反應達平衡狀態時的壓強之比為___________。【答案】（1）3X+Y=2Z（2）①.0.05mol/(L·min)②.>③.30%（3）B（4）①.0.075mol/(L·min)②.10:9【解析】（1）反應物為X和Y，生成物為Z，2min后各組分的物質的量不在改變，所以該反應為可逆反應，變化量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，由變化量之比等于系數比，所以系數分別為3，1，2，故答案為：3X+Y=2Z；（2）由圖知，反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為；1min時，反應還在正向進行，還未達到平衡，故正反應速率>逆反應速率；的平衡轉化率為；（3）①恒溫恒容條件下，該反應為氣體體積變化的反應，所以總壓強可以做為平衡的標志混合氣體的壓強不再變化，正確；②組分均為氣體，氣體的總質量不變，恒容體系，所以體積不變，兩者的比值不變，所以混合氣體的密度不再變化不能作為平衡的標志；③X的百分含量隨著反應的進行會發生變化，所以當X的體積分數不再變化時，反應達到平衡，正確；④混合氣體的平均相對分子質量，總質量不變，總物質的量變量，所以當M不再變化時，可以作為平衡的標志，正確；⑤v(X)：v(Y)=3：1，未指名正逆，所以錯誤，故答案選①③④，為B選項。（4）反應開始至2min末，氣體X表示的平均反應速率為；由三段式，在相同溫度和體積下，物質的量之比等于壓強之比。四川省甘孜藏族自治州某重點中學2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題考試時間：90分鐘；總分：100分；注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上第I卷客觀題一、選擇題(共25小題，每小題2分，共50分。每小題僅一個選項符合題意。)1.下列物質中的硫元素不能表現出氧化性的是（）A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4【答案】A【解析】【詳析】A．在Na2S中S為-2價，是S元素的最低化合價，只能失去電子變為較高價態，因此只有還原性，而沒有氧化性，A符合題意；B．在單質S中元素化合價為0價，可以得到電子變為-2價，也可以失去電子變為+4、+6價，因此S既表現氧化性，又表現還原性，B不符合題意；C．在SO2中S為+4價，介于S元素的最低-2價和最高+6價之間，既可以得到電子變為低價態，也可以失去電子變為高價態，因此SO既可表現氧化性，又可表現還原性，C不符合題意D．在H2SO4中S元素化合價為+6價，是S元素的最高化合價，只能得到電子變為低價態，因此只有氧化性，而不具有還原性，D不符合題意；答案選A。2.下列關于的敘述正確的是（）A.是無色、無味、有毒的氣體B.與NaOH溶液反應生成C.能使紫色的溶液褪色D.有毒，不能用作食品添加劑【答案】C【解析】【詳析】A．二氧化硫是無色，但具有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；B．SO2與NaOH溶液反應生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B錯誤；C．SO2具有還原性，能與KMnO4溶液發生氧化還原反應而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑，少量能用作食品添加劑，故D錯誤。答案選C。3.下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是（）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(揮發性)B.加熱條件下銅與濃硫酸反應(脫水性)C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)【答案】D【解析】【詳析】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液質量增大，表現的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應發生氧化還原反應，表現的是濃硫酸的氧化性，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現的是濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。4.下列關于N2的敘述錯誤的是（）A.N2既可以做氧化劑又可以做還原劑B.1molN2可與3molH2完全反應生成2molNH3C.氮的固定是將N2轉化成含氮的化合物D.在雷雨天，空氣中的N2與氧氣可反應生成NO【答案】B【解析】〖祥解〗【詳析】A．N2中氮元素化合價既可以升高，也可以降低，因此氮氣既可以做氧化劑又可以做還原劑，A正確；B．氮氣和氫氣的反應是可逆反應，1molN2可與3molH2完全反應生成NH3的物質的量小于2mol，B錯誤；C．氮的固定是指將游離態的氮元素即N2轉化成含氮的化合物，C正確；D．在雷雨天，空氣中的N2與氧氣可發生化學反應生成NO，D正確；答案選B。5.在NO2與水的反應中，下列說法正確的是（）A.氮元素的化合價不發生變化 B.NO2只是氧化劑C.NO2只是還原劑 D.NO2既是氧化劑又是還原劑【答案】D【解析】【詳析】NO2和水反應的方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，在反應中2mol被氧化生成2mol硝酸，1mo被還原，生成NO，即NO2既是氧化劑，又是還原劑。答案選D。6.只用一種試劑，將NH4Cl、、Na2SO4、NaCl4種物質的溶液區分開，這種試劑是（）A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.溶液【答案】D【解析】【詳析】加入Ba(OH)2溶液并加熱，只有刺激性氣味氣體產生的是NH4Cl，既有氣體產生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，無明顯現象的為NaCl，其余各項不符合條件，只有D正確；故選D。7.根據氨氣溶于水的噴泉實驗，以下說法不正確的是（）A.該實驗證明氨氣極易溶于水B.燒瓶中充滿氯氣，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉C.燒杯中換成其他液體無法形成噴泉D.紅色噴泉說明氨水顯堿性【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．氨氣極易溶于水能形成噴泉，因此氨氣溶于水的噴泉實驗可證明氨氣極易溶于水，A正確；B．氯氣能和氫氧化鈉溶液反應，因此燒瓶中充滿氯氣，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉，B正確；C．燒杯中換成其他液體也可能形成噴泉，例如鹽酸溶液等，C錯誤；D．氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，因此紅色噴泉說明氨水顯堿性，D正確；答案選C。8.下列敘述錯誤的是（）A.硅在自然界中主要以單質形式存在 B.硅是應用最為廣泛的半導體材料C.高純度的硅可用于制造計算機芯片 D.二氧化硅可用于生產玻璃【答案】A【解析】〖祥解〗【詳析】A．硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，自然界沒有游離態的硅，A錯誤；B．硅的導電性介于導體和絕緣體之間，良好的半導體材料，是應用最為廣泛的半導體材料，B正確；C．硅是良好的半導體材料，高純度的硅可用于制造計算機芯片，C正確；D．二氧化硅、純堿和石灰石可用于生產玻璃，D正確；答案選A。9.下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體干燥的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳析】A．能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；B．與硫酸和氫氧化鈉均不反應，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體干燥，B符合；C．能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；D．能與硫酸反應，不能用硫酸干燥，D不符合；答案選B。10.下列說法中錯誤的是（）A.化學反應必然伴隨發生能量變化B.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關C.能量變化必然伴隨發生化學反應D.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．化學反應過程有化學鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學反應過程中必然伴隨發生能量變化，A正確；B．化學反應過程中能量變化的大小與反應物的質量多少及物質存在狀態有關，反應的物質越多，反應過程中吸收或釋放的熱量就越多，B正確；C．化學反應過程中有能量變化，但能量變化過程不一定都伴隨發生化學反應，如物質狀態變化時有能量變化，但由于沒有新物質產生，因此發生的變化是物理變化，C錯誤；D．化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中有反應物中化學鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，故化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，D正確；故合理選項是C。11.一定條件下，石墨轉化為金剛石要吸收能量。在該條件下，下列結論正確的是（）A.金剛石比石墨穩定B.等質量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C.金剛石轉化為石墨是吸熱反應D.1molC(金剛石)比1molC(石墨)的總能量高【答案】D【解析】【詳析】A．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩定，所以石墨比金剛石穩定，故A錯誤；B．金剛石的能量高，等質量的石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多，故B錯誤；C．石墨轉化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉化為石墨是放熱反應，故C錯誤；D．石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明1molC(金剛石)比1molC(石墨）)的總能量高，故D正確；答案選D。12.關于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（）A.鋅是負極，其質量逐漸減小B.氫離子的銅片表面被還原，產生氣泡C.電子從鋅片經導線流向銅片D.電流從鋅片經導線流向銅片【答案】D【解析】【詳析】A.銅鋅原電池中，鋅是負極，，質量逐漸減小，故A正確；B.銅鋅原電池中，銅是正極，正極反應，氫離子的銅片表面被還原，產生氣泡，故B正確；C.電子從負極流出，所以電子從鋅片經導線流向銅片，故C正確；D.電流從正極流向負極，電流從銅片經導線流向鋅片，故D錯誤。故選D。13.下列措施中，不能增大化學反應速率的是（）A.Zn與稀硫酸反應制取H2時，加入蒸餾水B.Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片C.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，適當升高溫度D.用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2【答案】A【解析】【詳析】A.Zn與稀硫酸反應制取H2時，加入蒸餾水，硫酸濃度減小，反應速率減小，故A符合題意；B.Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片，增大接觸面積，反應速率加快，故B不符合題意；C.CaCO3與稀鹽酸反應生成CO2時，適當升高溫度，反應速率加快，故C不符合題意；D.用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2作催化劑，反應速率加快，故D不符合題意；答案選A。14.在一定條件下，某可逆反應的正反應速率和逆反應速率隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.t1時刻，反應逆向進行B.t2時刻，正反應速率小于逆反應速率C.t3時刻，達到反應進行的限度D.t4時刻，反應處于平衡狀態【答案】D【解析】〖祥解〗【詳析】A．t1時刻，正反應速率大于逆反應速率，因此反應正向進行，A錯誤；B．根據圖象可知：在t2時刻，正反應速率大于逆反應速率，B錯誤；C．根據圖象可知：在t3時刻，正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行，并未達到化學平衡狀態，因此未達到反應進行的限度，C錯誤；D．t4時刻，正反應速率等于逆反應速率，則反應處于平衡狀態，D正確；故合理選項是D。15.下列關于化學平衡狀態的敘述不正確的是（）A.化學平衡是所有可逆反應都存在的一種狀態B.在給定條件下，達到平衡時可逆反應完成程度達到最大C.達到平衡時，正、逆反應速率為零D.達到平衡時，反應物和生成物的濃度不再發生變化【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．任何可逆反應在一定條件下都存在進行的最大程度，即存在一定限度，故化學平衡狀態是所有可逆反應都存在的一種狀態，A正確；B．在給定條件下，當可逆反應達到平衡時，可逆反應完成程度達到其最大值，B正確；C．可逆化學反應的化學平衡狀態是動態平衡，當反應達到平衡時，反應仍然在進行，因此正、逆反應速率都大于零，C錯誤；D．當可逆反應達到平衡時，任何物質的消耗速率與產生速率相等，因此平衡體系中任何反應物和生成物的濃度不再發生變化，D正確；故合理選項是C。16.一定條件下的密閉容器中，發生可逆反應，下列情況不能說明該反應達到化學平衡的是（）A.的質量恒定B.的質量分數保持不變C.正反應和逆反應的速率相等D.、、的物質的量之比為【答案】D【解析】〖祥解〗正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變時，反應達到平衡狀態，據此分析解答。【詳析】A．NH3的質量恒定，密閉容器體積不變，則NH3的濃度不變，達到化學平衡狀態，故A不符合題意；B．H2的質量分數保持不變，即濃度不變，能作為達到平衡的標志，故B不符合題意；C．正反應的逆反應速率相等，化學反應達到平衡狀態，故C不符合題意；D．平衡時，N2、H2和NH3的物質的量之比取決于起始量之比與轉化程度，這是個變量，該比值未說明保持不變，故不能作為達到平衡的標志，故D符合題意；故答案選D17.工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是（）A.使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產效率B.在上述條件下，SO2不可能100%轉化為SO3C.提高反應時的溫度，可以實現SO2的完全轉化D.通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度【答案】C【解析】〖祥解〗【詳析】A．催化劑可以增大反應速率，縮短反應時間，A項正確；B．可逆反應不能進行到底，B項正確；C．提高溫度，平衡向逆反應方向移動，二氧化硫的轉化率降低，C項錯誤；D．通過控制反應條件，可以使平衡發生移動，提高反應限度，D項正確；故答案為C。18.C、CO、和是常用的燃料，1mol上述物質分別完全燃燒生成及時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ。相同質量的這4種燃料完全燃燒，放出熱量最多的是（）A.C B.CO C.D.【答案】C【解析】〖祥解〗設燃料的質量均為1g；【詳析】A．1gC完全燃燒生成放出的熱量為393.5kJ=32.8kJ；B．1gCO完全燃燒生成放出的熱量為283.0kJ=10.1kJ；C．1g完全燃燒生成及放出的熱量為890.3kJ=55.8kJ；D．1g完全燃燒生成及放出的熱量為1366.8kJ=29.7kJ；綜上，答案選C。19.把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a，c相連，a質量減少；b，d相連，b為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小為（）A.a＞c＞b＞d B.a＞c＞d＞b C.b＞d＞c＞a D.a＞b＞c＞d【答案】B【解析】〖祥解〗【詳析】把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負極，說明金屬活動性：a＞b；若c、d相連，d上有氣泡溢出，說明金屬活動性；c＞d；若a，c相連，a質量減少，說明a為負極，則金屬活動性：a＞c；若b，d相連，b為正極，則金屬活動性：d＞b，故四種金屬活動性由強到弱的順序為：a＞c＞d＞b，故合理選項是B。20.下列氣體的主要成分不是甲烷的是（）A.沼氣 B.天然氣 C.煤氣 D.煤層氣【答案】C【解析】【詳析】A．沼氣的主要成分是甲烷，A錯誤；B．天然氣的主要成分是甲烷，B錯誤；C．煤氣是由煤炭和水蒸氣在高溫條件下反應生成的，是CO和氫氣的混合物，不含甲烷，C錯誤；D．煤層氣的主要成分是甲烷，D正確；故選C。21.烷烴分子中的碳原子與其他原子的結合方式是（）A.形成4對共用電子對 B.通過非極性鍵 C.通過兩個共價鍵 D.通過離子鍵和共價鍵【答案】A【解析】【詳析】A．碳原子最外層有4個電子，可形成4對共用電子對，故A正確；B．碳原子之間形成的共價鍵是非極性共價鍵，碳原子與其他原子形成的共價鍵是極性鍵，故B錯誤；C．碳原子最外層有4個電子，可形成4對共用電子對，即形成4個共價鍵，故C錯誤；D．碳原子最外層有4個電子，既不容易得到電子也不容易失去電子，即難形成離子鍵，故D錯誤；答案選A。22.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是()A.具有相似的化學性質B.相對分子質量相同，但分子的空間結構不同C.具有相似的物理性質D.分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同【答案】D【解析】〖祥解〗分子式相同結構不同的化合物互稱為同分異構體，互為同分異構體的物質具有以下特點：分子式相同、結構不同，物理性質不同，同類化學性質相似，不同類時化學性質不同，多為有機物。【詳析】A．同分異構體可能具有相似化學性質，但具有相似化學性質不一定是同分異構體，如乙烯與丙烯，化學性質相似，分子式不同，故A錯誤；B．相對分子質量相同，但分子的空間結構不同，不能作為同分異構體的判斷依據，如C4H10與C3H6O，它們相對分子質量相同，分子的空間結構不同，但它們不是同分異構體，故B錯誤；C．因二者的結構不同，為不同的物質，則物理性質不同，故C錯誤；D．正丁烷與異丁烷的分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同，則結構不同，二者互為同分異構體，故D正確；答案為D。23.在一定條件下，下列物質可與甲烷發生反應的是（）A.Cl2 B.濃硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液【答案】A【解析】【詳析】A．Cl2和甲烷在光照條件下發生取代反應，A項符合題意；B．甲烷化學性質較穩定，不能與濃硫酸反應，B項不符合題意；C．甲烷不能與堿反應，C項不符合題意；D．甲烷化學性質較穩定，不能與酸性高錳酸鉀反應，D項不符合題意；故答案選A。24.下列過程中發生的化學反應屬于加成反應的是（）A.用光照射甲烷與氯氣的混合氣體 B.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中C.將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中 D.甲烷空氣中不完全燃燒【答案】B【解析】〖祥解〗【詳析】A．用光照射甲烷與氯氣混合氣體，發生取代反應產生CH3Cl等有機物及HCl，反應類型為取代反應，A不符合題意；B．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，發生加成反應產生1，2-二溴乙烷，反應類型是加成反應，B符合題意；C．將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化產生CO2及水，反應類型是氧化反應，C不符合題意；D．甲烷在空氣中不完全燃燒，反應產生CO2、CO、H2O等，反應類型是氧化反應，D不符合題意；故合理選項是B。25.下列說法中正確的是（）A.乙醇分子中有—OH基團，所以乙醇溶于水后溶液顯堿性B.乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇溶于水后溶液顯酸性C.乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇分子中含有C、H、O三種元素D.乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑【答案】D【解析】【詳析】A.乙醇是非電解質，溶于水后不發生電離，因此乙醇溶液不顯堿性，A錯誤；B.乙醇是非電解質，溶于水后不發生電離，因此乙醇溶液不顯酸性，B錯誤；C.物質燃燒生成二氧化碳和水，只能說明該物質中含有C、H元素，C錯誤；D.根據乙醇能與Na反應，乙烷與Na不反應這一事實說明乙醇羥基中的氫原子比乙烷中的氫原子活潑，D正確。答案選D。第II卷主觀題二、填空題(共50分)26.在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色物質是_________（填化學式）。（2）刺激性氣味的氣體主要成分是___________（填化學式），產生該氣體的化學方程式為__________。（3）根據上述實驗現象，表明濃硫酸具有________（填序號）。①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性【答案】（1）C（2）SO2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）③④【解析】【詳析】（1）濃硫酸具有脫水性，濃硫酸使蔗糖脫水，生成的黑色物質是C，故答案為C；（2）濃硫酸使蔗糖脫水的過程是放熱過程，生成的碳在加熱時與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫和二氧化碳，有刺激性氣味的氣體是SO2，反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為SO2；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）根據上述實驗現象，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，故選③④。27.利用圖所示裝置進行銅與硝酸反應的實驗。（1）硝酸一般盛放棕色試劑瓶中，請用化學方程式說明其原因：___________。（2）使用稀硝酸進行實驗：反應開始后，銅絲逐漸變細，有氣泡產生，溶液變藍。①銅與稀硝酸反應的離子方程式為___________。②實驗中觀察到試管中的氣體略有紅棕色，其原因是___________(用化學方程式表示)。（3）使用濃硝酸進行實驗：反應劇烈進行，銅絲逐漸變細，溶液變綠，試管上方出現紅棕色氣體。銅與濃硝酸反應的化學方程式為___________。【答案】（1）4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O（2）①.3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O②.2NO+O2=2NO2（3）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【解析】（1）硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，因為硝酸見光易分解，化學方程式4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O；（2）①銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；②實驗中觀察到試管中的氣體略有紅棕色，因為反應生成的無色NO氣體與試管內氧氣中反應生成紅棕色的NO2，化學方程式2NO+O2=2NO2；（3）銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，化學方程式為Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。28.下列物品或設施：①陶瓷餐具②磚瓦③混凝土橋墩④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥石英鐘⑦水晶項鏈⑧硅太陽能電池⑨光導纖維⑩計算機芯片（1）使用了硅單質的是___________(填序號，下同)。（2）使用了二氧化硅的是___________。（3）使用了硅酸鹽材料的是___________。【答案】（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④【解析】（1）硅為良好的半導體材料，可用于制太陽能，計算機芯片，即⑧硅太陽能電池；⑩計算機芯片；故答案為：⑧⑩；（2）所用材料為SiO2或要用到SiO2的是：④門窗玻璃（原料有二氧化硅、成分含有二氧化硅）、⑤水晶鏡片、⑥石英鐘、⑦水晶項鏈、⑨光導纖維；故答案為：④⑤⑥⑦⑨；（3）陶瓷、磚瓦