高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1安徽省安慶市2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期3月第二次模擬試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠(yuǎn)流長，下列文物或物質(zhì)據(jù)其主要成分的說法錯誤的是A.修復(fù)古文物的熟石膏—— B.青銅器“四羊方尊”——銅錫合金C.紅陶顯紅色——可能含或 D.竹木簡牘——纖維素【答案】A【解析】A．熟石膏其成分為，的俗稱是熟石灰，A錯誤；B．青銅為銅錫合金，B正確；C．、都呈現(xiàn)紅色，可能是紅陶顯紅色的原因，C正確；D．竹木簡牘由竹子和木材制作而成，主要成分為纖維素，D正確；故選A2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法不可行的是A溴乙烷和乙醛：濃溴水 B.和：試紙C.和：焰色試驗 D.稀和：溶液【答案】D【解析】A．濃溴水與溴乙烷混合時，發(fā)生了萃取，下層出現(xiàn)橙紅色，濃溴水與乙醛溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溴水的橙色褪去，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不符合題意；B．溶液能使試紙褪色，不能，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B不符合題意；C．鉀元素和鋇元素在焰色試驗中的火焰顏色不同，該鑒別方法可行，C不符合題意；D．溶液與溶液雖然能反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，與溶液不反應(yīng)，該鑒別方法不可行，D符合題意；故選D。3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不合理的是A.可作食品添加劑B.洗潔精除油污發(fā)生的是物理變化C.甘油和礦油均可作護(hù)膚品的保濕劑，二者保濕的原理相同D.含氟牙膏防止齲齒的原理是將轉(zhuǎn)化為更難溶的【答案】C【解析】A．是一種常見的膨松劑，屬于食品添加劑，A正確；B．洗潔精除油污的原理是使油脂發(fā)生了乳化，未產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，B正確；C．甘油保濕的原理是因為甘油(丙三醇)易吸收空氣中的水分從而保濕，礦油的成分是烴，保濕的原理是在皮膚表面形成一層保護(hù)膜，防止皮膚表面水分蒸發(fā)，二者保濕原理不同，C錯誤；D．的溶解度更小，抵抗酸性物質(zhì)腐蝕的能力更強，D正確；答案選C。4.下列選項中的物質(zhì)不能按圖示關(guān)系實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是

XYZABCDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．與反應(yīng)生成和H2，與反應(yīng)生成，電解熔融生成，電解溶液生成，A不符合題意；B．與溶液反應(yīng)生成，溶液與CO2反應(yīng)生成，加熱生成，與溶液反應(yīng)生成，B不符合題意；C．與加熱反應(yīng)生成，不能一步反應(yīng)生成，C符合題意；D．與在高溫或放電條件下生成，與反應(yīng)生成，與在催化劑下加熱生成，與反應(yīng)生成，D不符合題意；故選C。5.一種高性能發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A.分子式為 B.分子中不存在手性碳原子C.能與發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有兩種 D.在酸性水溶液中能形成羧基【答案】A【解析】A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式是，故A錯誤；B．連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故B正確；C．氰基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)均能與發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．氰基在酸性水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成羧基，故D正確；選A。閱讀下列材料，完成下列小題。配合物可使甲酸在溫和條件下高選擇性發(fā)生脫羧反應(yīng)，獲得氫氣，反應(yīng)原理為：(脫羧反應(yīng))。其催化甲酸脫羧的機理如圖所示(注：循環(huán)箭頭上只給出了部分反應(yīng)物和離去物，是苯基)。已知：過渡金屬催化的甲酸脫羧反應(yīng)圖圖中，A、B、C均為的6配位化合物，其中均含有元素；A'和C'的結(jié)構(gòu)類似于A和C，但不含氯；為某種反應(yīng)物；的價態(tài)在催化循環(huán)中保持不變，有機配體可以用代表。6.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中心原子的價層電子對數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲酸中氫原子數(shù)為C.甲酸完全發(fā)生脫羧反應(yīng)獲得，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.的溶液中和數(shù)均為7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法中正確的是A.配合物C'為 B.配合物中為價C.基態(tài)原子的第一電離能： D.配合物中碳原子均采取雜化【答案】6.C7.B【解析】6.A．的結(jié)構(gòu)式為，物質(zhì)的量為，中心原子的價層電子對數(shù)為，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲酸不是氣態(tài)，不能用22.4L/mol甲酸，B錯誤：C．甲酸完全發(fā)生脫羧反應(yīng)獲得，的化合價由降低到0，甲酸物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C正確：D．為弱酸，故的溶液中數(shù)因水解而小于，D錯誤；故選C。7.A．題干說明了A'和C'的結(jié)構(gòu)類似于和，但不含氯，A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，原子的3個孤電子與原子形成共用電子對，原子剩余的孤電子對與形成配位鍵，提供孤電子對，與形成配位鍵，由于整個分子呈電中性，配合物中為價，B正確；C．N的2p能級半充滿、較穩(wěn)定，基態(tài)原子的第一電離能：，C錯誤：D．配合物存在于苯環(huán)和上的原子，采取雜化，D錯誤；故選B。8.、、、、、為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。的一種同位素沒有中子，、位于同一主族，基態(tài)原子有四種不同空間運動狀態(tài)的電子，的某種單質(zhì)是極性分子且常用于消毒殺菌，的單質(zhì)常用作食品的抗氧化劑。下列說法正確的是A.原子半徑： B.鍵角：C.、均為非極性分子 D.基態(tài)價層電子排布式為【答案】B【解析】的一種同位素沒有中子為，基態(tài)原子有四種不同空間運動狀態(tài)的電子則其核外電子排布為為，的單質(zhì)常用作食品的抗氧化劑為，，，，，，為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素同時的某種單質(zhì)是極性分子且常用于消毒殺菌則為，、同主族則為S，為。綜上元素分別為：、、、、S、。A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，，則原子半徑，A錯誤：B．中心原子為雜化，無孤電子對，鍵角為，和的中心原子均為雜化，都有兩對孤電子對，由于的電負(fù)性強于S，的鍵角也相應(yīng)比大，因此鍵角，B正確；C．為極性分子、為非極性分子，C錯誤；D．基態(tài)價層電子排布式為，D錯誤；答案選B。9.中國原子能科學(xué)研究院利用電導(dǎo)率儀在線監(jiān)測了制備的反應(yīng)歷程，并能判定反應(yīng)的終點。下列說法錯誤的是A.過渡態(tài)1比過渡態(tài)2穩(wěn)定B.可能有副產(chǎn)物生成C.該歷程分三步進(jìn)行，總反應(yīng)的決速步是第三步D.升高溫度，平衡時減小【答案】D【解析】A．過渡態(tài)1的能量低于過渡態(tài)2，故過渡態(tài)1比過渡態(tài)2穩(wěn)定，A正確；B．和有可能繼續(xù)反應(yīng)生成副產(chǎn)物，B正確；C．該歷程分三步進(jìn)行，第三步的活化能最大，故總反應(yīng)的決速步是第三步，C正確：D．升高溫度，第一步反應(yīng)吸熱反應(yīng)，平衡向正向發(fā)生移動，第二步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向逆向發(fā)生移動，平衡時增大，D錯誤；故選D。10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將乙醇和濃硫酸加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液紫紅色褪去生成了乙烯B向硫酸銅溶液中逐漸滴加過量的氨水得到深藍(lán)色的透明溶液與銅離子形成配位鍵的能力：C向氫氧化鈉溶液中滴入飽和的溶液出現(xiàn)紅褐色液體有膠體生成D用注射器吸入和的混合氣體，然后將活塞往里推壓縮體積注射器內(nèi)氣體顏色加深平衡向生成的方向移動A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．乙醇和濃硫酸共熱會發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯氣體，但會有副產(chǎn)物二氧化硫生成，并且乙醇易揮發(fā)，這兩種氣體均可以使酸性溶液紫紅色褪去，干擾乙烯的檢驗，A錯誤；B．向硫酸銅溶液中逐漸滴入過量的氨水，水合銅離子轉(zhuǎn)化為四氨合銅離子，溶液顏色由藍(lán)色變成深藍(lán)色，B正確；C．應(yīng)該是在沸水中滴加飽和的溶液制備膠體，向氫氧化鈉溶液中滴入飽和的溶液得到的是沉淀，C錯誤；D．壓縮體積，增大壓強，平衡向生成在的方向移動，混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺，D錯誤；故選B。11.一種采用新型雙極膜電解硝酸鹽制備的方法，可以提高的法拉第效率。工作時在雙極膜界面處被催化解離成和并向兩極移動，陰極副產(chǎn)物有。該裝置工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電勢：B.裝置工作時，陰極區(qū)的穿透雙極膜進(jìn)入陽極區(qū)C.陰極反應(yīng)式為D.當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，陰極產(chǎn)生，則【答案】D【解析】電極發(fā)生的是轉(zhuǎn)化為和的過程，因此為陰極，為陽極；陰極主要反應(yīng)為；陽極反應(yīng)為。A．陽極電勢高于陰極，因此電勢：，A錯誤；B．不能透過雙極膜，B錯誤；C．由上述分析可知，陰極主要反應(yīng)為，C錯誤；D．由電極反應(yīng)可知，陽極產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，即，共轉(zhuǎn)移電子，陰極產(chǎn)生，產(chǎn)生轉(zhuǎn)移的電子為，，D正確；故答案選D。12.為了更好模擬在的混合溶液中鋼鐵電化學(xué)腐蝕的過程，利用壓強傳感器、氧氣傳感器進(jìn)行數(shù)字化實驗，得出相應(yīng)的圖像數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法錯誤的是A.內(nèi)平均反應(yīng)速率B.反應(yīng)初期氧氣減少，總壓增大，說明初期以析氫腐蝕為主，不受其他因素影響C.以析氫腐蝕為主時，越小，腐蝕越快D.后，碳粉表面發(fā)生的主要電極反應(yīng)是【答案】B【解析】A．由圖可知時氧氣的壓力為，時氧氣的壓力為，內(nèi)壓力變化了，內(nèi)平均反應(yīng)速率，A正確；B．反應(yīng)初期總壓增大還可能受溫度影響，鐵的腐蝕是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．越小，氫離子的濃度越大，腐蝕速率越快，C正確；D．40s后總壓和氧氣的壓力均減小，此時主要發(fā)生了吸氧腐蝕，D正確；故選B。13.常溫下，用溶液滴定溶液，得到與、的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.水的電離程度：B.若向M點溶液滴加溶液時，的值保持不變C.濃度均為的、的混合液中：D.點溶液，【答案】C【解析】M點正好生成NaHX，N點溶液成分為Na2X；H2X的Ka1>Ka2，Ka1=，Ka2=，c(H+)濃度相同時，>，-lg<-lg，m曲線代表-lg與pH關(guān)系，n曲線代表-lg與pH關(guān)系。A．點溶質(zhì)為，只水解，促進(jìn)水的電離，故點水的電離程度更大，A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒：，點為的溶液，滴加溶液時，不變，減小，的值在減小，B錯誤；C．由圖可得的，，均為的、的混合液中，的水解常數(shù)Kh=，的電離程度遠(yuǎn)大于的水解程度，平衡時，，C正確；D．點溶質(zhì)為，質(zhì)子守恒式應(yīng)為：，D錯誤；答案選C。14.一種高遷移率的新型熱電材料，其四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo)原子000000.50.250.250.125下列說法正確的是A.該晶體的化學(xué)式為B.與最近的原子有4個C.晶胞中1號原子和2號原子之間的距離為D.該晶胞沿軸的投影為：【答案】C【解析】A．在晶胞中的位置：8個頂點，4個面心，1個體心，Cd個數(shù)為1+8×；在晶胞中的位置：4個棱心，6個面心，Sn的個數(shù)為4×，在晶胞中的位置：8個體內(nèi)，因此化學(xué)式為，A錯誤；B．與最近的原子有2個，B錯誤；C．1號原子坐標(biāo)為，2號原子坐標(biāo)為，兩點之間的距離為，C正確；D．該晶胞沿軸投影圖的中心應(yīng)該出現(xiàn)白色小球，D錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.以黃銅礦(主要成分為)和工業(yè)廢渣制取硫化銅的流程如下：（1）中的元素的化合價為_______。（2）電解可獲得較純凈的原理如圖所示，其陰極電極反應(yīng)式為_______。（3）浸取步驟，每生成的轉(zhuǎn)移，寫出浸取時發(fā)生的化學(xué)方程式_______；有同學(xué)提出浸取率較低，原因可能為_______；還有同學(xué)提出，浸取時可以不斷通入空氣來提高浸取率的原因_______(用離子方程式表示)。（4）向水相中加入雙氧水，溶質(zhì)可循環(huán)到_______步驟。（5）流程中的能否用替代？_______(用“能”或者“不能”回答)用計算說明_______(已知：的電離常數(shù)、，，當(dāng)時，認(rèn)為該反應(yīng)基本完成反應(yīng)。)（6）能與、、、等形成配位數(shù)為4的配合物，寫出與乙二胺以形成的配離子結(jié)構(gòu)為_______。【答案】（1）+1價（2）（3）①.②.生成的硫覆蓋在表面，阻礙浸取③.（4）浸取（5）①.能②.的，故能反應(yīng)完全，可用替代（6）【解析】向黃銅礦(主要成分為)、廢銅渣中加入稀硫酸后進(jìn)行電解得到的，再加入溶液發(fā)生反應(yīng)，過濾將S過濾出來，加入萃取劑，將萃取進(jìn)入有機相，進(jìn)入水相，在有機相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，再加入進(jìn)行反應(yīng)得到，據(jù)此回答。（1）中Fe、S的化合價分別為+3、-2價，則的價態(tài)為+1價；（2）電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖可知陰極電極反應(yīng)式為；（3）電解得到的與反應(yīng)，每生成，有參與反應(yīng)，原子失去，則失去生成單質(zhì)，故化學(xué)方程式為；由上述反應(yīng)可知，生成的單質(zhì)覆蓋在表面，阻礙浸取，故銅離子浸取率較低；浸取時反應(yīng)生成了，通入空氣可以維持的濃度，故反應(yīng)方程式為；（4）水相中的可用氧化后循環(huán)到浸取步驟；（5）的，此反應(yīng)的大于能反應(yīng)完全；（6）由于可形成配位數(shù)為4的配合物，與乙二胺以形成的配合物結(jié)構(gòu)為。16.可廣泛用于工業(yè)、醫(yī)療行業(yè)，工業(yè)因含雜質(zhì)不得供藥用。不溶于水，易溶于稀酸，能緩慢吸收水和二氧化碳而變質(zhì)。【工業(yè)制備】工業(yè)由粗鋅粉與氧氣反應(yīng)制得，類似裝置如下：（1）儀器X的名稱_______，裝置C中的試劑為_______。（2）制備正確的連接順序是a→_______(填接口的小寫字母，儀器不能重復(fù)使用)。【藥用制備及測定】藥用制備及測樣品純度流程如下：溶液沉淀細(xì)粉狀計算、得結(jié)論（3）步驟Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）步驟Ⅱ中減壓過濾的優(yōu)點是_______；判斷沉淀洗凈的具體操作是_______。（5）步驟Ⅲ中判斷煅燒完全的實驗操作和現(xiàn)象是_______。（6）步驟Ⅳ、Ⅴ中以與以形成整合物為原理測定樣品含量，具體操作如下：取樣品于燒杯中加酸溶解，配制成溶液后取至錐形瓶中，加少許指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則測得樣品純度為_______%。【答案】（1）①.分液漏斗②.堿石灰（2）或（3）（4）①.過濾速度快，固液分離完全且產(chǎn)品較為干燥(答到過濾速度快即可)②.取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若溶液不變渾濁，說明洗滌干凈（5）取出少許煅燒后的堿式碳酸鋅于試管中，加入稀酸，無氣泡產(chǎn)生說明煅燒完全（6）【解析】在A中用H2O2與MnO2反應(yīng)制得O2，將生成的O2用濃硫酸進(jìn)行干燥，將干燥的O2與鋅粉在加熱條件反應(yīng)生成，由于不溶于水，易溶于稀酸，能緩慢吸收水和二氧化碳而變質(zhì)，應(yīng)連接盛裝堿石灰的球形干燥管，據(jù)此回答。（1）由實驗裝置圖中可知儀器的名稱為分液漏斗，由題干信息能緩慢吸收水和二氧化碳而變質(zhì)可知裝置中的試劑為堿石灰；（2）生成的氧氣需要干燥處理后再與鋅粉反應(yīng)，同時也要防止空氣中二氧化碳和水與生成的發(fā)生緩慢反應(yīng)，應(yīng)連接球形干燥管，故制備正確的連接順序是或；（3）由信息可知硫酸鋅溶液和碳酸鈉混合生成沉淀，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，步驟Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：；（4）減壓過濾常見優(yōu)點有過濾和洗滌的速度快，固液分離完全，濾出的固體易干燥。洗滌液中含有，可根據(jù)與產(chǎn)生沉淀進(jìn)行檢驗，故判斷沉淀洗凈的具體操作是取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若溶液不變渾濁，說明洗滌干凈；（5）沉淀煅燒完全則為，故可以利用碳酸根與氫離子的反應(yīng)來判斷，實驗操作和現(xiàn)象為：取出少許煅燒后的堿式碳酸鋅于試管中，加入稀酸，無氣泡產(chǎn)生說明煅燒完全；（6）由信息可知以與形成螯合物為原理測定樣品含量。待測液需要標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為，故待測液中含有物質(zhì)的量為，則樣品中含有質(zhì)量為，故樣品純度為。17.2-甲基-1-丁烯(A)一定條件下可發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)生成(B)，在催化劑作用下可通過甲醇與這兩種烯烴的液相反應(yīng)制得汽油添加劑2-甲氧基-2-甲基丁烷()。涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：試回答下列問題：（1）以或為初始原料，在下進(jìn)行反應(yīng)I．達(dá)平衡時，以為原料，體系向環(huán)境放熱；以為原料，體系從環(huán)境吸熱，實驗測得。則反應(yīng)I焓變_______(用含、的代數(shù)式表示)。反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的熱效應(yīng)關(guān)系_______(填“>”、“=”或“<”)。（2）x(i)表示某物種i的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ分別以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度表示平衡常數(shù)、、。為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入甲氧基-2-甲基丁烷()，控制溫度為，、和隨時間t變化關(guān)系如圖1所示。時刻達(dá)平衡，則圖中表示變化的曲線是_______；時刻x()=_______，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)_______(保留兩位有效數(shù)字)。（3）一定溫度下，保持體系總物質(zhì)的量一定，向某反應(yīng)容器中按不同進(jìn)料比投入和，若僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ時，測定體系達(dá)平衡時的(，為初始物質(zhì)的量，，為平衡時物質(zhì)的量)。圖2曲線中能準(zhǔn)確表示該溫度下隨進(jìn)料比變化的是_______(填字母)，隨著進(jìn)料比的不斷增大，平衡時2-甲氧基-2-甲基丁烷()物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化趨勢是_______。【答案】（1）①.②.<（2）①.c②.0.26③.2.1（3）①.C②.先增大后減小【解析】（1）依題意，可推知在同溫下，以的或為初始原料，達(dá)到平衡時的狀態(tài)相同，兩個平衡完全等效。又以為原料，體系向環(huán)境放熱，則反應(yīng)I的焓變?yōu)椋挥缮w斯定律可知，，則，因此；（2）實驗測定，則達(dá)到平衡時的量大于的量，的量等于與的量之和，所以三條曲線在達(dá)平衡時由多到少依次表示為、、，即圖中a、b、c依次表示x(CH3OH)、x(B)、x(A)的變化；體系中只有四種組分，所以t1時刻x()=1-0.370-0.333-0.037=0.26，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)；（3）一定溫度下，體系總物質(zhì)的量一定，依據(jù)“等效平衡”原理可知當(dāng)時與時等效，相等，據(jù)此判斷能準(zhǔn)確表示該溫度下隨進(jìn)料比變化；當(dāng)時，平衡時2-甲氧基-2-甲基丁烷()物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，故隨著的不斷增大，2-甲氧基-2-甲基丁烷()物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化趨勢是先增大后減小。18.托伐普坦(Tolvaptan)J是一種選擇性血管加壓素受體抗拮藥，可用于血容量擴張，其前體的最新合成路線如下：回答下列問題：（1）A的分子式為_______，其化學(xué)名稱為_______。（2）B到C的反應(yīng)類型為_______。（3）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為_______。（4）J中存在的官能團(tuán)名稱為_______。（5）某化合物的分子式為，符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。①與具有相同的官能團(tuán)(，)②水解產(chǎn)物可以使溶液顯紫色③只有一個甲基④不發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有四組峰(峰面積之比為)的結(jié)構(gòu)簡式為_______(只寫一種)。（6）的合成路線設(shè)計如下：IJ已知試劑X的化學(xué)式為，X的結(jié)構(gòu)簡式為_______；試劑的作用是_______。【答案】（1）①.②.鄰硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)（2）還原反應(yīng)（3）++HBr（4）(酮)羰基，酰胺基（5）①.10種或11種②.或或（6）①.②.還原劑或促進(jìn)還原反應(yīng)的發(fā)生。【解析】A在K2CO3、丙酮存在下與硫酸二甲酯發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在HCl、乙酸乙酯、下將還原為生成C，C與TsCl在py下發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與4-溴丁酸乙酯在DMF下發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E在下反應(yīng)生成環(huán)，生成F，F(xiàn)在H2SO4作用下生成H，H經(jīng)多步反應(yīng)生成J，據(jù)此回答。（1）由的結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為；根據(jù)官能團(tuán)的位置及名稱可得有機物的名稱為鄰硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)；（2）B到C的過程中由轉(zhuǎn)變?yōu)椋芍降姆磻?yīng)類型為還原反應(yīng)；（3）根據(jù)D到E的反應(yīng)試劑為4-溴丁酸乙酯，確定反應(yīng)物之一為，生成物中存在，從而可得化學(xué)方程式為++HBr；（4）分析J的結(jié)構(gòu)簡式，可得官能團(tuán)的名稱為(酮)羰基，酰胺基；（5）由化合物的分子式及限制條件，確定同分異構(gòu)體存在，兩種官能團(tuán)；水解后有酚羥基，結(jié)合只有一個甲基和不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，得到以下10種同分異構(gòu)體，若考慮對映異構(gòu)就是11種同分異構(gòu)體：（含有手性碳原子，共2種）、、、、、、、、、；其中核磁共振氫譜顯示有四組峰、且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為或或。（6）由的化學(xué)式及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可確定X的結(jié)構(gòu)簡式為；由合成路線中信息可知，H→I將—NO2還原為—NH2，試劑的作用是還原劑或促進(jìn)還原反應(yīng)的發(fā)生。安徽省安慶市2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期3月第二次模擬試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分；共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠(yuǎn)流長，下列文物或物質(zhì)據(jù)其主要成分的說法錯誤的是A.修復(fù)古文物的熟石膏—— B.青銅器“四羊方尊”——銅錫合金C.紅陶顯紅色——可能含或 D.竹木簡牘——纖維素【答案】A【解析】A．熟石膏其成分為，的俗稱是熟石灰，A錯誤；B．青銅為銅錫合金，B正確；C．、都呈現(xiàn)紅色，可能是紅陶顯紅色的原因，C正確；D．竹木簡牘由竹子和木材制作而成，主要成分為纖維素，D正確；故選A2.下列各組物質(zhì)的鑒別方法不可行的是A溴乙烷和乙醛：濃溴水 B.和：試紙C.和：焰色試驗 D.稀和：溶液【答案】D【解析】A．濃溴水與溴乙烷混合時，發(fā)生了萃取，下層出現(xiàn)橙紅色，濃溴水與乙醛溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溴水的橙色褪去，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A不符合題意；B．溶液能使試紙褪色，不能，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B不符合題意；C．鉀元素和鋇元素在焰色試驗中的火焰顏色不同，該鑒別方法可行，C不符合題意；D．溶液與溶液雖然能反應(yīng)，但沒有明顯現(xiàn)象，與溶液不反應(yīng)，該鑒別方法不可行，D符合題意；故選D。3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不合理的是A.可作食品添加劑B.洗潔精除油污發(fā)生的是物理變化C.甘油和礦油均可作護(hù)膚品的保濕劑，二者保濕的原理相同D.含氟牙膏防止齲齒的原理是將轉(zhuǎn)化為更難溶的【答案】C【解析】A．是一種常見的膨松劑，屬于食品添加劑，A正確；B．洗潔精除油污的原理是使油脂發(fā)生了乳化，未產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，B正確；C．甘油保濕的原理是因為甘油(丙三醇)易吸收空氣中的水分從而保濕，礦油的成分是烴，保濕的原理是在皮膚表面形成一層保護(hù)膜，防止皮膚表面水分蒸發(fā)，二者保濕原理不同，C錯誤；D．的溶解度更小，抵抗酸性物質(zhì)腐蝕的能力更強，D正確；答案選C。4.下列選項中的物質(zhì)不能按圖示關(guān)系實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是

XYZABCDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．與反應(yīng)生成和H2，與反應(yīng)生成，電解熔融生成，電解溶液生成，A不符合題意；B．與溶液反應(yīng)生成，溶液與CO2反應(yīng)生成，加熱生成，與溶液反應(yīng)生成，B不符合題意；C．與加熱反應(yīng)生成，不能一步反應(yīng)生成，C符合題意；D．與在高溫或放電條件下生成，與反應(yīng)生成，與在催化劑下加熱生成，與反應(yīng)生成，D不符合題意；故選C。5.一種高性能發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A.分子式為 B.分子中不存在手性碳原子C.能與發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有兩種 D.在酸性水溶液中能形成羧基【答案】A【解析】A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式是，故A錯誤；B．連有4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，分子中不存在手性碳原子，故B正確；C．氰基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)均能與發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．氰基在酸性水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成羧基，故D正確；選A。閱讀下列材料，完成下列小題。配合物可使甲酸在溫和條件下高選擇性發(fā)生脫羧反應(yīng)，獲得氫氣，反應(yīng)原理為：(脫羧反應(yīng))。其催化甲酸脫羧的機理如圖所示(注：循環(huán)箭頭上只給出了部分反應(yīng)物和離去物，是苯基)。已知：過渡金屬催化的甲酸脫羧反應(yīng)圖圖中，A、B、C均為的6配位化合物，其中均含有元素；A'和C'的結(jié)構(gòu)類似于A和C，但不含氯；為某種反應(yīng)物；的價態(tài)在催化循環(huán)中保持不變，有機配體可以用代表。6.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中心原子的價層電子對數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲酸中氫原子數(shù)為C.甲酸完全發(fā)生脫羧反應(yīng)獲得，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.的溶液中和數(shù)均為7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法中正確的是A.配合物C'為 B.配合物中為價C.基態(tài)原子的第一電離能： D.配合物中碳原子均采取雜化【答案】6.C7.B【解析】6.A．的結(jié)構(gòu)式為，物質(zhì)的量為，中心原子的價層電子對數(shù)為，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲酸不是氣態(tài)，不能用22.4L/mol甲酸，B錯誤：C．甲酸完全發(fā)生脫羧反應(yīng)獲得，的化合價由降低到0，甲酸物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C正確：D．為弱酸，故的溶液中數(shù)因水解而小于，D錯誤；故選C。7.A．題干說明了A'和C'的結(jié)構(gòu)類似于和，但不含氯，A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，原子的3個孤電子與原子形成共用電子對，原子剩余的孤電子對與形成配位鍵，提供孤電子對，與形成配位鍵，由于整個分子呈電中性，配合物中為價，B正確；C．N的2p能級半充滿、較穩(wěn)定，基態(tài)原子的第一電離能：，C錯誤：D．配合物存在于苯環(huán)和上的原子，采取雜化，D錯誤；故選B。8.、、、、、為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。的一種同位素沒有中子，、位于同一主族，基態(tài)原子有四種不同空間運動狀態(tài)的電子，的某種單質(zhì)是極性分子且常用于消毒殺菌，的單質(zhì)常用作食品的抗氧化劑。下列說法正確的是A.原子半徑： B.鍵角：C.、均為非極性分子 D.基態(tài)價層電子排布式為【答案】B【解析】的一種同位素沒有中子為，基態(tài)原子有四種不同空間運動狀態(tài)的電子則其核外電子排布為為，的單質(zhì)常用作食品的抗氧化劑為，，，，，，為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素同時的某種單質(zhì)是極性分子且常用于消毒殺菌則為，、同主族則為S，為。綜上元素分別為：、、、、S、。A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，，則原子半徑，A錯誤：B．中心原子為雜化，無孤電子對，鍵角為，和的中心原子均為雜化，都有兩對孤電子對，由于的電負(fù)性強于S，的鍵角也相應(yīng)比大，因此鍵角，B正確；C．為極性分子、為非極性分子，C錯誤；D．基態(tài)價層電子排布式為，D錯誤；答案選B。9.中國原子能科學(xué)研究院利用電導(dǎo)率儀在線監(jiān)測了制備的反應(yīng)歷程，并能判定反應(yīng)的終點。下列說法錯誤的是A.過渡態(tài)1比過渡態(tài)2穩(wěn)定B.可能有副產(chǎn)物生成C.該歷程分三步進(jìn)行，總反應(yīng)的決速步是第三步D.升高溫度，平衡時減小【答案】D【解析】A．過渡態(tài)1的能量低于過渡態(tài)2，故過渡態(tài)1比過渡態(tài)2穩(wěn)定，A正確；B．和有可能繼續(xù)反應(yīng)生成副產(chǎn)物，B正確；C．該歷程分三步進(jìn)行，第三步的活化能最大，故總反應(yīng)的決速步是第三步，C正確：D．升高溫度，第一步反應(yīng)吸熱反應(yīng)，平衡向正向發(fā)生移動，第二步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向逆向發(fā)生移動，平衡時增大，D錯誤；故選D。10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將乙醇和濃硫酸加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液紫紅色褪去生成了乙烯B向硫酸銅溶液中逐漸滴加過量的氨水得到深藍(lán)色的透明溶液與銅離子形成配位鍵的能力：C向氫氧化鈉溶液中滴入飽和的溶液出現(xiàn)紅褐色液體有膠體生成D用注射器吸入和的混合氣體，然后將活塞往里推壓縮體積注射器內(nèi)氣體顏色加深平衡向生成的方向移動A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．乙醇和濃硫酸共熱會發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯氣體，但會有副產(chǎn)物二氧化硫生成，并且乙醇易揮發(fā)，這兩種氣體均可以使酸性溶液紫紅色褪去，干擾乙烯的檢驗，A錯誤；B．向硫酸銅溶液中逐漸滴入過量的氨水，水合銅離子轉(zhuǎn)化為四氨合銅離子，溶液顏色由藍(lán)色變成深藍(lán)色，B正確；C．應(yīng)該是在沸水中滴加飽和的溶液制備膠體，向氫氧化鈉溶液中滴入飽和的溶液得到的是沉淀，C錯誤；D．壓縮體積，增大壓強，平衡向生成在的方向移動，混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺，D錯誤；故選B。11.一種采用新型雙極膜電解硝酸鹽制備的方法，可以提高的法拉第效率。工作時在雙極膜界面處被催化解離成和并向兩極移動，陰極副產(chǎn)物有。該裝置工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.電勢：B.裝置工作時，陰極區(qū)的穿透雙極膜進(jìn)入陽極區(qū)C.陰極反應(yīng)式為D.當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，陰極產(chǎn)生，則【答案】D【解析】電極發(fā)生的是轉(zhuǎn)化為和的過程，因此為陰極，為陽極；陰極主要反應(yīng)為；陽極反應(yīng)為。A．陽極電勢高于陰極，因此電勢：，A錯誤；B．不能透過雙極膜，B錯誤；C．由上述分析可知，陰極主要反應(yīng)為，C錯誤；D．由電極反應(yīng)可知，陽極產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，即，共轉(zhuǎn)移電子，陰極產(chǎn)生，產(chǎn)生轉(zhuǎn)移的電子為，，D正確；故答案選D。12.為了更好模擬在的混合溶液中鋼鐵電化學(xué)腐蝕的過程，利用壓強傳感器、氧氣傳感器進(jìn)行數(shù)字化實驗，得出相應(yīng)的圖像數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法錯誤的是A.內(nèi)平均反應(yīng)速率B.反應(yīng)初期氧氣減少，總壓增大，說明初期以析氫腐蝕為主，不受其他因素影響C.以析氫腐蝕為主時，越小，腐蝕越快D.后，碳粉表面發(fā)生的主要電極反應(yīng)是【答案】B【解析】A．由圖可知時氧氣的壓力為，時氧氣的壓力為，內(nèi)壓力變化了，內(nèi)平均反應(yīng)速率，A正確；B．反應(yīng)初期總壓增大還可能受溫度影響，鐵的腐蝕是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．越小，氫離子的濃度越大，腐蝕速率越快，C正確；D．40s后總壓和氧氣的壓力均減小，此時主要發(fā)生了吸氧腐蝕，D正確；故選B。13.常溫下，用溶液滴定溶液，得到與、的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.水的電離程度：B.若向M點溶液滴加溶液時，的值保持不變C.濃度均為的、的混合液中：D.點溶液，【答案】C【解析】M點正好生成NaHX，N點溶液成分為Na2X；H2X的Ka1>Ka2，Ka1=，Ka2=，c(H+)濃度相同時，>，-lg<-lg，m曲線代表-lg與pH關(guān)系，n曲線代表-lg與pH關(guān)系。A．點溶質(zhì)為，只水解，促進(jìn)水的電離，故點水的電離程度更大，A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒：，點為的溶液，滴加溶液時，不變，減小，的值在減小，B錯誤；C．由圖可得的，，均為的、的混合液中，的水解常數(shù)Kh=，的電離程度遠(yuǎn)大于的水解程度，平衡時，，C正確；D．點溶質(zhì)為，質(zhì)子守恒式應(yīng)為：，D錯誤；答案選C。14.一種高遷移率的新型熱電材料，其四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo)原子000000.50.250.250.125下列說法正確的是A.該晶體的化學(xué)式為B.與最近的原子有4個C.晶胞中1號原子和2號原子之間的距離為D.該晶胞沿軸的投影為：【答案】C【解析】A．在晶胞中的位置：8個頂點，4個面心，1個體心，Cd個數(shù)為1+8×；在晶胞中的位置：4個棱心，6個面心，Sn的個數(shù)為4×，在晶胞中的位置：8個體內(nèi)，因此化學(xué)式為，A錯誤；B．與最近的原子有2個，B錯誤；C．1號原子坐標(biāo)為，2號原子坐標(biāo)為，兩點之間的距離為，C正確；D．該晶胞沿軸投影圖的中心應(yīng)該出現(xiàn)白色小球，D錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.以黃銅礦(主要成分為)和工業(yè)廢渣制取硫化銅的流程如下：（1）中的元素的化合價為_______。（2）電解可獲得較純凈的原理如圖所示，其陰極電極反應(yīng)式為_______。（3）浸取步驟，每生成的轉(zhuǎn)移，寫出浸取時發(fā)生的化學(xué)方程式_______；有同學(xué)提出浸取率較低，原因可能為_______；還有同學(xué)提出，浸取時可以不斷通入空氣來提高浸取率的原因_______(用離子方程式表示)。（4）向水相中加入雙氧水，溶質(zhì)可循環(huán)到_______步驟。（5）流程中的能否用替代？_______(用“能”或者“不能”回答)用計算說明_______(已知：的電離常數(shù)、，，當(dāng)時，認(rèn)為該反應(yīng)基本完成反應(yīng)。)（6）能與、、、等形成配位數(shù)為4的配合物，寫出與乙二胺以形成的配離子結(jié)構(gòu)為_______。【答案】（1）+1價（2）（3）①.②.生成的硫覆蓋在表面，阻礙浸取③.（4）浸取（5）①.能②.的，故能反應(yīng)完全，可用替代（6）【解析】向黃銅礦(主要成分為)、廢銅渣中加入稀硫酸后進(jìn)行電解得到的，再加入溶液發(fā)生反應(yīng)，過濾將S過濾出來，加入萃取劑，將萃取進(jìn)入有機相，進(jìn)入水相，在有機相中加入硫酸進(jìn)行反萃取，再加入進(jìn)行反應(yīng)得到，據(jù)此回答。（1）中Fe、S的化合價分別為+3、-2價，則的價態(tài)為+1價；（2）電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，由圖可知陰極電極反應(yīng)式為；（3）電解得到的與反應(yīng)，每生成，有參與反應(yīng)，原子失去，則失去生成單質(zhì)，故化學(xué)方程式為；由上述反應(yīng)可知，生成的單質(zhì)覆蓋在表面，阻礙浸取，故銅離子浸取率較低；浸取時反應(yīng)生成了，通入空氣可以維持的濃度，故反應(yīng)方程式為；（4）水相中的可用氧化后循環(huán)到浸取步驟；（5）的，此反應(yīng)的大于能反應(yīng)完全；（6）由于可形成配位數(shù)為4的配合物，與乙二胺以形成的配合物結(jié)構(gòu)為。16.可廣泛用于工業(yè)、醫(yī)療行業(yè)，工業(yè)因含雜質(zhì)不得供藥用。不溶于水，易溶于稀酸，能緩慢吸收水和二氧化碳而變質(zhì)。【工業(yè)制備】工業(yè)由粗鋅粉與氧氣反應(yīng)制得，類似裝置如下：（1）儀器X的名稱_______，裝置C中的試劑為_______。（2）制備正確的連接順序是a→_______(填接口的小寫字母，儀器不能重復(fù)使用)。【藥用制備及測定】藥用制備及測樣品純度流程如下：溶液沉淀細(xì)粉狀計算、得結(jié)論（3）步驟Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）步驟Ⅱ中減壓過濾的優(yōu)點是_______；判斷沉淀洗凈的具體操作是_______。（5）步驟Ⅲ中判斷煅燒完全的實驗操作和現(xiàn)象是_______。（6）步驟Ⅳ、Ⅴ中以與以形成整合物為原理測定樣品含量，具體操作如下：取樣品于燒杯中加酸溶解，配制成溶液后取至錐形瓶中，加少許指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則測得樣品純度為_______%。【答案】（1）①.分液漏斗②.堿石灰（2）或（3）（4）①.過濾速度快，固液分離完全且產(chǎn)品較為干燥(答到過濾速度快即可)②.取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若溶液不變渾濁，說明洗滌干凈（5）取出少許煅燒后的堿式碳酸鋅于試管中，加入稀酸，無氣泡產(chǎn)生說明煅燒完全（6）【解析】在A中用H2O2與MnO2反應(yīng)制得O2，將生成的O2用濃硫酸進(jìn)行干燥，將干燥的O2與鋅粉在加熱條件反應(yīng)生成，由于不溶于水，易溶于稀酸，能緩慢吸收水和二氧化碳而變質(zhì)，應(yīng)連接盛裝堿石灰的球形干燥管，據(jù)此回答。（1）由實驗裝置圖中可知儀器的名稱為分液漏斗，由題干信息能緩慢吸收水和二氧化碳而變質(zhì)可知裝置中的試劑為堿石灰；（2）生成的氧氣需要干燥處理后再與鋅粉反應(yīng)，同時也要防止空氣中二氧化碳和水與生成的發(fā)生緩慢反應(yīng)，應(yīng)連接球形干燥管，故制備正確的連接順序是或；（3）由信息可知硫酸鋅溶液和碳酸鈉混合生成沉淀，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，步驟Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：；（4）減壓過濾常見優(yōu)點有過濾和洗滌的速度快，固液分離完全，濾出的固體易干燥。洗滌液中含有，可根據(jù)與產(chǎn)生沉淀進(jìn)行檢驗，故判斷沉淀洗凈的具體操作是取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若溶液不變渾濁，說明洗滌干凈；（5）沉淀煅燒完全則為，故可以利用碳酸根與氫離子的反應(yīng)來判斷，實驗操作和現(xiàn)象為：取出少許煅燒后的堿式碳酸鋅于試管中，加入稀酸，無氣泡產(chǎn)生說明煅燒完全；（6）由信息可知以與形成螯合物為原理測定樣品含量。待測液需要標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為，故待測液中含有物質(zhì)的量為，則樣品中含有質(zhì)量為，故樣品純度為。17.2-甲基-1-丁烯(A)一定條件下可發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)生成(B)，在催化劑作用下可通過甲醇與這兩種烯烴的液相反應(yīng)制得汽油添加劑2-甲氧基-2-甲基丁烷()。涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：試回答下列問題：（1）以或為初始原料，在下進(jìn)行反應(yīng)I．達(dá)平衡時，以為原料，體系向環(huán)境放熱；以為原料，體系從環(huán)境吸熱，實驗測得。則反應(yīng)I焓變_______(用含、的代數(shù)式表示)。反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的熱效應(yīng)關(guān)系_______(填“>”、“=”或“<”)。（2）x(i)表示某物種i的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ分別以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度表示平衡常數(shù)、、。為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入甲氧基-2-甲基丁烷()，控制溫度為，、和隨時間t變化關(guān)系如圖1所示。時刻達(dá)平衡，則圖中表示變